Диспрозий: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Интерактивная навигация по истории
(Показать все непатрулированные изменения)
[отпатрулированная версия][непроверенная версия]
← Предыдущая правка
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
викификация, исправление внутренней ссылки, оформление, ё
 
(не показано 15 промежуточных версий 10 участников)
Строка 5: Строка 5:
| внизу = [[Калифорний|Cf]]
| внизу = [[Калифорний|Cf]]
| изображение = Dysprosium.jpg
| изображение = Dysprosium.jpg
| подпись =
| подпись = Образец диспрозия
| внешний вид = Мягкий глянцевитый серебристый металл
| внешний вид =
| атомная масса = 162,500(1)<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02}}</ref>
| атомная масса = 162,500(1)<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02|archivedate=2014-02-05|archiveurl=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/}}</ref>
| радиус атома = 180
| радиус атома = 180
| энергия ионизации 1 = 567,0(5,88)
| энергия ионизации 1 = 567,0(5,88)
| группа = 3 (устар. 3)
⚫
| конфигурация = [Xe] 4f<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup>
| период = 6
| блок = <br>[[f-элементы|f-элемент]]
⚫
| конфигурация = [Xe] 6s<sup>2</sup>4f<sup>10</sup>
| ковалентный радиус = 159
| ковалентный радиус = 159
| радиус иона = (+3e) 90,8
| радиус иона = (+3e) 90,8
| электроотрицательность =
| электроотрицательность =
| электродный потенциал = Dy←Dy<sup>3+</sup> -2,29В <br>Dy←Dy<sup>2+</sup> -2,2В
| электродный потенциал = Dy←Dy<sup>3+</sup> -2,29В <br>Dy←Dy<sup>2+</sup> -2,2В
| степени окисления = 3
| степени окисления = +3
| плотность = 8,55
| плотность = 8,55
| теплоёмкость = 28,16<ref name="ХЭ">{{книга
| теплоёмкость = 28,16<ref name="ХЭ">{{книга
|автор =
|автор =
|часть =
|часть =
|заглавие =Химическая энциклопедия: в 5-ти тт
|заглавие = Химическая энциклопедия: в 5-ти тт
|оригинал =
|оригинал =
|ссылка =
|ссылка =
Строка 37: Строка 40:
</ref>
</ref>
| теплопроводность = 10,7
| теплопроводность = 10,7
| температура плавления = 1685 K (+1411°C)
| температура плавления = 1685 K (+1411&nbsp;°C)
| теплота плавления =
| теплота плавления =
| температура кипения = 2835 K (+2561°C)
| температура кипения = 2835 K (+2561&nbsp;°C)
| теплота испарения = 291
| теплота испарения = 291
| молярный объём = 19,0
| молярный объём = 19,0
| структура решётки = гексагональная
| структура решётки = Гексагональная
| параметры решётки = a=3,593 c=5,654
| параметры решётки = a=3,593 c=5,654
| отношение c/a = 1,574
| отношение c/a = 1,574
| температура Дебая =
| температура Дебая =
|изотопы=
{{Строка изотопа | ам=154 | сим=Dy |ир=синт. | пп=3,0⋅10<sup>6</sup>&nbsp;лет |фр=[[альфа-распад|α]] | эр=2,947 | нпр=150 | спр=Gd}}
{{Строка изотопа| ам=156 | сим=Dy | ир=0,056% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=158 | сим=Dy | ир=0,095% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=160 | сим=Dy | ир=2,329% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=161 | сим=Dy | ир=18,889% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=162 | сим=Dy | ир=25,475% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=163 | сим=Dy | ир=24,896% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=164 | сим=Dy | ир=28,260% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
|список изотопов=Изотопы диспрозия
}}{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=66}}
}}{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=66}}
'''Диспро́зий''' ('''Dy''', {{lang-la|Dysprosium}}<ref name="Диспрозий БРЭ">{{cite web|author=Бердоносов С. С. |title=ДИСПРОЗИЙ |url=https://bigenc.ru/chemistry/text/1958976 |publisher=Большая российская энциклопедия |date=2017 |accessdate=2020-01-03 }}</ref>) — [[химический элемент]] третьей группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы третьей группы) [[Периодическая система химических элементов|периодической системы]]. Относится к [[Лантаноиды|лантаноидам]] с атомным номером 66; [[Редкоземельные элементы|редкоземельный]] серебристо-серый металл. Не встречается в природе в чистом виде, но входит в состав некоторых минералов, например, [[ксенотим]]а.
'''Диспро́зий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Dy''', от {{lang-la|'''Dy'''sprosium}}<ref name="Диспрозий БРЭ">{{БРЭ|ссылка=https://old.bigenc.ru/chemistry/text/1958976|автор=С. С. Бердоносов|статья=ДИСПРО́ЗИЙ|том=9|страницы=71|архив=https://web.archive.org/web/20191219140151/https://bigenc.ru/chemistry/text/1958976|архив дата=2019-12-19}}</ref>) — [[химический элемент]] [[3 группа элементов|3-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — побочной подгруппы третьей группы, IIIB) [[Шестой период периодической системы|шестого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 66.

