Diferencia entre revisiones de «Fluoruro de bismuto(V)»

Fluoruro de bismuto(V)
General
Otros nombres	Pentafluoruro de bismuto
Fórmula molecular	BIF5
Identificadores
Número CAS	7787-62-4
ChEBI	30426
ChemSpider	21172752
PubChem	123260
UNII	BX273GFK98
	InChI InChI=InChI=1S/Bi.5FH/h;5*1H/q+5;;;;;/p-5; Key: BAHXPLXDFQOVHO-UHFFFAOYSA-I
Propiedades físicas
Masa molar	303,9724148 g/mol
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El Fluoruro de bismuto(V) o Pentafluoruro de bismuto es un compuesto inorgánico de fórmula BiF₅ . Es un sólido blanco altamente reactivo. El compuesto es de interés para los investigadores pero no tiene un valor particular.

Estructura

BiF₅ es polimérico y consta de cadenas lineales de esquinas con puentes trans que comparten octaedros BiF_6.^[2] Esta es la misma estructura que <i id="mwKQ">α</i>-UF<sub id="mwKg">5</sub>.


Cadena (BiF₅)_∞	Embalaje de cadenas

Preparación

BiF₅ se puede preparar tratando BiF₃ con F₂ a 500 °C.

BiF₃ + F₂ → BiF₅

En una síntesis alternativa, ClF₃ es el agente fluorante a 350 °C.^[3]

BiF₃ + ClF₃ → BiF₅ + ClF

Reacciones

El pentafluoruro de bismuto es el más reactivo de los pentafluoruros de pictógeno y es un agente fluorante extremadamente fuerte. Reacciona vigorosamente con el agua para formar ozono y difluoruro de oxígeno, y con yodo o azufre a temperatura ambiente. BiF₅ fluora el queroseno (hidrocarburos) a fluorocarbonos por encima de 50 °C y oxida UF₄ a UF₆ a 150 °C. A los 180 °C, el pentafluoruro de bismuto fluora Br₂ a BrF₃ y Cl₂ a ClF.

BiF₅ también reacciona con fluoruros de metales alcalinos, MF, para formar hexafluorobismutatos, M[BiF₆], que contiene el anión hexafluorobismuthate, [BiF₆] ^-.

Referencias

↑ Número CAS
↑ C. Hebecker (1971). «Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid». Z. anorg. allg. Chem. 384 (2): 111-114. doi:10.1002/zaac.19713840204.
↑ A. I. Popov; A. V. Scharabarin; V. F. Sukhoverkhov; N. A. Tchumaevsky (1989). «Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides». Z. Anorg. Allg. Chem. 576 (1): 242-254. doi:10.1002/zaac.19895760128.

Datos: Q965955
Multimedia: Bismuth pentafluoride / Q965955

[1] Número CAS

[2] C. Hebecker (1971). «Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid». Z. anorg. allg. Chem. 384 (2): 111-114. doi:10.1002/zaac.19713840204.

[3] A. I. Popov; A. V. Scharabarin; V. F. Sukhoverkhov; N. A. Tchumaevsky (1989). «Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides». Z. Anorg. Allg. Chem. 576 (1): 242-254. doi:10.1002/zaac.19895760128.

