Амфотерные гидроксиды: различия между версиями
[отпатрулированная версия] | [непроверенная версия] |
Нет описания правки |
|||
(не показано 45 промежуточных версий 27 участников) | |||
Строка 1: | Строка 1: | ||
'''Амфоте́рные гидрокси́ды''' ({{Lang-grc|ἀμφότερος, amphoteros - тот и другой}}) — [[неорганические соединения]], [[гидроксиды]] [[амфотерность|амфотерных]] [[химический элемент|элементов]], в зависимости от условий проявляющие свойства [[кислота|кислотных]] или [[основание (химия)|осно́вных]] гидроксидов (могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами). |
|||
'''Амфоте́рные гидрокси́ды''' — [[Вещество#Индивидуальные вещества и смеси|химические вещества]], которые в кислой среде ведут себя как [[основания]], а в щелочной — как [[кислоты]]. |
|||
== Общие свойства == |
|||
В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфотерными. Элемент алюминий проявляет в соединениях свойства металла и неметалла. Подобные свойства имеют элементы А-групп — Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi и другие, а также большинство элементов Б-групп — Cr, Mn, Fe, Zn, Cd и другие. Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми [[электролит]]ами. |
|||
Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются [[электролитическая диссоциация|слабыми электролитами]]. |
|||
== Химические свойства == |
|||
При нагревании соединения разлагаются. |
|||
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего [[амфотерные оксиды|амфотерного оксида]], например: |
|||
В большинстве случаев при взаимодействии гидроксида металла <math>~\mbox{Me(OH)}_\mathrm{n}</math> образуется гидроксосоль соответствующей кислоты: |
|||
:<math>\mathsf{2Fe(OH)_3\ \xrightarrow{150-200\ ^\circ C}\ Fe_2O_3\ +\ 3 H_2O}</math> |
|||
<math>\mbox{Me(OH)}_\mathrm{n}</math>+<math>\mbox{nNaOH}</math>→<math>\mbox{Na}_\mathrm{n}</math>[<math>\mbox{Me(OH)}_\mathrm{2n}</math>] например, таким образом взаимодействие протекает для Al(3+), Cr(3+), Zn(2+) и многих других металлов. Данная реакция является обратимой, положение равновесия зависит от природы металла pH среды и частично от температуры. Так же в расстворе могут существовать ионы с меньшим координационным числом металла. |
|||
В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например: |
|||
: <math>\mathsf{Al(OH)_3\ \xrightarrow{200\ ^\circ C}\ AlO(OH)\ +\ H_2O}</math> |
|||
: <math>\mathsf{2AlO(OH)\ \xrightarrow{> 575\ ^\circ C}\ Al_2O_3\ +\ H_2O}</math> |
|||
При взаимодействии с кислотами образуют [[соли]] с амфотерным элементом в [[катион]]е, например: |
|||
: <math>\mathsf{Zn(OH)_2\ +\ 2HCl\ \longrightarrow\ ZnCl_2\ +\ 2H_2O}</math> |
|||
При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в [[анион]]е, например: |
|||
: <math>\mathsf{Zn(OH)_2\ +\ 2NaOH\ \rightleftarrows\ Na_2[Zn(OH)_4]}</math> (в водном растворе) |
|||
:<chem>Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O</chem> (в расплаве) |
|||
== Получение == |
|||
Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например: |
|||
: <math>\mathsf{ZnSO_4\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow\ Zn(OH)_2 \downarrow\ +\ Na_2SO_4}</math> |
|||
В избытке щёлочи начнётся растворение осадка гидроксида: |
|||
<math>\mathsf{Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}</math> |
|||
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а [[гидрат]] [[оксиды|оксида]] соответствующего элемента (например, гидраты оксидов [[полигидрат оксида железа(III)|железа(III)]], [[гидроксид хрома(III)|хрома(III)]], [[гидрат оксида олова(II)|олова(II)]] и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов. |
