Просмотр кода страницы Ацетаты

'''Ацетаты''' (от {{Lang-lat|Acidum aceticum}}) — два больших разных класса производных [[Уксусная кислота|уксусной кислоты]]: [[соли]] уксусной кислоты и [[сложные эфиры]] уксусной кислоты. Ацетаты получаются при замене водорода ([[Водород|H]]<sup>+</sup>) [[Карбоксильная группа|карбоксильной группы]] уксусной кислоты на:

* [[щелочные металлы]] ([[Натрий|Na]]<sup>+</sup> с образованием [[соли]] [[ацетат натрия|ацетата натрия]]   [[Углерод|C]][[Водород|H]]<sub>3</sub>[[Углерод|C]][[Кислород|OO]][[Натрий|Na]]), [[Щёлочноземельные металлы|щелочноземельные]] ( [[Кальций|Ca]]<sup>2+</sup> →  [[ацетат кальция]] (C[[Водород|H]]<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>[[Кальций|Ca]]), [[переходные металлы]] ( [[Железо|Fe]]<sup>3+</sup> → [[Ацетат железа(II)|ацетат железа]] [[Железо|Fe]](CH<sub>3</sub>COO)<sub>3</sub>);
* [[неметаллы]] ( [[Аммоний|NH<sub>4</sub>]]<sup>+</sup> → [[ацетат аммония]] [[Ацетат аммония|CH<sub>3</sub>COONH<sub>4</sub>]];  [[Кремний|Si]]<sup>4+</sup> → [[тетраацетат кремния]] [[Кремний|Si]](CH<sub>3</sub>COO)<sub>4</sub>, использующегося как [[окислитель]]<ref>{{Книга|ссылка=https://chem21.info/page/064179040240226206069062076190241048046074175101/|заглавие=Лабораторные работы по органической химии|ответственный=под ред. Гинзбурга О.Ф., Петрова А.А.|год=1970|место=М.|издательство=Высшая школа|страницы=129, 134|страниц=296|archivedate=2020-08-30|archiveurl=https://web.archive.org/web/20200830143245/https://chem21.info/page/064179040240226206069062076190241048046074175101/}}</ref>;
* [[Свободные радикалы|радикалы]] c образованием [[Сложные эфиры|сложных эфиров]] (например с радикалом [[Метил|(СН<sub>3</sub>–)]] образуется [[метилацетат]] или метиловый эфир уксусной кислоты [[Метилацетат|CH<sub>3</sub>COOCH<sub>3</sub>]]). 
Замена водорода не происходит простой [[Реакции замещения|реакцией замещения]].

[[Анион]] CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> называется ацетат-[[ион]]ом<ref>{{Cite web|url=https://www.ngpedia.ru/id127083p3.html|title=Ацетат-ион|website=Большая энциклопедия нефти и газа|access-date=2022-10-10|archive-date=2022-10-10|archive-url=https://web.archive.org/web/20221010134652/https://www.ngpedia.ru/id127083p3.html|deadlink=no}}</ref>.

Ацетатная группа с химической формулой CH<sub>3</sub>CO и структурной формулой -C(=O)-CH<sub>3</sub> может обозначаться символом Ас<ref>{{Книга|ссылка=https://www.google.com/search?tbm=bks&q=isbn:0854046275|автор=James Ralph Hanson|заглавие=Functional Group Chemistry|год=2001|язык=en|место=Cambridge|издательство=Royal Society of Chemistry|страницы=11|isbn=0854046275|archivedate=2022-10-10|archiveurl=https://web.archive.org/web/20221010134649/https://www.google.com/search?tbm=bks&q=isbn:0854046275}}</ref>, что может вносить путаницу из-за такого-же обозначения элемента [[Актиний|актиния]], тогда [[ацетат натрия]] будет записан, как Ac[[Кислород|O]][[Натрий|Na]], а [[этилацетат]] как [[Этил|Et]][[Кислород|O]]Ac<ref>{{Книга|ссылка=https://www.worldcat.org/search?qt=wikipedia&q=isbn%3A0669045292|автор=Steven S. Zumdahl|заглавие=Chemistry|год=1986|язык=en|место=Lexington, Mass.|издательство=Heath|isbn=0-669-04529-2|archivedate=2022-10-10|archiveurl=https://web.archive.org/web/20221010134649/https://www.worldcat.org/search?qt=wikipedia&q=isbn%3A0669045292}}</ref>.

