Хлорид висмута(III): различия между версиями

Хлорид висмута(III)
Хлорид висмута(III)
Общие
Систематическое; наименование	Хлорид висмута(III)
Традиционные названия	Хлорид висмута, трихлорид висмута
Хим. формула	BiCl3
Рац. формула	BiCl3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	315,34 г/моль
Плотность	4,75
Энергия ионизации	10,4 эВ
Термические свойства
	Температура
• плавления	234
• кипения	440 °C
Критическая точка	905 °С, 11,97 МПа
Мол. теплоёмк.	109 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	−378 кДж/моль
Давление пара	(при 343 °С) 1,33⋅104
Классификация
Рег. номер CAS	7787-60-2
PubChem	24591 и 9839877
Рег. номер EINECS	232-123-2
SMILES	Cl[Bi](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/Bi.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 JHXKRIRFYBPWGE-UHFFFAOYSA-K
RTECS	EB2690000
ChemSpider	22993
Безопасность
ЛД50	(крысы, орально) 3324 мг/кг
NFPA 704	0 3 2
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Интерактивная навигация по истории

(Показать все непатрулированные изменения)

[отпатрулированная версия]

[непроверенная версия]

← Предыдущая правка

Содержимое удалено Содержимое добавлено

ВизуальныйВики-текст

Линейный

Текущая версия от 07:06, 5 мая 2023

Хлори́д ви́смута(III) (трихлорид висмута, хлористый висмут) — BiCl₃, бинарное неорганическое соединение металла висмута с хлором, висмутовая соль хлороводородной кислоты. В нормальных условиях представляет собой белое (бесцветное) или бледно-жёлтое кристаллическое, очень гигроскопичное вещество.

Молекулярная и кристаллическая структура

Хлорид висмута имеет следующий элементный состав: Bi (66,27 %), Cl (33,73 %). Энергия разрыва связи в соединении (Е_св.): 275 кДж/моль, длина связи Bi—Cl: 0,248 нм, валентный угол Cl—Bi—Cl составляет 100°^[6]^[7]. Молекула соединения представляет собой тригональную пирамиду, у которой вершина — атом висмута — имеет неподелённую электронную пару.

Кристаллическая структура BiCl₃ кубическая.

Физические свойства

Хлорид висмута — белое или бледно-жёлтое, в кристаллическом виде — бесцветное вещество, плавящееся (T _пл.= 234 °С) и кипящее без разложения (T _кип.= 440 °С). Гигроскопичен, образует кристаллогидрат: BiCl₃ • H₂O^[1].

Водой гидролизуется; растворим в метаноле, этаноле, ацетоне^[1]^[3].

Термодинамические константы:

стандартная энтальпия образования, ΔH^o₂₉₈: −378 кДж/моль^[4];
стандартная энтропия, S^o₂₉₈: 172 Дж/(моль·K)^[4];
стандартная энергия Гиббса, ΔG^o₂₉₈: −313 кДж/моль^[4].
стандартная мольная теплоемкость, C_p^o₂₉₈: 109 Дж/(моль·K)^[3];
энтальпия плавления, ΔH_пл: 23,47 кДж/моль^[8];
энтальпия кипения, ΔH_кип: 72,59 кДж/моль^[8].

Получение

Прямая реакция элементов при 200 °С:

2Bi + 3Cl₂ = 2BiCl₃.

Взаимодействие оксида висмута(III) с концентрированной соляной кислотой при нагревании:

Bi₂O₃ + 6HCl = 2BiCl₃ + 3H₂O.

Химические свойства

Гидролизуется водой:

BiCl₃ + H₂O → BiOCl + 2HCl.

В солянокислом растворе устойчив, склонен образовывать комплексы — хлорвисмутаты (III):

BiCl₃ + Cl⁻ = [BiCl₄]⁻.

[BiCl₄]⁻ + Cl⁻ = [BiCl₅]²⁻.

[BiCl₅]²⁻ + Cl⁻ = [BiCl₆]³⁻.


Cs₃[BiCl₆]	Cs₃[BiCl₆]	[BiCl₆]³⁻

Реагирует с водными растворами щелочей с образованием гидроксида:

BiCl₃ + 3NaOH = Bi(OH)₃↓ + 3NaCl.

При сильном нагревании до 1000°С разлагается до хлорида висмута(I):

BiCl₃ → BiCl + Cl₂

Применение

Висмут хлористый используется для получения других солей висмута, в качестве катализатора в органическом синтезе и как компонент пигментов и косметических средств^[1].

