Аргон: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
[непроверенная версия][отпатрулированная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Нет описания правки
 
(не показано 14 промежуточных версий 13 участников)
Строка 9: Строка 9:
| подпись = Свечение аргона в газоразрядной трубке
| подпись = Свечение аргона в газоразрядной трубке
| внешний вид =
| внешний вид =
| атомная масса = 39,948(1)<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02}}</ref><ref name="CIAAW">Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights [https://www.ciaaw.org/argon.htm Atomic Weight of Argon]</ref>
| атомная масса = 39,948(1)<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02|archivedate=2014-02-05|archiveurl=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/}}</ref><ref name="CIAAW">Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights [https://www.ciaaw.org/argon.htm Atomic Weight of Argon] {{Wayback|url=https://www.ciaaw.org/argon.htm |date=20211205145229 }}</ref>
| радиус атома = ? (71)<ref name="sizes">{{cite web|url=http://www.webelements.com/argon/atom_sizes.html|title=Size of argon in several environments|publisher=www.webelements.com|accessdate=2009-08-6|lang=en|archive-date=2009-06-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20090612012808/http://www.webelements.com/argon/atom_sizes.html|deadlink=no}}</ref>
| радиус атома = ? (71)<ref name="sizes">{{cite web|url=http://www.webelements.com/argon/atom_sizes.html|title=Size of argon in several environments|publisher=www.webelements.com|accessdate=2009-08-06|lang=en|archive-date=2009-06-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20090612012808/http://www.webelements.com/argon/atom_sizes.html|deadlink=no}}</ref>
| энергия ионизации 1 = 1519,6(15,76)
| энергия ионизации 1 = 1519,6(15,76)
| группа = 18 (устар. 8)
| группа = 18 (устар. 8)
Строка 36: Строка 36:
}}
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=18}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=18}}
'''Арго́н''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Ar''', от {{lang-la|'''Ar'''gon}}) — [[химический элемент]] [[Благородные газы|8-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы восьмой группы, VIIIA) [[Третий период периодической системы|третьего периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 18.
'''Арго́н''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Ar''', от {{lang-la|'''Ar'''gon}}) — [[химический элемент]] [[Благородные газы|18-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы восьмой группы, VIIIA) [[Третий период периодической системы|третьего периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]] с [[атомный номер|атомным номером]] 18.


[[Простое вещество]] '''аргон''' — [[Инертный газ|инертный]] одноатомный [[Инертный газ|газ]] без [[цвет]]а, [[вкус]]а и [[запах]]а. Является третьим по распространённости химическим элементом в воздухе [[Атмосфера Земли|земной атмосферы]] (после [[азот]]а и [[кислород]]а) — 0,93 % по объёму.
[[Простое вещество]] '''аргон''' — [[Инертный газ|инертный]] одноатомный [[Инертный газ|газ]] без [[цвет]]а, [[вкус]]а и [[запах]]а. Является третьим по распространённости химическим элементом в воздухе [[Атмосфера Земли|земной атмосферы]] (после [[азот]]а и [[кислород]]а) — 0,93 % по объёму.
Строка 43: Строка 43:


