Ver el código de «Anfígeno»

<div style="float:right;margin-left:10px;margin-bottom:20px;text-align:center">
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| [[Grupo de la tabla periódica|'''Grupo''']]  → || '''16'''
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| [[Periodo de la tabla periódica|'''Periodo''']]
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| [[Elementos del periodo 2|'''2''']]
| bgcolor="#ffdead" | <small>8</small><br />[[Oxígeno|O]]
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| [[Elementos del periodo 3|'''3''']]
| bgcolor="#ffdead" | <small>16</small><br />[[Azufre|S]]
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| [[Elementos del periodo 4|'''4''']]
| bgcolor="#ffdead" | <small>34</small><br />[[Selenio|Se]]
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| [[Elementos del periodo 5|'''5''']]
| bgcolor="#ffdead" | <small>52</small><br />[[Teluro|Te]]
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| [[Elementos del periodo 6|'''6''']]
| bgcolor="#ffdead" | <small>84</small><br />[[Polonio|Po]]
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| [[Elementos del periodo 7|'''7''']]
| bgcolor="#ffdead" | <small>116</small><br />[[Livermorio|Lv]]
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El grupo de los '''anfígenos''', también llamado familia del oxígeno, es el [[Grupo de la tabla periódica|grupo]] conocido antiguamente como VI A, y actualmente el grupo 16 (según la [[IUPAC]]). Contiene los siguientes elementos: [[oxígeno]] (O), [[azufre]] (S), [[selenio]] (Se), [[telurio]] (Te), [[polonio]] (Po) y [[livermorio]] (Lv). El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico. Los elementos no metálicos del grupo (oxígeno, azufre, selenio y telurio) también se conocen como '''calcógenos'''.

Aunque todos ellos tienen seis [[electrón|electrones]] de valencia (última capa s<sup>2</sup>p<sup>4</sup>),<ref>[http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes4/SistemaPeriodico4.pdf Sistema Periódico] {{Wayback|url=http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes4/SistemaPeriodico4.pdf |date=20131211233313 }}. Dep. Fis. Quim. IES La Magdalena, Aviles, Asturias</ref> sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su [[número atómico]].

El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de [[semiconductor]]es.

El azufre se conoce desde la antigüedad, y el oxígeno se reconoció como elemento en el {{siglo|XVIII||s}}. El selenio, el telurio y el polonio se descubrieron en el {{siglo|XIX||s}}, y el livermorio en 2000. Todos los calcógenos tienen seis [[electrones de valencia]], por lo que les faltan dos electrones para completar la capa externa. Sus [[estados de oxidación]] más comunes son -2, +2, +4 y +6. Tienen [[radio atómico|radios atómicos]] relativamente bajos, especialmente los más ligeros.<ref name="Jackson2002" />

Los calcógenos más ligeros suelen ser [[Toxicidad|notóxicos]] en su forma elemental, y a menudo son fundamentales para la vida, mientras que los calcógenos más pesados suelen ser [[Toxicidad|tóxicos]].<ref name="ReferenceB"/> Todos los calcógenos naturales tienen algún papel en las funciones biológicas, ya sea como nutriente o como toxina. El selenio es un nutriente importante (entre otras cosas, como componente básico de la [[selenocisteína]]), pero también suele ser tóxico.<ref name="The Elements"/> El telurio suele tener efectos desagradables (aunque algunos organismos pueden utilizarlo), y el polonio (especialmente el [[isótopo]] [[polonio-210]]) siempre es perjudicial como resultado de su radiactividad.

El azufre tiene más de 20 [[alótropos]], el oxígeno nueve, el selenio al menos ocho, el polonio dos y sólo se ha descubierto hasta ahora una estructura cristalina del telurio. Existen numerosos compuestos calcógenos orgánicos. Sin contar el oxígeno, los compuestos orgánicos de azufre suelen ser los más comunes, seguidos de los compuestos orgánicos de selenio y los compuestos orgánicos de telurio. Esta tendencia también ocurre con los [[pnicógenos|pnicótidos]] calcógenos y los compuestos que contienen calcógenos y elementos del [[grupo del carbono]].

