Diferencia entre revisiones de «Oganesón»

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; 118	Og
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Información general
Nombre, símbolo, número	Oganesón, Og, 118
Serie química	Gases nobles
Grupo, período, bloque	18, 7, p
Masa atómica	(294) u
Configuración electrónica	[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 (predicción)
Electrones por nivel	(predicción) 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8
Apariencia	Desconocida, probablemente es blanco
Propiedades atómicas
Radio medio	19e7x+3 pm
Radio atómico (calc)	1.8x10dec=1.9 =e7.3\4 (predicción) 152 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	(extrapolación) 230 pm
Estado(s) de oxidación	0, +2, +4
1.ª energía de ionización	(cálculo) 820–1130 kJ/mol
2.ª energía de ionización	(extrapolación) 1450 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Desconocido
Densidad	(predicción) 13,65 kg/m3
Punto de ebullición	(predicción) 320 K (47 °C) a 380
Entalpía de vaporización	(extrapolación) 19,4 kJ/mol
Entalpía de fusión	(extrapolación) 23,5 kJ/mol
Punto crítico	(extrapolación) 439; (6,8 · 103) Pa
Isótopos más estables
	Artículo principal: Isótopos del oganesón
MeV
	Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El oganesón^[8]^[9], anteriormente conocido como ununoctio^[10], es el nombre para el elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Og y su número atómico es 118.^[11] Es el elemento más pesado sintetizado hasta ahora y el último del séptimo período en la tabla periódica. En la tabla periódica es un elemento del bloque p y el último del periodo 7. Es actualmente el único elemento sintético del grupo 18 y posee el número y masa atómica más altos de todos los elementos sintetizados.^[12]

El 30 de diciembre de 2015, la IUPAC anunció en su portal web la verificación del descubrimiento de cuatro elementos del período 7,^[13] entre ellos el oganesón. El nuevo elemento fue así llamado en español (con la terminación –ón tónica) siguiendo el criterio ortográfico de denominación de los gases nobles (neón, xenón…).^[8] Fue nombrado así en honor al físico ruso Yuri Oganesián.^[14]

El átomo de oganesón es radiactivo y altamente inestable, por lo que desde 2002 solo se han detectado tres o posiblemente cuatro átomos del isótopo ²⁹⁴Og.^[15] Si bien este hecho no posibilita un estudio experimental adecuado que pueda caracterizar sus propiedades y sus posibles compuestos, varios cálculos teóricos han permitido predecir muchas de sus cualidades, incluidas algunas inesperadas. Por ejemplo, a pesar de que el oganesón es formalmente un elemento del grupo 18, probablemente no sea un gas noble, como el resto de elementos del grupo.^[1] Si bien inicialmente se pensaba que era un gas, ahora se supone que es un sólido bajo condiciones normales de presión y temperatura.^[1]

El oganesón es el elemento químico más pesado observado en laboratorio y su síntesis, junto a la del livermorio, no estuvo exenta de polémica.^[16] El equipo estadounidense que anunció en primer lugar la síntesis en 1999 tuvo que publicar una retractación en 2002 reconociendo que habían amañado los datos experimentales.^[17] Este hecho provocó un escándalo científico de grandes proporciones y la revisión de las normas éticas de la investigación en varios centros del país.^[18] En 2006 un equipo ruso publicó su síntesis y este resultado no ha sido cuestionado por otros científicos. El descubrimiento de este elemento fue reafirmado por el español Miguel Antón en el año 2013 en el CERN en Ginebra.^{[nota 1]}

Historia

Rutas de síntesis

A finales de 1998 el físico polaco Robert Smolańczuk publicó sus cálculos sobre la fusión nuclear de varios núcleos atómicos para sintetizar elementos transuránicos, incluido el elemento 118.^[19] Sus cálculos sugerían que era posible formar dicho elemento fusionando plomo y kriptón bajo condiciones cuidadosamente controladas.^[20]

Según las predicciones de Smolańczuk, en la siguiente tabla se muestran las posibilidades de combinaciones de átomos para la síntesis del oganesón que teóricamente proporcionan una sección eficaz (σ _max) adecuada para la expulsión de un neutrón y un rendimiento químico apreciable:^[21]

Objetivo	Proyectil	Isótopo inestable	Producto definitivo^{[nota 2]}	σ_max	Resultado	Ref.
²⁰⁸Pb	⁸⁶Kr	²⁹⁴Og	1n (²⁹³Og)	0,1 pb	Intento infructuoso	^[22]
²⁰⁸Pb	⁸⁵Kr	²⁹³Og	1n (²⁹²Og)	0,18 pb	Reacción aún no experimentada	^[22]
²³²Th	⁶⁴Ni	²⁹⁶Og	Desconocido	Desconocido	Reacción aún no experimentada	^[19]
²³⁸U	⁵⁸Fe	²⁹⁶Og	Desconocido	Desconocido	Reacción aún no experimentada	^[23]
²⁴⁴Pu	⁵⁴Cr	²⁹⁸Og	Desconocido	Desconocido	Reacción aún no experimentada	^[22]
²⁴⁸Cm	⁵⁰Ti	²⁹⁸Og	Desconocido	Desconocido	Reacción aún no experimentada	^[22]
²⁵²Cf	⁴⁸Ca	³⁰⁰Og	3n (²⁹⁷Og)	1,2 pb	Reacción aún no experimentada	^[23]
²⁵¹Cf	⁴⁸Ca	²⁹⁹Og	3n (²⁹⁶Og)	1,2 pb	Reacción aún no experimentada	^[23]
²⁴⁹Cf	⁴⁸Ca	²⁹⁷Og	3n (²⁹⁴Og)	0,3 pb	Reacción satisfactoria	^[23]

Intento infructuoso

En 1999 un grupo de investigación del Laboratorio Nacional Berkeley, en Estados Unidos, hizo uso de las predicciones de Smolańczuk y anunció el descubrimiento de los elementos 116 y 118 en un artículo publicado en Physical Review Letters,^[24] y poco después en Science,^[25] mediante la siguiente reacción, que también libera un neutrón:^[26]

_{36}^{86}Kr+_{82}^{208}Pb\rightarrow _{118}^{293}Og+_{0}^{1}n\,\!

Según el artículo, se usó un ciclotrón de 88 pulgadas para acelerar el haz de ⁸⁶Kr hasta una energía aproximada de 449 MeV y lanzarlo contra el blanco de ²⁰⁸Pb.^[27] Tras once días, el equipo separó e identificó tres átomos de oganesón,^[28] con un rendimiento aproximado de un impacto productivo por cada 1012 interacciones.^[20]

Sin embargo, al año siguiente tuvieron que publicar una retractación, después de que investigadores de otros laboratorios no lograran reproducir el experimento.^[29] En junio de 2002 el director del laboratorio anunció que la afirmación del descubrimiento de los elementos 116 y 118 se basaba en datos inventados por el principal autor del experimento, el búlgaro Victor Ninov.^[30]^[31]

Descubrimiento

El primer grupo de átomos de oganesón fue propiamente observado en el Instituto Central de Investigaciones Nucleares (JINR) de Dubná, Rusia, en 2002.^[32] El 9 de octubre de 2006 un equipo conjunto del JINR y del Laboratorio Nacional Lawrence Livermore estadounidense, trabajando en las instalaciones del JINR, anunciaron^[7] que habían detectado indirectamente un total de tres o quizás cuatro núcleos de oganesón-294, solo uno o dos en 2002^[33] y dos más en 2005, mediante la colisión de iones de californio-249 y calcio-48:^[34]^[35]^[36]^[37]^[38]

_{98}^{249}Cf+_{20}^{48}Ca\rightarrow _{118}^{294}Og+3_{0}^{1}n\,\!

Debido a que la probabilidad de que ocurra una reacción de fusión es muy pequeña (la sección eficaz del núcleo es ~0,3-0,6 pb = (3-6)×10⁻⁴¹ m²) el experimento duró cuatro meses y precisó un haz de 4×10¹⁹ iones de calcio colisionados con el californio para producir la primera posible síntesis de oganesón.^[39] Sin embargo, los científicos están de acuerdo en que no se trata de un falso positivo, pues la posibilidad de que la detección fuera debida a un evento aleatorio se estimó en menos de una parte en 100000.^[40]

En estos experimentos se observó la desintegración alfa (α_n en el gráfico) de los tres átomos de oganesón en la que el ²⁹⁴Og se desintegra a livermorio-290 liberando un átomo de helio-4. También se propuso una fisión espontánea directa. Se calculó un periodo de semidesintegración (o semivida) de 0,89 ms, pero como solo se observaron tres átomos, es un valor con poca exactitud, estimado como 0,89 (+1,07|-0,31)ms.^[7] La desintegración se produce de la siguiente forma:^[41]^[42]

_{118}^{294}Og\rightarrow _{116}^{290}Lv+_{2}^{4}He\,\!

_{116}^{290}Lv\rightarrow _{114}^{286}Fl+_{2}^{4}He\,\!

_{114}^{286}Fl\rightarrow _{112}^{282}Cn+_{2}^{4}He\,\!

La identificación del núcleo de ²⁹⁴Og se verificó creando separadamente su producto de desintegración ²⁹⁰Lv mediante el bombardeo de Curio-245 con iones de ⁴⁸Ca y comprobando que el ²⁹⁰Lv sigue la cadena de desintegración del núcleo de ²⁹⁴Og:^[7]

_{96}^{245}Cm+_{20}^{48}Ca\rightarrow _{116}^{290}Lv+3_{0}^{1}n\,\!

El producto de desintegración ²⁹⁰Lv es muy inestable, con un periodo de semidesintegración de 14 ms, tras el cual se desintegra a flerovio-286, que a su vez prosigue la desintegración, que puede ser espontánea o de tipo alfa, a copernicio-282,^[43]^[44] que también se desintegra espontáneamente.^[45]

En un modelo de túnel cuántico, una técnica predictiva de química computacional,^[46] se calculó el periodo de semidesintegración por desintegración alfa del ²⁹⁴Og en 0,66(+0,23,-0,18)ms,^[47] resultado publicado, junto a la energía cinética liberada en la desintegración,^[48] denominada valor Q,^[49] en 2004.^[50] Los cálculos del valor Q en el modelo macroscópico-microscópico de Muntian-Hofman-Patyk-Sobiczewski predicen unos resultados menores pero comparables.^[42]

Tras el éxito en la obtención del oganesón, el equipo de descubridores ha realizado experimentos similares con el objetivo de crear el unbinilio a partir de hierro-58 y plutonio-244.^[51] Los cálculos predictivos adelantan que los isótopos del elemento 120 tendrán un periodo de semidesintegración en desintegración alfa del orden de los microsegundos.^[43]^[44] En 2009 publicaron los resultados, hasta ahora infructuosos, de sus experimentos.^[52]

Nombre

Hasta los años 1960, de forma similar al resto de elementos predichos por Dmitri Mendeléyev el oganesón fue conocido por el nombre de eka-emanation, siendo eka la palabra sánscrita para «uno»^[53] y emanation el antiguo nombre del radón.^[54]

En 1979 la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) publicó una serie de recomendaciones de nomenclatura para los elementos con número atómico mayor de cien, de acuerdo al cual el elemento 118 debe ser llamado ununoctium o, en forma hispanizada,^[55] ununoctio.^[56] Este nombre sistemático sirve como marcador de la posición del elemento en la tabla periódica hasta que su descubrimiento sea confirmado y la IUPAC decida un nombre.^[10]

Antes de la retractación de 2002, los investigadores del laboratorio Berkeley propusieron el nombre ghiorsium (Gh), como homenaje a Albert Ghiorso, uno de los líderes del equipo.^[57]

Tras el descubrimiento de los científicos rusos, el director del Instituto Central de Investigaciones Nucleares (JINR) afirmó en 2007 que estaban considerando dos nombres para el nuevo elemento: Flyorium en honor de Gueorgui Fliórov, el fundador del instituto, y moskovium, en honor del óblast de Moscú donde está localizada Dubná.^[58] También defendió que, aunque el elemento fue descubierto gracias a una investigación conjunta con científicos de Estados Unidos, que proporcionaron el californio necesario, el elemento debe llevar un nombre ruso, puesto que el Laboratorio Fliórov de Reacciones Nucleares en el JINR era la única instalación en todo el mundo en la que se podía conseguir la síntesis.^[59]^[60]

El ununoctio fue renombrado como oganesón,^[61] en honor al Profesor Yuri Oganesián. Su símbolo químico es Og.

