Просмотр кода страницы Азот

{{другие значения}}
{{Карточка химического элемента
| имя = Азот / Nitrogenium (N)
| символ =N
| номер = 7
| внизу                    = [[Фосфор|P]]
| внешний вид = [[Файл:Liquidnitrogen.jpg|200px|Азот]]<br />Жидкий азот. При [[Нормальные и стандартные условия|н.у.]] — [[газ]] без цвета, вкуса и запаха.
| атомная масса = 14,00674
| радиус атома = 92
| энергия ионизации 1 = 1401,5 (14,53)
| конфигурация = [He] 2s<sup>2</sup> 2p<sup>3</sup>
| ковалентный радиус = 75
| радиус иона = 13 (+5e) 171 (-3e)
| электроотрицательность = 3,04<ref>{{cite web |url=http://www.webelements.com/nitrogen/electronegativity.html |title=Nitrogen: electronegativities |publisher=WebElements |lang=en |accessdate=2010-08-05}}</ref>
| электродный потенциал =
| степени окисления = 5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, −3
| плотность = 0,808 г/см³ (−195,8&nbsp;°C); при н.у. 0,001251
| теплоёмкость = 29,125<ref name="ХЭ">{{книга
|автор          = Кнунянц И. Л. (гл. ред.)
|часть          = 
|заглавие       = Химическая энциклопедия: в 5 тт
|оригинал       = 
|ссылка         = 
|ответственный  = 
|издание        = 
|место          = Москва
|издательство   = Советская энциклопедия
|год            = 1988
|том            = 1
|страницы       = 58
|страниц        = 623
|серия          = 
|isbn           = 
|тираж          = 100 000
}}
</ref> (газ N<sub>2</sub>)
| теплопроводность = 0,026
| температура плавления = 63,29 К (-209,86&nbsp;°C)
| теплота плавления = (N<sub>2</sub>) 0,720</sup>
| температура кипения = 77,4 К (-195,75&nbsp;°C)
| теплота испарения = (N<sub>2</sub>) 5,57
| молярный объём = 17,3
| структура решётки = кубическая
| параметры решётки = 5,661
| отношение c/a =
| температура Дебая =
}}

{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=7}}
'''Азо́т''' — [[химический элемент|элемент]] 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) второго периода [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 7. Обозначается символом '''N''' ({{lang-la|Nitrogenium}}). [[Простое вещество]] '''азот''' ([[Регистрационный номер CAS|CAS-номер]]: 7727-37-9) — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный [[газ]] без цвета, вкуса и запаха (формула N<sub>2</sub>), из которого на три четверти состоит [[Воздух|земная атмосфера]].

== История открытия ==
В [[1772 год]]у [[Кавендиш, Генри|Генри Кавендиш]] провёл следующий опыт: он многократно пропускал [[воздух]] над раскалённым углём, затем обрабатывал его щёлочью, в результате получался остаток, который Кавендиш назвал удушливым (или мефитическим) воздухом. С позиций современной химии ясно, что в реакции с раскалённым углём [[кислород]] воздуха связывался в [[углекислый газ]], который затем поглощался щёлочью. При этом остаток газа представлял собой по большей части азот. Таким образом, Кавендиш выделил азот, но не сумел понять, что это новое простое вещество (химический элемент). В том же году Кавендиш сообщил об этом опыте [[Пристли, Джозеф|Джозефу Пристли]].

Пристли в это время проводил серию экспериментов, в которых также связывал кислород воздуха и удалял полученный углекислый газ, то есть также получал азот, однако, будучи сторонником господствующей в те времена теории [[флогистон]]а, совершенно неверно истолковал полученные результаты (по его мнению, процесс был противоположным — не кислород удалялся из газовой смеси, а наоборот, в результате обжига воздух насыщался флогистоном; оставшийся воздух (азот) он и назвал насыщенным флогистоном, то есть флогистированным). Очевидно, что и Пристли, хотя и смог выделить азот, не сумел понять сути своего открытия, поэтому и не считается первооткрывателем азота.

Одновременно схожие эксперименты с тем же результатом проводил и [[Шееле, Карл Вильгельм|Карл Шееле]].

