Diferencia entre revisiones de «Ley de las proporciones equivalentes»
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'''ley de las proporciones recíprocas''' o '''ley de Richter-Wenzel''' |
'''ley de las proporciones recíprocas''' o '''ley de Richter-Wenzel''' Esta ley es muy compleja para cerebros ordinarios como el tuyo asi que preguntale a tu profesor ya que no podras entender, primero tienes que sacar el peso de la sustancia y de la otra sustancia nada mas es la mitad de la primera es una de las llamadas [[leyes estequiométricas]], fue enunciada por primera vez por [[Jeremias Benjamin Richter]] en [[1792]] en el libro que estableció los fundamentos de la [[estequiometría]], y completada varios años más tarde por [[Wenzel]]. Es de importancia para la [[historia de la química]] y el desarrollo del concepto de [[mol]] y de [[fórmula química]], más que para la química actual. Esta ley permite establecer el '''peso equivalente''' o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un [[elemento químico|elemento]] o [[compuesto]] que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia. |
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El enunciado de la ley es el siguiente: «Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.» |
El enunciado de la ley es el siguiente: «Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.» |
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Revisión del 20:29 11 nov 2012
ley de las proporciones recíprocas o ley de Richter-Wenzel Esta ley es muy compleja para cerebros ordinarios como el tuyo asi que preguntale a tu profesor ya que no podras entender, primero tienes que sacar el peso de la sustancia y de la otra sustancia nada mas es la mitad de la primera es una de las llamadas leyes estequiométricas, fue enunciada por primera vez por Jeremias Benjamin Richter en 1792 en el libro que estableció los fundamentos de la estequiometría, y completada varios años más tarde por Wenzel. Es de importancia para la historia de la química y el desarrollo del concepto de mol y de fórmula química, más que para la química actual. Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia.
El enunciado de la ley es el siguiente: «Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.»
En la ciencia moderna, se usa el concepto de peso equivalente sobre todo en el contexto de las reacciones ácido-base o de las reacciones de reducción-oxidación. En estos contextos, un equivalente es la cantidad de materia que suministra o consume un mol de iones hidrógeno o que suministra o consume un mol de electrones.