Diferencia entre revisiones de «Nitrato de hierro(III)»
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Ciertas [[arcilla]]s impregnadas con nitrato férrico han demostrado ser útiles como [[oxidante]]s en [[síntesis orgánica]]. Por ejemplo, el nitrato férrico en [[montmorillonita]] —reactivo denominado "Clayfen" en inglés— se emplea en la oxidación de [[alcohol]]es a [[aldehído]]s, y [[tiol]]es a [[disulfuro]]s.<ref>Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.</ref> |
Ciertas [[arcilla]]s impregnadas con nitrato férrico han demostrado ser útiles como [[oxidante]]s en [[síntesis orgánica]]. Por ejemplo, el nitrato férrico en [[montmorillonita]] —reactivo denominado "Clayfen" en inglés— se emplea en la oxidación de [[alcohol]]es a [[aldehído]]s, y [[tiol]]es a [[disulfuro]]s.<ref>Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis'' (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.</ref> |
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Revisión del 00:38 16 feb 2014
| Nitrato de hierro (III) | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Nitrato de hierro (III) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Nitrato férrico | |
| Fórmula semidesarrollada | Fe(NO3)3 | |
| Fórmula molecular | Fe(NO3)3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | [10421-48-4], 13476-08-9 (hexahidratado), 7782-61-8 (nonahidratado)[1] | |
| ChemSpider | 23584 | |
| PubChem | 25251 168014, 25251 | |
| UNII | N8H8402XOB | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 1680 kg/m³; 1,68 g/cm³ | |
| Masa molar | 241,86 g/mol | |
| Riesgos | ||
| Más información | MSDS | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El nitrato de hierro (III) o nitrato férrico es una sal de fórmula Fe(NO3)3. Al ser un compuesto delicuescente, comúnmente se encuentra en su forma nonahidratada Fe(NO3)3.9 H2O, en la que forma cristales desde incoloros a violado pálido.
Aplicaciones
En laboratorio
El nitrato férrico es el catalizador de preferencia para la síntesis de amida de sodio partiendo de una solución de sodio en amoníaco:[2]
Ciertas arcillas impregnadas con nitrato férrico han demostrado ser útiles como oxidantes en síntesis orgánica. Por ejemplo, el nitrato férrico en montmorillonita —reactivo denominado "Clayfen" en inglés— se emplea en la oxidación de alcoholes a aldehídos, y tioles a disulfuros.[3]
Otras aplicaciones
Las soluciones de nitrato férrico se emplean en joyería y herrería para grabar la plata y sus aleaciones.
Referencias
- ↑ [10421-48-4, 13476-08-9 (hexahidratado), 7782-61-8 (nonahidratado) Número CAS]
- ↑ Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R. (1973). "2,4-Nonandione". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 848. As of 2007, 22 other entries describe similar preparations in Organic Syntheses
- ↑ Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.