Цианат натрия: различия между версиями

Цианат натрия
Цианат натрия
Общие
Хим. формула	NaOCN
Физические свойства
Состояние	кристаллический
Молярная масса	65,01 г/моль
Плотность	1,893 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	550 °C
• разложения	600 °C
	Энтальпия
• образования	-400 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	11,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	917-61-3
PubChem	517096
Рег. номер EINECS	213-030-6
SMILES	C(#N)[O-].[Na+]
InChI	InChI=1S/CHNO.Na/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 ZVCDLGYNFYZZOK-UHFFFAOYSA-M
ChEBI	38906
ChemSpider	12922
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Интерактивная навигация по истории

(Показать все непатрулированные изменения)

[отпатрулированная версия]

[непроверенная версия]

← Предыдущая правка

Содержимое удалено Содержимое добавлено

ВизуальныйВики-текст

Линейный

Текущая версия от 10:49, 17 апреля 2024

Цианат натрия (натрий циановоки́слый) — неорганическое бинарное соединение, натриевая соль циановой кислоты с формулой Na N C O. Нелетуч, не имеет запаха. Представляет собой бесцветные кристаллы тригональной сингонии плотностью 1,893 г/см³. Температура плавления цианата натрия 550 °C, выше 700 °C разлагается. Хорошо растворим в воде — 11,6 г/100г при 25 °C.

Цианат натрия часто применяется в органическом синтезе.

Получение

Цианат натрия можно синтезировать несколькими способами, один из них заключается в сплавлении карбамида с карбонатом натрия. Этот метод наиболее простой и дешёвый.

При 140 °C мочевина разлагается на циановую кислоту и аммиак:

Далее циановая кислота реагирует с оставшейся частью мочевины, образуя биурет:

При сплавлении мочевины с карбонатом натрия Na₂CO₃ образуется цианат натрия NaNCO, углекислый газ CO₂, аммиак NH₃ и вода H₂O:

Поскольку цианат натрия гидролизуется в присутствии H₂O, которая образуется в ходе реакции, то следует добавить избыточное количество мочевины, при этом циановая кислота, которая образуется в ходе разложения мочевины, реагирует с водой, образуя CO₂ и NH₃.

Поэтому, если необходимо исключить воду из продуктов реакции и тем самым повысить выход конечного цианата, то расчёт пропорции следует проводить по следующему уравнению:

На этом и основан один из методов синтеза цианата натрия.

Возможен другой механизм синтеза, но приводящий к тому же конечному уравнению: пиролиз мочевины с образованием циануровой кислоты и аммиака, инверсия циануровой кислоты в её изомер — тример циановой кислоты с последующей деполимеризацией, и затем взаимодействие циановой кислоты с карбонатом натрия.

Физические свойства

Цианат натрия умеренно растворим в воде (10,4 % по массе при 25 °C), плохо растворим в этаноле (0,5 % при 78,4 °C), бензоле и жидком аммиаке, не растворим в диэтиловом эфире.

Химические свойства

В присутствии железа или никеля при 500—600 °C частично разлагается до цианида натрия, карбоната натрия, монооксида углерода и молекулярного азота^[2]:

{\mathsf {4NaNCO\rightarrow 2NaCN+Na_{2}CO_{3}+CO+N_{2}}}

.

Как и все цианаты щелочных металлов (и аммония), цианат натрия во влажном воздухе и в водных растворах постепенно гидролизуется до карбоната натрия, диоксида углерода и аммиака:

{\mathsf {2NaNCO+3H_{2}O\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+2NH_{3}}}

.

При действии на цианат натрия растворов сильных кислот, он разлагается, например:

{\mathsf {NaNCO+2HCl+H_{2}O\rightarrow NaCl+NH_{4}Cl+CO_{2}}}

.

Восстанавливается монооксидом углерода до цианида натрия:

{\mathsf {NaNCO+CO\rightarrow NaCN+CO_{2}}}

,

и углеродом:

{\mathsf {3NaNCO+2C\rightarrow 3NaCN+CO+CO_{2}}}

.

