Diferencia entre revisiones de «Ácido nitroso»
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El '''ácido nitroso''' es un [[compuesto químico]] y un [[ácido]] [[compuesto inorgánico|inorgánico]] monoprótico que se encuentra sólo en [[disolución|solución]]<ref>{{Cita libro|apellidos=Angiolani|nombre=Argeo|título=Introducción a la química industrial: fundamentos químicos y tecnológicos|url=https://books.google.es/books?id=7QPvXIWH0XUC&pg=PA219&dq=%C3%A1cido+nitroso+encuentra+s%C3%B3lo+en+soluci%C3%B3n+y+en+sus+sales&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjrv5612PrYAhUBXBQKHaVGDk4Q6AEIJzAA#v=onepage&q=%C3%A1cido%20nitroso%20encuentra%20s%C3%B3lo%20en%20soluci%C3%B3n%20y%20en%20sus%20sales&f=false|fechaacceso=28 de enero de 2018|fecha=1960|editorial=Andrés Bello|idioma=es}}</ref> y en sus [[Sal (química)|sales]], los [[nitrito]]s. |
El '''ácido nitroso''' es un [[compuesto químico]] y un [[ácido]] [[compuesto inorgánico|inorgánico]] monoprótico que se encuentra sólo en [[disolución|solución]]<ref>{{Cita libro|apellidos=Angiolani|nombre=Argeo|título=Introducción a la química industrial: fundamentos químicos y tecnológicos|url=https://books.google.es/books?id=7QPvXIWH0XUC&pg=PA219&dq=%C3%A1cido+nitroso+encuentra+s%C3%B3lo+en+soluci%C3%B3n+y+en+sus+sales&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjrv5612PrYAhUBXBQKHaVGDk4Q6AEIJzAA#v=onepage&q=%C3%A1cido%20nitroso%20encuentra%20s%C3%B3lo%20en%20soluci%C3%B3n%20y%20en%20sus%20sales&f=false|fechaacceso=28 de enero de 2018|fecha=1960|editorial=Andrés Bello|idioma=es}}</ref> y en sus [[Sal (química)|sales]], los [[nitrito]]s. |
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El ácido nitroso se emplea para convertir [[amina]]s en [[diazo]]compuestos y [[sal de diazonio]]. Se trata de un agente mutágeno que provoca la desaminación oxidativa de la adenina y la citosina, originando [[transicion]]es. Así, el ácido nitroso causa el desprendimiento de [[nitrógeno]] de las aminas alifáticas primarias y con las aminas secundarias reacciona para formar [[nitrosamina]]s. En cambio, en las aminas terciarias, tanto las alifáticas como las aromáticas, no hay una reacción especial salvo la reacción ácido-base para formar un [[nitrito]], el cual, al calentar la disolución, se decompone.<ref>Teijón, José María y José Antonio García Pérez (1996).[https://books.google.es/books?id=Btuo9XPGrOUC&pg=PA21&lpg=PA21&dq=%C3%A1cido+dioxon%C3%ADtrico%28III%29&source=bl&ots=OkExxsLoUi&sig=ao7stBk645mxwAQOv3_wLEy1O-E&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwikw8KkysnKAhUEVxoKHcA-BJ0Q6AEIWDAJ#v=onepage&q=nitroso&f=false ''Química: Teoría y problemas'', pág. 399. Editorial Tebar.] En Google Books. Consultado el 27 de enero de 2016.</ref> |
El ácido nitroso se emplea para convertir [[amina]]s en [[diazo]]compuestos y [[sal de diazonio]]. Se trata de un agente mutágeno que provoca la desaminación oxidativa de la adenina y la citosina, originando [[transicion]]es. Así, el ácido nitroso causa el desprendimiento de [[nitrógeno]] de las aminas alifáticas primarias y con las aminas secundarias reacciona para formar [[nitrosamina]]s. Este ácido es muy peligroso debido a su pH tan bajo, no lo debes tocar, pues te quedarías las manos y las perderías. No lo toques wey. En cambio, en las aminas terciarias, tanto las alifáticas como las aromáticas, no hay una reacción especial salvo la reacción ácido-base para formar un [[nitrito]], el cual, al calentar la disolución, se decompone.<ref>Teijón, José María y José Antonio García Pérez (1996).[https://books.google.es/books?id=Btuo9XPGrOUC&pg=PA21&lpg=PA21&dq=%C3%A1cido+dioxon%C3%ADtrico%28III%29&source=bl&ots=OkExxsLoUi&sig=ao7stBk645mxwAQOv3_wLEy1O-E&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwikw8KkysnKAhUEVxoKHcA-BJ0Q6AEIWDAJ#v=onepage&q=nitroso&f=false ''Química: Teoría y problemas'', pág. 399. Editorial Tebar.] En Google Books. Consultado el 27 de enero de 2016.</ref> |
