Diferencia entre revisiones de «Fluoruro de bismuto(V)»

Fluoruro de bismuto(V)
General
Otros nombres	Pentafluoruro de bismuto
Fórmula molecular	BIF5
Identificadores
Número CAS	7787-62-4
ChEBI	30426
ChemSpider	21172752
PubChem	123260
UNII	BX273GFK98
	InChI InChI=InChI=1S/Bi.5FH/h;5*1H/q+5;;;;;/p-5; Key: BAHXPLXDFQOVHO-UHFFFAOYSA-I
Propiedades físicas
Masa molar	303,9724148 g/mol
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Revisión actual - 04:26 5 nov 2022

El Fluoruro de bismuto(V) o Pentafluoruro de bismuto es un compuesto inorgánico de fórmula BiF₅ . Es un sólido blanco altamente reactivo. El compuesto es de interés para los investigadores pero no tiene un valor particular.

Estructura

BiF₅ es polimérico y consta de cadenas lineales de esquinas con puentes trans que comparten octaedros BiF_6.^[2] Esta es la misma estructura que <i id="mwKQ">α</i>-UF<sub id="mwKg">5</sub>.


Cadena (BiF₅)_∞	Embalaje de cadenas

Preparación

BiF₅ se puede preparar tratando BiF₃ con F₂ a 500 °C.

BiF₃ + F₂ → BiF₅

En una síntesis alternativa, ClF₃ es el agente fluorante a 350 °C.^[3]

BiF₃ + ClF₃ → BiF₅ + ClF

Reacciones

El pentafluoruro de bismuto es el más reactivo de los pentafluoruros de pictógeno y es un agente fluorante extremadamente fuerte. Reacciona vigorosamente con el agua para formar ozono y difluoruro de oxígeno, y con yodo o azufre a temperatura ambiente. BiF₅ fluora el queroseno (hidrocarburos) a fluorocarbonos por encima de 50 °C y oxida UF₄ a UF₆ a 150 °C. A los 180 °C, el pentafluoruro de bismuto fluora Br₂ a BrF₃ y Cl₂ a ClF.

BiF₅ también reacciona con fluoruros de metales alcalinos, MF, para formar hexafluorobismutatos, M[BiF₆], que contiene el anión hexafluorobismuthate, [BiF₆] ^-.

Referencias

↑ Número CAS
↑ C. Hebecker (1971). «Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid». Z. anorg. allg. Chem. 384 (2): 111-114. doi:10.1002/zaac.19713840204.
↑ A. I. Popov; A. V. Scharabarin; V. F. Sukhoverkhov; N. A. Tchumaevsky (1989). «Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides». Z. Anorg. Allg. Chem. 576 (1): 242-254. doi:10.1002/zaac.19895760128.

Datos: Q965955
Multimedia: Bismuth pentafluoride / Q965955

[1] Número CAS

[2] C. Hebecker (1971). «Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid». Z. anorg. allg. Chem. 384 (2): 111-114. doi:10.1002/zaac.19713840204.

[3] A. I. Popov; A. V. Scharabarin; V. F. Sukhoverkhov; N. A. Tchumaevsky (1989). «Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides». Z. Anorg. Allg. Chem. 576 (1): 242-254. doi:10.1002/zaac.19895760128.

[1]

[2]

[3]

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 == Preparación ==
-BiF<sub>5</sub> se puede preparar tratando [[Fluoruro de bismuto(III)|BiF<sub>3</sub>]] con [[Diflúor|F<sub>2</sub>]] a 500°C.
+BiF<sub>5</sub> se puede preparar tratando [[Fluoruro de bismuto(III)|BiF<sub>3</sub>]] con [[Diflúor|F<sub>2</sub>]] a 500&nbsp;°C.
 : BiF<sub>3</sub> + F<sub>2</sub> → BiF<sub>5</sub>
-En una síntesis alternativa, [[Trifluoruro de cloro|ClF<sub>3</sub>]] es el agente fluorante a 350°C.<ref>{{Cita publicación|título=Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides|apellidos=A. I. Popov|apellidos2=A. V. Scharabarin|publicación=Z. Anorg. Allg. Chem.|volumen=576|número=1|páginas=242–254|doi=10.1002/zaac.19895760128|apellidos3=V. F. Sukhoverkhov|apellidos4=N. A. Tchumaevsky|año=1989}}</ref>
+En una síntesis alternativa, [[Trifluoruro de cloro|ClF<sub>3</sub>]] es el agente fluorante a 350&nbsp;°C.<ref>{{Cita publicación|título=Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides|apellidos=A. I. Popov|apellidos2=A. V. Scharabarin|publicación=Z. Anorg. Allg. Chem.|volumen=576|número=1|páginas=242–254|doi=10.1002/zaac.19895760128|apellidos3=V. F. Sukhoverkhov|apellidos4=N. A. Tchumaevsky|año=1989}}</ref>
 : BiF<sub>3</sub> + ClF<sub>3</sub> → BiF<sub>5</sub> + [[Monofluoruro de cloro|ClF]]
 == Reacciones ==
-El pentafluoruro de bismuto es el más reactivo de los pentafluoruros de pictógeno y es un [[Halogenación|agente fluorante]] extremadamente fuerte. Reacciona vigorosamente con el agua para formar [[ozono]] y [[difluoruro de oxígeno]], y con yodo o azufre a temperatura ambiente. BiF<sub>5</sub> fluora el [[queroseno]] ([[Hidrocarburo|hidrocarburos]]) a [[Fluorocarburo|fluorocarbonos]]  por encima de 50°C y oxida [[Tetrafluoruro de uranio|UF<sub>4</sub>]] a [[Hexafluoruro de uranio|UF<sub>6</sub>]] a 150°C. A los 180°C, el pentafluoruro de bismuto [[Trifluoruro de bromo|fluora]] [[Bromo|Br<sub>2</sub>]] a [[Trifluoruro de bromo|BrF<sub>3</sub>]] y [[Cloro|Cl<sub>2</sub>]] a [[Monofluoruro de cloro|ClF]].
+El pentafluoruro de bismuto es el más reactivo de los pentafluoruros de pictógeno y es un [[Halogenación|agente fluorante]] extremadamente fuerte. Reacciona vigorosamente con el agua para formar [[ozono]] y [[difluoruro de oxígeno]], y con yodo o azufre a temperatura ambiente. BiF<sub>5</sub> fluora el [[queroseno]] ([[Hidrocarburo|hidrocarburos]]) a [[Fluorocarburo|fluorocarbonos]]  por encima de 50&nbsp;°C y oxida [[Tetrafluoruro de uranio|UF<sub>4</sub>]] a [[Hexafluoruro de uranio|UF<sub>6</sub>]] a 150&nbsp;°C. A los 180&nbsp;°C, el pentafluoruro de bismuto [[Trifluoruro de bromo|fluora]] [[Bromo|Br<sub>2</sub>]] a [[Trifluoruro de bromo|BrF<sub>3</sub>]] y [[Cloro|Cl<sub>2</sub>]] a [[Monofluoruro de cloro|ClF]].
 BiF<sub>5</sub> también reacciona con fluoruros de metales alcalinos, MF, para formar hexafluorobismutatos, M[BiF<sub>6</sub>], que contiene el anión hexafluorobismuthate, [BiF<sub>6</sub>] <sup>-</sup>.