В [[1772 год]]у азот (под названием «испорченного воздуха») как простое вещество описал [[Резерфорд, Даниэль|Даниэль Резерфорд]], он опубликовал магистерскую диссертацию, где указал основные свойства азота (не реагирует со [[щёлочь|щелочами]], не поддерживает горения, непригоден для дыхания). Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота. Однако и Резерфорд был сторонником флогистонной теории, поэтому также не смог понять, что же он выделил. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно.

В дальнейшем азот был изучен Генри Кавендишем (интересен тот факт, что он сумел связать азот с кислородом при помощи разрядов электрического тока, а после поглощения оксидов азота в остатке получил небольшое количество газа, абсолютно инертного, хотя, как и в случае с азотом, не смог понять, что выделил новый химический элемент — [[инертные газы|инертный газ]] [[аргон]]).

== Происхождение названия ==
Азо́т (от {{lang-grc|ἄζωτος}} — безжизненный, {{lang-la|nitrogenium}}), вместо предыдущих названий («флогистированный», «мефитический» и «испорченный» воздух) предложил в [[1787 год]]у [[Лавуазье, Антуан Лоран|Антуан Лавуазье]], который в то время в составе группы других французских учёных разрабатывал принципы [[химическая номенклатура|химической номенклатуры]]. Как показано выше, в то время уже было известно, что азот не поддерживает ни горения, ни дыхания. Это свойство и сочли наиболее важным. Хотя впоследствии выяснилось, что азот, наоборот, крайне необходим для всех живых существ, название сохранилось во французском и русском языках.

Существует и иная версия<ref name="Фигуровский Н. А. Открытие элементов и происхождение их названий">[http://www.chem.msu.su/rus/history/element/N.html  Фигуровский Н. А. Открытие элементов и происхождение их названий. — М.: Наука, 1970. 207 с.]</ref>. Слово «азот» придумано не Лавуазье и не его коллегами по номенклатурной комиссии; оно вошло в [[Алхимия|алхимическую]] литературу уже в раннем [[средневековье]] и употреблялось для обозначения «первичной материи [[металл]]ов», которую считали «альфой и омегой» всего сущего. Это выражение заимствовано из [[Апокалипсис]]а: «Я есмь Альфа и Омега, начало и конец» ({{Библия|Откр|1:8|-10}}). Слово составлено из начальных и конечных букв [[алфавит]]ов трёх языков — [[Латинский язык|латинского]], [[Греческий язык|греческого]] и [[Еврейские языки|древнееврейского]], — считавшихся «священными», поскольку, согласно [[Евангелия]]м, надпись на кресте при распятии [[Христос|Христа]] была сделана на этих языках (''а'', ''альфа'', ''алеф'' и ''зет'', ''омега'', ''тав'' — AAAZOTH). Составители новой химической номенклатуры хорошо знали о существовании этого слова; инициатор её создания [[Гитон де Морво, Луи Бернар|Гитон де Морво]] отмечал в своей «Методической энциклопедии» ([[1786]]) алхимическое значение термина.

Возможно, слово «азот» произошло от одного из двух арабских слов — либо от слова «аз-зат» («сущность» или «внутреннюю реальность»), либо от слова «зибак» («ртуть»).<!-- [http://www.sunhome.ru/books/b.sufii/52 Идрис Шах «Суфии»] -->.

На латыни азот называется «nitrogenium», то есть «рождающий селитру»; английское название производится от латинского. В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество».

== Азот в природе ==

=== Изотопы ===
{{Main|Изотопы азота}}

Природный азот состоит из двух стабильных изотопов <sup>14</sup>N — 99,635 % и <sup>15</sup>N — 0,365 %.

Искусственно получены четырнадцать радиоактивных изотопов азота с массовыми числами от 10 до 13 и от 16 до 25. Все они являются очень короткоживущими изотопами. Самый стабильный из них <sup>13</sup>N имеет период полураспада 10 мин.

[[Спин]] ядер стабильных изотопов азота: <sup>14</sup>N — 1; <sup>15</sup>N — 1/2.