Véase también: Controversia sobre la denominación de los elementos

Características

Estabilidad e isótopos

Artículo principal: Isótopos de oganesón

Véase también: Isla de estabilidad

El elemento 118 se sitúa cerca de la isla de estabilidad, por lo que su núcleo es ligeramente más estable de lo predicho.

Ningún elemento con número atómico mayor de 83 tiene isótopos estables o tiene tiempos de desintegración observables. La estabilidad del núcleo atómico decrece con el aumento del número atómico, por lo que todos los elementos con más de 101 protones se desintegran radiactivamente con un periodo de semidesintegración inferior a un día.^[62] Sin embargo, gracias a los «números mágicos», números enteros^[63] de nucleones dispuestos en capa completa que aportan estabilidad extra a núcleos pesados,^[64] la estabilidad nuclear aumenta en los elementos 110 a 114, dando lugar a lo que se conoce como «isla de estabilidad».^[65] El concepto, propuesto por el estadounidense Glenn Seaborg de la Universidad de California en Berkeley, explica por qué los elementos transuránicos tienen una vida mayor de la esperada en términos teóricos.^[66]

El oganesón es radiactivo y tiene un periodo de semidesintegración aparentemente menor al milisegundo, pero incluso este dato es mayor del predicho antes de su descubrimiento,^[47]^[67] lo que parece apoyar la teoría de la «isla de estabilidad».^[68] Como hemos visto, los cálculos realizados con un modelo de túnel cuántico predicen la existencia de bastantes isótopos ricos en neutrones del elemento 118, con periodos de semidesintegración cercanos al milisegundo y desintegración alfa.^[43]^[44]

Los cálculos teóricos respecto a las rutas de síntesis propuestas para el oganesón muestran que algunos isótopos, como el ²⁹³Og, ²⁹⁵Og, ²⁹⁶Og, ²⁹⁷Og, ²⁹⁸Og, ³⁰⁰Og y ³⁰²Og pueden ser ligeramente más estables que el ²⁹⁴Og sintetizado hasta la fecha.^[47]^[69] Entre estos, el ²⁹⁷Og es el que puede proporcionar un núcleo más estable.^[47]^[69] Otros isótopos con más neutrones, como el ³¹³Og, también pueden presentar núcleos ligeramente más estables.^[70]

Propiedades físicas y atómicas calculadas

El organesón, como elemento del grupo 18, presenta una valencia igual a cero. Los miembros de este grupo, denominados clásicamente gases nobles, presentan una baja reactividad porque su cubierta de electrones está llena con ocho electrones según la regla del octeto.^[71] Esta cubierta completa produce una configuración de mínima energía en la que los electrones de valencia están firmemente adheridos.^[72] Se supone que el oganesón, de forma similar, presenta una configuración electrónica 7s², 7p⁶.^[1]

Consecuentemente, se espera que el organesón presente propiedades físicas y químicas similares al resto de elementos de su grupo, más concretamente semejantes a las del elemento superior en la tabla periódica, el radón.^[73] Según las propiedades periódicas, el organesón sería solo ligeramente más reactivo que el radón, pero los cálculos teóricos cuánticos realizados predicen que puede mostrar cierta reactividad en condiciones normales, por lo que no podría ser considerado un gas noble.^[74] Además, el oganesón podría ser aún más reactivo que el copernicio y el flerovio.^[75] La razón de este comportamiento puede basarse en la desestabilización energética de la capa de electrones por su gran número y la expansión radial según el campo espinorial de la capa 7p_3/2.^[1] Más concretamente, la interacción spin-órbita entre los electrones 7p con los electrones inertes 7s² produce mayor estabilidad de la cubierta electrónica en el flerovio y un aumento significativo de la reactividad en el oganesón.^[1]

También se ha calculado que el oganesón, al contrario que el resto de gases nobles,^[76] muestra afinidad electrónica positiva, es decir, es capaz de capturar un electrón y formar un ion mononegativo con balance de energía positivo y, por lo tanto, aumenta su estabilidad.^[77]^[78] Las correcciones de electrodinámica cuántica, sin embargo, han reducido la estabilidad del anión Og⁻ en un 9%, por lo que la electroafinidad del oganesón será menor de la calculada inicialmente.^[77]

Respecto a la polarizabilidad, se espera que el oganesón supere ampliamente el valor de todos los elementos con menor número atómico de la tabla periódica y que prácticamente duplique el valor de polarizabilidad del radón.^[1] Por extrapolación de los datos de los otros gases nobles, el punto de ebullición del oganesón se situaría entre 320 y 380 K,^[1] valores muy diferentes a los 263 K estimados por Glenn Seaborg^[79] o los 247 K calculados en el año 2002.^[80] Aún con esta incertidumbre, parece altamente improbable que el elemento 118 sea un gas en condiciones normales.^[1] Debido a que la gama de estado líquido de los otros elementos de su grupo es muy limitada (entre 2 y 9 K),^[81] este elemento debería ser sólido en condiciones normales. Si formara un gas, sería una de las sustancias gaseosas más densas, incluso siendo monoatómico como los otros gases nobles.^[1]

Debido a este elevado valor de polarizabilidad, se supone que el oganesón presentará una energía de ionización anormalmente baja, similar a la del plomo, que es un 30% inferior a la del radón^[82] y significativamente inferior a la del flerovio,^[83] además de un estado estándar en fase condensada.^[1]

Compuestos

Tanto el XeF₄ como el RnF₄ muestran una configuración plano cuadrada.

Se supone que el OgF₄ tendrá una estructura tetraédrica.

A pesar de que no se ha sintetizado aún ningún compuesto de oganesón, se han realizado cálculos teóricos sobre su reactividad desde 1964.^[54] El estado de oxidación más común será 0, como en el resto de gases nobles, suponiendo que la energía de ionización, que como se ha indicado será siempre reducida, sea lo suficientemente alta.^[84]

Los cálculos realizados respecto a la molécula dímera Og₂ muestran una energía de enlace (enlace=) prácticamente equivalente a la del dimercurio (Hg₂) y una energía de disociación de 6 kJ/mol, casi cuatro veces más que la del Rn₂.^[1] Más notable aún es el cálculo que afirma que el dímero presentará una longitud de enlace menor en 0,16 Å que el Rn₂, lo que sería indicativo de un enlace fuerte.^[1] Por otro lado, el compuesto OgH⁺ muestra teóricamente una energía de disociación, es decir, una afinidad protónica, menor que el RnH⁺.^[1]

El enlace entre el oganesón y el hidrógeno en el OgH es muy débil y puede ser considerado más como una interacción de van der Waals que como un enlace químico.^[82] Por otro lado, al ser un elemento con una alta electronegatividad, probablemente forme elementos más estables que el copernicio y el flerovio.^[82] Se ha predicho la existencia de estados de oxidación estables +2 y +4 en los compuestos con flúor OgF₂ y OgF₄.^[85] Estos estados son el resultado de las mismas interacciones spin-órbita que hacen del oganesón un elemento inusualmente reactivo. Por ejemplo, los cálculos indican que la reacción de Og con F₂ para formar el compuesto OgF₂ liberaría una energía de 106 kcal/mol, de las cuales 46 kcal/mol provienen de estas interacciones.^[82] En comparación, la interacción spin-órbita del RnF₂, una molécula muy similar a priori, es de cerca de 10 kcal/mol en un total de energía liberada de 49 kcal/mol.^[82]

La misma interacción estabiliza la configuración tetraédrica T_d en el OgF₄, al contrario que la plano cuadrada D_4h del XeF₄ y el RnF₄.^[85] El enlace Og-F es probablemente iónico, no covalente, haciendo que los compuestos OgF_n no sean volátiles.^[5]^[86] Al contrario que el resto de elementos del grupo, el oganesón es teóricamente lo suficientemente electropositivo para formar un enlace Og-Cl con cloro.^[5]

Ya que solo se han sintetizado tres o cuatro átomos de oganesón hasta la fecha, no se conocen las aplicaciones de sus compuestos más allá de la investigación científica. Por las características del elemento, la exposición a cualquiera de sus compuestos supondría un caso grave de envenenamiento por radiación.^[87]

Notas

↑ El elemento ha sido sintetizado satisfactoriamente según los criterios de la IUPAC, si bien ningún laboratorio ha reproducido la síntesis del oganesón debido a la gran dificultad técnica que entraña. Cfr. Wapstra, A. H. (1991). «Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized». Pure Appl. Chem. 63 (6): pp. 879-886. doi:10.1351/pac199163060879. Consultado el 28 de septiembre de 2009. y Kaesz, H. (marzo de 2002). «The Synthesis and Naming of Elements 110 and Beyond». Chemistry International 24 (2). Consultado el 28 de septiembre de 2009.
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Enlaces externos

Esta obra contiene una traducción total derivada de «Oganesson» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Oganesón.
El elemento 118, el más pesado hasta ahora, apareció durante una milésima de segundo
WebElements: Oganesson (en inglés).
It's Elemental: Oganesson (en inglés).

