Diferencia entre revisiones de «Óxido de cobre(I)»
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{{Ficha de compuesto químico |
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<!-- Esto es una tabla de datos; salte más adelante para editar el texto. --> |
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|nombre = Óxido de cobre (I) |
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{| align="right" border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="margin: 0 0 0 0.5em; background: #FFFFFF; border-collapse: collapse; border-color: #C0C090;" |
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|imagen = copperIoxide.jpg |
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! align="center" cellspacing="3" style="border: 1px solid #C0C090; background-color: #F8EABA; margin-bottom: 3px;" colspan="2" | Óxido de cobre (I) <!-- reemplace si no es idéntico con el nombre del artículo --> |
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|tamaño de imagen = 150px |
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|pie de imagen = Óxido de Cobre |
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| align="center" colspan="2" | [[Archivo:copperIoxide.jpg|150px|Óxido de cobre (I)]][[Archivo:Copper(I)-oxide-unit-cell-A-3D-balls.png|150px]] |
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|imagen2 = Copper(I)-oxide-unit-cell-A-3D-balls.png |
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|tamaño de imagen2 = 150px |
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! align="center" cellspacing="3" style="border: 1px solid #C0C090; background-color: #F8EABA; margin-bottom: 3px;" colspan="2" | General |
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|pie de imagen2 = Estructura del Óxido de Cobre |
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|imagen3 = Copper(I)-oxide-3D-balls.png |
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| Nombre ([[IUPAC]]) sistemático |
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|tamaño de imagen3 = 150px |
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|IUPAC = Óxido de cobre (I) |
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| Otros nombres |
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| Óxido cuproso<br />[[Cuprita]] (mineral)<br />Óxido de cobre rojo |
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| [[Fórmula química|Fórmula molecular]] |
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| Cu<sub>2</sub>O |
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| [[Masa molar]] |
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| 143.09 g/mol |
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| Aspecto |
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| Sólido color marrón |
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! align="center" cellspacing="3" style="border: 1px solid #C0C090; background-color: #F8EABA; margin-bottom: 3px;" colspan="2" | Propiedades<ref>''Handbook of Chemistry and Physics'', 71st edition, [[CRC Press]], Ann Arbor, Michigan, 1990.</ref> |
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| [[Densidad]] y [[estado de agregación de la materia|estado]] |
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| 6.0 g/cm<sup>3</sup>, sólido |
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| [[Solubilidad]] en [[agua]] |
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| Insoluble |
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| Solubilidad en [[Etanol]] |
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| Insoluble |
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|Solución acuosa [[amoníaco|amoniacal]] |
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|Soluble (forma complejos) |
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| [[Punto de fusión]] |
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| 1235 °C, 1508 K, 2255 F |
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| [[Punto de ebullición]] |
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| 1800 °C, 2073 K, 3272 F |
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| [[Banda prohibida]] |
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| 2.0 [[Electronvoltio|eV]] |
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! align="center" cellspacing="3" style="border: 1px solid #C0C090; background-color: #F8EABA; margin-bottom: 3px;" colspan="2" | Estructura |
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| [[Estructura cristalina]] |
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| [[Sistema cristalino cúbico|cúbica]] |
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! align="center" cellspacing="3" style="border: 1px solid #C0C090; background-color: #F8EABA; margin-bottom: 3px;" colspan="2"| Peligros<ref>''The Merck Index'', 7th edition, Merck & Co, Rahway, [[Nueva Jersey]], [[EUA]], 1960.</ref> |
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|- |
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| MSDS Externo |
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| [http://sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923605 ScienceLab.com] |
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| Índice EU |
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| 029-002-00-X |
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| Clase EU |
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| Nocivo ('''Xn''')<br />Peligroso para el entorno ('''N''') |
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| Frases-R |
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| Frases-S |
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| {{S|2}}, {{S|22}}, {{S|60}}, {{S|61}} |
