Периодическая система химических элементов: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
[непроверенная версия][отпатрулированная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м История открытия: стилевые правки
 
(не показаны 193 промежуточные версии, сделанные более чем 100 участниками)
Строка 1: Строка 1:
{{перенаправление|Периодическая система}}
{{перенаправление|Периодическая система}}
[[Файл:Periodic table ru.svg|thumb|300px|Периодическая таблица химических элементов]]
[[Файл:Periodic table ru.svg|thumb|400px|Периодическая таблица химических элементов]]
'''Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов''' ('''табли́ца Менделе́ева''') — [[классификация]] [[Химический элемент|химических элементов]], устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их заряда [[Атомное ядро|атомного ядра]]. Система является графическим выражением [[периодический закон|периодического закона]], открытого русским учёным [[Менделеев, Дмитрий Иванович|ДИМенделеевым]] в [[1869 год]]у.
'''Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов''' ('''табли́ца Менделе́ева''') — [[классификация]] [[Химический элемент|химических элементов]], устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их [[Атомное ядро|атомного ядра]]. Периодическая таблица была представлена независимо и почти одинаково двумя химиками в 1869 году: сначала русским Дмитрием Менделеевым, а через несколько месяцев немцем Лотаром Мейером и приведена к традиционному графическому виду в 1871 году. Всего предложено несколько сотен<ref>В книге (ВМПотапов, Г. Н. Хомченко. «Химия». — М., 1982, стр. 26) утверждается, что их более 400.</ref> вариантов изображения периодической системы (аналитические кривые, таблицы, геометрические фигуры и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец ([[Группа периодической системы|группа]]) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой [[Период периодической системы|периоды]], в определённой мере подобные друг другу.
Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (в современных терминах, от [[Атомная масса|атомной массы]]). Всего предложено несколько сотен<ref>В книге (В. М. Потапов, Г. Н. Хомченко. «Химия». — М., 1982, стр. 26) утверждается, что их более 400.</ref> вариантов изображения периодической системы (аналитические кривые, таблицы, геометрические фигуры и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец ([[Группа периодической системы|группа]]) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой [[Период периодической системы|периоды]], в определённой мере подобные друг другу.


== История открытия ==
== История открытия ==
{{main|Периодический закон#История|l1=История открытия Периодического закона}}
{{main|Периодический закон#История|l1=История открытия Периодического закона}}
К середине [[XIX век]]а были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году [[Дёберейнер, Иоганн Вольфганг|Иоганн Дёберейнер]] опубликовал найденный им «закон триад»: [[атомная масса]] многих элементов приблизительно равна среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам ([[стронций]], [[кальций]] и [[барий]]; [[хлор]], [[бром]] и [[иод]] и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял [[Шанкуртуа, Александр Эмиль|Александр Эмиль Шанкуртуа]] (1862), который создал «Теллуров винт», разместив элементы на [[Винтовая линия|винтовой линии]] и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Эти модели не привлекли внимания научной общественности.


В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант [[Ньюлендс, Джон Александр|Джон Александр Ньюлендс]], модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии было предпринято ещё несколько попыток систематизации химических элементов, и ближе всего к окончательному варианту подошёл [[Мейер, Лотар|Юлиус Лотар Мейер]] (1864). Однако главное отличие его модели заключалось в том, что за основу периодичности была взята [[валентность]], которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, и поэтому такая таблица не могла претендовать на полноценное описание физики элементов и не отражала периодического закона.
К середине [[XIX век]]а были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В [[1829 год]]у [[Дёберейнер, Иоганн Вольфганг|Иоганн Дёберейнер]] опубликовал найденный им [[Дёберейнер, Иоганн Вольфганг|«закон триад»]]: [[атомная масса]] многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам ([[стронций]], [[кальций]] и [[барий]]; [[хлор]], [[бром]] и [[иод]] и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял [[Шанкуртуа, Александр Эмиль|Александр Эмиль Шанкуртуа]] ([[1862]]), который создал «Теллуров винт», разместив элементы на [[Винтовая линия|винтовой линии]], и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Эти модели не привлекли внимания научной общественности.


[[Файл:Medeleeff by repin.jpg|мини|[[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеев]]. Портрет работы [[Репин, Илья Ефимович|Ильи Репина]] (1885)]]
В [[1866 год]]у свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант [[Ньюлендс, Джон Александр|Джон Александр Ньюлендс]], модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии было предпринято ещё несколько попыток систематизации химических элементов, и ближе всего к окончательному варианту подошёл [[Мейер, Лотар|Юлиус Лотар Мейер]] ([[1864]]). Однако главное отличие его модели заключалось в том, что за основу периодичности была взята [[валентность]], которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, и поэтому такая таблица не могла претендовать на полноценное описание физики элементов и не отражала периодического закона.
По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: ''«Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово»''<ref>{{Cite news|title=Мифы, связанные с великим ученым Дмитрием Менделеевым|first=Антон|last=Евсеев|url=https://www.pravda.ru/science/useful/18-11-2011/1098400-mm_mendeleev-0/|work=Правда.Ру|date=2011-11-18|accessdate=2017-11-04|language=ru|archive-date=2017-11-07|archive-url=https://web.archive.org/web/20171107022059/https://www.pravda.ru/science/useful/18-11-2011/1098400-mm_mendeleev-0/}}</ref>.


Написав на карточках основные свойства каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — [[дидимий|дидим]] Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов [[празеодим]]а и [[неодим]]а), Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим<ref>{{cite web|url=http://www.mendeleev.nw.ru/period_law/ver_ked5.html|title=Периодический закон: предыстория, открытие, разработка|lang=ru|publisher=Музей-архив Д.И. Менделеева|access-date=2012-09-01|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20160305023631/http://www.mendeleev.nw.ru/period_law/ver_ked5.html|archive-date=2016-03-05}}</ref>.
[[Файл:Mendeleev law.jpg|thumb|right|260px|Д. И. Менделеев. Рукопись «Опыта системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве». {{OldStyleDate|1|марта|1869 года|17|февраля|1869 года}}]]
Д. И. Менделеев опубликовал свою первую схему периодической таблицы в [[1869 год в науке|1869 году]] в статье «Соотношение свойств с атомным весом элементов» ( журнал [[Русское физико-химическое общество|Русского химического общества]]); ещё ранее (февраль 1869 года) научное извещение об открытии было разослано Менделеевым ведущим химикам мира.
Прообразом периодической системы элементов стала таблица, составленная Менделеевым {{OldStyleDate|1|марта|1869 года|17|февраля|1869 года}} и озаглавленная «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве»<ref>{{публикация|книга|часть=Периодическая система элементов|часть ответственный=[[Трифонов, Дмитрий Николаевич|Д. Н. Трифонов]]|заглавие=[[Большая Советская Энциклопедия]]|издание=3-е изд|год=1975|том=19 : Отоми — Пластырь|ответственный=гл. ред. [[Прохоров, Александр Михайлович|А. М. Прохоров]]|место=М.|издательство=[[Советская Энциклопедия]]|страницы=413—417|тираж=630000}}</ref>. И только в декабре выходит работа немецкого химика Мейера, который изменил своё решение в пользу мысли Д. И. Менделеева и в зарубежной литературе считается либо «одним из первооткрывателей», либо «независимо от Менделеева опубликовавшим этот периодический закон». Однако Л. Мейер в своих исследованиях не пошёл дальше расстановки ''части'' (28 из 63) открытых на тот момент элементов в сплошной ряд и периодического закона не формулировал вообще, в то время как Д. И. Менделеев в своей таблице оставил несколько свободных мест и предсказал ряд фундаментальных свойств ещё не открытых элементов и само их существование, а также свойства их соединений (экабор, экаалюминий, экасилиций, экамарганец — соответственно, [[скандий]], [[галлий]], [[германий]], [[технеций]]). Некоторые элементы, а именно, [[бериллий]], [[индий]], [[Уран (элемент)|уран]], [[торий]], [[церий]], [[Титан (элемент)|титан]], [[иттрий]], имели на момент работы Менделеева над периодическим законом неправильно определённый атомный вес, и поэтому Менделеев исправил их атомные веса на основании открытого им закона. Этого не могли сделать ни [[Дёберейнер, Иоганн Вольфганг|Деберейнер]], ни Мейер, ни [[Ньюлендс, Джон Александр|Ньюлендс]], ни де [[Шанкуртуа, Александр Эмиль|Шанкуртуа.]]


[[Файл:Mendeleev law.jpg|thumb|right|260px|Д. И. Менделеев. Рукопись «Опыта системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве». {{OldStyleDate|1|марта|1869 года|17|февраля|1869 года}}]]
[[Файл:Medeleeff by repin.jpg|мини|[[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеев]]. Портрет работы [[Репин, Илья Ефимович|Ильи Репина]] (1885)]]
По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: ''«Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово»''<ref>{{Cite news|title=Мифы, связанные с великим ученым Дмитрием Менделеевым|first=Антон|last=Евсеев|url=https://www.pravda.ru/science/useful/18-11-2011/1098400-mm_mendeleev-0/|work=Правда.Ру|date=2011-11-18|accessdate=2017-11-04|language=ru}}</ref>.


В результате раскладывания этого «химического пасьянса», 17 февраля (1 марта) 1869 года был завершён самый первый целостный вариант Периодической системы химических элементов, который получил название ''«Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве»''<ref>{{публикация|книга|часть=Периодическая система элементов|часть ответственный=[[Трифонов, Дмитрий Николаевич|Д. Н. Трифонов]]|заглавие=[[Большая Советская Энциклопедия]]|издание=3-е изд|год=1975|том=19 : Отоми — Пластырь|ответственный=гл. ред. [[Прохоров, Александр Михайлович|А. М. Прохоров]]|место=М.|издательство=[[Советская Энциклопедия]]|страницы=413—417}}</ref>, в котором элементы были расставлены по девятнадцати горизонтальным рядам (рядам сходных элементов, ставших прообразами [[Группа периодической системы|групп]] современной системы) и по шести вертикальным столбцам (прообразам будущих [[Период периодической системы|периодов]]). Эта дата знаменует собой открытие Менделеевым [[Периодический закон|Периодического закона]], но правильнее считать эту дату ''началом'' открытия.
Написав на карточках основные свойства каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — [[дидим]] Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов [[празеодим]]а и [[неодим]]а), Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим<ref>{{cite web|url=http://www.mendeleev.nw.ru/period_law/ver_ked5.html|title=Периодический закон: предыстория, открытие, разработка|publisher=Музей-архив Д.И. Менделеева|accessdate=2012-09-01|deadlink=yes|archiveurl=https://web.archive.org/web/20160305023631/http://www.mendeleev.nw.ru/period_law/ver_ked5.html|archivedate=2016-03-05}}</ref>. Итогом работы стал отправленный в [[1869 год]]у в научные учреждения [[Россия|России]] и других стран первый вариант системы (''«Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве»''), в котором элементы были расставлены по девятнадцати горизонтальным рядам (рядам сходных элементов, ставших прообразами [[Группа периодической системы|групп]] современной системы) и по шести вертикальным столбцам (прообразам будущих [[Период периодической системы|периодов]]). В [[1870 год]]у Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы (''«Естественную систему элементов»''), имеющий более привычный нам вид: горизонтальные столбцы элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся [[Щелочные металлы|щелочным металлом]] и заканчивающиеся [[Галогены|галогеном]]. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы.