=== Распространённость ===
Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, [[Солнце|солнечной]] атмосфере, на [[Уран (планета)|Уране]], [[Нептун (планета)|Нептуне]], межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после [[водород]]а, [[гелий|гелия]] и [[кислород]]а).

Азот, в форме двухатомных молекул N<sub>2</sub> составляет большую часть [[Атмосфера Земли|атмосферы]], где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87{{e|15}} т.

Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7—1,5){{e|15}} т (причём в [[гумус]]е — порядка 6{{e|10}} т), а в мантии Земли — 1,3{{e|16}} т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями [[Вулкан (геология)|вулканов]].

Масса растворённого в гидросфере азота, учитывая, что одновременно происходят процессы растворения азота атмосферы в воде и выделения его в атмосферу, составляет около 2{{e|13}} т, кроме того примерно 7{{e|11}} т азота содержатся в гидросфере в виде соединений.

=== Биологическая роль ===
Азот является элементом, необходимым для существования животных и растений, он входит в состав [[белок|белков]] (16—18 % по массе), [[аминокислоты|аминокислот]], [[нуклеиновые кислоты|нуклеиновых кислот]], нуклеопротеидов, [[хлорофилл]]а, [[гемоглобин]]а и др. В составе живых клеток по числу атомов азота около 2 %, по массовой доле — около 2,5 % (четвёртое место после водорода, углерода и кислорода). В связи с этим значительное количество связанного азота содержится в живых организмах, «мёртвой органике» и дисперсном веществе морей и океанов. Это количество оценивается примерно в 1,9{{e|11}} т. В результате процессов гниения и разложения азотсодержащей органики, при условии благоприятных факторов окружающей среды, могут образоваться природные залежи полезных ископаемых, содержащие азот, например, «чилийская [[селитры|селитра]]» ([[натриевая селитра|нитрат натрия]] с примесями других соединений), норвежская, индийская селитры.

=== Круговорот азота в природе ===
{{main|Круговорот азота}}

Фиксация атмосферного азота в природе происходит по двум основным направлениям — абиогенному и биогенному. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Так как азот химически весьма инертен, для окисления требуются большие количества энергии (высокие температуры). Эти условия достигаются при разрядах [[молния|молний]], когда температура достигает 25000 °C и более. При этом происходит образование различных [[оксиды азота|оксидов азота]]. Существует также вероятность, что абиотическая фиксация происходит в результате фотокаталитических реакций на поверхности полупроводников или широкополосных диэлектриков (песок пустынь).

Однако основная часть молекулярного азота (около 1,4{{e|8}} т/год) [[Азотфиксация|фиксируется биотическим путём]]. Долгое время считалось, что связывать молекулярный азот могут только небольшое количество видов микроорганизмов (хотя и широко распространённых на поверхности Земли): бактерии ''[[Azotobacter]]'' и ''[[Clostridium]]'', клубеньковые бактерии бобовых растений ''[[Rhizobium]]'', [[цианобактерии]] ''[[Anabaena]]'', ''[[Nostoc]]'' и др. Сейчас известно, что этой способностью обладают многие другие организмы в воде и почве, например, [[актиномицеты]] в клубнях [[ольха|ольхи]] и других деревьев (всего 160 видов). Все они превращают молекулярный азот в соединения [[аммоний|аммония]] (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>). Этот процесс требует значительных затрат энергии (для фиксации 1 г атмосферного азота бактерии в клубеньках бобовых расходуют порядка 167,5 кДж, то есть окисляют примерно 10 г [[глюкоза|глюкозы]]). Таким образом, видна взаимная польза от [[симбиоз]]а растений и азотфиксирующих бактерий — первые предоставляют вторым «место для проживания» и снабжают полученным в результате [[фотосинтез]]а «топливом» — глюкозой, вторые обеспечивают необходимый растениям азот в усваиваемой ими форме.

Азот в форме аммиака и соединений аммония, получающийся в процессах биогенной азотфиксации, быстро окисляется до нитратов и нитритов (этот процесс носит название [[Нитрификация|нитрификации]]). Последние, не связанные тканями растений (и далее по [[пищевая цепь|пищевой цепи]] травоядными и хищниками), недолго остаются в почве. Большинство нитратов и нитритов хорошо растворимы, поэтому они смываются водой и в конце концов попадают в мировой океан (этот поток оценивается в 2,5—8{{e|7}} т/год).

