Астат: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Интерактивная навигация по истории
[непроверенная версия][отпатрулированная версия]
← Предыдущая правка
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
м →Физические свойства: орфография, пунктуация
 
(не показаны 383 промежуточные версии, сделанные более чем 100 участниками)
Строка 1: Строка 1:
{{Карточка химического элемента
'''Аста́т''' — химический элемент, галоген.
| имя = Аста́т / Astatium (At)
| символ = At
| номер = 85
| вверху = [[Иод|I]]
| внизу = [[Теннессин|Ts]]
| внешний вид = Чёрно-синие кристаллы
| массовое число = 210
| атомная масса ссылка = <ref name="iupac atomic weights">{{статья |автор=Meija J. et al. |заглавие=Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) |ссылка=http://www.degruyter.com/view/j/pac.2016.88.issue-3/pac-2015-0305/pac-2015-0305.xml |язык=en |издание=[[Pure and Applied Chemistry]] |год=2016 |volume=88 |номер=3 |pages=265—291 |doi=10.1515/pac-2015-0305 |archivedate=2016-03-31 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20160331171131/http://www.degruyter.com/view/j/pac.2016.88.issue-3/pac-2015-0305/pac-2015-0305.xml}}</ref>
| радиус атома = 145
| энергия ионизации 1 = 916,3 (9,50)
| конфигурация = {{nobr|[Xe] 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup> 6p<sup>5</sup>}}
| ковалентный радиус = (145)
| радиус иона = (+7e) 62
| электроотрицательность = 2,2
| электродный потенциал = At<sub>2</sub>→2At<sup>−</sup> 0,2 В
| степени окисления = 7, 5, 3, 1, −1
| плотность = предположительно 6,4<ref name=WebElements>{{cite web|url=http://www.webelements.com/astatine/|title=Astatine: physical properties|publisher=WebElements|lang=en|accessdate=2013-09-13|archive-date=2008-08-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20080812165432/http://www.webelements.com/astatine/|deadlink=no}}</ref>
| теплоёмкость =
| теплопроводность =
| теплота плавления =
| температура плавления = 503 [[Кельвин|K]] (230 °C)<ref name=WebElements/>
| температура кипения = 575 [[Кельвин|K]] (302 °C)<ref name=WebElements/>
| теплота испарения =
| молярный объём =
| структура решётки = гранецентрированная кубическая атомная<ref name=hermann2013/>
| параметры решётки =
| отношение c/a =
| температура Дебая = 195 (расчётная)<ref name=hermann2013/>
| регистрационный номер CAS = 7440-68-8
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=85}}
'''Аста́т''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''At''', от {{lang-la|Astatium}}) — [[Радиоактивность|радиоактивный]] [[химический элемент]] [[Галогены|17-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы седьмой группы, VIIA) [[Шестой период периодической системы|шестого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]] с [[атомный номер|атомным номером]] 85.

Молекула астата, по всей видимости, двухатомна (формула At<sub>2</sub>)<ref name="ХЭ">{{ХЭ|автор= Бердоносов C. C.|статья=Астат|т=1|с=211}}</ref>. Квантовомеханические расчёты из первых принципов предсказывают, что в конденсированном состоянии астат состоит не из молекул диастата, а образует металлический кристалл<ref name=hermann2013>{{статья|автор=Andreas Hermann, Roald Hoffmann, and N. W. Ashcroft|заглавие=Condensed Astatine: Monatomic and Metallic|язык=en|издание=Phys. Rev. Lett.|год=2013|volume=111|pages=116404|doi=10.1103/PhysRevLett.111.116404}}</ref><ref>{{cite web|url=http://lenta.ru/news/2013/09/10/at/|title=Редчайший галоген оказался металлом|date=2013-09-10|publisher=Лента.Ру|accessdate=2013-09-13|archive-date=2013-09-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20130912234455/http://lenta.ru/news/2013/09/10/at|deadlink=no}}</ref>, в отличие от всех более лёгких галогенов, образующих при нормальном давлении<ref>При увеличении давления кристаллы других галогенов также переходят из молекулярных в атомные; кристаллы хлора достигают этого состояния при {{nobr|180 ГПа}}, брома — при {{nobr|60 ГПа}}, иода — при {{nobr|21 ГПа}} (Hermann ''et al.'', 2013).</ref> молекулярные кристаллы из молекул димеров Hal<sub>2</sub>.

Астат — самый редкий природный элемент периодической системы, поэтому он был [[Искусственные элементы|синтезирован искусственно]] до того, как обнаружен в природе. Во всей [[Земная кора|земной коре]] его насчитывается не более 1 грамма. Из-за сильной радиоактивности его не удаётся получить в макроскопических количествах, достаточных для глубокого изучения его свойств.


{{Химический_элемент|Астат (At)<!--Название-->|85<!--Атомный номер-->|Нестабильный, <br />радиоактивный галоген<!-- Внешний вид-->|209,9871<!--Атомный вес-->|n/a<!--Радиус атома-->|916,3 (9,50)<!--Энергия ионизации-->|[Xe] 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup> 6p<sup>5</sup><!--Электронная конфигурация-->|(145)<!--Ковалентный радиус-->|(+7e) 62<!--Радиус иона-->|2,2<!--Электроотрицательность-->|At<sub>2</sub>→2At<sup>-</sup>0,2 В<!--Электродный потенциал-->|7, 5, 3, 1, -1<!--Степени окисления-->|n/a<!--Плотность-->|n/a<!--Удельная теплоёмкость-->|n/a<!--Теплопроводность-->|575<!--Температура плавления-->|n/a<!--Теплота плавления-->|610<!--Температура кипения-->|n/a<!--Теплота испарения-->|n/a<!--Молярный объём-->|<!--Структура решётки-->|n/a<!--Период решётки-->|n/a<!--Отношение c/a-->|n/a<!--Температура Дебая-->}}
== История ==
== История ==
Предсказан (как «эка-иод») [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Дмитрием Менделеевым]] в 1898 году. «Можно, например, сказать, что при открытии галоида Х с атомным весом, большим, чем иод, он всё же будет образовывать КХ, КХО<sub>3</sub> и т. п., что его водородное соединение НХ будет газообразным, очень непрочной кислотой, что атомный вес будет …215»<ref>{{Книга |автор = Менделеев Д. И. |заглавие = Периодический закон. Основные статьи. Серия «Классические науки» |ссылка = https://archive.org/details/libgen_00292080 |место = Москва |издательство = АН СССР |год = 1958 |страницы = [https://archive.org/details/libgen_00292080/page/n264 263]}}</ref>.
Впервые получен Д. Корсоном, К. Мак-Кензи и [[Сегре, Эмилио Джино|Э. Сегре]] в [[1940]] г (изотоп <sup>211</sup>At). В [[1943]]—[[1946]] годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов (самый устойчивый из них <sup>219</sup>At).


В 1931—1943 годах были сделаны многочисленные попытки обнаружить элемент № 85 в природе. Он мог быть спутником иода, продуктом [[α-распад]]а франция или [[β-распад]]а полония, поэтому его пытались найти в иоде, морской воде, продуктах распада изотопов радия и радона, [[монацит]]е, [[Настуран|урановой смоляной руде]], минералах железа и платины. В 1931 году [[Фрэд Аллисон|Ф. Аллисон]] с сотрудниками (Алабамский политехнический институт) сообщили об открытии этого элемента в [[Монацит|монацитовом песке]] и предложили для него название «[[алабамий]]» (Ab)<ref>{{cite web |url=http://content.time.com/time/magazine/article/0,9171,743159,00.html |title=Education: Alabamine & Virginium |publisher=Time Inc. |lang=en |accessdate=2013-09-13 |archive-date=2013-10-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20131023025655/http://content.time.com/time/magazine/article/0,9171,743159,00.html |deadlink=no}}</ref><ref>{{cite web |url=http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=At |title=Astatine |lang=en |accessdate=2013-09-13 |archive-date=2010-01-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100123002955/http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=At |deadlink=no}}</ref>, однако этот результат не подтвердился. Вплоть до 1943 года появлялись публикации об обнаружении элемента в природе, и он последовательно получал названия дор, декин, гельвеций (в честь [[Гельвеция|Гельвеции]] — древнего названия [[Швейцария|Швейцарии]]), англогельвеций, лептин (от {{lang-grc|λεπτός}} — слабый, шаткий). Все эти открытия также оказались ошибочными.
== Происхождение названия ==
От греч. αστατος — неустойчивый.


