Diferencia entre revisiones de «Heptanodinitrilo»
m Pequeñas correcciones: WP:CEM. |
m Pequeñas correcciones WP:CEM. |
||
| Línea 84: | Línea 84: | ||
== Síntesis == |
== Síntesis == |
||
El heptanodinitrilo se puede [[Síntesis |
El heptanodinitrilo se puede [[Síntesis orgánica|sintetizar]] añadiendo [[1,5-dicloropentano]] a una mezcla de [[cianuro sódico]] en [[dimetil sulfóxido]] previamente calentada a 90 ºC; la reacción es [[exotérmica]] y la temperatura debe mantenerse por debajo de los 160 ºC.<ref name=PrepChem>[http://www.prepchem.com/synthesis-of-pimelonitrile/ Preparation of pimelonitrile (PrepChem)]</ref> |
||
Este dinitrilo puede ser también sintetizado por [[nitrosación]] del [[ácido azelaico]], el cual pierde dos átomos de carbono de la cadena.<ref>{{cita publicación |apellido=Smushkevich, Y.I.; Smushkevich, V.Y.; Usorov, M.I. |título= Efficient One Step Transformation of Carboxylic Acids to Nitriles with the Carbon Chain Shortened by One Carbon Atom |año=1999 |publicación= J. Chem. Res. (S) |volumen= 7|número= |páginas=407|issn= |url= http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1999/jc/a900239a#!divAbstract}}</ref> |
Este dinitrilo puede ser también sintetizado por [[nitrosación]] del [[ácido azelaico]], el cual pierde dos átomos de carbono de la cadena.<ref>{{cita publicación |apellido=Smushkevich, Y.I.; Smushkevich, V.Y.; Usorov, M.I. |título= Efficient One Step Transformation of Carboxylic Acids to Nitriles with the Carbon Chain Shortened by One Carbon Atom |año=1999 |publicación= J. Chem. Res. (S) |volumen= 7|número= |páginas=407|issn= |url= http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1999/jc/a900239a#!divAbstract}}</ref> |
||
Asimismo, a partir de la reacción entre [[1,5-dibromopentano]] y [[cianuro potásico]] se puede obtener heptanodinitrilo, en este caso con un [[Rendimiento químico|rendimiento]] en torno al 90%.<ref name=Molbase>[http://www.molbase.com/en/synthesis_646-20-8-moldata-232245_Synthesis Route for 646-20-8 (Molbase)]</ref> |
Asimismo, a partir de la reacción entre [[1,5-dibromopentano]] y [[cianuro potásico]] se puede obtener heptanodinitrilo, en este caso con un [[Rendimiento químico|rendimiento]] en torno al 90%.<ref name=Molbase>[http://www.molbase.com/en/synthesis_646-20-8-moldata-232245_Synthesis Route for 646-20-8 (Molbase)]</ref> |
||
Revisión del 23:15 3 jun 2017
| Heptanodinitrilo | ||
|---|---|---|
 | ||
 | ||
| Nombre IUPAC | ||
| heptanodinitrilo | ||
| General | ||
| Otros nombres |
pimelonitrilo 1,5-dicianopentano dicianuro de pentametileno pentano-1,5-dicarbonitrilo | |
| Fórmula semidesarrollada | N≡C-(CH2)5-C≡N | |
| Fórmula molecular | C7H10N2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 646-20-8[1] | |
| Número RTECS | MI9020000 | |
| ChemSpider | 12070 | |
| PubChem | 12590 | |
| UNII | 3D5H23A27Q | |
|
C(CCC#N)CCC#N
| ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Líquido incoloro | |
| Densidad | 951 kg/m³; 0,951 g/cm³ | |
| Masa molar | 12 217 g/mol | |
| Punto de fusión | −31 °C (242 K) | |
| Punto de ebullición | 175 °C (448 K) | |
| Presión de vapor | 9,1 × 10-3 mmHg | |
| Índice de refracción (nD) | 1,441 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 48 g/L | |
| log P | 0,05 | |
| Familia | Nitrilo | |
| Peligrosidad | ||
| Punto de inflamabilidad | 385,15 K (112 °C) | |
| NFPA 704 |
1
1
0
| |
| Compuestos relacionados | ||
| nitrilos |
hexanonitrilo heptanonitrilo | |
| dinitrilos |
glutaronitrilo adiponitrilo octanodinitrilo | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El heptanodinitrilo, también llamado pimelonitrilo o 1,5-dicianopentano, es un dinitrilo de fórmula molecular C7H10N2.[2]
Propiedades físicas y químicas
A temperatura ambiente, el heptanodinitrilo es un líquido transparente incoloro.[3] Tiene una densidad inferior a la del agua (ρ = 0,951 g/cm3), siendo su punto de ebullición 175 °C y su punto de fusión -31 °C. Su solubilidad en agua es de 48 g por L; el valor del logaritmo de su coeficiente de reparto, logP = 0,05, denota una solubilidad semejante en disolventes polares y apolares, como es el caso del 1-octanol dentro de estos últimos.[4][5][6]
