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Diferencia entre revisiones de «Cadmio»

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{{referencias|t=20150920|química}}
{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" width="350px;"
{{redirige aquí|Cd|CD (desambiguación)}}
|-----
{{Ficha de elemento químico
| colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2" |
|nombre = Cadmio
{| align="center" border="0"
|anterior = [[Plata]]
|-----
| colspan="2" align="center" | [[Plata]] - '''Cadmio''' - [[indio (elemento)|Indio]]
|posterior = [[Indio (elemento)|Indio]]
|símbolo = Cd
|-----
|número = 48
| rowspan="3" valign="center" | [[zinc | Zn]]<br />
|grupo = [[Elementos del grupo 12|12]]
'''Cd'''<br />[[Mercurio (elemento)|Hg]]&nbsp;&nbsp;<br />&nbsp;<br />&nbsp;
|periodo = [[Elementos del periodo 5|5]]
|-----
|bloque = [[Elementos del bloque d|d]]
| align="center" | [[Imagen:Cd-TableImage.png|250px]]
|imagen = Cadmium-crystal bar.jpg
<div align="right"><small>[[Tabla periódica de los elementos|Tabla completa]]</small></div>
|tamañoimagen = 300px
|}
|densidad = 8650
|-----
|dureza = 2
! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | General
|apariencia = Plateado gris metálico
|-----
|CAS = 7440-43-9
| [[Listado alfabético de elementos químicos|Nombre]], [[Lista de elementos por símbolo|símbolo]], [[Número atómico|número]]
|EINECS = 231-152-8
| Cadmio, Cd, 48
|masa_atómica = 112,411
|-----
|radio_medio = 155
| [[Serie química]]
|radio_atómico = 161
| [[metal de transición]]
|radio_covalente = 148
|-----
|radio_van_der_waals = 158
| [[Grupo de la tabla periódica|Grupo]], [[Periodo de la tabla periódica|periodo]], [[Bloque de la tabla periódica|bloque]]
|configuración_electrónica = {{configuración electrónica|símbolo=Cd}}
| [[Elementos del grupo 12|12]], [[Elementos del periodo 5|5]] , [[Elementos del bloque d|d]]
|electrones_por_nivel = 2, 8, 18, 18, 2
|-----
|estados_oxidación = ''[[Cadmio (I)|+1]]'', '''[[Cadmio (II)|+2]]'''
| [[Densidad]], [[dureza|dureza Mohs]]
|óxido = Levemente [[Base (química)|básico]]
| 8650 [[kilogramo por metro cúbico|kg/m<sup>3</sup>]], 2
|estructura_cristalina = Hexagonal
|-----
|estado = [[Sólido]] ([[diamagnético]])
| [[color|Apariencia]]
|P_fusión = 594,22
| align="center" | Plateado gris metálico<br />[[Imagen:Cd,48.jpg|125px]]
|P_ebullición = 1042
|-----
|E_fusión = 6,192
! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | Propiedades atómicas
|E_vaporización = 100
|-----
|T_crítica =
| [[Peso atómico]]
|P_crítica =
| 112,411 [[Unidad de masa atómica|uma]]
|volumen_molar =
|-----
|presión_vapor = 14,8 [[Pascal (unidad)|Pa]] a 597 K
| Radio medio<sup>†</sup> || 155 [[picómetro|pm]]
|velocidad = 2310
|-----
|electronegatividad = 1,69
| [[Radio atómico|Radio atómico calculado]]
|calor_específico = 233
| 161 pm
|cond_eléctrica = 13,8 × 10<sup>6</sup>
|-----
|cond_térmica = 96,8
| [[Radio covalente]]
|E_ionización1 = 867,8
| 148 pm
|E_ionización2 = 1631,4
|-----
|E_ionización3 =3616
| [[Radio de Van der Waals]]
|isótopo1_nm = 108
| 158 pm
|isótopo1_isomería =
|-----
|isótopo1_abundancia = 0,89 %
| [[Configuración electrónica]]
|isótopo1_neutrones = 60
| <nowiki>[</nowiki>[[kriptón|Kr]]<nowiki>]</nowiki>4[[orbital|d]]<sup>10</sup> 5[[orbital|s]]<sup>2</sup>
|isótopo2_nm = 109
|-----
|isótopo2_isomería =
| [[Estado de oxidación|Estados de oxidación]] ([[óxido]])
|isótopo2_abundancia = [[Radioisótopo sintético|Sintético]]
| 2 (levemente [[Base (química)|básico]])
|isótopo2_p_semidesintegración = 462,6 [[día|d]]
|-----
|isótopo2_modo_desintegración = [[Captura electrónica|ε]]
| [[Redes de Bravais|Estructura cristalina]]
|isótopo2_energía = 0,214
| Hexagonal
|isótopo2_producto = <sup>109</sup>[[Plata|Ag]]
|-----
|isótopo3_nm = 110
! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | Propiedades físicas
|isótopo3_abundancia = 12,49 %
|-----
|isótopo3_neutrones = 62
| [[Estado de la materia]]
|isótopo4_nm = 111
| Sólido ([[magnetismo|_]])
|isótopo4_abundancia = 12,8 %
|-----
|isótopo4_neutrones = 63
| [[Punto de fusión]]
|isótopo5_nm = 112
| 594,22 [[Kelvin|K]]
|isótopo5_neutrones = 64
|-----
|isótopo5_abundancia = 24,13 %
| [[Punto de ebullición]]
|isótopo6_nm = 113
| 1040 K
|isótopo6_isomería =
|-----
|isótopo6_abundancia = [[Radioisótopo sintético|Sintético]]
| [[Entalpía de vaporización]]
|isótopo6_p_semidesintegración = 7,7 × 10<sup>15</sup> [[año|a]]
| 100 [[kilojulio por mol|kJ/mol]]
|isótopo6_modo_desintegración = [[Emisión beta|β<sup>-</sup>]]
|-----
|isótopo6_energía = 0,316
| [[Entalpía de fusión]]
|isótopo6_producto = <sup>113</sup>[[indio (elemento)|In]]
| 6,192 kJ/mol
|isótopo7_nm = 113
|-----
|isótopo7_abundancia = [[Radioisótopo sintético|Sintético]]
| [[Presión de vapor]]
|isótopo7_p_semidesintegración = [[1 E8 s|14,1 a]]
| 14,8 [[Pascal (unidad)|Pa]] a 597 K
|isótopo7_modo_desintegración =[[Emisión beta|β<sup>-</sup>]]<br />[[transición isomérica|TI]]
|-----
|isótopo7_energía =0,580<br />0,264
| [[Velocidad del sonido]]
|isótopo7_producto = <sup>113</sup>[[indio (elemento)|In]]<br />&nbsp;
| 2310 [[metro por segundo|m/s]] a 293,15 K
|isótopo8_nm = 114
|-----
|isótopo8_isomería =
! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | Información diversa
|isótopo8_abundancia ='''28,73 %'''
|-----
|isótopo8_neutrones = 66
| [[Electronegatividad]]
|isótopo9_nm = 116
| 1,69 ([[Escala de Pauling|Pauling]])
|isótopo9_isomería =
|-----
|isótopo9_abundancia = 7,49 %
| [[Calor específico]]
|isótopo9_neutrones = 68
| 233 [[Julio por kilogramo kelvin|J/(kg·K)]]
}}
|-----
| [[Conductividad eléctrica]]
| 13,8 x 10<sup>6</sup> m<sup>-1</sup>·[[ohmio|Ω]]<sup>-1</sup>
|-----
| [[Conductividad térmica]]
| 96,8 [[Vatio por metro kelvin|W/(m·K)]]
|-----
| 1° [[Energía de ionización|potencial de ionización]]
| 867,8 kJ/mol
|-----
| 2° potencial de ionización
| 1631,4 kJ/mol
|-----
| 3° potencial de ionización
| 3616 kJ/mol
|-----
! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | Isótopos más estables
|-----
| colspan="2" |
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%"
|-----
! [[Isótopo|iso.]]
! [[abundancia natural|AN]]
! [[Vida media]]
! [[desintegración|MD]]
! [[energía de desintegración|ED]] [[mega|M]][[electrón volt|eV]]
! [[producto de desintegración|PD]]
|-----
| <sup>108</sup>Cd || 0,89%
| colspan="4" | Cd es [[Isótopo estable|estable]] con 60 [[neutrón|neutrone]]s
|-----
| <sup>109</sup>Cd
| [[radioisótopo sintético|Sintético]]
| [[1 E7 s|462,6 d]] || [[Captura electrónica|ε]]
| 0,214 || <sup>109</sup>[[plata|Ag]]
|-----
| <sup>110</sup>Cd || 12,49%
| colspan="4" | Cd es estable con 62 neutrones
|-----
| <sup>111</sup>Cd || 12,8%
| colspan="4" | Cd es estable con 63 neutrones
|-----
| <sup>112</sup>Cd || 24,13%
| colspan="4" | Cd es estable con 64 neutrones
|-----
| <sup>113</sup>Cd || Sintético || [[1 E19 s|7,7 x 10<sup>15</sup> a]]
| [[Emisión beta|β<sup>-</sup>]] || 0,316
| <sup>113</sup>[[indio (elemento)|In]]
|-----
| <sup>113</sup>Cd m || Sintético || [[1 E8 s|14,1 a]]
| β<sup>-</sup><br />[[transición isomérica|TI]]
| 0,580<br />0,264 || <sup>113</sup>In<br />&nbsp;
|-----
| <sup>114</sup>Cd || '''28,73%'''
| colspan="4" | Cd es estable con 66 neutrones
|-----
| <sup>116</sup>Cd || 7,49%
| colspan="4" | Cd es estable con 68 neutrones
|}
|-----
! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | <font size="-1">{{cnpt}}</font>
|}