Относится к семейству [[лантаноид]]ов.

[[Простое вещество]] '''диспрозий''' — это [[Редкоземельные элементы|редкоземельный]] серебристо-серый металл. В чистом виде в природе не встречается, однако входит в состав некоторых минералов, например, [[ксенотим]]а.
{{-|left}}


== Свойства ==
== Свойства ==


=== Физические ===
=== Физические ===
Полная электронная конфигурация атома диспрозия: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>2</sup>3d<sup>10</sup>4p<sup>6</sup>5s<sup>2</sup>4d<sup>10</sup>5p<sup>6</sup>6s<sup>2</sup>4f<sup>10</sup>.
Диспрозий — серебристо-серый [[металл]]. Ниже 1384 °C устойчив, α-модификация с гексагональной плотноупакованной решёткой; температура плавления — 1407 °C, кипения — 2567 °C. Плотность 8551 кг/м³. Конфигурация внешних [[Электронная оболочка|электронных оболочек]] 1s² 2s² 2p<sup>6</sup> 3s² 3p<sup>6</sup> 4s² 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s² 4d<sup>10</sup> 5p<sup>6</sup> 6s² 4f<sup>10</sup>. [[Ферромагнетики|Ферромагнетик]], [[точка Кюри]] 88,3 К<ref name="Диспрозий БРЭ" />.

Диспрозий — это серебристо-серый [[металл]]. Не [[Радиоактивность|радиоактивен]]. Является [[Ферромагнетики|ферромагнетиком]].

Ниже 1384&nbsp;°C устойчив, α-модификация с гексагональной плотноупакованной решёткой.

Температура плавления — 1407&nbsp;°C, кипения — 2567&nbsp;°C. Плотность 8551 кг/м<sup>3</sup>. [[Точка Кюри]] 88,3 К<ref name="Диспрозий БРЭ" />.


=== Химические ===
=== Химические ===
В соединениях проявляет степень окисления +3. Металлический диспрозий медленно окисляется на воздухе при температуре 20 °C<ref name="Диспрозий БРЭ" />.
В соединениях проявляет степень окисления +3. Металлический диспрозий медленно окисляется на воздухе при температуре 20&nbsp;°C<ref name="Диспрозий БРЭ" />.


При нагревании металлический диспрозий реагирует с галогенами, азотом, водородом. Взаимодействует с минеральными кислотами (кроме HF), образуя соли Dy (III), не взаимодействует с растворами щелочей{{нет АИ|3|01|2020}}.
При нагревании металлический диспрозий реагирует с галогенами, азотом, водородом. Взаимодействует с минеральными кислотами (кроме HF), образуя соли Dy (III), не взаимодействует с растворами щелочей{{нет АИ|3|01|2020}}.