Datos: Q1307
Multimedia: Oganesson / Q1307

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-Archivo:Electron shell 118 Oganesson - no label.png|alt=
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 {{Artículo destacado}}
 {{Ficha de elemento químico
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 |bloque = p
 |densidad = (predicción) 13,65<!-- <ref name="apsidium">{{Cita web |url=http://www.apsidium.com/elements/118.htm|tpollito frititomde chicas |editorial=Apsidium |fechaacceso=27 de septiembre de 2009}}</ref> -->
-|apariencia = Desconocida
+|apariencia = Desconocida, probablemente es blanco
 |CAS = 54144-19-3
 |EINECS =
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 |estado = Desconocido
 |P_fusión =
-|P_ebullición = (predicción) 320 a 380 <ref name=Nash2005 />
+|P_ebullición = (predicción) 320 a 380<ref name=Nash2005 />
 |E_fusión = (extrapolación) 23,5<ref name=Eichler />
 |E_vaporización = (extrapolación) 19,4<ref name=Eichler />
@@ Línea 51: / Línea 48: @@
 |isótopo1_energía = 11,65<br/>±&#160;0,06
 |isótopo1_producto = <sup>290</sup>[[Livermorio|Lv]]
+|imagen=Capa electrónica 118 Ununoctio.svg}}
-}}<blockquote>El '''oganesón'''<ref name="fundeu">{{Cita web |url=http://www.fundeu.es/consulta/nuevos-elementos-quimicos/ |título=Consulta: elementos químicos |editorial=Fundéu BBVA |fecha=24 de noviembre de 2016}}</ref><ref>{{Cita web |título=Cuatro nuevos elementos químicos en la tabla periódica |url=https://www.diariomedico.com/opinion/fernando-navarro/cuatro-nuevos-elementos-quimicos-en-la-tabla-periodica.html |editorial=diariomedico.com |fecha=13 de julio de 2016}}</ref> es el nombre para el [[elemento sintético]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] cuyo símbolo es '''Og''' y su [[número atómico]] es '''118'''.<ref>{{Cita web |título=Cuatro nuevos elementos en la tabla periódica |url=http://www.abc.es/ciencia/abci-cuatro-nuevos-elementos-tabla-periodica-nihonio-moscovio-tenesina-y-oganeson-201606091625_noticia.html |editorial=ABC |fecha=9 de junio de 2016}}</ref> Es el elemento más pesado sintetizado hasta ahora y el último del séptimo período en la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]]. En la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] es un [[elemento químico|elemento]] del [[Elementos del bloque p|bloque p]] y el último del [[Elementos del periodo 7|periodo 7]]. Es actualmente el único elemento sintético del [[Elementos del grupo 18|grupo 18]] y posee el número y [[masa atómica]] más altos de todos los elementos sintetizados.<ref>{{Cita libro |autor=Garritz, A.|coautores=Garritz Ruiz, A., Chamizo Guerrero, J. A. |título=Tú y la química |año=2001 |editorial=Pearson Educación |ubicación=Madrid|isbn=9789684444140 |páginas=pág. 341}}</ref></blockquote>El 30 de diciembre de 2015, la IUPAC anunció en su portal web la verificación del descubrimiento de cuatro elementos del período 7,<ref>{{Cita web |url=http://iupac.org/discovery-and-assignment-of-elements-with-atomic-numbers-113-115-117-and-118/ |título=IUPAC announces the verification of the discoveries of four new chemical elements: The 7th period of the periodic table of elements is complete|idioma=en|fechaacceso=9 de junio de 2016}}</ref> entre ellos el oganesón. El nuevo elemento fue así llamado en español (con la terminación –ón tónica) siguiendo el criterio ortográfico de denominación de los gases nobles ([[neón]], [[xenón]]…).<ref name=fundeu/> Fue nombrado así en honor al [[físico]] [[Rusia|ruso]], [[Yuri Oganesián]].<ref name="EP">{{Cita web
+El '''oganesón'''<ref name=fundeu>{{Cita web |url=http://www.fundeu.es/consulta/nuevos-elementos-quimicos/ |título=Consulta: elementos químicos |editorial=Fundéu BBVA |fecha=24 de noviembre de 2016}}</ref><ref>{{Cita web |título=Cuatro nuevos elementos químicos en la tabla periódica |url=https://www.diariomedico.com/opinion/fernando-navarro/cuatro-nuevos-elementos-quimicos-en-la-tabla-periodica.html |editorial=diariomedico.com |fecha=13 de julio de 2016}}</ref>, anteriormente conocido como '''ununoctio'''<ref name=":0" />, es el nombre para el [[elemento sintético]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] cuyo símbolo es '''Og''' y su [[número atómico]] es '''118'''.<ref>{{Cita web |título=Cuatro nuevos elementos en la tabla periódica |url=http://www.abc.es/ciencia/abci-cuatro-nuevos-elementos-tabla-periodica-nihonio-moscovio-tenesina-y-oganeson-201606091625_noticia.html |editorial=ABC |fecha=9 de junio de 2016}}</ref> Es el elemento más pesado sintetizado hasta ahora y el último del séptimo período en la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]]. En la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] es un [[elemento químico|elemento]] del [[Elementos del bloque p|bloque p]] y el último del [[Elementos del periodo 7|periodo 7]]. Es actualmente el único elemento sintético del [[Elementos del grupo 18|grupo 18]] y posee el número y [[masa atómica]] más altos de todos los elementos sintetizados.<ref>{{Cita libro |autor=Garritz, A.|coautores=Garritz Ruiz, A., Chamizo Guerrero, J. A. |título=Tú y la química |año=2001 |editorial=Pearson Educación |ubicación=Madrid|isbn=9789684444140 |páginas=pág. 341}}</ref>
+El 30 de diciembre de 2015, la IUPAC anunció en su portal web la verificación del descubrimiento de cuatro elementos del período 7,<ref>{{Cita web |url=http://iupac.org/discovery-and-assignment-of-elements-with-atomic-numbers-113-115-117-and-118/ |título=IUPAC announces the verification of the discoveries of four new chemical elements: The 7th period of the periodic table of elements is complete|idioma=en|fechaacceso=9 de junio de 2016}}</ref> entre ellos el oganesón. El nuevo elemento fue así llamado en español (con la terminación –ón tónica) siguiendo el criterio ortográfico de denominación de los gases nobles ([[neón]], [[xenón]]…).<ref name=fundeu/> Fue nombrado así en honor al [[físico]] [[Rusia|ruso]] [[Yuri Oganesián]].<ref name="EP">{{Cita web
  |enlaceautor=elpais.com
  |título=Los cuatro nombres de los nuevos elementos de la tabla periódica
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 }}</ref>
-El [[átomo]] de oganesón es [[Radiactividad|radiactivo]] y altamente inestable, por lo que desde [[2002]] solo se han detectado tres o posiblemente cuatro átomos del [[isótopo]] <sup>294</sup>Og.<ref>{{Cita web |url=http://discovermagazine.com/2007/jan/physics/article_view?b_start:int=1&-C= |título=The Top 6 Physics Stories of 2006 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |fecha=7 de enero de 2007 |editorial=Discover Magazine |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20071012195048/http://discovermagazine.com/2007/jan/physics/article_view?b_start:int=1&-C= |fechaarchivo=12 de octubre de 2007 }}</ref> Si bien este hecho no posibilita un estudio experimental adecuado que pueda caracterizar sus [[propiedades físicas|propiedades]] y sus posibles [[compuesto químico|compuestos]], varios cálculos teóricos han permitido predecir muchas de sus cualidades, incluidas algunas inesperadas. Por ejemplo, a pesar de que el oganesón es formalmente un elemento del grupo 18, probablemente no sea un [[gas noble]], como el resto de elementos del grupo.<ref name=Nash2005 /> Si bien inicialmente se pensaba que era un [[gas]], ahora se supone que es un [[sólido]] bajo [[condiciones normales de presión y temperatura]].<ref name=Nash2005 />
+El [[átomo]] de oganesón es [[Radiactividad|radiactivo]] y altamente inestable, por lo que desde 2002 solo se han detectado tres o posiblemente cuatro átomos del [[isótopo]] <sup>294</sup>Og.<ref>{{Cita web |url=http://discovermagazine.com/2007/jan/physics/article_view?b_start:int=1&-C= |título=The Top 6 Physics Stories of 2006 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |fecha=7 de enero de 2007 |editorial=Discover Magazine |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20071012195048/http://discovermagazine.com/2007/jan/physics/article_view?b_start:int=1&-C= |fechaarchivo=12 de octubre de 2007 }}</ref> Si bien este hecho no posibilita un estudio experimental adecuado que pueda caracterizar sus [[propiedades físicas|propiedades]] y sus posibles [[compuesto químico|compuestos]], varios cálculos [[Teoría|teóricos]] han permitido predecir muchas de sus cualidades, incluidas algunas inesperadas. Por ejemplo, a pesar de que el oganesón es formalmente un elemento del grupo 18, probablemente no sea un [[gas noble]], como el resto de elementos del grupo.<ref name=Nash2005 /> Si bien inicialmente se pensaba que era un [[gas]], ahora se supone que es un [[sólido]] bajo [[condiciones normales de presión y temperatura]].<ref name=Nash2005 />
-El oganesón es el elemento químico más pesado observado en laboratorio y su síntesis, junto a la del [[livermorio]], no estuvo exenta de polémica.<ref>{{cita noticia |nombre=Richard |apellidos=Monastersky |título=Atomic Lies: How one physicist may have cheated in the race to find new elements |url=http://chemed.chem.pitt.edu/joeg/documents/chronicle_16Aug02.pdf |obra=The Chronicle of Higher Education |fecha=16 de agosto de 2002 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20100708012439/http://chemed.chem.pitt.edu/joeg/documents/chronicle_16Aug02.pdf |fechaarchivo=8 de julio de 2010 }}</ref> El equipo [[Estados Unidos|estadounidense]] que anunció en primer lugar la síntesis en [[1999]] tuvo que [[Retractación de artículos científicos|publicar una retractación]] en [[2002]] reconociendo que habían amañado los datos experimentales.<ref>{{cita noticia |nombre=George |apellidos=Johnson |título=At Lawrence Berkeley, Physicists Say a Colleague Took Them for a Ride |url=http://www.nytimes.com/2002/10/15/science/at-lawrence-berkeley-physicists-say-a-colleague-took-them-for-a-ride.html?scp=2&sq=victor%20ninov&st=cse&pagewanted=1 |obra=The New York Times |fecha=15 de octubre de 2002 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 }}</ref> Este hecho provocó un escándalo científico de grandes proporciones y la revisión de las normas [[ética]]s de la investigación en varios centros del país.<ref>{{cita noticia |nombre=Dennis |apellidos= Overbye |título=After Two Scandals, Physics Group Expands Ethics Guidelines |url=http://www.nytimes.com/2002/11/19/science/after-two-scandals-physics-group-expands-ethics-guidelines.html?scp=7&sq=victor%20ninov&st=cse |obra=The New York Times |fecha=19 de noviembre de 2002 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 }}</ref> En [[2006]] un equipo [[Rusia|ruso]] publicó su síntesis y este resultado no ha sido cuestionado por otros científicos. El descubrimiento de este elemento fue reafirmado por el español Miguel Antón en el año 2013 en el CERN en Ginebra.<ref group="nota">El elemento ha sido sintetizado satisfactoriamente según los criterios de la [[IUPAC]], si bien ningún laboratorio ha reproducido la síntesis del oganesón debido a la gran dificultad técnica que entraña. Cfr. {{Cita publicación |apellido=Wapstra |nombre=A. H. |año=1991 |título=Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized |publicación=Pure Appl. Chem. |volumen=63 |número=6 |páginas=pp. 879-886 |doi=10.1351/pac199163060879 |url=http://www.iupac.org/publications/pac/63/6/0879/pdf/ |fechaacceso=28 de septiembre de 2009}} y {{Cita publicación |apellido=Kaesz |nombre=H. |año=2002|mes= marzo |título=The Synthesis and Naming of Elements 110 and Beyond |publicación=Chemistry International |volumen=24 |número=2 |url=http://old.iupac.org/publications/ci/2002/2402/elements110.html |fechaacceso=28 de septiembre de 2009}}</ref>
