Молибден: различия между версиями

Молибден
Молибден
	← Ниобий \| Технеций →
Внешний вид простого вещества
	Образцы молибдена
Свойства атома
Название, символ, номер	Молибде́н / Molybdaenum (Mo), 42
Группа, период, блок	6 (устар. 6), 5, ; d-элемент
Атомная масса ; (молярная масса)	95,96(2) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d55s1
Радиус атома	139 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	130 пм
Радиус иона	(+6e) 62 (+4e) 70 пм
Электроотрицательность	2,16 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	−0,2
Степени окисления	+2, +3, +4, +5, +6
Энергия ионизации ; (первый электрон)	684,8 (7,10) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	10,22 г/см³
Температура плавления	2623 °C
Температура кипения	4912 К (4639 °C)
Мол. теплота плавления	28 кДж/моль
Мол. теплота испарения	~590 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	23,93 Дж/(K·моль)
Молярный объём	9,4 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Кубическая объёмноцентрированая
Параметры решётки	3,147 Å
Температура Дебая	450 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 138 Вт/(м·К)
Номер CAS	7439-98-7
Наиболее долгоживущие изотопы

Интерактивная навигация по истории

[непроверенная версия]

[отпатрулированная версия]

← Предыдущая правка

Содержимое удалено Содержимое добавлено

ВизуальныйВики-текст

Линейный

Текущая версия от 18:41, 11 декабря 2024

42	Молибден
Mo 95,95
4d⁵5s¹

Молибде́н (химический символ — Mo, от лат. Molybdaenum) — химический элемент 6-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы шестой группы, VIB), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 42.

Простое вещество молибден — мягкий пластичный блестящий переходный металл серебристо-белого цвета.

Главное применение находит в металлургии, является легирующей добавкой множества марок легированных сталей.

История и происхождение названия

Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле, который, прокаливая молибденовую кислоту, получил МоО₃. В металлическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1781 году восстановлением оксида углём: он получил молибден, загрязнённый углеродом и карбидом молибдена^[3]. Чистый молибден в 1817 году получил Й. Берцелиус восстановлением оксида водородом^[4].

Название происходит от др.-греч. μόλυβδος, означающего «свинец». Оно дано из-за внешнего сходства молибденита (MoS₂), минерала, из которого впервые удалось выделить оксид молибдена, со свинцовым блеском (PbS). Вплоть до XVIII века молибденит не отличали от графита из-за свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден».

Нахождение в природе

Содержание в земной коре — 3⋅10⁻⁴ % по массе. В свободном виде молибден не встречается. В земной коре молибден распространён относительно равномерно. Меньше всего содержат молибдена ультраосновные и карбонатные породы (0,4—0,5 г/т). Концентрация молибдена в породах повышается по мере увеличения SiO₂. Молибден находится также в морской и речной воде, в золе растений, в углях и нефти. Содержание молибдена в морской воде колеблется от 8,9 до 12,2 мкг/л^[5] для разных океанов и акваторий. Общим является то, что воды вблизи берега и верхние слои меньше обогащены молибденом, чем воды на глубине и вдали от берега. Наиболее высокие концентрации молибдена в породах связаны с акцессорными минералами (магнетит, ильменит, сфен), однако основная масса его заключена в полевых шпатах и меньше в кварце. Молибден в породах находится в следующих формах: молибдатной и сульфидной в виде микроскопических и субмикроскопических выделений, изоморфной и рассеянной (в породообразующих минералах). Молибден обладает большим сродством с серой, чем с кислородом, и в рудных телах образуется сульфид четырёхвалентного молибдена — молибденит. Для кристаллизации молибденита наиболее благоприятны восстановительная среда и повышенная кислотность. В поверхностных условиях образуются преимущественно кислородные соединения Мо⁶⁺. В первичных рудах молибденит встречается в ассоциации с вольфрамитом и висмутином, с минералами меди (медно-порфировые руды), а также с галенитом, сфалеритом и урановой смолкой (в низкотемпературных гидротермальных месторождениях). Хотя молибденит считается устойчивым сульфидом по отношению к кислым и щелочным растворителям, в природных условиях при длительном воздействии воды и кислорода воздуха молибденит окисляется, и молибден может интенсивно мигрировать с образованием вторичных минералов. Этим можно объяснить повышенные концентрации молибдена в осадочных отложениях — углистых и кремнисто-углистых сланцах и углях.

Известно около 20 минералов молибдена. Важнейшие из них: молибденит MoS₂ (60 % Mo), повеллит СаМоО₄ (48 % Мо), молибдит Fe(MoO₄)₃·nH₂O (60 % Mo) и вульфенит PbMoO₄.

Месторождения

Крупные месторождения молибдена известны в США, Мексике, Чили, Канаде, Австралии, Норвегии, России.^[6] В России молибден выпускают на Сорском ферромолибденовом комбинате (En+). Более 7 % от мировых запасов молибдена расположены в Армении^[7], причём 90 % из них сосредоточены в Каджаранском медно-молибденовом месторождении.

В космосе

Аномально высокое содержание молибдена наблюдается в звёздных образованиях, состоящих из красного гиганта (или сверхгиганта), внутри которого находится нейтронная звезда — объектах Ландау — Торна — Житковой^[8].