== История ==
== История ==
В 1878 году было обнаружено, что в рудах [[Эрбий|эрбия]] содержатся оксиды [[Гольмий|гольмия]] и [[Тулий|тулия]]. В 1886 году в Париже французский химик [[Лекок де Буабодран, Поль Эмиль|Поль Эмиль Лекок де Буабодран]], работая с оксидом гольмия, отделил от него [[Оксид диспрозия(III)|оксид диспрозия]]<ref>{{статья |издание={{Нп3|Comptes rendus de l'Académie des Sciences|Comptes Rendus||Comptes rendus de l'Académie des Sciences}} |том=143 |страницы=1003—1006 |ссылка=http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3058f/f1001.chemindefer |заглавие=L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique (Holminia contains at least two metal) |язык=fr |автор=de Boisbaudran, Paul Émile Lecoq |год=1886}}</ref>. Его процедура выделения диспрозия включала растворение оксида диспрозия в кислоте, а затем добавление аммиака для осаждения гидроксида. Он смог изолировать диспрозий от его оксида только после более чем 30 попыток. После успеха он назвал элемент ''диспрозием'' от греческого ''диспрозитос'' ({{lang-grc|δυσπρόσιτος}}), что означает «трудно получить».
В 1878 году было обнаружено, что в рудах [[Эрбий|эрбия]] содержатся оксиды [[Гольмий|гольмия]] и [[Тулий|тулия]]. В 1886 году в Париже французский химик [[Лекок де Буабодран, Поль Эмиль|Поль Эмиль Лекок де Буабодран]], работая с оксидом гольмия, отделил от него [[Оксид диспрозия(III)|оксид диспрозия]]<ref>{{статья |издание={{Нп3|Comptes rendus de l'Académie des Sciences|Comptes Rendus||Comptes rendus de l'Académie des Sciences}} |том=143 |страницы=1003—1006 |ссылка=http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3058f/f1001.chemindefer |заглавие=L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique (Holminia contains at least two metal) |язык=fr |автор=de Boisbaudran, Paul Émile Lecoq |год=1886 |archivedate=2021-03-20 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20210320144714/https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3058f/f1001.chemindefer }}</ref>. Его процедура выделения диспрозия включала растворение оксида диспрозия в кислоте, а затем добавление аммиака для осаждения гидроксида. Он смог изолировать диспрозий от его оксида только после более чем 30 попыток. После успеха он назвал элемент ''диспрозием'' от греческого ''диспрозитос'' ({{lang-grc|δυσπρόσιτος}}), что означает «трудно получить».
Элемент не был выделен в относительно чистой форме до тех пор, пока в начале 1950-х годов [[Спеддинг, Фрэнк|Фрэнк Спеддинг]] из Университета штата Айова не разработал методы [[Ионный обмен|ионного обмена]]<ref name=nbb>{{книга |заглавие=Nature's Building Blocks |издательство=[[Издательство Оксфордского университета|Oxford University Press]] |год=2001 |место=Oxford |ссылка=https://books.google.com/?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA131 |страницы=129—132 |isbn=978-0-19-850341-5 |ref=Emsley |язык=en |автор=Emsley, John }}</ref>.
Элемент не был выделен в относительно чистой форме до тех пор, пока в начале 1950-х годов [[Спеддинг, Фрэнк|Фрэнк Спеддинг]] из Университета штата Айова не разработал методы [[Ионный обмен|ионного обмена]]<ref name=nbb>{{книга |заглавие=Nature's Building Blocks |издательство=[[Издательство Оксфордского университета|Oxford University Press]] |год=2001 |место=Oxford |ссылка=https://books.google.com/?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA131 |страницы=129—132 |isbn=978-0-19-850341-5 |ref=Emsley |язык=en |автор=Emsley, John }}</ref>.