== История ==
== История ==
История открытия аргона начинается в [[1785 год]]у, когда английский физик и химик [[Кавендиш, Генри|Генри Кавендиш]], изучая состав [[воздух]]а, решил установить, весь ли [[азот]] воздуха окисляется. <!--С помощью [[Электрофорная машина|электрофорной машины]] -->В течение многих недель он подвергал воздействию электрического разряда смесь воздуха с [[кислород]]ом в U-образных трубках, в результате чего в них образовывались всё новые порции бурых [[Оксиды азота|оксидов азота]], которые исследователь периодически растворял в [[щёлочи]]. Через некоторое время образование окислов прекратилось, но после связывания оставшегося кислорода остался пузырёк газа, объём которого не уменьшался при длительном воздействии электрических разрядов в присутствии кислорода. Кавендиш оценил объём оставшегося газового пузыря в 1/120 от первоначального объёма воздуха<ref name="finkelstein1">{{книга |автор=Финкельштейн Д. Н. |часть=Глава II. Открытие инертных газов и периодический закон Менделеева |заглавие=Инертные газы |ссылка=http://publ.lib.ru/ARCHIVES/F/FINKEL%27SHTEYN_David_Naumovich/_Finkel%27shteyn_D.N..html |издание=2-е изд |место=М. |издательство=Наука |год=1979 |страницы=30—38 |страниц=200 |серия=Наука и технический прогресс |isbn= |тираж=19000}}</ref><ref name="fast1">{{книга |автор=Фастовский В. Г., Ровинский А., Петровский Ю. В. |часть=Глава первая. Открытие. Происхождение. Распространённость. Применение |заглавие=Инертные газы |ссылка= |издание=2-е изд |место=М. |издательство=[[Атомиздат]] |год=1972 |страницы=3—13 |страниц=352 |isbn= |тираж=2400}}</ref><ref name="weeks">{{книга |автор=Mary Elvira Weeks |часть=XVIII. The inert gases |заглавие=Discovery of the elements: collected reprints of a series of articles published in the Journal of Chemical Education |ссылка=http://books.google.com.by/books?id=SJIk9BPdNWcC&lpg=PP1&ots=ApP92H3LUg&dq=Mary%20Elvira%20Weeks%2C%20Discovery%20of%20the%20Elements&hl=ru&pg=PA278 |издание=3rd ed. rev |место=Kila, MT |издательство=Kessinger Publishing |год=2003 |pages=286—288 |allpages=380 |isbn=0766138720 9780766138728 |язык=en}}</ref>. Разгадать загадку пузыря Кавендиш не смог, поэтому прекратил своё исследование и даже не опубликовал его результатов. Только спустя много лет английский физик [[Максвелл, Джеймс Клерк|Джеймс Максвелл]] собрал и опубликовал неизданные рукописи и лабораторные записки Кавендиша.
История открытия аргона начинается в [[1785 год]]у, когда английский физик и химик [[Кавендиш, Генри|Генри Кавендиш]], изучая состав [[воздух]]а, решил установить, весь ли [[азот]] воздуха окисляется. <!--С помощью [[Электрофорная машина|электрофорной машины]] -->В течение многих недель он подвергал воздействию электрического разряда смесь воздуха с [[кислород]]ом в U-образных трубках, в результате чего в них образовывались всё новые порции бурых [[Оксиды азота|оксидов азота]], которые исследователь периодически растворял в [[щёлочи]]. Через некоторое время образование окислов прекратилось, но после связывания оставшегося кислорода остался пузырёк газа, объём которого не уменьшался при длительном воздействии электрических разрядов в присутствии кислорода. Кавендиш оценил объём оставшегося газового пузыря в 1/120 от первоначального объёма воздуха<ref name="finkelstein1">{{книга |автор=Финкельштейн Д. Н. |часть=Глава II. Открытие инертных газов и периодический закон Менделеева |заглавие=Инертные газы |ссылка=http://publ.lib.ru/ARCHIVES/F/FINKEL%27SHTEYN_David_Naumovich/_Finkel%27shteyn_D.N..html |издание=2-е изд |место=М. |издательство=Наука |год=1979 |страницы=30—38 |страниц=200 |серия=Наука и технический прогресс |isbn= |тираж=19000 |archivedate=2012-09-05 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20120905111329/http://publ.lib.ru/ARCHIVES/F/FINKEL%27SHTEYN_David_Naumovich/_Finkel%27shteyn_D.N..html }}</ref><ref name="fast1">{{книга |автор=Фастовский В. Г., Ровинский А., Петровский Ю. В. |часть=Глава первая. Открытие. Происхождение. Распространённость. Применение |заглавие=Инертные газы |ссылка= |издание=2-е изд |место=М. |издательство=[[Атомиздат]] |год=1972 |страницы=3—13 |страниц=352 |isbn= |тираж=2400}}</ref><ref name="weeks">{{книга |автор=Mary Elvira Weeks |часть=XVIII. The inert gases |заглавие=Discovery of the elements: collected reprints of a series of articles published in the Journal of Chemical Education |ссылка=http://books.google.com.by/books?id=SJIk9BPdNWcC&lpg=PP1&ots=ApP92H3LUg&dq=Mary%20Elvira%20Weeks%2C%20Discovery%20of%20the%20Elements&hl=ru&pg=PA278 |издание=3rd ed. rev |место=Kila, MT |издательство=Kessinger Publishing |год=2003 |pages=286—288 |allpages=380 |isbn=0766138720 9780766138728 |язык=en}}</ref>. Разгадать загадку пузыря Кавендиш не смог, поэтому прекратил своё исследование и даже не опубликовал его результатов. Только спустя много лет английский физик [[Максвелл, Джеймс Клерк|Джеймс Максвелл]] собрал и опубликовал неизданные рукописи и лабораторные записки Кавендиша.


Дальнейшая история открытия аргона связана с именем [[Стретт, Джон Уильям|Рэлея]], который несколько лет посвятил исследованиям [[Плотность|плотности]] газов, особенно азота. Оказалось, что [[литр]] азота, полученного из воздуха, весил больше литра «химического» азота (полученного путём разложения какого-либо азотистого соединения, например, [[Закись азота|закиси азота]], [[Оксид азота(II)|окиси азота]], [[аммиак]]а, [[Мочевина|мочевины]] или [[Нитрат аммония|селитры]]) на 1,6 мг (масса первого была равна 1,2521 г, а второго — 1,2505 г). Эта разница была не так уж мала, чтобы можно было её отнести на счёт ошибки опыта. К тому же она постоянно повторялась независимо от источника получения химического азота<ref name="finkelstein1"/>.
Дальнейшая история открытия аргона связана с именем [[Стретт, Джон Уильям|Рэлея]], который несколько лет посвятил исследованиям [[Плотность|плотности]] газов, особенно азота. Оказалось, что [[литр]] азота, полученного из воздуха, весил больше литра «химического» азота (полученного путём разложения какого-либо азотистого соединения, например, [[Закись азота|закиси азота]], [[Оксид азота(II)|окиси азота]], [[аммиак]]а, [[Мочевина|мочевины]] или [[Нитрат аммония|селитры]]) на 1,6 мг (масса первого была равна 1,2521 г, а второго — 1,2505 г). Эта разница была не так уж мала, чтобы можно было её отнести на счёт ошибки опыта. К тому же она постоянно повторялась независимо от источника получения химического азота<ref name="finkelstein1"/>.


