Diferencia entre revisiones de «Método de Carius»
No sé si es la reacción exacta |
m link [áÁ]cido sulfúrico |
||
| (No se muestran 11 ediciones intermedias de 9 usuarios) | |||
| Línea 1: | Línea 1: | ||
El método de Carius es un |
El '''método de Carius''' es un método para la determinación cuatitativa de [[halógenos]] en [[Sustancia química|sustancias químicas]], usado en química analítica.<ref>Julius B. Cohen ''Practical Organic Chemistry'' '''1910''' [https://archive.org/details/PracticalOrganicChemistry Link to online text]</ref> Fue inventado por el químico alemán [[Georg Ludwig Carius]] (1829–1875). |
||
Una [[masa]] conocida de un [[compuesto orgánico]] es calentado con [[ácido nítrico]] fumante en presencia de [[nitrato de plata]] contenido en un tubo de vidrio duro conocido como tubo de Carius, en un horno. El [[carbono]] y el [[hidrógeno]] presente en el compuesto son oxidados a [[dióxido de carbono]] y agua. Los halógenos presentes forman el correspondiente [[haluro de plata]] (AgX). Este es [[Filtración|filtrado]], lavado, secado y pesado. |
Una [[masa]] conocida de un [[compuesto orgánico]] es calentado con [[ácido nítrico]] fumante en presencia de [[nitrato de plata]] contenido en un tubo de vidrio duro sellado conocido como tubo de Carius,<ref>{{Cita libro|autor=R. T. Morrison, R. N. Boyd|título=Organic Chemistry |edición=5th|año=1987|editorial= Pearson|isbn= 978-968-444-340-2|página=71|capítulo=2. El metano}}</ref> en un horno. El [[carbono]] y el [[hidrógeno]] presente en el compuesto son oxidados a [[dióxido de carbono]] y agua. Los halógenos presentes forman el correspondiente [[haluro de plata]] (AgX). Este es [[Filtración|filtrado]], lavado, secado y pesado. |
||
<chem>(C,H,X) + AgNO3 + O2 ->[HNO3] CO2 + H2O + AgX v</chem> |
<chem>(C,H,X) + AgNO3 + O2 ->[HNO3] CO2 + H2O + AgX v</chem> |
||
Este ensayo químico funciona igualmente con la determinación de [[azufre]] pero sin adición de nitrato de plata. El |
Este ensayo químico funciona igualmente con la determinación de [[azufre]] pero sin adición de nitrato de plata. El [[ácido sulfúrico]] intermediante formando tras la reacción del azufre con el ácido nítrico fumante forma [[sulfato de bario]] insoluble con la adición de [[cloruro de bario]]. |
||
<chem>(C,H,S) + BaCl2 + O2 ->[HNO3] CO2 + H2O + BaSO4 v</chem> |
<chem>(C,H,S) + BaCl2 + O2 ->[HNO3] CO2 + H2O + BaSO4 v</chem> |
||
==Referencias== |
== Referencias == |
||
{{listref}} |
|||
{{Listaref}} |
|||
{{DEFAULTSORT:Método de Carius}} |
{{DEFAULTSORT:Método de Carius}} |
||
{{Control de autoridades}} |
|||
[[ |
[[Categoría:Pruebas químicas]] |
||
[[ |
[[Categoría:Análisis elemental]] |
||
Revisión actual - 10:44 14 feb 2023
El método de Carius es un método para la determinación cuatitativa de halógenos en sustancias químicas, usado en química analítica.[1] Fue inventado por el químico alemán Georg Ludwig Carius (1829–1875).
Una masa conocida de un compuesto orgánico es calentado con ácido nítrico fumante en presencia de nitrato de plata contenido en un tubo de vidrio duro sellado conocido como tubo de Carius,[2] en un horno. El carbono y el hidrógeno presente en el compuesto son oxidados a dióxido de carbono y agua. Los halógenos presentes forman el correspondiente haluro de plata (AgX). Este es filtrado, lavado, secado y pesado.
![{\displaystyle {\ce {(C,H,X) + AgNO3 + O2 ->[HNO3] CO2 + H2O + AgX v}}}](https://wikimedia.org/eswiki/api/rest_v1/media/math/render/svg/ab419b2021287e6090b500a5c42145f59080a492)
Este ensayo químico funciona igualmente con la determinación de azufre pero sin adición de nitrato de plata. El ácido sulfúrico intermediante formando tras la reacción del azufre con el ácido nítrico fumante forma sulfato de bario insoluble con la adición de cloruro de bario.
![{\displaystyle {\ce {(C,H,S) + BaCl2 + O2 ->[HNO3] CO2 + H2O + BaSO4 v}}}](https://wikimedia.org/eswiki/api/rest_v1/media/math/render/svg/bafca4d6a023921907d6de5613d256676fa19787)
Referencias
[editar]- ↑ Julius B. Cohen Practical Organic Chemistry 1910 Link to online text
- ↑ R. T. Morrison, R. N. Boyd (1987). «2. El metano». Organic Chemistry (5th edición). Pearson. p. 71. ISBN 978-968-444-340-2.
| Control de autoridades |
|
|---|
Datos: Q5039728