Просмотр кода страницы Цинк

{{значения}}
{{Карточка химического элемента
| имя = Цинк / Zincum (Zn)
| символ = Zn
| номер = 30
| внизу                    = [[Кадмий|Cd]]
| внешний вид = [[Файл:Zinc fragment sublimed and 1cm3 cube.jpg|200px]]<br />Хрупкий [[металл]] голубовато-белого цвета
| атомная масса = 65,39
| радиус атома = 138
| энергия ионизации 1 = 905,8(9,39)
| конфигурация = [Ar] 3d<sup>10</sup> 4s<sup>2</sup>
| ковалентный радиус = 125
| радиус иона = (+2e) 74
| электроотрицательность = 1,65
| электродный потенциал = -0,76 В
| степени окисления = =+2
| плотность = 7,133
| теплоёмкость = 25,4<ref name="ХЭ">{{книга
|автор          = Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.)
|часть          = 
|заглавие       = Химическая энциклопедия: в 5 т
|оригинал       = 
|ссылка         = 
|ответственный  = 
|издание        = 
|место          = Москва
|издательство   = Большая Российская энциклопедия
|год            = 1999
|том            = 5
|страницы       = 378
|страниц        = 
|серия          = 
|isbn           = 
|тираж          = 
}}
</ref>
| теплопроводность = 116
| температура плавления = 419,6&nbsp;°C
| теплота плавления = 7,28
| температура кипения = 906,2&nbsp;°C
| теплота испарения = 114,8
| молярный объём = 9,2
| структура решётки = [[Структурный тип магния|гексагональная]]
| параметры решётки = a=2,6648 c=4,9468
| отношение c/a = 1,856
| температура Дебая = 234
}}

{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=30}}
'''Цинк''' — [[химический элемент|элемент]] побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 30. Обозначается символом '''Zn''' ({{lang-la|Zincum}}). [[Простое вещество]] '''цинк''' ([[Регистрационный номер CAS|CAS-номер]]: 7440-66-6) при [[Нормальные условия|нормальных условиях]] — [[Хрупкость|хрупкий]] [[Переходные металлы|переходный]] [[металл]] голубовато-белого [[цвет]]а (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем [[Оксид цинка|оксида цинка]]).

== История ==
Сплав цинка с медью — латунь — был известен ещё в [[Древняя Греция|Древней Греции]], [[Древний Египет|Древнем Египте]], [[Индия|Индии]] ([[VII век|VII в.]]), [[Китай|Китае]] ([[XI век|XI в.]]). Долгое время не удавалось выделить [[Чистое вещество|чистый]] цинк. В [[1746 год в науке|1746]] [[Маргграф, Андреас Сигизмунд|А. С. Маргграф]] в Германии разработал способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его [[Оксид цинка|окиси]] с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей [[Конденсация (теплотехника)|конденсацией]] паров цинка в холодильниках (дистилляционный способ). В промышленном масштабе выплавка цинка началась в [[XVIII век|XVIII в.]]: в 1743 году в [[Бристоль|Бристоле]] вступил в строй первый цинковый завод, где получение цинка проводилось дистилляционным способом (незадолго до этого способ был запатентован в Англии)<ref name="Met"/>{{rp|15}}. В [[1805 год в науке|1805 год]]у Чарльз Гобсон и Чарльз Сильвестр из Шеффилда запатентовали способ обработки цинка — [[прокатка]] при 100—150 градусах<ref name="Met"/>{{rp|28}}. Первые заводы, где цинк получали электролитическим способом появились в 1915 году в Канаде и США<ref name="Met"/>{{rp|82}}.

== Происхождение названия ==
Слово «цинк» впервые встречается в трудах [[Парацельс]]а, который назвал этот металл словом «zincum» или «zinken»
в книге ''Liber Mineralium II''<ref>{{Citation|title=Georgius Agricola de Re Metallica|first=Herbert Clark|last=Hoover|publisher=Kessinger Publishing|year=2003|page=409|isbn=0766131971}}</ref>. Это слово, вероятно, восходит к {{lang-de|Zinke}}, означающее «зубец» (кристаллиты металлического цинка похожи на иглы)<ref>{{Citation|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|last=Gerhartz|coauthors=''et al.''|edition=5th|year=1996|isbn=3527201009|publisher=VHC|page=509|first=Wolfgang}}</ref>.