Азот, включённый в ткани растений и животных, после их гибели подвергается [[Аммонификация|аммонификации]] (разложению содержащих азот сложных соединений с выделением аммиака и ионов аммония) и [[Денитрификация|денитрификации]], то есть выделению атомарного азота, а также его оксидов. Эти процессы целиком происходят благодаря деятельности микроорганизмов в аэробных и анаэробных условиях.

В отсутствие деятельности человека процессы связывания азота и нитрификации практически полностью уравновешены противоположными реакциями денитрификации. Часть азота поступает в атмосферу из мантии с извержениями вулканов, часть прочно фиксируется в почвах и глинистых минералах, кроме того, постоянно идёт утечка азота из верхних слоёв атмосферы в межпланетное пространство.

=== Токсикология азота и его соединений ===
Сам по себе атмосферный азот достаточно инертен, чтобы оказывать непосредственное влияние на организм человека и млекопитающих. Тем не менее, при повышенном давлении он вызывает [[наркоз]], опьянение или удушье (при недостатке кислорода); при быстром снижении давления азот вызывает [[Кессонная болезнь|кессонную болезнь]].

Многие соединения азота очень активны и нередко токсичны.

== Получение ==
В лабораториях его можно получать по реакции разложения [[Нитрит аммония|нитрита аммония]]:

:: <math>\mathsf{NH_4NO_2 \rightarrow N_2 \uparrow + 2H_2O }</math>

Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж), поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония).

Практически эту реакцию выполняют, добавляя по каплям насыщенный раствор нитрита натрия в нагретый насыщенный раствор сульфата аммония, при этом образующийся в результате обменной реакции нитрит аммония мгновенно разлагается.

Выделяющийся при этом газ загрязнён аммиаком, [[оксид азота (I)|оксидом азота (I)]] и кислородом, от которых его очищают, последовательно пропуская через растворы серной кислоты, сульфата железа (II) и над раскалённой медью. Затем азот осушают.

Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси [[дихромат калия|дихромата калия]] и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям:

:: <math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2Cr_2O_7 + K_2SO_4}</math>

:: <math>\mathsf{(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 \uparrow + Cr_2O_3 + 2H_2O}</math>

Наиболее чистый азот можно получить разложением [[Неорганические азиды|азид]]ов металлов:
:: <math>\mathsf{2NaN_3 \ \xrightarrow[]{^ot} \ 2Na + 3N_2 \uparrow}</math>

Так называемый «воздушный», или «атмосферный» азот, то есть смесь азота с [[инертные газы|благородными газами]], получают путём реакции воздуха с раскалённым коксом, при этом образуется так называемый «[[генераторный газ|генераторный]]», или «воздушный», газ — сырьё для химических синтезов и топливо. При необходимости из него можно выделить азот, поглотив монооксид углерода.

Молекулярный азот в промышленности получают [[фракционная перегонка|фракционной перегонкой]] жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот». Также широко применяются [[азотные установки]] и [[азотная станция|станции]], в которых используется метод адсорбционного и мембранного газоразделения.

Один из лабораторных способов — пропускание аммиака над оксидом меди (II) при температуре ~700&nbsp;°C:
:: <math>\mathsf{3CuO + 2NH_3 \rightarrow N_2 \uparrow + 3Cu + 3H_2O}</math>

Аммиак берут из его насыщенного раствора при нагревании. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Непосредственно перед применением азот очищают от примеси кислорода и аммиака пропусканием над медью и её оксидом (II) (тоже ~700 [[Градус Цельсия|°C]]), затем сушат концентрированной серной кислотой и сухой щёлочью.
Процесс происходит довольно медленно, но он того стоит: газ получается весьма чистый.

== Свойства ==

=== Физические свойства ===
[[Файл:Nitrogen.Spectrum.Vis.jpg|thumb|600px|Оптический линейчатый эмиссионный спектр азота]]

При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0&nbsp;°C, 0,8 мл/100 г при 80&nbsp;°К), плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.).