Добыча

Залежи молибдена и его добыча по странам^[6]
Страна	Залежи (тыс. т)	2001	2002	2003	2004	2005	2006	2007	2014
США	2700	37,6	32,3	29,9	41,5	58,0	59,8	59,4	68,2
Китай	3000	28,2	30,33	32,22	29,0	40,0	43,94	46,0	103,0
Чили	1905	33,5	29,5	33,4	41,48	47,75	43,28	41,1	48,8
Перу	850	8,35	8,32	9,63	9,6	17,32	17,21	17,25	17,0
Канада	95	8,56	7,95	8,89	5,7	7,91	7,27	8,0	9,7
Россия	360	3,93	4,29	3,57	3,11	3,84	3,94	4,16	4,8
Мексика	135	5,52	3,43	3,52	3,7	4,25	2,52	4,0	14,4
Армения	635	3,4	3,6	3,5	3,0	2,75	3,0	3,0	7,1
Иран	120	2,6	2,4	2,4	1,5	2,0	2,0	2,5	4,0
Монголия	294	1,42	1,59	1,6	1,7	1,19	1,2	1,5	2,0
Узбекистан	203	0,58	0,5	0,5	0,5	0,57	0,6	0,5	0,5
Болгария	10	0,4	0,4	0,2	0,2	0,2	0,4	0,4	?
Казахстан	130	0,09	0,05	0,05	0,23	0,23	0,25	0,4	—
Кыргызстан	100	0,25	0,25	0,25	0,25	0,25	0,25	0,25	?
Прочие	1002	—	—	—	—	—	—	—	—
Итого	11539	134,4	124,91	129,63	141,47	186,26	185,66	188,71

Генетические группы и промышленные типы месторождений

1. Контактово-метасоматические (скарновые).

2. Гидротермальные.

А. Высокотемпературные (грейзеновые).

Б. Среднетемпературные.

а. кварц-молибденитовые.

б. кварц-сфалерит-галенит-молибденитовые.

в. кварц-халькопирит-молибденитовые (меднопорфировые руды).

г. настуран-молибденитовые.

Физические свойства

Полная электронная конфигурация атома молибдена: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁵5s¹

Молибден — это мягкий пластичный блестящий переходный металл с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe (a = 3,14 Å; z = 2; пространственная группа Im3m), парамагнитен, шкала Мооса определяет его твёрдость 4,5 баллами^[9]. Механические свойства, как и у большинства металлов, определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой (чем чище металл, тем он мягче). Обладает крайне низким коэффициентом теплового расширения — 5,8—6,2×10^-6 (или 0,6 мм/м/100°C), в два раза меньше железа. Модуль упругости Юнга — 280-300 ГПа (больше, чем у железа). Предел прочности — 400-500 МПа, у отожжённой проволоки на растяжение — 800-1200 МПа. Удельное электрическое сопротивление — 5,2×10^-8 ом•м (0,052 Ом•мм²/м, в 3 раза больше меди)^[10]. Молибден является тугоплавким металлом с температурой плавления 2620 °C и температурой кипения 4639 °C.

Изотопы

Природный молибден состоит из семи изотопов: ⁹²Мо (15,86 % по массе),⁹⁴Мо (9,12 %), ⁹⁵Мо (15,70 %), ⁹⁶Мо (16,50 %), ⁹⁷Мо (9,45 %), ⁹⁸Мо (23,75 %) и ¹⁰⁰Мо (9,62 %). Шесть из них стабильны, ¹⁰⁰Мо слаборадиоактивен (период полураспада 8,5⋅10¹⁸ лет, что в миллиард раз больше возраста Вселенной). Из искусственных изотопов самым стабильным является ⁹³Мо, с периодом полураспада 4 тысячи лет, период полураспада остальных изотопов не превышает 3 суток.

Химические свойства

При комнатной температуре на воздухе молибден устойчив. Начинает окисляться при 400 °C. Выше 600 °C быстро окисляется до триоксида МоО₃. Этот оксид получают также окислением дисульфида молибдена MoS₂ и термолизом молибдата аммония (NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O.

Молибден образует оксид молибдена(IV) МоО₂ и ряд оксидов, промежуточных между МоО₃ и МоО₂. Коричневый диоксид молибдена образуется при взаимодействии водяного пара с мелкодисперсным молибденом при температуре красного каления или восстановлении оксида молибдена(VI) водородом при 450 °C. Выше 1000°С диспропорционирует на Mo и МоО₃.

Молибден хорошо растворим в горячих концентрированных растворах азотной или серной кислот, а также царской водке. Устойчив в щелочных растворах, но в присутствии окислителя растворяются в расплавах щелочей:

{\ce {Mo + 3 KNO3 + 2 KOH -> K2MoO4 + 3 KNO2 + H2O}}

С галогенами Moлибден образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО₃ с F₂ получают гексафторид молибдена MoF₆, бесцветную легкокипящую жидкость. Moлибден (+4 и +5) образует твердые галогениды MoHal₄ и MoHal₅ (Hal = F, Cl, Br). С иодом известен только дийодид молибдена MoI₂. Молибден образует оксигалогениды: MoOF₄, MoOCl₄, MoO₂F₂, MoO₂Cl₂, MoO₂Br₂, MoOBr₃ и другие.

В низких степенях окисления молибден содержит связи металл-металл, то есть является кластером, наиболее известны октаэдрические кластеры молибдена, так хлорид молибдена(II) описывается строением [Mo₆Cl₈]Cl₄, внешние лиганды связаны слабее внутренних, например, при действии на дихлорид молибдена спиртового раствора нитрата серебра осаждается только 1/3 атомов хлора. Также связи металл-металл известны в карбоксилатах, например, ацетат молибдена, Mo₂(CH₃COO)₄ — исходный препарат для синтеза биядерных соединений молибдена.