+El oganesón es el elemento químico más pesado observado en laboratorio y su síntesis, junto a la del [[livermorio]], no estuvo exenta de polémica.<ref>{{cita noticia |nombre=Richard |apellidos=Monastersky |título=Atomic Lies: How one physicist may have cheated in the race to find new elements |url=http://chemed.chem.pitt.edu/joeg/documents/chronicle_16Aug02.pdf |obra=The Chronicle of Higher Education |fecha=16 de agosto de 2002 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20100708012439/http://chemed.chem.pitt.edu/joeg/documents/chronicle_16Aug02.pdf |fechaarchivo=8 de julio de 2010 }}</ref> El equipo [[Estados Unidos|estadounidense]] que anunció en primer lugar la síntesis en 1999 tuvo que [[Retractación de artículos científicos|publicar una retractación]] en 2002 reconociendo que habían amañado los datos experimentales.<ref>{{cita noticia |nombre=George |apellidos=Johnson |título=At Lawrence Berkeley, Physicists Say a Colleague Took Them for a Ride |url=http://www.nytimes.com/2002/10/15/science/at-lawrence-berkeley-physicists-say-a-colleague-took-them-for-a-ride.html?scp=2&sq=victor%20ninov&st=cse&pagewanted=1 |obra=The New York Times |fecha=15 de octubre de 2002 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 }}</ref> Este hecho provocó un escándalo científico de grandes proporciones y la revisión de las normas [[ética]]s de la investigación en varios centros del país.<ref>{{cita noticia |nombre=Dennis |apellidos= Overbye |título=After Two Scandals, Physics Group Expands Ethics Guidelines |url=http://www.nytimes.com/2002/11/19/science/after-two-scandals-physics-group-expands-ethics-guidelines.html?scp=7&sq=victor%20ninov&st=cse |obra=The New York Times |fecha=19 de noviembre de 2002 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 }}</ref> En 2006 un equipo [[Rusia|ruso]] publicó su síntesis y este resultado no ha sido cuestionado por otros científicos. El descubrimiento de este elemento fue reafirmado por el español Miguel Antón en el año 2013 en el [[CERN]] en [[Ginebra]].<ref group="nota">El elemento ha sido sintetizado satisfactoriamente según los criterios de la [[IUPAC]], si bien ningún laboratorio ha reproducido la síntesis del oganesón debido a la gran dificultad técnica que entraña. Cfr. {{Cita publicación |apellido=Wapstra |nombre=A. H. |año=1991 |título=Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized |publicación=Pure Appl. Chem. |volumen=63 |número=6 |páginas=pp. 879-886 |doi=10.1351/pac199163060879 |url=http://www.iupac.org/publications/pac/63/6/0879/pdf/ |fechaacceso=28 de septiembre de 2009}} y {{Cita publicación |apellido=Kaesz |nombre=H. |año=2002|mes= marzo |título=The Synthesis and Naming of Elements 110 and Beyond |publicación=Chemistry International |volumen=24 |número=2 |url=http://old.iupac.org/publications/ci/2002/2402/elements110.html |fechaacceso=28 de septiembre de 2009}}</ref>
 == Historia ==
 === Rutas de síntesis ===
-A finales de [[1998]] el [[Física|físico]] [[Polonia|polaco]] [[Robert Smolańczuk]] publicó sus cálculos sobre la [[fusión nuclear]] de varios [[núcleo atómico|núcleos atómicos]] para sintetizar [[elementos transuránicos]], incluido el elemento 118.<ref name=Smolanczuk>{{Cita publicación |autor=Robert Smolańczuk |publicación=[[Physical Review]] C |volumen=59 |número=5 |año=1999|mes=mayo |título=Production mechanism of superheavy nuclei in cold fusion reactions |páginas=2634-2639 |doi=10.1103/PhysRevC.59.2634}}</ref> Sus cálculos sugerían que era posible formar dicho elemento fusionando [[plomo]] y [[kriptón]] bajo condiciones cuidadosamente controladas.<ref name="Jimenez">{{Cita web |url=http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/uuo.html |título=Ununoctium, ununoctio |fechaacceso=12 de octubre de 2009 |autor=Antonio Jiménez |fecha=1999 |editor=Universidad Autónoma de Madrid |cita=ensayos realizados por el Lawrence Berkeley National Laboratory (LBNL), Berkeley, (California, USA), la Universidad de California y la Universidad del Estado de Oregón (Corvallis, USA) y basados en cálculos llevados a cabo por Robert Smolanczuk (Soltan Institute for Nuclear Studies, Polonia) sobre la fusión de núcleos atómicos, que sugerían que sería posible obtener el elemento 118 mediante fusión de plomo y kriptón empleando condiciones muy controladas. |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20090614065219/http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/uuo.html |fechaarchivo=14 de junio de 2009 }}</ref>
+A finales de 1998 el [[Física|físico]] [[Polonia|polaco]] [[Robert Smolańczuk]] publicó sus cálculos sobre la [[fusión nuclear]] de varios [[núcleo atómico|núcleos atómicos]] para sintetizar [[elementos transuránicos]], incluido el elemento 118.<ref name=Smolanczuk>{{Cita publicación |autor=Robert Smolańczuk |publicación=[[Physical Review]] C |volumen=59 |número=5 |año=1999|mes=mayo |título=Production mechanism of superheavy nuclei in cold fusion reactions |páginas=2634-2639 |doi=10.1103/PhysRevC.59.2634}}</ref> Sus cálculos sugerían que era posible formar dicho elemento fusionando [[plomo]] y [[kriptón]] bajo condiciones cuidadosamente controladas.<ref name="Jimenez">{{Cita web |url=http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/uuo.html |título=Ununoctium, ununoctio |fechaacceso=12 de octubre de 2009 |autor=Antonio Jiménez |fecha=1999 |editor=Universidad Autónoma de Madrid |cita=ensayos realizados por el Lawrence Berkeley National Laboratory (LBNL), Berkeley, (California, USA), la Universidad de California y la Universidad del Estado de Oregón (Corvallis, USA) y basados en cálculos llevados a cabo por Robert Smolanczuk (Soltan Institute for Nuclear Studies, Polonia) sobre la fusión de núcleos atómicos, que sugerían que sería posible obtener el elemento 118 mediante fusión de plomo y kriptón empleando condiciones muy controladas. |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20090614065219/http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/uuo.html |fechaarchivo=14 de junio de 2009 }}</ref>
 Según las predicciones de Smolańczuk, en la siguiente tabla se muestran las posibilidades de combinaciones de [[átomo]]s para la síntesis del oganesón que teóricamente proporcionan una [[sección eficaz]] (σ <sub>max</sub>) adecuada para la expulsión de un [[neutrón]] y un [[rendimiento químico]] apreciable:<ref>{{Cita publicación |título=Half-life predictions for decay modes of superheavy nuclei |año=2004 |publicación=Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physic |volumen=30 |páginas=1487-1494 |doi=10.1088/0954-3899/30/10/014 |autor=S. B. Duarte, O. A. P. Tavares, M. Gonçalves, O. Rodríguez, F. Guzmán, T. N. Barbosa, F. García y A. Dimarco |url=http://www.iop.org/EJ/abstract/0954-3899/30/10/014/ |fechaacceso=27 de septiembre de 2009}}</ref>
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 === Intento infructuoso ===
-En [[1999]] un grupo de investigación del [[Laboratorio Nacional Berkeley]], en [[Estados Unidos]], hizo uso de las predicciones de Smolańczuk y anunció el descubrimiento de los elementos [[Livermorio|116]] y 118 en un artículo publicado en
+En 1999 un grupo de investigación del [[Laboratorio Nacional Berkeley]], en [[Estados Unidos]], hizo uso de las predicciones de Smolańczuk y anunció el descubrimiento de los elementos [[Livermorio|116]] y 118 en un artículo publicado en
 ''[[Physical Review Letters]]'',<ref>{{Cita publicación |apellido=Ninov |nombre=Viktor|coautores = K. E. Gregorich, W. Loveland, A. Ghiorso, D. C. Hoffman, D. M. Lee, H. Nitsche, W. J. Swiatecki, U. W. Kirbach, C. A. Laue, J. L. Adams, J. B. Patin, D. A. Shaughnessy, D. A. Strellis, and P. A. Wilk |título=Observation of Superheavy Nuclei Produced in the Reaction of <sup>86</sup>Kr with <sup>208</sup>Pb |publicación=[[Physical Review Letters]] |volumen=83 |páginas=1104-1107 |fecha=1999 |doi=10.1103/PhysRevLett.83.1104}}</ref> y poco después en ''[[Science]]'',<ref>{{Cita publicación |autor=Robert F. Service |publicación=Science |fecha=1999 |volumen=284 |página=1751 |doi=10.1126/science.284.5421.1751 |título=Berkeley Crew Bags Element 118}}</ref> mediante la siguiente reacción, que también libera un [[neutrón]]:<ref>{{Cita web |url=http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/figura1.html |título=Posible síntesis del ununoctio |fechaacceso=12 de octubre de 2009 |autor=Antonio Jiménez |fecha=1999 |editor=Universidad Autónoma de Madrid |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20110816123253/http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/figura1.html |fechaarchivo=16 de agosto de 2011 }}</ref>
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 Según el artículo, se usó un [[ciclotrón]] de 88 [[pulgada]]s para acelerar el haz de <sup>86</sup>Kr hasta una energía aproximada de 449 [[electronvoltio|MeV]] y lanzarlo contra el blanco de <sup>208</sup>Pb.<ref>{{Cita web |url=http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/figura2.html |título=Ciclotrón de 88 pulgadas del LBNL en la síntesis del Uuo |fechaacceso=12 de octubre de 2009 |autor=Antonio Jiménez |fecha=1999 |editor=Universidad Autónoma de Madrid |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20110816123323/http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/figura2.html |fechaarchivo=16 de agosto de 2011 }}</ref> Tras once días, el equipo separó e identificó tres átomos de oganesón,<ref>{{Cita web |url=http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/figura4.html |título=Esquema del dispositivo de separación en la síntesis del Uuo |fechaacceso=12 de octubre de 2009 |autor=Antonio Jiménez |fecha=1999 |editor=Universidad Autónoma de Madrid |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20110816123314/http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/figura4.html |fechaarchivo=16 de agosto de 2011 }}</ref> con un rendimiento aproximado de un impacto productivo por cada 1012 interacciones.<ref name="Jimenez" />
-Sin embargo, al año siguiente tuvieron que publicar una retractación, después de que investigadores de otros laboratorios no lograran reproducir el experimento.<ref>{{cita noticia |url=http://enews.lbl.gov/Science-Articles/Archive/118-retraction.html |editorial=Berkeley Lab |autor=Public Affairs Department |título=Results of element 118 experiment retracted |fecha=21 de julio de 2001 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20080129191344/http://enews.lbl.gov/Science-Articles/Archive/118-retraction.html |fechaarchivo=29 de enero de 2008 }}</ref> En [[junio]] de [[2002]] el director del laboratorio anunció que la afirmación del descubrimiento de los elementos 116 y 118 se basaba en datos inventados por el principal autor del experimento, el [[Bulgaria|búlgaro]] [[Victor Ninov]].<ref>{{Cita publicación |nombre=Rex |apellido=Dalton |páginas=728-729 |título=Misconduct: The stars who fell to Earth |publicación=[[Nature (journal)|Nature]] |volumen=420 |doi=10.1038/420728a |año=2002}}</ref><ref>{{cita noticia |editorial=Berkeley Lab News |título=Results of Element 118 Experiment Retracted |url=http://enews.lbl.gov/Science-Articles/Archive/118-retraction.html |fecha=27 de julio de 2001 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |pmid=12490902 |apellido1=Dalton |nombre1=R |número=6917 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20080129191344/http://enews.lbl.gov/Science-Articles/Archive/118-retraction.html |fechaarchivo=29 de enero de 2008 }}</ref>