Впервые астат был получен искусственно в [[1940 год]]у [[Корсон, Дэйл Раймонд|Д. Корсоном]], [[Маккензи, Кеннет Росс|К. Р. Маккензи]] и [[Сегре, Эмилио Джино|Э. Сегре]] ([[Калифорнийский университет в Беркли]]). Для синтеза изотопа <sup>211</sup>At они облучали [[висмут]] [[альфа-частица]]ми. В [[1943 год|1943]]—[[1946 год]]ах изотопы астата были обнаружены в составе природных [[радиоактивные ряды|радиоактивных рядов]] (см. ниже). Название элемента произошло от {{lang-grc|ἄστατος}} — неустойчивый. В русской терминологии элемент до [[1962 год]]а назывался «астатин»<ref name=pbhe>{{книга
==Нахождение в природе==
|автор =
Наиболее редкий элемент среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое [[земная кора|земной коры]] толщиной 1,6 км содержится 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (<sup>215</sup>At, <sup>218</sup>At и <sup>219</sup>At) входят в состав [[радиоактивные ряды|радиоактивных рядов]] [[Уран (элемент)|уран]]а-235 и [[Уран (элемент)|уран]]а-238. Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержатся неизменные количества этих атомов.
|часть = Астат
|заглавие = [[Популярная библиотека химических элементов]]
|ссылка = http://n-t.ru/ri/ps/pb085.htm
|издание = 2-е изд
|место = М.
|издательство = Наука
|год = 1977
|том = 2
|страницы =
|страниц = 520
|isbn =
|archivedate = 2016-05-13
|archiveurl = https://web.archive.org/web/20160513181724/http://n-t.ru/ri/ps/pb085.htm
}}</ref>.

== Нахождение в природе ==
Астат является наиболее редким элементом среди всех, встречающихся в земной природе. Его суммарное содержание в [[Земная кора|земной коре]] в равновесии с родительскими радионуклидами не превышает одного грамма<ref name=h423>{{книга |заглавие=Inorganic Chemistry |год=2001 |издательство=[[Academic Press]] |место=Berlin |isbn=0-12-352651-5 |страницы=423 |ссылка=https://books.google.com/books/about/Inorganic_Chemistry.html?id=Mtth5g59dEIC |язык=en |автор=Hollerman, Arnold.}}</ref>. В поверхностном слое земной коры толщиной {{nobr|1,6 км}} содержится всего {{nobr|70 мг}} астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (<sup>215</sup>At, <sup>218</sup>At и <sup>219</sup>At) входят в состав радиоактивных рядов <sup>235</sup>U и <sup>238</sup>U. Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержится практически постоянное равновесное количество изотопов астата.


== Получение ==
== Получение ==
Получают облучением металлических [[висмут|висмута]] или [[торий|тория]] α-частицами высокой энергии с последующим отделением астата [[соосаждение|соосаждением]], [[экстракция|экстракцией]], [[хроматография|хроматографией]] или [[дистилляция|дистилляцией]].
Астат получают только искусственно. В основном изотопы астата получают облучением металлических [[висмут]]а или [[торий|тория]] α-частицами высокой энергии с последующим отделением астата [[соосаждение]]м, [[экстракция|экстракцией]], [[хроматография|хроматографией]] или [[дистилляция|дистилляцией]].


На современных ускорителях можно было бы получить («наработать») несколько десятков нанограмм элемента, однако с такими образцами невозможно было бы работать ввиду огромной его радиоактивности — 2000 [[Кюри (единица измерения)|Ки]]/мг, и при молярных концентрациях элемента происходило бы вскипание исследуемых растворов и интенсивный радиолиз воды<ref>{{Cite web |url = http://wwwinfo.jinr.ru/publish/Preprints/2013/032(P12-2013-32).pdf |title = Изучение химии астата в Объединенном институте ядерных исследований (г. Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, создание терапевтических радиофармпрепаратов |author = Норсеев Ю. В. |date = 2013 |publisher = Издательский отдел ОИЯИ |access-date = 2015-02-12 |archive-date = 2015-02-13 |archive-url = https://web.archive.org/web/20150213005805/http://wwwinfo.jinr.ru/publish/Preprints/2013/032(P12-2013-32).pdf |deadlink = no}}</ref>.
==Физические свойства==
Астат — твердое вещество. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко отгоняться.


==Химические свойства==
== Физические свойства ==
Ввиду малого количества доступного для изучения вещества физические свойства этого элемента плохо изучены и, как правило, построены на аналогиях с более доступными элементами.
[[Галоген]]. В положительных степенях окисления астат образует кислородсодержащую форму, которую условно обозначают как A<sup>τ+</sup> (астат-тау-плюс).


Астат — твёрдое вещество сине-чёрного цвета, по внешнему виду похожее на [[иод]]<ref name=autogenerated1>Школьная энциклопедия. Химия. Москва, Дрофа, 2003 год.</ref>. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов ([[полоний]], [[свинец]] и другие). Как и иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко возгоняться<ref name=autogenerated1 />.
При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt. Астат в водном растворе восстанавливается SO<sub>2</sub> и окисляется [[бром|Br<sub>2</sub>]]. Астат, как [[металл]]ы, осаждается из солянокислых растворов [[сероводород]]ом (H<sub>2</sub>S). Вытесняется из раствора [[цинк]]ом (свойства металла).


Температура плавления — 503 [[Кельвин|K]] (230 °C), кипения (возгонки) 575 [[Кельвин|K]] (302 °C)<ref name=WebElements/> (по другим источникам — 244 °С и 309 °С соответственно<ref name="ХЭ"/>).
== Применение ==

Какое тут на хер применение, я вас спрашиваю люди
== Химические свойства ==
ебать в жопу насорога вот вам и химическая реакция
По химическим свойствам астат близок как к иоду (проявляет свойства [[Галогены|галогенов]]), так и к полонию (свойства металла)<ref name=bse>{{статья|автор=[[Гольданский, Виталий Иосифович|В. И. Гольданский]]|заглавие=Астат|издание=[[Большая Советская Энциклопедия]]. 3-е изд.|ответственный=Гл. ред. [[Прохоров, Александр Михайлович|А. М. Прохоров]]|том=2. Ангола — Барзас|издательство=Советская Энциклопедия|место=М.|год=1970|страницы=332—333}}</ref>.

Астат в водном растворе восстанавливается диоксидом серы SO<sub>2</sub>; как и [[металлы]], он осаждается даже из сильнокислых растворов [[сероводород]]ом (H<sub>2</sub>S)<ref name=bse/>. Вытесняется из сернокислых растворов [[цинк]]ом (свойства металла)<ref name=bse/>.

Как и все галогены (кроме фтора), астат образует нерастворимую соль AgAt (астатид серебра)<ref name=bse/>. Он способен окисляться до состояния At(V), как и [[иод]] (например, соль AgAtO<sub>3</sub> идентична по свойствам AgIO<sub>3</sub>)<ref name=bse/>.

Астат реагирует с [[бром]]ом и иодом, при этом образуются межгалогенные соединения — [[иодид астата|иодид астата AtI]] и [[Бромид астата|бромид астата AtBr]].

Оба эти соединения растворяются в [[тетрахлорметан]]е СCl<sub>4</sub><ref name=WebElements1>{{cite web|url=http://www.webelements.com/astatine/chemistry.html|title=Reaction of astatine with the halogens|publisher=WebElements|lang=en|accessdate=2013-09-13|archive-date=2013-09-07|archive-url=https://web.archive.org/web/20130907034328/http://www.webelements.com/astatine/chemistry.html|deadlink=no}}</ref>.

Астат растворяется в разбавленной [[Соляная кислота|соляной]] и [[Азотная кислота|азотной кислотах]]<ref name=WebElements1/>.

При действии на водный раствор астата [[водород]]ом в момент реакции образуется газообразный [[астатоводород]] HAt. Однако ввиду одинаковой электроотрицательности водорода и астата астатоводород крайне неустойчив, а в водных растворах существуют не только протоны, но и ионы At<sup>+</sup>, чего нет у всех других галогеноводородных кислот<ref>[https://books.google.com/books?id=UPBKxgY20lEC&pg=PA219 Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6] {{Wayback|url=https://books.google.com/books?id=UPBKxgY20lEC&pg=PA219|date=20160629103626}} by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0</ref>.

С металлами астат образует соединения, в которых проявляет степень окисления −1, как и все остальные галогены (NaAt — [[астатид натрия]]). Подобно другим галогенам, астат может замещать [[водород]] в молекуле [[метан]]а до получения астатметана CH<sub>3</sub>At.