== Нахождение в природе ==
{{sect-stub}}
Известно 66 минералов цинка, в частности [[цинкит]], [[сфалерит]], [[виллемит]], [[каламин]], [[смитсонит]], [[франклинит]]. Наиболее распространенный минерал — [[сфалерит]], или цинковая обманка. Основной компонент минерала — [[сульфид цинка]] ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Из-за трудности определения этого минерала его называют обманкой ({{lang-grc|σφαλερός}} — обманчивый). Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы элемента № 30: [[смитсонит]] ZnCO<sub>3</sub>, [[цинкит]] ZnO, [[каламин]] 2ZnO · SiO<sub>2</sub> · Н<sub>2</sub>O. На [[Алтай|Алтае]] нередко можно встретить полосатую «бурундучную» руду — смесь цинковой обманки и [[бурый шпат|бурого шпата]]. Кусок такой руды издали действительно похож на затаившегося полосатого зверька.
[[Файл:Sfalerit.jpg|thumb|right|300px|Сфалерит]]

Среднее содержание цинка в земной коре — 8,3{{E|-3}}%, в основных извержённых породах его несколько больше (1,3{{E|-2}}%), чем в кислых (6{{E|-3}}%). Цинк — энергичный водный мигрант, особенно характерна его миграция в термальных водах вместе со [[Свинец|свинцом]]. Из этих вод осаждаются сульфиды цинка, имеющие важное промышленное значение. Цинк также энергично мигрирует в поверхностных и подземных водах, главным осадителем для него является [[сероводород]], меньшую роль играет сорбция глинами и другие процессы.

Цинк — важный биогенный элемент, в живых организмах содержится в среднем 5{{E|-4}}% цинка. Но есть и исключения — так называемые организмы-концентраторы (например, некоторые [[Фиалка|фиалки]]).

=== Месторождения ===
Месторождения цинка известны в [[Австралия|Австралии]], [[Боливия|Боливии]]<ref>[http://uralgold.ru/very_big_f.html Крупнейшие мономинеральные месторождения (рудные районы, бассейны)<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref>. В России крупнейшим производителем свинцово-цинковых концентратов является ОАО "ГМК Дальполиметалл"<ref>[http://wiki.dalas.ru/index.php?title=%D0%94%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB Дальполиметалл — Wiki - Dalas<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref>{{проверить авторитетность|05|07|2012}}.

== Получение ==
{{sect-stub}}
Цинк в природе как самородный металл не встречается.
Цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих 1-4 % Zn в виде сульфида, а также Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руды обогащают селективной флотацией, получая цинковые концентраты (50-60 % Zn) и одновременно свинцовые, медные, а иногда также пиритные концентраты. Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое, переводя сульфид цинка в оксид ZnO; образующийся при этом сернистый газ SO<sub>2</sub> расходуется на производство серной кислоты. Чистый цинк из оксида ZnO получают двумя способами. По пирометаллургическому (дистилляционному) способу, существующему издавна, обожженный концентрат подвергают спеканию для придания зернистости и газопроницаемости, а затем восстанавливают углем или коксом при 1200—1300&nbsp;°C: ZnO + С = Zn + CO. Образующиеся при этом пары металла конденсируют и разливают в изложницы. Сначала восстановление проводили только в ретортах из обожженной глины, обслуживаемых вручную, позднее стали применять вертикальные механизированные реторты из карборунда, затем — шахтные и дуговые электропечи; из свинцово-цинковых концентратов цинк получают в шахтных печах с дутьем. Производительность постепенно повышалась, но цинк содержал до 3 % примесей, в том числе ценный кадмий. Дистилляционный цинк очищают ликвацией (то есть отстаиванием жидкого металла от железа и части свинца при 500 °C), достигая чистоты 98,7 %. Применяющаяся иногда более сложная и дорогая очистка ректификацией дает металл чистотой 99,995 % и позволяет извлекать кадмий.

Основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический). Обожженные концентраты обрабатывают серной кислотой; получаемый сульфатный раствор очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу в ваннах, плотно выложенных внутри свинцом или винипластом. Цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его ежесуточно удаляют (сдирают) и плавят в индукционных печах. Обычно чистота электролитного цинка 99,95 %, полнота извлечения его из концентрата (при учете переработки отходов) 93-94 %. Из отходов производства получают цинковый купорос, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; иногда также In, Ga, Ge, Tl.