При нагревании молибдена с серой образуется дисульфид молибдена MoS₂, с селеном — диселенид молибдена MoSe₂. Известны карбиды молибдена Mo₂C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена MoSi₂. При действии аммиака при 800 °C на молибден образуются жаропрочные и высокотвердые нитриды молибдена MoN и Mo₂N. Образует октаэдрический и диамагнитный гексакарбонил молибдена Mo(CO)₆. Их получают восстановлением галогенидов в присутствии CO:

{\ce {3 MoCl5 + 5 Fe + 18 CO -> 3 Mo(CO)6 + 5 FeCl3}}

Особая группа соединений молибдена — молибденовые сини. При действии восстановителей — сернистого газа, цинковой пыли, алюминия или других на слабокислые (рН=4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо₂О₅·Н₂О, Мо₄О₁₁·Н₂О и Мо₈О₂₃·8Н₂О.

Moлибден образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН₂О· уМоО₃ (парамолибдат аммония 3(NH₄)₂O·7MoO₃·zH₂O; СаМоО₄, Fe₂(МоО₄)₃ — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [МоО₄].

При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO₃OH⁻, затем ионы полимолибдатов: гепта-, (пара-) Мо₇О₂₆⁶⁻, тетра-(мета-) Мо₄О₁₃²⁻, окта- Мо₈О₂₆⁴⁻ и другие, по аналогии с поливольфраматами, полиоксотехнетатами и полиоксоренатом. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО₃ с оксидами металлов.

Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М⁺¹М⁺³(МоО₄)₂, М⁺¹₅М⁺³(МоО₄)₄. Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K_0,26MoO₃ и синяя К_0,28МоО₃. Эти соединения обладают металлической проводимостью и полупроводниковыми свойствами.

Получение

Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом. Полученный концентрат обжигают до образования оксида МоО₃:

{\ce {2 MoS2 + 7 O2 -> 2 MoO3 + 4 SO2,}}

который подвергают дополнительной очистке. Далее МоО₃ восстанавливают водородом:

{\ce {MoO3 + 3 H2 -> Mo + 3 H2O.}}

Полученные заготовки обрабатывают давлением (ковка, прокатка, протяжка).

Применение

Молибден используется для легирования сталей как компонент жаропрочных и коррозионностойких сплавов. Молибденовая проволока (лента) служит для изготовления высокотемпературных печей, вводов электрического тока в лампах накаливания. Соединения молибдена — сульфид, оксиды, молибдаты — являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы, MoS₂ используется как твёрдая высокотемпературная смазка. Mo входит в состав микроудобрений. Радиоактивные изотопы ⁹³Mo (T_1/2 = 6,95 ч) и ⁹⁹Mo (T_1/2 = 66 ч) — изотопные индикаторы.

Молибден — один из немногих легирующих элементов, способных одновременно повысить прочностные, вязкие свойства стали и коррозионную стойкость. Обычно при легировании одновременно с увеличением твёрдости растёт и хрупкость металла. Известны случаи использования молибдена при изготовлении в Японии холодного оружия в XI—XIII веках^[11].

Молибден-99 используется для получения технеция-99, который используется в медицине при диагностике онкологических и некоторых других заболеваний. Общее мировое производство молибдена-99 составляет около 12 000 кюри в неделю (из расчёта активности на шестой день), стоимость молибдена-99 — 46 млн долларов за 1 грамм (470 долларов за 1 Ки)^[12].

В 2005 году мировые поставки молибдена (в пересчёте на чистый молибден) составили, по данным «Sojitz Alloy Division», 172,2 тыс. тонн (в 2003 году — 144,2 тыс. тонн). Чистый монокристаллический молибден используется для производства зеркал для мощных газодинамических лазеров. Теллурид молибдена является очень хорошим термоэлектрическим материалом для производства термоэлектрогенераторов (термо-ЭДС 780 мкВ/К). Трёхокись молибдена (молибденовый ангидрид) широко применяется в качестве положительного электрода в литиевых источниках тока.

Молибден применяется в высокотемпературных вакуумных печах сопротивления в качестве нагревательных элементов и теплоизоляции. Дисилицид молибдена применяется в качестве нагревателей в печах с окислительной атмосферой, работающих до 1800 °C.

Из молибдена изготовляются крючки-держатели тела накала ламп накаливания, в том числе ламп накаливания общего назначения^[13].

Молибденовая проволока диаметром 0,05—0,2 мм используется в проволочных электроэрозионных станках для резки металлов с очень высокой точностью (до 0,01 мм), в том числе и заготовок большой толщины (до 500 мм). В отличие от медной и латунной проволоки, которые используются однократно в подобных станках, молибденовая — многоразовая (~300—500 метров хватает на 30—80 часов непрерывной работы), что несколько уменьшает точность обработки, но повышает её скорость и снижает её стоимость.

Биологическая роль

Физиологическое значение молибдена для организма животных и человека было впервые показано^[кем?] в 1953 году, с открытием влияния этого элемента на активность фермента ксантиноксидазы. Молибден промотирует (делает более эффективной) работу антиокислителей, в том числе витамина С. Важный компонент системы тканевого дыхания.^[14] Усиливает синтез аминокислот, улучшает накопление азота. Молибден входит в состав ряда ферментов (альдегидоксидаза, сульфитоксидаза, ксантиноксидаза и др.), выполняющих важные физиологические функции, в частности, регуляцию обмена мочевой кислоты. Молибденоэнзимы катализируют гидроксилирование различных субстратов. Альдегидоксидаза окисляет и нейтрализует различные пиримидины, пурины, птеридины. Ксантиноксидаза катализирует преобразование гипоксантинов в ксантины, а ксантины — в мочевую кислоту. Сульфитоксидаза катализирует преобразование сульфита в сульфат.