В растворах сильных кислот (1—6М) в присутствии бихромат-иона (1—5мМ) астат находится в виде однозарядного катиона, что доказано движением его к катоду при электромиграции, его поведением на монофункциональных сульфокатионитах<ref>{{Статья|автор = Ван Фу-цзюн, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-Нань|издание = Радиохимия|год = 1963|номер = 3|страницы = 351—355|том = 5|тип = Журнал|заглавие = }}</ref>, а также полным соосаждением с труднорастворимыми солями одновалентных катионов фосфорновольфраматами, бихроматами, йодатами)<ref>{{Статья|автор = Ван Фу-цзюн, Н.Г.Крылов, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-нань.|заглавие = Соосаждение и адсорбция радиоактивных элементов|тип = Сборник|год = 1965|страницы = 80—88|issn = |издательство = «Наука»}}</ref>. По ряду химических свойств астат подобен тяжёлым одновалентным катионам, например, таллию и цезию<ref>{{Статья|автор = В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, М.А.Торопова,В.А.Халкин |издание =[[Успехи химии]] |тип = журнал |год = 1968 |номер = 2 |страницы = 193—215 |том = 37 |заглавие = |язык = ru |издательство = [[Российская академия наук]] }}</ref>. Однозарядный катион астата представляет собой аквакомплекс одновалентного астата или протонированную астатноватистую кислоту — [At(H<sub>2</sub>O)]<sup>+</sup><ref>{{Статья|автор = Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин.|издание = Радиохимия|тип = журнал|год = 1999|номер = 4|страницы = 300—303|том = 41|заглавие = }}</ref>. Рассчитанная по экспериментальным данным константа депротонирования (К<sub>dp</sub>): [ Аt(ОН<sub>2</sub>)]<sup>+ </sup>↔АtОН + Н<sup>+</sup>, равна (7,6±3)·10<sup>−5 </sup><ref>{{Статья|автор = Tran Kim Hung, Milanov M., Rosch F., Khalkin V.A.|издание = Radiochemica Acta|тип = журнал|год = 1989|страницы = 105—108|volume = 47|заглавие = }}</ref>.

Путём окисления астата [[Фторид ксенона(II)|дифторидом ксенона]] в щелочном растворе было получено соединение семивалентного астата — перастатат-ион, который изоморфно сокристаллизуется с солями перйодата калия и цезия<ref>{{Статья|автор = В.А.Халкин, Ю.В.Норсеев, В.Д.Нефедов, М.А.Торопова, В.А.Кузин|издание = ДАН СССР|тип = журнал|год = 1970|номер = 3|страницы = 623—625|том = 195|заглавие = }}</ref>. Синтезированы элементоорганические соединения астата, типа RAtCl и RAtO (где R — фенильный или паратолильный радикал), в которых он существует в валентных состояниях +3 и +5<ref>{{Статья|автор = В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, Х.Савлевич, Е.Н.Синотова, М.А.Торопова, В.А.Халкин|издание = ДАН СССР|тип = журнал|год = 1962|номер = 4|страницы = 806—809|том = 144|заглавие = }}</ref>. Синтезированы астатид алкилы нормального и разветвленного строения с числом атомов углерода до 5<ref>{{Статья|автор = M.Gesheva, A.Kolachkovsky, Yu.V.Norseev|издание = J.of Chromatogr|тип = журнал|год = 1971|номер = 3|страницы = 414—417|volume = 60|заглавие = }}</ref><ref>{{Статья|автор = A.Kolachkovski, Yu.V.Norseyev|издание = J. of Chromatogr.|тип = журнал|год = 1973|номер = 1|страницы = 175—180|volume = 84|заглавие = }}</ref>. Получены астатиды циклических углеводородов<ref>{{Статья|автор = Кузин В.И., Нефедов В.Д., Норсеев Ю.В., Торопова М.А., Филатов Э.С., Халкин В.А.|издание = Химия высоких энергий|тип = журнал|год = 1972|номер = 2|страницы = 181—183|том = 6|заглавие = }}</ref>, астатбензол<ref>{{Статья|автор = Нефедов В.Д., Торопова М.А., Халкин В.А., Норсеев Ю.В., Кузин В.И.|издание = Радиохимия|тип = журнал|год = 1970|страницы = 194—195|том = 12|заглавие = }}</ref>, астаттолуол<ref name=":0">{{Статья|автор = K.Berei, L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin|издание = Radiochem. Radioanal. Letters|тип = журнал|год = 1976|номер = 3|страницы = 177—184|volume = 26|заглавие = }}</ref>, орто-, мета- и параизомеры фтор- и хлорастатбензолов<ref>{{Статья|автор = L.Vasaros, K.Berei, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin|издание = Radiochim. Radioanal. Letters|тип = журнал|год = 1976|номер = 5—6|страницы = 329—340|volume = 27|заглавие = }}</ref>; изомеры астатнитробензола<ref>{{Статья|автор = Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Фоминых В.И., Халкин В.А.|издание = Радиохимия|тип = журнал|год = 1982|номер = 1|страницы = 95—99|том = 24|заглавие = }}</ref>, и астатанилина<ref name=":0" />, астаттирозин<ref>{{Статья|автор = Norseyev Yu.V., Nhan D.D, Khalkin V.A., Huan N.Q., Vasaros L.|издание = J. Radioanal. Nucl. Chem., Letters.|тип = журнал|год = 1985|номер = 3|страницы = 185—190|volume = 94|заглавие = }}</ref>, этиленастатгидрин<ref>{{Статья|автор = Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Нян Д.Д., Хуан Н.К.|издание = Радиохимия|тип = журнал|год = 1987|номер = 4|страницы = 474—477|том = 29|заглавие = }}</ref>, астаталлил<ref>{{Статья|автор = Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Сюч З.|издание = Радиохимия|тип = журнал|год = 1988|номер = 2|страницы = 182—185|том = 30|заглавие = }}</ref>, изомеры астатбензойной кислоты<ref>{{Статья|автор = Сюч З., Норсеев Ю.В., Кыонг Д.Д., Вашарош Л.|издание = Радиохимия|тип = журнал|год = 1991|номер = 1|страницы = 64—70|том = 33|заглавие = }}</ref> и изомеры астаттрифторметилбензола<ref>{{Статья|автор = L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, D.D.Nhan, V.A.Khalkin|издание = Radiochem. Radioanal. Letters|тип = журнал|год = 1983|номер = 5—6|страницы = 347—354|volume = 59|заглавие = }}</ref>, астатуксусная кислота<ref>{{Статья|автор = G. Samson, A. H. W. Aten Jr.|издание = Radiochem. Acta|тип = журнал|год = 1968|страницы = 53—54|volume = 9|заглавие = }}</ref>.

Для органических производных астата определение физико-химических свойств классическими методами неприемлемо ввиду его предельно низкой концентрации. Для этих целей с успехом была использована газожидкостная хроматография с привлечением метода сравнительных расчетов. Физико-химические характеристики органических соединений астата определяют по зависимости свойств аналогичных галогенпроизводных от их величины газохроматографического удерживания (индекса удерживания) с последующей экстраполяцией этого параметра на физико-химические свойства астаторганического соединения<ref name=":1">{{Статья|автор = Норсеев Ю.В.|заглавие = |издание = Радиохимия|тип = журнал|год = 1995|номер = 3|страницы = 243—252|issn = |том = 37}}</ref>.

Определены температуры кипения алифатических соединений астата<ref>{{Статья|автор = Kolachkovski A., Norseyev Yu.V.|заглавие = |издание = J.of Chromatogr.|тип = журнал|год = 1973|номер = 1|страницы = 175—180|issn = |volume = 84}}</ref><ref>{{Статья|автор = Gesheva М., Kolachkovsky A., Norseyev Yu.V.|заглавие = |издание = J. Chromatogr.|тип = журнал|год = 1971|номер = |страницы = 414—417|issn = |volume = 60}}</ref><ref>{{Статья|автор = Samson G., Aten A. H. W. Jr.|заглавие = |издание = Radiochim. Acta|тип = журнал|год = 1969|номер = |страницы = 55—57|issn = |volume = 12}}</ref>. Для ароматических соединений астата найдены теплоты испарения<ref name=":1" /><ref>{{Статья|автор = Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.|заглавие = |издание = ОИЯИ Дубна|тип = журнал|год = 1980|номер = Р6—80—158|страницы = 7|issn = }}</ref>, температуры кипения<ref name=":1" /><ref>{{Статья|автор = Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.|заглавие = |издание = ОИЯИ, Дубна|тип = журнал|год = 1980|номер = Р6—80—158|страницы = 7|issn = }}</ref>, рефракции связи углерод-астати дипольный момент<ref name=":1" /><ref>{{Статья|автор = Л. Вашарош, Ю. В. Норсеев, В. А. Халкин.|заглавие = |издание = ОИЯИ, Дубна|тип = журнал|год = 1981|номер = Р12—81—511|страницы = 6|issn = }}</ref>. Проведена экстраполяционная оценка геометрических параметров астата<ref name=":1" /><ref>{{Статья|автор = Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.|заглавие = |издание = ОИЯИ. Дубна|тип = журнал|год = 1980|номер = Р6—80—158|страницы = 7|issn = }}</ref>: ковалентный радиус — {{nobr|1,52 Å}}, ван-дер-ваальсовый радиус — {{nobr|2,39 Å}}, атомный радиус — {{nobr|1,48 Å}}, ионный радиус Аt<sup>−</sup> — {{nobr|2,39 Å}}, атомный объём — {{nobr|27,72 м<sup>3</sup>/моль}} и межатомное расстояние С—Аt в астатароматике — {{nobr|2,24 Å}}<ref name=":1" />.