El oxígeno se obtiene generalmente por [[separación del aire|separación]] del aire en nitrógeno y oxígeno.{{citation needed|date=julio 2022}} El azufre se extrae del petróleo y del gas natural. El selenio y el telurio se producen como subproductos del refinado del cobre. El polonio está más disponible en los materiales naturales que contienen actinida.  El livermorio se ha sintetizado en aceleradores de partículas. El principal uso del oxígeno elemental es en la [[siderurgia]].{{cr}} El azufre se convierte principalmente en [[ácido sulfúrico]], muy utilizado en la industria química.<ref name="The Elements">{{cite book|last = Gray|first = Theodore|title = The Elements|year = 2011|publisher = Black Bay and Leventhal publishers}}</ref> La aplicación más común del selenio es la fabricación de vidrio. Los compuestos de telurio se utilizan sobre todo en discos ópticos, dispositivos electrónicos y células solares. Algunas de las aplicaciones del polonio se deben a su radiactividad.<ref name="ReferenceB">{{cite book|last=Emsley|first=John|title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|edition=New|year=2011|publisher=Oxford University Press|location=New York, NY|isbn=978-0-19-960563-7|pages=[https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4/page/n384 375]–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582}}</ref>

== Descripción ==
Para adquirir la [[configuración electrónica]] de octeto típica de un [[gas noble]], estos elementos deben aceptar un par de [[electrones]], por lo que generalmente presentan estados de oxidación negativo, aunque al descender en el grupo los potenciales de ionización son más pequeños y se presentan también estados de oxidación positivos más típicos de los [[metales]]. El [[oxígeno]] existe abundantemente en la tierra, en el aire y combinado en el [[agua]], formando [[óxidos]], [[hidróxidos]] y algunas sales. El [[azufre]] también se presenta en abundancia, tanto en estado elemental como combinado. El [[selenio]] y el [[telurio]] se encuentran libres y combinados, aunque con menos abundancia. Finalmente, el [[polonio]] es un elemento radiactivo que se encuentra escasamente presente en la naturaleza, en forma de sales. Este grupo de elementos también se combina con algunos metales formando [[calcogenuro]]s.

La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y muy electronegativo, hasta el polonio metálico. El oxígeno presenta unas propiedades muy distintas de los otros elementos del grupo, pues su diferente reactividad nace del pequeño tamaño del oxígeno, que le hace muy oxidante y, por tanto, muy reactivo.

[[Archivo:Chalkogene.jpg|thumb|250px|[[Oxígeno]], [[azufre]], [[selenio]] y [[telurio]].]]
==Propiedades==