Недостаток молибдена в организме сопровождается уменьшением содержания в тканях ксантиноксидазы. При недостатке молибдена страдают анаболические процессы, наблюдается ослабление иммунной системы. Тиомолибдат аммония (растворимая соль молибдена), является антагонистом меди и нарушает её утилизацию в организме.

Круговорот азота

Молибден входит в состав активного центра нитрогеназы — фермента для связывания атмосферного азота (распространён у бактерий и архей).

Микроэлемент

Микроколичества молибдена необходимы для нормального развития организмов, молибдат аммония используется в производстве микроудобрений, в частности, под ягодные и бобовые культуры^[15].

Влияет на размножение (у растений).

Физиологическое действие

Длительное воздействие аэрозолей молибдена и его триоксида может вызывать хроническое воспаление слизистых оболочек дыхательных путей с последующим поражением бронхов и развитием пневмокониоза. Проявлениями хронического отравления молибденом могут быть увеличение содержания молибдена и мочевой кислоты в сыворотке крови, нарушения функции печени; на более поздних стадиях — полиартралгии, артрозы, гипотония и изменения в составе крови: снижение концентрации гемоглобина, числа эритроцитов и лейкоцитов^[16].

См. также

Спинифекс-Ридж — крупнейшее месторождение молибдена в Австралии.
Каджаранское медно-молибденовое месторождение — самое крупное месторождение молибдена на территории бывшего СССР.

Примечания

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02. Архивировано 5 февраля 2014 года.
↑ Химическая энциклопедия: в 5 т / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 125. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8.
↑ Emsley, John. Nature's Building Blocks: an A–Z guide to the elements (англ.). — Oxford University Press, 2001. — ISBN 978-0-19-850341-5.
↑ Berzelius J. Gewicht der elementaren Maafstheile u.s.w (нем.) // Journal für Chemie und Physik. — Schrag'schen Buchhnadlung, 1818. — Bd. XXII. — S. 51—53.
↑ J. P. Riley, Skirrow G. Chemical Oceanography, V. 1, 1965.
↑ ¹ ² ИнфоМайн исследовательская группа. Объединение независимых экспертов в области минеральных ресурсов, металлургии и химической промышленности. http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/molybdenum/mcs-2016-molyb.pdf Архивная копия от 14 декабря 2016 на Wayback Machine.
↑ Результаты деятельности ЗАО «Зангезурский медно-молибденовый комбинат» (Армения) в I квартале 2005 года (неопр.). Дата обращения: 2 мая 2011. Архивировано 19 января 2012 года.
↑ Подтверждено существование сверхгиганта с нейтронной звездой внутри Архивная копия от 16 марта 2016 на Wayback Machine.
↑ Поваренных А. С. Твердость минералов. — АН УССР, 1963. — С. 197—208. — 304 с.
↑ Молибден (неопр.). www.booksite.ru. Дата обращения: 3 октября 2024.
↑ Гуревич Ю. Г. Японский булат и колонна в Дели // Загадка булатного узора. — М.: Знание, 1985. — 192 с. — (Наука и прогресс).
↑ Молибден-99 — текущее состояние дел Архивная копия от 14 марта 2013 на Wayback Machine. Доклад из США.
↑ Молибден // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 147—148. — ISBN 5-7155-0292-6.
↑ Singh, K. A., Soukar, J., Zulkifli, M., Kersey, A., Lokhande, G., Ghosh, S., ... & Gaharwar, A. K. (2024). Atomic vacancies of molybdenum disulfide nanoparticles stimulate mitochondrial biogenesis. Nature Communications, 15(1), 8136. PMID 39289340 PMC 11408498 doi:10.1038/s41467-024-52276-8
↑ Зеликман А. Н. Молибден / под ред. Архангельская М. С.. — М.: Металлургия, 1970. — С. 401. — 440 с.
↑ Лопина О. Д.; Воробьева P. С. (гиг. тр.), Овдиенко H. И. (рад.). Молибден // Большая медицинская энциклопедия : в 30 т. / гл. ред. Б. В. Петровский. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1981. — Т. 15 : Меланома — Мудров. — С. 387—388. — 576 с. : ил.

Литература

Емельянов В. С. и др. Молибден в ядерной энергетике / Емельянов В. С., Евстюхин А. И., Шулепов В. И. и др.; Под ред. чл.-кор. АН СССР В. С. Емельянова и засл. деят. науки и техники РСФСР, проф. А. И. Евстюхина. — М.: Атомиздат, 1977. — 160 с.
Молибден // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Молибден // Популярная библиотека химических элементов / Сост. В. В. Станцо, М. Б. Черненко. — М.: Наука, 1983. — Кн. 1. Водород - палладий. — 575 с.

Ссылки

[iupac_atomic_weights-1] Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02. Архивировано 5 февраля 2014 года.

[ХЭ-2] Химическая энциклопедия: в 5 т / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 125. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8.

[3] Emsley, John. Nature's Building Blocks: an A–Z guide to the elements (англ.). — Oxford University Press, 2001. — ISBN 978-0-19-850341-5.

[4] Berzelius J. Gewicht der elementaren Maafstheile u.s.w (нем.) // Journal für Chemie und Physik. — Schrag'schen Buchhnadlung, 1818. — Bd. XXII. — S. 51—53.

[5] J. P. Riley, Skirrow G. Chemical Oceanography, V. 1, 1965.

