Просмотр кода страницы Пероксид ацетона

{{достоверность}}
[[Файл:Triperekis.png|thumb|Структурная формула триперекиси ацетона]]'''Перекись ацетона''' (триперекись ацетона, диперекись ацетона, трициклоацетонпероксид, ТА, ДА, ТЦАП, киса) — [[Инициирующие взрывчатые вещества|инициирующее взрывчатое вещество]], впервые получено в [[1885 год]]у [[Вольфенштейн]]ом. Существует в виде [[тример]]а и [[димер]]а. Иногда можно встретить утверждения о существовании [[мономер]]а и [[полимер]]а, однако достоверные подтверждения этого неизвестны. В большинстве случаев образуется триперекись, иногда с небольшими примесями диперекиси. Чистая диперекись получается лишь при использовании специальных кислот. Часто можно встретить ошибку, когда триперекись называют диперекисью. Название «киса» является жаргонным, произошло, по всей видимости, от «пере'''кись''' ацетона».

== Физические свойства ==
[[Файл:Perekis acetona.jpg|thumb|Порошок перекиси ацетона]]Представляет собой мелкодисперсное вещество, похожее на муку. После многомесячного хранения или перекристаллизации из растворителя образуются крупные полупрозрачно-белые кристаллы правильной формы. Вещество практически нерастворимо в [[вода|воде]], растворимо в [[ацетон]]е, [[эфир]]е. [[Температура плавления]] триперекиси — 97&nbsp;°С, диперекиси — 132&nbsp;°С.
При комнатной температуре улетучивается без разложения, в открытом сосуде небольшие количества перекиси могут полностью испариться за десятки часов. При хранении даже в приоткрытом сосуде происходит рекристаллизация из паров, что ведёт к росту высокочувствительных [[кристалл]]ов. По этой причине запрещено хранить сухое вещество в сосуде с отворачивающейся или плотно откупоривающейся крышкой — на витках резьбы или в щели горлышка за несколько дней образуются мелкие кристаллы, которые при откупоривании обязательно сдетонируют и подорвут всё оставшееся вещество в сосуде.

== Взрывчатые свойства ==
К удару менее чувствительна, чем [[гремучая ртуть]], однако более чувствительна, чем [[азид свинца]]. Очень чувствительна к трению. Случайное попадание искры (в том числе электростатической от одежды) на порошкообразное вещество вызывает взрыв. В переплавленном (литая) или пластифицированном состоянии резко повышается чувствительность к механическим воздействиям. Идеально приготовленный слиток может сдетонировать, просто если поцарапать его ногтём, не&nbsp;идеальный сдетонирует ещё в процессе приготовления.

[[Скорость детонации]] при [[плотность|плотности]] 0,5&nbsp;г/см³ — 3700&nbsp;м/с, 1,2&nbsp;г/см³ — 5290&nbsp;м/с. Способна к перепрессовке, то есть спрессованная под давлением около 2000&nbsp;кгс/см² уже горит, а не детонирует.

Температура вспышки по Кестеру: 196 °C , по Фичерулью: 210-220 °C

По [[Бризантность|бризантности]] превосходит [[азид свинца]] и [[Гексаметилентрипероксиддиамин|ГМТД]], по инициирующей способности превосходит гремучую ртуть, но уступает ГМТД и азиду свинца.

[[Фугасность]] 250 мл.

Инициирующая способность для тетрила 0,09&nbsp;г, для тротила 0,18&nbsp;г.

Уравнение взрывчатого разложения:

(C<sub>3</sub>H<sub>6</sub>O<sub>2</sub>)<sub>3</sub> = 1,3 CO<sub>2</sub> + 2,44 CO + 2,61 CH<sub>4</sub> + 0,63 C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 0,23 C<sub>4</sub>H<sub>4</sub> + 0,47 H<sub>2</sub> + 0,96 H<sub>2</sub>O + 0,47 °C

Небольшие количества на открытой поверхности сгорают большим, объёмным пламенем, с глухим звуком горящего газа, без хлопка. В количествах более 10&nbsp;г и/или запрессованная в бумажный корпус оглушительно детонирует.

Не взаимодействует с большинством металлов, однако свинец является катализатором разложения перекисей и может привести к самоподрыву, поэтому контакт перекисей ацетона с ним опасен.
Соли переходных металлов (железо, хром, марганец) также являются катализаторами разложения перекиси ацетона.