Не придя к разгадке, осенью [[1892 год в науке|1892 года]] Рэлей в журнале «[[Nature]]» опубликовал письмо к учёным с просьбой дать объяснение тому факту, что в зависимости от способа выделения азота он получал разные величины плотности. Письмо прочли многие учёные, однако никто не был в состоянии ответить на поставленный в нём вопрос<ref name="finkelstein1"/><ref name="fast1"/>.
Не придя к разгадке, осенью [[1892 год в науке|1892 года]] Рэлей в журнале «[[Nature]]» опубликовал письмо к учёным с просьбой дать объяснение тому факту, что в зависимости от способа выделения азота он получал разные величины плотности<ref>{{статья |автор=Rayleigh |заглавие=Density of Nitrogen |ссылка=https://doi.org/10.1038/046512c0 |язык=en |издание=Nature |тип= |год=1892 |месяц= |число= |том=46 |номер= |страницы=512—513 |doi= |issn=}} </ref>. Письмо прочли многие учёные, однако никто не был в состоянии ответить на поставленный в нём вопрос<ref name="finkelstein1"/><ref name="fast1"/>.


У известного уже в то время английского химика [[Рамзай, Уильям|Уильяма Рамзая]] также не было готового ответа, но он предложил Рэлею своё сотрудничество. Интуиция побудила Рамзая предположить, что азот воздуха содержит примеси неизвестного и более тяжёлого [[газ]]а, а [[Дьюар, Джеймс|Дьюар]] обратил внимание Рэлея на описание старинных опытов Кавендиша (которые уже были к этому времени опубликованы)<ref name="fast1"/>.
У известного уже в то время английского химика [[Рамзай, Уильям|Уильяма Рамзая]] также не было готового ответа, но он предложил Рэлею своё сотрудничество. Интуиция побудила Рамзая предположить, что азот воздуха содержит примеси неизвестного и более тяжёлого [[газ]]а, а [[Дьюар, Джеймс|Дьюар]] обратил внимание Рэлея на описание старинных опытов Кавендиша (которые уже были к этому времени опубликованы)<ref name="fast1"/>.
Строка 73: Строка 73:
Содержание ''аргона'' в мировой материи мало́ и оценивается приблизительно в 0,02 % по массе<ref name="geology">{{cite web |url=http://www.webelements.com/argon/geology.html |title=Argon: geological information |publisher=www.webelements.com |accessdate=2009-08-09 |lang=en |archive-date=2009-05-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20090501074313/http://webelements.com/argon/geology.html |deadlink=no }}</ref>.
Содержание ''аргона'' в мировой материи мало́ и оценивается приблизительно в 0,02 % по массе<ref name="geology">{{cite web |url=http://www.webelements.com/argon/geology.html |title=Argon: geological information |publisher=www.webelements.com |accessdate=2009-08-09 |lang=en |archive-date=2009-05-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20090501074313/http://webelements.com/argon/geology.html |deadlink=no }}</ref>.


Аргон (вместе с [[неон]]ом) наблюдается на некоторых [[Звезда|звёздах]] и в [[Планетарная туманность|планетарных туманностях]]. В целом его в космосе больше, чем [[Кальций|кальция]], [[фосфор]]а, [[хлор]]а, в то время как на [[Земля|Земле]] существуют обратные отношения<ref name="finkelstein2">{{книга |автор=Финкельштейн Д. Н. |часть=Глава IV. Инертные газы на Земле и в космосе |заглавие=Инертные газы |ссылка=http://publ.lib.ru/ARCHIVES/F/FINKEL%27SHTEYN_David_Naumovich/_Finkel%27shteyn_D.N..html |издание=2-е изд |место=М. |издательство=Наука |год=1979 |страницы=76—110 |страниц=200 |серия=Наука и технический прогресс |isbn= |тираж=19000}}</ref>.
Аргон (вместе с [[неон]]ом) наблюдается на некоторых [[Звезда|звёздах]] и в [[Планетарная туманность|планетарных туманностях]]. В целом его в космосе больше, чем [[Кальций|кальция]], [[фосфор]]а, [[хлор]]а, в то время как на [[Земля|Земле]] существуют обратные отношения<ref name="finkelstein2">{{книга |автор=Финкельштейн Д. Н. |часть=Глава IV. Инертные газы на Земле и в космосе |заглавие=Инертные газы |ссылка=http://publ.lib.ru/ARCHIVES/F/FINKEL%27SHTEYN_David_Naumovich/_Finkel%27shteyn_D.N..html |издание=2-е изд |место=М. |издательство=Наука |год=1979 |страницы=76—110 |страниц=200 |серия=Наука и технический прогресс |isbn= |тираж=19000 |archivedate=2012-09-05 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20120905111329/http://publ.lib.ru/ARCHIVES/F/FINKEL%27SHTEYN_David_Naumovich/_Finkel%27shteyn_D.N..html }}</ref>.