Согласно окончательной хронологии первых публикаций Таблицы Менделеева<ref name="автоссылка1">{{Книга|автор=[[Дружинин Петр Александрович|Дружинин П.А.]]|заглавие=Загадка «Таблицы Менделеева»: История публикации открытия Д.И. Менделеевым Периодического закона|издание=|место=Москва|издательство=Новое Литературное Обозрение |год=2019|страницы=|страниц=164|isbn=978-5-4448-0976-1|isbn2=}}</ref>, впервые Таблица была опубликована 14-15 марта (26-27 марта) 1869 года в 1-м издании учебника Менделеева «Основы Химии» (ч. 1, вып. 2). И уже после этого, осознав во время двухнедельной поездки по провинции великое значение своего открытия, Менделеев по возвращении в Петербург заказал в середине марта в типографии «Общественная польза» отдельные листки с этой таблицей, которые были напечатаны 17 марта (29 марта) 1869 года специально для рассылки «многим химикам». Позднее, в начале мая 1869 года, «Опыт системы элементов» был напечатан с химическим обоснованием в программной статье Менделеева «Соотношение свойств с атомным весом элементов»<ref>{{cite journal|last1=Менделеев|first1=Д.|title=Соотношение свойств с атомным весом элементов|journal=Журнал Русского Химического Общества (Journal of the Russian Chemical Society)|date=1869|volume=1|pages=60–77|url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015065536586;view=1up;seq=70|trans-title=Relationship of properties of the elements to their atomic weights|language=Russian|access-date=2020-05-04|archive-date=2021-02-27|archive-url=https://web.archive.org/web/20210227190105/https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015065536586;view=1up;seq=70|url-status=live}}</ref> (журнал [[Русское физико-химическое общество|Русского химического общества]]).
[[Файл:D. Mendeleev's Periodic table from his book.JPG|мини|слева|250пкс|Обложка брошюры «Попытка химического понимания мирового эфира» и периодическая таблица элементов из неё (Политехнический музей, Москва, издание 1902 г.)]]
Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом [[Атомная масса|атомной массы]] химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, их свойства начинают повторяться. Например, [[натрий]] похож на [[калий]], [[фтор]] похож на [[хлор]], а [[золото]] — на [[серебро]] и [[медь]]. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было в том, что основой для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеев предпринял очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов (например, [[Бериллий|бериллия]], [[Индий|индия]], [[Уран (элемент)|урана]], [[Торий|тория]], [[Церий|церия]], [[Титан (элемент)|титана]], [[Иттрий|иттрия]]), несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, [[таллий]], считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной [[Валентность|валентности]]), оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В [[1871 год]]у на основе этих работ Менделеев сформулировал [[Периодический закон]], форма которого со временем была несколько усовершенствована.


В Европе Таблица Менделеева стала известна в апреле 1869 года: первая публикация Таблицы Менделеева в международной печати, согласно точной хронологии<ref name="автоссылка1" />, вышла в свет 5 апреля (17 апреля) 1869 года в лейпцигском «Журнале практической химии»<ref>{{cite journal|last=Mendeleev|first=Dmitri|title=Versuche eines Systems der Elemente nach ihren Atomgewichten und chemischen Functionen|trans-title=System of Elements according to their Atomic Weights and Chemical Functions|journal=Journal für Praktische Chemie|year=1869|volume=106|pages=251|url=https://books.google.ru/books?id=qZBTAAAAcAAJ&hl=ru&source=gbs_navlinks_s|access-date=2020-05-04|archive-date=2021-02-26|archive-url=https://web.archive.org/web/20210226203457/https://books.google.ru/books?id=qZBTAAAAcAAJ&hl=ru&source=gbs_navlinks_s|url-status=live}}</ref> и стала достоянием мировой науки.
Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: в [[1875]]—[[1886 год]]ах были открыты [[галлий]] (экаалюминий), [[скандий]] (экабор) и [[германий]] (экасилиций), существование которых, опираясь на периодическую систему, предсказал Менделеев и с поразительной точностью описал целый ряд их физических и химических свойств.


И только спустя более чем полгода, в декабре 1869 года, выходит работа немецкого химика Мейера, который изменил своё решение в пользу мысли Д. И. Менделеева и в зарубежной литературе считается либо «одним из первооткрывателей», либо «независимо от Менделеева опубликовавшим этот периодический закон». Однако этот вывод тенденциозен: Л. Мейер в своих исследованиях не пошёл дальше расстановки ''части'' (28 из 63) открытых на тот момент элементов в сплошной ряд и периодического закона не формулировал вообще, в то время как Д. И. Менделеев в своей таблице оставил несколько свободных мест и ''предсказал'' ряд фундаментальных свойств ещё не открытых элементов и само их существование, а также свойства их соединений (экабор, экаалюминий, экасилиций, экамарганец — соответственно, [[скандий]], [[галлий]], [[германий]], [[технеций]]). Некоторые элементы, а именно, [[бериллий]], [[индий]], [[Уран (элемент)|уран]], [[торий]], [[церий]], [[Титан (элемент)|титан]], [[иттрий]], имели на момент работы Менделеева над Периодическим законом неправильно определённый атомный вес, и поэтому Менделеев исправил их атомные веса на основании открытого им закона. Этого не могли сделать ни Деберейнер, ни Мейер, ни Ньюлендс, ни де Шанкуртуа.
В начале [[XX век|XX века,]] с открытием строения атома, было установлено, что периодичность изменения свойств элементов определяется не атомным весом, а [[Зарядовое число|зарядом ядра]], равным [[Атомный номер|атомному номеру]] и числу электронов, распределение которых по [[Электронная оболочка|электронным оболочкам]] [[атом]]а элемента определяет его химические свойства. Заряд ядра, который соответствует номеру элемента в периодической системе, по праву назван '''числом Менделеева'''.


В 1871 году Менделеев в «Основах химии» (ч. 2, вып. 2) публикует второй вариант Периодической системы (''«Естественную систему элементов»''), имеющий более привычный нам вид: строки элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся [[Щелочные металлы|щелочным металлом]] и заканчивающиеся [[Галогены|галогеном]]. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы.
Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, в которые помещались всё новые и новые элементы: [[Инертные газы|благородные газы]], природные и искусственно полученные [[радиоактивные элементы]]. В [[2010 год]]у, с синтезом [[Оганесон|118 элемента,]] седьмой период периодической системы был завершён, и проблема нижней границы таблицы Менделеева остаётся одной из важнейших в современной [[Теоретическая химия|теоретической химии]].<ref>{{Cite web|url=http://www.sci-news.com/physics/periodic-table-limits-06118.html|title=Researchers Explore Limits of the Periodic Table of Elements|author=Professor Witek Nazarewicz|website=Sci-News.com|date=2018-06-20|publisher=}}</ref>


Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом [[Атомная масса|атомной массы]] химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, их свойства начинают повторяться. Например, [[натрий]] похож на [[калий]], [[фтор]] похож на [[хлор]], а [[золото]] — на [[серебро]] и [[медь]]. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличие работы Менделеева от работ его предшественников было в том, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеев предпринял очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов (например, [[Бериллий|бериллия]], [[Индий|индия]], [[Уран (элемент)|урана]], [[Торий|тория]], [[Церий|церия]], [[Титан (элемент)|титана]], [[Иттрий|иттрия]]), несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, [[таллий]], считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной [[Валентность|валентности]]), оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал [[Периодический закон]], форма которого со временем была несколько усовершенствована.
В период с 2003 по 2009 год [[Международный союз теоретической и прикладной химии|ИЮПАК]] утвердил 113-й химический элемент, открытый специалистами японского института естественных наук «Рикэн». [[28 ноября]] [[2016 год]]а новый элемент получил название [[нихоний]] (Nh)<ref name="UIPAC-281116">{{cite web | url = https://iupac.org/iupac-announces-the-names-of-the-elements-113-115-117-and-118/ | title = IUPAC Announces the Names of the Elements 113, 115, 117, and 118 | date = 2016-11-30 | publisher = [[ИЮПАК]] | accessdate = 2018-10-24 | lang = en}}</ref>. В тот же день элементы 115 и 117 получили названия [[московий]] (Mc) и [[теннессин]] (Ts)<ref name="UIPAC-281116"/> по предложениям [[Объединённый институт ядерных исследований|ОИЯИ]], [[Национальная лаборатория Ок-Ридж|Национальной лаборатории Ок-Ридж]], [[Университет Вандербильта|Университета Вандербильта]] и [[Ливерморская национальная лаборатория|Ливерморской национальной лаборатории]] в США. Тогда же 118-й элемент получил название [[оганесон]] (Og)<ref name="UIPAC-281116"/>, в честь профессора [[Оганесян, Юрий Цолакович|Юрия Оганесяна]], внесшего вклад в исследования сверхтяжелых элементов. Наименование было предложено коллективами [[Объединённый институт ядерных исследований|Объединенного института ядерных исследований]] и [[Ливерморская национальная лаборатория|Ливерморской национальной лаборатории]]<ref>{{Cite web|url=https://regnum.ru/news/innovatio/2212122.html|title=Два новых элемента таблицы Менделеева получили «российские» имена|author=|work=|date=2016-12-01|publisher=ИА REGNUM.}}</ref>.

Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: в 1875—1886 годах были открыты [[галлий]] (экаалюминий), [[скандий]] (экабор) и [[германий]] (экасилиций), существование которых, опираясь на периодическую систему, предсказал Менделеев и с поразительной точностью описал целый ряд их физических и химических свойств.

В начале XX века с открытием строения атома было установлено, что периодичность изменения свойств элементов определяется не атомным весом, а [[Зарядовое число|зарядом ядра]], равным [[Атомный номер|атомному номеру]] и числу электронов, распределение которых по [[Электронная оболочка|электронным оболочкам]] [[атом]]а элемента определяет его химические свойства. Заряд ядра, который соответствует номеру элемента в периодической системе, назван '''числом Менделеева'''.

Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, в которые помещались всё новые и новые элементы: [[Инертные газы|благородные газы]], природные и искусственно полученные [[радиоактивные элементы]]. В 2010 году с синтезом [[Оганесон|118 элемента]] седьмой период периодической системы был завершён. Проблема нижней границы таблицы Менделеева остаётся одной из важнейших в современной [[Теоретическая химия|теоретической химии]]<ref>{{Cite web|url=http://www.sci-news.com/physics/periodic-table-limits-06118.html|title=Researchers Explore Limits of the Periodic Table of Elements|lang=en|author=Professor Witek Nazarewicz|website=Sci-News.com|date=2018-06-20|access-date=2024-09-08|url-status=live|archive-date=2019-04-02|archive-url=https://web.archive.org/web/20190402144614/http://www.sci-news.com/physics/periodic-table-limits-06118.html}}</ref>.


== Структура ==
== Структура ==
Наиболее распространёнными являются три формы таблицы Менделеева: «[[Короткая форма периодической системы элементов|короткая]]» (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте [[лантаноиды]] и [[актиноиды]] вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток. [[Водород]] иногда помещают в 7-ю («короткая» форма) или 17-ю («длинная» форма) группу таблицы{{sfn|Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1|1973|с=29}}{{sfn|Реми Г., Курс неорганической химии, т. 1|1963|с=29}}.
Наиболее распространёнными являются три формы таблицы Менделеева: «[[Короткая форма периодической системы элементов|короткая]]» (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте [[лантаноиды]] и [[актиноиды]] вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток. [[Водород]] иногда помещают в 7-ю («короткая» форма) или 17-ю («длинная» форма) группу таблицы{{sfn|Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1|1973|с=29}}{{sfn|Реми Г., Курс неорганической химии, т. 1|1963|с=29}}.