Строка 72: Строка 96:


=== Месторождения ===
=== Месторождения ===
Диспрозий добывается в месторождениях [[лантаноид]]ов, наиболее значительные из которых находятся в [[Китай|Китае]], [[США]], [[Вьетнам]]е, [[Афганистан]]е, [[Россия|России]] ([[Кольский полуостров]]), [[Киргизия|Киргизии]], [[Австралия|Австралии]], [[Бразилия|Бразилии]], [[Индия|Индии]]<ref>[http://www.slovopedia.com/14/204/1016601.html Что такое МИНЕРАЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ: РУДЫ РЕДКИХ МЕТАЛЛОВ] // [[Энциклопедия Кольера]]</ref>.
Диспрозий добывается в месторождениях [[лантаноид]]ов, наиболее значительные из которых находятся в [[Китай|Китае]], [[США]], [[Вьетнам]]е, [[Афганистан]]е, [[Россия|России]] ([[Кольский полуостров]]), [[Кыргызстан]]е, [[Австралия|Австралии]], [[Бразилия|Бразилии]], [[Индия|Индии]]<ref>{{cite web |url = http://www.slovopedia.com/14/204/1016601.html |title = Что такое МИНЕРАЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ: РУДЫ РЕДКИХ МЕТАЛЛОВ |archive-url = https://web.archive.org/web/20120119003809/http://www.slovopedia.com/14/204/1016601.html |archive-date = 2012-01-19 }} // [[Энциклопедия Кольера]]</ref>.
Значительны запасы в глубоководном месторождении редкоземельных минералов у тихоокеанского острова [[Минамитори]] в исключительной экономической зоне Японии<ref>[https://www.nature.com/articles/s41598-018-23948-5.pdf The tremendous potential of deepsea mud as a source of rare-earth elements] // nature.com</ref>.
Значительны запасы в глубоководном месторождении редкоземельных минералов у тихоокеанского острова [[Минамитори]] в исключительной экономической зоне Японии<ref>{{cite web |url = https://www.nature.com/articles/s41598-018-23948-5.pdf |title = The tremendous potential of deepsea mud as a source of rare-earth elements |archive-url = https://web.archive.org/web/20190123175230/https://www.nature.com/articles/s41598-018-23948-5.pdf |archive-date = 2019-01-23 }} // nature.com</ref>.

== Изотопы ==
{{основная|Изотопы диспрозия}}
Естественный диспрозий состоит из 7 стабильных изотопов: <sup>156</sup>Dy, <sup>158</sup>Dy, <sup>160</sup>Dy, <sup>161</sup>Dy, <sup>162</sup>Dy, <sup>163</sup>Dy и <sup>164</sup>Dy; <sup>164</sup>Dy является наиболее распространённым (28,26 % естественного диспрозия). Описаны 29 [[радиоизотоп]]ов, наиболее стабильны из которых <sup>154</sup>Dy с [[период полураспада|периодом полураспада]] 3 000 000 лет, <sup>159</sup>Dy с периодом полураспада 144,4 суток, <sup>166</sup>Dy с периодом полураспада 81,6 часа. У остальных радиоактивных изотопов период полураспада менее 10 часов. Диспрозий имеет также 12 ядерных [[изомер]]ов, наиболее стабильный из которых <sup>165m</sup>Dy с периодом полураспада 1,257 мин.


== Получение ==
== Получение ==
Строка 82: Строка 110:


В 2014 году 10 грамм диспрозия чистотой 99,9 % можно было купить за 114 евро (11400 евро/кг){{Нет АИ|26|9|2017}}.
В 2014 году 10 грамм диспрозия чистотой 99,9 % можно было купить за 114 евро (11400 евро/кг){{Нет АИ|26|9|2017}}.
За 2010-е годы <!-- цена на [[неодим]] выросла на 750 %, а--> стоимость диспрозия выросла на 2000 %<ref>[https://3dnews.ru/1039492/v-germanii-sozdali-avtomobilniy-elektrodvigatel-bez-postoyannih-magnitov-deshevle-ekonomichnee-i-effektivnee В Германии создали автомобильный электродвигатель без постоянных магнитов — дешевле, экономичнее и эффективнее] [https://hightech.fm/2021/05/13/cheap-highly-efficient] // 13.05.2021</ref>.
За 2010-е годы <!-- цена на [[неодим]] выросла на 750 %, а--> стоимость диспрозия выросла на 2000 %<ref>{{cite web|url=https://3dnews.ru/1039492/v-germanii-sozdali-avtomobilniy-elektrodvigatel-bez-postoyannih-magnitov-deshevle-ekonomichnee-i-effektivnee|title=В Германии создали автомобильный электродвигатель без постоянных магнитов — дешевле, экономичнее и эффективнее|archive-url=https://web.archive.org/web/20210517153345/https://3dnews.ru/1039492/v-germanii-sozdali-avtomobilniy-elektrodvigatel-bez-postoyannih-magnitov-deshevle-ekonomichnee-i-effektivnee|archive-date=2021-05-17}} [https://hightech.fm/2021/05/13/cheap-highly-efficient] {{Wayback|url=https://hightech.fm/2021/05/13/cheap-highly-efficient|date=20210517151850}} // 13.05.2021</ref>.