== Физические свойства ==
В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый [[металл]]. Обладает [[Гексагональная сингония|гексагональной решеткой]] с параметрами ''а'' = 0,26649 нм, ''с'' = 0,49431 нм, [[пространственная группа]] ''P''&nbsp;6<sub>3</sub>/mmc, Z = 2. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем «крик [[олово|олова]]»). При 100—150&nbsp;°C цинк пластичен.
Примеси, даже незначительные, резко увеличивают [[хрупкость]] цинка.
Собственная концентрация носителей заряда в цинке 13,1{{e|28}} м<sup>−3</sup>

== Химические свойства ==
Типичный пример металла, образующего амфотерные соединения. Амфотерными являются соединения цинка ZnO и Zn(OH)<sub>2</sub>. Стандартный электродный потенциал −0,76 В, в ряду стандартных потенциалов расположен до железа.

На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO. При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного белого оксида ZnO:

:: <math>\mathsf{2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO}</math>

Оксид цинка реагирует как с растворами кислот:
:: <math>\mathsf{ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O}</math>

так и щелочами:
:: <math>\mathsf{ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}</math>

Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот:
:: <math>\mathsf{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}</math>

и растворами щелочей:
:: <math>\mathsf{Zn + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + H_2\uparrow}</math>

образуя гидроксоцинкаты. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора [[Сульфат меди(II)|сульфата меди CuSO<sub>4</sub>]].

При нагревании цинк реагирует с [[галоген]]ами с образованием галогенидов ZnHal<sub>2</sub>. С фосфором цинк образует [[фосфиды]] Zn<sub>3</sub>P<sub>2</sub> и ZnP<sub>2</sub>. С [[сера|серой]] и её аналогами — [[селен]]ом и [[теллур]]ом — различные халькогениды, ZnS, ZnSe, ZnSe<sub>2</sub> и ZnTe.

С [[водород]]ом, [[азот]]ом, [[углерод]]ом, [[кремний|кремнием]] и [[бор (элемент)|бором]] цинк непосредственно не реагирует. Нитрид Zn<sub>3</sub>N<sub>2</sub> получают реакцией цинка с [[аммиак]]ом при 550—600&nbsp;°C.

В водных растворах [[ионы]] цинка Zn<sup>2+</sup> образуют аквакомплексы [Zn(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup> и [Zn(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>.

== Применение ==
Чистый металлический цинк используется для восстановления [[Благородные металлы|благородных металлов]], добываемых [[Подземное выщелачивание|подземным выщелачиванием]] ([[золото]], [[серебро]]). Кроме того, цинк используется для извлечения серебра, золота (и других металлов) из чернового [[Свинец|свинца]] в виде [[Интерметаллиды|интерметаллидов]] цинка с серебром и золотом (так называемой «серебристой пены»), обрабатываемых затем обычными методами [[аффинаж]]а.

Применяется для защиты [[сталь|стали]] от [[коррозия|коррозии]] ([[Цинкование|оцинковка]] поверхностей, не подверженных механическим воздействиям, или [[металлизация]] — для мостов, емкостей, металлоконструкций).

Цинк используется в качестве материала для отрицательного электрода в [[химические источники тока|химических источниках тока]], то есть в [[батарейка]]х и [[аккумулятор]]ах, например: [[марганцево-цинковый элемент]], [[серебряно-цинковый аккумулятор]] ([[Электродвижущая сила|ЭДС]] 1,85 [[Вольт|В]], 150 [[киловатт-час|Вт·ч]]/кг, 650 Вт·ч/дм³, малое сопротивление и колоссальные разрядные токи), [[ртутно-цинковый элемент]] (ЭДС 1,35 В, 135 Вт·ч/кг, 550—650 Вт·ч/дм³), [[диоксисульфатно-ртутный элемент]], [[иодатно-цинковый элемент]], [[медно-окисный гальванический элемент]] (ЭДС 0,7—1,6 Вольт, 84—127 Вт·ч/кг, 410—570 Вт·ч/дм³), [[хром-цинковый элемент]], [[цинк-хлоросеребряный элемент]], [[никель-цинковый аккумулятор]] (ЭДС 1,82 Вольт, 95—118 Вт·ч/кг, 230—295 Вт·ч/дм³), [[свинцово-цинковый элемент]], [[цинк-хлорный аккумулятор]], [[цинк-бромный аккумулятор]] и др.