См. также

Примечания

↑ ¹ ² ³ ⁴ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 109—110. — ISBN 0-07-049439-8.
↑ ¹ ² Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 85. — ISBN 5-7107-8085-5.
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ [www.xumuk.ru/spravochnik/418.html Серебра хлорид] (неопр.). Справочник по веществам. XuMuK.ru. Дата обращения: 1 марта 2010.
↑ ¹ ² ³ ⁴ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 452. — ISBN 5-7107-8085-5.
↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 387. — ISBN 5-7107-8085-5.
↑ Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть III. Глава 7.1. Геометрическая форма, длина связей и валентные углы в частицах с одним центральным атомом sp-элемента // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 396. — ISBN 5-7107-8085-5.
↑ ¹ ² Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 2. Энтальпия и энтропия фазовых переходов // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 532. — ISBN 5-7107-8085-5.

[hic-1] ¹ ² ³ ⁴ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 109—110. — ISBN 0-07-049439-8.

[const-2] ¹ ² Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 85. — ISBN 5-7107-8085-5.

[xumuk-3] ¹ ² ³ ⁴ ⁵ [www.xumuk.ru/spravochnik/418.html Серебра хлорид] (неопр.). Справочник по веществам. XuMuK.ru. Дата обращения: 1 марта 2010.

[const2-4] ¹ ² ³ ⁴ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 452. — ISBN 5-7107-8085-5.

[_baaf115870f6371b-5] David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

[6] Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 387. — ISBN 5-7107-8085-5.

[7] Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть III. Глава 7.1. Геометрическая форма, длина связей и валентные углы в частицах с одним центральным атомом sp-элемента // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 396. — ISBN 5-7107-8085-5.

[const3-8] ¹ ² Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 2. Энтальпия и энтропия фазовых переходов // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 532. — ISBN 5-7107-8085-5.

[1]

[5]

[2]

[3]

[4]

[6]

[7]

[8]

