Dismutación

Como dismutaciones (o disproporcionación) se denominan las reacciones redox donde un elemento es al mismo tiepo oxidado y reducido. Un ejemplo es por ejemplo la desitegración del agua oxigenada liberando oxígeno elemental y agua:

2 H₂O₂ -> O₂ + 2 H₂O

En este ejemplo el oxígeno que inicialmente estaba presente en el estado de oxidación -I pasa al estado de oxidación 0 del oxígeno elemental y -II del agua. Otro ejemplo es la formación de cloruro y hipoclorito Sodico a partir de cloro elemental en disolución alcalina:

Cl_{2 + 2 NaOH -> H2O + NaCl + NaClO}

Esta reacción se utiliza en la fabricación de la lejía.

Aún hay numerosos otros casos como la reacción de kalomel (= negro hermoso) donde a partir del cloruro de mercurio(I) (Hg₂Cl₂) se forma en contacto con amoníaco (NH₃) un polímero nitrogenado de mercurio(II) y mercurio elemental que da el color negro a la mezcla de reacción y justifica el nombre.

Véase también:

Conmutación; reacciones Redox