+Sin embargo, al año siguiente tuvieron que publicar una retractación, después de que investigadores de otros laboratorios no lograran reproducir el experimento.<ref>{{cita noticia |url=http://enews.lbl.gov/Science-Articles/Archive/118-retraction.html |editorial=Berkeley Lab |autor=Public Affairs Department |título=Results of element 118 experiment retracted |fecha=21 de julio de 2001 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20080129191344/http://enews.lbl.gov/Science-Articles/Archive/118-retraction.html |fechaarchivo=29 de enero de 2008 }}</ref> En junio de 2002 el director del laboratorio anunció que la afirmación del descubrimiento de los elementos 116 y 118 se basaba en datos inventados por el principal autor del experimento, el [[Bulgaria|búlgaro]] [[Victor Ninov]].<ref>{{Cita publicación |nombre=Rex |apellido=Dalton |páginas=728-729 |título=Misconduct: The stars who fell to Earth |publicación=[[Nature (journal)|Nature]] |volumen=420 |doi=10.1038/420728a |año=2002}}</ref><ref>{{cita noticia |editorial=Berkeley Lab News |título=Results of Element 118 Experiment Retracted |url=http://enews.lbl.gov/Science-Articles/Archive/118-retraction.html |fecha=27 de julio de 2001 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |pmid=12490902 |apellido1=Dalton |nombre1=R |número=6917 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20080129191344/http://enews.lbl.gov/Science-Articles/Archive/118-retraction.html |fechaarchivo=29 de enero de 2008 }}</ref>
 === Descubrimiento ===
-El primer grupo de átomos de oganesón fue propiamente observado en el [[Instituto Central de Investigaciones Nucleares]] (JINR) de [[Dubná]], [[Rusia]], en [[2002]].<ref name="pp2002">{{Cita publicación |autor=[[Yuri Ts. Oganessian|Yu. Ts. Oganessian]] et al. |título=Results from the first <sup>249</sup>Cf+<sup>48</sup>Ca experiment |url=http://www.jinr.ru/publish/Preprints/2002/287(D7-2002-287)e.pdf |publicación=JINR Communication |ubicación=JINR, Dubna |año=2002 |idioma=ruso}}</ref> El [[9 de octubre]] de [[2006]] un equipo conjunto del JINR y del [[Laboratorio Nacional Lawrence Livermore]] [[Estados Unidos|estadounidense]], trabajando en las instalaciones del JINR, anunciaron<ref name="full" /> que habían detectado indirectamente un total de tres o quizás cuatro núcleos de oganesón-294, solo uno o dos en 2002<ref>{{Cita web |url=http://159.93.28.88/linkc/118/anno.html |título=Element 118: results from the first <sup>294</sup>Cf + <sup>249</sup>Ca experiment |autor=Oganessian Yu.Ts. et al. |editorial=JINR Publishing Department |año=2002 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20110703114002/http://159.93.28.88/linkc/118/anno.html |fechaarchivo=3 de julio de 2011 }}</ref> y dos más en [[2005]], mediante la colisión de [[ion]]es de [[californio]]-249 y [[calcio]]-48:<ref>{{cita noticia |título=Livermore scientists team with Russia to discover element 118 |url=https://publicaffairs.llnl.gov/news/news_releases/2006/NR-06-10-03.html |editorial=Livermore press release |fecha=3 de diciembre de 2006 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20100527190027/https://publicaffairs.llnl.gov/news/news_releases/2006/NR-06-10-03.html |fechaarchivo=27 de mayo de 2010 }}</ref><ref>{{Cita publicación |autor=Yu. Ts. Oganessian |título=Synthesis and decay properties of superheavy elements |publicación=Pure Appl. Chem. |volumen=78 |páginas=889-904 |doi=10.1351/pac200678050889 |año=2006}}</ref><ref>{{Cita publicación |título=Heaviest element made - again |publicación=Nature News |editorial=[[Nature (journal)|Nature]] |fecha=2006 |doi=10.1038/news061016-4 |autor=Katharine Sanderson}}</ref><ref>{{Cita web |autor=Phil Schewe |autor2=Ben Stein |título=Elements 116 and 118 Are Discovered |obra=Physics News Update |editorial=[[American Institute of Physics]] |fecha=17 de octubre de 2006 |url=http://www.aip.org/pnu/2006/797.html |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20090817064156/http://www.aip.org/pnu/2006/797.html |fechaarchivo=17 de agosto de 2009 }}</ref><ref>{{Cita web |url=http://www.washingtonpost.com/wp-dyn/content/article/2006/10/16/AR2006101601083.html |título=Scientists Announce Creation of Atomic Element, the Heaviest Yet |editorial=Washington Post |autor=Rick Weiss |fecha=17 de octubre de 2006 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009}}</ref>
+El primer grupo de átomos de oganesón fue propiamente observado en el [[Instituto Central de Investigaciones Nucleares]] (JINR) de [[Dubná]], [[Rusia]], en 2002.<ref name="pp2002">{{Cita publicación |autor=[[Yuri Ts. Oganessian|Yu. Ts. Oganessian]] et al. |título=Results from the first <sup>249</sup>Cf+<sup>48</sup>Ca experiment |url=http://www.jinr.ru/publish/Preprints/2002/287(D7-2002-287)e.pdf |publicación=JINR Communication |ubicación=JINR, Dubna |año=2002 |idioma=ruso}}</ref> El 9 de octubre de 2006 un equipo conjunto del JINR y del [[Laboratorio Nacional Lawrence Livermore]] [[Estados Unidos|estadounidense]], trabajando en las instalaciones del JINR, anunciaron<ref name="full" /> que habían detectado indirectamente un total de tres o quizás cuatro núcleos de oganesón-294, solo uno o dos en 2002<ref>{{Cita web |url=http://159.93.28.88/linkc/118/anno.html |título=Element 118: results from the first <sup>294</sup>Cf + <sup>249</sup>Ca experiment |autor=Oganessian Yu.Ts. et al. |editorial=JINR Publishing Department |año=2002 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20110703114002/http://159.93.28.88/linkc/118/anno.html |fechaarchivo=3 de julio de 2011 }}</ref> y dos más en 2005, mediante la colisión de [[ion]]es de [[californio]]-249 y [[calcio]]-48:<ref>{{cita noticia |título=Livermore scientists team with Russia to discover element 118 |url=https://publicaffairs.llnl.gov/news/news_releases/2006/NR-06-10-03.html |editorial=Livermore press release |fecha=3 de diciembre de 2006 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20100527190027/https://publicaffairs.llnl.gov/news/news_releases/2006/NR-06-10-03.html |fechaarchivo=27 de mayo de 2010 }}</ref><ref>{{Cita publicación |autor=Yu. Ts. Oganessian |título=Synthesis and decay properties of superheavy elements |publicación=Pure Appl. Chem. |volumen=78 |páginas=889-904 |doi=10.1351/pac200678050889 |año=2006}}</ref><ref>{{Cita publicación |título=Heaviest element made - again |publicación=Nature News |editorial=[[Nature (journal)|Nature]] |fecha=2006 |doi=10.1038/news061016-4 |autor=Katharine Sanderson}}</ref><ref>{{Cita web |autor=Phil Schewe |autor2=Ben Stein |título=Elements 116 and 118 Are Discovered |obra=Physics News Update |editorial=[[American Institute of Physics]] |fecha=17 de octubre de 2006 |url=http://www.aip.org/pnu/2006/797.html |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20090817064156/http://www.aip.org/pnu/2006/797.html |fechaarchivo=17 de agosto de 2009 }}</ref><ref>{{Cita web |url=http://www.washingtonpost.com/wp-dyn/content/article/2006/10/16/AR2006101601083.html |título=Scientists Announce Creation of Atomic Element, the Heaviest Yet |editorial=Washington Post |autor=Rick Weiss |fecha=17 de octubre de 2006 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009}}</ref>
 <div style="text-align: center;"> <math>^{249}_{98}Cf + ^{48}_{20}Ca \rightarrow ^{294}_{118}Og + 3^{1}_{0}n \,\!</math></div>
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 El producto de desintegración <sup>290</sup>Lv es muy inestable, con un periodo de semidesintegración de 14 ms, tras el cual se desintegra a [[flerovio]]-286, que a su vez prosigue la desintegración, que puede ser espontánea o de tipo alfa, a [[copernicio]]-282,<ref name="prc08ADNDT08" /><ref name="sciencedirect1" /> que también se desintegra espontáneamente.<ref name=ref_duplicada_2>{{Cita publicación |apellido=Oganessian |nombre=Yu. Ts.| autor2 = Utyonkov, V.K. | autor3 =  Lobanov, Yu.V. | autor4 =  Abdullin, F.Sh. | autor5 =  Polyakov, A.N. | autor6 =  Sagaidak, R.N. | autor7 =  Shirokovsky, I.V. | autor8 =  Tsyganov, Yu.S. | autor9 =  Voinov, Yu.S. | autor10 =  Gulbekian, G.G. | autor11 =  Bogomolov, S.L. | autor12 =  B. N. Gikal, A. N. Mezentsev, S. Iliev | autor13 =  Subbotin, V.G. | autor14 =  Sukhov, A.M. | autor15 =  Subotic, K | autor16 =  Zagrebaev, V.I. | autor17 =  Vostokin, G.K. | autor18 =  Itkis, M. G. | autor19 =  Moody, K.J | autor20 =  Patin, J.B. | autor21 =  Shaughnessy, D.A. | autor22 =  Stoyer, M.A. | autor23 =  Stoyer, N.J. | autor24 =  Wilk, P.A. | autor25 =  Kenneally, J.M. | autor26 =  Landrum, J.H. | autor27 =  Wild, J.H. | autor28 =  Lougheed, R.W. |título=Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the <sup>249</sup>Californium and <sup>245</sup>Curium + <sup>48</sup>Calcium fusion reactions |publicación=[[Physical Review]] C |volumen=74 |número=4 |página=044602|fecha=2006 |doi=10.1103/PhysRevC.74.044602}}</ref>
-En un modelo de [[Efecto túnel|túnel cuántico]], una técnica predictiva de [[química computacional]],<ref>{{Cita libro|apellidos=Cramer |nombre=Christopher J. |título=Essentials of computational chemistry: theories and models |edición=2ª |año=2004 |editorial=John Wiley and Sons |idioma=inglés |isbn=9780470091821}}</ref> se calculó el periodo de semidesintegración por desintegración alfa del <sup>294</sup>Og en 0,66(+0,23,-0,18)ms,<ref name=half-lifes /> resultado publicado, junto a la [[energía cinética]] liberada en la desintegración,<ref>{{Cita libro |autor=B.R. Martin and G. Shaw |año=2007 |título=Particle Physics |página=[https://archive.org/details/particlephysics0000mart_k5d4/page/34 34] |editorial=John Wiley & Sons |isbn=0-471-97285-1 |url=https://archive.org/details/particlephysics0000mart_k5d4/page/34 }}</ref> denominada [[valor Q]],<ref>{{Cita libro |autor=K.S. Krane |año=1988 |título=Introductory Nuclear Physics |url=https://archive.org/details/introductorynucl00kran |página=[https://archive.org/details/introductorynucl00kran/page/n403 381]|editorial=John Wiley & Sons |isbn=047180553X}}</ref> en [[2004]].<ref name=oga04>{{Cita publicación |publicación=Physical Reviews C |volumen=70 |página=064609|año=2004 |título=Measurements of cross sections and decay properties of the isotopes of elements 112, 114, and 116 produced in the fusion reactions 233, 238U, 242Pu, and 248Cm+48Ca |autor=Yu. Ts. Oganessian et al. |doi=10.1103/PhysRevC.70.064609}}</ref> Los cálculos del valor Q en el modelo macroscópico-microscópico de Muntian-Hofman-Patyk-Sobiczewski predicen unos resultados menores pero comparables.<ref name=npa07 />
+En un modelo de [[Efecto túnel|túnel cuántico]], una técnica predictiva de [[química computacional]],<ref>{{Cita libro|apellidos=Cramer |nombre=Christopher J. |título=Essentials of computational chemistry: theories and models |edición=2ª |año=2004 |editorial=John Wiley and Sons |idioma=inglés |isbn=9780470091821}}</ref> se calculó el periodo de semidesintegración por desintegración alfa del <sup>294</sup>Og en 0,66(+0,23,-0,18)ms,<ref name=half-lifes /> resultado publicado, junto a la [[energía cinética]] liberada en la desintegración,<ref>{{Cita libro |autor=B.R. Martin and G. Shaw |año=2007 |título=Particle Physics |página=[https://archive.org/details/particlephysics0000mart_k5d4/page/34 34] |editorial=John Wiley & Sons |isbn=0-471-97285-1 |url=https://archive.org/details/particlephysics0000mart_k5d4/page/34 }}</ref> denominada [[valor Q]],<ref>{{Cita libro |autor=K.S. Krane |año=1988 |título=Introductory Nuclear Physics |url=https://archive.org/details/introductorynucl00kran |página=[https://archive.org/details/introductorynucl00kran/page/n403 381]|editorial=John Wiley & Sons |isbn=047180553X}}</ref> en 2004.<ref name=oga04>{{Cita publicación |publicación=Physical Reviews C |volumen=70 |página=064609|año=2004 |título=Measurements of cross sections and decay properties of the isotopes of elements 112, 114, and 116 produced in the fusion reactions 233, 238U, 242Pu, and 248Cm+48Ca |autor=Yu. Ts. Oganessian et al. |doi=10.1103/PhysRevC.70.064609}}</ref> Los cálculos del valor Q en el modelo macroscópico-microscópico de Muntian-Hofman-Patyk-Sobiczewski predicen unos resultados menores pero comparables.<ref name=npa07 />
