Фтор: различия между версиями

Фтор
Фтор
	← Кислород \| Неон →
Внешний вид простого вещества
	Жидкий фтор
Свойства атома
Название, символ, номер	Фтор/Fluorum (F), 9
Группа, период, блок	17 (устар. VIIA), 2, ; p-элемент
Атомная масса ; (молярная масса)	18,998403163(6) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[He] 2s22p5; 1s22s22p5
Радиус атома	73 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	72 пм
Радиус иона	(−1e)133 пм
Электроотрицательность	3,98 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	2,87 В
Степени окисления	−1, 0
Энергия ионизации ; (первый электрон)	1680,0 (17,41) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	Газ: 1,6960 г/л; Жидкость.: 1,516−188 г/см³, ; Твердая фаза: 1,7−228 г/см³ или 1,810−225 г/см³
Температура плавления	53,53 К (−219,70 °C)
Температура кипения	85,03 К (−188,12 °C)
Тройная точка	53,48 К (−219,67°C), 90 кПа
Критическая точка	144,4 К, 5,215 МПа
Мол. теплота плавления	(F—F) 0,5104 кДж/моль
Мол. теплота испарения	(F—F) 6,544 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	31,34 Дж/(K·моль)
Молярный объём	22,4⋅103 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Моноклинная (α-фтор);; Кубическая (β-фтор)
Параметры решётки	α-фтор: β = 102,088(18)°; a = 5,4780(12) Å; b = 3,2701(7) Å; c = 7,2651(17) Å.; β-фтор: a = 5,5314(15)
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 0,028 Вт/(м·К)
Номер CAS	7782-41-4

Интерактивная навигация по истории

[непроверенная версия]

[отпатрулированная версия]

← Предыдущая правка

Содержимое удалено Содержимое добавлено

ВизуальныйВики-текст

Линейный

Текущая версия от 20:27, 4 ноября 2024

9	Фтор
F 18.998403162
1s² 2s² 2p⁵

Фтор (химический символ — F, устар. «флюор»; от лат. Fluorum) — химический элемент 17-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы седьмой группы, VIIA) второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 9.

Является самым химически активным неметаллом и сильнейшим окислителем. Фтор относится к группе галогенов и является самым лёгким элементом из этой группы.

Как простое вещество (при нормальных условиях) фтор — это двухатомный газ (формула — F₂) бледно-жёлтого (в толстых слоях — зеленовато-жёлтого) цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. При криогенных температурах представляет собой жёлтую жидкость или бледно-жёлтые кристаллы.

Чрезвычайно токсичен. Обладает исключительно высокой коррозионной активностью.

История

Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF₂ — описано в конце XV века под названием «флюор». В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту. При обработке минерала флюорита CaF₂ серной кислотой он выделил HF в виде водного раствора. Это событие рассматривается в истории химии как открытие фтора. Аналогию с хлором предложил в 1810 году Андре Ампер, его поддержал Гемфри Дэви. Дэви изучил растворения стекла в плавиковой кислоте.

Как химический элемент, входящий в состав плавиковой кислоты, фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF₂.

Происхождение названия

Название «фтор» (от др.-греч. φθόριος — разрушительный), предложенное Андре Ампером в 1816 году^[4], употребляется в русском, греческом и некоторых других языках. Во многих же других странах приняты названия, производные от старинных названий минерала флюорита CaF₂, которые в свою очередь происходят от его способности понижать температуру плавления металлургического шлака, образующегося при восстановлении металлов из руд, и увеличивать его текучесть (лат. fluere — течь): например, тот же Ампер в письме Дэви от 6 августа 1812 предложил слово fluorine, благодаря адресату письма прочно вошедшее в английский язык.

Распространение в природе

Содержание фтора в атомных процентах в природе показано в таблице:

Объект	Содержание, %
Почва	0,02
Воды рек	0,00002
Воды океана	0,0001
Зубы человека^[5]	0,01

В природе значительные скопления фтора содержатся, в основном, в минерале флюорите (CaF₂), содержащем по массе 51,3% Ca и 48,7 % F. Кларк в земной коре 650 г/т.

Из растений относительно богаты фтором чечевица и лук.

В почве фтор накапливается в результате вулканической деятельности, в составе вулканических газов обычно содержится большое количество фтороводорода.

Физические свойства

При нормальных условиях представляет собой бледно-жёлтый газ. В малых концентрациях в воздухе его запах напоминает одновременно озон и хлор. Очень агрессивен и сильно ядовит.

Фтор имеет аномально низкую температуру кипения (85,03 К, −188,12 °C) и плавления (53,53 К, −219,70 °C)^[2]. Это связано с тем, что фтор не имеет d-подуровня и не способен образовывать полуторные связи^[англ.], в отличие от остальных галогенов (кратность связи в остальных галогенах примерно 1,1)^[6].

Ниже температуры плавления образует кристаллы бледно-жёлтого цвета^[7]^[8].

Электронное строение

Электронная конфигурация атома фтора: 1s²2s²2p⁵.

Атомы фтора в соединениях могут проявлять степень окисления, равную −1. Положительные степени окисления в соединениях неизвестны, так как фтор является самым электроотрицательным элементом.

Квантовохимический терм атома фтора — ²P_3/2.

Строение молекулы

С точки зрения теории молекулярных орбиталей, строение двухатомной молекулы фтора можно охарактеризовать следующей диаграммой. В молекуле присутствует 4 связывающих орбитали и 3 разрыхляющих. Порядок связи в молекуле равен 1.

Кристаллы

Кристаллическая структура α-фтора (стабильная при атмосферном давлении)

Фтор образует молекулярные кристаллы с двумя кристаллическими модификациями, стабильными при атмосферном давлении:

α-фтор, непрозрачный, твёрдый и хрупкий^[8], существует при температуре ниже 45,6 K, кристаллическая решётка моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 0,54780(12) нм, b = 0,32701(7) нм, c = 0,72651(17) нм, β = 102,088(18)°, Z = 4, d = 1,98 г/см³ с объёмом элементарной ячейки 0,12726(5) нм³ (при 10 К)^[2]^[3]^[8]^[9];
β-фтор, прозрачный, менее плотный и твёрдый^[8], существует в интервале температур от 45,6 К до точки плавления 53,53 K, кристаллическая решётка кубической сингонии (примитивная решётка), пространственная группа Pm3n, параметры ячейки a = 0,65314(15) нм, Z = 8, d = 1,81 г/см³ с объёмом элементарной ячейки 0,27862(11) нм³ (при 48 К), решётка изотипична γ-фазе O₂ и δ-фазе N₂^[2]^[3]. В раннем (но единственном проведённом до 2019 года) эксперименте по изучению структуры β-фтора рентгенографическая плотность кристалла была оценена как 1,70(5) г/см³^[7]^[10], и эта плотность твёрдого фтора цитируется в большинстве справочников. Более точное современное измерение даёт 1,8104(12) г/см³^[3].

Фазовый переход между этими кристаллическими фазами фтора более экзотермичен, чем затвердевание жидкого фтора. Фаза ромбической сингонии у твёрдого фтора не обнаружена, в отличие от всех прочих галогенов. Молекулы α-фтора разупорядочены по направлению. Длина связи F—F в молекулах составляет 0,1404(12) нм^[3].

Даже при столь низких температурах взаимодействие кристаллов фтора со многими веществами приводит к взрыву^[8].