С помощью метода пиролиза, основанного на непосредственном изучении процесса термического разложения, экспериментально определены величины энергии разрыва химической связи углерод-астат (D<sub>C — At,</sub> ккал/моль) в ароматических производных астата<ref name=":1" /><ref>{{Статья|автор = Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.|заглавие = |издание = ДАН СССР|тип = журнал|год = 1982|номер = 2|страницы = 119—123|issn = |том = 263}}</ref>: C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>At = 44,9±5,1; в среднем для таких изомеров как AtC<sub>6</sub>H<sub>4</sub>CH<sub>3 </sub>=43,3±2,1, AtC<sub>6</sub>H<sub>4</sub>CF<sub>3 </sub>=42,3±2,1, AtC<sub>6</sub>H<sub>4</sub>F =43,0±2,2, AtC<sub>6</sub>H<sub>4</sub>Cl =41,9±2,1, AtC<sub>6</sub>H<sub>4</sub>Br =42,3±2,1. В н-пропиластатиде равна 38,6±2,5 ккал/моль, а в изо-пропиластатиде 36,3±2,3 ккал/моль<ref name=":1" />.

При возгонке астата с серебряной фольги в плазму ионного источника масс-сепаратора на коллекторе была обнаружена ионизованная молекула астата — Аt<sub>2</sub><sup>+</sup><ref name=":2">{{Статья|автор = N.A.Golovkov, I.I.Gromova, M.Janicki, Yu.V.Norseyev, V.G.Sandukovsky, L.Vasaros.|заглавие = |издание = Radiochem. Radioanal. Letters|тип = журнал|год = 1980|номер = 2|страницы = 67—78|issn = |volume = 44}}</ref>. По экстраполяционным оценкам энергия диссоциации этой молекулы равна 55,4 ккал/моль, и она более устойчива, чем неионизованная. Существование молекулы астата — At<sub>2 </sub> при комнатной температуре маловероятно, так как её энергия диссоциации равна 27 ккал/моль<ref>{{Статья|автор = Kiser R.W.|заглавие = |издание = J. Chem. Phys.|тип = журнал|год = 1960|номер = |страницы = 1265—1266|issn = |volume = 33}}</ref>. При введении галогенов в ионный источник масс-сепаратора на коллекторе были зафиксированы массы, соответствующие соединениям астата AtCl<sup>+</sup>, AtBr<sup>+</sup> и AtI<sup>+</sup><ref name=":2" />.

Присутствие астата определяется по характерному [[альфа-лучи|альфа-излучению]]<ref name=bse/>.


== Биологическая роль ==
== Биологическая роль ==
Будучи схожим по химическим свойствам с иодом, астат крайне [[Радиотоксины|радиотоксичен]].
А хуя я знаю блядь!


Изотоп астат-211 — перспективный нуклид для создания [[радиофармпрепараты|радиофармацевтических препаратов]] (РФП). Это чистый альфа-излучатель с [[Период полураспада|периодом полураспада]] 7,2 часа. Каждый акт распада изотопа астата-211 сопровождается испусканием альфа-частиц со средней энергией 6,8 МэВ. Длина их пробега в биологических тканях составляет всего 60 мкм (ЛПЭ — 70—160 кэВ/мкм), следовательно, ионизация происходит в малом объёме. При локализации астата в опухоли окружающие ткани не будут страдать от его радиоизлучения. Альфа-частицы астата-211 поражают примерно 3 клетки. Мощность дозы облучения в 1 грамме биологической ткани от источника астата-211 активностью {{nobr|37 КБк}} при его равномерном распределении составляет около 4 миллирад/сек<ref>{{Статья|автор = Rossler К., Tornau W., Stocklin G.|заглавие = |издание = J. Radioanal. Chem.|тип = журнал|год = 1974|номер = |страницы = 199—209|issn = |volume = 21}}</ref>. [[Поглощённая доза]] в ткани после полного распада 37 КБк астата-211 — около 150 рад<ref>{{Статья|автор = Persigehl М., Rossler K.|заглавие = |издание = Julich|тип = KFA, AED-Conf-75-193-078|год = 1975|номер = |страницы = 13|issn = }}</ref>.
== Ссылки ==
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/At/key.html Астат на Webelements]
* [http://n-t.org/ri/ps/pb085.htm Астат в Популярной библиотеке химических элементов]


Астат, введённый в виде раствора астатида, подобно иоду, накапливается в щитовидной железе (что может быть использовано для лечения связанных с данным органом заболеваний)<ref name=":3">{{Статья|автор = Hamilton J.G., Soley M.H.|заглавие = |издание = Proc. Nat. Acad. Sci.|тип = |год = 1940|номер = |страницы = 483—489|issn = |volume = 26}}</ref>, а введённый в виде радиоколлоида в основном концентрируется в печени<ref>{{Статья|автор = Parrott M.W., Garrison W.M., Durbin P.W., Johnston M.E., Powell H.S., Hamilton J.G.|заглавие = |издание = Berkeley|тип = UCRL-3065|год = 1955|номер = |страницы = 8—9|issn = }}</ref>. Уже первые исследования, проведённые сразу же после открытия астата-211, показали, что этот изотоп может быть использован в радиотерапии<ref name=":3" /><ref>{{Статья|автор = Hamilton J.G.|заглавие = |издание = J. Appl. Phys.|тип = журнал|год = 1941|номер = 12|страницы = 441—445|issn = }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://medicalxpress.com/news/2023-06-team-potential-generic-treatment-multiple.html |title=Team reports on development of potential new generic treatment for multiple types of cancer |access-date=2023-06-27 |archive-date=2023-06-27 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230627123930/https://medicalxpress.com/news/2023-06-team-potential-generic-treatment-multiple.html |deadlink=no }}</ref><ref>Ode Y. et al, (2023). [https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2023/SC/D3SC02513F Therapeutic efficacy of <sup>211</sup>At-radiolabeled 2,6-diisopropylphenyl azide in mouse models of human lung cancer] {{Wayback|url=https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2023/SC/D3SC02513F |date=20230627123930 }}, Chemical Science {{DOI|10.1039/d3sc02513f}}</ref>. Были получены астатированные протеины<ref>{{Статья|автор = Vaughan A.T.W|заглавие = |издание = Int. J. Appl. Radiat. Isotopes|тип = журнал|год = 1979|номер = |страницы = 576—577|issn = |volume = 30}}</ref><ref>{{Статья|автор = Zalutsky M.R., Friedman A.M., Buckingham F.C., Wung W., Stuart F.P., Simonian S.J.|заглавие = |издание = J. Lab. Comp. Radiopharm.|тип = журнал|год = 1977|номер = 13|страницы = 181—182|issn = }}</ref>, лимфоциты<ref>{{Статья|автор = Neyrinckx R.D., Myburgh J.A., Smit J.A.|заглавие = |издание = Proc. Symp. Develop. Radiopharm. Labelled Compds, Vienna, IAEA|тип = |год = 1973|номер = |страницы = 171—181|issn = |volume = 2}}</ref> и сложные биомолекулы<ref>{{Статья|автор = Zalutsky M.R., Stabion M.G., Larsen R.H., Signer D.D.|заглавие = |издание = Nucl. Med. Biol.|тип = |год = 1997|номер = |страницы = 255|issn = |volume = 24}}</ref><ref>{{Статья|автор = Zalutsky M.R., Narula A.S.|заглавие = |издание = Int. J. Appl. Radiat. Isotopes|тип = журнал|год = 1988|номер = |страницы = 227—232|issn = |volume = 39}}</ref><ref>{{Статья|автор = Harrison A., Royle L.|заглавие = |издание = Int. J. Appl. Radiat. Isotopes|тип = журнал|год = 1984|номер = |страницы = 1005—1008|issn = |volume = 35}}</ref>.
{{Шаблон:Периодическая система элементов}}