En cuanto a su reactividad, este dinitrilo es incompatible con ácidos y bases fuertes, así como con agentes oxidantes y agentes reductores fuertes.[7]
Síntesis
El heptanodinitrilo se puede sintetizar añadiendo 1,5-dicloropentano a una mezcla de cianuro sódico en dimetil sulfóxido previamente calentada a 90 ºC; la reacción es exotérmica y la temperatura debe mantenerse por debajo de los 160 ºC.[8] Este dinitrilo puede ser también sintetizado por nitrosación del ácido azelaico, el cual pierde dos átomos de carbono de la cadena.[9] Asimismo, a partir de la reacción entre 1,5-dibromopentano y cianuro potásico se puede obtener heptanodinitrilo, en este caso con un rendimiento en torno al 90%.[10]
Usos
El heptanodinitrilo puede utilizarse como disolvente orgánico en electrolitos que forman parte de dispositivos de almacenamiento de energía basados en litio.[11][12] Otro uso distinto de este dinitrilo es como componente de fluidos adsorbentes capaces de capturar el dióxido de carbono de escapes de motores de combustión interna, con el fin de reducir las emisiones de este gas invernadero.[13]
Se ha planteado el empleo del heptanodinitrilo en la manufactura de poliamidas fabricadas a partir del lisinol, aminoalcohol derivado del aminoácido lisina; a diferencia de otros productos de la industria química que proceden del petróleo, la lisina es un recurso renovable, pues es elaborado a gran escala por fermentación de azúcares y otras fuentes de carbono.[14] Otro uso relacionado con el anterior, se basa en la capacidad del heptanodinitrilo para modificar monómeros de ciertos polímeros empleados como adsorbentes de metales disueltos en soluciones acuosas; por ejemplo, se ha sugerido recuperar así el uranio disuelto en los océanos del mundo, que supone una cantidad mil veces mayor que la existente en los minerales terrestres.[15]
En otro orden de ideas, el complejo heptanodinitrilo/urea ha sido estudiado mediante espectroscopía de resonancia magnética nuclear de sólidos con el fin de dilucidar aspectos estructurales y dinámicos del complejo; dichos estudios sugieren que mientras la molécula de heptanodinitrilo parece ser estática, la del octanodinitrilo goza de mucha mayor movilidad.[16]
Precauciones
El heptanodinitrilo es un compuesto combustible que tiene su punto de inflamabilidad a 112 °C. Es una sustancia irritante para la piel, ojos, membranas mucosas y aparato respiratorio.[7]
Véase también
Los siguientes nitrilos son isómeros del heptanodinitrilo:
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Heptanedinitrile (PubChem)
- ↑ 1,5-Dicyanopentane (Chemical Book)
- ↑ Heptanedinitrile (EPA)
- ↑ Pimelonitrile (ChemSpider)
- ↑ 1,5-Dicyanopentane (ChemSrc)
- ↑ a b 1,5-Dicyanopentane 98%. Safety sheet (Alfa Aesar)
- ↑ Preparation of pimelonitrile (PrepChem)
- ↑ Smushkevich, Y.I.; Smushkevich, V.Y.; Usorov, M.I. (1999). «Efficient One Step Transformation of Carboxylic Acids to Nitriles with the Carbon Chain Shortened by One Carbon Atom». J. Chem. Res. (S) 7: 407.
- ↑ Route for 646-20-8 (Molbase)
- ↑ Electrolyte additive for a lithium-based energy storage device (2016). Dippel, Christian. et al. Patente US 9,466,437
- ↑ Lithium rechargeable battery and lithium rechargeable battery pack (2005). Shimizu, R. et al. Patente US 7,776,475
- ↑ Carbon dioxide absorbent fluid for a carbon dioxide sequestering system on a vehicle (2013). David W. Ihms; Bruce A. Myers. Patente US 20130220130 A1
- ↑ Polymers derived from renewably resourced lysinol (2015). Moloy, K.G. et al. Patente 8,933,189.
- ↑ POWDER-BASED ADSORBENTS HAVING HIGH ADSORPTION CAPACITIES FOR RECOVERING DISSOLVED METALS AND METHODS THEREOF (2015). Janke; Christopher J.; et al. Patente US 201502316
- ↑ Aliev A.E.; Harris K.D.; Champkin P.H. (2005). «Structural and dynamic aspects of hydrogen-bonded complexes and inclusion compounds containing alpha,omega-dicyanoalkanes and urea, investigated by solid-state 13C and 2H NMR techniques.». J Phys Chem B 109 (49): 23342-50.