В жидком состоянии (темп. кипения −195,8&nbsp;°К) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.

При −209,86&nbsp;°К азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

Известны три кристаллические [[Полиморфизм кристаллов|модификации]] твёрдого азота. В интервале 36,61&nbsp;— 63,29&nbsp;К существует фаза β-N<sub>2</sub> с гексагональной плотной упаковкой, пространственная группа ''P6<sub>3</sub>/mmc'', параметры решётки a=3,93&nbsp;Å и c=6,50&nbsp;Å. При температуре ниже 36,61&nbsp;К устойчива фаза α-N<sub>2</sub> с кубической решёткой, имеющая пространственную группу Pa3 или P2<sub>1</sub>3 и период a=5,660&nbsp;Å. Под давлением более 3500 атмосфер и температуре ниже 83&nbsp;K образуется гексагональная фаза γ-N<sub>2</sub>.

=== Химические свойства, строение молекулы ===
Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N<sub>2</sub>, [[электронная конфигурация]] которых описывается формулой σ<sub>s</sub>²σ<sub>s</sub><sup>*2</sup>π<sub>x, y</sub><sup>4</sup>σ<sub>z</sub>², что соответствует тройной связи между молекулами азота N≡N (длина связи d<sub>N≡N</sub> = 0,1095 нм). Вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации ''N<sub>2</sub> ↔ 2N'' [[Тепловой эффект химической реакции|изменение энтальпии в реакции]] ΔH°<sub>298</sub>=945 кДж/моль<ref>[http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C17778880&Units=SI&Mask=6F#Thermo-Gas Nitrogen atom]</ref>, [[константа скорости реакции]] К<sub>298</sub>=10<sup>−120</sup>, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). Молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен.

Даже при 3000 °C степень термической диссоциации N<sub>2</sub> составляет всего 0,1 %, и лишь при температуре около 5000 °C достигает нескольких процентов (при нормальном давлении). В высоких слоях атмосферы происходит [[Фотохимия|фотохимическая]] диссоциация молекул N<sub>2</sub>. В лабораторных условиях можно получить атомарный азот, пропуская газообразный N<sub>2</sub> при сильном разряжении через поле высокочастотного электрического разряда. Атомарный азот намного активнее молекулярного: в частности, при обычной температуре он реагирует с [[сера|серой]], [[фосфор]]ом, [[мышьяк]]ом и с рядом [[металл]]ов, например, со [[ртуть]]ю.

Вследствие большой прочности молекулы азота некоторые его соединения эндотермичны (многие галогениды, азиды, оксиды), то есть энтальпия их образования положительна, а соединения азота термически малоустойчивы и довольно легко разлагаются при нагревании. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии.

Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с [[литий|литием]]:

:: <math>\mathsf{6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N}</math>

при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:

:: <math>\mathsf{3Mg + N_2 \rightarrow Mg_3N_2}</math>

:: <math>\mathsf{2B + N_2 \rightarrow 2BN}</math>

Наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода ([[аммиак]]) NH<sub>3</sub>, получаемый взаимодействием водорода с азотом (см. ниже).

В электрическом разряде реагирует с кислородом, образуя оксид азота(II) NO.

Описано несколько десятков комплексов с молекулярным азотом.

==== Промышленное связывание атмосферного азота ====
Соединения азота чрезвычайно широко используются в химии, невозможно даже перечислить все области, где находят применение вещества, содержащие азот: это индустрия удобрений, взрывчатых веществ, красителей, медикаментов и проч. Хотя колоссальные количества азота доступны в прямом смысле слова «из воздуха», из-за описанной выше прочности молекулы азота N<sub>2</sub> долгое время оставалась нерешённой задача получения соединений, содержащих азот, из воздуха; большая часть соединений азота добывалась из его минералов, таких, как чилийская селитра. Однако сокращение запасов этих полезных ископаемых, а также рост потребности в соединениях азота заставил форсировать работы по промышленному связыванию атмосферного азота.

Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Обратимая реакция синтеза [[аммиак]]а:
:: <math>\mathsf{N_2 + 3H_2 \rightleftarrows 2NH_3}</math>
экзотермическая (тепловой эффект 92 кДж) и идёт с уменьшением объёма, поэтому для сдвига равновесия вправо в соответствии с [[Принцип Ле Шателье — Брауна|принципом Ле Шателье — Брауна]] необходимо охлаждение смеси и высокие давления. Однако с кинетической точки зрения снижение температуры невыгодно, так как при этом сильно снижается [[скорость реакции]] — уже при 700 °C скорость реакции слишком мала для её практического использования.

В таких случаях используется [[катализ]], так как подходящий [[катализатор]] позволяет увеличить скорость реакции без сдвига равновесия. В процессе поиска подходящего катализатора было испробовано около двадцати тысяч различных соединений. По совокупности свойств (каталитическая активность, стойкость к отравлению, дешевизна) наибольшее применение получил катализатор на основе металлического железа с примесями оксидов [[алюминий|алюминия]] и [[калий|калия]]. Процесс ведут при температуре 400—600&nbsp;°C и давлениях 10—1000 атмосфер.

Следует отметить, что при давлениях выше 2000 атмосфер синтез аммиака из смеси водорода и азота идёт с высокой скоростью и без катализатора. Например, при 850 °C и 4500 атмосфер выход продукта составляет 97 %.

Существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции [[карбид кальция|карбида кальция]] с азотом при 1000 °C. Реакция происходит по уравнению:

:: <math>\mathsf{CaC_2 + N_2 \rightarrow CaCN_2 + C}</math>

Реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кДж.

Ежегодно из [[Атмосфера Земли|атмосферы Земли]] промышленным путём отбирается примерно 1{{e|6}} т азота.

== Соединения азота ==

[[Степень окисления|Степени окисления]] азота в соединениях −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

* '''Соединения азота в степени окисления −3''' представлены [[нитриды|нитридами]], из которых практически наиболее важен [[аммиак]];
* '''Соединения азота в степени окисления −2''' менее характерны, представлены [[пернитриды|пернитридами]], из которых самый важный пернитрид водорода N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> или [[гидразин]] (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N<sub>2</sub>H<sub>2</sub>, диимид);
* '''Соединения азота в степени окисления −1''' NH<sub>2</sub>OH ([[гидроксиламин]]) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе;
* '''Соединения азота в степени окисления +1''' [[оксид азота(I)]] N<sub>2</sub>O (закись азота, веселящий газ);
* '''Соединения азота в степени окисления +2''' [[оксид азота(II)]] NO (монооксид азота);
* '''Соединения азота в степени окисления +3''' [[оксид азота(III)]] N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, [[азотистая кислота]], [[нитриты|производные аниона NO<sub>2</sub><sup>−</sup>]], [[трифторид азота]] (NF<sub>3</sub>);
* '''Соединения азота в степени окисления +4''' [[оксид азота(IV)]] NO<sub>2</sub> (диоксид азота, бурый газ);
* '''Соединения азота в степени окисления +5''' [[оксид азота(V)]] N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, [[азотная кислота]], её соли — [[нитраты]] и другие производные, а также [[тетрафтораммоний]] NF<sub>4</sub><sup>+</sup> и его соли.

== Применение ==
[[Файл:Liquid nitrogen dsc04496.jpg|thumb|Слабокипящий жидкий азот в металлическом стакане.]]
Жидкий азот применяется как [[хладагент]] и для [[криотерапия|криотерапии]].

Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды, для распирания пластов породы. В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода. Если в процессе, традиционно проходящем с использованием воздуха, окисление или гниение являются негативными факторами — азот может успешно заместить воздух.

Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как [[аммиак]], [[азотные удобрения]], [[взрывчатые вещества]], [[красители]] и т. п.
Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели.

В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве [[Пищевые добавки|пищевой добавки]] '''E941''', как газовая среда для упаковки и хранения, [[хладагент]], а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.

Газообразным азотом заполняют камеры [[Автомобильная шина|шин]] [[Шасси летательного аппарата|шасси летательных аппаратов]]. Кроме того, в последнее время заполнение шин азотом стало популярно и среди автолюбителей, хотя однозначных доказательств эффективности использования азота вместо воздуха для наполнения автомобильных шин нет.