С минеральными кислотами образует циановую кислоту HNCO и её тример — циануровую кислоту (HNCO)₃.

Применение

В основном цианат натрия используется в органическом синтезе. Из него синтезируют органические изоцианаты.

Токсикология

Цианаты гораздо менее токсичны цианидов, что используется для дегазации последних. Так, например, для человека смертельная доза NaNCO составляет около 13 граммов.

В России класс опасности III, ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м³ (по цианат-анионам), ирритант (1998).

Примечания

↑ Sicherheitsdatenblatt Merck
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5150.html Цианаты неорганические — ХиМик. Ру]

Литература

Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.

[merck-1] Sicherheitsdatenblatt Merck

[2] [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5150.html Цианаты неорганические — ХиМик. Ру]

[1]

[2]

Цианат натрия: различия между версиями

Текущая версия от 10:49, 17 апреля 2024

Содержание

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Токсикология

Примечания

Литература

Навигация

@@ Строка 4: / Строка 4: @@
 | картинка малая =
 | наименование =
 | сокращения =
 | традиционные названия =
 | хим. формула = NaOCN
-| эмпирическая формула =
 | молярная масса = 65,01<ref name=merck>[http://assets.chemportals.merck.de/documents/sds/emd/deu/de/8221/822104.pdf Sicherheitsdatenblatt Merck]</ref>
 | темп. плавления = 550
 | темп. кипения =
-| темп. разложения =
+| темп. разложения = 600
 | темп. вспышки =
 | тройная точка =
 | критическая точка =
 | плотность = 1,893
 | состояние = кристаллический
 | динамическая вязкость =
 | кинематическая вязкость =
 | теплоёмкость =
-| энтальпия образования =
+| энтальпия образования = -400
 | удельная теплота парообразования =
 | удельная теплота плавления =
 | конст. диссоц. кислоты =
-| растворимость = при 20&nbsp;°C ≈1100 <!--г/100 мл воды-->
+| растворимость = 11,6
 | вещество1 = <!--(в) спирте-->
 | растворимость1 =
 | вращение =
 | изоэлектрическая точка =
 | гибридизация =
 | координационная геометрия =
 | кристаллическая структура =
 | дипольный момент =
 | CAS = 917-61-3
 | EINECS =
 | SMILES =
-| Номер UN =
+| RTECS =
-| RTECS =
 | ЕС =
-| ЛД50 = (крысы, перорально) 1500
+| ЛД50 = <!-- (крысы, перорально) 1500{{Нет АИ|10|5|2013}}-->
 | токсичность =
 | угол Брюстера =
 | показатель преломления =
 | диапазон прозрачности =
 | примеси =
 | предел прочности =
 | тепловое расширение =
 | теплоёмкость2 =
 | теплопроводность =
 | интервал трансформации =
 | температура размягчения =
 | твёрдость =
 }}
+'''Цианат натрия''' (''натрий циановоки́слый'') — [[неорганическое соединение|неорганическое]] [[бинарное соединение]], [[Натрий|натриевая]] [[Соли|соль]] [[Циановая кислота|циановой кислоты]] с формулой {{Химическая формула|Na|1|N|1|C|1|O|1|sort=ne}}. Нелетуч, не имеет запаха. Представляет собой бесцветные [[кристалл]]ы [[Тригональная сингония|тригональной сингонии]] [[плотность]]ю 1,893 г/см{{sup|3}}. Температура плавления цианата натрия 550 °C, выше 700 °C разлагается. Хорошо растворим в воде — 11,6 г/100г при 25 °C.
-'''Цианат натрия''' (NaNCO) представляет собой бесцветные [[кристалл]]ы, [[плотность]]ю 1,893г/см³, с температурой плавления 550 °C. В присутствии [[Железо|Fe]] и [[Никель|Ni]] при 500°С-700°С разлагается по реакции:
+Цианат натрия часто применяется в [[Органический синтез|органическом синтезе]].
-:'''''5NaNCO → 3NaCN + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + N<sub>2</sub>'''''
+== Получение ==
-Выше 700°С:
+Цианат натрия можно синтезировать несколькими способами, один из них заключается в сплавлении [[Мочевина|карбамида]] с [[Карбонат натрия|карбонатом натрия]]. Этот метод наиболее простой и дешёвый.