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| align="center" cellspacing="3" style="border: 1px solid #C0C090; background-color: #F8EABA; margin-bottom: 3px;" colspan="2"| Compuestos relacionados |
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| Otros aniones |
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| [[Sulfuro de cobre (I)]]<br />[[Sulfuro de cobre (II)]]<br />[[Seleniuro de cobre (I)]] |
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| Otros cationes |
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| [[Óxido de cobre (II)]]<br />[[Óxido de plata (I)]] <br />[[Óxido de níquel (II)]]<br />[[Óxido de cinc]] |
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|} |
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<!-- General --> |
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El óxido de cobre (I), también llamado antiguamente óxido cuproso (Cu<sub>2</sub>O) es un tipo de óxido de cobre.3 Es insoluble en agua y disolventes orgánicos. El óxido de cobre (I) se disuelve en una solución de amoníaco concentrado para formar el complejo4 incoloro [Cu(NH3)2]+, que se oxida fácilmente en el aire al complejo azul [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Se disuelve en ácido clorhídrico para formar HCuCl2 (un complejo de CuCl), mientras que disuelto con ácido sulfúrico y ácido nítrico produce sulfato de cobre (II) y nitrato de cobre (II), respectivamente. |
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| C= | H= | Ag= | As= | Au= | B= | Bi= | Br= | Cl= | Co= | F= | Fe= | Gd= | I= |
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| K= | Mn= | N= | Hg= | Na= | O= | P= | Pt= | S= | Sb= | Se= | Sr= | Tc= | Zn= | carga= |
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|otros nombres = Óxido cuproso<br />[[Cuprita]] (mineral)<br />Óxido de cobre rojo |
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|símbolo = |
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|fórmula1 = Cu<sub>2</sub>O |
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|fórmula2 = |
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|fórmula3 = |
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<!-- Identificadores --> |
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El óxido de cobre (I) se encuentra como el [[mineral]] [[cuprita]] en algunas rocas de color rojo. Cuando se expone al oxígeno, el cobre se oxida de forma natural a óxido de cobre (I), aunque de una forma muy lenta. En el laboratorio, el proceso puede lograrse en un tiempo mucho más corto usando alta temperatura o una alta presión de oxígeno. Con calefacción, el óxido de cobre (I) formará el [[óxido de cobre (II)]]. |
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|ATC_0 = <!-- Prefijo del código ATC --> |
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|ATC_1 = <!-- Sufijo del código ATC --> |
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|ATC_2 = <!-- Texto suplementario para el código ATC --> |
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|CAS = |
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|RTECS = |
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|ChEBI = |
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|ChemSpiderID = |
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|DrugBank = |
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|PubChem = |
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|UNII = |
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|KEGG = |
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|SMILES = |
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|StdInChI = |
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|StdInChI_comment = |
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|StdInChIKey = |
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<!-- Propiedades físicas --> |
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|apariencia = Polvo de color rojo |
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|Olor = <!-- Olor del compuesto --> |
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|masa = 143.09 |
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<!-- Indicar sólo UNO de los DOS parámetros disponibles para las siguientes propiedad física: --> |
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|dens1 = 6000 |
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|dens2 = 6 |
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|PFK = 1508 |
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|PFC = 1235 |
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|PEK = 2073 |
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|PEC = 1800 |
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|PDK = <!-- Punto de descomposición en Kelvin (sin incluir la unidad) --> |
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|PDC = <!-- Punto de descomposición en grados Celsius (sin incluir la unidad) --> |
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|TCK = <!-- Temperatura crítica en Kelvin (sin incluir la unidad) --> |
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|TCC = <!-- Temperatura crítica en grados Celsius (sin incluir la unidad) --> |
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|presión vapor = <!-- Presión de vapor (agregar la unidad) --> |
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|PC = <!-- Presión crítica en atmósferas (sin incluir la unidad) --> |
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|cristal = |
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|visco = <!-- Viscosidad (agregar la unidad) --> |
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|índice refracción = |
