Ley de masas

La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante. La ley fue enunciada en 1864 por los científicos noruegos Cato Maximilian Guldberg y Peter Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como actividad.^[1]

En una reacción química elemental y homogénea,^[2] cuando la variación de energía de Gibbs dG = 0, es decir, en el equilibrio, se cumple que

$K^{\circ }=\prod _{i}a_{i,{\rm {eq}}}^{\nu _{i}}$ ,

donde K° es la constante de equilibrio, a_i,eq es la actividad de la i-ésima especie química en el equilibrio y ν_i es el coeficiente estequiométrico de la i-ésima especie química en el equilibrio.

La constante también se puede definir tal que

$K^{\circ }=\exp \left(-{\frac {\Delta _{\rm {r}}G^{\circ }}{RT}}\right)$ ,

donde Δ_rG° es la energía de Gibbs estándar de la reacción, R la constante de los gases ideales y T la temperatura.

Véase también

Principio de Le Châtelier

Notas y referencias

↑ Morcillo, Jesús (1989). Temas básicos de química (2ª edición). Alhambra Universidad. p. 220-221. ISBN 9788420507828.
↑ En reacciones heterogéneas, en las que parte de los reactivos estén en fases diferentes, la ley no tiene por qué cumplirse, puesto que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto. En las reacciones complejas, con varias etapas intermedias elementales, en general tampoco se cumplirá esta ley.

[1] Morcillo, Jesús (1989). Temas básicos de química (2ª edición). Alhambra Universidad. p. 220-221. ISBN 9788420507828.

[2] En reacciones heterogéneas, en las que parte de los reactivos estén en fases diferentes, la ley no tiene por qué cumplirse, puesto que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto. En las reacciones complejas, con varias etapas intermedias elementales, en general tampoco se cumplirá esta ley.

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[2]