=== Распространение в природе ===
=== Распространение в природе ===
Строка 88: Строка 88:


== Химические свойства ==
== Химические свойства ==
Пока известно/получено только 1 метастабильное химическое соединение аргона — [[гидрофторид аргона]], которое существует только при очень низких температурах и получено фотолизом фтороводорода на твердой аргоновой матрице <ref>{{Cite web |url=https://mendeleev.info/elements/ar/ |title=118 элементов. Глава 18: ленивый газ и «несуществующие» молекулы - Mendeleev.info<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2022-03-16 |archive-date=2022-04-27 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220427064349/https://mendeleev.info/elements/ar/ |deadlink=no }}</ref> [http://www.kontren.narod.ru/x_el/info18.htm] (наподобие соединения гелия с натрием, которое существует только при очень высоком давлении).
Пока известно/получено только 1 метастабильное химическое соединение аргона — [[гидрофторид аргона]], которое существует только при очень низких температурах и получено фотолизом фтороводорода на твердой аргоновой матрице<ref>{{Cite web |url=https://mendeleev.info/elements/ar/ |title=118 элементов. Глава 18: ленивый газ и «несуществующие» молекулы - Mendeleev.info<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2022-03-16 |archive-date=2022-04-27 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220427064349/https://mendeleev.info/elements/ar/ |deadlink=no }}</ref> [http://www.kontren.narod.ru/x_el/info18.htm] (наподобие соединения гелия с натрием, которое существует только при очень высоком давлении).


Кроме того, аргон (как и гелий, неон, например) образует [[эксимер]]ные молекулы (крайне нестабильные), то есть молекулы, у которых устойчивы возбуждённые электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и [[хлор]]а возможна газофазная реакция с образованием ArCl.
Кроме того, аргон (как и гелий, неон, например) образует [[эксимер]]ные молекулы (крайне нестабильные), то есть молекулы, у которых устойчивы возбуждённые электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и [[хлор]]а возможна газофазная реакция с образованием ArCl.
Строка 114: Строка 114:


== Получение ==
== Получение ==
В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре −185,9 {{Градус Цельсия}} (87,3K) аргон конденсируется, при −189,35 °C (83,8K) — кристаллизуется.
В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре −185,9 °C (87,3 K) аргон конденсируется, при −189,35 °C (83,8 K) — кристаллизуется.


Ввиду близости температур кипения аргона и кислорода (90 K) разделение этих фракций ректификационным способом затруднительно. Аргон считается посторонней примесью, допускаемой только в техническом кислороде чистотой 96 %.
Ввиду близости температур кипения аргона и кислорода (90 K) разделение этих фракций ректификационным способом затруднительно. Аргон считается посторонней примесью, допускаемой только в техническом кислороде чистотой 96 %.
Строка 124: Строка 124:
* в [[Аргоновый лазер|аргоновых лазерах]];
* в [[Аргоновый лазер|аргоновых лазерах]];
* в качестве газонаполнителя [[Лампа накаливания|ламп накаливания]] и при заполнении внутреннего пространства [[стеклопакет]]ов;
* в качестве газонаполнителя [[Лампа накаливания|ламп накаливания]] и при заполнении внутреннего пространства [[стеклопакет]]ов;
* является компонентом газового наполнения [[Люминесцентная лампа|люминесцентных]] и [[Ртутная газоразрядная лампа|ртутных газоразрядных ламп]], вместе с парами [[Ртуть|ртути]]. Также смесь аргона и паров ртути используется для наполнения некоторых [[Тиратрон|тиратронов]] и [[Газотрон|газотронов]];
* в качестве [[Дуговая сварка в защитных газах|защитной среды]] при [[Сварка|сварке]] (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как [[Металлы|металлов]] (например, [[титан (элемент)|титана]]), так и [[неметаллы|неметаллов]];
* в качестве [[Дуговая сварка в защитных газах|защитной среды]] при [[Сварка|сварке]] (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как [[Металлы|металлов]] (например, [[титан (элемент)|титана]]), так и [[неметаллы|неметаллов]] (см. [[аргонно-дуговая сварка]]);
* в качестве плазмы в [[плазматрон]]ах при сварке и резке;
* в качестве плазменной среды в [[плазматрон]]ах при сварке и резке;
* в [[Пищевая промышленность|пищевой промышленности]] в качестве [[Пищевые добавки|пищевой добавки]] '''E938''', в качестве [[пропеллент]]а и упаковочного газа;
* в [[Пищевая промышленность|пищевой промышленности]] в качестве [[Пищевые добавки|пищевой добавки]] '''E938''', в качестве [[пропеллент]]а и упаковочного газа;
* в качестве огнетушащего вещества в газовых установках [[пожаротушение|пожаротушения]];
* в качестве огнетушащего вещества в газовых установках [[пожаротушение|пожаротушения]];
Строка 131: Строка 132:
* в качестве составной части атмосферы эксперимента «[[Марс-500]]»<ref>{{cite web |url=http://mars500.imbp.ru;/smi/2008-18.html |title=Инертные опыты на людях |author=Снежана Шабанова |date=2008-04-16 |publisher=Проект «Марс-500» |accessdate=2012-02-26 |archive-date=2016-03-06 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160306011038/http://mars500.imbp.ru/smi/2008-18.html |deadlink=no }}</ref> с целью снижения уровня [[кислород]]а для предотвращения пожара на борту космического корабля при путешествии на [[Марс]];
* в качестве составной части атмосферы эксперимента «[[Марс-500]]»<ref>{{cite web |url=http://mars500.imbp.ru;/smi/2008-18.html |title=Инертные опыты на людях |author=Снежана Шабанова |date=2008-04-16 |publisher=Проект «Марс-500» |accessdate=2012-02-26 |archive-date=2016-03-06 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160306011038/http://mars500.imbp.ru/smi/2008-18.html |deadlink=no }}</ref> с целью снижения уровня [[кислород]]а для предотвращения пожара на борту космического корабля при путешествии на [[Марс]];
* в дайвинге из-за низкой теплопроводности аргон применяется для поддува сухих гидрокостюмов, однако есть ряд недостатков, например, высокая цена газа (кроме этого, нужна отдельная система для аргона);
* в дайвинге из-за низкой теплопроводности аргон применяется для поддува сухих гидрокостюмов, однако есть ряд недостатков, например, высокая цена газа (кроме этого, нужна отдельная система для аргона);
* в химическом синтезе для создания инертной атмосферы при работе с нестабильными на воздухе соединениями.
* в химическом синтезе для создания инертной атмосферы при работе с нестабильными на воздухе соединениями, также для хранения в [[Ампула|ампулах]] химически активных веществ, таких как [[щелочные металлы]].