Изотопный состав

Фтор является моноизотопным элементом: в природе существует только один стабильный изотоп фтора ¹⁹F. Известны ещё 17 радиоактивных изотопов фтора с массовым числом от 14 до 31 и один ядерный изомер — ^18mF. Самым долгоживущим из радиоактивных изотопов фтора является ¹⁸F с периодом полураспада 109,771 минуты, важный источник позитронов, использующийся в позитрон-эмиссионной томографии.

Ядерные свойства изотопов фтора

Изотоп	Относительная масса, а. е. м.	Период полураспада	Тип распада	Ядерный спин	Ядерный магнитный момент
¹⁷F	17,0020952	64,5 c	β⁺-распад в ¹⁷O	5/2	4,722
¹⁸F	18,000938	1,83 часа	β⁺-распад в ¹⁸O	1
¹⁹F	18,99840322	Стабилен	—	1/2	2,629
²⁰F	19,9999813	11 c	β⁻-распад в ²⁰Ne	2	2,094
²¹F	20,999949	4,2 c	β⁻-распад в ²¹Ne	5/2
²²F	22,00300	4,23 c	β⁻-распад в ²²Ne	4
²³F	23,00357	2,2 c	β⁻-распад в ²³Ne	5/2

Магнитные свойства ядер

Ядра изотопа ¹⁹F имеют полуцелый спин, поэтому возможно применение этих ядер для ЯМР-исследований молекул. Спектры ЯМР-¹⁹F являются достаточно характеристичными для фторорганических соединений.

Химические свойства

Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (кроме фторидов в высших степенях окисления и редких исключений — фторопластов) и с большинством из них — с горением и взрывом.

Образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия и неона. Известно лишь два соединения с аргоном, существующих только при температуре ниже температуры кипения водорода, и только одно из них содержит фтор — гидрофторид аргона HArF^[11].

К воздействию фтора при комнатной температуре устойчивы некоторые металлы (в компактном виде) за счёт образования на их поверхности плотной плёнки фторида, тормозящей реакцию со фтором, например, Al, Mg, Cu, Fe, Ni; однако эти же металлы в виде мелкого порошка бурно реагируют даже с жидким фтором^[12]. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву в кварцевых сосудах даже при очень низких температурах (до −252 °C), в магниевых сосудах для начала реакции нужен небольшой нагрев.

Почти все простые вещества энергично реагируют со фтором; к исключениям относятся только гелий, неон, аргон, азот и кислород^[13]. Криптон взаимодействует со фтором в электрическом разряде^[13]. При комнатной температуре фтор не реагирует с сухим сульфатом калия, углекислым газом и закисью азота. Без примеси фтороводорода при комнатной температуре не действует на стекло. Не реагирует с тетрафторметаном и другими насыщенными фторуглеродами.

В атмосфере фтора горят даже вода, платина и ксенон^[13].

Фтор способен вытеснять другие галогены из их солей:

{\ce {2NaBr + F2 -> 2NaF + Br2 ^}}

,

{\ce {2NaCl + F2 -> 2NaF + Cl2 ^}}

.

Реакция между щелочами и фтором:

{\ce {2NaOH + 2F2 -> 2NaF + OF2 + H2O}}

.

Продукты реакции фтора с водой, в зависимости от условий её протекания, могут различаться:

{\ce {2F2 + 2H2O -> 4HF ^ + O2 ^}}

,

{\ce {12F2 + 11H2O -> 19HF ^ + H2O2 + HOF ^ + O2 ^ + O3 ^ + OF2 ^ + O2F2 ^}}

Высокая энергия связи H-F позволяет осуществляться реакциям гидридов со фтором, где образуется фтороводород (кроме вышеупомянутой воды, со фтором реагируют NH₃, B₂H₆, SiH₄, AlH₃ и т.д.)^[13].

К реакциям, в которых фтор формально является восстановителем, относятся реакции разложения высших фторидов, например:

{\ce {2CoF3 -> 2CoF2 + F2 ^}}

,

{\ce {2MnF4 -> 2MnF3 + F2 ^}}

.

Фтор также способен окислять в электрическом разряде кислород, образуя дифторид кислорода OF₂ и диоксидифторид O₂F₂. Под давлением или при облучении ультрафиолетом реагирует с криптоном и ксеноном с образованием фторидов благородных газов.

Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание эксимерных молекул или иные экстремальные условия. Это требует искусственной ионизации атомов фтора^[14]. Элементы в соединениях со фтором часто проявляют высшие степени окисления^[13].

Получение

Промышленный способ получения фтора включает добычу и обогащение флюоритовых руд, сернокислотное разложение их концентрата с образованием безводного HF и его электролитическое разложение.

Для лабораторного получения фтора используют разложение некоторых соединений, но все они не встречаются в природе в достаточном количестве, и их получают с помощью свободного фтора.

Лабораторный метод

В лабораторных условиях фтор можно получать с помощью показанной установки. В медный сосуд 1, заполненный расплавом KF·3HF, помещают медный сосуд 2, имеющий отверстия в дне. В сосуд 2 помещают толстый никелевый анод. Катод помещается в сосуд 1. Таким образом, в процессе электролиза газообразный фтор выделяется из трубки 3, а водород — из трубки 4. Важным требованием является обеспечение герметичности системы, для этого используют пробки из фторида кальция со смазкой из оксида свинца(II) и глицерина.
В 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия первого получения свободного фтора, Карл Кристе^[англ.] открыл^[15] способ чисто химического получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе K₂MnF₆ и SbF₅ при 150 °C^[12]^[16]:

{\ce {2K2MnF6 + 4SbF5 -> 4KSbF6 + 2MnF3 + F2 ^}}

Он основан на вытеснении слабой кислоты Льюиса [MnF₄] из её соли K₂MnF₆ более сильной кислотой Льюиса SbF₅. Образовавшийся тетрафторид марганца MnF₄ термодинамически неустойчив и спонтанно разлагается до MnF₃ с выделением элементарного фтора. Хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен; кроме того, все компоненты для данных реакций могут быть получены без использования газообразного фтора.

Также для лабораторного получения фтора можно использовать нагрев фторида кобальта(III) до 300 °C, разложение фторидов серебра и некоторые другие способы.

Промышленный метод

Промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF·2HF (часто с добавлениями фторида лития), который образуется при насыщении расплава KF фтористым водородом до содержания 40—41 % HF. Процесс электролиза проводят при температурах около 100 °C в стальных электролизёрах со стальным катодом и угольным анодом.

Хранение

Фтор хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никеля и сплавов на его основе (монель-металл), из меди, алюминия и его сплавов, латуни, нержавеющей стали (это возможно, потому что эти металлы и сплавы покрываются плёнкой фторидов, которая защищает от дальнейшей реакции со фтором^[17]).

Применение

Фтор используется для получения:

фреонов — широко распространённых хладагентов;
фторопластов — химически инертных и негорючих полимеров;
фторкаучуков — химически инертных и негорючих эластомеров;
элегаза SF₆ — газообразного изолятора, применяемого в высоковольтной электротехнике;
гексафторида урана UF₆, применяемого для разделения изотопов урана в ядерной промышленности;
гексафтороалюмината натрия — электролита для получения алюминия путём электролиза;
фторидов металлов (например, W и V), которые обладают некоторыми полезными свойствами.
Фтористые соединения используются в электролитах литиевых аккумуляторов для создания диэлектрического слоя между катодом и анодом.

Ракетная техника

Фтор и некоторые его соединения являются сильными окислителями, поэтому могут применяться в качестве окислителя в ракетных топливах. Очень высокая эффективность фтора вызывала значительный интерес к нему и его соединениям. На заре космической эры в СССР и других странах существовали программы исследования фторсодержащих видов ракетного топлива. Однако продукты горения с фторсодержащими окислителями токсичны. Поэтому топлива на основе фтора не получили распространения в современной ракетной технике.