== Получение ==
Перекись ацетона получают путём воздействия перекиси водорода на ацетон в кислой среде. Реакция отличается малой требовательностью к условиям: она идёт в широком интервале температур (включая комнатную), концентраций веществ, кислотностей (начиная со слабокислой среды и заканчивая концентрированными кислотами). Единственным серьёзным требованием является концентрация перекиси водорода около 10 % или выше.

Для получения кислой среды используются разнообразные минеральные кислоты. Как правило, рекомендуется использование соляной кислоты, однако реакция идёт и при использовании азотной, ортофосфорной, серной, [[Кислота Каро|надсерной]] и других кислот. В случае использования серной кислоты образуется триперекись с примесями диперекиси, в случае надсерной кислоты — диперекись. В остальных случаях образуется триперекись ацетона

== Применение ==
Промышленого применения в качестве инициирующего взрывчатого вещества не получила, из-за склонности к росту размеров кристаллов (см. выше), что повышает её чувствительность.
* Растворённая в эфире применяется в [[Боеприпасы объёмного взрыва|боеприпасах объёмного взрыва]].
* В химической промышленности применяется в качестве инициатора реакций свободнорадикальной [[Полимеризация|полимеризации]].
* Имеются сведения о использовании перекиси ацетона в качестве консерванта пищевых продуктов.
* Благодаря предельной простоте получения и относительной безопасности при достаточно высоких взрывчатых характеристиках, получила широчайшее применение при кустарном изготовлении [[Бомба|взрывных устройств]] любителями. Причём часто используется ими не как инициирующее, а как основное взрывчатое вещество.
* Имеются сведения о использовании перекиси ацетона при подпольном производстве [[Петарда|петард]]. Такие изделия не могут соответствовать никаким нормам безопасности и представляют серьёзную угрозу для пользователя.
* В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве [[Пищевые добавки|пищевой добавки]] '''E929'''.

== Важные сведения ==
* Производство, сбыт и хранение перекиси ацетона незаконно, точно так же, как и других взрывчатых веществ.
* Триперекись ацетона легколетуча и возгоняется из сухого состояния даже при комнатной температуре, а её пары имеют резкий запах, токсичны, вызывают поражение слизистой оболочки дыхательных путей.
* В расплавленном, литом и пластифицированном виде перекись ацетона может сдетонировать просто будучи поцарапаной карандашом, поэтому плавить или пластифицировать её настоятельно не рекомендуется.
* Даже в виде порошка перекись ацетона, как и другие инициирующие взрывчатые вещества, представляет серьёзную опасность.
* В случае, если перекись содержит остатки кислот, её чувствительность возрастает, что делает её ещё опаснее.
* При повышенной температуре растёт чувствительность и летучесть перекиси.
* Высушивание завёрнутой в газету перекиси ацетона на [[Радиатор отопления|батарее]] — типичная причина несчастных случаев среди пиротехников-любителей.
* В интернете можно встретить различные статьи с технологией получения данного вещества. Почти все они действительно позволяют получить желанный продукт (из-за способности реакции идти практически в любых условиях), однако многие из них содержат ошибки, резко повышающие и без того немалый риск.
* Взрыв 1-2 гр. перекиси в руке вызывает потерю 1 пальца. Взрыв 10-15 гр. потерю кисти руки.
* Различного рода примеси увеличивают чувствительность

{{rq|sources|renew|check|style}}

[[Категория:Взрывчатые вещества]]
[[Категория:Инициирующие взрывчатые вещества]]
[[Категория:Пищевые добавки]]

[[bg:Ацетонов пероксид]]
[[cs:Peroxidy acetonu]]
[[da:Acetoneperoxid]]
[[de:Acetonperoxid]]
[[en:Acetone peroxide]]
[[eo:Acetona peroksido]]
[[es:Peróxido de acetona]]
[[fi:Asetoniperoksidi]]
[[fr:Peroxyde d'acétone]]
[[he:טריאצטון]]
[[is:Aseton-peroxíð]]
[[it:Perossido di acetone]]
[[ja:過酸化アセトン]]
[[lt:Acetono peroksidas]]
[[lv:Acetona peroksīds]]
[[nl:Acetonperoxide]]
[[pl:TCAP]]
[[pt:Triperóxido de triacetona]]
[[sl:Aceton peroksid]]
[[sv:Acetonperoxid]]
[[th:อะซิโตนเปอร์ออกไซด์]]
[[tr:Aseton peroksit]]
[[zh:三過氧化三丙酮]]