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Diferencia entre revisiones de «Nitrato de hierro(III)»

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El '''nitrato de hierro (III)''' o '''nitrato férrico''' es una [[sal (química)|sal]] de fórmula [[Hierro|Fe]]([[Nitrato|NO<sub>3</sub>]])<sub>3</sub>. Al ser un [[compuesto químico|compuesto]] [[delicuescencia|delicuescente]], comúnmente se encuentra en su forma nonahidratada Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>.9 [[Agua de cristalización|H<sub>2</sub>O]], en la que forma cristales desde incoloros a [[violado]] pálido.
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== Aplicaciones ==
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=== En laboratorio ===
=== En laboratorio ===
El nitrato férrico es el {{maltrad|[[catalizador]] de preferencia|catalyst of choice|en}} para la síntesis de [[amida de sodio]] partiendo de una solución de [[sodio]] en [[amoníaco]]:<ref>{{OrgSynth | author = Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R. | title = 2,4-Nonandione | collvol = 5 | collvolpages = 848 | year = 1973 | prep = cv5p0848}} As of 2007, 22 other entries describe similar preparations in Organic Syntheses</ref>
El nitrato férrico es el [[Catálisis|catalizador]] de preferencia para la síntesis de [[amida de sodio]] partiendo de una solución de [[sodio]] en [[amoníaco]]:<ref>{{OrgSynth | author = Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R. | title = 2,4-Nonandione | collvol = 5 | collvolpages = 848 | year = 1973 | prep = cv5p0848}} As of 2007, 22 other entries describe similar preparations in Organic Syntheses</ref>
: 2 [[Amoníaco|NH<sub>3</sub>]] + 2 [[Sodio|Na]] → 2 [[Amida de sodio|NaNH<sub>2</sub>]] + [[Dihidrógeno|H<sub>2</sub>]]
: 2 [[Amoníaco|NH<sub>3</sub>]] + 2 [[Sodio|Na]] → 2 [[Amida de sodio|NaNH<sub>2</sub>]] + [[Dihidrógeno|H<sub>2</sub>]]


Ciertas [[arcilla]]s impregnadas con nitrato férrico han demostrado ser útiles como [[oxidante]]s en [[síntesis orgánica]]. Por ejemplo, el nitrato férrico en [[montmorillonita]] —reactivo denominado "Clayfen" en inglés— se emplea en la oxidación de [[alcoholalcoholes]] a [[aldehído]]s, y [[tiol]]es a [[disulfuro]]s.<ref>Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.</ref>
Ciertas [[arcilla]]s impregnadas con nitrato férrico han demostrado ser útiles como [[oxidante]]s en [[síntesis orgánica]]. Por ejemplo, el nitrato férrico en [[montmorillonita]] —reactivo denominado "Clayfen" en inglés— se emplea en la oxidación de [[alcohol]]es a [[aldehído]]s, y [[tiol]]es a [[disulfuro]]s.<ref>Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis'' (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.</ref>


=== Otras aplicaciones ===
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Nitrato de hierro(III)
Nombre IUPAC
Nitrato de hierro(III)
General
Otros nombres Nitrato férrico
Fórmula semidesarrollada Fe(NO3)3
Fórmula molecular Fe(NO3)3
Identificadores
Número CAS [10421-48-4], 13476-08-9 (hexahidratado), 7782-61-8 (nonahidratado)[1]​
ChemSpider 23584
PubChem 25251 168014, 25251
UNII N8H8402XOB
InChI=InChI=1S/Fe.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1
Key: VCJMYUPGQJHHFU-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad 1680 kg/m³; 1,68 g/cm³
Masa molar 241,86 g/mol
Riesgos
Más información MSDS
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El nitrato de hierro(III) o nitrato férrico es una sal de fórmula Fe(NO3)3. Al ser un compuesto delicuescente, comúnmente se encuentra en su forma nonahidratada Fe(NO3)3.9 H2O, en la que forma cristales desde incoloros a violeta pálido.

Aplicaciones

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En laboratorio

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El nitrato férrico es el catalizador de preferencia para la síntesis de amida de sodio partiendo de una solución de sodio en amoníaco:[2]​

2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2

Ciertas arcillas impregnadas con nitrato férrico han demostrado ser útiles como oxidantes en síntesis orgánica. Por ejemplo, el nitrato férrico en montmorillonita —reactivo denominado "Clayfen" en inglés— se emplea en la oxidación de alcoholes a aldehídos, y tioles a disulfuros.[3]​

Otras aplicaciones

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Las soluciones de nitrato férrico se emplean en joyería y herrería para grabar la plata y sus aleaciones.

Referencias

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  1. ↑ [10421-48-4, 13476-08-9 (hexahidratado), 7782-61-8 (nonahidratado) Número CAS]
  2. ↑ Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R. (1973). "2,4-Nonandione". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 848.  As of 2007, 22 other entries describe similar preparations in Organic Syntheses
  3. ↑ Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
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