+При 140 °C мочевина разлагается на циановую кислоту и аммиак:
-:'''''4NaNCO → 2NaCN + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO + N<sub>2</sub>'''''
-NaCNO умеренно растворим в воде (10,4 % по массе при 25 °C), плохо в этаноле (0,5 % при 78,4 °C), бензоле и жидком NH3, не растворим в диэтиловом эфире.
-Во влажном воздухе и в водном растворе постепенно [[гидролиз]]уется до Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, CO<sub>2</sub> и NH<sub>3</sub>:
-:'''''2NaNCO + 3H<sub>2</sub>O → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + 2NH<sub>3</sub>'''''
-С увеличением температуры раствора, гидролиз усиливается.
-При действии на NaNCO растворов сильных кислот, он разлагается, например:
-:'''''NaNCO+ 2HCl + H<sub>2</sub>O → NaCl + NH<sub>4</sub>Cl + CO<sub>2</sub>'''''
-По химическим свойствам подобен другим неорганическим цианатам, например, восстанавливается [[Угарный газ|СО]] или [[Углерод|C]] до [[NaCN]]:
-:'''''3NaNCO + 2C → 3NaCN + CO + CO<sub>2</sub>'''''
-С минеральными кислотами образует циановую HNCO и циануровую (HNCO)<sub>3</sub> кислоты.
-Цианаты гораздо менее [[токсичность|токсичны]] [[цианиды|цианидов]], что используется для [[Дегазация (оружие)|дегазации]] последних. Так, например, для человека смертельная доза NaNCO составляет около 13 г, а [[ПДК]] в воздухе рабочей зоны 0.7 мг/м³.
-== Метод синтеза цианата натрия из карбамида и карбоната натрия ==
-Цианат натрия можно синтезировать несколькими способами, один из них заключается в сплавлении карбамида (мочевины) с карбонатом натрия. Этот метод наиболее простой и дешёвый, поэтому на нём мы и остановимся.
-=== Механизм реакций ===
-Где-то при 140 °C мочевина разлагается на циановую кислоту и аммиак:
 [[Файл:Formula1.gif]]
-Далее, циановая кислота реагирует с оставшейся частью мочевины, образуя биурет:
+Далее [[циановая кислота]] реагирует с оставшейся частью мочевины, образуя [[биурет]]:
 [[Файл:Formula2.gif]]
-При сплавлении мочевины с Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, образуется NaNCO, CO<sub>2</sub>, NH<sub>3</sub> и H<sub>2</sub>O:
+При сплавлении мочевины с карбонатом натрия Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> образуется цианат натрия NaNCO, [[Диоксид углерода|углекислый газ]] CO<sub>2</sub>, [[аммиак]] NH<sub>3</sub> и [[вода]] H<sub>2</sub>O:
 [[Файл:Formula3.gif]]
-Поскольку цианат натрия гидролизуется в присутствии H<sub>2</sub>O, которая образуется в ходе реакции, то следует добавить избыточное количество мочевины, при этом циановая кислота, которая образуется в ходе разложения мочевины, реагирует с водой, давая CO<sub>2</sub> и NH<sub>3</sub>.
+Поскольку цианат натрия [[гидролиз]]уется в присутствии H<sub>2</sub>O, которая образуется в ходе реакции, то следует добавить избыточное количество мочевины, при этом циановая кислота, которая образуется в ходе разложения мочевины, реагирует с водой, образуя CO<sub>2</sub> и NH<sub>3</sub>.
 [[Файл:Formula4.gif]]
-Поэтому, если мы хотим исключить воду из продуктов реакции и тем самым повысить выход конечного цианата, то расчёт пропорции следует проводить по следующему уравнению:
+Поэтому, если необходимо исключить воду из продуктов реакции и тем самым повысить выход конечного цианата, то расчёт пропорции следует проводить по следующему уравнению:
 [[Файл:Formula5.gif]]
-На этом и основан один из методов синтеза цианата натрия, путём сплавления мочевины с карбонатом натрия.
+На этом и основан один из методов синтеза цианата натрия.
-=== Этапы синтеза ===