El '''cadmio''' es un [[elemento químico]] de [[número atómico]] 48 situado en el grupo 12 de la [[tabla periódica de los elementos]]. Su símbolo es '''Cd'''. Es un [[metal pesado]], [[blanco]] [[azul]]ado, relativamente poco abundante. Es uno de los metales más [[toxicidad|tóxicos]], aunque podría ser un [[elemento químico esencial]], necesario en muy pequeñas cantidades, pero esto no está claro. Normalmente se encuentra en menas de [[zinc]] y se emplea especialmente en pilas.
El '''cadmio''' es un [[elemento químico]] de [[número atómico]] '''48''' situado en el grupo 12 de la [[tabla periódica de los elementos]]. Su símbolo es '''Cd'''. Es un [[metal pesado]], blando, [[Blanco (color)|blanco]] [[azul]]ado, relativamente poco abundante. Es uno de los metales más [[toxicidad|tóxicos]]. Normalmente se encuentra en [[Mina (minería)|minas]] de [[zinc]] y se emplea especialmente en pilas. <ref>https://www.cancer.gov/espanol/cancer/causas-prevencion/riesgo/sustancias/cadmio</ref>


==Historia==
== Características principales ==
El cadmio es un metal blanco azulado, dúctil y maleable. Se puede cortar fácilmente con un cuchillo. En algunos aspectos es similar al [[zinc]].


El cadmio (en [[latín]], ''cadmia'', y en [[griego antiguo|griego]] &nbsp;''kadmeia'', que significa "calamina", el nombre vulgar del carbonato de zinc) fue descubierto en Alemania en 1817 por [[Friedrich Strohmeyer]]. Lo encontró como impureza de algunas muestras de carbonato de zinc. Strohmeyer observó que esas muestras, en particular, cambiaban de color al calentarlas, lo cual no le ocurría al carbonato de zinc puro. Strohmeyer fue lo suficientemente persistente para continuar la observación consiguiendo aislar el elemento mediante el tueste y posterior reducción del sulfuro.
La toxicidad que presenta es similar a la del [[mercurio]]; posiblemente se enlace a residuos de [[cisteína]]. La [[metalotioneína]], que tiene residuos de cisteína, se enlaza selectivamente con el cadmio.


== Características ==
Su [[estado de oxidación]] más común es el +2. Puede presentar el estado de oxidación +1, pero es muy inestable.

El cadmio es un metal pesado, de color blanco azulado, el cual se encuentra en toda la corteza terrestre. <ref>https://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs5.html</ref>

Su estado de oxidación es de +2. Puede presentar el estado de oxidación +1, pero es muy inestable.

No se encuentra en la naturaleza en estado puro sino que por afinidad química está asociado con metales como el zinc, el plomo y el cobre.

Asociado a la contaminación medio ambiental e industrial, es uno de los mayores tóxicos, ya que reúne las cuatro características básicas más peligrosas de un tóxico:
* Bioacumulación
* Persistencia en el ambiente
* Efectos desfavorables para el ser humano y el ambiente
* Es fácilmente transportable mediante los cursos de agua y el viento