=== Atómicas y físicas ===
Los calcógenos muestran patrones similares en la [[configuración electrónica]], especialmente en la [[cáscara electrónica|cáscara]] más externa, donde todos tienen el mismo número de [[electrones de valencia]], lo que resulta en tendencias similares en el comportamiento químico:
{| class="wikitable"
|-
![[Número atómico|Z]] !! [[Elemento químico|Elemento]] !! [[Cáscara de electrones|Número de electrones/cáscara]]
|-
| 8 || Oxígeno|| 2, 6
|-
| 16 ||Azufre ||2, 8, 6
|-
| 34|| Selenio|| 2, 8, 18, 6
|-
| 52||Telurio|| 2, 8, 18, 18, 6
|-
|84|| Polonio ||2, 8, 18, 32, 18, 6
|-
| 116 || Livermorio || 2, 8, 18, 32, 32, 18, 6 ''(predicho)''<ref name="Haire">{{Cite book|publisher=[[Springer Science+Business Media]]|location=Dordrecht, Países Bajos|bibcode=2011tcot.book.....M|journal=La química de los elementos actínidos y transactínidos|doi=10.1007/978-94-007-0211-0|editor1-last=Morss|editor1-first=Lester R|editor2-last=Edelstein|editor2-first=Norman M|editor3-last=Fuger|editor3-first=Jean|isbn=978-94-007-0210-3|last1=Morss|first1=Lester R.|last2=Edelstein|first2=Norman M.|last3=Fuger|first3=Jean|year=2011|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements}}</ref>
|}
{|class="wikitable" style="text-align:center"
|-
!Elemento !!  Punto de fusión
(°C)<ref name="Jackson2002" />
! Punto de ebullición
(°C)<ref name="Jackson2002" />
!Densidad en STP
(g/cm<sup>3</sup>)<ref name="Jackson2002" />
|-
|Oxígeno || −219 || −183 
|0.00143
|-
|Sulfuro || 120 || 445 
|2.07
|-
|Selenio || 221 || 685 
|4.3
|-
|Telurio || 450 || 988 
|6.24
|-
|Polonio || 254 || 962 
|9.2
|-
|Livermorio || 220 (predicho) || 800 (predicho) 
|14 (predicho)<ref name=Haire/>
|}
Todos los calcógenos tienen seis [[electrones de valencia]]. Todos los calcógenos sólidos y estables son blandos<ref>{{cite book|editor=Samsonov, G.V.|chapter=Propiedades mecánicas de los elementos|doi=10.1007/978-1-4684-6066-7_7|isbn=978-1-4684-6066-7|chapter-url=http://ihtik.lib.ru/2011.08_ihtik_nauka-tehnika/2011.08_ihtik_nauka-tehnika_3560.rar|title=Manual de las propiedades fisicoquímicas de los elementos|pages=387-446|publisher=IFI-Plenum|place=Nueva York, EE.UU.|year=1968|url-status=|archive-url=https://web.archive.org/web/20150402123344/http://ihtik.lib.ru/2011.08_ihtik_nauka-tehnika/2011.08_ihtik_nauka-tehnika_3560.rar|archive-date=2 de abril de 2015|df=|url=http://ihtik.lib.ru/2011.08_ihtik_nauka-tehnika/2011.08_ihtik_nauka-tehnika_3560.rar}}</ref> y no [[conductividad térmica|conducen bien el calor]].<ref name="Jackson2002" /> [[Electronegatividad]] disminuye hacia los calcógenos con mayor número atómico. Densidad, puntos de fusión y ebullición, y [[radio atómico|atómico]] y [[radios iónicos]]<ref name="rsc">{{cite web |url=http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/pages/data/intro_groupvi_data.html |title=Elementos Visuales: Grupo 16 |publisher=Rsc.org |access-date=25 de noviembre de 2013}}</ref> tienden a aumentar hacia los calcógenos con números atómicos más altos.<ref name="Jackson2002">{{cite book |last=Jackson |first=Mark |title=Tabla Periódica Avanzada |publisher=Bar Charts Inc. |isbn=978-1-57222-542-8 |year=2002}}</ref>