Установлена высокая терапевтическая эффективность коллоида <sup>211</sup>Аt-теллур in vivo при воздействии на клетки асцитного рака Эрлиха<ref>{{Статья|автор = Шмакова Н.Л., Норсеев Ю.В., Вайнсон A.A., Сюч З., Фадеева T.A., Фоменкова T.E., Халкин В.А., Череватенко E.П.|заглавие = |издание = Экспериментальная онкология|тип = журнал|год = 1990|номер = 3|страницы = 58—61|issn = |том = 12}}</ref>. Моноклональные антитела к различным видам опухолей, меченные астатом-211, целенаправленно доставляют радионуклид к органу, поражённому раковым образованием<ref>{{Статья|автор = Zalutsky М. R., Reardon Ef. A., Akabani G., Coleman R. E., Friedman A. H., Friedman H. S., McLendon R. E., Wong T. Z., Bigner D. D.|заглавие = |издание = J. Nucl. Med.|тип = журнал|год = 2008|номер = |страницы = 30—38|issn = |том = 49}}</ref><ref>{{Статья|автор = Yu.V.Noreyev, N.L.Shmakova|заглавие = |издание = Nucleonika|тип = журнал|год = 1995|номер = 1|страницы = 13—26|issn = |volume = 40}}</ref><ref>{{Статья|автор = Милес Ш., Норсеев Ю.В., Сюч З., Вашарош Л.|заглавие = |издание = Радиохимия|тип = журнал|год = 1995|номер = 3|страницы = 253—257|issn = |том = 37}}</ref>. Эффективным транспортным средством для целенаправленной радиотерапии меланомы (одного из наиболее злокачественных новообразований) является такое соединение, относящееся к фентиазиновым красителям, как метиленовый синий (МС) (тетраметилентионин), меченный астатом-211<ref>{{Статья|автор = Link E., CarpenterR. N.|заглавие = |издание = Cancer Res.|тип = |год = 1990|номер = |страницы = 2963—2967|issn = |volume = 50}}</ref><ref>{{Статья|автор = Link E., Carpenter R. N., HansenG.|заглавие = |издание = Eur.J.Cancer|тип = журнал|год = 1996|номер = |страницы = 1240—1247|issn = |volume = 32A}}</ref><ref>{{Статья|автор = Yu.V.Norseev|заглавие = |издание = J. Radioanal. Nuclear Chemistry|тип = журнал|год = 1998|номер = 1—2|страницы = 155—157|issn = |volume = 237}}</ref><ref>{{Статья|автор = N.L.Shmakova, E.A.Krasavin, Yu.V.Norseev, T.Fadeeva, P.V.Kustalo.|заглавие = |издание = Nuclear Medicine Communications|тип = |год = 1999|номер = 5|страницы = 466|issn = |volume = 20}}</ref>.
[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Галогены]]
[[Категория:Радиоактивные элементы]]


Присутствие астата определяется по характерному альфа-излучению, а также по гамма-излучению и излучению конверсионных электронов. В гамма-спектре препарата <sup>211</sup>At пик {{nobr|686 кэВ}} соответствует самому астату-211, а пики 569, {{nobr|896 кэВ}} — дочернему [[Изотопы полония|<sup>211</sup>Po]]<ref>{{Книга|автор = |заглавие =Схемы распада радионуклидов. Энергия и интенсивность излучения: Публикация 38 МКРЗ, В 2-х частях |ответственный = |издание = |место = Москва|издательство = Энергоатомиздат|год = 1987|страницы = |страниц = |isbn = }}</ref>.
{{chem-element-stub}}


== Изотопы ==
[[bs:Astat]]
{{main|Изотопы астата}}
[[ca:Àstat]]
На 2023 год известны 39 изотопов астата с массовыми числами от 191 до 229, а также 24 [[ядерная изомерия|метастабильных возбуждённых состояния]] ядер астата. Все они [[Радиоактивный распад|радиоактивны]]. Самые устойчивые из них (от <sup>207</sup>At до <sup>211</sup>At) имеют [[период полураспада]] больше часа (наиболее стабильны <sup>210</sup>At, {{nobr|{{math|''T''<sub>1/2</sub>}} {{=}} 8,1(4) часа}}, и <sup>211</sup>At, {{nobr|{{math|''T''<sub>1/2</sub>}} {{=}} 7,214(7) часа}}); однако в природных [[Радиоактивные ряды|радиоактивных рядах]] они отсутствуют, а у трёх природных изотопов период полураспада не превышает минуты: <sup>215</sup>At ({{nobr|0,10(2) мс}}, ряд урана-235), <sup>218</sup>At ({{nobr|1,5(3) с}}, ряд урана-238) и <sup>219</sup>At (56(3) с, ряд урана-235)<ref name=pbhe/><ref>{{статья |заглавие=The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties |ссылка=http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf |издание=[[Nuclear Physics]] |том=729 |страницы=3—128 |doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 |bibcode=2003NuPhA.729....3A |archiveurl=https://web.archive.org/web/20080923135135/http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf |archivedate=2008-09-23 |язык=en |тип=journal |автор=G. Audi; A. H. Wapstra; C. Thibault; J. Blachot; O. Bersillon |год=2003}}</ref><ref>{{cite web |author=[[National Nuclear Data Center]] |year= |title=NuDat 2.1 database |url=http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/ |publisher=[[Brookhaven National Laboratory]] |accessdate=2016-12 |archive-date=2012-05-11 |archive-url=https://www.webcitation.org/67ZRj3R8R?url=http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/ |deadlink=no }}</ref><ref>{{книга |год=2004 |часть=Table of the Isotopes |заглавие={{Нп3|CRC Handbook of Chemistry and Physics}} |ссылка=https://archive.org/details/crchandbookofche81lide |издание=85th Ed |издательство=[[CRC Press]] |isbn=978-0-8493-0485-9 |язык=en |автор=N. E. Holden |ответственный=D. R. Lide}}</ref>.
[[co:Astatu]]

[[cs:Astat]]
== Примечания ==
[[da:Astat]]
{{примечания}}
[[de:Astat]]

[[el:Άστατο]]
{{Родственные проекты
[[en:Astatine]]
| Тема = Астат
[[eo:Astato]]
| Викисловарь = астат
[[es:Astato]]
}}
[[et:Astaat]]

[[fi:Astatiini]]
== Литература ==
[[fr:Astate]]
* {{книга|автор=[[Лаврухина, Августа Константиновна|Лаврухина А. К.]], Поздняков А. А.|часть=|заглавие=Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место=М.|издательство=Наука|год=1966|том=|страницы=228—259|страниц=308|isbn=|тираж=3200}}
[[he:אסטטין]]
* ''Chalkin W. A., Herrmann E.'' Isotopcnpraxis. 1975, Bd 11, H. 10, S. 333-40;
[[hr:Astat]]
* ''Downs A., Adams C. G.'' The chemistry of chlorine, bromine, iodine and astatine. Oxf. — [a.o.].
[[hu:Asztácium]]
* Astatine. — Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry, 8-th Edition, (Eds. H.K.Kugler and C.Keller), Springer, Berlin, 1985.
[[hy:Աստատ]]
* ''Норсеев Ю. В.'' Изучение химии астата в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, синтез терапевтических радиофармпрепаратов. Дубна, 2013, 65 с. ОИЯИ, Р12-2013-32.
[[id:Astatin]]
* ''Zalutsky M. R., Pruszynski M.'' Astatine-211: production and availability. Review. Curr Radiopharm. 2011 Jul;4(3): 177—185.
[[io:Astatino]]

[[is:Astat]]
{{Внешние ссылки}}
[[it:Astato]]
{{перевести|en|Astatine}}{{^}}
[[ja:アスタチン]]
{{Периодическая система элементов}}
[[ko:아스타틴]]

[[lb:Astat]]
[[Категория:Радиоактивные элементы]]
[[lt:Astatas]]
[[Категория:Элементы, предсказанные Дмитрием Менделеевым]]
[[lv:Astats]]
[[Категория:Синтезированные химические элементы]]
[[nl:Astatium]]
[[Категория:Астат|*]]
[[nn:Astat]]
[[Категория:Галогены]]
[[no:Astat]]
[[Категория:Неметаллы]]
[[oc:Astat]]
[[pl:Astat]]
[[pt:Astato]]
[[ro:Astatin]]
[[sh:Astat]]
[[simple:Astatine]]
[[sk:Astát]]
[[sl:Astat]]
[[sr:Астат]]
[[sv:Astat]]
[[th:แอสทาทีน]]
[[tr:Astatin]]
[[uk:Астат]]
[[zh:砹]]

Текущая версия от 22:56, 20 октября 2024

Астат
← Полоний | Радон →
85 I
↑
At
↓
Ts
Периодическая система элементовВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесон
Периодическая система элементов
85At
Внешний вид простого вещества
Чёрно-синие кристаллы
Свойства атома
Название, символ, номер Аста́т / Astatium (At), 85
Атомная масса
(молярная масса)		 [210] (массовое число наиболее устойчивого изотопа)[1]
Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Радиус атома 145 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус (145) пм
Радиус иона (+7e) 62 пм
Электроотрицательность 2,2 (шкала Полинга)
Электродный потенциал At2→2At− 0,2 В
Степени окисления 7, 5, 3, 1, −1
Энергия ионизации
(первый электрон)		 916,3 (9,50) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) предположительно 6,4[2] г/см³
Температура плавления 503 K (230 °C)[2]
Температура кипения 575 K (302 °C)[2]
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки гранецентрированная кубическая атомная[3]
Температура Дебая 195 (расчётная)[3] K
Прочие характеристики
Номер CAS 7440-68-8
85
Астат
(210)
4f145d106s26p5

Аста́т (химический символ — At, от лат. Astatium) — радиоактивный химический элемент 17-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы седьмой группы, VIIA) шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 85.