Жидкий азот нередко демонстрируется в кинофильмах в качестве вещества, способного мгновенно заморозить достаточно крупные объекты. Это широко распространённое заблуждение. Даже для замораживания цветка необходимо достаточно продолжительное время. Это связано отчасти с весьма низкой теплоёмкостью азота. По этой же причине весьма затруднительно охлаждать, скажем, замки до −196 °C и раскалывать их одним ударом.

Литр жидкого азота, испаряясь и нагреваясь до 20 °C, образует примерно 700 литров газа. По этой причине жидкий азот хранят в специальных [[Сосуд Дьюара|сосудах Дьюара]] с вакуумной изоляцией открытого типа или криогенных ёмкостях под давлением. На этом же факте основан принцип тушения пожаров жидким азотом. Испаряясь, азот вытесняет кислород, необходимый для горения, и пожар прекращается. Так как азот, в отличие от воды, пены или порошка, просто испаряется и выветривается, азотное [[пожаротушение]] — самый эффективный с точки зрения сохранности ценностей механизм тушения пожаров.

Заморозка жидким азотом живых существ с возможностью последующей их разморозки проблематична. Проблема заключается в невозможности заморозить (и разморозить) существо достаточно быстро, чтобы неоднородность заморозки не сказалась на его жизненных функциях. Станислав Лем, фантазируя на эту тему в книге «Фиаско», придумал экстренную систему заморозки азотом, в которой шланг с азотом, выбивая зубы, вонзался в рот астронавта и внутрь его подавался обильный поток азота.

== Маркировка баллонов ==
{{main|Окраска и маркировка баллонов с газами}}
Баллоны с азотом окрашены в чёрный цвет, должны иметь надпись жёлтого цвета и коричневую полосу (согласно нормам [[РФ]]).

== Интересные факты ==
Цитата из Большой Советской Энциклопедии издания 1952 г. (''том 1, стр. 452, статья «Азот»''):
<blockquote>Азот в сложении с капитализмом — это война, разрушение, смерть. Азот в сложении с социализмом — это высокий урожай, высокая производительность труда, высокий материальный и культурный уровень трудящихся.</blockquote>

== См. также ==
* [[:Категория:Соединения азота]];
* [[Оксиды азота]];
* [[Аммиак]];
* [[Азотная кислота]];
* [[Гидразин]];
* [[Гидроксид аммония]];
* [[Селитры]];
* [[Нитраты]].
* [[Азотистый обмен почвы]]
* [[Криогенная резка]]
* [[Азотное правило]]
* [[Азотная станция]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
{{викифицировать книги}}
* Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М.: «Химия», 1973;
* Химия: Справ. изд./В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. 2-е изд., стереотип. — М.: Химия, 2000 ISBN 5-7245-0360-3 (рус.), ISBN 3-343-00208-9 (нем.);
* Ахметов Н. С., Общая и неорганическая химия. 5-е изд., испр. — М.: Высшая школа, 2003 ISBN 5-06-003363-5;
* Гусакова Н. В., Химия окружающей среды. Серия «Высшее образование». Ростов-на-Дону: Феникс, 2004 ISBN 5-222-05386-5;
* Исидоров В. А., Экологическая химия. СПб: Химиздат, 2001 ISBN 5-7245-1068-5;
* Трифонов Д. Н., Трифонов В. Д., Как были открыты химические элементы — М.: Просвещение, 1980
* Справочник химика, 2-е изд., т. 1, М.: «Химия», 1966;

== Ссылки ==
{{commons|Nitrogen}}
<!-- Search spam were deleted Apr 11 2009 -->
* {{ВТ-ЭСБЕ|Азот, химический элемент}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/N/key.html Азот на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb007.htm Азот в Популярной библиотеке химических элементов]

{{Периодическая система элементов}}

[[Категория:Азот|*]]