+Возможен другой механизм синтеза, но приводящий к тому же конечному уравнению: [[пиролиз]] мочевины с образованием [[Циануровая кислота|циануровой кислоты]] и аммиака, инверсия циануровой кислоты в её [[Изомерия|изомер]] — [[Тримеризация|тример]] циановой кислоты с последующей [[Деполимеризация|деполимеризацией]], и затем взаимодействие циановой кислоты с карбонатом натрия.
+<!-- разобрать === Этапы синтеза ===
 '''Реактивы:''' мочевина 53г
-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;сода кальцинированная (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> техн.) 30г.
+                  сода кальцинированная (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> техн.) 30г.
-'''Посуда:''' колба ТС или кварцевая (V = 100 - 150см<sup>3</sup>)
+'''Посуда:''' колба ТС или кварцевая (V = 100—150см³)
 :* ступка с пестиком
-:* бюкс (V = 50см<sup>3</sup>)
+:* бюкс (V = 50см³)
 :* асбест
 :* стеклоткань
@@ Строка 124: / Строка 97: @@
 Вначале нужно приготовить смесь мочевины с карбонатом натрия, путём измельчения обоих компонентов в ступке или в электрокофемолке. По возможности исходная мочевина должна быть максимально сухой, а сода полностью освобождена от воды. Чем однороднее будет смесь и чем тоньше будут измельчены ингредиенты, тем полнее будет протекать реакция, соответственно и выход продукта увеличится.
-Данную реакцию следует проводить в вытяжном шкафу, вследствие выделения паров NH<sub>3</sub>. Температура не должна превышать 500°С. 53г просушенной мочевины измельчают до размера частиц 0,2-0,5мм. Далее, измельчённую мочевину  смешивают с 30г кальцинированной соды, доводят смесь до однородного состояния и подвергают дальнейшему измельчению. После этого смесь переносят в колбу. Для того, чтобы предотвратить попадание частичек реакционной смеси, на стенки печки, необходимо накрыть колбу термостойким проницаемым материалом, например стеклотканью или углеволокном. Чтобы не поцарапать дно колбы лучше под неё подложить кусочек, заранее прокалённого асбеста.
+Данную реакцию следует проводить в вытяжном шкафу, вследствие выделения паров NH<sub>3</sub>. Температура не должна превышать 500 °C. 53г просушенной мочевины измельчают до размера частиц 0,2-0,5 мм. Далее, измельчённую мочевину смешивают с 30г кальцинированной соды, доводят смесь до однородного состояния и подвергают дальнейшему измельчению. После этого смесь переносят в колбу. Для того, чтобы предотвратить попадание частичек реакционной смеси, на стенки печки, необходимо накрыть колбу термостойким проницаемым материалом, например стеклотканью или углеволокном. Чтобы не поцарапать дно колбы лучше под неё подложить кусочек, заранее прокалённого асбеста.
 Смесь как можно сильнее утрамбовывают в дно колбы и ставят в печку. Колбу со смесью необходимо разогревать плавно, чтобы она не треснула. По мере начала плавления мочевины, колбу достают из печки и ещё раз как можно сильнее утрамбовывают эту смесь и проводят дальнейшее нагревание. Как показал дальнейший анализ, чем чаще и интенсивнее перемешивать смесь, тем выше будет выход цианата. Нагревание проводят в течение 1-2 часов, пока оставшаяся часть карбоната натрия не перейдёт в цианат, а оставшаяся часть биурета полностью не разложится. По истечении заданного времени, реакция практически полностью прекратится. Колбу достают из печки и дают ей немного остыть. Когда температура упадёт до комнатной, полученную массу переносят в ступку и измельчают.
@@ Строка 130: / Строка 103: @@
 === Анализ полученного продукта ===
+Существует несколько способов количественного и качественного анализа продукта.
-Существует несколько способов количественного и качественного анализа продукта.
 ==== Качественный анализ ====
 [[Файл:D NCO.JPG|thumb|right|Раствор интенсивно тёмно-синего цвета]]
