Амфотерные гидроксиды: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
[непроверенная версия][непроверенная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
 
(не показаны 32 промежуточные версии 20 участников)
Строка 1: Строка 1:
'''Амфоте́рные гидрокси́ды''' — [[неорганические соединения]], [[гидроксиды]] [[амфотерность|амфотерных]] [[химический элемент|элементов]], в зависимости от условий проявляющие свойства [[кислота|кислотных]] или [[основание (химия)|осно́вных]] гидроксидов.
'''Амфоте́рные гидрокси́ды''' ({{Lang-grc|ἀμφότερος, amphoteros - тот и другой}}) — [[неорганические соединения]], [[гидроксиды]] [[амфотерность|амфотерных]] [[химический элемент|элементов]], в зависимости от условий проявляющие свойства [[кислота|кислотных]] или [[основание (химия)|осно́вных]] гидроксидов (могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами).


== Общие свойства ==
== Общие свойства ==
Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются [[электролитическая диссоциация|слабыми электролитами]].
Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются [[электролитическая диссоциация|слабыми электролитами]].


== Химические свойства ==
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего [[амфотерные оксиды|амфотерного оксида]], например:
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего [[амфотерные оксиды|амфотерного оксида]], например:
: <math>\mathsf{2Fe(OH)_3\ \xrightarrow{150-200\ ^\circ C}\ Fe_2O_3\ +\ 3H_2O}</math>
:<math>\mathsf{2Fe(OH)_3\ \xrightarrow{150-200\ ^\circ C}\ Fe_2O_3\ +\ 3 H_2O}</math>


В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:
В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:
: <math>\mathsf{Al(OH)_3\ \xrightarrow{200\ ^\circ C}\ AlO(OH)\ +\ H_2O}</math>
: <math>\mathsf{Al(OH)_3\ \xrightarrow{200\ ^\circ C}\ AlO(OH)\ +\ H_2O}</math>
: <math>\mathsf{2AlO(OH)\ \xrightarrow{> 575\ ^\circ C}\ Al_2O_3\ +\ 3H_2O}</math>
: <math>\mathsf{2AlO(OH)\ \xrightarrow{> 575\ ^\circ C}\ Al_2O_3\ +\ H_2O}</math>


При взаимодействии с кислотами образуют [[соли]] с амфотерным элементом в [[катион]]е, например:
При взаимодействии с кислотами образуют [[соли]] с амфотерным элементом в [[катион]]е, например:
Строка 15: Строка 16:


При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в [[анион]]е, например:
При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в [[анион]]е, например:
: <math>\mathsf{Zn(OH)_2\ +\ 2NaOH\ \rightleftarrows\ Na_2[Zn(OH)_4]}</math>
: <math>\mathsf{Zn(OH)_2\ +\ 2NaOH\ \rightleftarrows\ Na_2[Zn(OH)_4]}</math> (в водном растворе)
:<chem>Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O</chem> (в расплаве)


== Получение ==
== Получение ==
Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:
Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:
: <math>\mathsf{CuSO_4\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow\ Cu(OH)_2 \downarrow\ +\ Na_2SO_4}</math>
: <math>\mathsf{ZnSO_4\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow\ Zn(OH)_2 \downarrow\ +\ Na_2SO_4}</math>
: Существует опасность, что щелочь окажется в избытке и тогда вместо гидроксида в осадок выпадет комплексная соль:


В избытке щёлочи начнётся растворение осадка гидроксида:
ZnSO<sub>4</sub> + 4NaOH(избыток) = Na<sub>2</sub>[Zn(OH)<sub>4</sub>] ↓ + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>


<math>\mathsf{Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}</math>
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а [[гидрат]] [[оксид]]а соответствующего элемента (например, гидраты оксидов [[полигидрат оксида железа(III)|железа(III)]], [[гидроксид хрома(III)|хрома(III)]], [[гидрат оксида олова(II)|олова(II)]] и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.