===Isótopos===
De los seis calcógenos conocidos, uno (oxígeno) tiene un número atómico igual a un [[Número mágico (física)|número mágico]] nuclear, lo que significa que sus [[núcleos atómicos]] tienden a tener una mayor estabilidad frente a la desintegración radiactiva.<ref name="The Disappearing Spoon">{{cite book|last = Kean|first = Sam|title = The Disappearing Spoon|url = https://archive.org/details/disappearingspoo0000kean_p8o5|year = 2011|publisher = Back Bay Books|isbn=978-0-316-05163-7}}</ref> El oxígeno tiene tres isótopos estables y 14 inestables. El azufre tiene cuatro isótopos estables, 20 radiactivos y un [[isómero nuclear|isómero]]. El selenio tiene seis isótopos observacionalmente estables o casi estables, 26 isótopos radiactivos y 9 isómeros. El telurio tiene ocho isótopos estables o casi estables, 31 inestables y 17 isómeros. El polonio tiene 42 isótopos, ninguno de los cuales es estable.<ref>{{cite web|last = Sonzogniurl|first = Alejandro|url = http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/reCenter.jsp?z=84&n=130|title = Double Beta Decay for Selenium-82|access-date = 25 de noviembre de 2013|publisher = Brookhaven National Laboratory|fechaarchivo = 3 de octubre de 2021|urlarchivo = https://web.archive.org/web/20211003183335/https://www.nndc.bnl.gov/nudat2/reCenter.jsp?z=84&n=130|deadurl = yes}}</ref> Tiene 28 isómeros adicionales.<ref name="ReferenceB"/> Además de los isótopos estables, algunos isótopos calcógenos radiactivos ocurren en la naturaleza, ya sea porque son productos de desintegración, como [[polonio-210|<sup>210</sup>Po]], porque son [[nucleido primordial|primordial]], como <sup>82</sup>Se, debido a [[rayos cósmicos]] [[espalación]], o por [[fisión nuclear]] del uranio. Se han descubierto isótopos de livermorio <sup>290</sup>Lv hasta <sup>293</sup>Lv; el isótopo de livermorio más estable es <sup>293</sup>Lv, que tiene una vida media de 0,061 segundos.<ref name = "ReferenceB"/><ref>{{cite journal|año = 1973|title = Doble desintegración beta del selenio-82|doi = |journal = Economic Geology|volume = 68|issue = 2|page = 252|last1 = Srinivasan|first1 = B.|last2 = Alexander|first2 = E. C.|last3 = Beaty|first3 = R. D.|last4 = Sinclair|first4 = D. E.|last5 = Manuel|first5 = O. K.}}</ref>

Entre los calcógenos más ligeros (oxígeno y azufre), los isótopos más pobres en neutrones sufren [[emisión de protones]], los isótopos moderadamente pobres en neutrones sufren [[captura de electrones]] o [[desintegración beta plus|β<sup>+</sup>]], los isótopos moderadamente ricos en neutrones sufren [[desintegración beta|β<sup>-</sup>]], y los isótopos más ricos en neutrones sufren [[emisión de neutrones]]. Los calcógenos medios (selenio y telurio) tienen tendencias de desintegración similares a las de los calcógenos más ligeros, pero sus isótopos no sufren emisión de protones y algunos de los isótopos más carentes de neutrones del telurio sufren [[desintegración alfa]]. Los isótopos del polonio tienden a decaer con desintegración alfa o beta.<ref>{{cite web |url=http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/reCenter.jsp?z=47&n=63 |title=Nudat 2 |publisher=Nndc.bnl.gov |access-date=25 de noviembre de 2013 |fechaarchivo=14 de julio de 2017 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20170714190234/http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/reCenter.jsp?z=47&n=63 |deadurl=yes }}</ref> Los isótopos con [[espín nuclear]]es son más comunes entre los calcógenos selenio y telurio que con el azufre.<ref name="synth"/>

===Alótropos===
{{Véase también|Alótropos del oxígeno|Alótropos del azufre}}
[[Archivo:Phase diagram of sulfur (1975).png|thumb|upright=1.2|Diagrama de fase del azufre que muestra la estabilidad relativa de varios alótropos<ref>{{cite web|url=https://www.osti.gov/biblio/4010212 |title=Diagramas de fase de los elementos|author=Young, David A. |date=11 de septiembre de 1975|publisher=Lawrence Livermore Laboratory |osti = }}}</ref>]].
[[Archivo:Chalkogene.jpg|thumb|left|Los cuatro calcógenos estables en [[Condiciones estándar de temperatura y presión|STP]]]]
[[Archivo:Phase diagram of solid oxygen.svg|thumb|[[Diagrama de fase]] del [[oxígeno sólido]]]]