Ниже приведён длинный вариант (длиннопериодная форма), утверждённый [[Международный союз теоретической и прикладной химии|Международным союзом теоретической и прикладной химии]] ([[Международный союз теоретической и прикладной химии|IUPAC]]) в качестве основного.
Ниже приведён длинный вариант (длиннопериодная форма), утверждённый [[Международный союз теоретической и прикладной химии|Международным союзом теоретической и прикладной химии]] (ИЮПАК) в качестве основного.


{{Периодическая система химических элементов}}
{{Периодическая система химических элементов}}

{{Химические семейства элементов}}
{{Химические семейства элементов}}
На 2022 год известны все элементы первых семи периодов таблицы; самым тяжёлым из известных элементов является [[оганесон]] (18 группа, 7 период) с атомным номером 118. Предсказано существование гипотетических [[Трансурановые элементы|сверхтяжёлых элементов]] с номерами от 119 и далее, которым присвоены вре́менные [[Систематическое название элемента|систематические названия]]: [[унуненний]], [[унбинилий]], [[унбиуний]], [[унбибий]], [[унбитрий]], [[унбиквадий]], [[унбипентий]], [[унбигексий]] и т.д. Предпринимаются [[Синтезированные химические элементы|попытки синтезировать]] некоторые из этих элементов, однако ни один элемент восьмого периода пока достоверно не наблюдался.


[[Короткая форма периодической системы элементов|Короткая форма таблицы]], содержащая восемь групп элементов<ref>[http://www.calc.ru/685.html Пример] короткой формы таблицы.</ref>, была официально отменена [[ИЮПАК]] в [[1989 год]]у. Несмотря на рекомендацию использовать длинную форму, короткую форму продолжают приводить во всех школьных учебниках по химии и во всех школьных химических кабинетах, в большом числе российских справочников и пособий и после 1989 года<ref name="NKJ201909">{{статья |автор=Аркадий Курмашин |заглавие=[https://www.nkj.ru/archive/articles/36849/ Полтора века — от таблицы Менделеева к Периодической системе] |издание=[[Наука и жизнь]] |год=2019 |номер=9 |страницы=71—80 |язык=ru }}</ref>. Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, а вместо неё используется длинная форма. Такую ситуацию некоторые исследователи связывают с кажущейся рациональной компактностью короткой формы таблицы, а также с инерцией, стереотипностью мышления и невосприятием современной (международной) информации<ref>Р. С. Сайфуллин, А. Р. Сайфуллин, «Новая таблица Менделеева», ''[[Химия и жизнь — XXI век|Химия и жизнь]]'', 2003, № 12, стр. 14—17. ([http://sc.karelia.ru/catalog/res/b2701bef-32ff-6684-f81c-e56ba331fa77/view/ В виде PDF-файла]{{Недоступная ссылка|date=Ноябрь 2018 |bot=InternetArchiveBot }} — 6,0 МБ — на сайте «[http://sc.karelia.ru/about/ Единой Коллекции цифровых образовательных ресурсов…] {{Wayback|url=http://sc.karelia.ru/about/ |date=20160318030750 }}».)</ref>.
[[Короткая форма периодической системы элементов|Короткая форма таблицы]], содержащая восемь групп элементов<ref>[http://www.calc.ru/685.html Пример] {{Wayback|url=http://www.calc.ru/685.html |date=20090118224540 }} короткой формы таблицы.</ref>, была официально отменена [[ИЮПАК]] в [[1989 год]]у. Несмотря на рекомендацию использовать длинную форму, короткую форму продолжают приводить в российских школьных учебниках по химии и школьных химических кабинетах, в большом числе российских справочников и пособий и после 1989 года<ref name="NKJ201909">{{статья |автор=Аркадий Курмашин |заглавие=Полтора века — от таблицы Менделеева к Периодической системе |издание=[[Наука и жизнь]] |год=2019 |номер=9 |страницы=71—80 |язык=ru |ссылка=https://www.nkj.ru/archive/articles/36849/ |archive-date=2019-09-06 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190906102614/https://www.nkj.ru/archive/articles/36849/ }}</ref>. Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, а вместо неё используется длинная форма. Такую ситуацию некоторые исследователи связывают с кажущейся рациональной компактностью короткой формы таблицы, а также с инерцией, стереотипностью мышления и невосприятием современной (международной) информации<ref>{{статья|автор=Сайфуллин Р. С., Сайфуллин А. Р. |заглавие=Новая таблица Менделеева|издание=[[Химия и жизнь — XXI век|Химия и жизнь]]|год=2003|том=|выпуск=12|страницы=14—17|ссылка=http://sc.karelia.ru/catalog/res/b2701bef-32ff-6684-f81c-e56ba331fa77/view/}}</ref>.


В [[1970 год]]у [[Сиборг, Гленн Теодор|Теодор Сиборг]] предложил [[расширенная периодическая таблица элементов|расширенную периодическую таблицу элементов]]. [[Бор, Нильс|Нильс Бор]] разрабатывал лестничную (пирамидальную) форму периодической системы. Существует и множество других, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического отображения Периодического закона<ref>Например, в [[1997 год]]у Б. Ф. Маховым была опубликована книга «Симметричная квантовая Периодическая система элементов», в которой границами горизонтальных рядов, периодов и диад служат элементы со спектральным термом <sup>1</sup>s<sub>0</sub>. Координатами конкретного элемента в таблице принят набор из четырёх квантовых чисел.</ref><ref>Трифонов Д. Н.: Структура и границы периодич. систем. ~М.: 1969</ref>. Сегодня существуют несколько сотен вариантов таблицы, при этом учёные предлагают всё новые варианты<ref>{{cite web|url=http://lenta.ru/news/2009/10/07/mendeleev/|title=Химики предложили улучшить таблицу Менделеева|date=2009-10-07|publisher=[[Lenta.Ru]]|accessdate=2009-10-07|deadlink=no}}</ref>, в том числе объемные<ref>{{Книга|автор=Дудин С.А.|заглавие=Атлас-определитель главных минералов и горных пород|ответственный=|издание=|место=Екатеринбург|издательство=Издательские решения|год=2016|страницы=|страниц=78|isbn=|isbn2=}}</ref>.
В 1970 году [[Сиборг, Гленн Теодор|Гленн Т. Сиборг]] предложил [[расширенная периодическая таблица элементов|расширенную периодическую таблицу элементов]]. [[Бор, Нильс|Нильс Бор]] разрабатывал лестничную (пирамидальную) форму периодической системы. Существует и множество других, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического отображения Периодического закона<ref>Например, в [[1997 год]]у Б. Ф. Маховым была опубликована книга «Симметричная квантовая Периодическая система элементов», в которой границами горизонтальных рядов, периодов и диад служат элементы со спектральным термом <sup>1</sup>s<sub>0</sub>. Координатами конкретного элемента в таблице принят набор из четырёх квантовых чисел.</ref><ref>{{книга|автор=Трифонов Д. Н.|заглавие=Структура и границы периодической системы|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место=М.|издательство=Атомиздат|год=1969|том=|страницы=|страниц=271|isbn=|тираж=}}</ref>. Сегодня существуют несколько сотен вариантов таблицы, при этом учёные предлагают всё новые варианты<ref>{{cite web|url=https://lenta.ru/news/2009/10/07/mendeleev/|title=Химики предложили улучшить таблицу Менделеева|lang=ru|date=2009-10-07|publisher=[[Lenta.Ru]]|access-date=2024-09-08|url-status=live|archive-date=2009-10-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20091012031308/http://lenta.ru/news/2009/10/07/mendeleev/}}</ref>, в том числе объёмные<ref>{{Книга|автор=Дудин С. А.|заглавие=Атлас-определитель главных минералов и горных пород|ответственный=|издание=|место=Екатеринбург|издательство=Издательские решения|год=2016|страницы=|страниц=78|isbn=|isbn2=}}</ref>.


=== Группы ===
=== Группы ===
Группа, или семейство — одна из колонок периодической таблицы. Для групп, как правило, характерны более выраженные периодические тенденции, нежели для периодов или блоков. Современные [[Квантовая механика|квантово-механические]] теории [[Структура атома|атомной структуры]] объясняют групповую общность тем, что элементы в пределах одной группы обыкновенно имеют одинаковые электронные конфигурации на их [[Электронная оболочка#Валентная оболочка|валентных оболочках]]<ref>Scerri 2007, p. 24</ref>. Соответственно, элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно располагают схожими химическими особенностями и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения [[Атомное число|атомного числа]]<ref>{{книга |заглавие=The essence of materials for engineers |год=2010 |издательство={{Нп3|Jones & Bartlett Learning|Jones & Bartlett Publishers|en|Jones & Bartlett Learning}} |место=Sudbury, MA |isbn=0763778338 |страницы=32 |ref=Messler |язык=und |автор=Messler, R. W.}}</ref>. Впрочем, в некоторых областях таблицы, например, в [[D-элементы|d-блоке]] и [[F-элементы|f-блоке]] горизонтальные сходства могут быть столь же важны или даже более заметно выражены, нежели вертикальные<ref>{{citation |last=Bagnall|first=K. W.|year=1967|contribution=Recent advances in actinide and lanthanide chemistry|title=Advances in chemistry, Lanthanide/Actinide chemistry|volume=71|pages=1–12|publisher=American Chemical Society|doi=10.1021/ba-1967-0071|editor1-first=PR|editor1-last=Fields|editor2-first=T|editor2-last=Moeller}}</ref><ref>{{книга |заглавие=Theoretical inorganic chemistry |год=1969 |издательство=Reinhold Book Corporation |издание=2nd |место=New York, MA |isbn=0763778338 |страницы=103 |язык=und |автор=Day, M. C.; Selbin, J.}}</ref><ref>{{книга |заглавие=Chemistry in context |год=2000 |издательство={{Нп3|Nelson Thornes}} |издание=5th |место=Walton-on-Thames |isbn=0174482760 |страницы=40 |язык=und |автор=Holman, J.; Hill, G. C.}}</ref>.
[[Группа периодической системы|Группа]], или семейство — одна из колонок периодической таблицы. Для групп, как правило, характерны более выраженные периодические тенденции, нежели для периодов или блоков. Современные [[Квантовая механика|квантово-механические]] теории [[Структура атома|атомной структуры]] объясняют групповую общность тем, что элементы в пределах одной группы обыкновенно имеют одинаковые электронные конфигурации на их [[Электронная оболочка#Валентные оболочки|валентных оболочках]]<ref>Scerri 2007, p. 24</ref>. Соответственно, элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно располагают схожими химическими особенностями и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения [[Атомное число|атомного числа]]<ref>{{книга |заглавие=The essence of materials for engineers |год=2010 |издательство={{Нп3|Jones & Bartlett Learning|Jones & Bartlett Publishers|en|Jones & Bartlett Learning}} |место=Sudbury, MA |isbn=0763778338 |страницы=32 |ref=Messler |язык=en |автор=Messler, R. W.}}</ref>. Впрочем, в некоторых областях таблицы, например, в [[D-элементы|d-блоке]] и [[F-элементы|f-блоке]], горизонтальные сходства могут быть столь же важны или даже более заметно выражены, нежели вертикальные<ref>{{citation |last=Bagnall|first=K. W.|year=1967|contribution=Recent advances in actinide and lanthanide chemistry|title=Advances in chemistry, Lanthanide/Actinide chemistry|volume=71|pages=1–12|publisher=American Chemical Society|doi=10.1021/ba-1967-0071|editor1-first=PR|editor1-last=Fields|editor2-first=T|editor2-last=Moeller|issn = 0065-2393 }}</ref><ref>{{книга|автор=Day M. C., Selbin J. |заглавие=Theoretical inorganic chemistry |год=1969 |издательство=Reinhold Book Corporation |издание=2nd |место=New York, MA |isbn=0763778338 |страницы=103 |язык=en}}</ref><ref>{{книга |автор=Holman J., Hill G. C. |заглавие=Chemistry in context |ссылка=https://archive.org/details/chemistryinconte00unse/page/40 |год=2000 |издательство=Nelson Thornes |издание=5th |место=Walton-on-Thames |isbn=0174482760 |страницы=40 |язык=en}}</ref>.