== Применение ==
== Применение ==
Строка 121: Строка 149:
== Биологическая роль ==
== Биологическая роль ==
Биологической роли не несёт. Металлическая пыль диспрозия раздражает лёгкие.
Биологической роли не несёт. Металлическая пыль диспрозия раздражает лёгкие.

Потенциал для замены Ca в костях.


== Примечания ==
== Примечания ==

Текущая версия от 17:46, 24 ноября 2024

Диспрозий
← Тербий | Гольмий →
66 Dy
↓
Cf
Периодическая система элементовВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесон
Периодическая система элементов
66Dy
Внешний вид простого вещества
Образец диспрозия
Свойства атома
Название, символ, номер Диспрозий / Dysprosium (Dy), 66
Группа, период, блок 3 (устар. 3), 6,
f-элемент
Атомная масса
(молярная масса)		 162,500(1)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Xe] 6s24f10
Радиус атома 180 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 159 пм
Радиус иона (+3e) 90,8 пм
Электродный потенциал Dy←Dy3+ -2,29В
Dy←Dy2+ -2,2В
Степени окисления +3
Энергия ионизации
(первый электрон)		 567,0(5,88) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 8,55 г/см³
Температура плавления 1685 K (+1411 °C)
Температура кипения 2835 K (+2561 °C)
Мол. теплота испарения 291 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 28,16[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём 19,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки Гексагональная
Параметры решётки a=3,593 c=5,654 Å
Отношение c/a 1,574
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 10,7 Вт/(м·К)
Номер CAS 7429-91-6
Наиболее долгоживущие изотопы
Основная статья: Изотопы диспрозия
Изотоп Распростра-
нённость 		Период полураспада Канал распада Продукт распада
154Dy синт. 3,0⋅106 лет α 150Gd
156Dy 0,056% стабилен - -
158Dy 0,095% стабилен - -
160Dy 2,329% стабилен - -
161Dy 18,889% стабилен - -
162Dy 25,475% стабилен - -
163Dy 24,896% стабилен - -
164Dy 28,260% стабилен - -
66
Диспрозий
162,500
4f106s2

Диспро́зий (химический символ — Dy, от лат. Dysprosium[3]) — химический элемент 3-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы третьей группы, IIIB) шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 66.

Относится к семейству лантаноидов.

Простое вещество диспрозий — это редкоземельный серебристо-серый металл. В чистом виде в природе не встречается, однако входит в состав некоторых минералов, например, ксенотима.

Свойства

[править | править код]

Физические

[править | править код]

Полная электронная конфигурация атома диспрозия: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f10.

Диспрозий — это серебристо-серый металл. Не радиоактивен. Является ферромагнетиком.

Ниже 1384 °C устойчив, α-модификация с гексагональной плотноупакованной решёткой.

Температура плавления — 1407 °C, кипения — 2567 °C. Плотность 8551 кг/м3. Точка Кюри 88,3 К[3].

Химические

[править | править код]

В соединениях проявляет степень окисления +3. Металлический диспрозий медленно окисляется на воздухе при температуре 20 °C[3].

При нагревании металлический диспрозий реагирует с галогенами, азотом, водородом. Взаимодействует с минеральными кислотами (кроме HF), образуя соли Dy (III), не взаимодействует с растворами щелочей[источник не указан 1826 дней].

