Группа периодической системы: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
исправление |
Нет описания правки |
||
| (не показана 41 промежуточная версия 20 участников) | |||
| Строка 30: | Строка 30: | ||
* [[14 группа элементов|Группа 14]] (IVA, IVB): [[подгруппа углерода]] |
* [[14 группа элементов|Группа 14]] (IVA, IVB): [[подгруппа углерода]] |
||
* [[15 группа элементов|Группа 15]] (VA, VB): [[подгруппа азота]] (пниктогены) |
* [[15 группа элементов|Группа 15]] (VA, VB): [[подгруппа азота]] (пниктогены) |
||
* [[16 группа элементов|Группа 16]] (VIA, VIB): |
* [[16 группа элементов|Группа 16]] (VIA, VIB): [[халькогены]] |
||
* [[17 группа элементов|Группа 17]] (VIIA, VIIB): [[галогены]] |
* [[17 группа элементов|Группа 17]] (VIIA, VIIB): [[галогены]] |
||
* [[18 группа элементов|Группа 18]] (VIIIA, VIIIB)<ref>Подгруппа гелия (инертные газы) иногда, особенно в старых изданиях, обозначается цифрой 0.</ref>: [[инертные газы]] |
* [[18 группа элементов|Группа 18]] (VIIIA, VIIIB)<ref>Подгруппа гелия (инертные газы) иногда, особенно в старых изданиях, обозначается цифрой 0.</ref>: [[инертные газы]] |
||
Текущая версия от 21:32, 2 августа 2024
Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение[источник не указан 2819 дней] электроотрицательности, усиление[источник не указан 2819 дней] металлических и ослабление[источник не указан 2819 дней] неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ.
Нумерация групп
[править | править код]С 1989 года Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в качестве основного варианта периодической системы утверждена длиннопериодная форма[1]. В связи с этим IUPAC рекомендует сплошную нумерацию групп: арабскими цифрами от 1 до 18.
Несмотря на это, продолжают применяться ставшие традиционными системы нумерации с использованием римских цифр и латинских букв, отличающиеся для Америки и Европы.
Современная система нумерации содержит следующие группы (старые системы, европейская и американская, приведены в скобках):
- Группа 1 (IA, IA): щелочные металлы
- Группа 2 (IIA, IIA): щёлочноземельные металлы
- Группа 3 (IIIB, IIIA): подгруппа скандия
- Группа 4 (IVB, IVA): подгруппа титана
- Группа 5 (VB, VA): подгруппа ванадия
- Группа 6 (VIB, VIA): подгруппа хрома
- Группа 7 (VIIB, VIIA): подгруппа марганца
- Группа 8 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа железа
- Группа 9 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа кобальта
- Группа 10 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа никеля
- Группа 11 (IB, IB): подгруппа меди
- Группа 12 (IIB, IIB): подгруппа цинка
- Группа 13 (IIIA, IIIB): подгруппа бора
- Группа 14 (IVA, IVB): подгруппа углерода
- Группа 15 (VA, VB): подгруппа азота (пниктогены)
- Группа 16 (VIA, VIB): халькогены
- Группа 17 (VIIA, VIIB): галогены
- Группа 18 (VIIIA, VIIIB)[2]: инертные газы
Примечания
[править | править код]- ↑ Сайфуллин Р. С., Сайфуллин А. Р. Новая таблица Менделеева // Химия и жизнь.— 2003.— № 12.— С. 14—17.
- ↑ Подгруппа гелия (инертные газы) иногда, особенно в старых изданиях, обозначается цифрой 0.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