Ацетаты в виде солей  — кристаллические продукты, хорошо растворимые в воде; эфиры — летучие жидкости с фруктовым и цветочным запахом. Ацетаты применяют как растворители для лаков, смол, в производстве [[целлулоид]]а, в парфюмерии и пищeвой промышленности. Большая часть ацетатов, производимых в промышленности, имеет форму [[Полимеры|полимеров]]. В [[биосинтез]]е ацетаты наиболее распространённый строительный элемент.

== Физические свойства ==
Соли уксусной кислоты хорошо растворяются в воде<ref name=":0">{{Книга|ссылка=https://www.chem21.info/page/066102224038139103033139035015169199093215114046/|автор=Борис Алексеевич Павлов, Александр Петрович Терентьев|заглавие=Курс органической химии|год=1965|место=М.|издательство=Химия|страницы=232|страниц=686}}</ref>, исключением являются [[Ацетат серебра|ацетаты серебра]] и [[Ацетат ртути(I)|ртути(I)]] довольно плохо растворяющиеся в холодной воде<ref name=":7">{{Книга|ссылка=https://www.chem21.info/page/027104123231246253171231063172236011244148255228/|автор=Г.Реми|заглавие=Курс неорганической химии|ответственный=под ред. чл-корр. АН СССР А.В.Новосёловой|год=1963|место=М.|издательство=Иностранная литература|страницы=496|archivedate=2020-07-09|archiveurl=https://web.archive.org/web/20200709173236/https://www.chem21.info/page/027104123231246253171231063172236011244148255228/}}</ref>. Ацетаты- соли легко кристаллизуются<ref name=":7" />.

Ацетаты-соли, в том числе и ацетаты [[Щелочные металлы|щелочных]] и [[Щёлочноземельные металлы|щелочно-земельных металлов]], образуют двойные и комплексные соединения. При связывании ацетатами-солями молекул уксусной кислоты получаются так называемые кислые ацетаты, например кислый ацетат натрия [[Ацетат натрия|Na(CH<sub>3</sub>COO)]]·2[[Уксусная кислота|СH<sub>3</sub>COOH]]<ref name=":7" />. Переходные металлы могут образовывать [[Комплексные соединения|комплексы]], например [[ацетат хрома (II)]] и осно́вный [[ацетат цинка]].

Ацетаты в виде эфиров — летучие жидкости с фруктовым и цветочным запахом<ref name=":4">{{Книга|ссылка=https://www.chem21.info/page/140088169224249211124232094157230113127064148002/|автор=Лебедев Н.Н.|заглавие=Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза|год=1971|место=М.|издательство=Химия|страницы=263|страниц=840|archivedate=2020-05-17|archiveurl=https://web.archive.org/web/20200517114408/https://www.chem21.info/page/140088169224249211124232094157230113127064148002/}}</ref>. Сложные эфиры уксусной кислоты служат хорошими органическими растворителями, но горючи и огнеопасны<ref name=":4" />. Активные растворители ацетаты-сложные эфиры, используемые, например, для производства нитролаков, разделяются по температуре кипения на<ref>{{Книга|ссылка=https://www.chem21.info/page/001123073180209224228236004140184083154040046146/|автор=Лившиц М.Л., Пшиялковский Б.И.|заглавие=Лакокрасочные материалы|год=1982|место=М.|издательство=Химия|страницы=255|страниц=360}}</ref>:

* высококипящие ([[бутилацетат]], изобутилацетат, [[амилацетат]]);
* низкокипящие ([[этилацетат]], пропилацетат).