Применение в медицине

Фторированные углеводороды (например перфтордекалин) применяются в медицине как кровезаменители. Существует множество медицинских препаратов, содержащих фтор в структуре (фторотан, фторурацил, флуоксетин, галоперидол и др.). Фториды натрия, калия и др. в строго дозированных микроколичествах применяются для профилактики кариеса (см. ниже).

Биологическая и физиологическая роль

Фтор является жизненно необходимым для организма элементом^[18]^[19]. Основным источником поступления фтора в организм человека является питьевая вода^[20]. В организме человека преобладающая концентрация фтора содержится в эмали зубов в составе фторапатита — Ca₅F(PO₄)₃ — и в костях. Общее содержание составляет 2,6 г, в том числе в костях 2,5 г^[2]. Нормальное суточное поступление фтора в организм человека равно 2,5—3,5 мг^[2]. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: кариес, пародонтоз, флюороз (крапчатость эмали) и остеосаркома. Также избыточное потребление фтора может приводить к поражениям костной системы^[21]^[22].

Малое содержание фтора разрушает эмаль за счёт вымывания фтора из фторапатита с образованием гидроксоапатита, и наоборот.

Для профилактики кариеса рекомендуется использовать зубные пасты с добавками фторидов (натрия и/или олова), употреблять фторированную воду (до концентрации 1 мг/л) или применять местные аппликации 1—2 % раствором фторида натрия или фторида олова. Такие действия могут сократить вероятность появления кариеса на 30—50 %^[23].

Предельно допустимая концентрация связанного фтора (в виде фторидов и фторорганических соединений) в воздухе промышленных помещений равна 0,0005 мг/литр воздуха.

Токсикология

0

4

W
OX

Фтор представляет собой чрезвычайно агрессивное химическое вещество. Сильно ядовит, является сильным окислителем. Раздражающие свойства в несколько раз сильнее, чем у фтороводорода. Фтор — «судорожный яд», как и значительное число его соединений. Обладает кумулятивным действием. В организм проникает главным образом ингаляционным и пероральным путями. Характерные проявления интоксикации при ингаляционном воздействии сводятся к болезненности и жжению в области носа, глотки, за грудиной, кровотечению из носа, сухому кашлю. Возможен спазм гортани и бронхиальной мускулатуры. При осмотре обнаруживаются гиперемия, отёчность и некрозы слизистых оболочек носоглотки, изъязвления и даже прободения носовой перегородки. Слизистые дыхательных путей также некротизируются и покрываются жёлтыми корочками.

При лёгких ингаляционных отравлениях фтором и его соединениями, как правило, ограничиваются развитием ринофаринголарингита и трахеобронхита на фоне общей слабости, утомляемости, лабильности пульса и АД. — отравление «маскируется» под «простуду», что затрудняет своевременную диагностику и лечение.

При поражениях фтором и его соединениями средней тяжести диагностируются глубокие бронхиты, и, с задержкой, пневмонии; а также судороги и гепатиты.

В случае тяжёлых отравлений развиваются поражение тканей и токсический отёк лёгких, коматозное состояние, судороги.

Резорбтивное действие объясняется возможностью фтора вступать в свободно-радикальные реакции с тканями организма — осаждение кальция из сыворотки крови и тканевой жидкости в форме фторида, приводящие к глубоким нарушениям в обмене веществ, замедлению свёртываемости крови, нарушению кислотно-основного соотношения крови, нарушению нервно-мышечной проводимости, увеличению проницаемости сосудистых стенок. Кроме того, фтор нарушает функционирование ряда ферментных систем, взаимодействуя с магнием, марганцем, железом, цинком, входящих, как и кальция, в состав энзимов, являясь их активаторами или ингибиторами. Отравления фтором нарушает активность ферментов, использующих микроэлементы в качестве кофакторов, например снижается активность Энолазы (нарушение гликолиза и синтеза макроэргов), аденозинтрифосфатазы, глутаминсинтетазы.

Ожоги глаз и кожных покровов наблюдаются при непосредственном контакте с фтором. Контакт кожи с газом в течение 2 секунд вызывает термический ожог II степени; воздействие в концентрации 0,15—0,30 мг/л приводит к раздражению открытых участков кожи. При обследовании 252 человек, подвергающихся воздействию фтора, у 57 обнаружены конъюнктивиты или экзема век^[24].

Фтор депонируется в костях и медленно, в течение нескольких лет, выводится из организма почками и кишечником.

См. также

Соединения фтора в ракетной технике

Соединения фтора

Литература

Рысс И. Г. Химия фтора и его неорганических соединений. М. Госхимиздат, 1966 г. — 718 с.
Некрасов Б. В. Основы общей химии. (издание третье, том 1) М. Химия, 1973 г. — 656 с.
Военная Токсикология, Радиология и Медицинская Защита. Учебник. ВМА им. С. М. Кирова. Ленинград, 1987 г. — 356с.

Примечания

↑ Meija J. et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2016. — Vol. 88, no. 3. — P. 265–291. — doi:10.1515/pac-2015-0305. Архивировано 31 марта 2016 года.
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ Раков Э. Г. Фтор // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5: Триптофан — Ятрохимия. — С. 197—199. — 783 с. — 10 000 экз. — ISBN 5-85270-310-9.
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ Ivlev S. I. et al. The Crystal Structures of α‐ and β‐F₂ Revisited (англ.) // Chemistry – A European Journal. — 2019. — Vol. 25. — Iss. 13. — P. 3310—3317. — doi:10.1002/chem.201805298. [исправить]
↑ Annales de chimie et de physique | 1816 | Gallica
↑ Главным образом в эмали зубов.
↑ Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия.
↑ ¹ ² Jordan T. H., Streib W. D., Smith H. W., Lipscomb W. N. Single-crystal studies of β-F₂ and of γ-O₂ (англ.) // Acta Crystallographica. — 1964. — Vol. 17, no. 6. — P. 777—778. — ISSN 0365-110X. — doi:10.1107/S0365110X6400202X. [исправить]
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ Meyer L., Barrett C. S., Greer S. C. Crystal Structure of α‐Fluorine (англ.) // The Journal of Chemical Physics. — 1968. — Vol. 49, no. 4. — P. 1902—1907. — ISSN 0021-9606. — doi:10.1063/1.1670323. [исправить]
↑ Pauling L., Keaveny I., Robinson A. B. The crystal structure of α-fluorine (англ.) // Journal of Solid State Chemistry. — 1970. — Vol. 2, no. 2. — P. 225—227. — ISSN 0022-4596. — doi:10.1016/0022-4596(70)90074-5. [исправить]
↑ Jordan T. H., Streib W. E., Lipscomb W. N. Single‐Crystal X‐Ray Diffraction Study of β‐Fluorine (англ.) // The Journal of Chemical Physics. — 1964. — Vol. 41, no. 3. — P. 760—764. — ISSN 0021-9606. — doi:10.1063/1.1725957. [исправить]
↑ Science Magazine: Sign In | Science/AAAS
↑ ¹ ² Greenwood N. N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements (англ.). — 2nd Ed.. — Butterworth Heinemann, 1998. — P. 804—821. — 1341 p. — ISBN 978-0-7506-3365-9.
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов (рус.). — Изд. 4-е, стереотипное. — М.: Химия, 2000. — С. 458. Архивировано 1 июля 2024 года.
↑ Энциклопедический словарь юного химика. Для среднего и старшего возраста. Москва, Педагогика-Пресс. 1999 год.
↑ Christe K. O. Chemical synthesis of elemental fluorine (англ.) // Inorganic Chemistry. — 1986. — Vol. 25, no. 21. — P. 3721—3722. — ISSN 0020-1669. — doi:10.1021/ic00241a001. [исправить]
↑ Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — С. 147—148, 169 — химический синтез фтора.
↑ Фтор в Популярной библиотеке химических элементов (неопр.). Дата обращения: 25 марта 2007. Архивировано 30 сентября 2007 года.
↑ Янин Е.П. Биогеохимическая роль и эколого-гигиеническое значение фтора. — Журнал «Проблемы окружающей среды и природных ресурсов» Всероссийского института научной и технической информации РАН (Москва), номер 4, С. 20-108, 2009.
↑ Wada Osamu. What are Trace Elements? Their deficiency and excess states (неопр.). med.or.jp. JMAJ, Vol. 47, No. 8 (2004). Дата обращения: 28 марта 2021. Архивировано 29 марта 2017 года.
↑ Канатникова Н.В., Захарченко Г.Л. Физиологическая роль фтора и его содержание в питьевой воде Орловской области (неопр.). cyberleninka.ru. Журанал «Здоровье населения и среда обитания», номер 5(206), С. 40-43 (2010). Дата обращения: 28 марта 2021.
↑ По данным National Toxicology Program
↑ Синицына О.О., Плитман С.И., Амплеева Г.П., Гильденскиольд О.А., Ряшенцева Т.М. Эссенциальные элементы и их нормирование в питьевой воде (неопр.). cyberleninka.ru. Журнал Анализ риска здоровью, номер 3, С. 30-36 (2020). Дата обращения: 28 марта 2021.
↑ Справочник потребителя (неопр.). Дата обращения: 29 апреля 2020. Архивировано 26 февраля 2021 года.
↑ Н. В. Лазарев, И. Д. Гадаскина. «Вредные вещества в промышленности». Том 3, страница 19.

