Хлорсульфоновая кислота: различия между версиями
[отпатрулированная версия] | [непроверенная версия] |
мНет описания правки |
Исправлена опечатка Метки: с мобильного устройства через мобильное приложение через приложение для Android |
||
(не показано 17 промежуточных версий 12 участников) | |||
Строка 1: | Строка 1: | ||
{{Вещество |
{{Вещество |
||
| картинка = Chlorosulfuric |
| картинка = Chlorosulfuric acid.svg |
||
| картинка3D = |
| картинка3D = Chlorosulfuric acid molecule ball.png |
||
| картинка малая = |
| картинка малая = Chlorosulfuric acid molecule spacefill.png |
||
| изображение = |
|||
| хим. имя = |
| хим. имя = хлорсульфоновая кислота |
||
| хим. формула = HSO<sub>3</sub>Cl |
| хим. формула = HSO<sub>3</sub>Cl |
||
| молярная масса = 116.52 |
| молярная масса = 116.52 |
||
| темп. плавления = -80.5 |
|||
| темп. |
| темп. плавления = -80 |
||
| темп. |
| темп. кипения = 155—156 |
||
| темп. разложения = |
|||
| тройная точка = |
|||
| |
| тройная точка = |
||
| критическая точка = |
|||
| плотность = 1,77 (18 °C) |
| плотность = 1,77 г/см3 (18 °C) |
||
| CAS = [7790-94-5] |
|||
| SMILES = O=S(O)(Cl)=O |
| SMILES = O=S(O)(Cl)=O |
||
| растворимость = |
| растворимость = |
||
| конст. диссоц. кислоты = |
| конст. диссоц. кислоты = |
||
| состояние |
| состояние = бесцветная дымящаяся жидкость |
||
| основность = |
| основность = |
||
| кинематическая вязкость = |
| кинематическая вязкость = |
||
| теплоёмкость = |
| теплоёмкость = |
||
| энтальпия образования = -555,2 (ж) |
| энтальпия образования = -555,2 (ж) |
||
| теплота парообразования = |
| теплота парообразования = |
||
}} |
}} |
||
'''Хлорсульфо́новая кислота''', |
'''Хлорсульфо́новая кислота''' (хлорсерная кислота, сульфурилоксихлорид) — [[неорганическое соединение]], монохлорангидрид [[Серная кислота|серной кислоты]] с [[Химическая формула|химической формулой]] HSO<sub>3</sub>Cl. Бесцветная, дымящая на воздухе и резко пахнущая жидкость. |
||
⚫ | |||
== Свойства == |
|||
В чистом виде — бесцветная подвижная жидкость, неочищенный технический продукт имеет тёмный цвет. Имеет сильный [[запах]] и сильно дымится на воздухе. Плотность составляет 1,77 г/см³ при 18 °C, плавится при температуре −80 °C, кипит при 155—156 °C, при этом частично разлагаясь{{sfn|Головнева|1967}}. |
|||
⚫ | |||
== Химические свойства == |
|||
⚫ | |||
Имеет очень высокую реакционную способность{{sfn|Головнева|1967}}. |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
:: <math>\mathsf{ |
:: <math>\mathsf{HSO_3Cl + H_2O \rightarrow HCl\uparrow + H_2SO_4 + 45,9\text{ ккал}}</math> |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
Соли и [[сложные эфиры]] хлорсульфоновой кислоты называются хлорсульфатами. |
|||
⚫ | |||
* [[Фторосульфоновая кислота]] FSO<sub>3</sub>H — очень сильная кислота, в незначительной степени гидролизующаяся водой. |
* [[Фторосульфоновая кислота]] FSO<sub>3</sub>H — очень сильная кислота, в незначительной степени гидролизующаяся водой. |
||
* Бромсульфоновая кислота BrSO<sub>3</sub>H — нестабильная кислота, разлагающаяся при температуре плавления 8 °C на [[бром|Br<sub>2</sub>]], SO<sub>2</sub> и H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. |
* Бромсульфоновая кислота BrSO<sub>3</sub>H — нестабильная кислота, разлагающаяся при [[Температура плавления|температуре плавления]] 8 °C на [[бром|Br<sub>2</sub>]], SO<sub>2</sub> и H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. |
||
* Йодсульфоновая кислота неизвестна. |
* Йодсульфоновая кислота неизвестна. |
||
== Получение == |
== Получение == |
||
Получают |
Получают хлорсульфоновую кислоту непосредственно при взаимодействии [[хлороводород]]а с [[Оксид серы(VI)|оксидом серы(VI)]]: |
||
:: <math>\mathsf{HCl + SO_3 \rightarrow ClSO_2OH}</math> |
:: <math>\mathsf{HCl + SO_3 \rightarrow ClSO_2OH}</math> |
||
Строка 54: | Строка 58: | ||
или при взаимодействии концентрированной [[Серная кислота|серной кислоты]] с [[Хлорид фосфора(III)|трихлоридом]] или [[Хлорид фосфора(V)|пентахлоридом фосфора]]: |
или при взаимодействии концентрированной [[Серная кислота|серной кислоты]] с [[Хлорид фосфора(III)|трихлоридом]] или [[Хлорид фосфора(V)|пентахлоридом фосфора]]: |
||
:: <math>\mathsf{PCl_5 + H_2SO_4 \rightarrow ClSO_2OH + POCl_3 + HCl}</math> |
:: <math>\mathsf{PCl_5 + H_2SO_4 \rightarrow ClSO_2OH + POCl_3 + HCl}</math> |
||
== Применение == |
|||
Находит применение в [[органический синтез|органическом синтезе]] для проведения сульфирования, [[Сульфохлорирование|сульфохлорирования]], конденсации, а также реакции циклизации. Результирующие продукты синтеза используются в фармацевтике, красильной промышленности, сельском хозяйстве (инсекто- и [[фунгициды]]) и других отраслях{{sfn|Головнева|1967}}. |
|||
Непосредственно сама кислота также применяется в целях очистки парафинов, масел и смол; входит в состав дымовых и холодильных составов{{sfn|Головнева|1967}}. |
