Оксид серебра(I,III): различия между версиями

Оксид серебра(I,III)
Оксид серебра(I,III)
Общие
Систематическое; наименование	Оксид серебра(I,III)
Традиционные названия	монооксид серебра
Хим. формула	Ag+Ag3+O2
Рац. формула	Ag2O2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	123,87 г/моль
Плотность	7,483 г/см³
Термические свойства
	Температура
• разложения	100 °C
	Энтальпия
• образования	−24,7 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	нерастворим (0,0027 г/100 г H2O)
Классификация
Рег. номер CAS	1301-96-8
PubChem	92152
Рег. номер EINECS	215-098-2
SMILES	O=[Ag]
InChI	InChI=1S/Ag.O OTCVAHKKMMUFAY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	83197
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Интерактивная навигация по истории

(Показать все непатрулированные изменения)

[отпатрулированная версия]

[непроверенная версия]

← Предыдущая правка

Содержимое удалено Содержимое добавлено

ВизуальныйВики-текст

Линейный

Текущая версия от 12:12, 18 марта 2024

Окси́д серебра́(I,III) (окси́д серебра́(III)-серебра́(I), моноокси́д серебра́, диоксид дисеребра) — Ag⁺Ag³⁺O₂ или Ag₂O₂, неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешанную валентность позиционного типа: +1 и +3. Часто соединению ошибочно приписывают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название пероксид серебра — связь O—O в этом соединении отсутствует.

Используется для изготовления серебряно-цинковых щелочных источников тока и в качестве окислителя в органическом синтезе.

Физические свойства

Тёмно-серое или чёрное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P2₁/c, параметры ячейки a = 0,58517(3) нм, b = 0,34674(2) нм, c = 0,54838(3) нм, β = 107,663(3)°, Z = 2^[2]^[3]. Полупроводник. Обладает диамагнитными свойствами; магнитная восприимчивость −19,6×10⁻⁶ см³/моль^[1]. Имеет две фазы: α-Ag₂O₂ и β-Ag₂O₂.

Получение и химические свойства

Получают из серебра или оксида серебра(I) действием сильного окислителя: пероксодисульфата калия или озона; из серебра анодным окислением в разбавленной серной кислоте^[4].

Сильный окислитель. При нагревании (~100 °C) разлагается с выделением кислорода. В присутствии неорганических кислот способен воспламенять гексан, диэтиловый эфир и другие легковоспламеняемые органические соединения^[4]. Будучи сильными окислителями соли серебра(II) выделяют кислород из воды и растворов кислородсодержащих кислот:

${\ce {4Ag^2+ + 2H_2O -> 4Ag^1+ + O_2 + 4H^+}}$

Растворяется в щелочах, а также азотной и хлорной кислотах:

{\mathsf {2Ag_{2}O_{2}+4HNO_{3}=4AgNO_{3}+2H_{2}O+O_{2}}}

Стабилизация серебра(П) может быть достигнута в комплексных соединениях с азотдонорными лигандами: пиридином, 2,2'-бипиридилом и 1,10-фе- нантролином (phen), образующихся в виде коричневых осадков при окислении нитрата серебра персульфатом в присутствии избытка лиганда:

${\ce {2AgNO_3 + 3(NH_4)_2S_2O_8 + 4phen -> 2[Ag(phen)_2]S_2O_8 v + 2(NH_4)_2SO_4 + 2NH_4NO_3}}$

^[5]Применение

Используется как окислитель в серебряно-цинковом аккумуляторе.

Примечания

↑ ¹ ² CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
↑ Brese N.E., O'Keeffe M., Ramakrishna B.L., Von Dreele R.B. Low-temperature structures of CuO and AgO and their relationships to those of MgO and PdO // Journal of Solid State Chemistry. — 1990. — Ноябрь (т. 89, № 1). — С. 184—190. — ISSN 0022-4596. — doi:10.1016/0022-4596(90)90310-T. [исправить]
↑ Jean D'Ans, Ellen Lax. Taschenbuch für Chemiker und Physiker (неопр.). — Springer DE, 1997. — С. 288f. — ISBN 3-540-60035-3.
↑ ¹ ² Серебра оксид // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 522. — 792 с. — 100 000 экз.
↑ А.А.Дроздов, В.П.Зломанов, Г.Н.Мазо, Ф.М.Спиридонов. Неорганическая химия в трёх томах под редакцией академика Ю.Д.Третьякова Том 3 Книга 2. — Москва: "Академия", 2007. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.

[crc-1] ¹ ² CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.