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+{{Ficha de compuesto químico|imagen=Bismuth-pentafluoride-chains-from-xtal-1971-3D-balls.png|imagen2=Bismuth-pentafluoride-chains-from-xtal-1971-3D-SF.png|otros nombres=Pentafluoruro de bismuto|fórmula3=BIF<sub>5</sub>}}
-{{Referencias|t=20181214033139}}
-El '''fluoruro de bismuto(V)''', también conocido como '''pentafluoruro de bismuto''', es un [[compuesto químico]]. Su fórmula química es BiF<sub>5</sub>. Tiene cinco [[Enlace químico|enlaces]] de [[flúor]] y [[bismuto]]. El bismuto está en su [[estado de oxidación]] +5.
+'''El Fluoruro de bismuto(V)''' o '''Pentafluoruro de bismuto''' es un [[Compuesto inorgánico|compuesto inorgánico de]] fórmula BiF<sub>5</sub> . Es un sólido blanco altamente reactivo. El compuesto es de interés para los investigadores pero no tiene un valor particular.
-== Propiedades ==
+== Estructura ==
+BiF<sub>5</sub> es polimérico y consta de cadenas lineales de esquinas con puentes ''trans que'' comparten octaedros BiF<sub>6.</sub><ref>{{Cita publicación|título=Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid|apellidos=C. Hebecker|publicación=[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|Z. anorg. allg. Chem.]]|volumen=384|número=2|páginas=111–114|doi=10.1002/zaac.19713840204|año=1971}}</ref> Esta es la misma estructura que <nowiki><i id="mwKQ">α</i></nowiki>-UF<nowiki><sub id="mwKg">5</sub></nowiki>.
-El fluoruro de bismuto(V) es un sólido [[Grado de cristalización|cristalino]] blanco. Es un [[Oxidante|agente oxidante]] y fluorizante extremadamente fuerte, algo que añade iones de fluoruro a otras sustancias químicas. Reacciona con el agua para producir [[ozono]] y [[difluoruro de oxígeno]]. También reacciona con el [[yodo]] y el [[azufre]] a temperatura ambiente. Por encima de los 50°C, reacciona con [[Hidrocarburo|hidrocarburos]] como la [[parafina]] para producir fluorocarbonos. A 180°C, reacciona con el cloro para producir [[Chlorine monofluoride|monofluoruro de cloro]] y con el bromo para producir [[trifluoruro de bromo]].
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+| Cadena (BiF<sub>5</sub>)<sub>∞</sub>
+| Embalaje de cadenas
+|}
 == Preparación ==
+BiF<sub>5</sub> se puede preparar tratando [[Fluoruro de bismuto(III)|BiF<sub>3</sub>]] con [[Diflúor|F<sub>2</sub>]] a 500&nbsp;°C.
-Se fabrica reaccionando el [[Fluoruro de bismuto(III)|fluoruro de bismuto (III)]] con [[flúor]] a altas temperaturas. También se fabrica reaccionando el fluoruro de bismuto(III) con [[trifluoruro de cloro]].
+: BiF<sub>3</sub> + F<sub>2</sub> → BiF<sub>5</sub>
-== Usos ==
-Se utiliza como agente fluorizante.
+En una síntesis alternativa, [[Trifluoruro de cloro|ClF<sub>3</sub>]] es el agente fluorante a 350&nbsp;°C.<ref>{{Cita publicación|título=Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides|apellidos=A. I. Popov|apellidos2=A. V. Scharabarin|publicación=Z. Anorg. Allg. Chem.|volumen=576|número=1|páginas=242–254|doi=10.1002/zaac.19895760128|apellidos3=V. F. Sukhoverkhov|apellidos4=N. A. Tchumaevsky|año=1989}}</ref>
-== Véase también ==
+: BiF<sub>3</sub> + ClF<sub>3</sub> → BiF<sub>5</sub> + [[Monofluoruro de cloro|ClF]]
-* [[Bismuto|Óxido de bismuto(V)]]
-* [[Cloruro de bismuto (III)]]
+== Reacciones ==
-* [[Bismuth(III) oxide|Óxido de bismuto(III)]]
+El pentafluoruro de bismuto es el más reactivo de los pentafluoruros de pictógeno y es un [[Halogenación|agente fluorante]] extremadamente fuerte. Reacciona vigorosamente con el agua para formar [[ozono]] y [[difluoruro de oxígeno]], y con yodo o azufre a temperatura ambiente. BiF<sub>5</sub> fluora el [[queroseno]] ([[Hidrocarburo|hidrocarburos]]) a [[Fluorocarburo|fluorocarbonos]]  por encima de 50&nbsp;°C y oxida [[Tetrafluoruro de uranio|UF<sub>4</sub>]] a [[Hexafluoruro de uranio|UF<sub>6</sub>]] a 150&nbsp;°C. A los 180&nbsp;°C, el pentafluoruro de bismuto [[Trifluoruro de bromo|fluora]] [[Bromo|Br<sub>2</sub>]] a [[Trifluoruro de bromo|BrF<sub>3</sub>]] y [[Cloro|Cl<sub>2</sub>]] a [[Monofluoruro de cloro|ClF]].
+BiF<sub>5</sub> también reacciona con fluoruros de metales alcalinos, MF, para formar hexafluorobismutatos, M[BiF<sub>6</sub>], que contiene el anión hexafluorobismuthate, [BiF<sub>6</sub>] <sup>-</sup>.
+== Referencias ==
+{{listaref}}
+{{Control de autoridades}}
+[[Categoría:Polímeros inorgánicos]]
+[[Categoría:Agentes oxidantes]]
+[[Categoría:Sales inorgánicas]]
+[[Categoría:Fluoruros]]
 [[Categoría:Compuestos de bismuto]]
-[[Categoría:Compuestos de flúor]]