Хлорид магния: различия между версиями
[отпатрулированная версия] | [непроверенная версия] |
→Получение: уточнение |
м откат правок 2A03:D000:6501:9C25:1:0:B4C6:3684 (обс.) к версии 212.74.201.112 Метка: откат |
||
(не показано 45 промежуточных версий 33 участников) | |||
Строка 1: | Строка 1: | ||
{{Вещество |
{{Вещество |
||
| картинка = |
| картинка = |
||
| картинка3D = Magnesium-chloride-3D-polyhedra.png |
| картинка3D = Magnesium-chloride-3D-polyhedra.png |
||
| изображение = Magnesium_chloride.jpg |
|||
| хим. имя = хлорид магния |
| хим. имя = хлорид магния |
||
| хим. формула = [[Магний|Mg]][[Хлор|Cl]]<sub>2</sub> |
| хим. формула = [[Магний|Mg]][[Хлор|Cl]]<sub>2</sub> |
||
| отн. молек. масса = |
|||
| молярная масса = 95.211 |
| молярная масса = 95.211 |
||
| темп. плавления = 714 |
| темп. плавления = 714 |
||
Строка 23: | Строка 23: | ||
| теплота парообразования = |
| теплота парообразования = |
||
}} |
}} |
||
'''Хлори́д ма́гния''' (''хлори́стый ма́гний'') — [[Бинарное соединение|бинарное]] [[Неорганическое соединение|неорганическое]] [[химическое соединение]] [[Магний|магния]] с [[хлор]]ом, магниевая соль [[Соляная кислота|соляной кислоты]]. Встречается в природе в виде минерала [[бишофит]]а. Химическая формула <math> |
'''Хлори́д ма́гния''' (''хлори́стый ма́гний'') — [[Бинарное соединение|бинарное]] [[Неорганическое соединение|неорганическое]] [[химическое соединение]] [[Магний|магния]] с [[хлор]]ом, магниевая соль [[Соляная кислота|соляной кислоты]]. Растворяется в [[вода|воде]], [[этанол]]е. Встречается в природе в виде минерала [[бишофит]]а. Химическая формула <math>\mathsf{\stackrel{+2}{Mg}\stackrel{-1}{Cl}_2.}</math> |
||
Токсичность:4.1 Хлористый магний и водный раствор хлористого магния не токсичны, пожаро- и взрывобезопасны. |
|||
== Свойства == |
== Свойства == |
||
Бесцветные [[кристаллы]], плотность 2,316 г/см³, [[температура плавления]] 713 °C, [[температура кипения]] 1412 °C. Хлорид магния весьма [[гигроскопичность|гигроскопичен]]; растворимость в воде при 20 °C — 35,3 % по массе. Хлорид магния образует [[кристаллогидрат]]ы с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от |
Бесцветные [[кристаллы]], плотность 2,316 г/см³, [[температура плавления]] 713 °C, [[температура кипения]] 1412 °C. Хлорид магния весьма [[гигроскопичность|гигроскопичен]]; растворимость в воде при 20 °C — 35,3 % по массе. Хлорид магния образует [[кристаллогидрат]]ы с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от −3,4 до 116,7 °C устойчив гидрат <math>\mathsf{MgCl_2 \cdot 6 H_2O}</math>, который встречается в природе в виде [[минерал]]а [[бишофит]]а, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Хлорид магния образует [[двойные соли]], из которых исключительно важен минерал [[карналлит]] <math>\mathsf{KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6 H_2O}</math> — источник получения [[магний|магния]] и [[хлорид калия|хлорида калия]]. |
||
== Получение == |
== Получение == |
||
*Безводный хлорид магния можно получить прямым хлорированием [[Магний|магния]]: |
|||
⚫ | |||
::<math>\mathsf{Mg + Cl_2 \rightarrow MgCl_2}</math> |
|||
*Хлорид магния также образуется при взаимодействии [[Оксид магния|оксида магния]] с [[хлор]]ом при высокой температуре. При этом в присутствии [[Уголь|угля]] данная реакция идёт легче и при гораздо меньших температурах: |
|||
::<math>\mathsf{2MgO + 2Cl_2 \rightarrow 2MgCl_2 + O_2}</math> |
|||
::<math>\mathsf{MgO + C + Cl_2 \rightarrow MgCl_2 + CO}</math> |
|||
* Иногда безводный хлорид магния синтезируют также действием [[хлороводород]]а на [[магний]] в среде [[Этанол|абсолютного спирта]]. Образующийся сольват хлорида магния со спиртом <math>\mathsf{MgCl_2\cdot6C_2H_5OH}</math> разрушают в [[вакуум]]е водоструйного насоса. |
|||
⚫ | |||
*Получается как побочный продукт при [[магниетермия|восстановлении]] [[Титан (элемент)|титана]] из [[Тетрахлорид титана|тетрахлорида титана]]. |
|||
==Химические свойства== |
|||
* Реагирует с щелочами и с раствором аммиака с образование осадка [[гидроксид магния|гидроксида магния]]: |
|||
::<math>\mathsf{MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow +\, 2NaCl}</math> |
|||
* При добавлении соды к раствору MgCl<sub>2</sub> образуется белый осадок основного карбоната магния: |
|||
::<math>\mathsf{5MgCl_2 + 5Na_2CO_3 + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2\cdot 3MgCO_3\downarrow + \, Mg(HCO_3)_2 + \, 10NaCl}</math> |
|||