[2] Brese N.E., O'Keeffe M., Ramakrishna B.L., Von Dreele R.B. Low-temperature structures of CuO and AgO and their relationships to those of MgO and PdO // Journal of Solid State Chemistry. — 1990. — Ноябрь (т. 89, № 1). — С. 184—190. — ISSN 0022-4596. — doi:10.1016/0022-4596(90)90310-T. [исправить]

[lax97-3] Jean D'Ans, Ellen Lax. Taschenbuch für Chemiker und Physiker (неопр.). — Springer DE, 1997. — С. 288f. — ISBN 3-540-60035-3.

[ХЭС-4] ¹ ² Серебра оксид // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 522. — 792 с. — 100 000 экз.

[5] А.А.Дроздов, В.П.Зломанов, Г.Н.Мазо, Ф.М.Спиридонов. Неорганическая химия в трёх томах под редакцией академика Ю.Д.Третьякова Том 3 Книга 2. — Москва: "Академия", 2007. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

@@ Строка 2: / Строка 2: @@
 {{Вещество
  | картинка                  =
- | картинка3D                =
+ | картинка3D                = AgO-monoclinic-xtal-2x2x2-oxcol-3D-bs-17.png
  | картинка малая            =
- | наименование              = Оксид серебра(III)-серебра(I)
+ | наименование              = Оксид серебра(I,III)
  | традиционные названия     = монооксид серебра
  | сокращения                =
  | хим. формула              = Ag<sup>+</sup>Ag<sup>3+</sup>O<sub>2</sub>
- | эмпирическая формула      = AgO
+ | рац. формула      = Ag<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
- | отн. молек. масса         =
  | молярная масса            = 123,87
@@ Строка 29: / Строка 28: @@
  | теплоёмкость2             =
  | теплопроводность          =
- | энтальпия образования     =
+ | энтальпия образования     = −24,7
  | удельная теплота парообразования =
  | удельная теплота плавления       =
@@ Строка 38: / Строка 37: @@
  | конст. диссоц. кислоты    =
- | растворимость             =
+ | растворимость             = нерастворим ({{nobr|0,0027 г/100 г}} H<sub>2</sub>O)<ref name=crc>{{CRC90}}</ref>
  | растворимость1            =
  |   вещество1               =
@@ Строка 67: / Строка 66: @@
  | ЛД50                      =
  | токсичность               =
+|темп.кипения=?}}
-}}
-'''Оксид серебра(III)-серебра(I)''' (''монооксид серебра'') — Ag<sup>+</sup>Ag<sup>3+</sup>O<sub>2</sub> или Ag<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, [[неорганическое соединение|неорганическое]] [[бинарные соединения|бинарное соединение]] [[кислород]]а и [[серебро|серебра]], проявляющего смешанную [[валентность]] позиционного типа: +1 и +3. Часто, ошибочно, соединению присваивают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название ''пероксид серебра'' — связь O—O в этом соединении отсутствует.
+'''Окси́д серебра́(I,III)''' (''окси́д серебра́(III)-серебра́(I)'', ''моноокси́д серебра́'', ''диоксид дисеребра'') — Ag<sup>+</sup>Ag<sup>3+</sup>O<sub>2</sub> или Ag<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, [[неорганическое соединение|неорганическое]] [[бинарные соединения|бинарное соединение]] [[кислород]]а и [[серебро|серебра]], проявляющего смешанную [[валентность]] позиционного типа: +1 и +3. Часто соединению ошибочно приписывают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название ''пероксид серебра'' — связь O—O в этом соединении отсутствует.
-Используется для изготовления серебряно-цинковых щелочных источников тока и в качестве окислителя в органическом синтезе.
+Используется для изготовления [[Серебряно-цинковый аккумулятор|серебряно-цинковых щелочных источников тока]] и в качестве окислителя в органическом синтезе.
 == Физические свойства ==
-Тёмно-серое или чёрное кристаллическое вещество. [[Полупроводник]], обладающий диамагнитными свойствами. Имеет две формы: α-Ag<sub>2</sub>O<sub>2</sub> и β-Ag<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.
+Тёмно-серое или чёрное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Образует кристаллы {{Крист|синг=1|гр=''P''2<sub>1</sub>/''c''|a=0,58517(3)|b = 0,34674(2)|c = 0,54838(3)|alpha=|beta=107,663(3)|gamma=|Z=2|d=|рп=1|nocat=}}<ref>{{cite doi|10.1016/0022-4596(90)90310-T}}</ref><ref name=lax97>{{книга |заглавие=Taschenbuch für Chemiker und Physiker |издательство=Springer DE |isbn=3-540-60035-3 |год=1997 |страницы=288f |язык=und |автор=Jean D'Ans, Ellen Lax}}</ref>. [[Полупроводник]]. Обладает диамагнитными свойствами; [[магнитная восприимчивость]] {{nobr|−19,6×10<sup>−6</sup> см³/моль}}<ref name=crc/>. Имеет две фазы: {{math|α}}-Ag<sub>2</sub>O<sub>2</sub> и {{math|β}}-Ag<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.