|||
== Примеры амфотерных гидроксидов == |
|||
К амфотерным относятся следующие гидроксиды: |
|||
* большинство гидроксидов [[d-элементы|d-элементов]]: |
|||
[[гидроксид хрома(III)]]<math>\mathsf{Cr(OH)_3}</math>, |
|||
<br> |
|||
[[гидроксид железа(III)|полигидрат оксида железа (III)]] |
|||
<math>\mathsf{Fe(OH)_3}</math>, |
|||
<br> |
|||
[[гидроксид цинка]] |
|||
<math>\mathsf{Zn(OH)_2}</math>, |
|||
<br> |
|||
[[гидроксид кадмия]] |
|||
<math>\mathsf{Cd(OH)_2}</math>, |
|||
<br> |
|||
и др.; |
|||
* ряд гидроксидов [[p-элементы|p-элементов]]: |
|||
[[гидроксид алюминия]], |
|||
<math>\mathsf{Al(OH)_3}</math>, |
|||
<br> |
|||
[[гидроксид галлия]], |
|||
<math>\mathsf{Ga(OH)_3}</math>, |
|||
<br> |
|||
[[гидрат оксида олова(II)]], |
|||
<math>\mathsf{Sn(OH)_2}</math>, |
|||
<br> |
|||
[[гидроксид свинца(II)]] |
|||
<math>\mathsf{Pb(OH)_2}</math>, |
|||
<br> |
|||
и др.; |
|||
* из гидроксидов [[s-элементы|s-элементов]]: |
|||
[[гидроксид бериллия]] |
|||
<math>\mathsf{Be(OH)_2}</math>; |
|||
<br> |
|||
*формально к амфотерным гидроксидам может быть отнесена [[вода]]. |
|||
== См. также == |
== См. также == |
||
Строка 11: | Строка 68: | ||
* [[Амфотерные оксиды]] |
* [[Амфотерные оксиды]] |
||
==Источники== |
|||
{{chem-stub}} |
|||
*{{книга|автор=Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А.|заглавие=Константы неорганических веществ: справочник|издание=2-е изд., перераб. и доп|ответственный=Под ред. Р. А. Лидина|место=М.|издательство=Дрофа|год=2005|страницы=|страниц=685|isbn=5-7107-8085-5}} |
|||
{{rq|stub|sources|style|iwiki}} |
|||
*{{книга |
|||
|автор = Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. |
|||
|заглавие = Реакции неорганических веществ: справочник |
|||
|издание = 2-е изд., перераб. и доп |
|||
|ответственный = Под ред. Р. А. Лидина |
|||
|место = М. |
|||
|издательство = Дрофа |
|||
|год = 2007 |
|||
|страницы = |
|||
|страниц = 637 |
|||
|isbn = 978-5-358-01303-2 |
|||
}} |
|||
[[Категория:Амфотерные гидроксиды|*]] |
[[Категория:Амфотерные гидроксиды|*]] |
Текущая версия от 19:11, 1 марта 2023
Амфоте́рные гидрокси́ды (др.-греч. ἀμφότερος, amphoteros - тот и другой) — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов (могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами).
Общие свойства
[править | править код]Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами.
Химические свойства
[править | править код]При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например:
В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:
При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например:
При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например:
- (в водном растворе)
- (в расплаве)
Получение
[править | править код]Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:
В избытке щёлочи начнётся растворение осадка гидроксида:
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.
Примеры амфотерных гидроксидов
[править | править код]К амфотерным относятся следующие гидроксиды:
- большинство гидроксидов d-элементов:
гидроксид хрома(III),
полигидрат оксида железа (III)
,
гидроксид цинка
,
гидроксид кадмия
,
и др.;
- ряд гидроксидов p-элементов:
гидроксид алюминия,
,
гидроксид галлия,
,
гидрат оксида олова(II),
,
гидроксид свинца(II)
,
и др.;
- из гидроксидов s-элементов:
- формально к амфотерным гидроксидам может быть отнесена вода.
См. также
[править | править код]Источники
[править | править код]- Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2005. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.