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Diferencia entre revisiones de «Ácido nitroso»

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El '''ácido nitroso''' es un [[compuesto químico]] y un [[ácido]] [[compuesto inorgánico|inorgánico]] monoprótico que se encuentra sólo en [[disolución|solución]]<ref>{{Cita libro|apellidos=Angiolani|nombre=Argeo|título=Introducción a la química industrial: fundamentos químicos y tecnológicos|url=https://books.google.es/books?id=7QPvXIWH0XUC&pg=PA219&dq=%C3%A1cido+nitroso+encuentra+s%C3%B3lo+en+soluci%C3%B3n+y+en+sus+sales&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjrv5612PrYAhUBXBQKHaVGDk4Q6AEIJzAA#v=onepage&q=%C3%A1cido%20nitroso%20encuentra%20s%C3%B3lo%20en%20soluci%C3%B3n%20y%20en%20sus%20sales&f=false|fechaacceso=28 de enero de 2018|fecha=1960|editorial=Andrés Bello|idioma=es}}</ref> y en sus [[Sal (química)|sales]], los [[nitrito]]s.


El ácido nitroso se emplea para convertir [[amina]]s en [[diazo]]s. Se trata de un agente mutágeno que provoca la desaminación oxidativa de la adenina y la citosina, originando [[transicion]]es. Así, el ácido nitroso causa el desprendimiento de [[nitrógeno]] de las aminas alifáticas primarias y con las aminas secundarias reacciona para formar nitrosoaminas. En cambio, en las aminas terciarias, tanto las alifáticas como las aromáticas, no hay una reacción especial salvo la reacción ácido-base para formar un [[nitrito]], el cual, al calentar la disolución, se decompone.<ref>Teijón, José María y José Antonio García Pérez (1996).[https://books.google.es/books?id=Btuo9XPGrOUC&pg=PA21&lpg=PA21&dq=%C3%A1cido+dioxon%C3%ADtrico%28III%29&source=bl&ots=OkExxsLoUi&sig=ao7stBk645mxwAQOv3_wLEy1O-E&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwikw8KkysnKAhUEVxoKHcA-BJ0Q6AEIWDAJ#v=onepage&q=nitroso&f=false ''Química: Teoría y problemas'', pág. 399. Editorial Tebar.] En Google Books. Consultado el 27 de enero de 2016.</ref>
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== Síntesis ==
== Síntesis ==
Puede obtenerse agregándole un [[ácido]] mineral (como el [[ácido sulfúrico|sulfúrico]]) al [[nitrito de sodio]].
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== Descomposición ==
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Este aviso fue puesto el 27 de enero de 2016.
 
ácido nitroso
Nombre IUPAC
ácido dioxonítrico(III)
General
Fórmula estructural imagen superior
Fórmula molecular HNO2
Identificadores
Número CAS 7782-77-6[1]​
ChEBI 25567
ChEMBL CHEMBL1161681
ChemSpider 22936
DrugBank DB09112
PubChem 24529
UNII T2I5UM75DN
KEGG C00088
InChI=InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)
Key: IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad 1000 kg/m³; 1 g/cm³
Masa molar 470 134 g/mol
Propiedades químicas
Acidez 3.16,[2]​ 3.25[3]​ pKa
Solubilidad en agua Depende de la disolución
Peligrosidad
NFPA 704

0
4
2
Riesgos
Piel Puede causar cambios mutagénicos en seres vivos
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El ácido nitroso es un compuesto químico y un ácido inorgánico monoprótico que se encuentra sólo en solución[4]​ y en sus sales, los nitritos.

El ácido nitroso se emplea para convertir aminas en diazocompuestos y sal de diazonio. Se trata de un agente mutágeno que provoca la desaminación oxidativa de la adenina y la citosina, originando transiciones. Así, el ácido nitroso causa el desprendimiento de nitrógeno de las aminas alifáticas primarias y con las aminas secundarias reacciona para formar nitrosaminas. En cambio, en las aminas terciarias, tanto las alifáticas como las aromáticas, no hay una reacción especial salvo la reacción ácido-base para formar un nitrito, el cual, al calentar la disolución, se decompone.[5]​

Síntesis

[editar]

Puede obtenerse agregándole un ácido mineral (como el sulfúrico) al nitrito de sodio.

Descomposición

[editar]

El ácido nitroso es bastante inestable, y se descompone rápidamente a óxido de nitrógeno (lV), óxido de nitrógeno (II) y agua cuando se encuentra en solución:

2 HNO2 → NO2 + NO + H2O

También se puede descomponer en ácido nítrico, óxido de nitrógeno (I) y agua:

4 HNO2 → 2 HNO3 + N2O + H2O

Referencias

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  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ DOI:https://doi.org/10.1021/jp0639243
  3. ↑ 2016-2017. Haynes W. M. (editor). Handbook of chemistry and physics, 97 th edition. CRC press. ISBN 978-1-4987-5429-3
  4. ↑ Angiolani, Argeo (1960). Introducción a la química industrial: fundamentos químicos y tecnológicos. Andrés Bello. Consultado el 28 de enero de 2018. 
  5. ↑ Teijón, José María y José Antonio García Pérez (1996).Química: Teoría y problemas, pág. 399. Editorial Tebar. En Google Books. Consultado el 27 de enero de 2016.


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