Очень важна роль цинка в [[цинк-воздушный аккумулятор|цинк-воздушных аккумуляторах]], которые отличаются весьма высокой удельной [[энергоёмкость]]ю. Они перспективны для пуска двигателей (свинцовый аккумулятор — 55 Вт·ч/кг, цинк-воздух — 220—300 Вт·ч/кг) и для электромобилей (пробег до 900 км).

Пластины цинка широко используется в [[полиграфия|полиграфии]], в частности, для печати иллюстраций в многотиражных изданиях. Для этого с XIX века применяется [[цинкография]] — изготовление клише на цинковой пластине при помощи вытравливания кислотой рисунка в ней. Примеси, за исключением небольшого количества свинца, ухудшают процесс травления. Перед травлением цинковую пластину подвергают отжигу и прокатывают в нагретом состоянии<ref name="Met">{{книга|автор=Казаков Б.И.|заглавие=Металл из Атлантиды. (О цинке)|издательство=Металлургия|место=М.|год=1984|страниц=128}}</ref>{{rp|30-31}}.

Цинк вводится в состав многих твёрдых припоев для снижения их температуры плавления.

Окись цинка широко используется в медицине как [[антисептическое средство|антисептическое]] и [[противовоспалительное средство]]. Также окись цинка используется для производства краски — [[белила цинковые|цинковых белил]].

Цинк — важный компонент [[Латунь|латуни]]. Сплавы цинка с [[алюминий|алюминием]] и [[магний|магнием]] (ЦАМ, [[ZAMAK]]) благодаря сравнительно высоким механическим и очень высоким литейным качествам очень широко используются в машиностроении для точного литья. В частности, в оружейном деле из сплава ZAMAK (-3, −5) иногда отливают [[Затвор (деталь оружия)|затворы]] [[пистолет]]ов, особенно рассчитанных на использование слабых или травматических патронов. Также из цинковых сплавов отливают всевозможную техническую фурнитуру, вроде автомобильных ручек, корпусы карбюраторов, масштабные модели и всевозможные миниатюры, а также любые другие изделия, требующие точного литья при приемлемой прочности.

[[Хлорид цинка]] — важный [[флюс (пайка)|флюс]] для пайки металлов и компонент при производстве [[фибра|фибры]].

Сульфид цинка используется при изготовлении [[люминофор]]ов краткого послесвечения и других [[Люминесценция|люминесцирующих составов]], обычно, это смеси [[Сульфид цинка|ZnS]] и [[Сульфид кадмия|CdS]], активированные ионами других металлов. Люминофоры на базе сульфидов цинка и кадмия, также применяются в электронной промышленности для изготовления светящихся гибких панелей и экранов в качестве электролюминофоров и составов с коротким временем высвечивания.

[[Теллурид цинка|Теллурид]], [[Селенид цинка|селенид]], [[Фосфид цинка|фосфид]], [[Сульфид цинка|сульфид]] цинка — широко применяемые [[полупроводник]]и. Сульфид цинка — составная часть многих [[люминофор]]ов. Фосфид цинка используется в качестве [[Отравление|отравы]] для [[Грызуны|грызунов]].

[[Селенид цинка]] используется для изготовления [[оптическое стекло|оптических стёкол]] с очень низким [[коэффициент поглощения|коэффициентом поглощения]] в среднем [[инфракрасное излучение|инфракрасном]] диапазоне, например, в [[углекислотный лазер|углекислотных лазерах]].