Ссылки

Информация о Перфторане
Кровезаменитель Перфторан // Вестник РАН, 1997, том 67, N 11, с. 998—1013.

[iupac_atomic_weights-1] Meija J. et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2016. — Vol. 88, no. 3. — P. 265–291. — doi:10.1515/pac-2015-0305. Архивировано 31 марта 2016 года.

[ХЭ-2] ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ Раков Э. Г. Фтор // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5: Триптофан — Ятрохимия. — С. 197—199. — 783 с. — 10 000 экз. — ISBN 5-85270-310-9.

[ivl19-3] ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ Ivlev S. I. et al. The Crystal Structures of α‐ and β‐F₂ Revisited (англ.) // Chemistry – A European Journal. — 2019. — Vol. 25. — Iss. 13. — P. 3310—3317. — doi:10.1002/chem.201805298. [исправить]

[4] Annales de chimie et de physique | 1816 | Gallica

[5] Главным образом в эмали зубов.

[6] Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия.

[jor64b-7] ¹ ² Jordan T. H., Streib W. D., Smith H. W., Lipscomb W. N. Single-crystal studies of β-F₂ and of γ-O₂ (англ.) // Acta Crystallographica. — 1964. — Vol. 17, no. 6. — P. 777—778. — ISSN 0365-110X. — doi:10.1107/S0365110X6400202X. [исправить]

[mey68-8] ¹ ² ³ ⁴ ⁵ Meyer L., Barrett C. S., Greer S. C. Crystal Structure of α‐Fluorine (англ.) // The Journal of Chemical Physics. — 1968. — Vol. 49, no. 4. — P. 1902—1907. — ISSN 0021-9606. — doi:10.1063/1.1670323. [исправить]

[9] Pauling L., Keaveny I., Robinson A. B. The crystal structure of α-fluorine (англ.) // Journal of Solid State Chemistry. — 1970. — Vol. 2, no. 2. — P. 225—227. — ISSN 0022-4596. — doi:10.1016/0022-4596(70)90074-5. [исправить]

[jor64a-10] Jordan T. H., Streib W. E., Lipscomb W. N. Single‐Crystal X‐Ray Diffraction Study of β‐Fluorine (англ.) // The Journal of Chemical Physics. — 1964. — Vol. 41, no. 3. — P. 760—764. — ISSN 0021-9606. — doi:10.1063/1.1725957. [исправить]

[11] Science Magazine: Sign In | Science/AAAS

[gre98-12] ¹ ² Greenwood N. N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements (англ.). — 2nd Ed.. — Butterworth Heinemann, 1998. — P. 804—821. — 1341 p. — ISBN 978-0-7506-3365-9.

[kar2000-13] ¹ ² ³ ⁴ ⁵ Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов (рус.). — Изд. 4-е, стереотипное. — М.: Химия, 2000. — С. 458. Архивировано 1 июля 2024 года.

[14] Энциклопедический словарь юного химика. Для среднего и старшего возраста. Москва, Педагогика-Пресс. 1999 год.

[15] Christe K. O. Chemical synthesis of elemental fluorine (англ.) // Inorganic Chemistry. — 1986. — Vol. 25, no. 21. — P. 3721—3722. — ISSN 0020-1669. — doi:10.1021/ic00241a001. [исправить]

[16] Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — С. 147—148, 169 — химический синтез фтора.

[17] Фтор в Популярной библиотеке химических элементов (неопр.). Дата обращения: 25 марта 2007. Архивировано 30 сентября 2007 года.

[18] Янин Е.П. Биогеохимическая роль и эколого-гигиеническое значение фтора. — Журнал «Проблемы окружающей среды и природных ресурсов» Всероссийского института научной и технической информации РАН (Москва), номер 4, С. 20-108, 2009.

[19] Wada Osamu. What are Trace Elements? Their deficiency and excess states (неопр.). med.or.jp. JMAJ, Vol. 47, No. 8 (2004). Дата обращения: 28 марта 2021. Архивировано 29 марта 2017 года.

[20] Канатникова Н.В., Захарченко Г.Л. Физиологическая роль фтора и его содержание в питьевой воде Орловской области (неопр.). cyberleninka.ru. Журанал «Здоровье населения и среда обитания», номер 5(206), С. 40-43 (2010). Дата обращения: 28 марта 2021.

[21] По данным National Toxicology Program

[22] Синицына О.О., Плитман С.И., Амплеева Г.П., Гильденскиольд О.А., Ряшенцева Т.М. Эссенциальные элементы и их нормирование в питьевой воде (неопр.). cyberleninka.ru. Журнал Анализ риска здоровью, номер 3, С. 30-36 (2020). Дата обращения: 28 марта 2021.

[23] Справочник потребителя (неопр.). Дата обращения: 29 апреля 2020. Архивировано 26 февраля 2021 года.