== Биологическая роль ==
== Биологическая роль ==

Текущая версия от 08:40, 14 августа 2024

Аргон
← Хлор | Калий →
18 Ne

Ar

Kr
Периодическая система элементовВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесон
Периодическая система элементов
18Ar
Внешний вид простого вещества
Свечение аргона в газоразрядной трубке
Свойства атома
Название, символ, номер Арго́н / Argon (Ar), 18
Группа, период, блок 18 (устар. 8), 3,
p-элемент
Атомная масса
(молярная масса)
39,948(1)[1][2] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Ne] 3s23p6
1s22s22p63s23p6
Радиус атома ? (71)[3] пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 106[3] пм
Радиус иона 154[3] пм
Электроотрицательность 4,3 (шкала Полинга)
Электродный потенциал 0
Степени окисления 0
Энергия ионизации
(первый электрон)
1519,6(15,76) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 1,784⋅10−3 г/см³
Плотность при т. п. 1,40 г/см³
Температура плавления 83,81 K (−189,34 °C)
Температура кипения 87,3 K (−185,85 °C)
Мол. теплота плавления 7,05 кДж/моль
Мол. теплота испарения 6,45 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 20,79[4] Дж/(K·моль)
Молярный объём 22,4⋅103 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки Кубическая гранецентрированая
Параметры решётки 5,260 Å
Температура Дебая 85 K
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 0,0164 Вт/(м·К)
Номер CAS 7440-37-1
18
Аргон
39,948
3s23p6

Арго́н (химический символ — Ar, от лат. Argon) — химический элемент 18-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы восьмой группы, VIIIA) третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева с атомным номером 18.

Простое вещество аргон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Является третьим по распространённости химическим элементом в воздухе земной атмосферы (после азота и кислорода) — 0,93 % по объёму.

История открытия аргона начинается в 1785 году, когда английский физик и химик Генри Кавендиш, изучая состав воздуха, решил установить, весь ли азот воздуха окисляется. В течение многих недель он подвергал воздействию электрического разряда смесь воздуха с кислородом в U-образных трубках, в результате чего в них образовывались всё новые порции бурых оксидов азота, которые исследователь периодически растворял в щёлочи. Через некоторое время образование окислов прекратилось, но после связывания оставшегося кислорода остался пузырёк газа, объём которого не уменьшался при длительном воздействии электрических разрядов в присутствии кислорода. Кавендиш оценил объём оставшегося газового пузыря в 1/120 от первоначального объёма воздуха[5][6][7]. Разгадать загадку пузыря Кавендиш не смог, поэтому прекратил своё исследование и даже не опубликовал его результатов. Только спустя много лет английский физик Джеймс Максвелл собрал и опубликовал неизданные рукописи и лабораторные записки Кавендиша.