Молекула астата, по всей видимости, двухатомна (формула At2)[4]. Квантовомеханические расчёты из первых принципов предсказывают, что в конденсированном состоянии астат состоит не из молекул диастата, а образует металлический кристалл[3][5], в отличие от всех более лёгких галогенов, образующих при нормальном давлении[6] молекулярные кристаллы из молекул димеров Hal2.

Астат — самый редкий природный элемент периодической системы, поэтому он был синтезирован искусственно до того, как обнаружен в природе. Во всей земной коре его насчитывается не более 1 грамма. Из-за сильной радиоактивности его не удаётся получить в макроскопических количествах, достаточных для глубокого изучения его свойств.

История

[править | править код]

Предсказан (как «эка-иод») Дмитрием Менделеевым в 1898 году. «Можно, например, сказать, что при открытии галоида Х с атомным весом, большим, чем иод, он всё же будет образовывать КХ, КХО3 и т. п., что его водородное соединение НХ будет газообразным, очень непрочной кислотой, что атомный вес будет …215»[7].

В 1931—1943 годах были сделаны многочисленные попытки обнаружить элемент № 85 в природе. Он мог быть спутником иода, продуктом α-распада франция или β-распада полония, поэтому его пытались найти в иоде, морской воде, продуктах распада изотопов радия и радона, монаците, урановой смоляной руде, минералах железа и платины. В 1931 году Ф. Аллисон с сотрудниками (Алабамский политехнический институт) сообщили об открытии этого элемента в монацитовом песке и предложили для него название «алабамий» (Ab)[8][9], однако этот результат не подтвердился. Вплоть до 1943 года появлялись публикации об обнаружении элемента в природе, и он последовательно получал названия дор, декин, гельвеций (в честь Гельвеции — древнего названия Швейцарии), англогельвеций, лептин (от др.-греч. λεπτός — слабый, шаткий). Все эти открытия также оказались ошибочными.

Впервые астат был получен искусственно в 1940 году Д. Корсоном, К. Р. Маккензи и Э. Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943—1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов (см. ниже). Название элемента произошло от др.-греч. ἄστατος — неустойчивый. В русской терминологии элемент до 1962 года назывался «астатин»[10].

Нахождение в природе

[править | править код]

Астат является наиболее редким элементом среди всех, встречающихся в земной природе. Его суммарное содержание в земной коре в равновесии с родительскими радионуклидами не превышает одного грамма[11]. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (215At, 218At и 219At) входят в состав радиоактивных рядов 235U и 238U. Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержится практически постоянное равновесное количество изотопов астата.

Получение

[править | править код]

Астат получают только искусственно. В основном изотопы астата получают облучением металлических висмута или тория α-частицами высокой энергии с последующим отделением астата соосаждением, экстракцией, хроматографией или дистилляцией.

На современных ускорителях можно было бы получить («наработать») несколько десятков нанограмм элемента, однако с такими образцами невозможно было бы работать ввиду огромной его радиоактивности — 2000 Ки/мг, и при молярных концентрациях элемента происходило бы вскипание исследуемых растворов и интенсивный радиолиз воды[12].

Физические свойства

[править | править код]

Ввиду малого количества доступного для изучения вещества физические свойства этого элемента плохо изучены и, как правило, построены на аналогиях с более доступными элементами.

Астат — твёрдое вещество сине-чёрного цвета, по внешнему виду похожее на иод[13]. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как и иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко возгоняться[13].

Температура плавления — 503 K (230 °C), кипения (возгонки) 575 K (302 °C)[2] (по другим источникам — 244 °С и 309 °С соответственно[4]).

Химические свойства

[править | править код]

По химическим свойствам астат близок как к иоду (проявляет свойства галогенов), так и к полонию (свойства металла)[14].

Астат в водном растворе восстанавливается диоксидом серы SO2; как и металлы, он осаждается даже из сильнокислых растворов сероводородом (H2S)[14]. Вытесняется из сернокислых растворов цинком (свойства металла)[14].

Как и все галогены (кроме фтора), астат образует нерастворимую соль AgAt (астатид серебра)[14]. Он способен окисляться до состояния At(V), как и иод (например, соль AgAtO3 идентична по свойствам AgIO3)[14].

Астат реагирует с бромом и иодом, при этом образуются межгалогенные соединения — иодид астата AtI и бромид астата AtBr.

Оба эти соединения растворяются в тетрахлорметане СCl4[15].

Астат растворяется в разбавленной соляной и азотной кислотах[15].

При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt. Однако ввиду одинаковой электроотрицательности водорода и астата астатоводород крайне неустойчив, а в водных растворах существуют не только протоны, но и ионы At+, чего нет у всех других галогеноводородных кислот[16].

С металлами астат образует соединения, в которых проявляет степень окисления −1, как и все остальные галогены (NaAt — астатид натрия). Подобно другим галогенам, астат может замещать водород в молекуле метана до получения астатметана CH3At.

В растворах сильных кислот (1—6М) в присутствии бихромат-иона (1—5мМ) астат находится в виде однозарядного катиона, что доказано движением его к катоду при электромиграции, его поведением на монофункциональных сульфокатионитах[17], а также полным соосаждением с труднорастворимыми солями одновалентных катионов фосфорновольфраматами, бихроматами, йодатами)[18]. По ряду химических свойств астат подобен тяжёлым одновалентным катионам, например, таллию и цезию[19]. Однозарядный катион астата представляет собой аквакомплекс одновалентного астата или протонированную астатноватистую кислоту — [At(H2O)]+[20]. Рассчитанная по экспериментальным данным константа депротонирования (Кdp): [ Аt(ОН2)]+ ↔АtОН + Н+, равна (7,6±3)·10−5 [21].

Путём окисления астата дифторидом ксенона в щелочном растворе было получено соединение семивалентного астата — перастатат-ион, который изоморфно сокристаллизуется с солями перйодата калия и цезия[22]. Синтезированы элементоорганические соединения астата, типа RAtCl и RAtO (где R — фенильный или паратолильный радикал), в которых он существует в валентных состояниях +3 и +5[23]. Синтезированы астатид алкилы нормального и разветвленного строения с числом атомов углерода до 5[24][25]. Получены астатиды циклических углеводородов[26], астатбензол[27], астаттолуол[28], орто-, мета- и параизомеры фтор- и хлорастатбензолов[29]; изомеры астатнитробензола[30], и астатанилина[28], астаттирозин[31], этиленастатгидрин[32], астаталлил[33], изомеры астатбензойной кислоты[34] и изомеры астаттрифторметилбензола[35], астатуксусная кислота[36].

Для органических производных астата определение физико-химических свойств классическими методами неприемлемо ввиду его предельно низкой концентрации. Для этих целей с успехом была использована газожидкостная хроматография с привлечением метода сравнительных расчетов. Физико-химические характеристики органических соединений астата определяют по зависимости свойств аналогичных галогенпроизводных от их величины газохроматографического удерживания (индекса удерживания) с последующей экстраполяцией этого параметра на физико-химические свойства астаторганического соединения[37].

Определены температуры кипения алифатических соединений астата[38][39][40]. Для ароматических соединений астата найдены теплоты испарения[37][41], температуры кипения[37][42], рефракции связи углерод-астати дипольный момент[37][43]. Проведена экстраполяционная оценка геометрических параметров астата[37][44]: ковалентный радиус — 1,52 Å, ван-дер-ваальсовый радиус — 2,39 Å, атомный радиус — 1,48 Å, ионный радиус Аt− — 2,39 Å, атомный объём — 27,72 м3/моль и межатомное расстояние С—Аt в астатароматике — 2,24 Å[37].

С помощью метода пиролиза, основанного на непосредственном изучении процесса термического разложения, экспериментально определены величины энергии разрыва химической связи углерод-астат (DC — At, ккал/моль) в ароматических производных астата[37][45]: C6H5At = 44,9±5,1; в среднем для таких изомеров как AtC6H4CH3 =43,3±2,1, AtC6H4CF3 =42,3±2,1, AtC6H4F =43,0±2,2, AtC6H4Cl =41,9±2,1, AtC6H4Br =42,3±2,1. В н-пропиластатиде равна 38,6±2,5 ккал/моль, а в изо-пропиластатиде 36,3±2,3 ккал/моль[37].