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== Síntesis == |
== Síntesis == |
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Revisión del 03:04 12 nov 2019
| ácido nitroso | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| ácido dioxonítrico(III) | ||
| General | ||
| Fórmula estructural | imagen superior | |
| Fórmula molecular | HNO2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7782-77-6[1] | |
| ChEBI | 25567 | |
| ChEMBL | CHEMBL1161681 | |
| ChemSpider | 22936 | |
| DrugBank | DB09112 | |
| PubChem | 24529 | |
| UNII | T2I5UM75DN | |
| KEGG | C00088 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 1000 kg/m³; 1 g/cm³ | |
| Masa molar | 470 134 g/mol | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 3.16[2], 3.25[3] pKa | |
| Solubilidad en agua | Depende de la disolución | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
4
2
| |
| Riesgos | ||
| Piel | Puede causar cambios mutagénicos en seres vivos | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El ácido nitroso es un compuesto químico y un ácido inorgánico monoprótico que se encuentra sólo en solución[4] y en sus sales, los nitritos.
El ácido nitroso se emplea para convertir aminas en diazocompuestos y sal de diazonio. Se trata de un agente mutágeno que provoca la desaminación oxidativa de la adenina y la citosina, originando transiciones. Así, el ácido nitroso causa el desprendimiento de nitrógeno de las aminas alifáticas primarias y con las aminas secundarias reacciona para formar nitrosaminas. Este ácido es muy peligroso debido a su pH tan bajo, no lo debes tocar, pues te quedarías las manos y las perderías. No lo toques wey. En cambio, en las aminas terciarias, tanto las alifáticas como las aromáticas, no hay una reacción especial salvo la reacción ácido-base para formar un nitrito, el cual, al calentar la disolución, se decompone.[5]
Síntesis
Puede obtenerse agregándole un ácido mineral (como el sulfúrico) al nitrito de sodio.
Descomposición
El ácido nitroso es bastante inestable, y se descompone rápidamente a óxido de nitrógeno (lV), óxido de nitrógeno (II) y agua cuando se encuentra en solución:
- 2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
También se puede descomponer en ácido nítrico, óxido de nitrógeno (I) y agua:
- 4 HNO2 → 2 HNO3 + N2O + H2O
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ DOI:https://doi.org/10.1021/jp0639243
- ↑ 2016-2017. Haynes W. M. (editor). Handbook of chemistry and physics, 97 th edition. CRC press. ISBN 978-1-4987-5429-3
- ↑ Angiolani, Argeo (1960). Introducción a la química industrial: fundamentos químicos y tecnológicos. Andrés Bello. Consultado el 28 de enero de 2018.
- ↑ Teijón, José María y José Antonio García Pérez (1996).Química: Teoría y problemas, pág. 399. Editorial Tebar. En Google Books. Consultado el 27 de enero de 2016.
| Control de autoridades |
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Datos: Q211891
Multimedia: Nitrous acid / Q211891