[:0-6] ¹ ² ИнфоМайн исследовательская группа. Объединение независимых экспертов в области минеральных ресурсов, металлургии и химической промышленности. http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/molybdenum/mcs-2016-molyb.pdf Архивная копия от 14 декабря 2016 на Wayback Machine.

[7] Результаты деятельности ЗАО «Зангезурский медно-молибденовый комбинат» (Армения) в I квартале 2005 года (неопр.). Дата обращения: 2 мая 2011. Архивировано 19 января 2012 года.

[8] Подтверждено существование сверхгиганта с нейтронной звездой внутри Архивная копия от 16 марта 2016 на Wayback Machine.

[9] Поваренных А. С. Твердость минералов. — АН УССР, 1963. — С. 197—208. — 304 с.

[10] Молибден (неопр.). www.booksite.ru. Дата обращения: 3 октября 2024.

[11] Гуревич Ю. Г. Японский булат и колонна в Дели // Загадка булатного узора. — М.: Знание, 1985. — 192 с. — (Наука и прогресс).

[12] Молибден-99 — текущее состояние дел Архивная копия от 14 марта 2013 на Wayback Machine. Доклад из США.

[Slovar-13] Молибден // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 147—148. — ISBN 5-7155-0292-6.

[14] Singh, K. A., Soukar, J., Zulkifli, M., Kersey, A., Lokhande, G., Ghosh, S., ... & Gaharwar, A. K. (2024). Atomic vacancies of molybdenum disulfide nanoparticles stimulate mitochondrial biogenesis. Nature Communications, 15(1), 8136. PMID 39289340 PMC 11408498 doi:10.1038/s41467-024-52276-8

[15] Зеликман А. Н. Молибден / под ред. Архангельская М. С.. — М.: Металлургия, 1970. — С. 401. — 440 с.

[БМЭ-3изд-ТОМ-15-16] Лопина О. Д.; Воробьева P. С. (гиг. тр.), Овдиенко H. И. (рад.). Молибден // Большая медицинская энциклопедия : в 30 т. / гл. ред. Б. В. Петровский. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1981. — Т. 15 : Меланома — Мудров. — С. 387—388. — 576 с. : ил.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