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|dieléctrica = |
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|conductividad eléctrica = |
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|conductividad térmica = <!-- Especificar unidad --> |
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|banda prohibida = |
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|ConstanteHenry = <!-- Constante de Henry --> |
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<!-- Propiedades químicas --> |
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|pKa = <!-- Acidez expresada en forma de potencial de disociación de un ácido --> |
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|pKb = <!-- Alcalinidad, capacidad acidoneutralizante --> |
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|sol = Insuluble |
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|sol otro = <!-- Especificar solvente --> |
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|KPS = <!-- Constante del producto de solubilidad --> |
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|mdipolar = <!-- Momento dipolar, en Debye (sin incluir la unidad) --> |
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|logP = <!-- Coeficiente de reparto --> |
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<!-- Propiedades farmacológicas --> |
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|Biodisp = |
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|Metabolismo = |
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|Exc = <!-- Forma de excreción: «R» para renal, «I» para intestinal, un texto cualquiera, o puede usar «ExcR» y «ExcI» para indicar porcentajes --> |
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|ExcR = <!-- Porcentaje en el que se elimina renalmente --> |
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|ExcI = <!-- Porcentaje en el que se elimina intestinalmente --> |
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|Semivida = |
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|Embarazo = |
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<!-- Bioquímica --> |
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|familia = |
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|esencial = |
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|codón = |
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|isoelect = |
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<!-- Termoquímica --> |
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|DfH0G = <!-- Entalpía de formación, estado gaseoso, expresado en kJ/mol --> |
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|DfH0L = <!-- Entalpía de formación, estado líquido, expresado en kJ/mol --> |
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|DfH0S = <!-- Entalpía de formación, estado sólido, expresado en kJ/mol --> |
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|S0G = |
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|S0L = |
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|S0S = |
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|E0 = <!-- Potencial normal de reducción --> |
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|caloresp = <!-- Calor específico/capacidad calorífica. Especificar unidad --> |
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<!-- Peligrosidad --> |
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|SGA = <!-- {{SGA|<código>}} --> |
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|PInflam = <!-- Punto de inflamabilidad --> |
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|NFPA704 = {{NFPA 704 | Flammability = 0 | Health = 2 | Reactivity = 1 | Other = }} |
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|TAutoig = <!-- Temperatura de autoignición, en Kelvin (sin incluir la unidad) --> |
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|FrasesR = <!-- Usar la plantilla {{Frase R|<código>}} --> |
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|FrasesS = <!-- Usar la plantilla {{Frase S|<código>}} --> |
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|FrasesH = <!-- Usar la plantilla {{Frase H|<código>}} --> |
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|FrasesP = <!-- Usar la plantilla {{Frase P|<código>}} --> |
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|LExplos = <!-- Límites de explosividad --> |
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<!-- Riesgos --> |
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|riesgo1 = |
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|ingestión = |
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|inhalación = |
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|piel = |
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|ojos = |
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|LD50 = |
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|más info = |
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<!-- Compuestos relacionados --> |
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|relac1n = [[Óxido de cobre (II)]] |
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|relac1d = |
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|relac2n = |
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|relac2d = |
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|relac3n = |
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|relac3d = |
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El '''óxido de cobre (I)''', también llamado antiguamente '''óxido cúprico''' u '''óxido cúprico''' (Cu<sub>2</sub>O) es un tipo de óxido de cobre. |