== Получение ==
Ацетаты-соли уксусной кислоты получают растворением [[Оксиды|оксидов]], [[Гидроксиды|гидроксидов]] или некоторых солей (например, [[Карбонаты|карбонатов]]) в уксусной кислоте.

[[Ацетат натрия]] можно приготовить, как шипучку (газированная вода), в домашних условиях из [[уксус]]а и [[Гидрокарбонат натрия|соды]] по реакции:

[[Уксусная кислота|CH<sub>3</sub>COOH]] + [[Гидрокарбонат натрия|NaHCO<sub>3</sub>]] → [[Ацетат натрия|CH<sub>3</sub>COO <sup>-</sup> Na <sup>+</sup>]] + [[Вода|H<sub>2</sub>O]] + [[Диоксид углерода|CO<sub>2</sub>]]

Ацетаты-сложные эфиры уксусной кислоты получают по реакции [[Этерификация|этерификации]] уксусной кислоты или уксусного ангидрида со [[Спирты|спиртами]]<ref name=":3">{{Книга|ссылка=https://www.chem21.info/page/177053169048176146155211085240151088197201113250/|автор=Братус И.Н.|заглавие=Химия душистых веществ|год=1992|место=М.|издательство=Агропромиздат|страницы=93|страниц=240}}</ref>:

[[Уксусная кислота|CH<sub>3</sub>COOH]] + R[[Гидроксильная группа|OH]] =  CH<sub>3</sub>COOR + [[Вода|H<sub>2</sub>O]], где R— [[Свободные радикалы|радикал]]

Если радикал R = [[Этанол|C<sub>2</sub>H<sub>5</sub><sup>+</sup>]],то получается [[этилацетат]] по реакции<ref name=":3" />:

[[Уксусная кислота|CH<sub>3</sub>COOH]] + [[Этанол|C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH]] =  [[Этилацетат|CH<sub>3</sub>COOC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>]] + [[Вода|H<sub>2</sub>O]]

== Химические свойства ацетатов- солей уксусной кислоты ==

=== Взаимодействие с кислотами ===
Под действием нелетучих кислот из ацетатов-солей выделяется [[уксусная кислота]]<ref name=":7" />.

Ацетаты-соли (например [[ацетат кальция]]) способны к [[Декарбоксилирование|декарбоксилированию]] уксусной кислоты с образованием [[ацетон]]а<ref>{{Книга|ссылка=https://chem21.info/page/107210232105138068132183110053213136145013225128/|автор=Р.Гольдштейн|заглавие=Химическая переработка нефти|ответственный=под ред. акад. АН Арм. ССР проф. В.И.Исагулянца|год=1961|место=М.|издательство=Издательство иностранной литературы|страницы=317}}</ref>.

=== Гидролиз ===
Водные растворы ацетатов— солей уксусной кислоты, образованных [[Щёлочи|сильными основаниями]] ([[катион]]ы [[Щелочные металлы|щелочных металлов]]  [[Ацетат натрия|Na]], [[Ацетат калия|K]] и [[Щёлочноземельные металлы|щелочно-земельных металлов]] [[Ацетат бария|Ba]] и т.д.), имеют [[Водородный показатель|щелочную реакцию]]<ref name=":1">{{Книга|ссылка=https://www.chem21.info/page/106175124174036009073228025196067209170188019077/|автор=Гольбрайх З.Е.|заглавие=Сборник задач и упражнений по химии|год=1984|место=М.|издательство=Высшая школа|страницы=130|страниц=224|archivedate=2022-10-13|archiveurl=https://web.archive.org/web/20221013194047/https://www.chem21.info/page/106175124174036009073228025196067209170188019077/}}</ref>.