-Здесь можно использовать 2 простых метода. Один из них, заключается  в способности ионов кобальта образовывать комплексные соединения, окрашенные в интенсивный тёмно-синий цвет. Так при добавлении раствора цианата натрия к раствору нитрата или ацетата кобальта, наблюдается интенсивное тёмно синее окрашивание.
+Здесь можно использовать 2 простых метода. Один из них, заключается в способности ионов кобальта образовывать комплексные соединения, окрашенные в интенсивный тёмно-синий цвет. Так при добавлении раствора цианата натрия к раствору нитрата или ацетата кобальта, наблюдается интенсивное тёмно синее окрашивание.
 [[Файл:P NCO.JPG|thumb|right|Раствор розового цвета.]]
-Синее соединение гидролизуется, если раствор разбавить и окрашивание исчезает, однако оно устойчиво в спирте. Ограничение этого метода обуславливается наличием в анализируемом веществе, соединений, способных давать, так же как и цианаты, синие комплексы с кобальтом, но в данном случае этот метод нам подходит.  Вследствие гидролиза, со временем раствор теряет свою первоначальную окраску и приобретает розовую, а на стенках стекла откладывается розовый налёт карбоната кобальта.
+Синее соединение гидролизуется, если раствор разбавить и окрашивание исчезает, однако оно устойчиво в спирте. Ограничение этого метода обуславливается наличием в анализируемом веществе, соединений, способных давать, так же как и цианаты, синие комплексы с кобальтом, но в данном случае этот метод нам подходит. Вследствие гидролиза, со временем раствор теряет свою первоначальную окраску и приобретает розовую, а на стенках стекла откладывается розовый налёт карбоната кобальта.
 Второй метод, который так же является и количественным, основан на способности цианата серебра, в отличие от цианидов и других соединений, растворятся в разбавленной азотной кислоте. Например, если к свежеприготовленному раствору цианата добавит кислый раствор нитрата серебра, то наблюдается выпадение осадка, который тут же исчезает, в итоге раствор приобретает немного мутный прозрачный цвет.
-==== Количественный  анализ ====
+==== Количественный анализ ====
+Как раз этот метод нас будет больше всего интересовать, так как основной целью этого эксперимента является достичь максимального выхода цианата натрия, поэтому остановимся на нём подробнее.
-Как раз этот метод нас будет больше всего интересовать, т.к. основной целью этого эксперимента является достичь максимального выхода цианата натрия, поэтому остановимся на нём подробнее.
 Здесь тоже можно выделить несколько основных методов.
-Первый, как уже отмечалось, основан на свойстве цината серебра растворятся в разбавленной азотной кислоте.  Избыток кислого раствора нитрата серебра прибавляют к раствору анализируемого цианата. После полного растворения осадка, раствор фильтруют и добавляют туда серной кислоты. Смесь кипятят на водяной бане в течение 30мин. Затем добавляют большой избыток щёлочи, а образовавшийся аммиак отгоняют к титрованной кислоте. Кислоту титруют и по количеству щёлочи устанавливают содержание цианата.
+Первый, как уже отмечалось, основан на свойстве цината серебра растворятся в разбавленной азотной кислоте. Избыток кислого раствора нитрата серебра прибавляют к раствору анализируемого цианата. После полного растворения осадка, раствор фильтруют и добавляют туда серной кислоты. Смесь кипятят на водяной бане в течение 30 мин. Затем добавляют большой избыток щёлочи, а образовавшийся аммиак отгоняют к титрованной кислоте. Кислоту титруют и по количеству щёлочи устанавливают содержание цианата.
