Оксид магния: различия между версиями

Оксид магния
Оксид магния
Общие
Систематическое; наименование	Оксид магния
Традиционные названия	Жжёная магнезия, периклаз
Хим. формула	MgO
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	40,3044 г/моль
Плотность	3,58 г/см³
Энергия ионизации	9,7 эВ
Термические свойства
	Температура
• плавления	2825 °C
• кипения	3600 °C
	Энтальпия
• образования	-601,8 кДж/моль
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	0,0086 г/100мл (при 30°C)
Классификация
Рег. номер CAS	1309-48-4
PubChem	14792
Рег. номер EINECS	215-171-9
SMILES	O=[Mg]
InChI	InChI=1S/Mg.O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E530
RTECS	OM3850000
ChEBI	31794
ChemSpider	14108
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Интерактивная навигация по истории

[непроверенная версия]

[отпатрулированная версия]

← Предыдущая правка

Содержимое удалено Содержимое добавлено

ВизуальныйВики-текст

Линейный

Текущая версия от 22:02, 6 июля 2024

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия) — химическое соединение с формулой Mg O, белые кристаллы, малорастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Относится к классу основных оксидов. Основная форма — минерал периклаз.

Физические свойства

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике: нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C. Температура кипения — 3600 °C. Плотность=3,58 г/см3.

Химические свойства

Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, медленно — с холодной водой с образованием гидроокиси.

С горячей водой реагирует лучше, реакция идет быстрее.

{\mathsf {MgO+2HCl\rightarrow MgCl_{2}+H_{2}O}}

${\ce {MgO + H2O -> Mg(OH)2}}$

Получение

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита, а также брусита.

{\ce {CaCO3*MgCO3 -> MgO + CaO + 2CO2}}

{\ce {MgCO3 -> MgO + CO2}}

{\ce {Mg(OH)2 -> MgO + H2O}}

Применение

В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, наполнитель в ТЭНах. Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.

В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.

См. также

Примечания

↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1978.
↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0374.html

Литература

Кнунянц И. Л. и др. т.2 Даффа-Меди // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.

[1] Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1978.

[_baaf115870f6371b-2] David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

[_1e3c431991380eeb-3] ttp://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0374.html

[2]

[3]

[1]

@@ Строка 5: / Строка 5: @@
  | изображение               = Magnesium oxide.jpg
- | наименование              = Оксид магния
+ | наименование              = Оксид [[магний|магния]]
  | традиционные названия     = Жжёная магнезия, [[периклаз]]
  | сокращения                = <!-- принятые сокращения названия -->
@@ Строка 76: / Строка 76: @@
 == Химические свойства ==
-Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя [[Гидроксид магния|Mg(OH)<sub>2</sub>]]:
+Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, медленно — с холодной водой с образованием гидроокиси.
 С горячей водой реагирует лучше, реакция идет быстрее.
 :: <math>\mathsf{MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O}</math>
+<chem> MgO + H2O -> Mg(OH)2</chem>
-:: <math>\mathsf{MgO + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2}</math>
 == Получение ==
@@ Строка 100: / Строка 99: @@
 == См. также ==
 * [[Стекломагниевый лист]]
+* [[Гидроксид магния]]
+* [[Оксид бериллия]]
+*
+* [[Оксид кальция]]
+*
 == Примечания ==
@@ Строка 105: / Строка 109: @@
 == Литература ==
+{{Родственные проекты
+| Тема = Оксид магния
+| Викицитатник = Оксид магния
+| Викитека = МЭСБЕ/Магнезия (вещество)
+| Викисловарь  = магнезия
+| Викисклад = Category:Magnesium oxide}}
 * {{книга |автор = Кнунянц И. Л. и др.|часть = т.2 Даффа-Меди|заглавие = Химическая энциклопедия|оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М.|издательство = Советская энциклопедия|год = 1990|том = |страницы = |страниц = 671|серия = |isbn = 5-85270-035-5|тираж = 100000}}
-== Ссылки ==
-* Оксид магния (Саудовская Аравия): https://chori-mukifine.com/ru/оксид-магния/<br />
 {{ВС}}
 {{Оксиды}}

п о р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO											B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO											AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
		Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Оксид магния: различия между версиями

Текущая версия от 22:02, 6 июля 2024

Содержание

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

См. также

Примечания

Литература

Навигация

Оксид магния


Общие
Систематическое наименование	Оксид магния
Традиционные названия	Жжёная магнезия, периклаз
Хим. формула	MgO
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	40,3044 г/моль
Плотность	3,58 г/см³
Энергия ионизации	9,7 эВ^[2]
Термические свойства
Температура
• плавления	2825 °C
• кипения	3600 °C
Энтальпия
• образования	-601,8 кДж/моль
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.^[3]
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0086 г/100мл (при 30°C)^[1]
Классификация
Рег. номер CAS	1309-48-4
PubChem	14792
Рег. номер EINECS	215-171-9
SMILES	O=[Mg]
InChI	InChI=1S/Mg.O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E530
RTECS	OM3850000
ChEBI	31794
ChemSpider	14108
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид магния: различия между версиями

Текущая версия от 22:02, 6 июля 2024

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

См. также

Примечания

Литература

Навигация

Поиск