El [[alótropo]] más común del oxígeno es el oxígeno diatómico, u O<sub>2</sub>, una molécula paramagnética reactiva omnipresente en [[organismos aeróbicos]] y de color azul en su [[oxígeno líquido|estado líquido]]. Otro alótropo es el O<sub>3</sub>, u [[ozono]], que son tres átomos de oxígeno enlazados entre sí en una formación doblada. También existe un alótropo llamado [[tetraoxígeno]], u O<sub>4</sub>,<ref>{{cite journal|title = La fase ε del oxígeno sólido: Evidencia de un entramado de moléculas de O4|año = 1999|bibcode = 1999PhRvL..83.4093G|last1 = Gorelli|first1 = Federico A.|last2 = Ulivi|first2 = Lorenzo|last3 = Santoro|first3 = Mario|last4 = Bini|first4 = Roberto|volume = 83|page = 4093|journal = Physical Review Letters|doi = |issue = 20}}</ref> y seis alótropos del [[oxígeno sólido]] incluyendo el "oxígeno rojo", que tiene la fórmula O<sub>8</sub>.<ref>{{cite journal|title = Observación de una red molecular O8 en la fase ε del oxígeno sólido|doi=10.1038/nature05174|journal =Nature|volumen =443|issue =7108|pages =201-4|pmid =16971946|year = 2006|last1 = Lundegaard|first1 = Lars F.|last2 = Weck|first2 = Gunnar|last3 = McMahon|first3 = Malcolm I.|last4 = Desgreniers|first4 = Serge|last5 = Loubeyre|first5 = Paul|bibcode = 2006Natur.443 ..201L|s2cid=4384225}}</ref>

El azufre tiene más de 20 alótropos conocidos, que es más que cualquier otro elemento excepto [[alótropos del carbono|carbono]]. Los alótropos más comunes están en forma de anillos de ocho átomos, pero se conocen otros alótropos moleculares que contienen tan sólo dos átomos o hasta 20. Otros alótropos notables del azufre incluyen el azufre [[sistema cristalino rómbico|rómbico]] y el azufre [[monoclínico]]. El azufre rómbico es el más estable de los dos alótropos. El azufre monoclínico adopta la forma de largas agujas y se forma cuando el azufre líquido se enfría ligeramente por debajo de su punto de fusión. Los átomos en el azufre líquido están generalmente en forma de largas cadenas, pero por encima de 190&nbsp;°C, las cadenas comienzan a romperse. Si el azufre líquido por encima de 190&nbsp;°C se [[congelación|congela]] muy rápidamente, el azufre resultante es azufre amorfo o "plástico". El azufre gaseoso es una mezcla de azufre diatómico (S<sub>2</sub>) y anillos de 8 átomos.<ref>{{cite web|last = McClure|first = Mark R.|url = http://www.uncp.edu/home/mcclurem/ptable/sulfur/s.htm|title = azufre|access-date = 25 de noviembre de 2013|archive-url = https://web.archive.org/web/20140312220122/http://www2.uncp.edu/home/mcclurem/ptable/sulfur/s.htm|archive-date = 12 de marzo de 2014|url-status = |df =}}</ref>.

El selenio tiene al menos ocho alótropos distintos. El alótropo gris, comúnmente denominado alótropo "metálico", a pesar de no ser un metal, es estable y tiene una [[estructura cristalina]] hexagonal. El alótropo gris del selenio es blando, con una [[Escalas de dureza| dureza Mohs]] de 2, y quebradizo. Otros cuatro alótropos del selenio son [[Metaestabilidad| metaestables]]. Estos incluyen dos [[Sistema cristalino monoclínico| alótropos monoclínicos]] rojos y dos [[Sólido amorfo| alótropos amorfos]], uno de los cuales es rojo y otro negro.<ref>{{Cite web|author = Butterman WC, ((Brown RD Jr)) |url =http://pubs.usgs.gov/of/2003/of03-018/of03-018.pdf |title = Selenio. Mineral Commodity Profiles|year = 2004 |publisher = Department of the Interior |url-status= |archive-url=https://web.archive.org/web/20121003211018/http://pubs.usgs.gov/of/2003/of03-018/of03-018.pdf |archive-date=3 de octubre de 2012 |access-date=25 de noviembre de 2013}}</ref> El alótropo rojo se convierte en el alótropo negro en presencia de calor. El alótropo gris del selenio está formado por [[espirales]]s en los átomos de selenio, mientras que uno de los alótropos rojos está formado por apilamientos de anillos de selenio (Se<sub>8</sub>).<ref name="ReferenceB"/>