Соли уксусной кислоты (ацетаты) [[Амфотерность|переходных металлов]]  подвергаются [[гидролиз]]у с образованием [[Гидроксиды|гидроксид]]а [[Металлы|метал]]ла и [[Основные соли|осно́вных]] ацетатов по реакциям<ref name=":0" />:

[[Железо|Fe]]([[Углерод|C]][[Водород|H]]<sub>3</sub>[[Углерод|C]][[Кислород|OO]])<sub>3</sub> + [[Вода|H<sub>2</sub>O]] = [[Железо|Fe]]([[Гидроксильная группа|OH]])(C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + [[Уксусная кислота|CH<sub>3</sub>COOH]]

Fe(C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>)<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>O = Fe([[Гидроксильная группа|OH]])<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>) + 2[[Уксусная кислота|CH<sub>3</sub>COOH]]

Fe(C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>)<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O = [[Гидроксид железа(III)|Fe(OH)3]] + 3[[Уксусная кислота|CH<sub>3</sub>COOH]]

Красно-бурый осадок это осно́вный ацетат железа Fe([[Гидроксильная группа|OH]])<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>).

В случае гидролиза  [[Ацетат аммония|ацетата аммония]] CH<sub>3</sub>COONH<sub>4</sub>, как соли слабой кислоты и слабого основания, раствор сохраняет [[Водородный показатель|нейтральную реакцию]]<ref name=":1" />.

На гидролизе солей уксусной кислоты (ацетатов) основано протравное крашение тканей<ref>{{Книга|ссылка=https://www.chem21.info/page/247202232085224177023090249159235133014056198199/|автор=Писаренко А.П., Хавин З.Я.|заглавие=Курс органической химии|год=1968|место=М.|издательство=Высшая школа|страницы=409}}</ref>:

* ткань пропитывается ацетатом (например [[Ацетат алюминия|ацетатом алюминия]], [[Ацетат железа(III)|железа]], хрома),
* обрабатывается [[пар]]ом,
* на волокне образуется [[Гидроксиды|гидроксид]] металла вследствие реакций [[гидролиз]]а, прочно связанный с тканью
* краситель связывается с металлом, благодаря металлу формируя прочное окрашивание.

=== Гидролитический метод осаждения ===
При анализе [[Руда|руд]], [[шлак]]ов, [[сплав]]ов, когда стоит задача отделения [[Алюминий|алюминия]] и [[Железо|железа]] от [[Марганец|марганца]], [[Никель|никеля]], [[кобальт]]а, [[цинк]]а, в качестве одного из методов разделения отдельных [[катион]]ов (например Fe<sup>3+</sup>) или их групп ( например Al<sup>3+</sup>+Fe<sup>3+</sup> ) используется метод их осаждение  при помощи ацетатов (например, [[ацетат натрия|ацетата натрия]] CH<sub>3</sub>COONa, как соли слабой уксусной кислоты) с получением красно-бурых осадков в виде [[Гидроксиды|гидроксид]]ов или [[Основание (химия)|осно́вных]] ацетатов (например Fe(OH)<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>) в виде красно-бурого осадка)<ref name=":2">{{Книга|ссылка=https://www.chem21.info/page/031138093179022131001134068081239007220024216222/|автор=А.К.Бабко, И.В.Пятницкий|заглавие=Количественный анализ|год=1962|место=М.|издательство=Высшая школа|страницы=97}}</ref>. Для железа этот метод — количественный<ref name=":2" />.

=== Лабораторный метод получения метана ===
Сплавление ацетатов с едкими щелочами является наиболее простым лабораторным методом получения [[метан]]а<ref>{{Книга|ссылка=https://www.chem21.info/page/013132228022252200001028250214173045014063089196/|автор=В.Г.Жиряков|заглавие=Органическая химия|год=1964|место=М.|издательство=Химия|страницы=40}}</ref>.

=== Электролиз ===
При электролизе ацетатов [[Щелочные металлы|щелочных металлов]] в водных или [[метанол]]ьных растворах на аноде образуется [[этан]]<ref>{{Книга|ссылка=https://www.chem21.info/page/113230189155003237106214053199136035096245071216/|автор=Ф.М.Рапопорт, А.А.Ильинская|заглавие=Лабораторные методы получения чистых газов|год=1963|место=М.|издательство=Госхимиздат|страницы=314|страниц=420}}</ref>.