В соответствии с международной системой именования группам присваиваются номера от 1-го до 18-го в направлении слева направо — от [[Щелочные металлы|щелочных металлов]] к [[Благородные газы|благородным газам]]<ref name="IUPAC">{{книга |заглавие=Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recommendations 1990 |год=1990 |издательство={{Нп3|Wiley-Blackwell|Blackwell Science|en|Wiley-Blackwell}} |isbn=0-632-02494-1 |ref=Leigh |язык=en |автор=Leigh, G. J.}}</ref>. Ранее для их идентификации использовались [[римские цифры]]. В американской практике после римских цифр ставилась также литера А (если группа располагалась в [[S-элементы|s-блоке]] или [[P-элементы|p-блоке]]) или B (если группа находилась в [[D-элементы|d-блоке]]). Применявшиеся тогда идентификаторы соответствуют последней цифре современных численных указателей. К примеру, элементам группы 4 соответствовало наименование IVB, а тем, которые ныне известны как группа 14 — IVA. Похожая система использовалась и в Европе, за тем исключением, что литера А относилась к группам, до десятой включительно , а В — к группам после десятой включительно. Группы 8, 9 и 10, кроме того, часто рассматривались как одна тройная группа с идентификатором VIII. В [[1988 год]]у в действие вступила новая система нотации [[ИЮПАК]], и прежние наименования групп вышли из употребления<ref>{{статья |заглавие=New Notations in the Periodic Table |издание=[[Pure and Applied Chemistry|Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] |том=60 |страницы=431—436 |издательство=[[Международный союз теоретической и прикладной химии|International Union of Pure and Applied Chemistry]] |doi=10.1351/pac198860030431 |ссылка=http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6003x0431.pdf |accessdate=2012-03-24 |язык=und |автор=Fluck, E. |год=1988}}</ref>.
В соответствии с международной системой именования группам присваиваются номера от 1-го до 18-го в направлении слева направо — от [[Щелочные металлы|щелочных металлов]] к [[Благородные газы|благородным газам]]<ref name="IUPAC">{{книга |заглавие=Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recommendations 1990 |год=1990 |издательство=[[Wiley-Blackwell|Blackwell Science]] |isbn=0-632-02494-1 |ref=Leigh |язык=en |автор=Leigh, G. J.}}</ref>. Ранее для их идентификации использовались [[римские цифры]]. В американской практике после римских цифр ставилась также литера А (если группа располагалась в [[S-элементы|s-блоке]] или [[P-элементы|p-блоке]]) или B (если группа находилась в [[D-элементы|d-блоке]]). Применявшиеся тогда идентификаторы соответствуют последней цифре современных численных указателей. К примеру, элементам группы 4 соответствовало наименование IVB, а тем, которые ныне известны как группа 14 — IVA. Похожая система использовалась и в Европе, за тем исключением, что литера А относилась к группам, до десятой включительно, а В — к группам после десятой включительно. Группы 8, 9 и 10, кроме того, часто рассматривались как одна тройная группа с идентификатором VIII. В [[1988 год]]у в действие вступила новая система нотации [[ИЮПАК]], и прежние наименования групп вышли из употребления<ref>{{статья |автор=Fluck E. |заглавие=New Notations in the Periodic Table |издание=[[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] |том=60 |страницы=431—436 |издательство=[[Международный союз теоретической и прикладной химии|International Union of Pure and Applied Chemistry]] |doi=10.1351/pac198860030431 |ссылка=http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6003x0431.pdf |accessdate=2012-03-24 |язык=en |год=1988 |archive-date=2012-03-25 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120325152951/http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6003x0431.pdf }}</ref>.


Некоторым из этих групп были присвоены тривиальные, несистематические названия (например, «[[щелочноземельные металлы]]», «[[галогены]]» и т. п.); впрочем, некоторые из них используются редко. Группы с третьей по четырнадцатую включительно такими именами не располагают, и их идентифицируют либо по номеру, либо по наименованию первого представителя («[[Титан (элемент)|титановая]]», «[[кобальт]]овая» и так далее), поскольку они демонстрируют меньшую степень сходства между собой или меньшее соответствие вертикальным закономерностям<ref name="IUPAC" />.
Некоторым из этих групп были присвоены тривиальные, несистематические названия (например, «[[щёлочноземельные металлы|щелочноземельные металлы]]», «[[галогены]]» и т. п.); впрочем, некоторые из них используются редко. Группы с третьей по четырнадцатую включительно такими именами не располагают, и их идентифицируют либо по номеру, либо по наименованию первого представителя («[[Титан (элемент)|титановая]]», «[[кобальт]]овая» и так далее), поскольку они демонстрируют меньшую степень сходства между собой или меньшее соответствие вертикальным закономерностям<ref name="IUPAC" />.


Элементы, относящиеся к одной группе, как правило, демонстрируют определённые тенденции по [[Атомный радиус|атомному радиусу]], [[Энергия ионизации|энергии ионизации]] и [[Электроотрицательность|электроотрицательности]]. По направлению сверху вниз в рамках группы радиус атома возрастает (чем больше у него заполненных энергетических уровней, тем дальше от ядра располагаются [[Валентный электрон|валентные электроны]]), а [[энергия ионизации]] снижается (связи в атоме ослабевают, и, следовательно, изъять электрон становится проще), равно как и электроотрицательность (что, в свою очередь, также обусловлено возрастанием дистанции между валентными электронами и ядром)<ref name="For Dummies">Moore, p. 111</ref>. Случаются, впрочем, и исключения из этих закономерностей — к примеру, в группе 11 по направлению сверху вниз электроотрицательность возрастает, а не убывает<ref name="Greenwood30">Greenwood, p. 30</ref>.
Элементы, относящиеся к одной группе, как правило, демонстрируют определённые тенденции по [[Атомный радиус|атомному радиусу]], [[Энергия ионизации|энергии ионизации]] и [[Электроотрицательность|электроотрицательности]]. По направлению сверху вниз в рамках группы радиус атома возрастает (чем больше у него заполненных энергетических уровней, тем дальше от ядра располагаются [[Валентный электрон|валентные электроны]]), а [[энергия ионизации]] снижается (связи в атоме ослабевают, и, следовательно, изъять электрон становится проще), равно как и электроотрицательность (что, в свою очередь, также обусловлено возрастанием дистанции между валентными электронами и ядром)<ref name="For Dummies">Moore, p. 111</ref>. Случаются, впрочем, и исключения из этих закономерностей — к примеру, в группе 11 по направлению сверху вниз электроотрицательность возрастает, а не убывает<ref name="Greenwood30">Greenwood, p. 30</ref>.


=== Периоды ===
=== Периоды ===
Период — строка периодической таблицы. Хотя для групп, как уже говорилось выше, характерны более существенные тенденции и закономерности, есть также области, где горизонтальное направление более значимо и показательно, нежели вертикальное — например, это касается f-блока, где [[лантаноиды]] и [[актиноиды]] образуют две важные горизонтальные последовательности элементов<ref>{{книга |заглавие=General, organic, and biological chemistry |год=2007 |страницы=68 |издательство={{Нп3|Houghton Mifflin Harcourt|Houghton Mifflin|en|Houghton Mifflin Harcourt}} |место=New York |isbn=978-0-618-73063-6 |oclc=52445586 |ref=Stoker |язык=en |автор=Stoker, Stephen H.}}</ref>.
[[Период (химия)|Период]] — строка периодической таблицы. Хотя для групп, как уже говорилось выше, характерны более существенные тенденции и закономерности, есть также области, где горизонтальное направление более значимо и показательно, нежели вертикальное — например, это касается f-блока, где [[лантаноиды]] и [[актиноиды]] образуют две важные горизонтальные последовательности элементов<ref>{{книга |заглавие=General, organic, and biological chemistry |год=2007 |страницы=68 |издательство={{Нп3|Houghton Mifflin Harcourt|Houghton Mifflin|en|Houghton Mifflin Harcourt}} |место=New York |isbn=978-0-618-73063-6 |oclc=52445586 |ref=Stoker |язык=en |автор=Stoker, Stephen H.}}</ref>.


В рамках периода элементы демонстрируют определённые закономерности во всех трёх названных выше аспектах (атомный радиус, энергия ионизации и [[электроотрицательность]]), а также в [[Энергия сродства к электрону|энергии сродства к электрону]]. В направлении «слева направо» атомный радиус обычно сокращается (в силу того, что у каждого последующего элемента увеличивается количество заряженных частиц, и электроны притягиваются ближе к ядру<ref>{{книга |заглавие=Chemistry The Easy Way |год=2003 |издательство=Hauppauge |место=New York |isbn=978-0-7641-1978-1 |oclc=52047235 |издание=4th |страницы=50 |ref=Mascetta |язык=und |автор=Mascetta, Joseph}}</ref>), и параллельно с ним возрастает энергия ионизации (чем сильнее связь в атоме, тем больше энергии требуется на изъятие электрона). Соответствующим образом увеличивается и [[электроотрицательность]]<ref name="For Dummies"/>. Что касается энергии сродства к электрону, то [[металлы]] в левой части таблицы характеризуются меньшим значением этого показателя, а [[неметаллы]] в правой, соответственно, большим — за исключением [[Благородные газы|благородных газов]]<ref>{{книга |заглавие=Chemistry and Chemical Reactivity, Volume 2 |издание=7th |год=2009 |издательство=Thomson Brooks/Cole |место=Belmont |isbn=978-0-495-38712-1 |oclc=220756597 |страницы=324 |язык=en |автор=Kotz, John; Treichel, Paul; Townsend, John}}</ref>.
В рамках периода элементы демонстрируют определённые закономерности во всех трёх названных выше аспектах (атомный радиус, энергия ионизации и [[электроотрицательность]]), а также в [[Энергия сродства к электрону|энергии сродства к электрону]]. В направлении «слева направо» атомный радиус обычно сокращается (в силу того, что у каждого последующего элемента увеличивается количество заряженных частиц, и электроны притягиваются ближе к ядру<ref>{{книга |заглавие=Chemistry The Easy Way |ссылка=https://archive.org/details/chemistryeasyway00masc |год=2003 |издательство=Hauppauge |место=New York |isbn=978-0-7641-1978-1 |oclc=52047235 |издание=4th |страницы=[https://archive.org/details/chemistryeasyway00masc/page/50 50] |ref=Mascetta |автор=Mascetta, Joseph}}</ref>), и параллельно с ним возрастает энергия ионизации (чем сильнее связь в атоме, тем больше энергии требуется на изъятие электрона). Соответствующим образом увеличивается и [[электроотрицательность]]<ref name="For Dummies"/>. Что касается энергии сродства к электрону, то [[металлы]] в левой части таблицы характеризуются меньшим значением этого показателя, а [[неметаллы]] в правой, соответственно, большим — за исключением [[Благородные газы|благородных газов]]<ref>{{книга |заглавие=Chemistry and Chemical Reactivity, Volume 2 |издание=7th |год=2009 |издательство=Thomson Brooks/Cole |место=Belmont |isbn=978-0-495-38712-1 |oclc=220756597 |страницы=324 |язык=en |автор=Kotz, John; Treichel, Paul; Townsend, John}}</ref>.