== Aplicaciones ==
== Aplicaciones ==
* Se emplea en acumuladores eléctricos de níquel-cadmio recargables.
*Aproximadamente tres cuartas partes del cadmio producido se emplea en la fabricación de [[batería eléctrica|baterías]]. Especialmente en las baterías de níquel-cadmio.
[[Archivo:NiCd various.jpg|thumb|Baterías de Ni-Cd]]
*Una parte importante se emplea en [[galvanoplastia]] (como recubrimiento).
* En 2009, el 86% del cadmio se utilizaba en [[Batería (electricidad)|baterías y pilas]], predominantemente en [[batería de níquel-cadmio|baterías de níquel-cadmio]] [[batería recargable|recargables]]. Las pilas de níquel-cadmio tienen un potencial celular nominal de 1,2&nbsp;[[Voltio|V]]. La celda consta de un [[electrodo]] positivo de [[hidróxido de níquel]] y una placa de electrodos de cadmio que hace de polo negativo, separados por un [[electrolito]] alcalino de [[hidróxido de potasio]].<ref>{{cite book |last= Krishnamurthy |first= N. |date= 2013-07-02 |title= Engg. Chemistry, 2/e |location= New York |publisher= PHI Learning Private Limited |pages= 82-83 |isbn= 978-81-203-3666-7 }}</ref> La Unión Europea puso un límite al cadmio en la electrónica en 2004 del 0. 01%,<ref>{{cite web|url=https://eur-lex.europa.eu/legal-content/ES/TXT/PDF/?uri=CELEX:02004L0107-20150918&from=EN|website=europa.eu|título = DIRECTIVA 2004/107/CE relativa al arsénico, el cadmio, el mercurio, el níquel y los hidrocarburos aromáticos policíclicos en el aire ambiente (DO L 23 de 26.1.2005, p. 3)
*Algunas sales se emplean como [[pigmento]]s. Por ejemplo, el sulfato de cadmio se emplea como pigmento amarillo.
Modificada en 2009 y 2015 (versión consolidada)|fechaacceso = 8 de mayo de 2022 |idioma= es }}</ref> con algunas excepciones, y en 2006 redujo el límite de contenido de cadmio al 0. 002%.<ref>https://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2006:266:0001:0014:es:PDF, DIRECTIVA 2006/66/CE 2006 relativa a las pilas y acumuladores y a los residuos de pilas y acumuladores y por la que se deroga la Directiva 91/157/CEE</ref> Otro tipo de batería basada en el cadmio es la [[batería de plata-cadmio]].
*Se emplea en algunas [[aleación|aleaciones]] de bajo punto de fusión.

*Debido a su bajo coeficiente de fricción y muy buena resistencia a la fatiga, se emplea en aleaciones para [[cojinete]]s.
* Es componente de aleaciones de bajo punto de fusión. Se emplea en aleaciones de cojinetes, con bajo coeficiente de fricción y gran resistencia a la fatiga.
*Muchos tipos de [[soldadura]]s contienen este metal.
* Se utiliza mucho en electrodeposición: recubrimiento de rectificadores y acumuladores.
*En barras de control en [[fisión nuclear]].
* Utilizado en [[barras de control]] del flujo de neutrones en los reactores atómicos.
*Algunos compuestos fosforescentes de cadmio se emplean en televisiones.
** En este uso, actúa como un [[veneno de neutrones]] muy eficaz para controlar el flujo de neutrones en la [[fisión nuclear]].<ref name="HgCdPb" /> Cuando las barras de cadmio se insertan en el núcleo de un reactor nuclear, el cadmio absorbe los neutrones, impidiendo que creen eventos de fisión adicionales, controlando así la cantidad de reactividad. El [[reactor de agua presurizada]] diseñado por [[Westinghouse Electric Company]] utiliza una aleación compuesta por un 80% de [[plata]], un 15% de [[Indio (elemento)|indio]] y un 5% de cadmio.<ref name="HgCdPb">{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=9yzN-QGag_8C|title = Mercury, Cadmium, Lead: Handbook for Sustainable Heavy Metals Policy and Regulation|first1 = Michael J.|last1 = Scoullos|last2= Vonkeman|first2=Gerrit H.|last3 = Thornton|first3=Iain|last4 = Makuch |first4=Zen| publisher = Springer|date = 2001|isbn = 978-1-4020-0224-3}}</ref>
*Se emplea en algunos [[semiconductor]]es.

*Algunos compuestos de cadmio se emplean como estabilizantes de [[plástico]]s como el PVC.
* El hidróxido de cadmio se emplea en [[galvanotecnia]] y en la fabricación de electrodos negativos de baterías de níquel-cadmio.
* El [[óxido de cadmio]] se usa como catalizador para la hidrogenación y la síntesis de metano. Además, se emplea para fabricación de esmaltes y en sinterización.
* El [[cloruro de cadmio]] se utiliza en galvanotecnia, fotografía y tintorería.
* El [[sulfuro de cadmio]] se utiliza como pigmento amarillo.
* El sulfoseleniuro de cadmio se utiliza como pigmento anaranjado.
* El sulfuro de cadmio se utiliza como pigmento rojo.
* El estearato de cadmio se emplea para mejorar la estabilidad de materiales de PVC frente a la luz y a los agentes atmosféricos.

== Concentraciones ==
Las concentraciones de cadmio en la naturaleza son las siguientes:
* Agua: En ríos la concentración de cadmio disuelto es relativamente alta (10 -500 mg/l) encontrándose por lo general unido a materia participada. En zonas oceánicas abiertas la concentración está entre 0,5 y 10 mg/l; estos niveles puede ser superiores en áreas marinas cerradas, especialmente en las desembocaduras de los ríos que están contaminados.

* Aire: El transporte a los diferentes compartimentos ambientales se realiza a través del aire, donde tiene poca persistencia (días o semanas). Las concentraciones en zonas rurales son de 0,1 mg. por m³ aumentando hasta cinco veces en zonas urbanas e industriales.
* Suelo: El suelo es el primero en ser objeto de inmisión del cadmio, por la caída de partículas difundidas en el aire por actividades industriales, actividades antropogénicas o por su acumulación después de los incendios. En suelos la concentración media de cadmio es de 0,06 a 0,5 mg. por kg. aumentando hasta cien veces en zonas contaminadas. Hay estudios basados en que con la aplicación de fertilizantes procedentes de rocas fosfatadas aumenta la concentración desde 0,3 a 38 g. por hectárea y año. La persistencia del cadmio en suelos es de hasta trescientos años y el 90 por ciento permanece sin transformarse. Estas concentraciones de cadmio en el suelo dependen en su mayor parte del pH de la tierra, que controla la solubilidad y movilidad del metal.

== Cadmio en el ambiente ==


Podemos hallar cadmio en la [[Atmósfera terrestre|atmósfera]], el agua y el suelo. De forma natural grandes cantidades de cadmio son liberadas al ambiente, aproximadamente 25{{esd}}000 toneladas al año, de las cuales gran parte son vertidas a los ríos procedente de la descomposición de las rocas, mientras que una pequeña parte es liberada a la atmósfera a través de los incendios forestales, actividad volcánica, quema de [[combustibles fósiles]] y residuos urbanos e industriales.
== Historia ==
El cadmio (en latín, ''cadmia'', y en griego ''kadmeia'', que significa "calamina", el nombre que recibía antiguamente el carbonato de zinc) fue descubierto en [[Alemania]] en [[1817]] por Friedrich Stromeyer, quien observó que algunas muestras de calamina con impurezas cambiaban de color cuando se calentaban, mientras que la calamina pura no lo hacía; encontró el nuevo elemento como impureza en este compuesto de zinc. Durante unos cien años Alemania fue el principal productor de este metal.