== Качественные реакции ==
Качественные реакции на металлы в ацетатах-солях уксусной кислоты основаны на выпадении в осадок гидроксидов металлов или  осно́вных ацетатов разного цвета.

Качественной реакцией на ацетаты-сложные эфиры является реакция [[Омыление|омыления]]<ref name=":5">{{Книга|ссылка=https://www.chem21.info/page/218024062009022061213089058190103029215059043168/|автор=Петрова Л.Н., Зеленецкая А.А., Скворцова А.Б.|заглавие=Анализ синтетических душистых веществ и эфирных масел|год=1972|место=М.|издательство=Пищевая промышленность|страницы=298}}</ref>.

Качественными реакциями на ацетат-группу служат:

* реакция с серной кислотой с появлением запаха уксуса вследствие образования уксусной кислоты<ref name=":6">{{Книга|ссылка=https://chem21.info/page/136141098083221253248230142154100181081111243107/|автор=Логинов Н.Я. и др.|заглавие=Аналитическая химия|год=1975|место=М.|издательство=Просвещение|страницы=249|страниц=478}}</ref>;
* реа<nowiki/>кция с [[Хлорид железа(III)|хлоридом железа(III)]] с выпадением красно-бурого осадка Fe([[Гидроксильная группа|OH]])<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>)<ref name=":6" />;
* реакция с [[Амиловый спирт|изо-амиловым спиртом]] с появление запаха [[Груша|грушевой эссенции]] вследствие образования [[Амилацетат|амил-ацетат]]а<ref name=":5" /><ref name=":6" />;
* реакция с [[Этанол|этиловым спиртом]] с появлением фруктового запаха [[этилацетат]]а<ref name=":5" /><ref name=":6" />;
* реакция с [[Оксид мышьяка(III)|трехокисью мышьяка]]  As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> с появлением отвратительного запаха [[какодил]]а из-за образования окиси какодила (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>As−O−As(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub> при воздействии на ацетатную группу.  За мерзкий запах ответственен радикал ([[Углерод|С]][[Водород|Н]]<sub>3</sub>)<sub>2</sub>[[Мышьяк|As]]−, названный какодил (от [[Греческий язык|греч.]] [[Како-|κᾰκός]] «дурной»)<ref name=":5" />.

== Ацетаты — сложные эфиры уксусной кислоты ==
Ацетаты — сложные эфиры уксусной кислоты с общей формулой CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>R, где R —  [[Свободные радикалы|радикалы]], заменяющие водород (H<sup>+</sup>) [[Карбоксильная группа|карбоксильной группы]] уксусной кислоты. Сложные эфиры доминируют на рынке ацетатов. Обычно малотоксичны. В качестве радикалов могут выступать:

* [[Углеводородный радикал|углеводородные остатки]] [[Алканы|алканов]], образующие, например, [[Метилацетат|CH<sub>3</sub>COOCH<sub>3</sub>]] [[метилацетат]] (метиловый эфир уксусной кислоты ), [[Этилацетат|CH<sub>3</sub>COOC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>]] [[этилацетат]] (этиловый эфир уксусной кислоты, фруктовый запах);
* [[Углеводородный радикал|углеводородные остатки]] [[Алкены|алкенов]], образующие, например, [[Винилацетат|CH<sub>3</sub>COOCH=СН<sub>2</sub>]]  [[винилацетат]]<ref>{{Книга|ссылка=https://www.chem21.info/page/008086096128136006223054094227152050043061019109/|автор=Эпштейн Д.А.|заглавие=Общая химическая технология: учебник для ПТУ|год=1979|место=М.|издательство=Химия|страницы=266|страниц=312}}</ref>, который является сырьём для производства [[Поливиниловый спирт|поливинилового спирта]], входящего в состав многих красок;
* углеводородные остатки [[Ароматические соединения|ароматических соединений]], например [[ацетилцеллюлоза]] (ацетат целлюлозы) — [[Сложные эфиры|сложный эфир]] [[Целлюлоза|целлюлозы]] и [[Уксусная кислота|уксусной кислоты]] и другие.