@@ Строка 8: / Строка 8: @@
 | подпись = Образцы молибдена
 | внешний вид =
-| атомная масса = 95,96(2)<ref name="iupac atomic weights">{{статья |автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu |заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) |ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/ |язык=en |издание=[[Pure and Applied Chemistry]] |год=2013 |том=85 |номер=5 |страницы=1047—1078 |doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02}}</ref>
+| атомная масса = 95,96(2)<ref name="iupac atomic weights">{{статья |автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu |заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) |ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/ |язык=en |издание=[[Pure and Applied Chemistry]] |год=2013 |том=85 |номер=5 |страницы=1047—1078 |doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02 |archivedate=2014-02-05 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/ }}</ref>
 | радиус атома = 139
 | энергия ионизации 1 = 684,8 (7,10)
@@ Строка 43: / Строка 43: @@
 | температура плавления = 2623 °C
 | теплота плавления = 28
-| температура кипения = 4885
+| температура кипения = 4912 К (4639 °C)
 | теплота испарения = ~590
 | молярный объём = 9,4
@@ Строка 50: / Строка 50: @@
 | отношение c/a =
 | температура Дебая = 450
+| изотопы = {{Строка изотопа | ам=92 | сим=Mo | ир=14,65% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
-|изотопы=
-{{Строка изотопа | ам=92 | сим=Mo | ир=14,65% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
 {{Строка изотопа | ам=93 | сим=Mo|ир=синт. | пп=4⋅10<sup>3</sup>&nbsp;лет|фр=[[электронный захват|ЭЗ]] | эр=–  | нпр=93 | спр=Nb}}
 {{Строка изотопа | ам=94 | сим=Mo | ир=9,19% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
@@ Строка 60: / Строка 59: @@
 {{Строка изотопа | ам=99 | сим=Mo|ир=синт. | пп=65,94&nbsp;ч|фр=[[бета-распад|β<sup>−</sup>]] | эр=0,436 1,214  | нпр=99m | спр=Tc  }}
 {{Строка изотопа | ам=100 | сим=Mo|ир=9,74% | пп=7,8⋅10<sup>18</sup>&nbsp;лет|фр=β<sup>−</sup>β<sup>−</sup> | эр=3,04  | нпр=100 | спр=Ru}}
-|список изотопов=Изотопы молибдена
+| список изотопов = Изотопы молибдена
 }}
 {{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=42}}
@@ Строка 68: / Строка 67: @@
 [[Простое вещество]] '''молибден''' — мягкий [[Пластичность (физика)|пластичный]] [[Блеск|блестящий]] [[Переходные металлы|переходный]] [[металл]] серебристо-белого [[цвет]]а.
-Главное применение находит в [[металлургия|металлургии]].
+Главное применение находит в [[металлургия|металлургии]], является [[Легирование (металлургия)|легирующей добавкой]] множества марок [[Легированная сталь|легированных сталей]].
 {{clear|left}}
 == История и происхождение названия ==
-Открыт в 1778 гоу шведским химиком [[Шееле, Карл Вильгельм|Карлом Шееле]], который, прокаливая [[Молибденовая кислота|молибденовую кислоту]], получил [[Оксид молибдена(VI)|МоО<sub>3</sub>]]. В [[металл]]ическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1781 году восстановлением оксида углём: он получил молибден, загрязнённый [[углерод]]ом и [[карбид]]ом молибдена<ref>{{книга |заглавие=Nature's Building Blocks: an A–Z guide to the elements |ссылка=https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&printsec=frontcover#v=onepage&q&f=false |издательство=[[Издательство Оксфордского университета|Oxford University Press]] |год=2001 |isbn=978-0-19-850341-5 |ref=Emsley |язык=en |автор=Emsley, John}}</ref>. Чистый молибден в 1817 году получил [[Берцелиус, Йёнс Якоб|Й. Берцелиус]] восстановлением оксида водородом<ref>{{статья |заглавие=Gewicht der elementaren Maafstheile u.s.w |издание=Journal für Chemie und Physik |издательство=Schrag'schen Buchhnadlung |том=XXII |страницы=51—53 |ссылка=https://books.google.com/books?id=XeA4AAAAMAAJ&pg=PA51 |язык=de |автор=Berzelius J. |год=1818}}</ref>.
+Открыт в 1778 году шведским химиком [[Шееле, Карл Вильгельм|Карлом Шееле]], который, прокаливая [[Молибденовая кислота|молибденовую кислоту]], получил [[Оксид молибдена(VI)|МоО<sub>3</sub>]]. В [[металл]]ическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1781 году восстановлением оксида углём: он получил молибден, загрязнённый [[углерод]]ом и [[карбид]]ом молибдена<ref>{{книга |заглавие=Nature's Building Blocks: an A–Z guide to the elements |ссылка=https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&printsec=frontcover#v=onepage&q&f=false |издательство=[[Издательство Оксфордского университета|Oxford University Press]] |год=2001 |isbn=978-0-19-850341-5 |ref=Emsley |язык=en |автор=Emsley, John}}</ref>. Чистый молибден в 1817 году получил [[Берцелиус, Йёнс Якоб|Й. Берцелиус]] восстановлением оксида водородом<ref>{{статья |заглавие=Gewicht der elementaren Maafstheile u.s.w |издание=Journal für Chemie und Physik |издательство=Schrag'schen Buchhnadlung |том=XXII |страницы=51—53 |ссылка=https://books.google.com/books?id=XeA4AAAAMAAJ&pg=PA51 |язык=de |автор=Berzelius J. |год=1818}}</ref>.
 Название происходит от {{lang-grc|μόλυβδος}}, означающего «[[свинец]]». Оно дано из-за внешнего сходства [[молибденит]]а (MoS<sub>2</sub>), [[минерал]]а, из которого впервые удалось выделить [[оксид]] молибдена, со [[галенит|свинцовым блеском]] (PbS). Вплоть до XVIII века [[молибденит]] не отличали от [[графит]]а из-за свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден».
@@ Строка 148: / Строка 147: @@
 Полная электронная конфигурация атома молибдена: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>6</sup>4d<sup>5</sup>5s<sup>1</sup>