En este apartado detallaremos como llega el cadmio a los diferentes ecosistemas:
En la Conferencia Internacional de Pesos y Medidas celebrada en [[1927]] se redefinió el [[metro]] según una línea espectral del cadmio. Sin embargo, esta definición se ha vuelto a cambiar.


Actualmente se relaciona la contaminación de este metal con la industria del zinc y del plomo. También se producen emisiones de cadmio, aunque en menor grado, en la combustión de basuras, combustión de carbón, producción de cementos y en la industria del acero.
== Abundancia y obtención ==
Es un elemento escaso en la [[corteza terrestre]]. Las [[mena]]s de cadmio son difíciles de encontrar, y suelen estar en pequeñas cantidades. Suele sustituir al [[zinc]] en sus [[mineral]]es debido a su parecido químico. Se obtiene generalmente como subproducto; el cadmio se separa del zinc precipitándolo con sulfatos o mediante destilación. Generalmente el zinc y el cadmio están en sus minerales como [[sulfuro]]s, al tostarlos se obtiene una mezcla de óxidos y sulfatos, y el cadmio se separa aprovechando la mayor facilidad para [[reducción|reducirlo]].


Los daños a nivel global del cadmio son poco importantes, en este metal se ha observado que la relación de contaminación es de regional a local.
El mineral más importante de zinc es la [[esfalerita]], (Zn, Fe)S, siendo el mineral análogo de cadmio la [[greenockita]], CdS. Además de obtenerse de la minería y metalurgia de sulfuros de zinc, también se obtiene, en menor medida, de los de plomo y cobre. Existen otras fuentes secundarias: del reciclado de [[chatarra]] de hierro y acero se obtiene aproximadamente el 10% del cadmio consumido.


=== Emisiones atmosféricas ===
La concentración de cadmio, procedente de las fuentes citadas previamente, es elevada alrededor de las minas, zonas industriales y áreas urbanas, disminuyendo a medida que nos alejamos de estas hacia las zonas rurales.


== Toxicidad del cadmio ==
=== Contaminación del agua ===
El cadmio que llega al agua principalmente es de vertidos urbanos e industriales. Esta contaminación depende de la cercanía de las zonas acuáticas a las zonas urbanas. Por otro lado parte del cadmio atmosférico es depositado en la superficie acuática y figura como el 23 % del cadmio contaminante, siendo la vía principal de entrada en agua.


=== Contaminación del suelo ===
El cadmio es un [[metal]] pesado que produce efectos tóxicos en los organismos vivos, aun en concentraciones muy pequeñas.
La mayor parte del cadmio vertido por el ser humano va a depositarse en el suelo. Al igual que ocurre en el agua la vía principal de deposición es la vía atmosférica, seguida de los vertidos humanos y el uso de fertilizantes.


La concentración de cadmio en el suelo sigue aumentando con el tiempo, debido al incremento de los índices de emisión de origen humano, creyéndose que esta concentración se doblará cada 50 – 80 años.
La exposición al cadmio en los humanos se produce generalmente a través de dos fuentes principales: la primera es la vía oral (por agua e ingestión de alimentos contaminados.) La segunda vía es por [[inhalación]]. La población fumadora es la más expuesta al cadmio, porque los cigarrillos lo contienen.


== Toxicocinética ==
Algunos órganos vitales son blanco de la toxicidad del cadmio. En organismos sobreexpuestos, el cadmio ocasiona graves enfermedades al actuar sobre dichos órganos. Existen actualmente algunas descripciones de posibles mecanismos de toxicidad del cadmio. Sin embargo, la implicación real que este elemento tiene como agente tóxico ha sido poco estudiada, por lo que se considera que debe ser monitoreado. Es de gran importancia llevar a cabo estudios para profundizar en los factores de riesgo y así realizar medidas preventivas en la población.


El cadmio produce efectos tóxicos en los organismos vivos, aun en concentraciones muy pequeñas.
El cadmio es un elemento que se encuentra de manera natural en la [[corteza terrestre]]. El cadmio puro es un metal blando, de un brillo muy parecido al de la [[plata]], pero en esta forma no es muy común encontrarlo en el ambiente. Este metal se encuentra más a menudo combinado con otros elementos (tales como [[oxígeno]], [[cloro]] o [[azufre]]) formando compuestos. Todos estos compuestos son sólidos estables que no se evaporan (sólo el [[óxido de cadmio]] también se encuentra en el [[aire]] en forma de pequeñas partículas.)


Es el conjunto de fenómenos que experimenta el cadmio desde su entrada en el organismo hasta su eliminación. Consta de los siguientes procesos:
Una gran parte del cadmio utilizado con fines industriales es obtenido como un producto a partir del fundimiento de rocas que contienen zinc, plomo o cobre. El cadmio tiene muchas aplicaciones en la industria, pero es utilizado con más frecuencia en la elaboración de pigmentos, pilas eléctricas y plásticos.


=== Absorción ===
Pequeñas cantidades de cadmio se encuentran naturalmente en el aire, en el agua, en el suelo y en la comida. Para muchas personas, la comida es la principal causa de exposición al cadmio, debido a que muchos alimentos tienden a absorberlo y a retenerlo. Por ejemplo, las plantas toman el cadmio del suelo, los peces lo toman del [[agua]], etc.
El cadmio se puede absorber por tres vías diferentes; oral, respiratoria o dérmica. Sin embargo, la exposición dérmica es relativamente insignificante, es la absorción tras la vía inhalatoria y oral las de mayor interés.


La alimentación es una de las fuentes importantes de entrada de cadmio en el organismo. Una dieta deficiente en hierro según los resultados experimentales de ''Flanagan et al.'' (1978) puede acelerar su velocidad de absorción, así como la falta de otras sustancias como es el calcio o la proteína. Podemos concluir que la fisiología del individuo (edad, reservas de hierro, calcio, zinc, embarazos…) determina la absorción tras la exposición oral.
La aplicación de ciertos fertilizantes o de excremento de animales en el suelo destinado al cultivo de alimentos puede aumentar su nivel de cadmio lo cual, a su vez, causa un aumento en el nivel de cadmio de los productos. El cadmio no se encuentra en cantidades preocupantes en el [[agua]]; sin embargo, puede contaminarla cuando ésta viaja a través de las tuberías (que muchas veces están soldadas con materiales que lo contienen) o cuando entra en contacto con desechos químicos.


Se ha observado mediante estudios experimentales que la concentración de cadmio está entre el 2-3% en una persona sana y asciende a un 6-8% en personas con deficiencia de hierro.
La fuente más importante de descarga de cadmio al medio ambiente es la quema de combustibles fósiles (como [[carbón]] o [[petróleo]]) o la incineración de la [[basura]] doméstica común. El cadmio también contamina el [[aire]] cuando se funden rocas para extraer [[zinc]], [[cobre]] o [[plomo]]. Trabajar o vivir cerca de una de estas fuentes contaminantes puede resultar en una sobreexposición al cadmio.