На разные применения цинка приходится:
* цинкование — 45-60 %
* медицина (оксид цинка как антисептик) — 10 %
* производство сплавов — 10 %
* производство резиновых шин — 10 %
* масляные краски — 10 %

=== Мировое производство ===

Производство цинка в мире за 2009 год составило 11,277 млн т, что на 3,2 % меньше чем в 2008 г.<ref>[http://www.metalinfo.ru/ru/news/40546 Мир сократил производство и потребление цинка, а Китай — увеличил]</ref>

'''Список стран по производству цинка''' в 2006 году (на основе «Геологического обзора Соединенных Штатов»)<ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/myb1-2006-zinc.pdf Minerals Yearbook 2006]</ref>:

{| class="wikitable collapsible collapsed"
!colspan="3"|Список стран по производству цинка
|-bgcolor="#ececec"
! Место !! Страна !! Производительность (тонн)
|-
|—||{{flagicon|World}} [[Земля|Весь мир]]||10,000,000
|-
|1||{{flagicon|China}} [[Китай]]||2,600,000<ref name=e>Ориентировочные данные</ref>
|-
|2||{{flagicon|Australia}} [[Австралия]]||1,380,000
|-
|3||{{flagicon|Peru}} [[Перу]]||1,201,794
|-
|4||{{flagicon|United States}} [[США]]||727,000
|-
|5||{{flagicon|Canada}} [[Канада]]||710,000
|-
|6||{{flagicon|Mexico}} [[Мексика]]||480,000<ref name=e/>
|-
|7||{{flag|Ireland}}[[Ирландия]]||425,700
|-
|8||{{flagicon|India}} [[Индия]]||420,800
|-
|9||{{flagicon|Kazakhstan}} [[Казахстан]]||400,000<ref name=e/>
|-
|10||{{flagicon|Sweden}} [[Швеция]]||192,400
|-
|11||{{flagicon|Russia}} [[Россия]]||190,000<ref name=e/>
|-
|12||{{flagicon|Brazil}} [[Бразилия]]||176,000<ref name=e/>
|-
|13||{{flagicon|Bolivia}} [[Боливия]]||175,000<ref name=e/>
|-
|14||{{flagicon|Poland}} [[Польша]]||135,600
|-
|15||{{flagicon|Iran}} [[Иран]]||130,000<ref name=e/>
|-
|16||{{flagicon|Morocco}} [[Марокко]]||73,000<ref name=e/>
|-
|17||{{flagicon|Namibia}} [[Намибия]]||68,000<ref name=e/>
|-
|18||{{flagicon|North Korea}} [[Северная Корея]]||67,000<ref name=e/>
|-
|19||{{flagicon|Turkey}} [[Турция]]||50,000<ref name=e/>
|-
|20||{{flagicon|Vietnam}} [[Вьетнам]]||48,000<ref name=e/>
|-
|21||{{flagicon|Thailand}} [[Таиланд]]||45,000<ref name=e/>
|-
|22||{{flagicon|Honduras}} [[Гондурас]]||37,646
|-
|23||{{flagicon|Finland}} [[Финляндия]]||35,700
|-
|24||{{flagicon|South Africa}} [[ЮАР]]||34,444
|-
|25||{{flagicon|Chile}} [[Чили]]||31,725
|-
|26||{{flagicon|Argentina}} [[Аргентина]]||30,300<ref name=e/>
|-
|27||{{flagicon|Bulgaria}} [[Болгария]]||17,300<ref name=e/>
|-
|28||{{flagicon|Romania}} [[Румыния]]||9,600<ref name=e/>
|-
|29||{{flagicon|Japan}} [[Япония]]||7,169
|-
|30||{{flagicon|Algeria}} [[Алжир]]||5,000<ref name=e/>
|-
|31||{{flagicon|Saudi Arabia}} [[Саудовская Аравия]]||1,500<ref name=e/>
|-
|32||{{flagicon|Georgia}} [[Грузия]] ||400<ref name=e/>
|-
|33||{{flagicon|Bosnia and Herzegovina}} [[Босния и Герцеговина]]||300<ref name=e/>
|-
|34||{{flagicon|Myanmar}} [[Мьянма]]||100<ref name=e/>
|}

== Биологическая роль ==
{{Нет ссылок в разделе|дата=11 мая 2011}}
'''Цинк''':
* необходим для продукции спермы и мужских гормонов<ref name="ReferenceA">{{книга|автор=А. В. Скальный.|заглавие=Цинк и здоровье человека|издательство=РИК ГОУ ОГУ|год=2003}}</ref>
* необходим для [[метаболизм]]а [[витамин E|витамина E]].
* важен для нормальной деятельности [[простата|простаты]].
* участвует в синтезе разных анаболических гормонов в организме, включая [[инсулин]], [[тестостерон]] и [[гормон роста]]<ref name="ReferenceA"/>.
* необходим для расщепления алкоголя в организме, так как входит в состав [[алкогольдегидрогеназа|алкогольдегидрогеназы]].<ref name="ReferenceA" />