При возгонке астата с серебряной фольги в плазму ионного источника масс-сепаратора на коллекторе была обнаружена ионизованная молекула астата — Аt2+[46]. По экстраполяционным оценкам энергия диссоциации этой молекулы равна 55,4 ккал/моль, и она более устойчива, чем неионизованная. Существование молекулы астата — At2 при комнатной температуре маловероятно, так как её энергия диссоциации равна 27 ккал/моль[47]. При введении галогенов в ионный источник масс-сепаратора на коллекторе были зафиксированы массы, соответствующие соединениям астата AtCl+, AtBr+ и AtI+[46].

Присутствие астата определяется по характерному альфа-излучению[14].

Биологическая роль

[править | править код]

Будучи схожим по химическим свойствам с иодом, астат крайне радиотоксичен.

Изотоп астат-211 — перспективный нуклид для создания радиофармацевтических препаратов (РФП). Это чистый альфа-излучатель с периодом полураспада 7,2 часа. Каждый акт распада изотопа астата-211 сопровождается испусканием альфа-частиц со средней энергией 6,8 МэВ. Длина их пробега в биологических тканях составляет всего 60 мкм (ЛПЭ — 70—160 кэВ/мкм), следовательно, ионизация происходит в малом объёме. При локализации астата в опухоли окружающие ткани не будут страдать от его радиоизлучения. Альфа-частицы астата-211 поражают примерно 3 клетки. Мощность дозы облучения в 1 грамме биологической ткани от источника астата-211 активностью 37 КБк при его равномерном распределении составляет около 4 миллирад/сек[48]. Поглощённая доза в ткани после полного распада 37 КБк астата-211 — около 150 рад[49].

Астат, введённый в виде раствора астатида, подобно иоду, накапливается в щитовидной железе (что может быть использовано для лечения связанных с данным органом заболеваний)[50], а введённый в виде радиоколлоида в основном концентрируется в печени[51]. Уже первые исследования, проведённые сразу же после открытия астата-211, показали, что этот изотоп может быть использован в радиотерапии[50][52][53][54]. Были получены астатированные протеины[55][56], лимфоциты[57] и сложные биомолекулы[58][59][60].

Установлена высокая терапевтическая эффективность коллоида 211Аt-теллур in vivo при воздействии на клетки асцитного рака Эрлиха[61]. Моноклональные антитела к различным видам опухолей, меченные астатом-211, целенаправленно доставляют радионуклид к органу, поражённому раковым образованием[62][63][64]. Эффективным транспортным средством для целенаправленной радиотерапии меланомы (одного из наиболее злокачественных новообразований) является такое соединение, относящееся к фентиазиновым красителям, как метиленовый синий (МС) (тетраметилентионин), меченный астатом-211[65][66][67][68].

Присутствие астата определяется по характерному альфа-излучению, а также по гамма-излучению и излучению конверсионных электронов. В гамма-спектре препарата 211At пик 686 кэВ соответствует самому астату-211, а пики 569, 896 кэВ — дочернему 211Po[69].

Изотопы

[править | править код]
Основная статья: Изотопы астата

На 2023 год известны 39 изотопов астата с массовыми числами от 191 до 229, а также 24 метастабильных возбуждённых состояния ядер астата. Все они радиоактивны. Самые устойчивые из них (от 207At до 211At) имеют период полураспада больше часа (наиболее стабильны 210At, T1/2 = 8,1(4) часа, и 211At, T1/2 = 7,214(7) часа); однако в природных радиоактивных рядах они отсутствуют, а у трёх природных изотопов период полураспада не превышает минуты: 215At (0,10(2) мс, ряд урана-235), 218At (1,5(3) с, ряд урана-238) и 219At (56(3) с, ряд урана-235)[10][70][71][72].