[24] Н. В. Лазарев, И. Д. Гадаскина. «Вредные вещества в промышленности». Том 3, страница 19.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

@@ Строка 12: / Строка 12: @@
 | радиус атома = 73
 | энергия ионизации 1 = 1680,0 (17,41)
-| группа = 17 (устар. 7)
+| группа = 17 (устар. VIIA)
 | период = 2
 | блок = <br>[[p-элементы|p-элемент]]
@@ Строка 21: / Строка 21: @@
 | электродный потенциал = 2,87 В
 | степени окисления = −1, 0
-| плотность = Газ: 1,696{{sup|0}} г/л<br>Жидкость.: 1,516{{sup|−188}} г/см<sup>3</sup>, <br>Твердая фаза: 1,7{{sup|−228}} г/см<sup>3</sup><ref name="ХЭ">{{Химическая энциклопедия|автор= Раков Э. Г.|статья=Фтор|т=5|с=197—199}}</ref> или 1,810{{sup|−225}}<ref name=ivl19/>
+| плотность = Газ: 1,696{{sup|0}} г/л<br>Жидкость.: 1,516{{sup|−188}} г/см³, <br>Твердая фаза: 1,7{{sup|−228}} г/см³<ref name="ХЭ">{{Химическая энциклопедия|автор= Раков Э. Г.|статья=Фтор|т=5|с=197—199}}</ref> или 1,810{{sup|−225}}<ref name=ivl19/>
 | теплоёмкость = 31,34<ref name="ХЭ"/>
+| теплопроводность = 0,028
 | температура плавления = 53,53 [[Кельвин|К]] (−219,70 °C)<ref name="ХЭ"/>
 | теплота плавления = (F—F) 0,5104
@@ Строка 45: / Строка 46: @@
 }}
 {{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=9}}
-'''Фто́р''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''F''', {{lang-old-ru|флюор}}; от {{lang-la|'''F'''luorum}}) — [[химический элемент]] [[Галогены|17-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы седьмой группы, VIIA) [[Второй период периодической системы|второго периода]] [[периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 9.
+'''Фтор''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''F''', {{lang-old-ru|флюор}}; от {{lang-la|Fluorum}}) — [[химический элемент]] [[Галогены|17-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы седьмой группы, VIIA) [[Второй период периодической системы|второго периода]] [[периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 9.
 Является самым химически активным [[неметалл]]ом и сильнейшим окислителем. Фтор относится к группе [[Галогены|галогенов]] и является самым лёгким элементом из этой группы.
-Как [[простое вещество]] (при [[Нормальные условия|нормальных условиях]]) фтор — это двухатомный [[газ]] (формула — F<sub>2</sub>) бледно-жёлтого цвета с резким [[запах]]ом, напоминающим [[озон]] или [[хлор]]. При [[Криогеника|криогенных]] температурах представляет собой жёлтую жидкость, бесцветный газ (в толстых слоях — зеленовато-жёлтый, [[Нормальные и стандартные условия|н. у.]]).
+Как [[простое вещество]] (при [[Нормальные условия|нормальных условиях]]) фтор — это двухатомный [[газ]] (формула — F<sub>2</sub>) бледно-жёлтого (в толстых слоях — зеленовато-жёлтого) цвета с резким [[запах]]ом, напоминающим [[озон]] или [[хлор]]. При [[Криогеника|криогенных]] температурах представляет собой жёлтую жидкость или бледно-жёлтые кристаллы.
 Чрезвычайно [[Токсичность|токсичен]]. Обладает исключительно высокой [[Коррозия|коррозионной]] активностью.
@@ Строка 55: / Строка 56: @@
 == История ==
-Первое соединение фтора — [[флюорит]] (плавиковый шпат) [[Кальций|Ca]]F<sub>2</sub> — описано в конце [[XV век]]а под названием «флюор». В [[1771 год]]у [[Шееле, Карл Вильгельм|Карл Шееле]] получил [[плавиковая кислота|плавиковую кислоту]]. При обработке минерала флюорита CaF<sub>2</sub> [[Серная кислота|серной кислотой]] он выделил [[Фтороводород|HF]] в виде водного раствора. Это событие рассматривается в истории [[Химия|химии]] как открытие фтора. Аналогию с [[хлор]]ом предложил в 1810 году [[Ампер, Андре-Мари|Андре Ампер]], его поддержал [[Дэви, Гемфри|Гемфри Дэви]]. Дэви изучил растворения стекла в плавиковой кислоте.
+Первое соединение фтора — [[флюорит]] (плавиковый шпат) [[Кальций|Ca]]F<sub>2</sub> — описано в конце [[XV век]]а под названием «флюор». В [[1771 год]]у [[Шееле, Карл Вильгельм|Карл Шееле]] получил [[плавиковая кислота|плавиковую кислоту]]. При обработке минерала флюорита CaF<sub>2</sub> [[Серная кислота|серной кислотой]] он выделил [[Фтороводород|HF]] в виде водного раствора. Это событие рассматривается в истории [[Химия|химии]] как открытие фтора. Аналогию с [[хлор]]ом предложил в 1810 году [[Ампер, Андре-Мари|Андре Ампер]], его поддержал [[Дэви, Гемфри|Гемфри Дэви]]. Дэви изучил растворения стекла в плавиковой кислоте.
-Как химический элемент, входящий в состав плавиковой кислоты, фтор был предсказан в [[1810 год]]у, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя [[Муассан, Анри|Анри Муассаном]] в [[1886 год]]у [[электролиз]]ом жидкого безводного [[Фтористый водород|фтористого водорода]], содержащего примесь [[Гидрофторид калия|кислого фторида калия KHF<sub>2</sub>]].
+Как химический элемент, входящий в состав плавиковой кислоты, фтор был предсказан в [[1810 год]]у, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя [[Муассан, Анри|Анри Муассаном]] в [[1886 год]]у [[электролиз]]ом жидкого безводного [[Фтористый водород|фтористого водорода]], содержащего примесь [[Гидрофторид калия|кислого фторида калия KHF<sub>2</sub>]].
 === Происхождение названия ===
-Название «фтор» (от {{lang-grc|φθόριος}} 'разрушительный'), предложенное [[Ампер, Андре-Мари|Андре Ампером]] в [[1816 год]]у<ref>[https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k6568584z/f30.image Annales de chimie et de physique | 1816 | Gallica<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref>, употребляется в русском, греческом и некоторых других языках. Во многих же других странах приняты названия, производные от старинных названий минерала флюорита CaF<sub>2</sub>, которые в свою очередь происходят от его способности понижать температуру плавления металлургического шлака, образующегося при восстановлении металлов из руд, и увеличивать его текучесть ({{lang-la|fluere}} 'течь'): например, тот же [[Ампер, Андре-Мари|Ампер]] в письме [[Дэви, Гемфри|Дэви]] от [[26 августа]] [[1812 год|1812]] предложил слово fluorine, благодаря адресату письма прочно вошедшее в [[английский язык]].
+Название «фтор» (от {{lang-grc|φθόριος}} — ''разрушительный''), предложенное [[Ампер, Андре-Мари|Андре Ампером]] в [[1816 год]]у<ref>[https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k6568584z/f30.image Annales de chimie et de physique | 1816 | Gallica<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref>, употребляется в русском, греческом и некоторых других языках. Во многих же других странах приняты названия, производные от старинных названий минерала флюорита CaF<sub>2</sub>, которые в свою очередь происходят от его способности понижать температуру плавления металлургического шлака, образующегося при восстановлении металлов из руд, и увеличивать его текучесть ({{lang-la|fluere}} — течь): например, тот же Ампер в письме [[Дэви, Гемфри|Дэви]] от [[6 августа]] [[1812 год|1812]] предложил слово ''fluorine'', благодаря адресату письма прочно вошедшее в [[английский язык]].