Дальнейшая история открытия аргона связана с именем Рэлея, который несколько лет посвятил исследованиям плотности газов, особенно азота. Оказалось, что литр азота, полученного из воздуха, весил больше литра «химического» азота (полученного путём разложения какого-либо азотистого соединения, например, закиси азота, окиси азота, аммиака, мочевины или селитры) на 1,6 мг (масса первого была равна 1,2521 г, а второго — 1,2505 г). Эта разница была не так уж мала, чтобы можно было её отнести на счёт ошибки опыта. К тому же она постоянно повторялась независимо от источника получения химического азота[5].

Не придя к разгадке, осенью 1892 года Рэлей в журнале «Nature» опубликовал письмо к учёным с просьбой дать объяснение тому факту, что в зависимости от способа выделения азота он получал разные величины плотности[8]. Письмо прочли многие учёные, однако никто не был в состоянии ответить на поставленный в нём вопрос[5][6].

У известного уже в то время английского химика Уильяма Рамзая также не было готового ответа, но он предложил Рэлею своё сотрудничество. Интуиция побудила Рамзая предположить, что азот воздуха содержит примеси неизвестного и более тяжёлого газа, а Дьюар обратил внимание Рэлея на описание старинных опытов Кавендиша (которые уже были к этому времени опубликованы)[6].

Пытаясь выделить из воздуха скрытую составную часть, каждый из учёных пошёл своим путём. Рэлей повторил опыт Кавендиша в увеличенном масштабе и на более высоком техническом уровне. Трансформатор под напряжением 6000 вольт посылал в 50-литровый колокол, заполненный азотом, сноп электрических искр. Специальная турбина создавала в колоколе фонтан брызг раствора щёлочи, поглощающих окислы азота и примесь углекислоты. Оставшийся газ Рэлей высушил и пропустил через фарфоровую трубку с нагретыми медными опилками, задерживающими остатки кислорода. Опыт длился несколько дней[5].

Рамзай воспользовался открытой им способностью нагретого металлического магния поглощать азот, образуя твёрдый нитрид магния. Многократно пропускал он несколько литров азота через собранный им прибор. Через 10 дней объём газа перестал уменьшаться, следовательно, весь азот оказался связанным. Одновременно путём соединения с медью был удалён кислород, присутствовавший в качестве примеси к азоту. Этим способом Рамзаю в первом же опыте удалось выделить около 100 мл нового газа[5].

Итак, был открыт новый газ. Стало известно, что он тяжелее азота почти в полтора раза и составляет 1/80 часть объёма воздуха. Рамзай при помощи акустических измерений нашёл, что молекула нового газа состоит из одного атома — до этого подобные газы в устойчивом состоянии не встречались. Отсюда следовал очень важный вывод — раз молекула одноатомна, то, очевидно, новый газ представляет собой не сложное химическое соединение, а простое вещество[5].

Много времени затратили Рамзай и Рэлей на изучение его реакционной способности по отношению ко многим химически активным веществам. Но, как и следовало ожидать, пришли к выводу: их газ совершенно недеятелен. Это было ошеломляюще — до той поры не было известно ни одного настолько инертного вещества[5].

Большую роль в изучении нового газа сыграл спектральный анализ. Спектр выделенного из воздуха газа с его характерными оранжевыми, синими и зелёными линиями резко отличался от спектров уже известных газов. Уильям Крукс, один из виднейших спектроскопистов того времени, насчитал в его спектре почти 200 линий. Уровень развития спектрального анализа на то время не дал возможности определить, одному или нескольким элементам принадлежал наблюдаемый спектр. Несколько лет спустя выяснилось, что Рамзай и Рэлей держали в своих руках не одного незнакомца, а нескольких — целую плеяду инертных газов[5].

7 августа 1894 года в Оксфорде, на собрании Британской ассоциации физиков, химиков и естествоиспытателей, было сделано сообщение об открытии нового элемента, который был назван аргоном. В своём докладе Рэлей утверждал, что в каждом кубическом метре воздуха присутствует около 15 г открытого газа (1,288 % по массе)[5][6]. Слишком невероятен был тот факт, что несколько поколений учёных не заметили составной части воздуха, да ещё и в количестве целого процента. В считанные дни десятки естествоиспытателей из разных стран проверили опыты Рамзая и Рэлея. Сомнений не оставалось: воздух содержит аргон[5].

Через 10 лет, в 1904 году, Рэлей за исследования плотностей наиболее распространённых газов и открытие аргона получает Нобелевскую премию по физике, а Рамзай за открытие в атмосфере различных инертных газов — Нобелевскую премию по химии[5].

Происхождение названия

[править | править код]

По предложению доктора Медана (председателя заседания, на котором был сделан доклад об открытии) Рэлей и Рамзай дали новому газу имя «аргон» (от др.-греч. ἀργός — ленивый, медленный, неактивный). Это название подчёркивало важнейшее свойство элемента — его химическую неактивность[5].

Распространённость

[править | править код]

Во Вселенной

[править | править код]

Содержание аргона в мировой материи мало́ и оценивается приблизительно в 0,02 % по массе[9].