 [[Archivo:Alpha Decay.svg|miniatura|[[Desintegración alfa]].]]
-Tras el éxito en la obtención del oganesón, el equipo de descubridores ha realizado experimentos similares con el objetivo de crear el [[unbinilio]] a partir de [[hierro]]-58 y [[plutonio]]-244.<ref>{{cita noticia |url=https://www.llnl.gov/str/April07/pdfs/04_07.4.pdf |título=A New Block on the Periodic Table |fecha=abril de 2007 |editorial=Lawrence Livermore National Laboratory |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20080528130457/https://www.llnl.gov/str/April07/pdfs/04_07.4.pdf |fechaarchivo=28 de mayo de 2008 }}</ref> Los cálculos predictivos adelantan que los isótopos del elemento 120 tendrán un periodo de semidesintegración en desintegración alfa del orden de los microsegundos.<ref name=prc08ADNDT08 /><ref name="sciencedirect1">{{Cita publicación |publicación=At. Data & Nucl. Data Tables |volumen=94 |páginas=781-806 |año=2008 |título=Nuclear half-lives for α -radioactivity of elements with 100 ≤ Z ≤ 130 |autor=P. Roy Chowdhury, C. Samanta, and D. N. Basu |doi=10.1016/j.adt.2008.01.003}}</ref> En [[2009]] publicaron los resultados, hasta ahora infructuosos, de sus experimentos.<ref>{{Cita publicación |publicación=Physical Reviews C |volumen=79 |página=024603|año=2009 |título=Attempt to produce element 120 in the <sup>244</sup>Pu+<sup>58</sup>Fe reaction |autor=Oganessian et al. |doi=10.1103/PhysRevC.73.014612}}</ref>
+Tras el éxito en la obtención del oganesón, el equipo de descubridores ha realizado experimentos similares con el objetivo de crear el [[unbinilio]] a partir de [[hierro]]-58 y [[plutonio]]-244.<ref>{{cita noticia |url=https://www.llnl.gov/str/April07/pdfs/04_07.4.pdf |título=A New Block on the Periodic Table |fecha=abril de 2007 |editorial=Lawrence Livermore National Laboratory |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20080528130457/https://www.llnl.gov/str/April07/pdfs/04_07.4.pdf |fechaarchivo=28 de mayo de 2008 }}</ref> Los cálculos predictivos adelantan que los isótopos del elemento 120 tendrán un periodo de semidesintegración en desintegración alfa del orden de los microsegundos.<ref name=prc08ADNDT08 /><ref name="sciencedirect1">{{Cita publicación |publicación=At. Data & Nucl. Data Tables |volumen=94 |páginas=781-806 |año=2008 |título=Nuclear half-lives for α -radioactivity of elements with 100 ≤ Z ≤ 130 |autor=P. Roy Chowdhury, C. Samanta, and D. N. Basu |doi=10.1016/j.adt.2008.01.003}}</ref> En 2009 publicaron los resultados, hasta ahora infructuosos, de sus experimentos.<ref>{{Cita publicación |publicación=Physical Reviews C |volumen=79 |página=024603|año=2009 |título=Attempt to produce element 120 in the <sup>244</sup>Pu+<sup>58</sup>Fe reaction |autor=Oganessian et al. |doi=10.1103/PhysRevC.73.014612}}</ref>
-== Nombre de Oganesón ==
+== Nombre ==
 [[Archivo:Dubna.house of scientiests.jpg|miniatura|izquierda|Entrada al [[Instituto Central de Investigaciones Nucleares]] (JINR) de [[Dubná]], [[Rusia]], donde se realizó el descubrimiento o síntesis del oganesón.]]
-Hasta los [[años 1960]], de forma similar al resto de [[Tabla periódica de Mendeléyev|elementos predichos]] por [[Dmitri Mendeléyev]] el oganesón fue conocido por el nombre de ''eka-emanation'', siendo ''eka'' la palabra [[sánscrita]] para «uno»<ref>{{Cita libro|apellidos=Agafoshin |nombre=N. P. |título=Ley periódica y sistema periódico de los elementos de Mendeleiev |año=2008 |editorial=Reverté |ubicación=Barcelona|isbn=9788429170214 |páginas=pág. 23}}</ref> y ''emanation'' el antiguo nombre del [[radón]].<ref name=60s />
+Hasta los años 1960, de forma similar al resto de [[Tabla periódica de Mendeléyev|elementos predichos]] por [[Dmitri Mendeléyev]] el oganesón fue conocido por el nombre de ''eka-emanation'', siendo ''eka'' la palabra [[sánscrita]] para «uno»<ref>{{Cita libro|apellidos=Agafoshin |nombre=N. P. |título=Ley periódica y sistema periódico de los elementos de Mendeleiev |año=2008 |editorial=Reverté |ubicación=Barcelona|isbn=9788429170214 |páginas=pág. 23}}</ref> y ''emanation'' el antiguo nombre del [[radón]].<ref name=60s />
-En 1979 la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ([[IUPAC]]) publicó una serie de recomendaciones de [[nomenclatura química|nomenclatura]] para los [[elemento químico|elementos]] con [[número atómico]] mayor de cien, de acuerdo al cual el elemento 118 debe ser llamado ''ununoctium'' o, en forma [[lengua española|hispanizada]],<ref>{{Cita libro|apellidos=Costa |nombre=J. M. |título=Diccionario de química física |año=2005 |editorial=Ediciones Díaz de Santos |ubicación=Madrid|isbn=9788479786915}}</ref> ''ununoctio''.<ref name=iupac>{{Cita publicación |autor=J. Chatt |publicación=Pure Appl. Chem. |año=1979 |volumen=51 |páginas=381-384 |título=Recommendations for the Naming of Elements of Atomic Numbers Greater than 100 |url=http://www.iupac.org/publications/pac/1979/pdf/5102x0381.pdf |doi=10.1351/pac197951020381}}</ref> Este [[Denominación sistemática de elementos|nombre sistemático]] sirve como marcador de la posición del elemento en la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] hasta que su descubrimiento sea confirmado y la IUPAC decida un nombre.<ref>{{Cita publicación |apellido=Koppenol |nombre=W. H. |año=2002 |título=Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002) |publicación=Pure Appl. Chem. |volumen=74 |número=5 |páginas=pp. 787-791 |doi=10.1351/pac200274050787 |url=http://old.iupac.org/publications/pac/2002/pdf/7405x0787.pdf |fechaacceso=28 de septiembre de 2009}}</ref>
+En 1979 la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ([[IUPAC]]) publicó una serie de recomendaciones de [[nomenclatura química|nomenclatura]] para los [[elemento químico|elementos]] con [[número atómico]] mayor de cien, de acuerdo al cual el elemento 118 debe ser llamado ''ununoctium'' o, en forma [[lengua española|hispanizada]],<ref>{{Cita libro|apellidos=Costa |nombre=J. M. |título=Diccionario de química física |año=2005 |editorial=Ediciones Díaz de Santos |ubicación=Madrid|isbn=9788479786915}}</ref> ''ununoctio''.<ref name=iupac>{{Cita publicación |autor=J. Chatt |publicación=Pure Appl. Chem. |año=1979 |volumen=51 |páginas=381-384 |título=Recommendations for the Naming of Elements of Atomic Numbers Greater than 100 |url=http://www.iupac.org/publications/pac/1979/pdf/5102x0381.pdf |doi=10.1351/pac197951020381}}</ref> Este [[Denominación sistemática de elementos|nombre sistemático]] sirve como marcador de la posición del elemento en la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] hasta que su descubrimiento sea confirmado y la IUPAC decida un nombre.<ref name=":0">{{Cita publicación |apellido=Koppenol |nombre=W. H. |año=2002 |título=Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002) |publicación=Pure Appl. Chem. |volumen=74 |número=5 |páginas=pp. 787-791 |doi=10.1351/pac200274050787 |url=http://old.iupac.org/publications/pac/2002/pdf/7405x0787.pdf |fechaacceso=28 de septiembre de 2009}}</ref>
-Antes de la retractación de [[2002]], los investigadores del [[Lawrence Berkeley National Laboratory|laboratorio Berkeley]] propusieron el nombre ''ghiorsium (Gh)'', como homenaje a [[Albert Ghiorso]], uno de los líderes del equipo.<ref>{{Cita web |título=Discovery of New Elements Makes Front Page News |url=http://lbl.gov/Science-Articles/Research-Review/Magazine/1999/departments/breaking_news.shtml |editorial=Berkeley Lab Research Review Summer 1999 |año=1999 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009}}</ref>
+Antes de la retractación de 2002, los investigadores del [[Lawrence Berkeley National Laboratory|laboratorio Berkeley]] propusieron el nombre ''ghiorsium (Gh)'', como homenaje a [[Albert Ghiorso]], uno de los líderes del equipo.<ref>{{Cita web |título=Discovery of New Elements Makes Front Page News |url=http://lbl.gov/Science-Articles/Research-Review/Magazine/1999/departments/breaking_news.shtml |editorial=Berkeley Lab Research Review Summer 1999 |año=1999 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009}}</ref>
-Tras el descubrimiento de los científicos [[Rusia|rusos]], el director del [[Instituto Central de Investigaciones Nucleares]] (JINR) afirmó en [[2007]] que estaban considerando dos nombres para el nuevo elemento: ''Flyorium'' en honor de [[Gueorgui Fliórov]], el fundador del instituto, y ''moskovium'', en honor del [[óblast de Moscú]] donde está localizada [[Dubná]].<ref>{{Cita web |url=http://news.rin.ru/eng/news/9886/9/6/ |título=New chemical elements discovered in Russia`s Science City |fecha=12 de febrero de 2007 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009}}</ref> También defendió que, aunque el elemento fue descubierto gracias a una investigación conjunta con científicos de [[Estados Unidos]], que proporcionaron el [[californio]] necesario, el elemento debe llevar un nombre ruso, puesto que el Laboratorio Fliórov de Reacciones Nucleares en el JINR era la única instalación en todo el mundo en la que se podía conseguir la síntesis.<ref>{{Cita web |autor=NewsInfo |fecha=2006 |url=http://www.rambler.ru/news/science/0/8914394.html |título=Periodic table has expanded |editorial=Rambler |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |idioma=ruso}}</ref><ref>{{Cita web |apellido=Yemel'yanova |idioma=ruso |nombre=Asya |fecha=2006 |url=http://www.vesti.ru/doc.html?id=113947 |título=118th element will be named in Russian |editorial=vesti.ru |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 }}</ref>
+Tras el descubrimiento de los científicos [[Rusia|rusos]], el director del [[Instituto Central de Investigaciones Nucleares]] (JINR) afirmó en 2007 que estaban considerando dos nombres para el nuevo elemento: ''Flyorium'' en honor de [[Gueorgui Fliórov]], el fundador del instituto, y ''moskovium'', en honor del [[óblast de Moscú]] donde está localizada [[Dubná]].<ref>{{Cita web |url=http://news.rin.ru/eng/news/9886/9/6/ |título=New chemical elements discovered in Russia`s Science City |fecha=12 de febrero de 2007 |fechaacceso=27 de septiembre de 2009}}</ref> También defendió que, aunque el elemento fue descubierto gracias a una investigación conjunta con científicos de [[Estados Unidos]], que proporcionaron el [[californio]] necesario, el elemento debe llevar un nombre ruso, puesto que el Laboratorio Fliórov de Reacciones Nucleares en el JINR era la única instalación en todo el mundo en la que se podía conseguir la síntesis.<ref>{{Cita web |autor=NewsInfo |fecha=2006 |url=http://www.rambler.ru/news/science/0/8914394.html |título=Periodic table has expanded |editorial=Rambler |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |idioma=ruso}}</ref><ref>{{Cita web |apellido=Yemel'yanova |idioma=ruso |nombre=Asya |fecha=2006 |url=http://www.vesti.ru/doc.html?id=113947 |título=118th element will be named in Russian |editorial=vesti.ru |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 }}</ref>