 == Распространение в природе ==
@@ Строка 76: / Строка 77: @@
 |}
-В природе значительные скопления фтора содержатся, в основном, в минерале флюорите (CaF<sub>2</sub>), содержащем по массе {{nobr|51,2 %}} Ca и {{nobr|48,8 %}} F. [[Кларковое число|Кларк]] в земной коре {{nobr|650 г/т.}}
+В природе значительные скопления фтора содержатся, в основном, в минерале [[флюорит]]е (CaF<sub>2</sub>), содержащем по массе {{nobr|51,3%}} Ca и {{nobr|48,7 %}} F. [[Кларковое число|Кларк]] в земной коре {{nobr|650 г/т.}}
 Из растений относительно богаты фтором [[чечевица]] и [[Лук (растение)|лук]].
@@ Строка 85: / Строка 86: @@
 При нормальных условиях представляет собой бледно-жёлтый газ. В малых концентрациях в воздухе его запах напоминает одновременно озон и хлор. Очень агрессивен и сильно ядовит.
-Фтор имеет аномально низкую температуру кипения (85,03 К, −188,12 °C) и плавления (53,53 К, −219,70 °C)<ref name="ХЭ"/>. Это связано с тем, что фтор не имеет [[D-орбиталь|d-подуровня]] и не способен образовывать {{нп5|Дельта-связь|полуторные связи|en|Delta bond}}, в отличие от остальных галогенов (кратность связи в остальных галогенах примерно 1,1)<ref>''Ахметов Н. С.'' Общая и неорганическая химия.</ref>.
+Фтор имеет аномально низкую температуру кипения (85,03 К, −188,12&nbsp;°C) и плавления (53,53 К, −219,70&nbsp;°C)<ref name="ХЭ"/>. Это связано с тем, что фтор не имеет [[D-орбиталь|d-подуровня]] и не способен образовывать {{нп5|Дельта-связь|полуторные связи|en|Delta bond}}, в отличие от остальных галогенов (кратность связи в остальных галогенах примерно 1,1)<ref>''Ахметов Н. С.'' Общая и неорганическая химия.</ref>.
 Ниже температуры плавления образует кристаллы бледно-жёлтого цвета<ref name=jor64b/><ref name=mey68/>.
@@ Строка 105: / Строка 106: @@
 [[Файл:Alpha-fluorine-unit-cell-B-3D-balls.png|thumb|244x244px|Кристаллическая структура {{math|α}}-фтора (стабильная при атмосферном давлении)]]
 Фтор образует молекулярные кристаллы с двумя кристаллическими модификациями, стабильными при атмосферном давлении:
-* {{math|α}}-фтор, непрозрачный, твёрдый и хрупкий<ref name=mey68/>, существует при температуре ниже 45,6 K, кристаллическая решётка {{Крист|синг=1|гр=''C'' 2/''c''|a=0,54780(12)|b=0,32701(7)|c=0,72651(17)|beta=102,088(18)|Z=4|d=1,98|рп=1}} с объёмом элементарной ячейки 0,12726(5) нм<sup>3</sup> (при 10 К)<ref name=ХЭ/><ref name=ivl19>{{cite doi|10.1002/chem.201805298}}</ref><ref name=mey68>{{cite doi|10.1063/1.1670323}}</ref><ref>{{cite doi|10.1016/0022-4596(70)90074-5}}</ref>;
+* {{math|α}}-фтор, непрозрачный, твёрдый и хрупкий<ref name=mey68/>, существует при температуре ниже 45,6 K, кристаллическая решётка {{Крист|синг=1|гр=''C'' 2/''c''|a=0,54780(12)|b=0,32701(7)|c=0,72651(17)|beta=102,088(18)|Z=4|d=1,98|рп=1}} с объёмом элементарной ячейки 0,12726(5) нм³ (при 10 К)<ref name=ХЭ/><ref name=ivl19>{{cite doi|10.1002/chem.201805298}}</ref><ref name=mey68>{{cite doi|10.1063/1.1670323}}</ref><ref>{{cite doi|10.1016/0022-4596(70)90074-5}}</ref>;
-* {{math|β}}-фтор, прозрачный, менее плотный и твёрдый<ref name=mey68/>, существует в интервале температур от {{nobr|45,6 К}} до точки плавления {{nobr|53,53 K}}, кристаллическая решётка {{Крист|синг=пк|гр=''Pm''{{overline|3}}''n''|a=0,65314(15)|Z=8|d=1,81|рп=1}} с объёмом элементарной ячейки {{nobr|0,27862(11) нм<sup>3</sup>}} (при {{nobr|48 К}}), решётка изотипична {{math|γ}}-фазе [[кислород|O<sub>2</sub>]] и {{math|δ}}-фазе [[азот|N<sub>2</sub>]]<ref name=ХЭ/><ref name=ivl19/>. В раннем (но единственном проведённом до 2019 года) эксперименте по изучению структуры {{math|β}}-фтора рентгенографическая плотность кристалла была оценена как {{nobr|1,70(5) г/см<sup>3</sup>}}<ref name=jor64b>{{cite doi|10.1107/S0365110X6400202X}}</ref><ref name=jor64a>{{cite doi|10.1063/1.1725957}}</ref>, и эта плотность твёрдого фтора цитируется в большинстве справочников. Более точное современное измерение даёт {{nobr|1,8104(12) г/см<sup>3</sup>}}<ref name=ivl19/>.
+* {{math|β}}-фтор, прозрачный, менее плотный и твёрдый<ref name=mey68/>, существует в интервале температур от {{nobr|45,6 К}} до точки плавления {{nobr|53,53 K}}, кристаллическая решётка {{Крист|синг=пк|гр=''Pm''{{overline|3}}''n''|a=0,65314(15)|Z=8|d=1,81|рп=1}} с объёмом элементарной ячейки {{nobr|0,27862(11) нм³}} (при {{nobr|48 К}}), решётка изотипична {{math|γ}}-фазе [[кислород|O<sub>2</sub>]] и {{math|δ}}-фазе [[азот|N<sub>2</sub>]]<ref name=ХЭ/><ref name=ivl19/>. В раннем (но единственном проведённом до 2019 года) эксперименте по изучению структуры {{math|β}}-фтора рентгенографическая плотность кристалла была оценена как {{nobr|1,70(5) г/см³}}<ref name=jor64b>{{cite doi|10.1107/S0365110X6400202X}}</ref><ref name=jor64a>{{cite doi|10.1063/1.1725957}}</ref>, и эта плотность твёрдого фтора цитируется в большинстве справочников. Более точное современное измерение даёт {{nobr|1,8104(12) г/см³}}<ref name=ivl19/>.
-Фазовый переход между этими кристаллическими фазами фтора более экзотермичен, чем затвердевание жидкого фтора. Фаза [[Ромбическая сингония|ромбической сингонии]] у твёрдого фтора не обнаружена, в отличие от всех прочих галогенов. Молекулы {{math|α}}-фтора разупорядочены по направлению. Длина связи F—F в молекулах составляет {{nobr|0,1404(12) нм}}<ref name=ivl19/>.
+Фазовый переход между этими кристаллическими фазами фтора более экзотермичен, чем затвердевание жидкого фтора. Фаза [[Ромбическая сингония|ромбической сингонии]] у твёрдого фтора не обнаружена, в отличие от всех прочих галогенов. Молекулы {{math|α}}-фтора разупорядочены по направлению. Длина связи F—F в молекулах составляет {{nobr|0,1404(12) нм}}<ref name=ivl19/>.
 Даже при столь низких температурах взаимодействие кристаллов фтора со многими веществами приводит к взрыву<ref name=mey68/>.
@@ Строка 138: / Строка 139: @@
 == Химические свойства ==
 Самый активный [[неметалл]], бурно взаимодействует почти со всеми веществами (кроме [[фториды|фторидов]] в высших степенях окисления и редких исключений — [[фторопласты|фторопластов]]) и с большинством из них — с горением и взрывом.
 Образует соединения со всеми химическими элементами, кроме [[гелий|гелия]] и [[неон]]а. Известно лишь два соединения с [[аргон]]ом, существующих только при температуре ниже температуры кипения водорода, и только одно из них содержит фтор — [[гидрофторид аргона|гидрофторид аргона HArF]]<ref>[http://www.sciencemag.org/cgi/content/full/sci;295/5563/2242 Science Magazine: Sign In | Science/AAAS]</ref>.