-Второй более простой, дешёвый и одинаково точный метод, основан на свойстве цианатов в присутствии сильных кислот, быстро гидролизоваться  до аммонийной соли данной кислоты, если она содержится в избытке. К образовавшейся аммонийной соли добавляют большой избыток щёлочи и образовавшийся аммиак отгоняется к титрованной кислоте. Далее кислоту титруют щёлочью и, соответственно, устанавливают количество цианата.
+Второй более простой, дешёвый и одинаково точный метод, основан на свойстве цианатов в присутствии сильных кислот, быстро гидролизоваться до аммонийной соли данной кислоты, если она содержится в избытке. К образовавшейся аммонийной соли добавляют большой избыток щёлочи и образовавшийся аммиак отгоняется к титрованной кислоте. Далее кислоту титруют щёлочью и, соответственно, устанавливают количество цианата.
 Как раз этим методом мы воспользуемся, из за его простоты, дешевизны и точности.
 '''Реактивы:''' анализируемый цианат 1г
-:* раствор серной кислоты (w= 10%) - 50см<sup>3</sup>
+:* раствор серной кислоты (w= 10 %) — 50см³
-'''Посуда:''' колба ТС (V = 500см<sup>3</sup>) со шлифами, 2 штуки
+'''Посуда:''' колба ТС (V = 500см³) со шлифами, 2 штуки
 :* обратный холодильник со шлифами 14/16
 :* переходник со шлифами 23/14
@@ Строка 171: / Строка 141: @@
 Основными элементами, входящими в состав этого аппарата, являются: колба, переходник, дефлегматор, насадка Вюрца, холодильник, аллонж, приёмная колба.
-Переходник предназначен для соединения колбы с дефлегматором. Он имеет два шлифа, один предназначен для соединения с колбой (23), а другой (14) для соединения с  различными переходниками.
+Переходник предназначен для соединения колбы с дефлегматором. Он имеет два шлифа, один предназначен для соединения с колбой (23), а другой (14) для соединения с различными переходниками.
 Дефлегматор соединяется с насадкой Вюрца. Он здесь играет роль разделителя фракции, и, в целом, повышающим чистоту отогнанной массы.
-Насадка Вюрца нужна для соединения холодильника с другими переходниками. Она имеет три отверстия, одно входное и два выходных. В данном случае нам нужны только два выходных отверстия, а третье можно закрыть, например лабораторным  термометром со шлифом.
+Насадка Вюрца нужна для соединения холодильника с другими переходниками. Она имеет три отверстия, одно входное и два выходных. В данном случае нам нужны только два выходных отверстия, а третье можно закрыть, например лабораторным термометром со шлифом.
 Отогнанные пары воды конденсируются в холодильнике, и чем ниже будет температура отогнанной воды, тем лучше в ней будет растворятся аммиак.
 Аллонж предназначен для соединения холодильника с колбой, а отвод нужен для того, чтобы внутри не повышалось давление.
-Отогнанный аммиак позлащается кислотой в приёмной колбе. Что бы обеспечить максимальное поглощение аммиака, необходимо чтобы он подавался не над кислотой, а через неё, т.е. трубочка, через которую выходит аммиак, должна упираться в самое дно колбы.
+Отогнанный аммиак позлащается кислотой в приёмной колбе. Чтобы обеспечить максимальное поглощение аммиака, необходимо чтобы он подавался не над кислотой, а через неё, то есть трубочка, через которую выходит аммиак, должна упираться в самое дно колбы.
 Данному аппарату необходима большая герметичность, для этого все соединения шлифов должны быть герметизированы тонкой тефлоновой лентой.
 '''Ход анализа:'''
-г анализируемого вещества помещают в колбу из термостойкого стекла и растворяют в 200 см3 воды. Прибавляется 50 см3 10% раствора H2SO4.  Смесь осторожно кипятят, пока её объём не уменьшится на половину. Затем смесь охлаждается до 0°С и в неё добавляют избыток едкого натра до сильно щелочной реакции. Колбу со смесью подсоединяют к дистиляционному прибору, образовавшийся аммиак отгоняется к титрованной кислоте.