 El ununoctio fue renombrado como '''oganesón''',<ref>{{Cita web |url=https://iupac.org/iupac-is-naming-the-four-new-elements-nihonium-moscovium-tennessine-and-oganesson/ |fechaacceso=17 de octubre de 2020|título=IUPAC is naming the four new elements nihonium, moscovium, tennessine, and oganesson|idioma=en}}</ref> en honor al Profesor [[Yuri Oganesián]]. Su símbolo químico es '''Og'''.
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 === Propiedades físicas y atómicas calculadas ===
 [[Archivo:Electron shell de 118 Ununoctium.svg|miniatura|izquierda|Configuración electrónica del átomo de oganesón.]]
-El oganesón, como elemento del [[Elementos del grupo 18|grupo 18]], presenta una [[Valencia (química)|valencia]] igual a cero. Los miembros de este grupo, denominados clásicamente [[Gas noble|gases nobles]], presentan una baja [[reacción química|reactividad]] porque su [[cubierta de electrones]] está llena con ocho [[electrón|electrones]] según la [[regla del octeto]].<ref>{{Cita libro|apellidos=Greenwood |nombre=N. N.|autor2=Earnshaw, A. |título=Chemistry of the Elements |edición=2nd |editorial=Oxford:Butterworth-Heinemann |año=1997 |isbn=0-7506-3365-4}}</ref> Esta cubierta completa produce una configuración de mínima energía en la que los [[Electrón de valencia|electrones de valencia]] están firmemente adheridos.<ref>{{Cita web |apellido=Bader |nombre=Richard F.W. |url=http://miranda.chemistry.mcmaster.ca/esam/ |título=An Introduction to the Electronic Structure of Atoms and Molecules |editorial=McMaster University |fechaacceso=27 de septiembre de 2009}}</ref> Se supone que el oganesón, de forma similar, presenta una [[configuración electrónica]] 7s<sup>2</sup>, 7p<sup>6</sup>.<ref name=Nash2005 />
+El organesón, como elemento del [[Elementos del grupo 18|grupo 18]], presenta una [[Valencia (química)|valencia]] igual a cero. Los miembros de este grupo, denominados clásicamente [[Gas noble|gases nobles]], presentan una baja [[reacción química|reactividad]] porque su [[cubierta de electrones]] está llena con ocho [[electrón|electrones]] según la [[regla del octeto]].<ref>{{Cita libro|apellidos=Greenwood |nombre=N. N.|autor2=Earnshaw, A. |título=Chemistry of the Elements |edición=2nd |editorial=Oxford:Butterworth-Heinemann |año=1997 |isbn=0-7506-3365-4}}</ref> Esta cubierta completa produce una configuración de mínima energía en la que los [[Electrón de valencia|electrones de valencia]] están firmemente adheridos.<ref>{{Cita web |apellido=Bader |nombre=Richard F.W. |url=http://miranda.chemistry.mcmaster.ca/esam/ |título=An Introduction to the Electronic Structure of Atoms and Molecules |editorial=McMaster University |fechaacceso=27 de septiembre de 2009}}</ref> Se supone que el oganesón, de forma similar, presenta una [[configuración electrónica]] 7s<sup>2</sup>, 7p<sup>6</sup>.<ref name=Nash2005 />
-Consecuentemente, se espera que el oganesón presente propiedades físicas y químicas similares al resto de elementos de su grupo, más concretamente semejantes a las del elemento superior en la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]], el [[radón]].<ref>{{Cita web |url=http://lenntech.com/Periodic-chart-elements/Uuo-en.htm |título=Ununoctium (Uuo) - Chemical properties, Health and Environmental effects |editorial=Lenntech |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20080116172028/http://lenntech.com/Periodic-chart-elements/Uuo-en.htm |fechaarchivo=16 de enero de 2008 }}</ref> Según las [[propiedades periódicas]], el oganesón sería solo ligeramente más reactivo que el radón, pero los cálculos teóricos cuánticos realizados predicen que puede mostrar cierta reactividad en [[condiciones normales de presión y temperatura|condiciones normales]], por lo que no podría ser considerado un gas noble.<ref name=ref_duplicada_1>{{Cita libro |título=Theoretical Chemistry and Physics of Heavy and Superheavy Elements |url=https://archive.org/details/theoreticalchemi0000unse_g9r5 |autor=Uzi Kaldor, Stephen Wilson |página=[https://archive.org/details/theoreticalchemi0000unse_g9r5/page/105 105]|año=2003 |editorial=Springer |isbn=140201371X}}</ref> Además, el oganesón podría ser aún más reactivo que el [[copernicio]] y el [[flerovio]].<ref name=ref_duplicada_3>{{Cita publicación |título=Atomic and Molecular Properties of Elements 112, 114, and 118 |autor=Clinton S. Nash |publicación=Journal of Physical Chemistry A |año=2005 |volumen=109 |número=15 |páginas=3493-3500 |doi=10.1021/jp050736o|pmid=16833687}}</ref> La razón de este comportamiento puede basarse en la desestabilización energética de la capa de electrones por su gran número y la expansión radial según el [[campo espinorial]] de la [[Cubierta de electrones|capa 7p<sub>3/2</sub>]].<ref name=Nash2005 /> Más concretamente, la [[interacción spin-órbita]] entre los electrones 7p con los electrones inertes 7s<sup>2</sup> produce mayor estabilidad de la cubierta electrónica en el flerovio y un aumento significativo de la reactividad en el oganesón.<ref name=Nash2005 />
+Consecuentemente, se espera que el organesón presente propiedades físicas y químicas similares al resto de elementos de su grupo, más concretamente semejantes a las del elemento superior en la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]], el [[radón]].<ref>{{Cita web |url=http://lenntech.com/Periodic-chart-elements/Uuo-en.htm |título=Ununoctium (Uuo) - Chemical properties, Health and Environmental effects |editorial=Lenntech |fechaacceso=27 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20080116172028/http://lenntech.com/Periodic-chart-elements/Uuo-en.htm |fechaarchivo=16 de enero de 2008 }}</ref> Según las [[propiedades periódicas]], el organesón sería solo ligeramente más reactivo que el radón, pero los cálculos teóricos cuánticos realizados predicen que puede mostrar cierta reactividad en [[condiciones normales de presión y temperatura|condiciones normales]], por lo que no podría ser considerado un gas noble.<ref name=ref_duplicada_1>{{Cita libro |título=Theoretical Chemistry and Physics of Heavy and Superheavy Elements |url=https://archive.org/details/theoreticalchemi0000unse_g9r5 |autor=Uzi Kaldor, Stephen Wilson |página=[https://archive.org/details/theoreticalchemi0000unse_g9r5/page/105 105]|año=2003 |editorial=Springer |isbn=140201371X}}</ref> Además, el oganesón podría ser aún más reactivo que el [[copernicio]] y el [[flerovio]].<ref name=ref_duplicada_3>{{Cita publicación |título=Atomic and Molecular Properties of Elements 112, 114, and 118 |autor=Clinton S. Nash |publicación=Journal of Physical Chemistry A |año=2005 |volumen=109 |número=15 |páginas=3493-3500 |doi=10.1021/jp050736o|pmid=16833687}}</ref> La razón de este comportamiento puede basarse en la desestabilización energética de la capa de electrones por su gran número y la expansión radial según el [[campo espinorial]] de la [[Cubierta de electrones|capa 7p<sub>3/2</sub>]].<ref name=Nash2005 /> Más concretamente, la [[interacción spin-órbita]] entre los electrones 7p con los electrones inertes 7s<sup>2</sup> produce mayor estabilidad de la cubierta electrónica en el flerovio y un aumento significativo de la reactividad en el oganesón.<ref name=Nash2005 />
 También se ha calculado que el oganesón, al contrario que el resto de gases nobles,<ref>{{Cita publicación |publicación=Journal of Chemical Education |autor=Wheeler, John C. |año=1997 |volumen=74 |páginas=123-127 |título=Electron Affinities of the Alkaline Earth Metals and the Sign Convention for Electron Affinity |url=http://adsabs.harvard.edu/abs/1997JChEd..74..123W}}</ref> muestra [[afinidad electrónica]] positiva, es decir, es capaz de capturar un electrón y formar un [[ion]] mononegativo con balance de energía positivo y, por lo tanto, aumenta su estabilidad.<ref name=Pyykko>{{Cita publicación |título=QED corrections to the binding energy of the eka-radon (Z=118) negative ion |autor=Igor Goidenko, Leonti Labzowsky, Ephraim Eliav, Uzi Kaldor, and Pekka Pyykko |publicación=Physical Review A |volumen=67 |año=2003 |páginas=020102(R) |doi=10.1103/PhysRevA.67.020102}}</ref><ref>{{Cita publicación |volumen=77 |número=27 |publicación=Physical Review Letters |fecha=1996 |título=Element 118: The First Rare Gas with an Electron Affinity |autor=Ephraim Eliav and Uzi Kaldor |doi=10.1103/PhysRevLett.77.5350 |página=5350}}</ref> Las correcciones de [[electrodinámica cuántica]], sin embargo, han reducido la estabilidad del [[anión]] Og<sup>−</sup> en un 9%, por lo que la electroafinidad del oganesón será menor de la calculada inicialmente.<ref name=Pyykko />
-Respecto a la [[polarizabilidad]], se espera que el oganesón supere ampliamente el valor de todos los elementos con menor [[número atómico]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] y que prácticamente duplique el valor de polarizabilidad del radón.<ref name=Nash2005 /> Por [[extrapolación (matemática)|extrapolación]] de los datos de los otros gases nobles, el [[punto de ebullición]] del oganesón se situaría entre 320 y 380 [[Kelvin|K]],<ref name=Nash2005 /> valores muy diferentes a los 263 K estimados por [[Glenn Seaborg]]<ref name=ref_duplicada_5>{{Cita libro |título=Modern Alchemy |autor=Glenn Theodore Seaborg |año=1994 |isbn=9810214405 |editorial=World Scientific |página=172}}</ref> o los 247 K calculados en el año [[2002]].<ref>{{Cita publicación |publicación=Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry |volumen=251 |número=2 |año=2002 |páginas=299-301 |título=Boiling points of the superheavy elements 117 and 118 |autor=N. Takahashi |doi=10.1023/A:1014880730282}}</ref> Aún con esta incertidumbre, parece altamente improbable que el elemento 118 sea un [[gas]] en condiciones normales.<ref name=Nash2005 /> Debido a que la gama de estado [[líquido]] de los otros elementos de su grupo es muy limitada (entre 2 y 9 K),<ref>{{Cita publicación |publicación=Chemical Reviews |año=1994 |volumen=94 |páginas=2291-2318 |autor=Kalcher, Josef; Sax, Alexander F. |título=Gas Phase Stabilities of Small Anions: Theory and Experiment in Cooperation |doi=10.1021/cr00032a004}}</ref> este elemento debería ser [[sólido]] en condiciones normales. Si formara un gas, sería una de las sustancias gaseosas más [[densidad|densas]], incluso siendo [[monoatómico]] como los otros gases nobles.<ref name=Nash2005 />
+Respecto a la [[polarizabilidad]], se espera que el oganesón supere ampliamente el valor de todos los elementos con menor [[número atómico]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] y que prácticamente duplique el valor de polarizabilidad del radón.<ref name=Nash2005 /> Por [[extrapolación (matemática)|extrapolación]] de los datos de los otros gases nobles, el [[punto de ebullición]] del oganesón se situaría entre 320 y 380 [[Kelvin|K]],<ref name=Nash2005 /> valores muy diferentes a los 263 K estimados por [[Glenn Seaborg]]<ref name=ref_duplicada_5>{{Cita libro |título=Modern Alchemy |autor=Glenn Theodore Seaborg |año=1994 |isbn=9810214405 |editorial=World Scientific |página=172}}</ref> o los 247 K calculados en el año 2002.<ref>{{Cita publicación |publicación=Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry |volumen=251 |número=2 |año=2002 |páginas=299-301 |título=Boiling points of the superheavy elements 117 and 118 |autor=N. Takahashi |doi=10.1023/A:1014880730282}}</ref> Aún con esta incertidumbre, parece altamente improbable que el elemento 118 sea un [[gas]] en condiciones normales.<ref name=Nash2005 /> Debido a que la gama de estado [[líquido]] de los otros elementos de su grupo es muy limitada (entre 2 y 9 K),<ref>{{Cita publicación |publicación=Chemical Reviews |año=1994 |volumen=94 |páginas=2291-2318 |autor=Kalcher, Josef; Sax, Alexander F. |título=Gas Phase Stabilities of Small Anions: Theory and Experiment in Cooperation |doi=10.1021/cr00032a004}}</ref> este elemento debería ser [[sólido]] en condiciones normales. Si formara un gas, sería una de las sustancias gaseosas más [[densidad|densas]], incluso siendo [[monoatómico]] como los otros gases nobles.<ref name=Nash2005 />