Ацетаты — сложные эфиры уксусной кислоты чаще других используются в качестве [[Душистые вещества|душистых веществ]]<ref name=":3" />.

Запахи зависят от структуры ацетатов — сложных эфиров уксусной кислоты<ref name=":3" />:

* фруктовые и фруктово-ягодные запахи имеют ацетаты низших [[Алифатические соединения|алифатических]] [[Спирты|спиртов]], использующиеся в качестве пищевых [[Эссенция (вещество)|эссенций]] с фруктовым запахом ([[этилацетат]]);
* цветочные запахи имеют ацетаты [[Терпеновые спирты|терпеновых спиртов]], применяемых в парфюмерии и производстве синтетических моющих средств;
* запах цветов, фруктов и зелени имеют ацетаты [[Ароматические соединения|ароматических]] [[Спирты|спиртов]].

== В биологии ==
Ацетат-ион — распространенный анион в биохимии, с помощью которого  синтезируется [[ацетил-КоА]](подробности<ref>{{Книга|ссылка=https://chem21.info/page/077188123024243112061034005171169012163116025039/|автор=У.Уотерс|заглавие=Механизм окисления органических соединений|ответственный=под ред. академика Несмеянова А.Н.|год=1966|место=М.|издательство=Мир|страницы=124}}</ref>), доставляющий [[атом]]ы [[углерод]]а с [[ацетил]]-группой в [[цикл трикарбоновых кислот]], для их [[Окисление|окисления]] с выделением энергии.

Сложный эфир уксусной кислоты и [[холин]]а, так называемый [[нейромедиатор]] [[ацетилхолин]], участвует в передаче [[Нервный импульс|нервного импульса]], синтезируясь в [[Нейрон|нервной клетке]] из [[Ацетил-КоА|ацетилкоэнзима А]]<ref>{{Книга|ссылка=https://www.chem21.info/page/024124048171207128213250118174092229233113130104/|автор=Березов Т.Т., Коровкин Б.Ф.|заглавие=Биологическая химия|год=1998|место=М.|издательство=Медицина|страницы=638|страниц=704|isbn=5-225-02709-1}}</ref>.

Ацетаты иногда являются побочным продуктом молочнокислого брожения.  В ходе брожения, вызываемого бифидобактериями, — бифидоброжения, из глюкозы образуются ацетат и лактат:

2С<sub>6</sub>Н<sub>12</sub>О<sub>6</sub> = ЗСН<sub>3</sub>СООН + 2СН<sub>3</sub>СНОНСООН

Предполагается, что причиной [[Похмелье|алкогольного похмелья]] является [[Этилацетат|ацетат]], образующийся в организме при окислении [[Этанол|спирта]]<ref>{{Статья|ссылка=https://journals-plos-org.translate.goog/plosone/article?id=10.1371%2Fjournal.pone.0015963&_x_tr_sl=en&_x_tr_tl=ru&_x_tr_hl=ru&_x_tr_pto=sc|автор=Christina R. Maxwell,Rebecca Jay Spangenberg,Jan B. Hoek,Stephen D. Silberstein,Michael L. Oshinsky|заглавие=Acetate Causes Alcohol Hangover Headache in Rats|год=2010|язык=en|издание=PLOS ONE|месяц=12|номер=5|doi=10.1371/journal.pone.0015963|archivedate=2022-10-15|archiveurl=https://web.archive.org/web/20221015101552/https://journals-plos-org.translate.goog/plosone/article?id=10.1371%2Fjournal.pone.0015963&_x_tr_sl=en&_x_tr_tl=ru&_x_tr_hl=ru&_x_tr_pto=sc}}</ref><ref>{{Cite web|lang=en|url=https://www-newscientist-com.translate.goog/article/dn19942-is-coffee-the-real-cure-for-a-hangover/?_x_tr_sl=en&_x_tr_tl=ru&_x_tr_hl=ru&_x_tr_pto=sc|title=Is coffee the real cure for a hangover?|author=Bob Holmes|website=https://www-newscientist-com|date=11.01.2011|access-date=2022-10-10|archive-date=2022-10-10|archive-url=https://web.archive.org/web/20221010134652/https://www-newscientist-com.translate.goog/article/dn19942-is-coffee-the-real-cure-for-a-hangover/?_x_tr_sl=en&_x_tr_tl=ru&_x_tr_hl=ru&_x_tr_pto=sc|deadlink=no}}</ref>.