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La formación del óxido de cobre (I) es la base del [[reactivo de Fehling|test de Fehling]] y de la [[Reacción de Benedict]] para la reducción de [[glúcidos|azúcares]] que reducen en solución [[álcali|alcalina]] una sal de cobre (II), dando un [[precipitado]] de Cu<sub>2</sub>O. |
La formación del óxido de cobre (I) es la base del [[reactivo de Fehling|test de Fehling]] y de la [[Reacción de Benedict]] para la reducción de [[glúcidos|azúcares]] que reducen en solución [[álcali|alcalina]] una sal de cobre (II), dando un [[precipitado]] de Cu<sub>2</sub>O. |
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El óxido cuproso se forma en piezas de cobre chapadas en [[plata]] expuestos a la humedad cuando la capa de plata es porosa o está dañada, este tipo de [[corrosión]] se conoce como [[plaga roja (corrosión)]]. |
El óxido cuproso se forma en piezas de cobre chapadas en [[plata]] expuestos a la humedad cuando la capa de plata es porosa o está dañada, este tipo de [[corrosión]] se conoce como [[plaga roja (corrosión)]]. |
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El óxido de cobre (I) se encuentra como el [[mineral]] [[cuprita]] en algunas rocas de color rojo. |
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== Propiedades == |
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Es [[diamagnético]]. En términos de sus esferas de coordinación, los centros de cobre son 2-coordinados y los óxidos son tetraédricos. Por lo tanto, la estructura se asemeja en cierto sentido a los principales polimorfos de [[Óxido de silicio (IV)]] (SiO<sub>2</sub>), y ambas estructuras presentan redes interpenetradas. |
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Es insoluble en el [[agua]] y disolventes orgánicos. Se disuelve en una solución de [[amoníaco]] concentrado para formar el complejo4 incoloro [Cu(NH3)2]+, que se oxida fácilmente en el aire al complejo azul [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Se disuelve en ácido clorhídrico para formar HCuCl2 (un complejo de CuCl), mientras que disuelto con ácido sulfúrico y ácido nítrico produce [[Sulfato de cobre (II) pentahidratado|sulfato de cobre (II)]] y [[Nitrato de cobre (II)]], respectivamente. |
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Cuando se expone al [[oxígeno]], el [[cobre]] se oxida de forma natural a óxido de cobre (I) (Cu<sub>2</sub>O), aunque de una forma muy lenta. En el laboratorio, el proceso puede lograrse en un tiempo mucho más corto usando alta temperatura o una alta presión de [[oxígeno]]. Con calefacción, el óxido de cobre (I) (Cu<sub>2</sub>O) formará el [[óxido de cobre (II)]] (CuO). |
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== Uso == |
== Uso == |
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El óxido cuproso se utiliza normalmente como [[pigmento]], [[fungicida]], y agente anti-[[incrustación|incrustaciones]] de pinturas marinas. |
El óxido cuproso se utiliza normalmente como [[pigmento]], [[fungicida]], y agente anti-[[incrustación|incrustaciones]] de pinturas marinas. |
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== Aplicaciones como semiconductor == |
=== Aplicaciones como semiconductor === |
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El óxido de cobre (I) fue la primera sustancia conocida que se comportaba como [[semiconductor]]. Los diodos [[rectificador]]es basados en este se utilizaron industrialmente ya en 1924, mucho antes de que el [[silicio]] se convirtiera en el estándar. |
El óxido de cobre (I) fue la primera sustancia conocida que se comportaba como [[semiconductor]]. Los diodos [[rectificador]]es basados en este se utilizaron industrialmente ya en 1924, mucho antes de que el [[silicio]] se convirtiera en el estándar. |
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Revisión del 21:26 8 jul 2019
| Óxido de cobre (I) | ||
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 Óxido de Cobre | ||
-oxide-unit-cell-A-3D-balls.png) Estructura del Óxido de Cobre | ||
-oxide-3D-balls.png) | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Óxido de cobre (I) | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Óxido cuproso Cuprita (mineral) Óxido de cobre rojo | |
| Fórmula semidesarrollada | Cu2O | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Polvo de color rojo | |
| Densidad | 6000 kg/m³; 6 g/cm³ | |
| Masa molar | 143,09 g/mol | |
| Punto de fusión | 1508 K (1235 °C) | |
| Punto de ebullición | 2073 K (1800 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Insuluble | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
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| Compuestos relacionados | ||
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de cobre (I), también llamado antiguamente óxido cúprico u óxido cúprico (Cu2O) es un tipo de óxido de cobre.
La formación del óxido de cobre (I) es la base del test de Fehling y de la Reacción de Benedict para la reducción de azúcares que reducen en solución alcalina una sal de cobre (II), dando un precipitado de Cu2O.
El óxido cuproso se forma en piezas de cobre chapadas en plata expuestos a la humedad cuando la capa de plata es porosa o está dañada, este tipo de corrosión se conoce como plaga roja (corrosión).
El óxido de cobre (I) se encuentra como el mineral cuprita en algunas rocas de color rojo.
Propiedades
Es diamagnético. En términos de sus esferas de coordinación, los centros de cobre son 2-coordinados y los óxidos son tetraédricos. Por lo tanto, la estructura se asemeja en cierto sentido a los principales polimorfos de Óxido de silicio (IV) (SiO2), y ambas estructuras presentan redes interpenetradas.