-Debido a este elevando valor de polarizabilidad, se supone que el oganesón presentará una [[energía de ionización]] anormalmente baja, similar a la del [[plomo]], que es un 30% inferior a la del radón<ref name=hydride>{{Cita publicación |publicación=Journal of Chemical Physics |volumen=112 |número=6 |fecha=2000 |título=Spin–orbit effects on the transactinide p-block element monohydrides MH (M=element 113-118) |autor=Young-Kyu Han, Cheolbeom Bae, Sang-Kil Son, and Yoon Sup Lee |doi=10.1063/1.480842 |página=2684}}</ref> y significativamente inferior a la del flerovio,<ref>{{Cita publicación |publicación=Journal of Physical Chemistry A |volumen=1999 |número=3 |páginas=402-410 |título=Spin-Orbit Effects, VSEPR Theory, and the Electronic Structures of Heavy and Superheavy Group IVA Hydrides and Group VIIIA Tetrafluorides. A Partial Role Reversal for Elements 114 and 118 |autor=Clinton S. Nash |doi=10.1021/jp982735k |año=1999}}</ref> además de un [[Estado estándar (química)|estado estándar]] en [[Física de la materia condensada|fase condensada]].<ref name=Nash2005 />
+Debido a este elevado valor de polarizabilidad, se supone que el oganesón presentará una [[energía de ionización]] anormalmente baja, similar a la del [[plomo]], que es un 30% inferior a la del radón<ref name=hydride>{{Cita publicación |publicación=Journal of Chemical Physics |volumen=112 |número=6 |fecha=2000 |título=Spin–orbit effects on the transactinide p-block element monohydrides MH (M=element 113-118) |autor=Young-Kyu Han, Cheolbeom Bae, Sang-Kil Son, and Yoon Sup Lee |doi=10.1063/1.480842 |página=2684}}</ref> y significativamente inferior a la del flerovio,<ref>{{Cita publicación |publicación=Journal of Physical Chemistry A |volumen=1999 |número=3 |páginas=402-410 |título=Spin-Orbit Effects, VSEPR Theory, and the Electronic Structures of Heavy and Superheavy Group IVA Hydrides and Group VIIIA Tetrafluorides. A Partial Role Reversal for Elements 114 and 118 |autor=Clinton S. Nash |doi=10.1021/jp982735k |año=1999}}</ref> además de un [[Estado estándar (química)|estado estándar]] en [[Física de la materia condensada|fase condensada]].<ref name=Nash2005 />
 === Compuestos ===
 [[Archivo:Square-planar-3D-balls.png|derecha|130px|miniatura|Tanto el XeF<sub>4</sub> como el RnF<sub>4</sub> muestran una configuración plano cuadrada.]]
 [[Archivo:Tetrahedral-3D-balls.png|130px|miniatura|Se supone que el OgF<sub>4</sub> tendrá una estructura [[tetraedro|tetraédrica]].]]
-A pesar de que no se ha sintetizado aún ningún compuesto de oganesón, se han realizado [[Química teórica|cálculos teóricos]] sobre su reactividad desde [[1964]].<ref name=60s>{{Cita publicación |doi=10.1016/0022-1902(65)80255-X |año=1965 |editorial=Elsevier Science Ltd. |título=Some physical and chemical properties of element 118 (Eka-Em) and element 86 (Em) |autor=A. V. Grosse |publicación=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry |volumen=27 |número=3 |páginas=509-19}}</ref> El [[estado de oxidación]] más común será 0, como en el resto de [[gas noble|gases nobles]], suponiendo que la [[energía de ionización]], que como se ha indicado será siempre reducida, sea lo suficientemente alta.<ref name=ref_duplicada_4>{{Cita web |editorial=WebElements Periodic Table |url=http://webelements.com/webelements/elements/text/Uuo/comp.html |título=Ununoctium: Binary Compounds |fechaacceso=27 de septiembre de 2009}}</ref>
+A pesar de que no se ha sintetizado aún ningún compuesto de oganesón, se han realizado [[Química teórica|cálculos teóricos]] sobre su reactividad desde 1964.<ref name=60s>{{Cita publicación |doi=10.1016/0022-1902(65)80255-X |año=1965 |editorial=Elsevier Science Ltd. |título=Some physical and chemical properties of element 118 (Eka-Em) and element 86 (Em) |autor=A. V. Grosse |publicación=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry |volumen=27 |número=3 |páginas=509-19}}</ref> El [[estado de oxidación]] más común será 0, como en el resto de [[gas noble|gases nobles]], suponiendo que la [[energía de ionización]], que como se ha indicado será siempre reducida, sea lo suficientemente alta.<ref name=ref_duplicada_4>{{Cita web |editorial=WebElements Periodic Table |url=http://webelements.com/webelements/elements/text/Uuo/comp.html |título=Ununoctium: Binary Compounds |fechaacceso=27 de septiembre de 2009}}</ref>
-Los cálculos realizados respecto a la [[molécula]] [[dímero (química)|dímera]] Og<sub>2</sub> muestran una energía de [[enlace químico|enlace=]] prácticamente equivalente a la del [[dimercurio]] (Hg<sub>2</sub>) y una [[energía de disociación]] de 6 [[Julio (unidad)|kJ]]/[[mol]], casi cuatro veces más que la del Rn<sub>2</sub>.<ref name=Nash2005 /> Más notable aún es el cálculo que afirma que el dímero presentará una [[longitud de enlace]] menor en 0,16 [[Ángstrom|Å]] que el Rn<sub>2</sub>, lo que sería indicativo de un enlace fuerte.<ref name=Nash2005 /> Por otro lado, el compuesto OgH<sup>+</sup> muestra teóricamente una energía de disociación, es decir, una [[afinidad protónica]], menor que el RnH<sup>+</sup>.<ref name=Nash2005 />
+Los cálculos realizados respecto a la [[molécula]] [[dímero (química)|dímera]] Og<sub>2</sub> muestran una [[energía de enlace]] ([[Enlace (química)|enlace=]]) prácticamente equivalente a la del [[dimercurio]] (Hg<sub>2</sub>) y una [[energía de disociación]] de 6 [[Julio (unidad)|kJ]]/[[mol]], casi cuatro veces más que la del Rn<sub>2</sub>.<ref name=Nash2005 /> Más notable aún es el cálculo que afirma que el dímero presentará una [[longitud de enlace]] menor en 0,16 [[Ángstrom|Å]] que el Rn<sub>2</sub>, lo que sería indicativo de un enlace fuerte.<ref name=Nash2005 /> Por otro lado, el compuesto OgH<sup>+</sup> muestra teóricamente una energía de disociación, es decir, una [[afinidad protónica]], menor que el RnH<sup>+</sup>.<ref name=Nash2005 />
-El enlace entre el oganesón y el [[hidrógeno]] en el OgH es muy débil y puede ser considerado más como una [[interacción de van der Waals]] que como un enlace químico.<ref name=hydride /> Por otro lado, al ser un elemento con una alta [[electronegatividad]], probablemente forme elementos más estables que el [[copernicio]] y el [[flerovio]].<ref name=hydride /> Se ha predicho la existencia de estados de oxidación estables +2 y +4 en los compuestos con [[flúor]] OgF<sub>2</sub> y OgF<sub>4</sub>.<ref name=fluoride>{{Cita publicación |publicación=Journal of Physical Chemistry A |volumen=103 |número=8 |páginas=1104-1108 |fecha=1999 |título=Structures of RgFn (Rg = Xe, Rn, and Element 118. n = 2, 4.) Calculated by Two-component Spin-Orbit Methods. A Spin-Orbit Induced Isomer of (118)F<sub>4</sub> |autor=Young-Kyu Han and Yoon Sup Lee |doi=10.1021/jp983665k}}</ref> Estos estados son el resultado de las mismas interacciones spin-órbita que hacen del oganesón un elemento inusualmente reactivo. Por ejemplo, los cálculos indican que la reacción de Og con F<sub>2</sub> para formar el compuesto OgF<sub>2</sub> liberaría una energía de 106 [[caloría|kcal]]/mol, de las cuales 46 kcal/mol provienen de estas interacciones.<ref name=hydride /> En comparación, la interacción spin-órbita del RnF<sub>2</sub>, una molécula muy similar [[a priori]], es de cerca de 10 kcal/mol en un total de energía liberada de 49 kcal/mol.<ref name=hydride />
+El enlace entre el oganesón y el [[hidrógeno]] en el OgH es muy débil y puede ser considerado más como una [[interacción de van der Waals]] que como un enlace químico.<ref name=hydride /> Por otro lado, al ser un elemento con una alta [[electronegatividad]], probablemente forme elementos más estables que el [[copernicio]] y el [[flerovio]].<ref name=hydride /> Se ha predicho la existencia de estados de oxidación estables +2 y +4 en los compuestos con [[flúor]] OgF<sub>2</sub> y OgF<sub>4</sub>.<ref name=fluoride>{{Cita publicación |publicación=Journal of Physical Chemistry A |volumen=103 |número=8 |páginas=1104-1108 |fecha=1999 |título=Structures of RgFn (Rg = Xe, Rn, and Element 118. n = 2, 4.) Calculated by Two-component Spin-Orbit Methods. A Spin-Orbit Induced Isomer of (118)F<sub>4</sub> |autor=Young-Kyu Han and Yoon Sup Lee |doi=10.1021/jp983665k}}</ref> Estos estados son el resultado de las mismas interacciones spin-órbita que hacen del oganesón un elemento inusualmente reactivo. Por ejemplo, los cálculos indican que la reacción de Og con F<sub>2</sub> para formar el compuesto OgF<sub>2</sub> liberaría una energía de 106 [[caloría|kcal]]/mol, de las cuales 46 kcal/mol provienen de estas interacciones.<ref name=hydride /> En comparación, la interacción spin-órbita del RnF<sub>2</sub>, una molécula muy similar ''[[a priori]]'', es de cerca de 10 kcal/mol en un total de energía liberada de 49 kcal/mol.<ref name=hydride />
 La misma interacción estabiliza la [[geometría molecular tetraédrica|configuración tetraédrica T<sub>d</sub>]] en el OgF<sub>4</sub>, al contrario que la [[geometría molecular plano cuadrada|plano cuadrada D<sub>4h</sub>]] del [[tretrafluoruro de xenón|XeF<sub>4</sub>]] y el RnF<sub>4</sub>.<ref name=fluoride /> El enlace Og-F es probablemente [[enlace iónico|iónico]], no [[enlace covalente|covalente]], haciendo que los compuestos OgF<sub>n</sub> no sean [[Volatilidad (química)|volátiles]].<ref name=Kaldor /><ref>{{Cita publicación |publicación==Journal of the Chemical Society, Chemical Communications |año=1975 |páginas=760-761 |doi=10.1039/C3975000760b |título=Fluorides of radon and element 118 |autor=Kenneth S. Pitzer}}</ref> Al contrario que el resto de elementos del grupo, el oganesón es teóricamente lo suficientemente [[electropositividad|electropositivo]] para formar un enlace Og-Cl con [[cloro]].<ref name=Kaldor />
-Ya que solo se han sintetizado tres o cuatro átomos de oganesón hasta la fecha, no se conocen las aplicaciones de sus compuestos más allá de la investigación científica. Por las características del elemento, la exposición a cualquiera de sus compuestos supondría un caso grave de [[envenenamiento por radiación]].<ref name=70s>{{Cita web |editorial=WebElements Periodic Table |url=http://webelements.com/webelements/elements/text/Uuo/biol.html |título=Ununoctium: Biological information |fechaacceso=27 de septiembre de 2009}}</ref>¿Puedes decirme cómo es su forma en imagen?
+Ya que solo se han sintetizado tres o cuatro átomos de oganesón hasta la fecha, no se conocen las aplicaciones de sus compuestos más allá de la investigación científica. Por las características del elemento, la exposición a cualquiera de sus compuestos supondría un caso grave de [[envenenamiento por radiación]].<ref name=70s>{{Cita web |editorial=WebElements Periodic Table |url=http://webelements.com/webelements/elements/text/Uuo/biol.html |título=Ununoctium: Biological information |fechaacceso=27 de septiembre de 2009}}</ref>
 == Notas ==