Аргон (вместе с неоном) наблюдается на некоторых звёздах и в планетарных туманностях. В целом его в космосе больше, чем кальция, фосфора, хлора, в то время как на Земле существуют обратные отношения[10].

Распространение в природе

[править | править код]

Аргон — третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, его среднестатистическое содержание в атмосфере Земли составляет 0,934 % по объёму и 1,288 % по массе[6][10], его запасы в атмосфере оцениваются в 4⋅1014 т[4][6]. Аргон — самый распространённый инертный газ в земной атмосфере, в 1 м3 воздуха содержится 9,34 л аргона (для сравнения: в том же объёме воздуха содержится 18,2 мл неона, 5,2 мл гелия, 1,1 мл криптона, 0,09 мл ксенона)[6][10].

Содержание аргона в литосфере — 4⋅10−6 % по массе[4]. В каждом литре морской воды растворено 0,3 мл аргона, в пресной воде его содержится (5,5—9,7)⋅10−5 %. Его содержание в Мировом океане оценивается в 7,5⋅1011 т, а в изверженных породах земной оболочки — 16,5⋅1011 т[10]. Практически весь аргон в земной атмосфере является радиогенным, поскольку естественный радиоактивный изотоп калия 40K с вероятностью около 11 % претерпевает электронный захват, дочерним продуктом этого канала распада является стабильный 40Ar, наиболее распространённый среди естественных изотопов аргона. Также, в 0,001 % случаев 40K претерпевает позитронный распад, образуя 40Ar. Однако основной канал распада (вероятность примерно 89 %) 40K — β--распад, в результате которого образуется чётно-чётный и стабильный изотоп кальций-40, а также излучаются электрон и электронное антинейтрино. Природная радиоактивность калия из-за присутствия калия-40 не представляет опасности для жизни и здоровья.

Определение

[править | править код]

Качественно аргон обнаруживают с помощью эмиссионного спектрального анализа, основные характеристические линии — 434,80 и 811,53 нм. При количественном определении сопутствующие газы (O2, N2, H2, CO2) связываются специфичными реагентами (Ca, Cu, MnO, CuO, NaOH) или отделяются с помощью поглотителей (например, водных растворов органических и неорганических сульфатов). Отделение от других инертных газов основано на различной адсорбируемости их активированным углём. Используются методы анализа, основанные на измерении различных физических свойств (плотности, теплопроводности и др.), а также масс-спектрометрические и хроматографические методы анализа[4].

Физические свойства

[править | править код]

Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) −185,9 °C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота). В 100 мл воды при 20 °C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых[каких?] органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде. Плотность при нормальных условиях составляет 1,7839 кг/м3.

Химические свойства

[править | править код]

Пока известно/получено только 1 метастабильное химическое соединение аргона — гидрофторид аргона, которое существует только при очень низких температурах и получено фотолизом фтороводорода на твердой аргоновой матрице[11] [1] (наподобие соединения гелия с натрием, которое существует только при очень высоком давлении).

Кроме того, аргон (как и гелий, неон, например) образует эксимерные молекулы (крайне нестабильные), то есть молекулы, у которых устойчивы возбуждённые электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и хлора возможна газофазная реакция с образованием ArCl.

Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с фтором и кислородом, которые тоже должны быть крайне неустойчивыми/метастабильными. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует, как и неон, например, соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристаллической решётке молекулами вещества-хозяина, например, Ar·6H2O (удерживается силами Ван-дер-Ваальса, а не химической связью с атомами).

Предполагается химическое соединение [того же типа, что и гидрофторид аргона] CU(Ar)O из соединения урана с углеродом и кислородом CUO[12] [2].

Вероятно ещё существование соединений со связями Ar—Si и Ar—C: FArSiF3 и FArCCH.

Спектр аргона

Аргон представлен в земной атмосфере тремя стабильными изотопами: 36Ar (0,337 %), 38Ar (0,063 %), 40Ar (99,600 %)[6][10]. Почти вся масса тяжёлого изотопа 40Ar возникла на Земле в результате распада радиоактивного изотопа калия 40K (содержание этого изотопа в изверженных породах в среднем составляет 3,1 г/т). Распад радиоактивного калия идёт по двум направлениям одновременно:

Первый процесс (обычный β-распад) протекает в 88 % случаев и ведёт к возникновению стабильного изотопа кальция. Во втором процессе, где участвуют 12 % атомов, происходит электронный захват, в результате чего образуется тяжёлый изотоп аргона. Одна тонна калия, содержащегося в горных породах или водах, в течение года генерирует приблизительно 3100 атомов аргона. Таким образом, в минералах, содержащих калий, постепенно накапливается 40Ar, что позволяет измерять возраст горных пород; калий-аргоновый метод является одним из основных методов ядерной геохронологии.

Вероятные источники происхождения изотопов 36Ar и 38Ar — неустойчивые продукты спонтанного деления тяжёлых ядер, а также реакции захвата нейтронов и альфа-частиц ядрами лёгких элементов, содержащихся в урано-ториевых минералах.