Es insoluble en el agua y disolventes orgánicos. Se disuelve en una solución de amoníaco concentrado para formar el complejo4 incoloro [Cu(NH3)2]+, que se oxida fácilmente en el aire al complejo azul [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Se disuelve en ácido clorhídrico para formar HCuCl2 (un complejo de CuCl), mientras que disuelto con ácido sulfúrico y ácido nítrico produce sulfato de cobre (II) y Nitrato de cobre (II), respectivamente.
Cuando se expone al oxígeno, el cobre se oxida de forma natural a óxido de cobre (I) (Cu2O), aunque de una forma muy lenta. En el laboratorio, el proceso puede lograrse en un tiempo mucho más corto usando alta temperatura o una alta presión de oxígeno. Con calefacción, el óxido de cobre (I) (Cu2O) formará el óxido de cobre (II) (CuO).
Uso
El óxido cuproso se utiliza normalmente como pigmento, fungicida, y agente anti-incrustaciones de pinturas marinas.
Aplicaciones como semiconductor
El óxido de cobre (I) fue la primera sustancia conocida que se comportaba como semiconductor. Los diodos rectificadores basados en este se utilizaron industrialmente ya en 1924, mucho antes de que el silicio se convirtiera en el estándar.
El óxido de cobre (I)[1] muestra cuatro bien conocidas series de excitones con anchuras de resonancia en el rango de neV (10-9 eV). Los polaritones[2] asociados también son bien conocidos; su velocidad de grupo[3] resulta ser muy baja, casi inferior a la velocidad del sonido. Eso significa que la luz se mueve casi tan lenta como el sonido en este medio. Esto se traduce en una alta densidad de polaritones, y se han demostrado efectos como la condensación de Bose-Einstein, el efecto Stark dinámico y los fonoritones.[4]
Otra de las características extraordinarias de los excitones[5] en el estado fundamental es que todos los mecanismos de dispersión primaria se conocen cuantitativamente.[6] El Cu2O fue la primera sustancia donde un modelo de parámetro totalmente libre de la anchura de línea[7] de absorción podría establecerse por la ampliación de la temperatura, permitiendo la deducción del correspondiente coeficiente de absorción.[8] Se puede demostrar usando el Cu2O que las relaciones de Kramers-Kronig[9] no se aplican a los polaritones.
Véase también
Referencias
- ↑ P.W. Baumeister: Optical Absorption of Cuprous Oxide, Phys. Rev. 121 (1961), 359. Direct web link (subscription required)
- ↑ D. Fröhlich, A. Kulik, B. Uebbing, and A. Mysyrovicz: Coherent Propagation and Quantum Beats of Quadrupole Polaritons in Cu2O, Phys. Rev. Lett. 67 (1991), 2343.
- ↑ L. Brillouin: Wave Propagation and Group Velocity, Academic Press, New York, 1960.
- ↑ L. Hanke, D. Fröhlich, A.L. Ivanov, P.B. Littlewood, and H. Stolz: LA-Phonoritons in Cu2O, Phys. Rev. Lett. 83 (1999), 4365.
- ↑ J.P. Wolfe and A. Mysyrowicz: Excitonic Matter, Scientific American 250 (1984), No. 3, 98.
- ↑ L. Hanke, D. Fröhlich, and H. Stolz: Direct observation of longitudinal acoustic phonon absorption to the 1S-exciton in Cu2O, Sol. Stat. Comm. 112 (1999), 455.
- ↑ L. Hanke: Transformation von Licht in Wärme in Kristallen - Lineare Absorption in Cu2O, ISBN 3-8265-7269-6, Shaker, Aachen, 2000; (Transformation of light into heat in crystals - Linear absorption in Cu2O).
- ↑ J.J. Hopfield, Theory of the Contribution of Excitons to the Complex Dielectric Constant of Crystals, Phys. Rev. 112 (1958), 1555.
- ↑ #Knovel Critical Tables., Knovel, 2003. http:knovel.com/knovel2/Toc.jsp?BookID=761&VerticalID=0
Enlaces externos
- National Pollutant Inventory: Copper and compounds fact sheet
- Chemical Land21 Product Information page
- Make a solar cell in your kitchen
- A Flat Panel Solar Battery
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Copper(I) oxide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.