История

[править | править код]

В 1878 году было обнаружено, что в рудах эрбия содержатся оксиды гольмия и тулия. В 1886 году в Париже французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабодран, работая с оксидом гольмия, отделил от него оксид диспрозия[4]. Его процедура выделения диспрозия включала растворение оксида диспрозия в кислоте, а затем добавление аммиака для осаждения гидроксида. Он смог изолировать диспрозий от его оксида только после более чем 30 попыток. После успеха он назвал элемент диспрозием от греческого диспрозитос (др.-греч. δυσπρόσιτος), что означает «трудно получить». Элемент не был выделен в относительно чистой форме до тех пор, пока в начале 1950-х годов Фрэнк Спеддинг из Университета штата Айова не разработал методы ионного обмена[5].

Из-за его применения в постоянных магнитах, используемых для ветряных турбин, утверждалось, что диспрозий будет одним из главных объектов геополитической конкуренции в мире, в сфере возобновляемых источников энергии. Но эта точка зрения подверглась критике за то, что она не учла, что большинство ветряных турбин не используют постоянные магниты, а также за недооценку силы экономических стимулов для расширения производства[6].

Нахождение в природе

[править | править код]
Подробнее см. Редкоземельные элементы

Кларк диспрозия в земной коре (по Тэйлору) — 5 г/т, содержание в воде океанов — 2,9⋅10−6[7]. Вместе с другими редкоземельными элементами входит в состав минералов гадолинита, ксенотима, монацита, апатита, бастензита и других.

Месторождения

[править | править код]

Диспрозий добывается в месторождениях лантаноидов, наиболее значительные из которых находятся в Китае, США, Вьетнаме, Афганистане, России (Кольский полуостров), Кыргызстане, Австралии, Бразилии, Индии[8]. Значительны запасы в глубоководном месторождении редкоземельных минералов у тихоокеанского острова Минамитори в исключительной экономической зоне Японии[9].

Изотопы

[править | править код]
Основная статья: Изотопы диспрозия

Естественный диспрозий состоит из 7 стабильных изотопов: 156Dy, 158Dy, 160Dy, 161Dy, 162Dy, 163Dy и 164Dy; 164Dy является наиболее распространённым (28,26 % естественного диспрозия). Описаны 29 радиоизотопов, наиболее стабильны из которых 154Dy с периодом полураспада 3 000 000 лет, 159Dy с периодом полураспада 144,4 суток, 166Dy с периодом полураспада 81,6 часа. У остальных радиоактивных изотопов период полураспада менее 10 часов. Диспрозий имеет также 12 ядерных изомеров, наиболее стабильный из которых 165mDy с периодом полураспада 1,257 мин.

Получение

[править | править код]

Диспрозий получают восстановлением DyCl3 или DyF3 кальцием, натрием или литием.

Цены

[править | править код]

Цены на металлический диспрозий в слитках чистотой 99—99,9 % в 2008 году составляли 180—250 долларов за 1 кг[10] (260—360 евро/кг).

В 2014 году 10 грамм диспрозия чистотой 99,9 % можно было купить за 114 евро (11400 евро/кг)[источник не указан 2655 дней]. За 2010-е годы стоимость диспрозия выросла на 2000 %[11].