No se sabe que el telurio tenga alótropos,<ref>{{cite web |last = Emsley |first = John |url = http://www.rsc.org/periodic-table/element/52/tellurium |title = Tellurium |year = 2011 |access-date=25 de noviembre de 2013 |publisher=Royal Society of Chemistry}}</ref> aunque su forma típica es hexagonal. El polonio tiene dos alótropos, que se conocen como α-polonio y β-polonio.<ref>{{cite web|last = Emsley|first = John|url =http://www.rsc. org/periodic-table/element/84/polonium|title = Polonium|year = 2011 |access-date=25 de noviembre de 2013 |publisher=Royal Society of Chemistry}}</ref> El α-polonio tiene una estructura cristalina cúbica y se convierte en el β-polonio romboédrico a 36&nbsp;°C.<ref name="ReferenceB"/>

Los calcógenos tienen estructuras cristalinas variables. La estructura cristalina del oxígeno es [[sistema cristalino monoclínico|monoclínico]], la del azufre es [[sistema cristalino ortorrómbico|ortorrómbico]], el selenio y el telurio tienen la estructura cristalina [[sistema cristalino hexagonal|hexagonal]], mientras que el polonio tiene una [[sistema cristalino cúbico|estructura cristalina cúbica]].<ref name="Jackson2002" /><ref name="Los elementos">{{cite book|last = Gray|first = Theodore|title = Los elementos|year = 2011|publisher = Black Bay and Leventhal publishers}}</ref>

=== Propiedades químicas ===
El oxígeno, el azufre y el selenio son [[no metales]], y el telurio es un [[metaloide]], lo que significa que sus propiedades químicas están entre las de un [[metal]] y las de un no metal. No es seguro que el polonio sea un metal o un metaloide. Algunas fuentes se refieren al polonio como un metaloide,<ref name="Chemistry & reactivity">{{cite book|author1=Kotz, John C. |author2=Treichel, Paul M. |author3=Townsend, John Raymond |url = https://books. google.com/books?id=jcn6sgt7RpoC&pg=PA65 |title = Chemistry & Chemical Reactivity|year = 2009|page=65|publisher=Cengage Learning|isbn=978-0-495-38703-9}}</ref> aunque tiene algunas propiedades metálicas. Además, algunos alótropos del selenio muestran características de un metaloide,<ref>{{cite web |url=http://www.gordonengland.co.uk/elements/metaloids.htm |title=Tabla Periódica de los Elementos - Metaloides |publisher=Gordonengland.co.uk |access-date=25 de noviembre de 2013}}</ref> a pesar de que el selenio suele considerarse un no metal. Aunque el oxígeno es un calcógeno, sus propiedades químicas son diferentes a las de otros calcógenos. Una de las razones es que los calcógenos más pesados tienen [[orbitales d]] vacantes. Además, la electronegatividad del oxígeno es mucho mayor que la de los demás calcógenos. Esto hace que la [[polarizabilidad eléctrica]] del oxígeno sea varias veces menor que la de los otros calcógenos.<ref name="synth">{{cite book |author = Zakai, Uzma I. |url = https://books.google.com/books?id=k-LjiXfTXnYC |title = Design, Synthesis, and Evaluation of Chalcogen Interactions |year = 2007 |isbn = 978-0-549-34696-8 |access-date = 25 de noviembre de 2013 }}</ref>

