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La ley de las proporciones recíprocas o también ley de Richter-Nathan es una de las llamadas leyes estequiométricas y fue enunciada por primera vez por Jeremías Benjamín Richter en 1792 en el libro que estableció los fundamentos de la estequiometría, que completó el trabajo realizado previamente por Carl Friedrich Wenzel, quien en 1777 publicó por primera vez tablas de pesos de equivalencia para ácidos y bases. Es importante para la historia de la química y el desarrollo del concepto de mol y de fórmula química, más que para la química actual, ya que esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia.

El enunciado de la ley es el siguiente:

Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.

En la ciencia moderna, se usa el concepto de peso equivalente sobre todo en el contexto de las reacciones ácido-base o de las reacciones de reducción-oxidación. En estos contextos, un equivalente es la cantidad de materia que suministra o consume un mol de iones hidrógeno o que suministra o consume un mol de electrones.

Enlaces externos

Leyes Ponderales Leyes, enunciados y ejemplos.
Ley de las proporciones equivalentes Sensagent: Ley de las proporciones equivalentes, definición y origen.

Datos: Q5116031

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+[[Archivo:Jeremias Benjamin Richter.jpeg|miniaturadeimagen|Retrato de Jeremías Benjamín Richter, creador de la ley de Ritcher-Nathan.]]
-La '''ley de las proporciones recíprocas o equivalentes''' o también '''ley de Richter-Wenzel''' es una de las llamadas [[leyes estequiométricas]] y fue enunciada por primera vez por [[Jeremias Benjamin Richter|Jeremías Benjamín Richter]] en [[1792]] en el libro que estableció los fundamentos de la [[estequiometría]], que completó el trabajo realizado previamente por [[Carl Friedrich Wenzel]], quien en [[1777]] publicó por primera vez tablas de [[peso equivalente|pesos de equivalencia]] para [[ácido]]s y [[base (química)|bases]]. Es de importancia para la [[historia de la química]] y el desarrollo del concepto de [[mol]] y de [[fórmula química]], más que para la química actual. Esta ley permite establecer el '''[[peso equivalente]]''' o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un [[elemento químico|elemento]] o [[compuesto]] que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia.
+La '''ley de las proporciones recíprocas''' o también '''ley de Richter-Nathan''' es una de las llamadas [[leyes estequiométricas]] y fue enunciada por primera vez por [[Jeremias Benjamin Richter|Jeremías Benjamín Richter]] en 1792 en el libro que estableció los fundamentos de la [[estequiometría]], que completó el trabajo realizado previamente por [[Carl Friedrich Wenzel]], quien en 1777 publicó por primera vez tablas de [[peso equivalente|pesos de equivalencia]] para [[ácido]]s y [[base (química)|bases]]. Es importante para la [[historia de la química]] y el desarrollo del concepto de [[mol]] y de [[fórmula química]], más que para la química actual, ya que esta ley permite establecer el '''[[peso equivalente]]''' o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un [[elemento químico|elemento]] o [[compuesto]] que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia.
-El enunciado de la ley es el siguiente: {{cita|Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.}}.
+El enunciado de la ley es el siguiente: {{cita|Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.}}
-En la ciencia moderna, se usa el concepto de peso equivalente sobre todo en el contexto de las [[reacción ácido-base|reacciones ácido-base]] o de las [[redox|reacciones de reducción-oxidación]]. En estos contextos, un equivalente es la cantidad de materia que suministra o consume un mol de [[Ion hidrógeno|iones hidrógeno]] o que suministra o consume un mol de [[electrón|electrones]].
+En la ciencia moderna, se usa el concepto de [[peso equivalente]] sobre todo en el contexto de las [[reacción ácido-base|reacciones ácido-base]] o de las [[redox|reacciones de reducción-oxidación]]. En estos contextos, un equivalente es la cantidad de materia que suministra o consume un mol de [[Ion hidrógeno|iones hidrógeno]] o que suministra o consume un mol de [[electrón|electrones]].
 {{referencias|t=20130301}}
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+* [https://web.archive.org/web/20070919012214/http://www.desocupado.com.ar/leyes.htm Leyes Ponderales] Leyes, enunciados y ejemplos.
+* [http://diccionario.sensagent.com/Ley%20de%20las%20proporciones%20equivalentes/es-es/ Ley de las proporciones equivalentes] Sensagent: Ley de las proporciones equivalentes, definición y origen.
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 [[Categoría:Principios y leyes químicas]]
 [[Categoría:Estequiometría]]