Применение

[править | править код]
  • Металлургия. Диспрозий служит легирующим компонентом цинковых сплавов. Добавление диспрозия к цирконию резко улучшает его технологичность (но увеличивает сечение захвата тепловых нейтронов). Так, легированный диспрозием цирконий легко поддается обработке давлением (прессование прутков).
  • Лазерные материалы. Ионы диспрозия применяются в медицинских лазерах (длина волны — 2,36 мкм).
  • Катализаторы. Применяется в качестве эффективного катализатора.
  • Ядерная энергетика. Диспрозий применяется в атомной технике (борид, борат, оксид, гафнат, титанат) как активно захватывающий нейтроны материал (покрытия, эмали, краски, регулирующие стержни), сечение захвата природной смеси изотопов около 930 барн, а самыми активными в природной смеси изотопов к захвату нейтронов являются диспрозий-161 (585 барн) и диспрозий-164 (2700 барн). Например, в регулирующих стержнях реакторов ВВЭР-1000 применяется титанат диспрозия[12], однако лишь в качестве дополнения, основная часть стержня заполнена карбидом бора. Эффективность поглощения у титаната диспрозия меньше, чем у бора, но на диспрозии поглощаются нейтроны с вылетом только гамма-квантов, без испускания альфа-частиц, поэтому это вещество не распухает[13].
  • Гигантский магнитострикционный эффект. Сплав диспрозий-железо, в поликристаллическом и особенно в монокристаллическом виде применяется как мощный магнитострикционный материал.
  • Термоэлектрические материалы. Термо-ЭДС монотеллурида диспрозия — около 15—20 мкВ/К.
  • Электроника. Ортоферрит диспрозия ограниченно находит применение в электронике.
  • Магнитные материалы. Оксид диспрозия применяется в производстве сверхмощных магнитов.
  • Источники света. Диспрозий применяется для производства осветительных металлогалогеновых ламп со спектром, близким к солнечному. Dy2O3 используют как компонент люминофоров красного свечения.

Биологическая роль

[править | править код]

Биологической роли не несёт. Металлическая пыль диспрозия раздражает лёгкие.

Потенциал для замены Ca в костях.

Примечания

[править | править код]
  1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02. Архивировано 5 февраля 2014 года.
  2. ↑ Химическая энциклопедия: в 5-ти тт / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 82. — 671 с. — 100 000 экз.
  3. ↑ 1 2 3 ДИСПРО́ЗИЙ : [арх. 19 декабря 2019] / С. С. Бердоносов // Динамика атмосферы — Железнодорожный узел. — М. : Большая российская энциклопедия, 2007. — С. 71. — (Большая российская энциклопедия : [в 35 т.] / гл. ред. Ю. С. Осипов ; 2004—2017, т. 9). — ISBN 978-5-85270-339-2.
  4. ↑ de Boisbaudran, Paul Émile Lecoq. L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique (Holminia contains at least two metal) (фр.) // Comptes Rendus[англ.]. — 1886. — Vol. 143. — P. 1003—1006. Архивировано 20 марта 2021 года.
  5. ↑ Emsley, John. Nature's Building Blocks (англ.). — Oxford: Oxford University Press, 2001. — P. 129—132. — ISBN 978-0-19-850341-5.
  6. ↑ Overland, Indra. The geopolitics of renewable energy: Debunking four emerging myths (англ.) // Energy Research & Social Science[англ.] : journal. — 2019. — 1 March (vol. 49). — P. 36—40. — ISSN 2214-6296. — doi:10.1016/j.erss.2018.10.018.
  7. ↑ J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. I, 1965
  8. ↑ Что такое МИНЕРАЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ: РУДЫ РЕДКИХ МЕТАЛЛОВ. Архивировано 19 января 2012 года. // Энциклопедия Кольера
  9. ↑ The tremendous potential of deepsea mud as a source of rare-earth elements. Архивировано 23 января 2019 года. // nature.com
  10. ↑ Цены на диспрозий // mceproducts.com Архивная копия от 29 декабря 2009 на Wayback Machine
  11. ↑ В Германии создали автомобильный электродвигатель без постоянных магнитов — дешевле, экономичнее и эффективнее. Архивировано 17 мая 2021 года. [1] Архивная копия от 17 мая 2021 на Wayback Machine // 13.05.2021
  12. ↑ Risovany V. D., Varlashova E. E., Suslov D. N. Dysprosium titanate as an absorber material for control rods (англ.) // Journal of Nuclear Materials. — 2000. — September (vol. 281, no. 1). — P. 84—89. — doi:10.1016/S0022-3115(00)00129-X.
  13. ↑ Андрушечко С.А. и др. АЭС с реактором типа ВВЭР-1000. От физических основ эксплуатации до эволюции проекта. — М.: Логос, 2010. — С. 197. — 604 с. — 1000 экз. — ISBN 978-5-98704-496-4.

Ссылки

[править | править код]
Источник — https://ru.wikipedia.org/ruwiki/w/index.php?title=Диспрозий&oldid=141702909