Подавляющая часть космического аргона состоит из изотопов 36Ar и 38Ar. Это вызвано тем обстоятельством, что калий распространён в космосе примерно в 50 000 раз меньше, чем аргон (на Земле калий преобладает над аргоном в 660 раз). Примечателен произведенный геохимиками подсчёт: вычтя из аргона земной атмосферы радиогенный 40Ar, они получили изотопный состав, очень близкий к составу космического аргона[10].

В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре −185,9 °C (87,3 K) аргон конденсируется, при −189,35 °C (83,8 K) — кристаллизуется.

Ввиду близости температур кипения аргона и кислорода (90 K) разделение этих фракций ректификационным способом затруднительно. Аргон считается посторонней примесью, допускаемой только в техническом кислороде чистотой 96 %.

Применение

[править | править код]
Заполненная аргоном и парами ртути газоразрядная трубка

Ниже перечислены области применения аргона:

Биологическая роль

[править | править код]

Аргон не играет заметной биологической роли.

Физиологическое действие

Инертные газы обладают физиологическим действием, которое проявляется в их наркотическом воздействии на организм. Наркотический эффект от вдыхания аргона проявляется только при барометрическом давлении свыше 0,2 МПа (2 атм)[14]. В 2014 году WADA признала аргон допингом[15][16].

Содержание аргона в высоких концентрациях во вдыхаемом воздухе может вызвать головокружение, тошноту, рвоту, потерю сознания и смерть от асфиксии (в результате кислородного голодания)[17].

Примечания

[править | править код]
  1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02. Архивировано 5 февраля 2014 года.
  2. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights Atomic Weight of Argon Архивная копия от 5 декабря 2021 на Wayback Machine
  3. 1 2 3 Size of argon in several environments (англ.). www.webelements.com. Дата обращения: 6 августа 2009. Архивировано 12 июня 2009 года.
  4. 1 2 3 4 Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 194. — 623 с. — 100 000 экз.
  5. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Финкельштейн Д. Н. Глава II. Открытие инертных газов и периодический закон Менделеева // Инертные газы. — 2-е изд. — М.: Наука, 1979. — С. 30—38. — 200 с. — (Наука и технический прогресс). — 19 000 экз. Архивировано 5 сентября 2012 года.
  6. 1 2 3 4 5 6 7 8 Фастовский В. Г., Ровинский А., Петровский Ю. В. Глава первая. Открытие. Происхождение. Распространённость. Применение // Инертные газы. — 2-е изд. — М.: Атомиздат, 1972. — С. 3—13. — 352 с. — 2400 экз.
  7. Mary Elvira Weeks. XVIII. The inert gases // Discovery of the elements: collected reprints of a series of articles published in the Journal of Chemical Education (англ.). — 3rd ed. rev. — Kila, MT: Kessinger Publishing, 2003. — P. 286—288. — 380 p. — ISBN 0766138720 9780766138728.
  8. Rayleigh. Density of Nitrogen (англ.) // Nature. — 1892. — Vol. 46. — P. 512—513.
  9. Argon: geological information (англ.). www.webelements.com. Дата обращения: 9 августа 2009. Архивировано 1 мая 2009 года.
  10. 1 2 3 4 5 6 Финкельштейн Д. Н. Глава IV. Инертные газы на Земле и в космосе // Инертные газы. — 2-е изд. — М.: Наука, 1979. — С. 76—110. — 200 с. — (Наука и технический прогресс). — 19 000 экз. Архивировано 5 сентября 2012 года.
  11. 118 элементов. Глава 18: ленивый газ и «несуществующие» молекулы - Mendeleev.info. Дата обращения: 16 марта 2022. Архивировано 27 апреля 2022 года.
  12. Jun Li, Bruce E. Bursten, Binyong Liang, Lester Andrews. Noble Gas–Actinide Compounds: Complexation of the CUO Molecule by Ar, Kr, and Xe Atoms in Noble Gas Matrices (англ.) // Science. — 2002. — Vol. 295, iss. 5563. — P. 2242—2245. — doi:10.1126/science.1069342.
  13. Снежана Шабанова. Инертные опыты на людях. Проект «Марс-500» (16 апреля 2008). Дата обращения: 26 февраля 2012. Архивировано 6 марта 2016 года.
  14. Павлов Б. Н. Проблема защиты человека в экстремальных условиях гипербарической среды обитания. www.argonavt.com (15 мая 2007). Дата обращения: 6 августа 2009. Архивировано из оригинала 21 августа 2011 года.
  15. Gas used by Russian Sochi 2014 medallists banned Архивная копия от 4 марта 2016 на Wayback Machine.
  16. Сочи-2014. WADA приравняла ингаляции ксенона и аргона к употреблению допинга Архивная копия от 5 марта 2016 на Wayback Machine.
  17. Argon (Ar) — Chemical properties, Health and Environmental effects (англ.). www.lenntech.com. Дата обращения: 6 августа 2009. Архивировано 22 августа 2011 года.