La inhalación representa una importante vía de entrada de este metal, y la absorción de este metal es mayor si el organismo presenta una deficiencia de hierro calcio y zinc.
Fumar es otra importante fuente de cadmio. Como muchas plantas, el [[tabaco]] contiene cadmio, algo del cual es inhalado en el [[humo]]. Muchos fumadores tienen alrededor del doble de cadmio en sus organismos que los no fumadores.


El cadmio y sus sales presentan baja volatilidad y existen en el aire como materia finamente particulada. Cuando son inhaladas, una parte de estas partículas se deposita en el tracto respiratorio y los pulmones, mientras que el resto son exhaladas. El tamaño de partícula determina la absorción por los pulmones; las partículas mayores de 10 µm de diámetro se eliminan fácilmente, mientras que las de 0,1 µm penetran en los alvéolos absorbiéndose y transportándose por el organismo. En el caso del tabaco, las partículas son de pequeño tamaño, teniendo como consecuencia una deposición mayor a nivel alveolar.
El cadmio entra al torrente sanguíneo por absorción en el [[estómago]] o en los intestinos luego de la ingestión de comida o [[agua]], o por absorción en los [[pulmón|pulmones]] después de la inhalación. Muy poco cadmio entra al cuerpo a través de la [[piel]]. Usualmente sólo es absorbido por la sangre alrededor del 1 al 5% del cadmio que es ingerido por la [[boca]], mientras que se absorbe alrededor del 30 al 50% del que es inhalado.


=== Distribución ===
Un fumador que consuma un paquete de cigarros por día puede absorber, durante ese lapso, casi el doble del cadmio absorbido por un no fumador.
Una vez es absorbido por los pulmones o por el tracto intestinal el cadmio es transportado por la sangre a otras partes del cuerpo, concentrándose principalmente en el hígado y el riñón. La acumulación de Cd en riñón e hígado depende de la intensidad, del tiempo de exposición y del estado óptimo de la función de excreción renal.


La metalotioneína (MT) es el medio de transporte del cadmio en el plasma sanguíneo. Éstas son un grupo de proteínas que unen metales, ricas en residuos de cisteína, cuya síntesis ocurre principalmente en hígado y riñón. El complejo Cadmio - metalotioneína se considera menos tóxico que el Cadmio sin enlazar, por tanto esta proteína tiene efecto detoxificante. La liberación de este complejo a la sangre es lenta, lo que provoca una acumulación del complejo Cd-MT en el hígado. A continuación el cadmio unido a MT se transporta por la sangre hasta el riñón, donde se filtra a través del glomérulo y se reabsorbe en el túbulo proximal, se produce una catálisis del complejo cadmio-MT en los lisosomas, liberándose iones de cadmio que inducen nuevamente la síntesis de MT en la célula renal. Por este motivo el cadmio tiene una media de vida biológica bastante larga.
De cualquier forma, una vez que el cadmio se absorbe es fuertemente retenido; así que incluso bajas dosis de este metal pueden constituir un nivel significativo en el organismo si la exposición se prolonga durante un largo periodo.


=== Metabolismo ===
Una vez absorbido el cadmio, es transportado por el torrente circulatorio hasta el [[hígado]], en donde se une a una [[proteína]] de bajo [[peso molecular]]. Pequeñas cantidades de ese complejo proteína-cadmio pasan continuamente del [[hígado]] al torrente sanguíneo, para ser transportado a los [[riñón|riñones]] y filtrado a través de los [[glomérulos]], para posteriormente ser reabsorbido y almacenado en las células tubulares del [[riñón]]. Este último órgano excreta del 1 al 2% del cadmio tomado directamente de las fuentes ambientales, lo que provoca una gran acumulación de cadmio en los riñones. La concentración del metal en el riñón es aproximadamente 10 mil veces más alta que en el torrente sanguíneo. La excreción fecal del metal representa una mínima cantidad de cadmio no absorbido en el [[sistema gastrointestinal]]. Por otra parte, se estima que la vida biológica del cadmio en los humanos varía entre 13 y 40 años.
Del metabolismo hay poco que decir ya que el cadmio no sufre ninguna conversión metabólica directa tales como oxidación, reducción o alquilación.


Metabólicamente es importante la unión del cadmio a la metalotioneína ya que deja inerte su toxicidad.
No se sabe que el cadmio tenga algún efecto benéfico. Más bien puede causar algunos efectos adversos en la salud. Aunque las exposiciones prolongadas son extremadamente raras actualmente, la ingestión de altas dosis es causa de severas irritaciones del [[estómago]], [[vómito]] y [[diarrea]] y su inhalación causa graves irritaciones en los pulmones.


=== Excreción ===
Causan mayor preocupación los efectos de las exposiciones bajas al cadmio y a largo plazo. Algunos efectos de varios niveles y duraciones de exposición son los siguientes:
El cadmio se excreta de manera escasa y muy lenta, esto explica la larga vida biológica de este elemento.


Tras la absorción la principal vía de eliminación de cadmio es a través de la orina, por lo que se considera que el cadmio urinario refleja la carga corporal de cadmio.
* En personas que han estado expuestas a un exceso de cadmio en su dieta o por el aire se ha observado un daño en los riñones. Esta enfermedad renal normalmente no es mortal, pero puede ocasionar la formación de cálculos y sus efectos en el [[sistema óseo]] se manifiestan a través de [[dolor]] y debilidad.


== Toxicidad del cadmio en alimentos ==
* En trabajadores de fábricas, en donde el nivel de concentración de cadmio en el aire es alto, han sido observados severos daños en los pulmones, tales como [[enfisema]].
El cadmio es uno de los metales tóxicos emitidos al medio ambiente que más tiende a acumularse en los alimentos. La principal fuente de contaminación de cadmio en el ser humano es la ingesta de vegetales contaminados con este metal.<ref>http://www.medicina.ues.edu.sv/unica/index.php?option=com_content&view=article&id=106:el-cadmio-y-su-efecto-en-la-salud-humana&catid=30:esp-medicina-interna&Itemid=157</ref> (Norvell et al. 2000).


Una característica considerable del cadmio es su fácil traspaso del suelo a los vegetales, es uno de los metales que mejor se absorben por las plantas, siendo mayormente cereales como el trigo, arroz y, en menor medida el maíz. La retención del cadmio en la superficie vegetal depende de factores como: el tamaño de la partícula, factores climáticos, velocidad de deposición y características de las hojas. El pH es considerado uno de los factores que más repercusión tienen en la relación cadmio – vegetal, una disminución del pH del suelo facilita el traspaso del metal a la planta.
* En animales expuestos durante largos periodos al cadmio por inhalación, se ha observado la aparición de [[cáncer de pulmón]]. Estudios en seres humanos también sugieren que una inhalación prolongada de cadmio puede resultar en incrementar el riesgo de contraer [[cáncer]] pulmonar, como en el caso de los fumadores. No hay evidencia de que la ingestión de cadmio por la vía oral sea causante de [[cáncer]].