=== Блоки ===
=== Блоки ===
[[Файл:Periodic Table 2.svg|мини|[[Блок периодической таблицы|Блоковая]] диаграмма периодической таблицы]]
[[Файл:Periodic Table 2.svg|мини|[[Блок периодической таблицы|Блоковая]] диаграмма периодической таблицы]]
Ввиду значимости внешней электронной оболочки атома различные области периодической таблицы иногда описываются как блоки, именуемые в соответствии с тем, на какой оболочке находится последний электрон<ref name="Gray12">Gray, p. 12</ref>. S-блок включает [[s-элементы|первые две группы]], то есть щелочные и щелочноземельные металлы, а также [[водород]] и [[гелий]]; p-блок состоит из [[p-элементы|последних шести групп]] (с 13-й по 18-ю, согласно стандарту именования ИЮПАК, или с IIIA до VIIIA — по американской системе) и включает, помимо других элементов, все [[металлоиды]]. D-блок — это [[d-элементы|группы]] с 3-й по 12-ю (ИЮПАК), они же — с IIIB до IIB (американская система), в которые входят все [[переходные металлы]]. [[F-блок]], выносимый обычно за пределы таблицы, состоит из [[Лантаноиды|лантаноидов]] и [[Актиноиды|актиноидов]]<ref>{{книга |заглавие=d- and f-block chemistry |год=2002 |издательство=[[John Wiley & Sons|J. Wiley & Sons]] |место=New York |isbn=978-0-471-22476-1 |oclc=300468713 |страницы=2 |ref=Jones |язык=und |автор=Jones, Chris}}</ref>.
Ввиду значимости внешней электронной оболочки атома различные области периодической таблицы иногда описываются как блоки, именуемые в соответствии с тем, на какой оболочке находится последний электрон<ref name="Gray12">Gray, p. 12</ref>. S-блок включает [[s-элементы|первые две группы]], то есть щелочные и щёлочноземельные металлы, а также [[водород]] и [[гелий]]; p-блок состоит из [[p-элементы|последних шести групп]] (с 13-й по 18-ю, согласно стандарту именования ИЮПАК, или с IIIA до VIIIA — по американской системе) и включает, помимо других элементов, все [[металлоиды]]. D-блок — это [[d-элементы|группы]] с 3-й по 12-ю (ИЮПАК), они же — с IIIB до IIB (американская система), в которые входят все [[переходные металлы]]. [[F-блок]], выносимый обычно за пределы таблицы, состоит из [[Лантаноиды|лантаноидов]] и [[Актиноиды|актиноидов]]<ref>{{книга |заглавие=d- and f-block chemistry |ссылка=https://archive.org/details/dfblockchemistry0000jone/page/2 |год=2002 |издательство=[[John Wiley & Sons|J. Wiley & Sons]] |место=New York |isbn=978-0-471-22476-1 |oclc=300468713 |страницы=2 |ref=Jones |автор=Jones, Chris}}</ref>.


=== Другие периодические закономерности ===
=== Другие периодические закономерности ===
[[Файл:Klechkovski rule.svg|мини|слева|275пкс|Приблизительный порядок в соответствии с правилом Маделунга]]
[[Файл:Klechkovski rule.svg|мини|слева|275пкс|Приблизительный порядок в соответствии с [[Правило Клечковского|правилом Маделунга]]]]
Помимо перечисленных выше, периодическому закону соответствуют и некоторые другие характеристики элементов:
Помимо перечисленных выше, периодическому закону соответствуют и некоторые другие характеристики элементов:
* '''[[Список химических элементов по электронной конфигурации|Электронная конфигурация]].''' Организация электронов демонстрирует определённый повторяющийся периодический образец. Электроны занимают последовательность оболочек, которые идентифицируются числами (оболочка 1, оболочка 2 и т. д.), а те, в свою очередь, состоят из подуровней, определяемых литерами s, p, d, f и g. По мере увеличения атомного числа электроны постепенно заполняют эти оболочки; каждый раз, когда электрон впервые занимает новую оболочку, начинается новый период в таблице. Сходства в электронной конфигурации обусловливают подобие свойств элементов (наблюдение за которыми, собственно, и привело к открытию [[Периодический закон|периодического закона]])<ref name=Myers>{{книга |заглавие=The basics of chemistry |год=2003 |страницы=61—67 |издательство=[[Greenwood Publishing Group]] |место=Westport, CT |isbn=0313316643 |ref=Myers |язык=und |автор=Myers, R.}}</ref><ref name=chang2>{{книга |заглавие=Chemistry |год=2002 |издательство=[[S&P Global|McGraw-Hill Education]] |место=New York |издание=7 |isbn=0-07-112072-6 |страницы=289—310; 340—42 |ref=Chang |язык=und |автор=Chang, Raymond}}</ref>.
* '''[[Список химических элементов по электронной конфигурации|Электронная конфигурация]].''' Организация электронов демонстрирует определённый повторяющийся периодический образец. Электроны занимают последовательность оболочек, которые идентифицируются числами (оболочка 1, оболочка 2 и т. д.), а те, в свою очередь, состоят из подуровней, определяемых литерами s, p, d, f и g. По мере увеличения атомного числа электроны постепенно заполняют эти оболочки; каждый раз, когда электрон впервые занимает новую оболочку, начинается новый период в таблице. Сходства в электронной конфигурации обусловливают подобие свойств элементов (наблюдение за которыми и привело к открытию [[Периодический закон|периодического закона]])<ref name="Myers">{{книга |заглавие=The basics of chemistry |ссылка=https://archive.org/details/basicsofchemistr0000myer |год=2003 |страницы=[https://archive.org/details/basicsofchemistr0000myer/page/61 61]—67 |издательство=[[Greenwood Publishing Group]] |место=Westport, CT |isbn=0313316643 |ref=Myers |автор=Myers, R.}}</ref><ref name="chang2">{{книга |заглавие=Chemistry |ссылка=https://archive.org/details/chemistry0000chan |год=2002 |издательство=[[S&P Global|McGraw-Hill Education]] |место=New York |издание=7 |isbn=0-07-112072-6 |страницы=[https://archive.org/details/chemistry0000chan/page/289 289]—310; 340—42 |ref=Chang |автор=Chang, Raymond}}</ref>.
* '''[[Металлы|Металличность]] / [[Неметаллы|неметалличность]].''' По мере снижения показателей энергии ионизации, электроотрицательности и энергии сродства к электрону элементы приобретают черты, характерные для металлов, а по мере их возрастания — напротив, для неметаллов<ref>{{книга |год=1975 |заглавие=Chemistry |страницы=58 |издание=2nd |издательство={{Нп3|Harcourt (publisher)|Harcourt Brace Jovanovich|en|Harcourt (publisher)}} |isbn=0-15-506465-7 |язык=und |автор=Yoder, C. H.; Suydam, F. H.; Snavely, F. A.}}</ref>. В соответствии с закономерностями для упомянутых характеристик, наиболее ярко выраженные металлы располагаются в начале периода, а неметаллы — в его конце. В группах, напротив, по мере движения сверху вниз металлические свойства усиливаются, хотя и с некоторыми исключениями из общего правила. Сочетание горизонтальных и вертикальных закономерностей придаёт условной разделительной линии между металлами и неметаллами ступенчатый вид; расположенные вдоль этой линии элементы иногда определяются как металлоиды<ref>{{книга |заглавие=Uncle Tungsten: Memories of a chemical boyhood |год=2009 |издательство={{Нп3|Alfred A. Knopf}} |место=New York |isbn=0-375-70404-3 |страницы=191, 194 |ref=Sacks |язык=en |автор=Sacks, O.}}</ref><ref>Gray, p. 9</ref>.
* '''[[Металлы|Металличность]] / [[Неметаллы|неметалличность]].''' По мере снижения показателей энергии ионизации, электроотрицательности и энергии сродства к электрону элементы приобретают черты, характерные для металлов, а по мере их возрастания — напротив, для неметаллов<ref>{{книга |год=1975 |заглавие=Chemistry |страницы=58 |издание=2nd |издательство=[[Harcourt (издательство)|Harcourt Brace Jovanovich]]|isbn=0-15-506465-7 |автор=Yoder, C. H.; Suydam, F. H.; Snavely, F. A.}}</ref>. В соответствии с закономерностями для упомянутых характеристик, наиболее ярко выраженные металлы располагаются в начале периода, а неметаллы — в его конце. В группах, напротив, по мере движения сверху вниз металлические свойства усиливаются, хотя и с некоторыми исключениями из общего правила. Сочетание горизонтальных и вертикальных закономерностей придаёт условной разделительной линии между металлами и неметаллами ступенчатый вид; расположенные вдоль этой линии элементы иногда определяются как металлоиды<ref>{{книга |заглавие=Uncle Tungsten: Memories of a chemical boyhood |год=2009 |издательство={{Нп3|Alfred A. Knopf}} |место=New York |isbn=0-375-70404-3 |страницы=191, 194 |ref=Sacks |язык=en |автор=Sacks, O.}}</ref><ref>Gray, p. 9</ref>.
[[Файл:Periodic trends-rus.svg|мини|300пкс|Свойства элементов. Стрелки указывают на повышение]]
[[Файл:Periodic trends-rus.svg|мини|300пкс|Свойства элементов. Стрелки указывают на повышение]]


== Значение ==
== Значение ==
Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодоря ей было предсказано существование не известных науке химических элементов, и установлено их положение относительно известных в таблице и их свойства. Позже многие элементы были обнаружены и встали на те места которые предсказал Менделеев в своей таблице{{sfn|''Крицман В. А., Станцо В. В.'', Энциклопедический словарь юного химика| 1990|с =[http://web.archive.org/web/20190514111449if_/http://www.bibliotekar.ru/arh/7-8-himiya/47.htm 180]}}. Благодаря ей сложилось современное понятие о [[Химический элемент|химическом элементе]], были уточнены представления о простых веществах и соединениях.
Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей было предсказано существование неизвестных науке химических элементов, установлено их положение относительно известных в таблице и их свойства. Позже многие элементы были обнаружены и встали на те места, которые предсказал Менделеев в своей таблице{{sfn|''Крицман В. А., Станцо В. В.'', Энциклопедический словарь юного химика| 1990|с =[http://web.archive.org/web/20190514111449if_/http://www.bibliotekar.ru/arh/7-8-himiya/47.htm 180]}}. Благодаря ей сложилось современное понятие о [[Химический элемент|химическом элементе]], были уточнены представления о простых веществах и соединениях.


Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в [[XX век]]е проявилась в оценке химических свойств [[Трансурановые элементы|трансурановых элементов]].
Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в [[XX век]]е проявилась в оценке химических свойств [[Трансурановые элементы|трансурановых элементов]].


