Амфотерные гидроксиды: различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Метка: откат |
|||
(не показано 8 промежуточных версий 7 участников) | |||
Строка 1: | Строка 1: | ||
'''Амфоте́рные гидрокси́ды''' — [[неорганические соединения]], [[гидроксиды]] [[амфотерность|амфотерных]] [[химический элемент|элементов]], в зависимости от условий проявляющие свойства [[кислота|кислотных]] или [[основание (химия)|осно́вных]] гидроксидов. |
'''Амфоте́рные гидрокси́ды''' ({{Lang-grc|ἀμφότερος, amphoteros - тот и другой}}) — [[неорганические соединения]], [[гидроксиды]] [[амфотерность|амфотерных]] [[химический элемент|элементов]], в зависимости от условий проявляющие свойства [[кислота|кислотных]] или [[основание (химия)|осно́вных]] гидроксидов (могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами). |
||
== Общие свойства == |
== Общие свойства == |
||
Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются [[электролитическая диссоциация|слабыми электролитами]]. |
Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются [[электролитическая диссоциация|слабыми электролитами]]. |
||
== Химические свойства == |
|||
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего [[амфотерные оксиды|амфотерного оксида]], например: |
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего [[амфотерные оксиды|амфотерного оксида]], например: |
||
:<math>\mathsf{2Fe(OH)_3\ \xrightarrow{150-200\ ^\circ C}\ Fe_2O_3\ +\ 3 H_2O}</math> |
:<math>\mathsf{2Fe(OH)_3\ \xrightarrow{150-200\ ^\circ C}\ Fe_2O_3\ +\ 3 H_2O}</math> |
||
Строка 15: | Строка 16: | ||
При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в [[анион]]е, например: |
При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в [[анион]]е, например: |
||
: <math>\mathsf{Zn(OH)_2\ +\ 2NaOH\ \rightleftarrows\ Na_2[Zn(OH)_4]}</math> |
: <math>\mathsf{Zn(OH)_2\ +\ 2NaOH\ \rightleftarrows\ Na_2[Zn(OH)_4]}</math> (в водном растворе) |
||
:<chem>Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O</chem> (в расплаве) |
|||
== Получение == |
== Получение == |
||
Строка 22: | Строка 24: | ||
В избытке щёлочи начнётся растворение осадка гидроксида: |
В избытке щёлочи начнётся растворение осадка гидроксида: |
||
<math>\mathsf{Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}</math> |
|||
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а [[гидрат]] [[оксиды|оксида]] соответствующего элемента (например, гидраты оксидов [[полигидрат оксида железа(III)|железа(III)]], [[гидроксид хрома(III)|хрома(III)]], [[гидрат оксида олова(II)|олова(II)]] и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов. |
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а [[гидрат]] [[оксиды|оксида]] соответствующего элемента (например, гидраты оксидов [[полигидрат оксида железа(III)|железа(III)]], [[гидроксид хрома(III)|хрома(III)]], [[гидрат оксида олова(II)|олова(II)]] и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов. |
||
Строка 33: | Строка 36: | ||
[[гидроксид железа(III)|полигидрат оксида железа (III)]] |
[[гидроксид железа(III)|полигидрат оксида железа (III)]] |
||
<math>\mathsf{Fe(OH)_3}</math>, |
<math>\mathsf{Fe(OH)_3}</math>, |
||
<br> |
|||
[[гидроксид меди(II)]] |
|||
<math>\mathsf{Cu(OH)_2}</math>, |
|||
<br> |
<br> |
||
[[гидроксид цинка]] |
[[гидроксид цинка]] |
||
Строка 69: | Строка 69: | ||
==Источники== |
==Источники== |
||
*{{книга|автор=Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А.|заглавие=Константы неорганических веществ: справочник|издание=2-е изд., перераб. и доп|ответственный=Под ред. Р. А. Лидина|место=М.|издательство=Дрофа|год=2005|страницы=|страниц=685|isbn=5-7107-8085-5}} |
|||
*{{книга |
|||
|автор = Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. |
|||
|заглавие = Константы неорганических веществ: справочник |
|||
|издание = 2-е изд., перераб. и доп |
|||
|ответственный = Под ред. Р. А. Лидина |
|||
|место = М. |
|||
|издательство = Дрофа |
|||
|год = 2006 |
|||
|страницы = |
|||
|страниц = 685 |
|||
|isbn = 5-7107-8085-5 |
|||
}} |
|||
*{{книга |
*{{книга |
||
|автор = Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. |
|автор = Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. |
Текущая версия от 19:11, 1 марта 2023
Амфоте́рные гидрокси́ды (др.-греч. ἀμφότερος, amphoteros - тот и другой) — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов (могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами).
Общие свойства
[править | править код]Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами.
Химические свойства
[править | править код]При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например:
В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:
При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например:
При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например:
- (в водном растворе)
- (в расплаве)
Получение
[править | править код]Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:
В избытке щёлочи начнётся растворение осадка гидроксида:
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.
Примеры амфотерных гидроксидов
[править | править код]К амфотерным относятся следующие гидроксиды:
- большинство гидроксидов d-элементов:
гидроксид хрома(III),
полигидрат оксида железа (III)
,
гидроксид цинка
,
гидроксид кадмия
,
и др.;
- ряд гидроксидов p-элементов:
гидроксид алюминия,
,
гидроксид галлия,
,
гидрат оксида олова(II),
,
гидроксид свинца(II)
,
и др.;
- из гидроксидов s-элементов:
- формально к амфотерным гидроксидам может быть отнесена вода.
См. также
[править | править код]Источники
[править | править код]- Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2005. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.