El fenómeno de la lluvia ácida es de gran importancia en áreas industrializadas, ya que esta disminuye el pH del suelo, y como consecuencia hace aumentar la absorción por parte de las plantas, es decir, la acumulación.
* Ha sido también observada alta [[presión arterial]] en animales expuestos al cadmio. Aún no se sabe si la exposición al cadmio juega un papel importante en la [[hipertensión]] humana.


Con relación a la contaminación por agua, los que tienen mayor incidencia tienen son los crustáceos, peces y los moluscos bivalvos (Storelli 2009; Ololade y col. 2011).
* Otros tejidos también son dañados por exposición al cadmio (en animales o humanos) incluyendo al [[hígado]], los [[testículos]], el [[sistema inmunológico]], el [[sistema nervioso]] y la [[sangre]]. Efectos en la [[reproducción]] y el desarrollo han sido observados en animales expuestos al cadmio, pero no han sido reportados aún en seres humanos.


El agua apta para beber no puede superar valores del orden de 2 µg/L, esto quiere decir que no es una vía considerable de exposición.
Es importante tomar medidas preventivas para regular las descargas de cadmio al [[ambiente]]. Asimismo, se debe proteger a las personas que por una otra causa se encuentren sobreexpuestas a este [[metal]]. Debe también considerarse aumentar la información acerca del cadmio a la población en general.


La tecnología alimentaria también juega un papel importante, ya que los productos pueden ser contaminados en el tratamiento de los alimentos y en la manipulación de estos, sobre todo en el caso de los embalajes.
A pesar de que son claras las evidencias de la toxicidad del cadmio, aún no se realizan estudios formales acerca de las consecuencias reales que tiene la acción de este metal sobre los organismos vivos, especialmente en el humano. Es muy posible que algunos de nuestros padecimientos (tales como el [[cáncer]], enfermedades renales, hepáticas, pulmonares, etc.), estén ligados con la exposición prolongada al cadmio. La investigación ayudaría, además, a profundizar en los mecanismos básicos de daño y permitiría un mejor entendimiento de la toxicidad del cadmio y su posible tratamiento.


== Efectos en la salud ==
==Referencias externas==
Los efectos de la toxicidad por Cd dependen del tipo de exposición, ya sea a través de la inhalación de aire contaminado (particularmente cerca de fundidoras, incineradoras o procedente del humo del cigarro), consumo de alimentos y aguas contaminadas.
*[http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0020.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del cadmio.
En fumadores, se ha encontrado que la concentración de Cd en la sangre es de 1-4 µg/l, un valor de cuatro a cinco a veces más alto que en los no fumadores.
* Es nefrotóxico (L´ Azou et al. 2007), y el daño renal se manifiesta con proteinuria (Nogué et al. 2004)
* Diarreas, dolor de estómago y vómitos severos
* Debilitamiento óseo
* Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad
* Daño al sistema nervioso central
* Daño al sistema inmunológico
* Desórdenes psicológicos
* Carcinogénico (Akesso et al.2008)


== Referencias ==
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== Bibliografía ==
[[Categoría: Elementos químicos]]
* M.Jiménez Repetto, Manuel. Toxicología avanzada. Madrid: Díaz de santos, 1995.
* Jiménez Repetto, Manuel; Kuhn Repetto, Guillermo. Toxicología fundamental. 4ª ed. Sevilla: Díaz de Santos,2009
* M. Rodríguez-Serrana; N. Martínez-de la Casa; M.C. Romero-Puertas; L.A del Río; L.M Sandalio. Toxicidad del Cadmio en Plantas. Ecosistemas, vol. 17, (2008), p.139-146.
* A. Ramírez. Toxicología del Cadmio. Anales de la Facultad de Medicina, vol. 3, n.º{{esd}}1,(2002),p.51-64.
* R. Madeddu. Estudio de la influencia del cadmio sobre el medioambiente y el organismo humano. Granada: Editorial Universidad de Granada, 2005.
* M. Lara-Delgado; G. Lozano-González, Toxicidad del Cadmio en las Plantas.
* M. Díaz-Díaz,. Concentración del cadmio en sangre en una población hospitalaria y su relación con factores asociados. Madrid: Editorial Universidad Complutense de Madrid, 2014.


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48		 Cd
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completa • Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número Cadmio, Cd, 48
Serie química Metales de transición
Grupo, período, bloque 12, 5, d
Masa atómica 112,411 u
Configuración electrónica [Kr] 4d10 5s2
Dureza Mohs 2
Electrones por nivel 2, 8, 18, 18, 2 (imagen)
Apariencia Plateado gris metálico
Propiedades atómicas
Radio medio 155 pm
Electronegatividad 1,69 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 161 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 148 pm
Radio de van der Waals 158 pm
Estado(s) de oxidación +1, +2
Óxido Levemente básico
1.ª energía de ionización 867,8 kJ/mol
2.ª energía de ionización 1631,4 kJ/mol
3.ª energía de ionización 3616 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (diamagnético)
Densidad 8650 kg/m3
Punto de fusión 594,22 K (321 °C)
Punto de ebullición 1042 K (769 °C)
Entalpía de vaporización 100 kJ/mol
Entalpía de fusión 6,192 kJ/mol
Presión de vapor 14,8 Pa a 597 K
Varios
Estructura cristalina Hexagonal
Calor específico 233 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica 13,8 × 106 S/m
Conductividad térmica 96,8 W/(m·K)
Velocidad del sonido 2310 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del cadmio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
108Cd0,89 %Estable con 60 neutrones
109CdSintético462,6 dε0,214109Ag
110Cd12,49 %Estable con 62 neutrones
111Cd12,8 %Estable con 63 neutrones
112Cd24,13 %Estable con 64 neutrones
113CdSintético7,7 × 1015 aβ-0,316113In
113CdSintético14,1 aβ-
TI		0,580
0,264		113In
 
114Cd28,73 %Estable con 66 neutrones
116Cd7,49 %Estable con 68 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El cadmio es un elemento químico de número atómico 48 situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cd. Es un metal pesado, blando, blanco azulado, relativamente poco abundante. Es uno de los metales más tóxicos. Normalmente se encuentra en minas de zinc y se emplea especialmente en pilas. [1]​

Historia

[editar]

El cadmio (en latín, cadmia, y en griego  kadmeia, que significa "calamina", el nombre vulgar del carbonato de zinc) fue descubierto en Alemania en 1817 por Friedrich Strohmeyer. Lo encontró como impureza de algunas muestras de carbonato de zinc. Strohmeyer observó que esas muestras, en particular, cambiaban de color al calentarlas, lo cual no le ocurría al carbonato de zinc puro. Strohmeyer fue lo suficientemente persistente para continuar la observación consiguiendo aislar el elemento mediante el tueste y posterior reducción del sulfuro.

Características

[editar]

El cadmio es un metal pesado, de color blanco azulado, el cual se encuentra en toda la corteza terrestre. [2]​

Su estado de oxidación es de +2. Puede presentar el estado de oxidación +1, pero es muy inestable.