* При взаимодействии с растворимыми [[Гидрокарбонаты|гидрокарбонатами]] (например, с [[Гидрокарбонат натрия|гидрокарбонатом натрия]]) образуется белый осадок среднего [[Карбонат магния|карбоната магния]]: |
|||
::<math>\mathsf{MgCl_2 + 2NaHCO_3 \rightarrow MgCO_3\downarrow +\, 2NaCl +\, H_2O + CO_2\uparrow}</math> |
|||
* |
|||
::<math>\mathsf{2MgCl_2 + LiAlH_4 \rightarrow MgH_2 +\, LiCl +\, AlCl_3}</math> |
|||
*При упаривании раствора хлорида магния получают кристаллогидрат <math>\mathsf{MgCl_2\cdot6H_2O}</math>, который при нагревании испытывает серию превращений: |
|||
::<math>\mathsf{MgCl_2 \cdot 6H_2O \xrightarrow{120^\circ C} MgCl_2 \cdot 4H_2O + 2H_2O}</math> |
|||
::<math>\mathsf{MgCl_2 \cdot 4H_2O \xrightarrow{150^\circ C} MgCl_2 \cdot 2H_2O + 2H_2O}</math> |
|||
::<math>\mathsf{MgCl_2 \cdot 2H_2O \xrightarrow{240^\circ C} MgCl_2 \cdot H_2O + H_2O}</math> |
|||
::<math>\mathsf{MgCl_2 \cdot H_2O \xrightarrow{>300^\circ C} MgOHCl + HCl}</math> |
|||
::<math>\mathsf{2MgOHCl \xrightarrow{>400^\circ C} Mg_2OCl_2 + H_2O}</math> |
|||
== Применение == |
== Применение == |
||
* Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O используется для получения магнезиальных [[цемент]]ов. |
* Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O используется для получения магнезиальных [[цемент]]ов. |
||
* Используется для обработки ледяного и снежного покрова. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. |
* Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 3-й класс опасности (умеренно опасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства<ref>ГОСТ 55067-2012</ref> |
||
=== В пищевой промышленности === |
=== В пищевой промышленности === |
||
Хлорид магния зарегистрирован в качестве [[Пищевая добавка|пищевой добавки]] |
Хлорид магния зарегистрирован в качестве [[Пищевая добавка|пищевой добавки]] ''E511''. |
||
Является основным компонентом {{нихонго|«нигари»|苦汁||дословно «горький сок»}} |
Является основным компонентом {{нихонго|«нигари»|苦汁||дословно «горький сок»}} — концентрированного солевого раствора — продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество полезных [[минерал]]ов: [[хлорид натрия]], [[хлорид калия|калия]], [[хлорид кальция|кальция]], [[железо]], [[фосфор]], [[цинк]] и др. Нигари используется преимущественно для створаживания соевого молока при приготовлении [[тофу]]<ref>[http://www.acajp.net/sap/2005/05/post_168.html] {{Wayback|url=http://www.acajp.net/sap/2005/05/post_168.html|date=20090726071541}}{{ref-ja}}{{v|18|07|2009}}</ref>. |
||
</ref> |
|||
== Литература == |
|||
=== Биологическое действие === |
|||
* {{книга |
|||
| автор = Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю |
|||
| часть = |
|||
| заглавие = Неорганическая химия. Химия элементов |
|||
| оригинал = |
|||
| язык = |
|||
| ссылка = |
|||
| издание = |
|||
| ответственный = |
|||
| место = М. |
|||
| издательство = Химия |
|||
| год = 2001 |
|||
| том = 1 |
|||
| страницы = |
|||
| страниц = 472 |
|||
| isbn = 5-7245-1213-0 |
|||
}} |
|||
* {{книга |
|||
| автор = Третьяков Ю. Д., Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г. Н., Спиридонов Ф. М. |
|||
| часть = |
|||
| заглавие = Неорганическая химия. |
|||
| оригинал = |
|||
| язык = |
|||
| ссылка = |
|||
| издание = |
|||
| ответственный = |
|||
| место = М. |
|||
| издательство = Издательский центр «Академия» |
|||
| год = 2004 |
|||
| том = 2 Химия непереходных элементов |
|||
| страницы = |
|||
| страниц = 368 |
|||
| isbn = 5-7695-1436-1 |
|||
}} |
|||
Неорганическая химия, Том 2, Третьяков Ю.Д., 2004. |
|||
== Примечания == |
== Примечания == |
||
{{примечания}} |
{{примечания}} |
||
{{Растворимость кислот, оснований и солей в воде}} |
|||
{{Соединения магния}} |
{{Соединения магния}} |
||
[[Категория:Хлориды|М]] |
[[Категория:Хлориды|М]] |
||
[[Категория:Соединения магния]] |
[[Категория:Соединения магния]] |
||
[[Категория:Пищевые добавки]] |
[[Категория:Пищевые добавки]] |
||
[[bg:Магнезиев дихлорид]] |
|||
[[ca:Clorur de magnesi]] |
|||
[[cs:Chlorid hořečnatý]] |
|||
[[da:Magnesiumchlorid]] |
|||
[[de:Magnesiumchlorid]] |
|||
[[en:Magnesium chloride]] |
|||
[[es:Cloruro de magnesio]] |
|||
[[et:Magneesiumkloriid]] |
|||
[[fa:کلرید منیزیم]] |
|||
[[fi:Magnesiumkloridi]] |
|||
[[fr:Chlorure de magnésium]] |
|||
[[gl:Cloruro de magnesio]] |
|||
[[hu:Magnézium-klorid]] |
|||
[[it:Cloruro di magnesio]] |
|||
[[ja:塩化マグネシウム]] |
|||
[[nl:Magnesiumchloride]] |
|||