-Молибден — это мягкий [[Пластичность (физика)|пластичный]] [[Блеск|блестящий]] [[Переходные металлы|переходный]] металл с [[Структурный тип α-железа|кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe]] (''a'' = 3,14 Å; ''z'' = 2; [[пространственная группа]] ''Im3m''), [[Парамагнетизм|парамагнитен]], [[шкала Мооса]] определяет его твёрдость 4,5 баллами<ref>{{книга |автор = Поваренных А. С. |заглавие = Твердость минералов |издательство = АН УССР |год = 1963 |страницы = 197—208 |страниц = 304}}</ref>. Механические свойства, как и у большинства металлов, определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой (чем чище металл, тем он мягче). Обладает крайне низким [[Коэффициент теплового расширения|коэффициентом теплового расширения]]. Молибден является тугоплавким металлом с [[температура плавления|температурой плавления]] 2620 °C и [[температура кипения|температурой кипения]] 4639 °C.
+Молибден — это мягкий [[Пластичность (физика)|пластичный]] [[Блеск|блестящий]] [[Переходные металлы|переходный]] металл с [[Структурный тип α-железа|кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe]] (''a'' = 3,14 Å; ''z'' = 2; [[пространственная группа]] ''Im3m''), [[Парамагнетизм|парамагнитен]], [[шкала Мооса]] определяет его твёрдость 4,5 баллами<ref>{{книга |автор = Поваренных А. С. |заглавие = Твердость минералов |издательство = АН УССР |год = 1963 |страницы = 197—208 |страниц = 304}}</ref>. Механические свойства, как и у большинства металлов, определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой (чем чище металл, тем он мягче). Обладает крайне низким [[Коэффициент теплового расширения|коэффициентом теплового расширения]] — 5,8—6,2×10<sup>-6</sup> (или 0,6 мм/м/100°C), в два раза меньше железа. Модуль упругости Юнга — 280-300 ГПа (больше, чем у железа). Предел прочности — 400-500 МПа, у отожжённой проволоки на растяжение — 800-1200 МПа. Удельное электрическое сопротивление — 5,2×10<sup>-8</sup> ом•м ''(''0,052 Ом•мм<sup>2</sup>/м, в 3 раза больше меди)<ref>{{Cite web|url=https://www.booksite.ru/fulltext/1/001/008/077/581.htm#:~:text=150%E2%80%94160%20%D0%BA%D0%B3%D1%81/%D0%BC%D0%BC2,%E2%80%941200%20%D0%9C%D0%BD/%D0%BC2.|title=Молибден|website=www.booksite.ru|access-date=2024-10-03}}</ref>''.'' Молибден является тугоплавким металлом с [[температура плавления|температурой плавления]] 2620 °C и [[температура кипения|температурой кипения]] 4639 °C.
 === Изотопы ===
@@ Строка 157: / Строка 156: @@
 При комнатной температуре на воздухе молибден устойчив. Начинает окисляться при 400 °C. Выше 600 °C быстро окисляется до триоксида МоО<sub>3</sub>. Этот оксид получают также окислением [[Дисульфид молибдена|дисульфида молибдена MoS<sub>2</sub>]] и [[термолиз]]ом молибдата аммония (NH<sub>4</sub>)<sub>6</sub>Mo<sub>7</sub>O<sub>24</sub>·4H<sub>2</sub>O.
-Мо образует оксид молибдена (IV) МоО<sub>2</sub> и ряд оксидов, промежуточных между МоО<sub>3</sub> и МоО<sub>2</sub>. Коричневый [[:en:Moo2|диоксид молибдена]] образуется при взаимодействии водяного пара с мелкодисперсным молибденом при температуре красного каления или восстановлении [[Оксид молибдена(VI)|оксида молибдена(VI)]] водородом при 450 °C. Выше 1000°С диспропорционирует на Mo и МоО<sub>3</sub>.
+Молибден образует [[оксид молибдена(IV)]] МоО<sub>2</sub> и ряд оксидов, промежуточных между МоО<sub>3</sub> и МоО<sub>2</sub>. Коричневый [[:en:Moo2|диоксид молибдена]] образуется при взаимодействии водяного пара с мелкодисперсным молибденом при температуре красного каления или восстановлении [[Оксид молибдена(VI)|оксида молибдена(VI)]] водородом при 450 °C. Выше 1000°С диспропорционирует на Mo и МоО<sub>3</sub>.
 Молибден хорошо растворим в горячих концентрированных растворах азотной или серной кислот, а также царской водке. Устойчив в щелочных растворах, но в присутствии окислителя растворяются в расплавах щелочей:
 : <chem>Mo + 3 KNO3 + 2 KOH -> K2MoO4 + 3 KNO2 + H2O</chem>
-С [[галоген]]ами Mo образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО<sub>3</sub> с [[фтор|F<sub>2</sub>]] получают гексафторид молибдена MoF<sub>6</sub>, бесцветную легкокипящую жидкость. Mo (+4 и +5) образует твердые галогениды MoHal<sub>4</sub> и MoHal<sub>5</sub> (Hal = [[фтор|F]], [[хлор|Cl]], [[бром|Br]]). С иодом известен только дийодид молибдена MoI<sub>2</sub>. Молибден образует оксигалогениды: MoOF<sub>4</sub>, MoOCl<sub>4</sub>, MoO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>, MoO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, MoO<sub>2</sub>Br<sub>2</sub>, MoOBr<sub>3</sub> и другие.
+С [[галоген]]ами Moлибден образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО<sub>3</sub> с [[фтор|F<sub>2</sub>]] получают гексафторид молибдена MoF<sub>6</sub>, бесцветную легкокипящую жидкость. Moлибден (+4 и +5) образует твердые галогениды MoHal<sub>4</sub> и MoHal<sub>5</sub> (Hal = [[фтор|F]], [[хлор|Cl]], [[бром|Br]]). С иодом известен только дийодид молибдена MoI<sub>2</sub>. Молибден образует оксигалогениды: MoOF<sub>4</sub>, MoOCl<sub>4</sub>, MoO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>, MoO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, MoO<sub>2</sub>Br<sub>2</sub>, MoOBr<sub>3</sub> и другие.
 В низких степенях окисления молибден содержит связи металл-металл, то есть является кластером, наиболее известны октаэдрические кластеры молибдена, так [[хлорид молибдена(II)]] описывается строением [Mo<sub>6</sub>Cl<sub>8</sub>]Cl<sub>4</sub>, внешние лиганды связаны слабее внутренних, например, при действии на дихлорид молибдена спиртового раствора нитрата серебра осаждается только 1/3 атомов хлора. Также связи металл-металл известны в карбоксилатах, например, [[:en:Molybdenum(II) acetate|ацетат молибдена]], Mo<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>4</sub> — исходный препарат для синтеза биядерных соединений молибдена.
-При нагревании молибдена с серой образуется [[дисульфид молибдена]] MoS<sub>2</sub>, с селеном — диселенид молибдена состава MoSe<sub>2</sub>. Известны карбиды молибдена Mo<sub>2</sub>C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена MoSi<sub>2</sub>. При действии аммиака при 800 °C на молибден образуются жаропрочные и высокотвердые нитриды молибдена MoN и Mo<sub>2</sub>N. Образует октаэдрический и диамагнитный [[гексакарбонил молибдена]] Mo(CO)<sub>6</sub>. Их получают восстановлением галогенидов в присутствии CO:
+При нагревании молибдена с серой образуется [[дисульфид молибдена]] MoS<sub>2</sub>, с селеном — [[диселенид молибдена]] MoSe<sub>2</sub>. Известны карбиды молибдена Mo<sub>2</sub>C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена MoSi<sub>2</sub>. При действии аммиака при 800 °C на молибден образуются жаропрочные и высокотвердые нитриды молибдена MoN и Mo<sub>2</sub>N. Образует октаэдрический и диамагнитный [[гексакарбонил молибдена]] Mo(CO)<sub>6</sub>. Их получают восстановлением галогенидов в присутствии CO:
 : <chem>3 MoCl5 + 5 Fe + 18 CO -> 3 Mo(CO)6 + 5 FeCl3</chem>
 Особая группа соединений молибдена — [[молибденовая синь|молибденовые сини]]. При действии восстановителей — [[сернистый газ|сернистого газа]], [[цинк]]овой пыли, [[алюминий|алюминия]] или других на слабокислые ([[рН]]=4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо<sub>2</sub>О<sub>5</sub>·Н<sub>2</sub>О, Мо<sub>4</sub>О<sub>11</sub>·Н<sub>2</sub>О и Мо<sub>8</sub>О<sub>23</sub>·8Н<sub>2</sub>О.
-Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН<sub>2</sub>О· уМоО<sub>3</sub> (парамолибдат аммония 3(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>O·7MoO<sub>3</sub>·zH<sub>2</sub>O; СаМоО<sub>4</sub>, Fe<sub>2</sub>(МоО<sub>4</sub>)<sub>3</sub> — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат [[тетраэдр]]ические группировки [МоО<sub>4</sub>].
+Moлибден образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН<sub>2</sub>О· уМоО<sub>3</sub> (парамолибдат аммония 3(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>O·7MoO<sub>3</sub>·zH<sub>2</sub>O; СаМоО<sub>4</sub>, Fe<sub>2</sub>(МоО<sub>4</sub>)<sub>3</sub> — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат [[тетраэдр]]ические группировки [МоО<sub>4</sub>].
-При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO<sub>3</sub>OH<sup>−</sup>, затем ионы полимолибдатов: гепта-, (пара-) Мо<sub>7</sub>О<sub>26</sub><sup>6−</sup>, тетра-(мета-) Мо<sub>4</sub>О<sub>13</sub><sup>2−</sup>, окта- Мо<sub>8</sub>О<sub>26</sub><sup>4−</sup> и другие. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО<sub>3</sub> с [[оксид]]ами [[металл]]ов.
+При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO<sub>3</sub>OH<sup>−</sup>, затем ионы полимолибдатов: гепта-, (пара-) Мо<sub>7</sub>О<sub>26</sub><sup>6−</sup>, тетра-(мета-) Мо<sub>4</sub>О<sub>13</sub><sup>2−</sup>, окта- Мо<sub>8</sub>О<sub>26</sub><sup>4−</sup> и другие, по аналогии с поливольфраматами, [[Полиоксотехнетат|полиоксотехнетатами]] и [[Полиоксоренат|полиоксоренатом]]. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО<sub>3</sub> с [[оксид]]ами [[металл]]ов.
 Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М<sup>+1</sup>М<sup>+3</sup>(МоО<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, М<sup>+1</sup><sub>5</sub>М<sup>+3</sup>(МоО<sub>4</sub>)<sub>4</sub>. Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K<sub>0,26</sub>MoO<sub>3</sub> и синяя К<sub>0,28</sub>МоО<sub>3</sub>. Эти соединения обладают металлической проводимостью и [[полупроводник]]овыми свойствами.
@@ Строка 208: / Строка 206: @@
 == Биологическая роль ==
 {{нет источников в разделе|дата=2019-11-29}}
-Физиологическое значение молибдена для организма животных и человека было впервые показано{{кем?}} в 1953 году, с открытием влияния этого элемента на активность фермента [[Ксантиноксидаза|ксантиноксидазы]]. Молибден промотирует (делает более эффективной) работу антиокислителей, в том числе [[витамин С|витамина С]]. Важный компонент системы тканевого дыхания. Усиливает синтез аминокислот, улучшает накопление азота. Молибден входит в состав ряда ферментов (альдегидоксидаза, сульфитоксидаза, ксантиноксидаза и др.), выполняющих важные физиологические функции, в частности, регуляцию обмена [[Мочевая кислота|мочевой кислоты]]. Молибденоэнзимы катализируют гидроксилирование различных субстратов. Альдегидоксидаза окисляет и нейтрализует различные [[пиримидин]]ы, [[пурин]]ы, [[птеридин]]ы. Ксантиноксидаза катализирует преобразование гипоксантинов в ксантины, а ксантины — в мочевую кислоту. Сульфитоксидаза катализирует преобразование сульфита в сульфат.
+Физиологическое значение молибдена для организма животных и человека было впервые показано{{кем?}} в 1953 году, с открытием влияния этого элемента на активность фермента [[Ксантиноксидаза|ксантиноксидазы]]. Молибден промотирует (делает более эффективной) работу антиокислителей, в том числе [[витамин С|витамина С]]. Важный компонент системы тканевого дыхания.<ref>Singh, K. A., Soukar, J., Zulkifli, M., Kersey, A., Lokhande, G., Ghosh, S., ... & Gaharwar, A. K. (2024). Atomic vacancies of molybdenum disulfide nanoparticles stimulate mitochondrial biogenesis. Nature Communications, 15(1), 8136. {{PMID|39289340}} {{PMC|11408498}} {{DOI|10.1038/s41467-024-52276-8}}</ref> Усиливает синтез аминокислот, улучшает накопление азота. Молибден входит в состав ряда ферментов (альдегидоксидаза, сульфитоксидаза, ксантиноксидаза и др.), выполняющих важные физиологические функции, в частности, регуляцию обмена [[Мочевая кислота|мочевой кислоты]]. Молибденоэнзимы катализируют гидроксилирование различных субстратов. Альдегидоксидаза окисляет и нейтрализует различные [[пиримидин]]ы, [[пурин]]ы, [[птеридин]]ы. Ксантиноксидаза катализирует преобразование гипоксантинов в ксантины, а ксантины — в мочевую кислоту. Сульфитоксидаза катализирует преобразование сульфита в сульфат.
 Недостаток молибдена в организме сопровождается уменьшением содержания в тканях ксантиноксидазы. При недостатке молибдена страдают анаболические процессы, наблюдается ослабление иммунной системы. Тиомолибдат аммония (растворимая соль молибдена), является антагонистом [[Медь|меди]] и нарушает её утилизацию в организме.