Разработанная в XIX веке в рамках науки [[химия|химии]], периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов [[физика|физики]], получивших развитие в начале XX веке — [[физика атомов и молекул|физики атома]] и [[физика ядра|физики ядра]]. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева, называемый также '''числом Менделеева''', (атомный номер), является мерой [[электрический заряд|электрического заряда]] [[ядро атома|атомного ядра]] этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число [[электронная оболочка|электронных оболочек атома]], а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств.
Разработанная в XIX веке в рамках науки [[химия|химии]], периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов [[физика|физики]], получивших развитие в начале XX веке — [[физика атомов и молекул|атомной физики]] и [[физика ядра|физики ядра]]. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева ([[атомный номер]], называемый также '''числом Менделеева'''), является мерой [[электрический заряд|электрического заряда]] [[ядро атома|атомного ядра]] этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число [[электронная оболочка|электронных оболочек атома]], а номер вертикального ряда (группы) — квантовую структуру верхней электронной оболочки, чему элементы группы и обязаны сходством химических свойств.


Появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях Д. И. Менделеевым и его последователями создана стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.
Появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях Д. И. Менделеевым и его последователями создана стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.


По решению [[Организация Объединённых Наций|ООН]] 2019 год объявлен Международным годом Периодической таблицы химических элементов.<ref>{{Cite web|url=https://ru.unesco.org/commemorations/iypt2019|title=Международный год Периодической таблицы химических элементов 2019 г.|author=|website=ЮНЕСКО|date=|publisher=}}</ref>
По решению [[Организация Объединённых Наций|ООН]] 2019 год был объявлен Международным годом Периодической таблицы химических элементов<ref>{{Cite web|url=https://ru.unesco.org/commemorations/iypt2019|title=Международный год Периодической таблицы химических элементов 2019 г.|lang=ru|website=ЮНЕСКО|access-date=2024-09-08|url-status=dead|archive-date=2019-04-02|archive-url=https://web.archive.org/web/20190402174932/https://ru.unesco.org/commemorations/iypt2019}}</ref>.


== См. также ==
== См. также ==
Строка 89: Строка 92:


== Литература ==
== Литература ==
* {{ВТ-ЭСБЕ|Периодическая законность химических элементов|[[Менделеев, Дмитрий Иванович|Менделеев Д. И.]], —}}
* {{ВТ-ЭСБЕ|Периодическая законность химических элементов|[[Менделеев, Дмитрий Иванович|Менделеев Д. И.]]|том=XXIII|страницы=311—323}}
* [[wikisource:ru:Попытка химического понимания мирового эфира (Менделеев)|Менделеев Д. И. Попытка химического понимания мирового эфира. СПб., 1905]]
* ''Менделеев Д. И.'' [[wikisource:ru:Попытка химического понимания мирового эфира (Менделеев)|Попытка химического понимания мирового эфира.]] СПб., 1905.
* ''Агафошин Н. П.'' Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. — М.: Просвещение, 1973. — 208 с.
* ''Агафошин Н. П.'' Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. — М.: Просвещение, 1973. — 208 с.
* {{Книга|автор=[[Дружинин Петр Александрович|Дружинин П.А.]] |заглавие=Загадка «Таблицы Менделеева»: История публикации открытия Д. И. Менделеевым Периодического закона |издание= |место=Москва |издательство=Новое Литературное Обозрение |год=2019 |страницы= |страниц=164 |isbn=978-5-4448-0976-1 |isbn2=}}
*''Дудин С. А.'' Атлас-определитель главных минералов и горных пород. — Екатеринбург: Издательские решения, 2016. — 78 с.
* ''Дудин С. А.'' Атлас-определитель главных минералов и горных пород. — Екатеринбург: Издательские решения, 2016. — 78 с.
* ''Евдокимов Ю.'', кандидат химич. наук. К истории периодического закона. Наука и жизнь, № 5 (2009), С. 12-15.
* ''Евдокимов Ю.'', кандидат химич. наук. К истории периодического закона. Наука и жизнь, № 5 (2009), С. 12—15.
* {{книга|автор =Крицман В. А., Станцо В. В.|заглавие =Энциклопедический словарь юного химика|ответственный =Ведущий редактор Минина Т. П|издание =2-е изд., испр|место =М.|издательство =[[Педагогика (издательство)|Педагогика]]|год =1990|том = |страниц =320|серия =ЭС|isbn =5-7155-0292-6|ref =''Крицман В. А., Станцо В. В.'', Энциклопедический словарь юного химика}}
* {{книга|автор =Крицман В. А., Станцо В. В. |заглавие =Энциклопедический словарь юного химика |ответственный =Ведущий редактор Минина Т. П |издание =2-е изд., испр |место =М. |издательство =[[Педагогика (издательство)|Педагогика]] |год =1990 |том = |страниц =320 |серия =ЭС |isbn =5-7155-0292-6 |ref =''Крицман В. А., Станцо В. В.'', Энциклопедический словарь юного химика}}
* ''[[Макареня, Александр Александрович|Макареня А. А.]], Рысев Ю. В.'' Д. И. Менделеев. — М.: Просвещение, 1983. — 128 с.
* ''[[Макареня, Александр Александрович|Макареня А. А.]], Трифонов Д. Н.'' Периодический закон Д. И. Менделеева. — М.: Просвещение, 1969. — 160 с.
* ''[[Макареня, Александр Александрович|Макареня А. А.]], Рысев Ю. В.'' Д. И. Менделеев. — М.: Просвещение, 1983. — 128 с.
* ''[[Макареня, Александр Александрович|Макареня А. А.]], Трифонов Д. Н.'' Периодический закон Д. И. Менделеева. — М.: Просвещение, 1969. — 160 с.
* {{книга|автор=Некрасов Б.В.|заглавие=Основы общей химии|издание=3-е изд|место=М.|издательство=Химия|год=1973|том=1|страниц=656|ref=Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1}}
* {{книга|автор=Некрасов Б.В.|заглавие=Основы общей химии|издание=3-е изд|место=М.|издательство=Химия|год=1973|том=1|страниц=656|ref=Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1}}
* {{книга|автор=Реми Г.|заглавие=Курс неорганической химии|издание= |место=М.|издательство=Изд-во иностранной лит-ры|год=1963|том=1|страниц=920|ref=Реми Г., Курс неорганической химии, т. 1}}
* {{книга|автор=Реми Г. |заглавие=Курс неорганической химии |издание= |место=М. |издательство=Изд-во иностранной лит-ры |год=1963 |том=1 |страниц=920 |ref=Реми Г., Курс неорганической химии, т. 1}}
* ''Eric R. Scerri.'' The Periodic Table: Its Story and Its Significance. — N. Y.: Oxford University Press, 2007. — 368 с. — ISBN 978-0-19-530573-9.
* {{книга|автор=Scerri E. R.|часть=|заглавие=The Periodic Table: Its Story and Its Significance|оригинал= |ссылка=https://archive.org/details/periodictableits0000scer|издание=|ответственный=|место=N. Y.|издательство=Oxford University Press |год=2007|том=|страницы=|страниц=368 |isbn=978-0-19-530573-9|тираж=|язык=en}}


== Ссылки ==
== Ссылки ==
{{навигация|Тема=Изображения}}
{{навигация|Тема=Изображения}}

{{внешние ссылки нежелательны}}
* [https://www.iupac.org/cms/wp-content/uploads/2015/07/IUPAC_Periodic_Table-28Nov16.pdf Периодическая таблица элементов] (ноябрь 2016 г.) на сайте [[IUPAC]] (pdf){{ref-en}}
* [https://iupac.org/wp-content/uploads/2022/07/IUPAC_Periodic_Table-04May22_CRA.pdf Периодическая таблица элементов] (май 2022 г.) на сайте [[IUPAC]] (pdf){{ref-en}}
* [http://chem.50webs.com/mendeleev/table.html Интерактивная таблица Менделеева]
* [http://web.archive.org/web/20210302053113/https://periodic-tab.com/ (web.archive) periodic-tab.com Интерактивная таблица Менделеева]
* [http://alhimik.ru/stroenie/gl_5.html#053 Основы строения вещества. Глава 5. Структура периодической системы элементов]
* [http://alhimik.ru/stroenie/gl_5.html#053 Основы строения вещества. Глава 5. Структура периодической системы элементов]
* [http://maths.ru/Pdf/table.pdf Периодическая система элементов] (pdf)
* [https://web.archive.org/web/20161019193226/http://www.maths.ru/Pdf/table.pdf Периодическая система элементов] (pdf)
* [https://web.archive.org/web/20090914001127/http://www.ximik.nsk.ru/base/gold.php Статья: Филатов Д. В. Вклад европейских учёных в становление и укрепление периодического закона // Химический портал Новосибирска, 2009]
* [https://web.archive.org/web/20090914001127/http://www.ximik.nsk.ru/base/gold.php Статья: Филатов Д. В. Вклад европейских учёных в становление и укрепление периодического закона // Химический портал Новосибирска, 2009]
{{начало скрытого блока |заголовок= Короткая форма периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева }}
<div class="NavFrame collapsed">
<div class="NavHead">Короткая форма периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева</div>
<div class="NavContent" style="text-align:left;">
{| class="wikitable"
{| class="wikitable"
|-
|-
| [https://web.archive.org/web/20191224165104if_/http://images.vfl.ru/ii/1577206205/e1f4994f/29014110.png Короткий вариант, 1971]
| [https://web.archive.org/web/20191224165104if_/http://images.vfl.ru/ii/1577206205/e1f4994f/29014110.png Короткий вариант, 1981]
|-
|-
| [https://web.archive.org/web/20191029112642if_/http://images.vfl.ru/ii/1572347541/abccf057/28368034.png Короткий вариант, 1995]
| [https://web.archive.org/web/20191029112642if_/http://images.vfl.ru/ii/1572347541/abccf057/28368034.png Короткий вариант, 1995]
Строка 122: Строка 124:
| [https://web.archive.org/web/20191224170515if_/http://images.vfl.ru/ii/1577207041/0c284b4b/29014414.png Короткий вариант, 2017]
| [https://web.archive.org/web/20191224170515if_/http://images.vfl.ru/ii/1577207041/0c284b4b/29014414.png Короткий вариант, 2017]
|}
|}
{{конец скрытого блока}}
</div></div>


{{внешние ссылки}}
{{внешние ссылки}}
Строка 134: Строка 136:
[[Категория:Появились в 1869 году]]
[[Категория:Появились в 1869 году]]
[[Категория:Дмитрий Менделеев]]
[[Категория:Дмитрий Менделеев]]
[[Категория:Объекты, названные в честь Дмитрия Менделеева]]

Текущая версия от 07:58, 5 декабря 2024

Периодическая таблица химических элементов

Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Периодическая таблица была представлена независимо и почти одинаково двумя химиками в 1869 году: сначала русским Дмитрием Менделеевым, а через несколько месяцев немцем Лотаром Мейером и приведена к традиционному графическому виду в 1871 году. Всего предложено несколько сотен[1] вариантов изображения периодической системы (аналитические кривые, таблицы, геометрические фигуры и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

История открытия

[править | править код]

К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Иоганн Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомная масса многих элементов приблизительно равна среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который создал «Теллуров винт», разместив элементы на винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Эти модели не привлекли внимания научной общественности.

В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии было предпринято ещё несколько попыток систематизации химических элементов, и ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Однако главное отличие его модели заключалось в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, и поэтому такая таблица не могла претендовать на полноценное описание физики элементов и не отражала периодического закона.

Д. И. Менделеев. Портрет работы Ильи Репина (1885)

По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово»[2].