Примечания

[править | править код]
  1. ↑ Meija J. et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2016. — Vol. 88, no. 3. — P. 265—291. — doi:10.1515/pac-2015-0305. Архивировано 31 марта 2016 года.
  2. ↑ 1 2 3 4 Astatine: physical properties (англ.). WebElements. Дата обращения: 13 сентября 2013. Архивировано 12 августа 2008 года.
  3. ↑ 1 2 3 Andreas Hermann, Roald Hoffmann, and N. W. Ashcroft. Condensed Astatine: Monatomic and Metallic (англ.) // Phys. Rev. Lett.. — 2013. — Vol. 111. — P. 116404. — doi:10.1103/PhysRevLett.111.116404.
  4. ↑ 1 2 Бердоносов C. C. Астат // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 211. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
  5. ↑ Редчайший галоген оказался металлом. Лента.Ру (10 сентября 2013). Дата обращения: 13 сентября 2013. Архивировано 12 сентября 2013 года.
  6. ↑ При увеличении давления кристаллы других галогенов также переходят из молекулярных в атомные; кристаллы хлора достигают этого состояния при 180 ГПа, брома — при 60 ГПа, иода — при 21 ГПа (Hermann et al., 2013).
  7. ↑ Менделеев Д. И. Периодический закон. Основные статьи. Серия «Классические науки». — Москва: АН СССР, 1958. — С. 263.
  8. ↑ Education: Alabamine & Virginium (англ.). Time Inc.. Дата обращения: 13 сентября 2013. Архивировано 23 октября 2013 года.
  9. ↑ Astatine (англ.). Дата обращения: 13 сентября 2013. Архивировано 23 января 2010 года.
  10. ↑ 1 2 Астат // Популярная библиотека химических элементов. — 2-е изд. — М.: Наука, 1977. — Т. 2. — 520 с. Архивировано 13 мая 2016 года.
  11. ↑ Hollerman, Arnold. Inorganic Chemistry (англ.). — Berlin: Academic Press, 2001. — P. 423. — ISBN 0-12-352651-5.
  12. ↑ Норсеев Ю. В. Изучение химии астата в Объединенном институте ядерных исследований (г. Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, создание терапевтических радиофармпрепаратов. Издательский отдел ОИЯИ (2013). Дата обращения: 12 февраля 2015. Архивировано 13 февраля 2015 года.
  13. ↑ 1 2 Школьная энциклопедия. Химия. Москва, Дрофа, 2003 год.
  14. ↑ 1 2 3 4 5 6 В. И. Гольданский. Астат // Большая Советская Энциклопедия. 3-е изд. / Гл. ред. А. М. Прохоров. — М.: Советская Энциклопедия, 1970. — Т. 2. Ангола — Барзас. — С. 332—333.
  15. ↑ 1 2 Reaction of astatine with the halogens (англ.). WebElements. Дата обращения: 13 сентября 2013. Архивировано 7 сентября 2013 года.
  16. ↑ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 Архивная копия от 29 июня 2016 на Wayback Machine by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
  17. ↑ Ван Фу-цзюн, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-Нань.  // Радиохимия : Журнал. — 1963. — Т. 5, № 3. — С. 351—355.
  18. ↑ Ван Фу-цзюн, Н.Г.Крылов, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-нань. Соосаждение и адсорбция радиоактивных элементов : Сборник. — «Наука», 1965. — С. 80—88.
  19. ↑ В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, М.А.Торопова,В.А.Халкин.  // Успехи химии : журнал. — Российская академия наук, 1968. — Т. 37, № 2. — С. 193—215.
  20. ↑ Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин.  // Радиохимия : журнал. — 1999. — Т. 41, № 4. — С. 300—303.
  21. ↑ Tran Kim Hung, Milanov M., Rosch F., Khalkin V.A.  // Radiochemica Acta : журнал. — 1989. — Vol. 47. — С. 105—108.
  22. ↑ В.А.Халкин, Ю.В.Норсеев, В.Д.Нефедов, М.А.Торопова, В.А.Кузин.  // ДАН СССР : журнал. — 1970. — Т. 195, № 3. — С. 623—625.
  23. ↑ В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, Х.Савлевич, Е.Н.Синотова, М.А.Торопова, В.А.Халкин.  // ДАН СССР : журнал. — 1962. — Т. 144, № 4. — С. 806—809.
  24. ↑ M.Gesheva, A.Kolachkovsky, Yu.V.Norseev.  // J.of Chromatogr : журнал. — 1971. — Vol. 60, № 3. — С. 414—417.
  25. ↑ A.Kolachkovski, Yu.V.Norseyev.  // J. of Chromatogr. : журнал. — 1973. — Vol. 84, № 1. — С. 175—180.
  26. ↑ Кузин В.И., Нефедов В.Д., Норсеев Ю.В., Торопова М.А., Филатов Э.С., Халкин В.А.  // Химия высоких энергий : журнал. — 1972. — Т. 6, № 2. — С. 181—183.
  27. ↑ Нефедов В.Д., Торопова М.А., Халкин В.А., Норсеев Ю.В., Кузин В.И.  // Радиохимия : журнал. — 1970. — Т. 12. — С. 194—195.
  28. ↑ 1 2 K.Berei, L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1976. — Vol. 26, № 3. — С. 177—184.
  29. ↑ L.Vasaros, K.Berei, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin.  // Radiochim. Radioanal. Letters : журнал. — 1976. — Vol. 27, № 5—6. — С. 329—340.
  30. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Фоминых В.И., Халкин В.А.  // Радиохимия : журнал. — 1982. — Т. 24, № 1. — С. 95—99.
  31. ↑ Norseyev Yu.V., Nhan D.D, Khalkin V.A., Huan N.Q., Vasaros L.  // J. Radioanal. Nucl. Chem., Letters. : журнал. — 1985. — Vol. 94, № 3. — С. 185—190.
  32. ↑ Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Нян Д.Д., Хуан Н.К.  // Радиохимия : журнал. — 1987. — Т. 29, № 4. — С. 474—477.
  33. ↑ Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Сюч З.  // Радиохимия : журнал. — 1988. — Т. 30, № 2. — С. 182—185.
  34. ↑ Сюч З., Норсеев Ю.В., Кыонг Д.Д., Вашарош Л.  // Радиохимия : журнал. — 1991. — Т. 33, № 1. — С. 64—70.
  35. ↑ L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, D.D.Nhan, V.A.Khalkin.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1983. — Vol. 59, № 5—6. — С. 347—354.
  36. ↑ G. Samson, A. H. W. Aten Jr.  // Radiochem. Acta : журнал. — 1968. — Vol. 9. — С. 53—54.
  37. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Норсеев Ю.В.  // Радиохимия : журнал. — 1995. — Т. 37, № 3. — С. 243—252.
  38. ↑ Kolachkovski A., Norseyev Yu.V.  // J.of Chromatogr. : журнал. — 1973. — Vol. 84, № 1. — С. 175—180.
  39. ↑ Gesheva М., Kolachkovsky A., Norseyev Yu.V.  // J. Chromatogr. : журнал. — 1971. — Vol. 60. — С. 414—417.
  40. ↑ Samson G., Aten A. H. W. Jr.  // Radiochim. Acta : журнал. — 1969. — Vol. 12. — С. 55—57.
  41. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ Дубна : журнал. — 1980. — № Р6—80—158. — С. 7.
  42. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ, Дубна : журнал. — 1980. — № Р6—80—158. — С. 7.
  43. ↑ Л. Вашарош, Ю. В. Норсеев, В. А. Халкин.  // ОИЯИ, Дубна : журнал. — 1981. — № Р12—81—511. — С. 6.
  44. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ. Дубна : журнал. — 1980. — № Р6—80—158. — С. 7.
  45. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ДАН СССР : журнал. — 1982. — Т. 263, № 2. — С. 119—123.
  46. ↑ 1 2 N.A.Golovkov, I.I.Gromova, M.Janicki, Yu.V.Norseyev, V.G.Sandukovsky, L.Vasaros.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1980. — Vol. 44, № 2. — С. 67—78.
  47. ↑ Kiser R.W.  // J. Chem. Phys. : журнал. — 1960. — Vol. 33. — С. 1265—1266.
  48. ↑ Rossler К., Tornau W., Stocklin G.  // J. Radioanal. Chem. : журнал. — 1974. — Vol. 21. — С. 199—209.
  49. ↑ Persigehl М., Rossler K.  // Julich : KFA, AED-Conf-75-193-078. — 1975. — С. 13.
  50. ↑ 1 2 Hamilton J.G., Soley M.H.  // Proc. Nat. Acad. Sci.. — 1940. — Vol. 26. — С. 483—489.
  51. ↑ Parrott M.W., Garrison W.M., Durbin P.W., Johnston M.E., Powell H.S., Hamilton J.G.  // Berkeley : UCRL-3065. — 1955. — С. 8—9.
  52. ↑ Hamilton J.G.  // J. Appl. Phys. : журнал. — 1941. — № 12. — С. 441—445.
  53. ↑ Team reports on development of potential new generic treatment for multiple types of cancer. Дата обращения: 27 июня 2023. Архивировано 27 июня 2023 года.
  54. ↑ Ode Y. et al, (2023). Therapeutic efficacy of 211At-radiolabeled 2,6-diisopropylphenyl azide in mouse models of human lung cancer Архивная копия от 27 июня 2023 на Wayback Machine, Chemical Science doi:10.1039/d3sc02513f
  55. ↑ Vaughan A.T.W.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1979. — Vol. 30. — С. 576—577.
  56. ↑ Zalutsky M.R., Friedman A.M., Buckingham F.C., Wung W., Stuart F.P., Simonian S.J.  // J. Lab. Comp. Radiopharm. : журнал. — 1977. — № 13. — С. 181—182.
  57. ↑ Neyrinckx R.D., Myburgh J.A., Smit J.A.  // Proc. Symp. Develop. Radiopharm. Labelled Compds, Vienna, IAEA. — 1973. — Vol. 2. — С. 171—181.
  58. ↑ Zalutsky M.R., Stabion M.G., Larsen R.H., Signer D.D.  // Nucl. Med. Biol.. — 1997. — Vol. 24. — С. 255.
  59. ↑ Zalutsky M.R., Narula A.S.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1988. — Vol. 39. — С. 227—232.
  60. ↑ Harrison A., Royle L.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1984. — Vol. 35. — С. 1005—1008.
  61. ↑ Шмакова Н.Л., Норсеев Ю.В., Вайнсон A.A., Сюч З., Фадеева T.A., Фоменкова T.E., Халкин В.А., Череватенко E.П.  // Экспериментальная онкология : журнал. — 1990. — Т. 12, № 3. — С. 58—61.
  62. ↑ Zalutsky М. R., Reardon Ef. A., Akabani G., Coleman R. E., Friedman A. H., Friedman H. S., McLendon R. E., Wong T. Z., Bigner D. D.  // J. Nucl. Med. : журнал. — 2008. — Т. 49. — С. 30—38.
  63. ↑ Yu.V.Noreyev, N.L.Shmakova.  // Nucleonika : журнал. — 1995. — Vol. 40, № 1. — С. 13—26.
  64. ↑ Милес Ш., Норсеев Ю.В., Сюч З., Вашарош Л.  // Радиохимия : журнал. — 1995. — Т. 37, № 3. — С. 253—257.
  65. ↑ Link E., CarpenterR. N.  // Cancer Res.. — 1990. — Vol. 50. — С. 2963—2967.
  66. ↑ Link E., Carpenter R. N., HansenG.  // Eur.J.Cancer : журнал. — 1996. — Vol. 32A. — С. 1240—1247.
  67. ↑ Yu.V.Norseev.  // J. Radioanal. Nuclear Chemistry : журнал. — 1998. — Vol. 237, № 1—2. — С. 155—157.
  68. ↑ N.L.Shmakova, E.A.Krasavin, Yu.V.Norseev, T.Fadeeva, P.V.Kustalo.  // Nuclear Medicine Communications. — 1999. — Vol. 20, № 5. — С. 466.
  69. ↑ Схемы распада радионуклидов. Энергия и интенсивность излучения: Публикация 38 МКРЗ, В 2-х частях. — Москва: Энергоатомиздат, 1987.
  70. ↑ G. Audi; A. H. Wapstra; C. Thibault; J. Blachot; O. Bersillon. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties (англ.) // Nuclear Physics : journal. — 2003. — Vol. 729. — P. 3—128. — doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. — Bibcode: 2003NuPhA.729....3A. Архивировано 23 сентября 2008 года.
  71. ↑ National Nuclear Data Center. NuDat 2.1 database. Brookhaven National Laboratory. Дата обращения: декабрь 2016. Архивировано 11 мая 2012 года.
  72. ↑ N. E. Holden. Table of the Isotopes // CRC Handbook of Chemistry and Physics[англ.] (англ.) / D. R. Lide. — 85th Ed. — CRC Press, 2004. — ISBN 978-0-8493-0485-9.

Литература

[править | править код]
  • Лаврухина А. К., Поздняков А. А. Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция. — М.: Наука, 1966. — С. 228—259. — 308 с. — 3200 экз.
  • Chalkin W. A., Herrmann E. Isotopcnpraxis. 1975, Bd 11, H. 10, S. 333-40;
  • Downs A., Adams C. G. The chemistry of chlorine, bromine, iodine and astatine. Oxf. — [a.o.].
  • Astatine. — Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry, 8-th Edition, (Eds. H.K.Kugler and C.Keller), Springer, Berlin, 1985.
  • Норсеев Ю. В. Изучение химии астата в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, синтез терапевтических радиофармпрепаратов. Дубна, 2013, 65 с. ОИЯИ, Р12-2013-32.
  • Zalutsky M. R., Pruszynski M. Astatine-211: production and availability. Review. Curr Radiopharm. 2011 Jul;4(3): 177—185.
Источник — https://ru.wikipedia.org/ruwiki/w/index.php?title=Астат&oldid=140942142