-К воздействию фтора при комнатной температуре устойчивы некоторые металлы за счёт образования на их поверхности плотной плёнки фторида, тормозящей реакцию со фтором, например, Al, Mg, Cu, Ni. Контакт фтора с [[водород]]ом приводит к воспламенению и взрыву в кварцевых сосудах даже при очень низких температурах (до −252 {{Градус Цельсия}}), в магниевых сосудах для начала реакции нужен небольшой нагрев.
+К воздействию фтора при комнатной температуре устойчивы некоторые металлы (в компактном виде) за счёт образования на их поверхности плотной плёнки фторида, тормозящей реакцию со фтором, например, Al, Mg, Cu, Fe, Ni; однако эти же металлы в виде мелкого порошка бурно реагируют даже с жидким фтором<ref name=gre98>{{книга|автор=Greenwood N. N., Earnshaw A. |часть=|заглавие=Chemistry of the Elements|оригинал= |ссылка=|издание=2nd Ed. |ответственный=|место=|издательство=Butterworth Heinemann |год=1998 |том=|страницы=804—821 |страниц=1341 |isbn=978-0-7506-3365-9|тираж=|язык=en}}</ref>. Контакт фтора с [[водород]]ом приводит к воспламенению и взрыву в кварцевых сосудах даже при очень низких температурах (до −252 {{Градус Цельсия}}), в магниевых сосудах для начала реакции нужен небольшой нагрев.
-Не реагирует с гелием, неоном, аргоном, [[азот]]ом, [[кислород]]ом, [[тетрафторметан]]ом. При комнатной температуре не реагирует с сухим [[Сульфат калия|сульфатом калия]], [[Углекислый газ|углекислым газом]] и [[Закись азота|закисью азота]]. Без примеси [[фтороводород]]а при комнатной температуре не действует на стекло.
+Почти все простые вещества энергично реагируют со фтором; к исключениям относятся только [[гелий]], [[неон]], [[аргон]], [[азот]] и [[кислород]]<ref name=kar2000/>. Криптон взаимодействует со фтором в электрическом разряде<ref name=kar2000/>. При комнатной температуре фтор не реагирует с сухим [[Сульфат калия|сульфатом калия]], [[Углекислый газ|углекислым газом]] и [[Закись азота|закисью азота]]. Без примеси [[фтороводород]]а при комнатной температуре не действует на стекло. Не реагирует с [[тетрафторметан]]ом и другими [[перфторуглероды|насыщенными фторуглеродами]].
+В атмосфере фтора горят даже [[вода]], [[платина]] и [[ксенон]]<ref name=kar2000>{{книга|автор=Карапетьянц М. Х., Дракин С. И.|часть=|заглавие=Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов|оригинал=|ссылка=https://books.google.com/books?id=axL7AgAAQBAJ&pg=PA458|издание=Изд. 4-е, стереотипное|ответственный=|место=М|издательство=Химия|год=2000|том=|страницы=458|страниц=|isbn=|тираж=|язык=ru|access-date=2024-07-01|archive-date=2024-07-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20240701092354/https://books.google.com/books?id=axL7AgAAQBAJ&pg=PA458|url-status=live}}</ref>.
-В атмосфере фтора горит даже [[вода]] и [[платина]].
-Фтор способен вытеснять другие галогены из своей группы из их солей:
+Фтор способен вытеснять другие галогены из их солей:
 : <chem>2NaBr + F2 -> 2NaF + Br2 ^</chem>,
@@ Строка 161: / Строка 162: @@
 : <chem>2F2 + 2H2O -> 4HF ^ + O2 ^</chem>,
 : <chem>12F2 + 11H2O -> 19HF ^ + H2O2 + HOF ^ + O2 ^ + O3 ^ + OF2 ^ + O2F2 ^</chem>
+Высокая энергия связи H-F позволяет осуществляться реакциям [[гидрид]]ов со фтором, где образуется фтороводород (кроме вышеупомянутой воды, со фтором реагируют [[Аммиак|NH<sub>3</sub>]], [[диборан|B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>]], [[Моносилан|SiH<sub>4</sub>]], [[Гидрид алюминия|AlH<sub>3</sub>]] и т.д.)<ref name=kar2000/>.
 К реакциям, в которых фтор формально является восстановителем, относятся реакции разложения высших фторидов, например:
@@ Строка 169: / Строка 172: @@
 Фтор также способен окислять в электрическом разряде [[кислород]], образуя [[Фторид кислорода(II)|дифторид кислорода]] OF<sub>2</sub> и [[диоксидифторид]] O<sub>2</sub>F<sub>2</sub>. Под давлением или при облучении ультрафиолетом реагирует с [[криптон]]ом и [[ксенон]]ом с образованием фторидов благородных газов.
-Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание [[эксимер]]ных молекул или иные экстремальные условия. Это требует искусственной ионизации атомов фтора<ref>Энциклопедический словарь юного химика. Для среднего и старшего возраста. Москва, Педагогика-Пресс. 1999 год.</ref>.
+Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание [[эксимер]]ных молекул или иные экстремальные условия. Это требует искусственной ионизации атомов фтора<ref>Энциклопедический словарь юного химика. Для среднего и старшего возраста. Москва, Педагогика-Пресс. 1999 год.</ref>. Элементы в соединениях со фтором часто проявляют высшие степени окисления<ref name=kar2000/>.
 == Получение ==
@@ Строка 179: / Строка 182: @@
 === Лабораторный метод ===
 * В лабораторных условиях фтор можно получать с помощью показанной установки. В медный сосуд 1, заполненный расплавом KF·3HF, помещают медный сосуд 2, имеющий отверстия в дне. В сосуд 2 помещают толстый никелевый анод. Катод помещается в сосуд 1. Таким образом, в процессе электролиза газообразный фтор выделяется из трубки 3, а водород — из трубки 4. Важным требованием является обеспечение герметичности системы, для этого используют пробки из [[Фторид кальция|фторида кальция]] со смазкой из [[Оксид свинца(II)|оксида свинца(II)]] и [[глицерин]]а.
-* В 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, Карл Кристе открыл способ чисто химического получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе K<sub>2</sub>MnF<sub>6</sub> и [[Фторид сурьмы(V)|SbF<sub>5</sub>]] при 150 °C<ref>{{книга|автор=Гринвуд Н., Эрншо А.|часть=|заглавие=Химия элементов|ссылка=|издание=|ответственный=|место=М.|издательство=БИНОМ. Лаборатория знаний|год=2008|том=2|страницы=147—148, 169 — химический синтез фтора|страниц=|isbn=|тираж=}}</ref>:
+* В 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия первого получения свободного фтора, {{iw|Кристе. Карл|Карл Кристе|en|Karl O. Christe}} открыл<ref>{{cite doi|10.1021/ic00241a001}}</ref> способ чисто химического получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе K<sub>2</sub>MnF<sub>6</sub> и [[Фторид сурьмы(V)|SbF<sub>5</sub>]] при 150&nbsp;°C<ref name=gre98/><ref>{{книга|автор=Гринвуд Н., Эрншо А.|часть=|заглавие=Химия элементов|ссылка=|издание=|ответственный=|место=М.|издательство=БИНОМ. Лаборатория знаний|год=2008|том=2|страницы=147—148, 169 — химический синтез фтора|страниц=|isbn=|тираж=}}</ref>:
 :: <chem>2K2MnF6 + 4SbF5 -> 4KSbF6 + 2MnF3 + F2 ^</chem>
-: Хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен; кроме того, все компоненты для данных реакций могут быть получены без использования газообразного фтора.