No se encuentra en la naturaleza en estado puro sino que por afinidad química está asociado con metales como el zinc, el plomo y el cobre.

Asociado a la contaminación medio ambiental e industrial, es uno de los mayores tóxicos, ya que reúne las cuatro características básicas más peligrosas de un tóxico:

  • Bioacumulación
  • Persistencia en el ambiente
  • Efectos desfavorables para el ser humano y el ambiente
  • Es fácilmente transportable mediante los cursos de agua y el viento

Aplicaciones

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  • Se emplea en acumuladores eléctricos de níquel-cadmio recargables.
Baterías de Ni-Cd
  • Es componente de aleaciones de bajo punto de fusión. Se emplea en aleaciones de cojinetes, con bajo coeficiente de fricción y gran resistencia a la fatiga.
  • Se utiliza mucho en electrodeposición: recubrimiento de rectificadores y acumuladores.
  • Utilizado en barras de control del flujo de neutrones en los reactores atómicos.
  • El hidróxido de cadmio se emplea en galvanotecnia y en la fabricación de electrodos negativos de baterías de níquel-cadmio.
  • El óxido de cadmio se usa como catalizador para la hidrogenación y la síntesis de metano. Además, se emplea para fabricación de esmaltes y en sinterización.
  • El cloruro de cadmio se utiliza en galvanotecnia, fotografía y tintorería.
  • El sulfuro de cadmio se utiliza como pigmento amarillo.
  • El sulfoseleniuro de cadmio se utiliza como pigmento anaranjado.
  • El sulfuro de cadmio se utiliza como pigmento rojo.
  • El estearato de cadmio se emplea para mejorar la estabilidad de materiales de PVC frente a la luz y a los agentes atmosféricos.

Concentraciones

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Las concentraciones de cadmio en la naturaleza son las siguientes:

  • Agua: En ríos la concentración de cadmio disuelto es relativamente alta (10 -500 mg/l) encontrándose por lo general unido a materia participada. En zonas oceánicas abiertas la concentración está entre 0,5 y 10 mg/l; estos niveles puede ser superiores en áreas marinas cerradas, especialmente en las desembocaduras de los ríos que están contaminados.
  • Aire: El transporte a los diferentes compartimentos ambientales se realiza a través del aire, donde tiene poca persistencia (días o semanas). Las concentraciones en zonas rurales son de 0,1 mg. por m³ aumentando hasta cinco veces en zonas urbanas e industriales.
  • Suelo: El suelo es el primero en ser objeto de inmisión del cadmio, por la caída de partículas difundidas en el aire por actividades industriales, actividades antropogénicas o por su acumulación después de los incendios. En suelos la concentración media de cadmio es de 0,06 a 0,5 mg. por kg. aumentando hasta cien veces en zonas contaminadas. Hay estudios basados en que con la aplicación de fertilizantes procedentes de rocas fosfatadas aumenta la concentración desde 0,3 a 38 g. por hectárea y año. La persistencia del cadmio en suelos es de hasta trescientos años y el 90 por ciento permanece sin transformarse. Estas concentraciones de cadmio en el suelo dependen en su mayor parte del pH de la tierra, que controla la solubilidad y movilidad del metal.

Cadmio en el ambiente

[editar]

Podemos hallar cadmio en la atmósfera, el agua y el suelo. De forma natural grandes cantidades de cadmio son liberadas al ambiente, aproximadamente 25 000 toneladas al año, de las cuales gran parte son vertidas a los ríos procedente de la descomposición de las rocas, mientras que una pequeña parte es liberada a la atmósfera a través de los incendios forestales, actividad volcánica, quema de combustibles fósiles y residuos urbanos e industriales.

En este apartado detallaremos como llega el cadmio a los diferentes ecosistemas:

Actualmente se relaciona la contaminación de este metal con la industria del zinc y del plomo. También se producen emisiones de cadmio, aunque en menor grado, en la combustión de basuras, combustión de carbón, producción de cementos y en la industria del acero.

Los daños a nivel global del cadmio son poco importantes, en este metal se ha observado que la relación de contaminación es de regional a local.

Emisiones atmosféricas

[editar]

La concentración de cadmio, procedente de las fuentes citadas previamente, es elevada alrededor de las minas, zonas industriales y áreas urbanas, disminuyendo a medida que nos alejamos de estas hacia las zonas rurales.

Contaminación del agua

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El cadmio que llega al agua principalmente es de vertidos urbanos e industriales. Esta contaminación depende de la cercanía de las zonas acuáticas a las zonas urbanas. Por otro lado parte del cadmio atmosférico es depositado en la superficie acuática y figura como el 23 % del cadmio contaminante, siendo la vía principal de entrada en agua.

Contaminación del suelo

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La mayor parte del cadmio vertido por el ser humano va a depositarse en el suelo. Al igual que ocurre en el agua la vía principal de deposición es la vía atmosférica, seguida de los vertidos humanos y el uso de fertilizantes.

La concentración de cadmio en el suelo sigue aumentando con el tiempo, debido al incremento de los índices de emisión de origen humano, creyéndose que esta concentración se doblará cada 50 – 80 años.

Toxicocinética

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El cadmio produce efectos tóxicos en los organismos vivos, aun en concentraciones muy pequeñas.

Es el conjunto de fenómenos que experimenta el cadmio desde su entrada en el organismo hasta su eliminación. Consta de los siguientes procesos:

Absorción

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El cadmio se puede absorber por tres vías diferentes; oral, respiratoria o dérmica. Sin embargo, la exposición dérmica es relativamente insignificante, es la absorción tras la vía inhalatoria y oral las de mayor interés.

La alimentación es una de las fuentes importantes de entrada de cadmio en el organismo. Una dieta deficiente en hierro según los resultados experimentales de Flanagan et al. (1978) puede acelerar su velocidad de absorción, así como la falta de otras sustancias como es el calcio o la proteína. Podemos concluir que la fisiología del individuo (edad, reservas de hierro, calcio, zinc, embarazos…) determina la absorción tras la exposición oral.

Se ha observado mediante estudios experimentales que la concentración de cadmio está entre el 2-3% en una persona sana y asciende a un 6-8% en personas con deficiencia de hierro.

La inhalación representa una importante vía de entrada de este metal, y la absorción de este metal es mayor si el organismo presenta una deficiencia de hierro calcio y zinc.

El cadmio y sus sales presentan baja volatilidad y existen en el aire como materia finamente particulada. Cuando son inhaladas, una parte de estas partículas se deposita en el tracto respiratorio y los pulmones, mientras que el resto son exhaladas. El tamaño de partícula determina la absorción por los pulmones; las partículas mayores de 10 µm de diámetro se eliminan fácilmente, mientras que las de 0,1 µm penetran en los alvéolos absorbiéndose y transportándose por el organismo. En el caso del tabaco, las partículas son de pequeño tamaño, teniendo como consecuencia una deposición mayor a nivel alveolar.