@@ Строка 1: / Строка 1: @@
-<!-- http://en.wikipedia.org/wiki/File:Bismuth-trichloride-xtal-1982-Bi-coordination-A-3D-balls.png -->
 {{Вещество
  | заголовок                 = Хлорид висмута(III)
@@ Строка 10: / Строка 9: @@
  | сокращения                =
  | хим. формула              = BiCl<sub>3</sub>
- | эмпирическая формула      = BiCl<sub>3</sub>
+ | рац. формула      = BiCl<sub>3</sub>
- | отн. молек. масса         =
  | молярная масса            = 315,34
@@ Строка 67: / Строка 65: @@
  | authorlink    =
  | datepublished =
- | url           = http://www.xumuk.ru/spravochnik/418.html
+ | url           = www.xumuk.ru/spravochnik/418.html
  | title         = Серебра хлорид
  | format        =
@@ Строка 74: / Строка 72: @@
  | accessdate    = 2010-03-01
  | lang          =
  | description   =
 }}</ref>
  | теплоёмкость              = 109<ref name="xumuk" />
@@ Строка 116: / Строка 114: @@
  | ЛД50                      = (крысы, орально) 3324
- | токсичность               = {{NFPA 704
+ | NFPA 704               = {{NFPA 704
  | опасность для здоровья = 3
  | огнеопасность          = 0
+ | реакционноспособность   = 2
- | реакционоспособность   = 2
  | прочее                 =
 }}
+| токсичность               =
 }}
-'''Хлори́д ви́смута(III)''' (''трихлорид висмута, хлористый висмут'') — BiCl<sub>3</sub>, [[неорганическое соединение|неорганическое]] [[бинарные соединения|бинарное соединение]] [[висмут]]а с [[хлор]]ом, висмутовая [[соль]] [[хлороводород|хлороводородной кислоты]]. В [[нормальные условия|нормальных условиях]] представляет собой белое (бесцветное) или бледно-жёлтое кристаллическое, очень [[гигроскопичность|гигроскопичное]] вещество.
+'''Хлори́д ви́смута(III)''' (''трихлорид висмута, хлористый висмут'') — BiCl<sub>3</sub>, [[бинарные соединения|бинарное]] неорганическое соединение металла [[висмут]]а с [[хлор]]ом, висмутовая [[соль]] [[хлороводород|хлороводородной кислоты]]. В [[нормальные условия|нормальных условиях]] представляет собой белое (бесцветное) или бледно-жёлтое кристаллическое, очень [[гигроскопичность|гигроскопичное]] вещество.
 == Молекулярная и кристаллическая структура ==
 [[Файл:Kristallstruktur Yttrium(III)-fluorid.png|200px|left|thumb|Кристаллическая структура хлорида висмута(III)]]
-Хлорид висмута имеет следующий элементный состав: Bi (66,27 %), Cl (22,73 %). Энергия разрыва связи в соединении (''Е''<sub>св.</sub>): 275 кДж/моль, длина связи Bi—Cl: 0,248 нм, валентный угол Cl—Bi—Cl составляет 100°<ref>{{книга
+Хлорид висмута имеет следующий элементный состав: Bi (66,27 %), Cl (33,73 %). [[Энергия разрыва химической связи|Энергия разрыва связи]] в соединении (''Е''<sub>св.</sub>): 275 кДж/моль, длина связи Bi—Cl: 0,248 нм, валентный угол Cl—Bi—Cl составляет 100°<ref>{{книга
 |автор          = Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А.
 |часть          = Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц
@@ Строка 162: / Строка 161: @@
 |isbn           = 5-7107-8085-5
 |тираж          =
-}}</ref>. Молекула соединения представляет собой тригональную пирамиду, у которой вершина — атом висмута — имеет неподелённую электронную пару, что делает BiCl<sub>3</sub> сильной [[кислота Льюиса|кислотой Льюиса]].
+}}</ref>. Молекула соединения представляет собой тригональную пирамиду, у которой вершина — атом висмута — имеет неподелённую [[электронная пара|электронную пару]].
 Кристаллическая структура BiCl<sub>3</sub> [[кубическая сингония|кубическая]].
@@ Строка 193: / Строка 192: @@
 * [[Энергия Гиббса|стандартная энергия Гиббса]], ΔG<sup>o</sup><sub>298</sub>: −313 кДж/моль<ref name="const2" />.
 * стандартная мольная [[теплоемкость]], C<sub>p</sub><sup>o</sup><sub>298</sub>: 109 Дж/(моль·K)<ref name="xumuk" />;
-* энтальпия плавления, ΔH<sub>пл:</sub> 23,47 кДж/моль <ref name="const3">{{книга
+* энтальпия плавления, ΔH<sub>пл:</sub> 23,47 кДж/моль<ref name="const3">{{книга
 |автор          = Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А.
 |часть          = Часть IV. Глава 2. Энтальпия и энтропия фазовых переходов
@@ Строка 211: / Строка 210: @@
 |тираж          =
 }}</ref>;
-* энтальпия кипения, ΔH<sub>кип</sub>: 72,59 кДж/моль <ref name="const3" />.
+* энтальпия кипения, ΔH<sub>кип</sub>: 72,59 кДж/моль<ref name="const3" />.
 == Получение ==
@@ Строка 220: / Строка 219: @@
 * Взаимодействие [[оксид висмута(III)|оксида висмута(III)]] с концентрированной [[соляная кислота|соляной кислотой]] при нагревании:
 : Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6HCl = 2BiCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O.
 == Химические свойства ==
 * Гидролизуется водой:
-: BiCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → Bi(Cl)O + 2HCl.
+: BiCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → BiOCl + 2HCl.
 * В солянокислом растворе устойчив, склонен образовывать комплексы — хлорвисмутаты (III):
@@ Строка 235: / Строка 234: @@
 <center>
 {|align="center"  class="wikitable"
-|<center>[[Файл:Tricaesium-hexachlorobismuthate-xtal-1986-3D-balls.png|200px]]</center>||<center>[[Файл:Tricaesium-hexachlorobismuthate-xtal-1986-3D-SF.png|200px]]</center>||<center>[[Файл:Hexachlorobismuthate-from-tricaesium-xtal-1986-3D-balls.png|130px]]</center>
+|[[Файл:Tricaesium-hexachlorobismuthate-xtal-1986-3D-balls.png|center|200px]]||[[Файл:Tricaesium-hexachlorobismuthate-xtal-1986-3D-SF.png|center|200px]]||[[Файл:Hexachlorobismuthate-from-tricaesium-xtal-1986-3D-balls.png|center|130px]]
 |-
 |<center>Cs<sub>3</sub>[BiCl<sub>6</sub>]</center>||<center>Cs<sub>3</sub>[BiCl<sub>6</sub>]</center>||<center>[BiCl<sub>6</sub>]<sup>3−</sup></center>
@@ Строка 257: / Строка 256: @@
 * [[Хлорид висмута(II)]]
-== Безопасность ==
 == Примечания ==
 {{Примечания}}
+{{Соединения висмута}}
-== Литература ==
-== Ссылки ==
 [[Категория:Хлориды|Висмут]]
 [[Категория:Соединения висмута]]
 [[Категория:Галогениды металлов]]
+{{спам-ссылки|1=
-[[ar:كلوريد البزموت]]
+* www.xumuk.ru/spravochnik/418.html
-[[cs:Chlorid bismutitý]]
+}}
-[[de:Bismut(III)-chlorid]]
-[[en:Bismuth chloride]]
-[[fa:بیسموت کلرید]]
-[[nl:Bismut(III)chloride]]
-[[pl:Chlorek bizmutu(III)]]
-[[simple:Bismuth(III) chloride]]

Хлорид висмута(III): различия между версиями

Текущая версия от 07:06, 5 мая 2023

Содержание

Молекулярная и кристаллическая структура

Физические свойства

Получение

Химические свойства

Применение

См. также

Примечания

Навигация

Хлорид висмута(III): различия между версиями

Текущая версия от 07:06, 5 мая 2023

Молекулярная и кристаллическая структура

Физические свойства

Получение

Химические свойства

Применение

См. также

Примечания

Навигация

Поиск