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¿Qué es la molaridad en química?

Concentración molar (Molaridad)

La concentración o molaridad, representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución,^[1] o por unidad de volumen disponible de las especies:^[2]

M={\frac {n}{V}}={\frac {m}{PM}}{\frac {1}{V}}

Donde n es la cantidad de soluto en moles,^[3] m es la masa de soluto expresada en gramos, PM es la masa molar expresada en g/mol, y V el volumen en litros de la disolución.

Unidades

Las unidades SI para la concentración molar son mol/m³ (Milimolar). Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm³, o mol. dm^-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo del SI, como en:

1 mol/m³ = 10^-3 mol/dm³ = 10^-3 mol/L = 10^-3M = 1 mM.

Nota: es útil recordar que los términos "milimolar" (mM) y "micromolar" (μM) se refieren a 10^-3 mol/L y 10^-6 mol/L, respectivamente.

Nombre	Abreviatura	Concentración
Milimolar	mM	10^-3 molar
Micromolar	μM	10^-6 molar
Nanomolar	nM	10^-9 molar
Picomolar	pM	10^-12 molar
Femtomolar	fM	10^-15 molar
Attomolar	aM	10^-18 molar
Zeptomolar	zM	10^-21 molar
Yoctomolar	yM^[4]	10^-24 molar (1 molécula por 1.6 litros)

Véase también

Referencias

↑ Chang, Raymond (2013). Química (11a. ed. edición). China: MacGraw-Hill. p. 145. ISBN 978-607-15-0928-4.
↑ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «amount concentration, c». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).
↑ Kaufman, Myron (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, ISBN 0-8247-0692-7 .
↑ David Bradley. «How low can you go? The Y to Y» (en inglés).

Enlaces externos

Esta obra contiene una traducción derivada de «Molarity» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Experiment to determine the molar concentration of vinegar by titration
Tabla de fórmulas de concentración de disoluciones

Datos: Q672821

[1] Chang, Raymond (2013). Química (11a. ed. edición). China: MacGraw-Hill. p. 145. ISBN 978-607-15-0928-4.

[GoldBook-2] Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «amount concentration, c». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).

[kaufman-3] Kaufman, Myron (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, ISBN 0-8247-0692-7 .

[4] David Bradley. «How low can you go? The Y to Y» (en inglés).

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 {{distinguir|Molalidad}}
+[[Archivo:Alkaline pH.jpg|miniaturadeimagen|El pH-metro mide el pH de una solución, es decir, la concentración de iones H⁺ expresada en una escala logarítmica negativa.]]
-En [[química]], la '''concentración molar''' (también llamada '''molaridad'''), es una medida de la [[concentración]] de un [[soluto]] en una [[disolución]], ya sea alguna [[especie química|especie]] [[molécula|molecular]], [[ión]]ica o [[átomo|atómica]].   Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo [[coeficiente (matemáticas)|coeficientes o factores]] de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la [[Concentración#Molalidad|molalidad]].<ref name=kaufman>{{Obra citada|author=Kaufman, Myron|título=Principles of thermodynamics|editorial=CRC Press|año=2002|isbn=0-8247-0692-7}}</ref>
+¿Qué es la molaridad en química?
 == Concentración molar (Molaridad)==
-La '''concentración ''' o '''molaridad''', representada por la letra m, se define como la cantidad de  [[soluto]] (expresada en moles) por litro de [[disolución]],<ref>{{cita libro|apellidos1=Chang|nombre1=Raymond|título=Química|fecha=2013|editorial=MacGraw-Hill|ubicación=China|isbn=978-607-15-0928-4|página=145|edición=11a. ed.}}</ref> o por unidad de volumen  disponible de las especies:<ref name="GoldBook">{{GoldBookRef|title=amount concentration, ''c''|file=A00295}}</ref>
+La '''concentración ''' o '''molaridad''', representada por la letra M, se define como la cantidad de  [[soluto]] (expresada en moles) por litro de [[disolución]],<ref>{{cita libro|apellidos1=Chang|nombre1=Raymond|título=Química|fecha=2013|editorial=MacGraw-Hill|ubicación=China|isbn=978-607-15-0928-4|página=145|edición=11a. ed.}}</ref> o por unidad de volumen  disponible de las especies:<ref name="GoldBook">{{GoldBookRef|title=amount concentration, ''c''|file=A00295}}</ref>
 :<math>M = \frac{n}{V} = \frac{m}{PM}\frac{1}{V}
 </math>
-Donde ''n'' es la cantidad de soluto en moles,<ref name=kaufman/> '''m''' es la [[masa]]  de soluto expresada en gramos, '''pm''' es la [[masa molar]] expresada en g/mol, y  '''V''' el volumen en [[litro]]s de la disolución.
+Donde '''n''' es la cantidad de soluto en moles,<ref name="kaufman">{{Obra citada|título=Principles of thermodynamics|author=Kaufman, Myron|editorial=CRC Press|isbn=0-8247-0692-7|año=2002}}</ref> '''m''' es la [[masa]]  de soluto expresada en gramos, '''PM''' es la [[masa molar]] expresada en g/mol, y  '''V''' el volumen en [[litro]]s de la disolución.
 == Unidades ==
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 '''Nota:''' es útil recordar que los términos "milimolar" (mM) y "micromolar" (μM) se refieren a 10<sup>-3</sup> [[mol]]/[[Litro|L]] y 10<sup>-6</sup> [[mol]]/[[Litro|L]], respectivamente.
-la molaridad tiene que ver com la contidad de solutu que ay en una sustancia
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