 == Получение и химические свойства ==
-Получают из оксида серебра(I) анодным окислением в щелочной среде или действием сильного окислителя: [[пероксодисульфат калия|пероксодисульфата калия]] или [[озон]]а.
+Получают из серебра или [[Оксид серебра(I)|оксида серебра(I)]] действием сильного окислителя: [[пероксодисульфат калия|пероксодисульфата калия]] или [[озон]]а; из серебра анодным окислением в разбавленной серной кислоте<ref name=ХЭС/>.
-Сильный окислитель. При нагревании (~100&nbsp;°C) разлагается с выделением кислорода.
+Сильный окислитель. При нагревании (~100 °C) разлагается с выделением кислорода. В присутствии неорганических кислот способен воспламенять [[гексан]], [[диэтиловый эфир]] и другие легковоспламеняемые органические соединения<ref name=ХЭС>{{ХЭС|статья=Серебра оксид|с=522}}</ref>.
+Будучи сильными окислителями соли серебра(II) выделяют кислород из воды и растворов кислородсодержащих кислот:
+<chem>4Ag^2+ + 2H_2O -> 4Ag^1+ + O_2 + 4H^+</chem>
-Растворяется в [[азотная кислота|азотной]] и [[хлорная кислота|хлорной кислотах]]:
+Растворяется в щелочах, а также [[азотная кислота|азотной]] и [[хлорная кислота|хлорной кислотах]]:
-:<math>\mathsf{2Ag_2O_2+4HNO_3=4AgNO_3+2H_2O+O_2}</math>
+: <math>\mathsf{2Ag_2O_2+4HNO_3=4AgNO_3+2H_2O+O_2}</math>
-== Ссылки ==
-[http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=2375 Оксид серебра (I, III)]
+Стабилизация серебра(П) может быть достигнута в комплексных соединениях с азотдонорными лигандами: пиридином, 2,2'-бипиридилом и 1,10-фе- нантролином (phen), образующихся в виде коричневых осадков при окислении нитрата серебра персульфатом в присутствии избытка лиганда:
-{{соединения серебра}}
-{{inorganic-compound-stub}}
+<chem>2AgNO_3 + 3(NH_4)_2S_2O_8 + 4phen -> 2[Ag(phen)_2]S_2O_8 v + 2(NH_4)_2SO_4 + 2NH_4NO_3 </chem>
-[[Категория:Оксиды|серебра]]
-[[Категория:Соединения серебра]]
+== <ref>{{Книга|автор=А.А.Дроздов, В.П.Зломанов, Г.Н.Мазо, Ф.М.Спиридонов|заглавие=Неорганическая химия в трёх томах под редакцией академика Ю.Д.Третьякова  Том 3 Книга 2|год=2007|место=Москва|издательство="Академия"|страниц=400|isbn=5-7695-2533-9}}</ref>Применение ==
-[[ar:أكسيد الفضة الثنائية]]
+Используется как окислитель в [[Серебряно-цинковый аккумулятор|серебряно-цинковом аккумуляторе]].
-[[cs:Oxid stříbrno-stříbřitý]]
-[[en:Silver(I,III) oxide]]
+== Примечания ==
-[[fa:اکسید نقره (I، III)]]
+{{примечания}}
-[[fi:Hopeaperoksidi]]
-[[fr:Oxyde d'argent(I,III)]]
+{{inorganic-compound-stub}}
-[[ja:一酸化銀]]
+{{Оксиды}}
-[[pl:Tlenek disrebra(I) disrebra(III)]]
+{{соединения серебра}}
-[[zh:一氧化银]]
+[[Категория:Оксиды серебра]]
+[[Категория:Полупроводники]]

п о р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO											B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO											AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
		Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Оксид серебра(I,III): различия между версиями

Текущая версия от 12:12, 18 марта 2024

Содержание

Физические свойства

Получение и химические свойства

^[5]Применение

Примечания

Навигация

Оксид серебра(I,III)

Общие
Систематическое наименование	Оксид серебра(I,III)
Традиционные названия	монооксид серебра
Хим. формула	Ag⁺Ag³⁺O₂
Рац. формула	Ag₂O₂
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	123,87 г/моль
Плотность	7,483 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	100 °C
Энтальпия
• образования	−24,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	нерастворим (0,0027 г/100 г H₂O)^[1]
Классификация
Рег. номер CAS	1301-96-8
PubChem	92152
Рег. номер EINECS	215-098-2
SMILES	O=[Ag]
InChI	InChI=1S/Ag.O OTCVAHKKMMUFAY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	83197
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид серебра(I,III): различия между версиями

Текущая версия от 12:12, 18 марта 2024

Физические свойства

Получение и химические свойства

[5]Применение

Примечания

Навигация

Поиск

^[5]Применение