Para el [[enlace covalente]] un calcógeno puede aceptar dos electrones según la [[regla del octeto]], dejando dos [[pares solitarios]]. Cuando un átomo forma dos [[enlace simple|enlaces simples]], éstos [[geometría molecular doblada|forman un ángulo entre 90° y 120°]]. En los [[cationes]] 1+, como el [[hidroxonio|{{chem2|H3O+}}]], un calcógeno forma tres [[orbitales moleculares]] dispuestos en una [[geometría molecular piramidal trigonal|piramidal trigonal]] y un par solitario. Los dobles enlaces también son comunes en los compuestos calcogénicos, por ejemplo en los calcogenatos (véase más adelante).

El [[número de oxidación]] de los compuestos calcógenos más comunes con metales positivos es -2. Sin embargo, la tendencia de los calcógenos a formar compuestos en el estado -2 disminuye hacia los calcógenos más pesados.<ref name="wisc"/> Se dan otros números de oxidación, como -1 en [[pirita]] y [[peróxido]]. El mayor [[número de oxidación]] formal es +6. Este número de oxidación se encuentra en [[sulfato]]s, [[selenato]]s, [[telurato]]s, polonatos, y sus correspondientes ácidos, como el [[ácido sulfúrico]].

El oxígeno es el elemento más [[electronegativo]], excepto el [[flúor]], y forma compuestos con casi todos los elementos químicos, incluidos algunos de los [[gases nobles]]. Suele unirse a muchos metales y [[metaloides]] para formar [[óxidos]], como el [[óxido de hierro]], el [[óxido de titanio]] y el [[óxido de silicio]]. El [[estado de oxidación]] más común del oxígeno es -2, y el estado de oxidación -1 también es relativamente común. Con el [[hidrógeno]] forma agua y [[peróxido de hidrógeno]]. Los compuestos orgánicos de oxígeno son omnipresentes en la [[química orgánica]]. 

Los estados de oxidación del azufre son -2, +2, +4 y +6. Los análogos de compuestos de oxígeno que contienen azufre suelen tener el prefijo ''tio''. La química del azufre es similar a la del oxígeno en muchos aspectos. Una diferencia es que los [[enlace doble|dobles enlaces]] de azufre-azufre son mucho más débiles que los dobles enlaces de oxígeno-oxígeno, pero los [[enlace simple|enlaces simples]] de azufre-azufre son más fuertes que los enlaces simples de oxígeno-oxígeno.<ref>{{cite web|url = http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch10/group6. php#selenium|title = The Chemistry of Oxygen and Sulfur|access-date = 25 de noviembre de 2013|publisher = Bodner Research Web}}</ref> Los compuestos orgánicos de azufre, como los [[tioles]]s, tienen un fuerte olor específico, y unos pocos son utilizados por algunos organismos.

Los estados de oxidación del selenio son -2, +4 y +6. El selenio, como la mayoría de los calcógenos, se enlaza con el oxígeno. Existen algunos [[química del organoselenio|compuestos orgánicos de selenio]], como las [[selenoproteínas]]. Los estados de oxidación del telurio son -2, +2, +4 y +6. El telurio forma los óxidos [[monóxido de telurio]], [[dióxido de telurio]] y [[trióxido de telurio]]. Los estados de oxidación del polonio son +2 y +4.
[[Archivo:Brindis (24675281395).jpg|thumb|upright|left|[[Agua]] ({{chem|H|2|O}}) es el compuesto que contiene calcógeno más conocido.|alt=Agua goteando en un vaso, mostrando gotas y burbujas]]