Distribución

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Una vez es absorbido por los pulmones o por el tracto intestinal el cadmio es transportado por la sangre a otras partes del cuerpo, concentrándose principalmente en el hígado y el riñón. La acumulación de Cd en riñón e hígado depende de la intensidad, del tiempo de exposición y del estado óptimo de la función de excreción renal.

La metalotioneína (MT) es el medio de transporte del cadmio en el plasma sanguíneo. Éstas son un grupo de proteínas que unen metales, ricas en residuos de cisteína, cuya síntesis ocurre principalmente en hígado y riñón. El complejo Cadmio - metalotioneína se considera menos tóxico que el Cadmio sin enlazar, por tanto esta proteína tiene efecto detoxificante. La liberación de este complejo a la sangre es lenta, lo que provoca una acumulación del complejo Cd-MT en el hígado. A continuación el cadmio unido a MT se transporta por la sangre hasta el riñón, donde se filtra a través del glomérulo y se reabsorbe en el túbulo proximal, se produce una catálisis del complejo cadmio-MT en los lisosomas, liberándose iones de cadmio que inducen nuevamente la síntesis de MT en la célula renal. Por este motivo el cadmio tiene una media de vida biológica bastante larga.

Metabolismo

[editar]

Del metabolismo hay poco que decir ya que el cadmio no sufre ninguna conversión metabólica directa tales como oxidación, reducción o alquilación.

Metabólicamente es importante la unión del cadmio a la metalotioneína ya que deja inerte su toxicidad.

Excreción

[editar]

El cadmio se excreta de manera escasa y muy lenta, esto explica la larga vida biológica de este elemento.

Tras la absorción la principal vía de eliminación de cadmio es a través de la orina, por lo que se considera que el cadmio urinario refleja la carga corporal de cadmio.

Toxicidad del cadmio en alimentos

[editar]

El cadmio es uno de los metales tóxicos emitidos al medio ambiente que más tiende a acumularse en los alimentos. La principal fuente de contaminación de cadmio en el ser humano es la ingesta de vegetales contaminados con este metal.[7]​ (Norvell et al. 2000).

Una característica considerable del cadmio es su fácil traspaso del suelo a los vegetales, es uno de los metales que mejor se absorben por las plantas, siendo mayormente cereales como el trigo, arroz y, en menor medida el maíz. La retención del cadmio en la superficie vegetal depende de factores como: el tamaño de la partícula, factores climáticos, velocidad de deposición y características de las hojas. El pH es considerado uno de los factores que más repercusión tienen en la relación cadmio – vegetal, una disminución del pH del suelo facilita el traspaso del metal a la planta.

El fenómeno de la lluvia ácida es de gran importancia en áreas industrializadas, ya que esta disminuye el pH del suelo, y como consecuencia hace aumentar la absorción por parte de las plantas, es decir, la acumulación.

Con relación a la contaminación por agua, los que tienen mayor incidencia tienen son los crustáceos, peces y los moluscos bivalvos (Storelli 2009; Ololade y col. 2011).

El agua apta para beber no puede superar valores del orden de 2 µg/L, esto quiere decir que no es una vía considerable de exposición.

La tecnología alimentaria también juega un papel importante, ya que los productos pueden ser contaminados en el tratamiento de los alimentos y en la manipulación de estos, sobre todo en el caso de los embalajes.

Efectos en la salud

[editar]

Los efectos de la toxicidad por Cd dependen del tipo de exposición, ya sea a través de la inhalación de aire contaminado (particularmente cerca de fundidoras, incineradoras o procedente del humo del cigarro), consumo de alimentos y aguas contaminadas. En fumadores, se ha encontrado que la concentración de Cd en la sangre es de 1-4 µg/l, un valor de cuatro a cinco a veces más alto que en los no fumadores.

  • Es nefrotóxico (L´ Azou et al. 2007), y el daño renal se manifiesta con proteinuria (Nogué et al. 2004)
  • Diarreas, dolor de estómago y vómitos severos
  • Debilitamiento óseo
  • Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad
  • Daño al sistema nervioso central
  • Daño al sistema inmunológico
  • Desórdenes psicológicos
  • Carcinogénico (Akesso et al.2008)

Referencias

[editar]
  1. ↑ https://www.cancer.gov/espanol/cancer/causas-prevencion/riesgo/sustancias/cadmio
  2. ↑ https://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs5.html
  3. ↑ Krishnamurthy, N. (2 de julio de 2013). Engg. Chemistry, 2/e. New York: PHI Learning Private Limited. pp. 82-83. ISBN 978-81-203-3666-7. 
  4. ↑ «DIRECTIVA 2004/107/CE relativa al arsénico, el cadmio, el mercurio, el níquel y los hidrocarburos aromáticos policíclicos en el aire ambiente (DO L 23 de 26.1.2005, p. 3) Modificada en 2009 y 2015 (versión consolidada)». europa.eu. Consultado el 8 de mayo de 2022. 
  5. ↑ https://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2006:266:0001:0014:es:PDF, DIRECTIVA 2006/66/CE 2006 relativa a las pilas y acumuladores y a los residuos de pilas y acumuladores y por la que se deroga la Directiva 91/157/CEE
  6. ↑ a b Scoullos, Michael J.; Vonkeman, Gerrit H.; Thornton, Iain; Makuch, Zen (2001). Mercury, Cadmium, Lead: Handbook for Sustainable Heavy Metals Policy and Regulation. Springer. ISBN 978-1-4020-0224-3. 
  7. ↑ http://www.medicina.ues.edu.sv/unica/index.php?option=com_content&view=article&id=106:el-cadmio-y-su-efecto-en-la-salud-humana&catid=30:esp-medicina-interna&Itemid=157

Bibliografía

[editar]
  • M.Jiménez Repetto, Manuel. Toxicología avanzada. Madrid: Díaz de santos, 1995.
  • Jiménez Repetto, Manuel; Kuhn Repetto, Guillermo. Toxicología fundamental. 4ª ed. Sevilla: Díaz de Santos,2009
  • M. Rodríguez-Serrana; N. Martínez-de la Casa; M.C. Romero-Puertas; L.A del Río; L.M Sandalio. Toxicidad del Cadmio en Plantas. Ecosistemas, vol. 17, (2008), p.139-146.
  • A. Ramírez. Toxicología del Cadmio. Anales de la Facultad de Medicina, vol. 3, n.º 1,(2002),p.51-64.
  • R. Madeddu. Estudio de la influencia del cadmio sobre el medioambiente y el organismo humano. Granada: Editorial Universidad de Granada, 2005.
  • M. Lara-Delgado; G. Lozano-González, Toxicidad del Cadmio en las Plantas.
  • M. Díaz-Díaz,. Concentración del cadmio en sangre en una población hospitalaria y su relación con factores asociados. Madrid: Editorial Universidad Complutense de Madrid, 2014.
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