== Применение ==
С давних времён  был известен очень ядовитый [[Ацетат свинца(II)|уксуснокислый свинец]], так называемый [[свинцовый сахар]] [[Свинец|Pb]]([[Углерод|C]][[Водород|H]]<sub>3</sub>[[Углерод|C]][[Кислород|OO]])<sub>2</sub>·3[[Вода|H<sub>2</sub>O]], применяемый до сих пор при производстве [[Свинцовые белила|свинцовых белил]]<ref name=":0" />. [[Основание (химия)|Основной]] уксуснокислый свинец [[Свинец|Pb]]([[Гидроксильная группа|OH]])<sub>2</sub>· [[Свинец|Pb]]([[CH3COOH|CH<sub>3</sub> COO]]), так называемый «свинцовый уксус» или «свинцовая примочка», ранее широко применялся в медицине<ref name=":0" />. [[Основные соли|Основная]] уксуснокислая медь, известная как «ярь-медянка», использовалась как зелёная краска, а соединение [[Ацетат меди(II)|уксуснокислой меди]] с мышьяковистокислой медью Cu(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>·3Cu(AsO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, так называемая [[парижская зелень]], использовалась как [[Инсектициды|инсектицид]]<ref name=":0" />. Из солей уксусной кислоты к середине XX веке наибольшее применение находили  соли [[Ацетат железа(III)|железа]], [[Ацетат алюминия|алюминия]] и хрома, применяемые в качестве [[Протравливание|протравы]] при крашении тканей<ref name=":0" />. Коммерчески важным является [[ацетат аммония]] как предшественник [[ацетамид]]а CH<sub>3</sub>CONH<sub>2</sub>, [[ацетат калия]] как [[мочегонное средство]]. Огромное значение имеет [[ацетат натрия]] для тонкого органического синтеза<ref>{{Книга|ссылка=https://www.chem21.info/page/163255178223036248029197116050127000242099166217/|автор=Белоцветов А.В., Бесков С.Д., Ключников Н.Г.|заглавие=Химическая технология|год=1976|место=М.|издательство=Просвещение|страницы=251|страниц=319}}</ref>. [[Метилацетат]] используется как промышленный растворитель. [[Ацетилцеллюлоза]] используется в производстве [[Ацетатные волокна|ацетатных волокон]] и была важной компонентой в производстве [[Грампластинка|грампластинок]]. [[Винилацетат]] является сырьём для [[Поливиниловый спирт|поливинилового спирта]], входящего в состав [[Краски|красок]], также из [[Сополимеры|сополимер]]ов [[винилацетат]]а изготавливается универсальный полимерный клей.

== См. также ==

* [[Ацетатные волокна]]
* [[1-Ацетоксибутадиен-1,3]]
* [[Ацетат диамминмеди(II)]]
* [[Ацетат кобальта(III)]]
* [[Ацетат нептунила-натрия]]
* [[Ацетат олова(IV)]]
* [[Ацетат олова(II)]]
* [[Ацетат плутонила-натрия]]

== Литература ==
* {{Из КНЭ|1|317|Ацетаты}}

== Ссылки ==
{{wiktionary|ацетат}}
== Примечания ==
{{Примечания}}

{{ВС}}

[[Категория:Ацетаты (соли)|*]]
[[Категория:Ацетаты (эфиры)]]