Existen muchos ácidos que contienen anfígenos, incluidos el ácido sulfúrico, [[ácido sulfuroso]], [[ácido selénico]], y [[ácido telúrico]]. Todos los [[Calcogenuro de hidrógeno|calcogenuros de hidrógeno]] son tóxicos con excepción del [[agua]].<ref name="Emsley2011">{{cite book |last=Emsley |first=John|title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4 |edition=New|year=2011|publisher=Oxford University Press|location=New York, NY|isbn=978-0-19-960563-7|pages=[https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4/page/375 375]–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582}}</ref><ref>{{cite web |last1 = Van Vleet|first1 = JF|last2=Boon |first2=GD |last3=Ferrans |first3=VJ|url = http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/a?dbs+hsdb:@term+@DOCNO+7057|title = Tellurium compounds|year = 1981|publisher=The Toxicology and Environmental Health Information Program, US National Institutes of Health |access-date=2013-11-25}}</ref> Los iones de oxígeno a menudo se presentan en forma de iones óxido ({{chem|O|2-}}), iones [[peróxido]]  ({{chem|O|2|2-}}), e iones [[hidróxido]] ({{chem|OH|-}}). Los iones azufre por lo general se presentan como [[Sulfuro|sulfuros]] ({{chem|S|2-}}), [[sulfito]]s ({{chem|SO|3|2-}}), [[sulfato]]s ({{chem|SO|4|2-}}), y [[tiosulfato]]s ({{chem|S|2|O|3|2-}}). Los iones selenio por lo general se presentan como [[Seleniuro|seleniuros]] ({{chem|Se|2-}}) y [[Selenato|selenatos]] ({{chem|SeO|4|2-}}). Los iones teluro a menudo se presentan como [[Telururo|telururos]] (Te<sup>2-</sup>) y  [[telurato]]s ({{chem|TeO|4|2-}}). Las moléculas que contienen metales unidos a anfígenos son comunes en minerales. Por ejemplo, [[pirita]] (FeS<sub>2</sub>) es un mineral de hierro, y el raro mineral [[calaverita]] es el telururo [[oro|Au]]Te<sub>2</sub>.

Aunque todos los elementos del grupo 16 de la tabla periódica, incluido el oxígeno, pueden definirse como calcógenos, el oxígeno y los óxidos suelen distinguirse de los calcógenos y los calcogenuros. El término "calcogenuro" suele reservarse a los sulfuros, seleniuros y telururos, más que a los óxidos.

Excepto el polonio, todos los calcógenos son bastante similares químicamente entre sí. Al reaccionar con metales electropositivos, todos forman iones X<sup>2-</sup>..<ref name="wisc">{{cite web|url=http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/Group-VIA-Chalcogens-609.html |title=Group VIA: Chalcogens |publisher=Chemed.chem.wisc.edu |access-date=2013-11-25 |archive-url=https://web.archive.org/web/20131104164205/http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/Group-VIA-Chalcogens-609.html |archive-date=2013-11-04 }}</ref>

Los minerales sulfurosos y compuestos análogos producen gases al reaccionar con el oxígeno.<ref>{{cite journal |url=http://www.minersoc.org/pages/Archive-MM/Volume_57/57-389-599.pdf |title=Mineral deposits and chalcogen gases |author=Hale, Martin |journal=Mineralogical Magazine |year=1993 |volume=57 |pages=599–606 |doi=10.1180/minmag.1993.057.389.04 |issue=389 |access-date=2013-11-25 |bibcode=1993MinM...57..599H |fechaarchivo=11 de junio de 2018 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20180611155958/http://www.minersoc.org/pages/Archive-MM/Volume_57/57-389-599.pdf |deadurl=yes }}</ref>

== Etimología ==
El término «anfígeno» proviene del [[Idioma griego|griego]] y significa ''formador de ambos'', en relación con que algunos elementos de este grupo intervienen en la formación de ácidos y otros en la de bases.

== Véase también ==
* [[Boroideo]]
* [[Carbonoideo]]
* [[Gas noble|Gases nobles]]
* [[Halógeno]]
* [[Nitrogenoideo]]

== Referencias ==
{{listaref}}

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Elementos químicos por grupo]]
[[Categoría:Anfígenos| ]]
[[Categoría:Grupos de elementos químicos]]