Diferencia entre revisiones de «Ley de las proporciones equivalentes»
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''La ley de las proporciones definidas o equivalentes, es una ley creada por Richter, fue enunciada por primera vez por un hombre llamado Jeremías Richter en la cual creo un libro en el que estableció la estequiometria y sus fundamentos'' |
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El enunciado de la ley es el siguiente: {{cita|Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre si.}}. |
El enunciado de la ley es el siguiente: {{cita|Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre si.}}. |
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En la ciencia moderna, se usa el concepto de peso equivalente sobre todo en el contexto de las [[reacción ácido-base|reacciones ácido-base]] o de las [[redox|reacciones de reducción-oxidación]]. En estos contextos, un equivalente es la cantidad de materia que suministra o consume un mol de [[Ion hidrógeno|iones hidrógeno]] o que suministra o consume un mol de [[electrón|electrones]]. |
En la ciencia moderna, se usa el concepto de peso equivalente sobre todo en el contexto de las [[reacción ácido-base|reacciones ácido-base]] o de las [[redox|reacciones de reducción-oxidación]]. En estos contextos, un equivalente es la cantidad de materia que suministra o consume un mol de [[Ion hidrógeno|iones hidrógeno]] o que suministra o consume un mol de [[electrón|electrones]]. |
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Revisión del 08:16 26 abr 2014
La ley de las proporciones recíprocas o equivalentes o también ley de Richter-Wenzel es una de las llamadas leyes estequiométricas y fue enunciada por primera vez por Jeremías Benjamín Richter en 1792 en el libro que estableció los fundamentos de la estequiometría, y fue completada varios años más tarde por Wenzel. Es de importancia para la historia de la química y el desarrollo del concepto de mol y de fórmula química, más que para la química actual. Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia.
El enunciado de la ley es el siguiente:
Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre si.
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En la ciencia moderna, se usa el concepto de peso equivalente sobre todo en el contexto de las reacciones ácido-base o de las reacciones de reducción-oxidación. En estos contextos, un equivalente es la cantidad de materia que suministra o consume un mol de iones hidrógeno o que suministra o consume un mol de electrones.