{{Link FA|ml}}

[[af:Stikstof]]
[[am:ናይትሮጅን]]
[[an:Nitrochén]]
[[ar:نيتروجين]]
[[ast:Nitróxenu]]
[[az:Azot]]
[[ba:Азот]]
[[bat-smg:Azuots]]
[[be:Азот]]
[[be-x-old:Азот]]
[[bg:Азот]]
[[bn:নাইট্রোজেন]]
[[br:Nitrogen]]
[[bs:Dušik]]
[[ca:Nitrogen]]
[[ceb:Nitroheno]]
[[chr:ᎾᎢᏠᏤᏂ]]
[[ckb:نایترۆجین]]
[[co:Azotu]]
[[cs:Dusík]]
[[cv:Азот]]
[[cy:Nitrogen]]
[[da:Kvælstof]]
[[de:Stickstoff]]
[[el:Άζωτο]]
[[en:Nitrogen]]
[[eo:Azoto]]
[[es:Nitrógeno]]
[[et:Lämmastik]]
[[eu:Nitrogeno]]
[[fa:نیتروژن]]
[[fi:Typpi]]
[[fr:Azote]]
[[frr:Stikstuf]]
[[fur:Azôt]]
[[fy:Stikstof]]
[[ga:Nítrigin]]
[[gd:Naitridean]]
[[gl:Nitróxeno]]
[[gu:નત્રલવાયુ]]
[[gv:Neetragien]]
[[hak:Tham]]
[[haw:Naikokene]]
[[he:חנקן]]
[[hi:नाइट्रोजन]]
[[hif:Nitrogen]]
[[hr:Dušik]]
[[hsb:Dusyk]]
[[ht:Azòt]]
[[hu:Nitrogén]]
[[hy:Ազոտ]]
[[ia:Nitrogeno]]
[[id:Nitrogen]]
[[ilo:Nitróheno]]
[[io:Nitro]]
[[is:Köfnunarefni]]
[[it:Azoto]]
[[ja:窒素]]
[[jbo:trano]]
[[jv:Nitrogen]]
[[ka:აზოტი]]
[[kk:Азот]]
[[kn:ಸಾರಜನಕ]]
[[ko:질소]]
[[ksh:Stickstoff]]
[[ku:Nîtrojen]]
[[kv:Азот]]
[[la:Nitrogenium]]
[[lb:Stéckstoff]]
[[li:Stikstof]]
[[lij:Asoto]]
[[ln:Azoti]]
[[lt:Azotas]]
[[lv:Slāpeklis]]
[[mi:Hauota]]
[[mk:Азот]]
[[ml:നൈട്രജൻ]]
[[mn:Азот]]
[[mr:नत्रवायू]]
[[mrj:Азот]]
[[ms:Nitrogen]]
[[mt:Ażotu]]
[[nah:Ehēcatehuiltic]]
[[nds:Stickstoff]]
[[ne:नाइट्रोजन]]
[[nl:Stikstof (element)]]
[[nn:Nitrogen]]
[[no:Nitrogen]]
[[nov:Nitrogene]]
[[oc:Azòt]]
[[pa:ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ]]
[[pam:Nitrogen]]
[[pap:Nitrogeno]]
[[pl:Azot]]
[[pnb:نائیٹروجن]]
[[pt:Azoto]]
[[qu:Qullpachaq]]
[[ro:Azot]]
[[rue:Азот]]
[[scn:Azzotu]]
[[sh:Dušik]]
[[simple:Nitrogen]]
[[sk:Dusík]]
[[sl:Dušik]]
[[sq:Azoti]]
[[sr:Азот]]
[[stq:Stikstof]]
[[sv:Kväve]]
[[sw:Nitrojeni]]
[[ta:நைட்ரசன்]]
[[te:నత్రజని]]
[[tg:Азот]]
[[th:ไนโตรเจน]]
[[tl:Nitroheno]]
[[tr:Azot]]
[[tt:Азот]]
[[ug:ئازوت]]
[[uk:Азот]]
[[ur:نطرساز]]
[[uz:Azot]]
[[vec:Azoto]]
[[vep:Azot]]
[[vi:Nitơ]]
[[war:Nitroheno]]
[[xal:Шүтөр]]
[[yi:אזאט]]
[[yo:Nítrójìn]]
[[zh:氮]]
[[zh-min-nan:Chit-sò͘]]
[[zh-yue:氮]]