Написав на карточках основные свойства каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — дидим Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов празеодима и неодима), Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим[3].

Д. И. Менделеев. Рукопись «Опыта системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве». 17 февраля 1869 года (1 марта 1869 года)

В результате раскладывания этого «химического пасьянса», 17 февраля (1 марта) 1869 года был завершён самый первый целостный вариант Периодической системы химических элементов, который получил название «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве»[4], в котором элементы были расставлены по девятнадцати горизонтальным рядам (рядам сходных элементов, ставших прообразами групп современной системы) и по шести вертикальным столбцам (прообразам будущих периодов). Эта дата знаменует собой открытие Менделеевым Периодического закона, но правильнее считать эту дату началом открытия.

Согласно окончательной хронологии первых публикаций Таблицы Менделеева[5], впервые Таблица была опубликована 14-15 марта (26-27 марта) 1869 года в 1-м издании учебника Менделеева «Основы Химии» (ч. 1, вып. 2). И уже после этого, осознав во время двухнедельной поездки по провинции великое значение своего открытия, Менделеев по возвращении в Петербург заказал в середине марта в типографии «Общественная польза» отдельные листки с этой таблицей, которые были напечатаны 17 марта (29 марта) 1869 года специально для рассылки «многим химикам». Позднее, в начале мая 1869 года, «Опыт системы элементов» был напечатан с химическим обоснованием в программной статье Менделеева «Соотношение свойств с атомным весом элементов»[6] (журнал Русского химического общества).

В Европе Таблица Менделеева стала известна в апреле 1869 года: первая публикация Таблицы Менделеева в международной печати, согласно точной хронологии[5], вышла в свет 5 апреля (17 апреля) 1869 года в лейпцигском «Журнале практической химии»[7] и стала достоянием мировой науки.

И только спустя более чем полгода, в декабре 1869 года, выходит работа немецкого химика Мейера, который изменил своё решение в пользу мысли Д. И. Менделеева и в зарубежной литературе считается либо «одним из первооткрывателей», либо «независимо от Менделеева опубликовавшим этот периодический закон». Однако этот вывод тенденциозен: Л. Мейер в своих исследованиях не пошёл дальше расстановки части (28 из 63) открытых на тот момент элементов в сплошной ряд и периодического закона не формулировал вообще, в то время как Д. И. Менделеев в своей таблице оставил несколько свободных мест и предсказал ряд фундаментальных свойств ещё не открытых элементов и само их существование, а также свойства их соединений (экабор, экаалюминий, экасилиций, экамарганец — соответственно, скандий, галлий, германий, технеций). Некоторые элементы, а именно, бериллий, индий, уран, торий, церий, титан, иттрий, имели на момент работы Менделеева над Периодическим законом неправильно определённый атомный вес, и поэтому Менделеев исправил их атомные веса на основании открытого им закона. Этого не могли сделать ни Деберейнер, ни Мейер, ни Ньюлендс, ни де Шанкуртуа.

В 1871 году Менделеев в «Основах химии» (ч. 2, вып. 2) публикует второй вариант Периодической системы («Естественную систему элементов»), имеющий более привычный нам вид: строки элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся щелочным металлом и заканчивающиеся галогеном. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы.

Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, их свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий, фтор похож на хлор, а золото — на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличие работы Менделеева от работ его предшественников было в том, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеев предпринял очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов (например, бериллия, индия, урана, тория, церия, титана, иттрия), несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, таллий, считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности), оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон, форма которого со временем была несколько усовершенствована.

Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: в 1875—1886 годах были открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) и германий (экасилиций), существование которых, опираясь на периодическую систему, предсказал Менделеев и с поразительной точностью описал целый ряд их физических и химических свойств.

В начале XX века с открытием строения атома было установлено, что периодичность изменения свойств элементов определяется не атомным весом, а зарядом ядра, равным атомному номеру и числу электронов, распределение которых по электронным оболочкам атома элемента определяет его химические свойства. Заряд ядра, который соответствует номеру элемента в периодической системе, назван числом Менделеева.

Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, в которые помещались всё новые и новые элементы: благородные газы, природные и искусственно полученные радиоактивные элементы. В 2010 году с синтезом 118 элемента седьмой период периодической системы был завершён. Проблема нижней границы таблицы Менделеева остаётся одной из важнейших в современной теоретической химии[8].

Наиболее распространёнными являются три формы таблицы Менделеева: «короткая» (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток. Водород иногда помещают в 7-ю («короткая» форма) или 17-ю («длинная» форма) группу таблицы[9][10].

Ниже приведён длинный вариант (длиннопериодная форма), утверждённый Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) в качестве основного.

Перейти к шаблону «Периодическая система химических элементов»  Периодическая система химических элементов
Группа
Период
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 1
H
Водород
2
He
Гелий
2 3
Li
Литий
4
Be
Бериллий
5
B
Бор
6
C
Углерод
7
N
Азот
8
O
Кислород
9
F
Фтор
10
Ne
Неон
3 11
Na
Натрий
12
Mg
Магний
13
Al
Алюми-
ний
14
Si
Кремний
15
P
Фосфор
16
S
Сера
17
Cl
Хлор
18
Ar
Аргон
4 19
K
Калий
20
Ca
Кальций
21
Sc
Скандий
22
Ti
Титан
23
V
Ванадий
24
Cr
Хром
25
Mn
Марганец
26
Fe
Железо
27
Co
Кобальт
28
Ni
Никель
29
Cu
Медь
30
Zn
Цинк
31
Ga
Галлий
32
Ge
Германий
33
As
Мышьяк
34
Se
Селен
35
Br
Бром
36
Kr
Криптон
5 37
Rb
Рубидий
38
Sr
Стронций
39
Y
Иттрий
40
Zr
Цирконий
41
Nb
Ниобий
42
Mo
Молибден
43
Tc
Технеций
44
Ru
Рутений
45
Rh
Родий
46
Pd
Палладий
47
Ag
Серебро
48
Cd
Кадмий
49
In
Индий
50
Sn
Олово
51
Sb
Сурьма
52
Te
Теллур
53
I
Иод
54
Xe
Ксенон
6 55
Cs
Цезий
56
Ba
Барий
* 72
Hf
Гафний
73
Ta
Тантал
74
W
Вольфрам
75
Re
Рений
76
Os
Осмий
77
Ir
Иридий
78
Pt
Платина
79
Au
Золото
80
Hg
Ртуть
81
Tl
Таллий
82
Pb
Свинец
83
Bi
Висмут
84
Po
Полоний
85
At
Астат
86
Rn
Радон
7 87
Fr
Франций
88
Ra
Радий
** 104
Rf
Резер-
фордий
105
Db
Дубний
106
Sg
Сиборгий
107
Bh
Борий
108
Hs
Хассий
109
Mt
Мейтне-
рий
110
Ds
Дармшта-
дтий
111
Rg
Рентге-
ний
112
Cn
Копер-
ниций
113
Nh
Нихоний
114
Fl
Флеровий
115
Mc
Московий
116
Lv
Ливермо-
рий
117
Ts
Теннессин
118
Og
Оганесон
Лантаноиды * 57
La
Лантан
58
Ce
Церий
59
Pr
Празеодим
60
Nd
Неодим
61
Pm
Прометий
62
Sm
Самарий
63
Eu
Европий
64
Gd
Гадоли-
ний
65
Tb
Тербий
66
Dy
Диспро-
зий
67
Ho
Гольмий
68
Er
Эрбий
69
Tm
Тулий
70
Yb
Иттербий
71
Lu
Лютеций
Актиноиды ** 89
Ac
Актиний
90
Th
Торий
91
Pa
Протак-
тиний
92
U
Уран
93
Np
Нептуний
94
Pu
Плутоний
95
Am
Америций
96
Cm
Кюрий
97
Bk
Берклий
98
Cf
Калифор-
ний
99
Es
Эйнштей-
ний
100
Fm
Фермий
101
Md
Менделе-
вий
102
No
Нобелий
103
Lr
Лоурен-
сий
Семейства химических элементов
Щелочные металлы Галогены
Щёлочноземельные металлы Благородные газы
Переходные металлы Лантаноиды
Постпереходные металлы Актиноиды
Полуметаллы — металлоиды Суперактиноиды
Другие неметаллы

На 2022 год известны все элементы первых семи периодов таблицы; самым тяжёлым из известных элементов является оганесон (18 группа, 7 период) с атомным номером 118. Предсказано существование гипотетических сверхтяжёлых элементов с номерами от 119 и далее, которым присвоены вре́менные систематические названия: унуненний, унбинилий, унбиуний, унбибий, унбитрий, унбиквадий, унбипентий, унбигексий и т.д. Предпринимаются попытки синтезировать некоторые из этих элементов, однако ни один элемент восьмого периода пока достоверно не наблюдался.

Короткая форма таблицы, содержащая восемь групп элементов[11], была официально отменена ИЮПАК в 1989 году. Несмотря на рекомендацию использовать длинную форму, короткую форму продолжают приводить в российских школьных учебниках по химии и школьных химических кабинетах, в большом числе российских справочников и пособий и после 1989 года[12]. Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, а вместо неё используется длинная форма. Такую ситуацию некоторые исследователи связывают с кажущейся рациональной компактностью короткой формы таблицы, а также с инерцией, стереотипностью мышления и невосприятием современной (международной) информации[13].

В 1970 году Гленн Т. Сиборг предложил расширенную периодическую таблицу элементов. Нильс Бор разрабатывал лестничную (пирамидальную) форму периодической системы. Существует и множество других, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического отображения Периодического закона[14][15]. Сегодня существуют несколько сотен вариантов таблицы, при этом учёные предлагают всё новые варианты[16], в том числе объёмные[17].

Группа, или семейство — одна из колонок периодической таблицы. Для групп, как правило, характерны более выраженные периодические тенденции, нежели для периодов или блоков. Современные квантово-механические теории атомной структуры объясняют групповую общность тем, что элементы в пределах одной группы обыкновенно имеют одинаковые электронные конфигурации на их валентных оболочках[18]. Соответственно, элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно располагают схожими химическими особенностями и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения атомного числа[19]. Впрочем, в некоторых областях таблицы, например, в d-блоке и f-блоке, горизонтальные сходства могут быть столь же важны или даже более заметно выражены, нежели вертикальные[20][21][22].

В соответствии с международной системой именования группам присваиваются номера от 1-го до 18-го в направлении слева направо — от щелочных металлов к благородным газам[23]. Ранее для их идентификации использовались римские цифры. В американской практике после римских цифр ставилась также литера А (если группа располагалась в s-блоке или p-блоке) или B (если группа находилась в d-блоке). Применявшиеся тогда идентификаторы соответствуют последней цифре современных численных указателей. К примеру, элементам группы 4 соответствовало наименование IVB, а тем, которые ныне известны как группа 14 — IVA. Похожая система использовалась и в Европе, за тем исключением, что литера А относилась к группам, до десятой включительно, а В — к группам после десятой включительно. Группы 8, 9 и 10, кроме того, часто рассматривались как одна тройная группа с идентификатором VIII. В 1988 году в действие вступила новая система нотации ИЮПАК, и прежние наименования групп вышли из употребления[24].

Некоторым из этих групп были присвоены тривиальные, несистематические названия (например, «щелочноземельные металлы», «галогены» и т. п.); впрочем, некоторые из них используются редко. Группы с третьей по четырнадцатую включительно такими именами не располагают, и их идентифицируют либо по номеру, либо по наименованию первого представителя («титановая», «кобальтовая» и так далее), поскольку они демонстрируют меньшую степень сходства между собой или меньшее соответствие вертикальным закономерностям[23].