=== Содержание в продуктах питания ===
Среди продуктов, употребляемых в пищу человеком, наибольшее содержание цинка — в [[устрица]]х. Однако в [[тыква|тыквенных семечках]] содержится всего на 26 % меньше цинка, чем в устрицах. Например, съев 45 граммов устриц, человек получит столько же цинка, сколько содержится в 60 граммах тыквенных семечек. Практически во всех хлебных злаках цинк содержится в достаточном количестве и в легкоусваиваемой форме. Поэтому, биологическая потребность организма человека в цинке обычно полностью обеспечивается ежедневным употреблением в пищу [[цельнозерновые продукты|цельнозерновых продуктов]] (нерафинированного зерна).

Содержание цинка:
* ~0,25 мг/кг — яблоки, апельсины, лимоны, инжир, грейпфруты, все мясистые фрукты, зелёные овощи, минеральная вода.
* ~0,31 мг/кг — мёд.
* ~2—8 мг/кг — малина, чёрная смородина, финики, большая часть овощей, большинство морских рыб, постная говядина, молоко, очищенный рис, свёкла обычная и сахарная, спаржа, сельдерей, помидоры, картофель, редька, хлеб.
* ~8—20 мг/кг — некоторые зерновые, дрожжи, лук, чеснок, неочищенный рис, яйца.
* ~20—50 мг/кг — овсяная и ячменная мука, какао, патока, яичный желток, мясо кроликов и цыплят, орехи, горох, фасоль, чечевица, зелёный чай, сушёные дрожжи, кальмары.
* ~30—85 мг/кг — говяжья печень, некоторые виды рыб.
* ~130—202 мг/кг — [[отруби]] из пшеницы, проросшие зёрна пшеницы, тыквенные семечки, семечки подсолнечника.

=== Основные проявления дефицита цинка ===
Недостаток цинка в организме приводит к ряду расстройств. Среди них раздражительность, утомляемость, потеря памяти, депрессивные состояния, снижение остроты зрения, уменьшение массы тела, накопление в организме некоторых элементов ([[железо|железа]], [[медь|меди]], [[кадмий|кадмия]], [[свинец|свинца]]), снижение уровня [[инсулин]]а, аллергические заболевания, [[анемия]] и другие <ref>[http://www.microelements.ru/Zn Сайт «Центра биотической медицины»]</ref>.

Для оценки содержания цинка в организме определяют его содержание в волосах, сыворотке и цельной крови.

== Токсичность ==
При длительном поступлении в организм в больших количествах все соли цинка, особенно сульфаты и хлориды, могут вызывать отравление из-за токсичности ионов Zn<sup>2+</sup>. 1 грамма сульфата цинка ZnSO<sub>4</sub> достаточно, чтобы вызвать тяжелое отравление. В быту хлориды, сульфаты и оксид цинка могут образовываться при хранении пищевых продуктов в цинковой и оцинкованной посуде.

Отравление ZnSO<sub>4</sub> приводит к малокровию, задержке роста, бесплодию.

Отравление оксидом цинка происходит при вдыхании его паров. Оно проявляется в появлении сладковатого вкуса во рту, снижении или полной потере аппетита, сильной жажде. Появляется усталость, чувство разбитости, стеснение и давящая боль в груди, сонливость, сухой кашель.

{{sect-stub}}

== См. также ==
* [[:Категория:Соединения цинка]]
* [[Список стран по выплавке цинка]]
* [[Цинкаты]]

== Ссылки ==
{{commons|Zinc}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Zn/key.html Цинк на Webelements]
* [http://n-t.org/ri/ps/pb030.htm Цинк в Популярной библиотеке химических элементов]
* [http://www.admmetal.com.ua/info_spravka_zinc.php Цинк и цинковые аноды]

== Примечания ==
{{примечания}}

{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}
{{Соединения цинка}}
{{Металлы и сплавы, используемые для изготовления монет}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Металлы]]
[[Категория:Цинк|*]]
[[Категория:Переходные металлы]]

{{Link FA|en}}
{{Link GA|fi}}
{{Link GA|simple}}