|||
== Безопасность == |
|||
⚫ | |||
При попадании на кожу оставляет сильные ожоги, вдыхание паров хлорсульфоновой кислоты и образующегося во влажном воздухе тумана вызывает тяжелые поражения дыхательных путей{{sfn|Головнева|1967}}. |
|||
== Примечания == |
|||
{{Примечания}} |
|||
== Литература == |
== Литература == |
||
* {{публикация | книга | автор = Головнева А. К., Львова И. С. | часть = Хлорсульфоновая кислота | часть вид = статья | заглавие = Краткая химическая энциклопедия | ответственный = Редкол.: [[Кнунянц, Иван Людвигович|Кнунянц И. Л.]] (отв. ред.) и др. | место = М. | издательство = [[Большая Российская энциклопедия (издательство)|Советская энциклопедия]] | год = 1967 | том = 5: Т—Я| страницы = 725—727 | страниц = 1184 | ref = Головнева}} |
|||
⚫ | |||
* Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963 |
* Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963 |
||
⚫ | |||
{{Внешние ссылки}} |
|||
{{Соединения хлора}} |
|||
[[Категория:Неорганические кислородсодержащие кислоты]] |
[[Категория:Неорганические кислородсодержащие кислоты]] |
Текущая версия от 04:52, 5 апреля 2024
Хлорсульфоновая кислота | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
хлорсульфоновая кислота | ||
Хим. формула | HSO3Cl | ||
Физические свойства | |||
Состояние | бесцветная дымящаяся жидкость | ||
Молярная масса | 116.52 г/моль | ||
Плотность | 1,77 г/см3 (18 °C) | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | -80 °C | ||
• кипения | 155—156 °C | ||
Энтальпия | |||
• образования | -555,2 (ж) кДж/моль | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 7790-94-5 | ||
PubChem | 24638 | ||
Рег. номер EINECS | 232-234-6 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | FX5730000 | ||
Номер ООН | 1754 | ||
ChemSpider | 23040 | ||
Безопасность | |||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Хлорсульфо́новая кислота (хлорсерная кислота, сульфурилоксихлорид) — неорганическое соединение, монохлорангидрид серной кислоты с химической формулой HSO3Cl. Бесцветная, дымящая на воздухе и резко пахнущая жидкость.
Физические свойства
[править | править код]В чистом виде — бесцветная подвижная жидкость, неочищенный технический продукт имеет тёмный цвет. Имеет сильный запах и сильно дымится на воздухе. Плотность составляет 1,77 г/см³ при 18 °C, плавится при температуре −80 °C, кипит при 155—156 °C, при этом частично разлагаясь[1].
Химические свойства
[править | править код]Имеет очень высокую реакционную способность[1].
При взаимодействии с водой происходит взрывоподобная экзотермическая реакция с гидролизом хлорсульфоновой кислоты на серную кислоту и хлороводород и выделением большого количества энергии[1]:
С органическими соединениями хлорсульфоновая кислота взаимодействует, образуя, в зависимости от условий, сульфоновые кислоты или их хлориды:
Благодаря этим реакциям, ClSO2OH широко применяется в качестве сульфурирующего агента в органической химии.
Соли и сложные эфиры хлорсульфоновой кислоты называются хлорсульфатами.
Родственные соединения
[править | править код]- Фторосульфоновая кислота FSO3H — очень сильная кислота, в незначительной степени гидролизующаяся водой.
- Бромсульфоновая кислота BrSO3H — нестабильная кислота, разлагающаяся при температуре плавления 8 °C на Br2, SO2 и H2SO4.
- Йодсульфоновая кислота неизвестна.
Получение
[править | править код]Получают хлорсульфоновую кислоту непосредственно при взаимодействии хлороводорода с оксидом серы(VI):
или при взаимодействии концентрированной серной кислоты с трихлоридом или пентахлоридом фосфора:
Применение
[править | править код]Находит применение в органическом синтезе для проведения сульфирования, сульфохлорирования, конденсации, а также реакции циклизации. Результирующие продукты синтеза используются в фармацевтике, красильной промышленности, сельском хозяйстве (инсекто- и фунгициды) и других отраслях[1].
Непосредственно сама кислота также применяется в целях очистки парафинов, масел и смол; входит в состав дымовых и холодильных составов[1].
Безопасность
[править | править код]Хлорсульфоновая кислота токсична. По степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса опасности (высокоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007-76.
При попадании на кожу оставляет сильные ожоги, вдыхание паров хлорсульфоновой кислоты и образующегося во влажном воздухе тумана вызывает тяжелые поражения дыхательных путей[1].
Примечания
[править | править код]Литература
[править | править код]- Головнева А. К., Львова И. С. Хлорсульфоновая кислота : статья // Краткая химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. (отв. ред.) и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1967. — Т. 5: Т—Я. — С. 725—727. — 1184 с.
- Коттон Ф., Уилкинсон Дж. «Современная неорганическая химия» М.: Мир, 1969
- Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963