Diferencia entre revisiones de «Perclorato»
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En química inorgánica se utilizan como contraión no coordinante. Debido a la explosividad de algunas de las sales obtenidas se intenta restringir este uso sustituyéndolo por [[tetrafenilborato]], [[hexaflurofosfato]], etc. |
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En farmacología clínica, el [[perclorato potásico]] se utiliza como antitiroideo.<ref>Véase [http://www.whocc.no/ |
En farmacología clínica, el [[perclorato potásico]] se utiliza como [[antitiroideo]].<ref>Véase [http://www.whocc.no/atc_ddd_index/?code=H03BC ATC index 2008 para los Percloratos, de la página web del ''WHO Collaborating Centre for Drug Statistics Methodology'' del Instituto Noruego de Salud Pública] (enlace consultado el 26 de octubre de 2008).</ref> |
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Los percloratos se obtienen por [[oxidación]] [[ánodo|anódica]] de los [[clorato]]s con altas densidades de corriente eléctrica en electrodos de [[platino]]. El [[perclorato potásico]] es relativamente poco soluble y precipita del medio de reacción. |
Los percloratos se obtienen por [[oxidación]] [[ánodo|anódica]] de los [[clorato]]s con altas densidades de corriente eléctrica en electrodos de [[platino]]. El [[perclorato potásico]] es relativamente poco soluble y precipita del medio de reacción. |
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== Percloratos Covalentes == |
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Revisión actual - 07:14 10 mar 2023
Los percloratos son las sales o los ésteres del ácido perclórico HClO4. Contienen el cloro en estado de oxidación +VII en un entorno tetraédrico de cuatro átomos de oxígeno. La carga negativa es estabilizada por efectos mesoméricos a través de todo el ion. La relativa estabilidad del perclorato a pesar del elevado estado de oxidación del átomo central se atribuye a la elevada simetría que presenta el ion.
Aplicaciones
[editar]Los percloratos se utilizan en formulaciones en pirotecnia, en la elaboración de explosivos y combustibles de cohetes. Además se emplean como herbicidas.
En química inorgánica se utilizan como contraión no coordinante. Debido a la explosividad de algunas de las sales obtenidas se intenta restringir este uso sustituyéndolo por tetrafenilborato, hexaflurofosfato, etc.
En farmacología clínica, el perclorato potásico se utiliza como antitiroideo.[1]
Síntesis
[editar]Los percloratos se obtienen por oxidación anódica de los cloratos con altas densidades de corriente eléctrica en electrodos de platino. El perclorato potásico es relativamente poco soluble y precipita del medio de reacción.
Percloratos Covalentes
[editar]En química orgánica también se conocen percloratos covalentes que no son las sales del ácido perclórico sino sus ésteres.[2]
Referencias
[editar]- ↑ Véase ATC index 2008 para los Percloratos, de la página web del WHO Collaborating Centre for Drug Statistics Methodology del Instituto Noruego de Salud Pública (enlace consultado el 26 de octubre de 2008).
- ↑ Markov, P. O.; Yashin, N. V.; Averina, E. B. (2022-09). «Covalent Organic Perchlorates: Synthesis and Properties». Reviews and Advances in Chemistry (en inglés) 12 (3): 178-193. ISSN 2634-8276. doi:10.1134/S2634827622600153. Consultado el 10 de marzo de 2023.
Enlaces externos
[editar]- ATSDR en Español - ToxFAQs™: Percloratos Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
- ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Percloratos Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
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