+г анализируемого вещества помещают в колбу из термостойкого стекла и растворяют в 200 см³ воды. Прибавляется 50 см³ 10 % раствора H2SO4. Смесь осторожно кипятят, пока её объём не уменьшится на половину. Затем смесь охлаждается до 0 °C и в неё добавляют избыток едкого натра до сильно щелочной реакции. Колбу со смесью подсоединяют к дистилляционному прибору, образовавшийся аммиак отгоняется к титрованной кислоте.
 Далее кислоту титруют щелочью и по количеству затраченной щёлочи устанавливают содержание цианата в исходном веществе.
+-->
+== Физические свойства ==
+Цианат натрия умеренно растворим в воде (10,4 % по массе при 25 °C), плохо растворим в [[этанол]]е (0,5 % при 78,4 °C), [[бензол]]е и жидком [[аммиак]]е, не растворим в [[Диэтиловый эфир|диэтиловом эфире]].
+== Химические свойства ==
+В присутствии [[Железо|железа]] или [[Никель|никеля]] при 500—600 °C частично разлагается до [[Цианид натрия|цианида натрия]], [[Карбонат натрия|карбоната натрия]], [[Монооксид углерода|монооксида углерода]] и молекулярного [[азот]]а<ref>[www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5150.html Цианаты неорганические — ХиМик. Ру]</ref>:
+:: <math>\mathsf{4NaNCO \rightarrow 2NaCN + Na_2CO_3 + CO + N_2}</math>.
+Как и все [[цианаты]] [[Щелочные металлы|щелочных металлов]] (и [[Аммоний|аммония]]), цианат натрия во влажном воздухе и в водных растворах постепенно [[гидролиз]]уется до [[Карбонат натрия|карбоната натрия]], [[Диоксид углерода|диоксида углерода]] и [[аммиак]]а:
+:: <math>\mathsf{2NaNCO + 3H_2O \rightarrow Na_2CO_3 + CO_2 + 2NH_3}</math>.
+При действии на цианат натрия растворов сильных кислот, он разлагается, например:
+:: <math>\mathsf{NaNCO + 2HCl + H_2O \rightarrow NaCl + NH_4Cl + CO_2}</math>.
+Восстанавливается [[Монооксид углерода|монооксидом углерода]] до [[Цианид натрия|цианида натрия]]:
+:: <math>\mathsf{NaNCO + CO \rightarrow NaCN + CO_2}</math>,
+и углеродом:
+:: <math>\mathsf{3NaNCO + 2C \rightarrow 3NaCN + CO + CO_2}</math>.
+С минеральными кислотами образует [[Циановая кислота|циановую кислоту]] HNCO и её тример — [[Циануровая кислота|циануровую кислоту]] (HNCO){{sub|3}}.
 == Применение ==
+В основном цианат натрия используется в органическом синтезе. Из него синтезируют органические изоцианаты.
+== Токсикология ==
-В основном цианат натрия используется в органическом синтезе. Из него синтезируют другие органические изоцианаты, причём даже те, которые не могут быть получены путём прямого фосгенирования.
+Цианаты гораздо менее [[токсичность|токсичны]] [[цианиды|цианидов]], что используется для [[Дегазация (оружие)|дегазации]] последних. Так, например, для человека смертельная доза NaNCO составляет около 13 граммов.
+В [[Россия|России]] [[класс опасности]] III, [[ПДК]] в воздухе рабочей зоны 1 мг/м³ (по цианат-анионам), ирритант (1998).
 == Примечания ==
 {{примечания}}
+== Литература ==
+* {{книга
+ |заглавие      = Химический энциклопедический словарь |ответственный = Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. |место = М.
+ |издательство  = Советская энциклопедия |год           = 1983 |том           =  |страниц       = 792 |isbn =
+}}
 {{неэнциклопедично|не совсем энциклопедический, похож на статью в учебнике.}}
+{{Нет ссылок|дата=15 мая 2011}}
-{{нет источников}}
 {{Соединения натрия}}
-[[Категория:Производные циановой кислоты]]
+[[Категория:Цианаты]]
+[[Категория:Соединения натрия]]
+{{спам-ссылки|1=
-[[de:Natriumcyanat]]
+* www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5150.html
-[[ja:シアン酸ナトリウム]]
+}}
-[[pt:Cianato de sódio]]
-[[zh:氰酸钠]]

Цианат натрия: различия между версиями

Текущая версия от 10:49, 17 апреля 2024

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Токсикология

Примечания

Литература

Навигация

Поиск