+: Он основан на вытеснении слабой [[Кислота Льюиса|кислоты Льюиса]] [MnF<sub>4</sub>] из её соли K<sub>2</sub>MnF<sub>6</sub> более сильной кислотой Льюиса SbF<sub>5</sub>. Образовавшийся [[тетрафторид марганца|тетрафторид марганца MnF<sub>4</sub>]] термодинамически неустойчив и спонтанно разлагается до [[трифторид марганца|MnF<sub>3</sub>]] с выделением элементарного фтора. Хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен; кроме того, все компоненты для данных реакций могут быть получены без использования газообразного фтора.
-* Также для лабораторного получения фтора можно использовать нагрев [[фторид кобальта(III)|фторида кобальта(III)]] до 300 °C, разложение фторидов серебра и некоторые другие способы.
+* Также для лабораторного получения фтора можно использовать нагрев [[фторид кобальта(III)|фторида кобальта(III)]] до 300&nbsp;°C, разложение фторидов серебра и некоторые другие способы.
 === Промышленный метод ===
-Промышленное производство фтора осуществляется [[электролиз]]ом расплава кислого фторида калия KF·2HF (часто с добавлениями [[Фторид лития|фторида лития]]), который образуется при насыщении расплава KF фтористым водородом до содержания 40—41 % HF. Процесс электролиза проводят при температурах около 100 °C в стальных электролизёрах со стальным [[катод]]ом и угольным [[анод]]ом.
+Промышленное производство фтора осуществляется [[электролиз]]ом расплава кислого фторида калия KF·2HF (часто с добавлениями [[Фторид лития|фторида лития]]), который образуется при насыщении расплава KF фтористым водородом до содержания 40—41 % HF. Процесс электролиза проводят при температурах около 100&nbsp;°C в стальных электролизёрах со стальным [[катод]]ом и угольным [[анод]]ом.
 == Хранение ==
@@ Строка 202: / Строка 205: @@
 * [[Гексафтороалюминат натрия|гексафтороалюмината натрия]] — электролита для получения [[Алюминий|алюминия]] путём [[электролиз]]а;
 * [[фториды|фторидов]] металлов (например, [[Вольфрам|W]] и [[Ванадий|V]]), которые обладают некоторыми полезными свойствами.
+* Фтористые соединения используются в электролитах литиевых аккумуляторов для создания диэлектрического слоя между катодом и анодом.
 === Ракетная техника ===
@@ Строка 226: / Строка 230: @@
 | опасность для здоровья = 4
 | огнеопасность = 0
+| реакционноспособность = 4
-| реакционоспособность = 4
 | прочее = W+OX}}
 |}
@@ Строка 232: / Строка 236: @@
  [[Файл:Hazard O.svg|80px|right]]
  [[Файл:Hazard N.svg|80px|right]]
-Фтор представляет собой чрезвычайно агрессивное химическое вещество. Сильно ядовит, является сильным окислителем. Раздражающие свойства в несколько раз сильнее, чем у фтороводорода. Фтор — «судорожный яд», как и значительное число его соединений. Обладает кумулятивным действием. В организм проникает главным образом ингаляционным и пероральным путями. Характерные проявления интоксикации при ингаляционном воздействии сводятся к болезненности и жжению в области носа, глотки, за грудиной, кровотечению из носа, сухому кашлю. Возможен спазм гортани и бронхиальной мускулатуры. При осмотре обнаруживаются гиперемия, отёчность и некрозы слизистых оболочек носоглотки, изъязвления и даже прободения носовой перегородки. Слизистые дыхательных путей также некротизируются и покрываются жёлтыми корочками.
+Фтор представляет собой чрезвычайно агрессивное химическое вещество. Сильно ядовит, является сильным окислителем. Раздражающие свойства в несколько раз сильнее, чем у [[фтороводород]]а. Фтор — «судорожный яд», как и значительное число его соединений. Обладает кумулятивным действием. В организм проникает главным образом ингаляционным и пероральным путями. Характерные проявления интоксикации при ингаляционном воздействии сводятся к болезненности и жжению в области носа, глотки, за грудиной, кровотечению из носа, сухому кашлю. Возможен спазм гортани и бронхиальной мускулатуры. При осмотре обнаруживаются гиперемия, отёчность и некрозы слизистых оболочек носоглотки, изъязвления и даже прободения носовой перегородки. Слизистые дыхательных путей также некротизируются и покрываются жёлтыми корочками.
 При лёгких ингаляционных отравлениях фтором и его соединениями, как правило, ограничиваются развитием ринофаринголарингита и трахеобронхита на фоне общей слабости, утомляемости, лабильности пульса и АД. — отравление «маскируется» под «простуду», что затрудняет своевременную диагностику и лечение.
@@ Строка 238: / Строка 242: @@
 При поражениях фтором и его соединениями средней тяжести диагностируются глубокие бронхиты, и, с задержкой, пневмонии; а также судороги и гепатиты.
-В случае тяжёлых отравлений — развиваются поражение тканей и токсический отёк лёгких, коматозное состояние, судороги.
+В случае тяжёлых отравлений развиваются поражение тканей и токсический отёк лёгких, коматозное состояние, судороги.
 Резорбтивное действие объясняется возможностью фтора вступать в свободно-радикальные реакции с тканями организма — осаждение кальция из сыворотки крови и тканевой жидкости в форме фторида, приводящие к глубоким нарушениям в обмене веществ, замедлению свёртываемости крови, нарушению кислотно-основного соотношения крови, нарушению нервно-мышечной проводимости, увеличению проницаемости сосудистых стенок. Кроме того, фтор нарушает функционирование ряда ферментных систем, взаимодействуя с магнием, марганцем, железом, цинком, входящих, как и кальция, в состав энзимов, являясь их активаторами или ингибиторами. Отравления фтором нарушает активность ферментов, использующих микроэлементы в качестве кофакторов, например снижается активность Энолазы (нарушение гликолиза и синтеза макроэргов), аденозинтрифосфатазы, глутаминсинтетазы.
-Ожоги глаз и кожных покровов наблюдаются при непосредственном контакте с фтором. Контакт кожи с газом в течение 2 секунд вызывает термический ожог II степени; воздействие в концентрации 0,15-0,30 мг/л приводит к раздражению открытых участков кожи. При обследовании 252 человек, подвергающихся воздействию фтора, у 57 обнаружены [[конъюнктивит]]ы или [[экзема век]]<ref>''Н. В. Лазарев, И. Д. Гадаскина.'' «Вредные вещества в промышленности». Том 3, страница 19.</ref>.
+Ожоги глаз и кожных покровов наблюдаются при непосредственном контакте с фтором. Контакт кожи с газом в течение 2 секунд вызывает термический ожог II степени; воздействие в концентрации 0,15—0,30 мг/л приводит к раздражению открытых участков кожи. При обследовании 252 человек, подвергающихся воздействию фтора, у 57 обнаружены [[конъюнктивит]]ы или [[экзема век]]<ref>''Н. В. Лазарев, И. Д. Гадаскина.'' «Вредные вещества в промышленности». Том 3, страница 19.</ref>.
 Фтор депонируется в костях и медленно, в течение нескольких лет, выводится из организма почками и кишечником.