[[pl:Chlorek magnezu]] |
|||
[[pt:Cloreto de magnésio]] |
|||
[[ro:Clorură de magneziu]] |
|||
[[sk:Chlorid horečnatý]] |
|||
[[sr:Магнезијум хлорид]] |
|||
[[sv:Magnesiumklorid]] |
|||
[[uk:Хлорид магнію]] |
|||
[[zh:氯化镁]] |
Текущая версия от 20:21, 16 декабря 2023
Хлорид магния | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
хлорид магния |
Хим. формула | MgCl2 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 95.211 г/моль |
Плотность | 2,316 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 714 °C |
• кипения | 1412 °C |
• разложения | 300 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 54,620; 73,4100 г/100 мл |
• в этаноле | 50 г/100 мл |
Структура | |
Кристаллическая структура | гексагональная |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7786-30-3 |
PubChem | 24584 |
Рег. номер EINECS | 232-094-6 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | E511 |
RTECS | OM2975000 |
ChEBI | 6636 |
ChemSpider | 22987 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Хлори́д ма́гния (хлори́стый ма́гний) — бинарное неорганическое химическое соединение магния с хлором, магниевая соль соляной кислоты. Растворяется в воде, этаноле. Встречается в природе в виде минерала бишофита. Химическая формула
Токсичность:4.1 Хлористый магний и водный раствор хлористого магния не токсичны, пожаро- и взрывобезопасны.
Свойства
[править | править код]Бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см³, температура плавления 713 °C, температура кипения 1412 °C. Хлорид магния весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 °C — 35,3 % по массе. Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от −3,4 до 116,7 °C устойчив гидрат , который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Хлорид магния образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал карналлит — источник получения магния и хлорида калия.
Получение
[править | править код]- Безводный хлорид магния можно получить прямым хлорированием магния:
- Хлорид магния также образуется при взаимодействии оксида магния с хлором при высокой температуре. При этом в присутствии угля данная реакция идёт легче и при гораздо меньших температурах:
- Иногда безводный хлорид магния синтезируют также действием хлороводорода на магний в среде абсолютного спирта. Образующийся сольват хлорида магния со спиртом разрушают в вакууме водоструйного насоса.
- Также для получения безводного хлорида магния обезвоживают бишофит до , а затем сушат в токе хлороводорода при 100—200 °C.
- Получается как побочный продукт при восстановлении титана из тетрахлорида титана.
Химические свойства
[править | править код]- Реагирует с щелочами и с раствором аммиака с образование осадка гидроксида магния:
- При добавлении соды к раствору MgCl2 образуется белый осадок основного карбоната магния:
- При взаимодействии с растворимыми гидрокарбонатами (например, с гидрокарбонатом натрия) образуется белый осадок среднего карбоната магния:
- При упаривании раствора хлорида магния получают кристаллогидрат , который при нагревании испытывает серию превращений:
Применение
[править | править код]- Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl2·6H2O используется для получения магнезиальных цементов.
- Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 3-й класс опасности (умеренно опасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства[1]
В пищевой промышленности
[править | править код]Хлорид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E511.
Является основным компонентом «нигари» (яп. 苦汁, дословно «горький сок») — концентрированного солевого раствора — продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество полезных минералов: хлорид натрия, калия, кальция, железо, фосфор, цинк и др. Нигари используется преимущественно для створаживания соевого молока при приготовлении тофу[2].
Литература
[править | править код]- Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов. — М.: Химия, 2001. — Т. 1. — 472 с. — ISBN 5-7245-1213-0.
- Третьяков Ю. Д., Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г. Н., Спиридонов Ф. М. Неорганическая химия.. — М.: Издательский центр «Академия», 2004. — Т. 2 Химия непереходных элементов. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1.
Неорганическая химия, Том 2, Третьяков Ю.Д., 2004.
Примечания
[править | править код]- ↑ ГОСТ 55067-2012
- ↑ [1] Архивная копия от 26 июля 2009 на Wayback Machine (яп.) (Дата обращения: 18 июля 2009)