Элементы, относящиеся к одной группе, как правило, демонстрируют определённые тенденции по атомному радиусу, энергии ионизации и электроотрицательности. По направлению сверху вниз в рамках группы радиус атома возрастает (чем больше у него заполненных энергетических уровней, тем дальше от ядра располагаются валентные электроны), а энергия ионизации снижается (связи в атоме ослабевают, и, следовательно, изъять электрон становится проще), равно как и электроотрицательность (что, в свою очередь, также обусловлено возрастанием дистанции между валентными электронами и ядром)[25]. Случаются, впрочем, и исключения из этих закономерностей — к примеру, в группе 11 по направлению сверху вниз электроотрицательность возрастает, а не убывает[26].

Период — строка периодической таблицы. Хотя для групп, как уже говорилось выше, характерны более существенные тенденции и закономерности, есть также области, где горизонтальное направление более значимо и показательно, нежели вертикальное — например, это касается f-блока, где лантаноиды и актиноиды образуют две важные горизонтальные последовательности элементов[27].

В рамках периода элементы демонстрируют определённые закономерности во всех трёх названных выше аспектах (атомный радиус, энергия ионизации и электроотрицательность), а также в энергии сродства к электрону. В направлении «слева направо» атомный радиус обычно сокращается (в силу того, что у каждого последующего элемента увеличивается количество заряженных частиц, и электроны притягиваются ближе к ядру[28]), и параллельно с ним возрастает энергия ионизации (чем сильнее связь в атоме, тем больше энергии требуется на изъятие электрона). Соответствующим образом увеличивается и электроотрицательность[25]. Что касается энергии сродства к электрону, то металлы в левой части таблицы характеризуются меньшим значением этого показателя, а неметаллы в правой, соответственно, большим — за исключением благородных газов[29].

Блоковая диаграмма периодической таблицы

Ввиду значимости внешней электронной оболочки атома различные области периодической таблицы иногда описываются как блоки, именуемые в соответствии с тем, на какой оболочке находится последний электрон[30]. S-блок включает первые две группы, то есть щелочные и щёлочноземельные металлы, а также водород и гелий; p-блок состоит из последних шести групп (с 13-й по 18-ю, согласно стандарту именования ИЮПАК, или с IIIA до VIIIA — по американской системе) и включает, помимо других элементов, все металлоиды. D-блок — это группы с 3-й по 12-ю (ИЮПАК), они же — с IIIB до IIB (американская система), в которые входят все переходные металлы. F-блок, выносимый обычно за пределы таблицы, состоит из лантаноидов и актиноидов[31].

Другие периодические закономерности

[править | править код]
Приблизительный порядок в соответствии с правилом Маделунга

Помимо перечисленных выше, периодическому закону соответствуют и некоторые другие характеристики элементов:

  • Электронная конфигурация. Организация электронов демонстрирует определённый повторяющийся периодический образец. Электроны занимают последовательность оболочек, которые идентифицируются числами (оболочка 1, оболочка 2 и т. д.), а те, в свою очередь, состоят из подуровней, определяемых литерами s, p, d, f и g. По мере увеличения атомного числа электроны постепенно заполняют эти оболочки; каждый раз, когда электрон впервые занимает новую оболочку, начинается новый период в таблице. Сходства в электронной конфигурации обусловливают подобие свойств элементов (наблюдение за которыми и привело к открытию периодического закона)[32][33].
  • Металличность / неметалличность. По мере снижения показателей энергии ионизации, электроотрицательности и энергии сродства к электрону элементы приобретают черты, характерные для металлов, а по мере их возрастания — напротив, для неметаллов[34]. В соответствии с закономерностями для упомянутых характеристик, наиболее ярко выраженные металлы располагаются в начале периода, а неметаллы — в его конце. В группах, напротив, по мере движения сверху вниз металлические свойства усиливаются, хотя и с некоторыми исключениями из общего правила. Сочетание горизонтальных и вертикальных закономерностей придаёт условной разделительной линии между металлами и неметаллами ступенчатый вид; расположенные вдоль этой линии элементы иногда определяются как металлоиды[35][36].
Свойства элементов. Стрелки указывают на повышение

Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей было предсказано существование неизвестных науке химических элементов, установлено их положение относительно известных в таблице и их свойства. Позже многие элементы были обнаружены и встали на те места, которые предсказал Менделеев в своей таблице[37]. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.

Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в XX веке проявилась в оценке химических свойств трансурановых элементов.

Разработанная в XIX веке в рамках науки химии, периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики, получивших развитие в начале XX веке — атомной физики и физики ядра. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева (атомный номер, называемый также числом Менделеева), является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда (группы) — квантовую структуру верхней электронной оболочки, чему элементы группы и обязаны сходством химических свойств.

Появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях Д. И. Менделеевым и его последователями создана стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.

По решению ООН 2019 год был объявлен Международным годом Периодической таблицы химических элементов[38].

Примечания

[править | править код]
  1. В книге (В. М. Потапов, Г. Н. Хомченко. «Химия». — М., 1982, стр. 26) утверждается, что их более 400.
  2. Евсеев, Антон (2011-11-18). "Мифы, связанные с великим ученым Дмитрием Менделеевым". Правда.Ру. Архивировано 7 ноября 2017. Дата обращения: 4 ноября 2017.
  3. Периодический закон: предыстория, открытие, разработка. Музей-архив Д.И. Менделеева. Дата обращения: 1 сентября 2012. Архивировано из оригинала 5 марта 2016 года.
  4. Периодическая система элементов / Д. Н. Трифонов // Большая Советская Энциклопедия / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская Энциклопедия, 1975. — Т. 19 : Отоми — Пластырь. — С. 413—417.
  5. 1 2 Дружинин П.А. Загадка «Таблицы Менделеева»: История публикации открытия Д.И. Менделеевым Периодического закона. — Москва: Новое Литературное Обозрение, 2019. — 164 с. — ISBN 978-5-4448-0976-1.
  6. Менделеев, Д. (1869). "Соотношение свойств с атомным весом элементов" [Relationship of properties of the elements to their atomic weights]. Журнал Русского Химического Общества (Journal of the Russian Chemical Society). 1: 60—77. Архивировано 27 февраля 2021. Дата обращения: 4 мая 2020.
  7. Mendeleev, Dmitri (1869). "Versuche eines Systems der Elemente nach ihren Atomgewichten und chemischen Functionen" [System of Elements according to their Atomic Weights and Chemical Functions]. Journal für Praktische Chemie. 106: 251. Архивировано 26 февраля 2021. Дата обращения: 4 мая 2020.
  8. Professor Witek Nazarewicz. Researchers Explore Limits of the Periodic Table of Elements (англ.). Sci-News.com (20 июня 2018). Дата обращения: 8 сентября 2024. Архивировано 2 апреля 2019 года.
  9. Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, 1973, с. 29.
  10. Реми Г., Курс неорганической химии, т. 1, 1963, с. 29.
  11. Пример Архивная копия от 18 января 2009 на Wayback Machine короткой формы таблицы.
  12. Аркадий Курмашин. Полтора века — от таблицы Менделеева к Периодической системе // Наука и жизнь. — 2019. — № 9. — С. 71—80.
  13. Сайфуллин Р. С., Сайфуллин А. Р. Новая таблица Менделеева // Химия и жизнь. — 2003. — Вып. 12. — С. 14—17.
  14. Например, в 1997 году Б. Ф. Маховым была опубликована книга «Симметричная квантовая Периодическая система элементов», в которой границами горизонтальных рядов, периодов и диад служат элементы со спектральным термом 1s0. Координатами конкретного элемента в таблице принят набор из четырёх квантовых чисел.
  15. Трифонов Д. Н. Структура и границы периодической системы. — М.: Атомиздат, 1969. — 271 с.
  16. Химики предложили улучшить таблицу Менделеева. Lenta.Ru (7 октября 2009). Дата обращения: 8 сентября 2024. Архивировано 12 октября 2009 года.
  17. Дудин С. А. Атлас-определитель главных минералов и горных пород. — Екатеринбург: Издательские решения, 2016. — 78 с.
  18. Scerri 2007, p. 24
  19. Messler, R. W. The essence of materials for engineers (англ.). — Sudbury, MA: Jones & Bartlett Publishers[англ.], 2010. — P. 32. — ISBN 0763778338.
  20. Bagnall, K. W. (1967), "Recent advances in actinide and lanthanide chemistry", in Fields, PR; Moeller, T (eds.), Advances in chemistry, Lanthanide/Actinide chemistry, vol. 71, American Chemical Society, pp. 1—12, doi:10.1021/ba-1967-0071, ISSN 0065-2393
  21. Day M. C., Selbin J. Theoretical inorganic chemistry (англ.). — 2nd. — New York, MA: Reinhold Book Corporation, 1969. — P. 103. — ISBN 0763778338.
  22. Holman J., Hill G. C. Chemistry in context (англ.). — 5th. — Walton-on-Thames: Nelson Thornes, 2000. — P. 40. — ISBN 0174482760.
  23. 1 2 Leigh, G. J. Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recommendations 1990 (англ.). — Blackwell Science, 1990. — ISBN 0-632-02494-1.
  24. Fluck E. New Notations in the Periodic Table (англ.) // Pure Appl. Chem.. — International Union of Pure and Applied Chemistry, 1988. — Vol. 60. — P. 431—436. — doi:10.1351/pac198860030431.
  25. 1 2 Moore, p. 111
  26. Greenwood, p. 30
  27. Stoker, Stephen H. General, organic, and biological chemistry (англ.). — New York: Houghton Mifflin[англ.], 2007. — P. 68. — ISBN 978-0-618-73063-6.
  28. Mascetta, Joseph. Chemistry The Easy Way. — 4th. — New York: Hauppauge, 2003. — С. 50. — ISBN 978-0-7641-1978-1.
  29. Kotz, John; Treichel, Paul; Townsend, John. Chemistry and Chemical Reactivity, Volume 2 (англ.). — 7th. — Belmont: Thomson Brooks/Cole, 2009. — P. 324. — ISBN 978-0-495-38712-1.
  30. Gray, p. 12
  31. Jones, Chris. d- and f-block chemistry. — New York: J. Wiley & Sons, 2002. — С. 2. — ISBN 978-0-471-22476-1.
  32. Myers, R. The basics of chemistry. — Westport, CT: Greenwood Publishing Group, 2003. — С. 61—67. — ISBN 0313316643.
  33. Chang, Raymond. Chemistry. — 7. — New York: McGraw-Hill Education, 2002. — С. 289—310; 340—42. — ISBN 0-07-112072-6.
  34. Yoder, C. H.; Suydam, F. H.; Snavely, F. A. Chemistry. — 2nd. — Harcourt Brace Jovanovich, 1975. — С. 58. — ISBN 0-15-506465-7.
  35. Sacks, O. Uncle Tungsten: Memories of a chemical boyhood (англ.). — New York: Alfred A. Knopf[англ.], 2009. — P. 191, 194. — ISBN 0-375-70404-3.
  36. Gray, p. 9
  37. Крицман В. А., Станцо В. В., Энциклопедический словарь юного химика, 1990, с. 180.
  38. Международный год Периодической таблицы химических элементов 2019 г. ЮНЕСКО. Дата обращения: 8 сентября 2024. Архивировано из оригинала 2 апреля 2019 года.

Литература

[править | править код]