В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а [[гидрат]] [[оксиды|оксида]] соответствующего элемента (например, гидраты оксидов [[полигидрат оксида железа(III)|железа(III)]], [[гидроксид хрома(III)|хрома(III)]], [[гидрат оксида олова(II)|олова(II)]] и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.
==Примеры амфотерных гидроксидов==

== Примеры амфотерных гидроксидов ==
К амфотерным относятся следующие гидроксиды:
К амфотерным относятся следующие гидроксиды:
*большинство гидроксидов [[d-элементы|d-элементов]] ([[гидроксид хрома(III)|хрома(III)]], [[гидроксиды железа|железа]], [[гидроксиды меди|меди]], [[гидроксид цинка|цинка]], [[гидроксид кадмия|кадмия]] и др.);
* большинство гидроксидов [[d-элементы|d-элементов]]:
[[гидроксид хрома(III)]]<math>\mathsf{Cr(OH)_3}</math>,
*ряд гидроксидов [[p-элементы|p-элементов]] ([[гидроксид алюминия|алюминия]], [[гидроксид галлия|галлия]], [[гидрат оксида олова(II)|олова]], [[гидроксид свинца(II)|свинца]] и др.);
<br>
*из гидроксидов [[s-элементы|s-элементов]] амфотерным является [[гидроксид бериллия]]; формально к амфотерным гидроксидам может быть отнесена [[вода]].
[[гидроксид железа(III)|полигидрат оксида железа (III)]]
<math>\mathsf{Fe(OH)_3}</math>,
<br>
[[гидроксид цинка]]
<math>\mathsf{Zn(OH)_2}</math>,
<br>
[[гидроксид кадмия]]
<math>\mathsf{Cd(OH)_2}</math>,
<br>
и др.;
* ряд гидроксидов [[p-элементы|p-элементов]]:
[[гидроксид алюминия]],
<math>\mathsf{Al(OH)_3}</math>,
<br>
[[гидроксид галлия]],
<math>\mathsf{Ga(OH)_3}</math>,
<br>
[[гидрат оксида олова(II)]],
<math>\mathsf{Sn(OH)_2}</math>,
<br>
[[гидроксид свинца(II)]]
<math>\mathsf{Pb(OH)_2}</math>,
<br>
и др.;
* из гидроксидов [[s-элементы|s-элементов]]:
[[гидроксид бериллия]]
<math>\mathsf{Be(OH)_2}</math>;
<br>
*формально к амфотерным гидроксидам может быть отнесена [[вода]].


== См. также ==
== См. также ==
Строка 37: Строка 69:


==Источники==
==Источники==
*{{книга|автор=Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А.|заглавие=Константы неорганических веществ: справочник|издание=2-е изд., перераб. и доп|ответственный=Под ред. Р. А. Лидина|место=М.|издательство=Дрофа|год=2005|страницы=|страниц=685|isbn=5-7107-8085-5}}
*{{книга
|автор = Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А.
|заглавие = Константы неорганических веществ: справочник
|издание = 2-е изд., перераб. и доп
|ответственный = Под ред. Р. А. Лидина
|место = М.
|издательство = Дрофа
|год = 2006
|страницы =
|страниц = 685
|isbn = 5-7107-8085-5
}}
*{{книга
*{{книга
|автор = Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л.
|автор = Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л.

Текущая версия от 19:11, 1 марта 2023

Амфоте́рные гидрокси́ды (др.-греч. ἀμφότερος, amphoteros - тот и другой) — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов (могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами).

Общие свойства

[править | править код]

Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами.

Химические свойства

[править | править код]

При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например:

В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:

При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например:

При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например:

(в водном растворе)
(в расплаве)

Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:

В избытке щёлочи начнётся растворение осадка гидроксида:

В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.

Примеры амфотерных гидроксидов

[править | править код]

К амфотерным относятся следующие гидроксиды:

гидроксид хрома(III),
полигидрат оксида железа (III) ,
гидроксид цинка ,
гидроксид кадмия ,
и др.;

гидроксид алюминия, ,
гидроксид галлия, ,
гидрат оксида олова(II), ,
гидроксид свинца(II) ,
и др.;

гидроксид бериллия ;

  • формально к амфотерным гидроксидам может быть отнесена вода.
  • Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2005. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.