Сульфат натрия: различия между версиями

Сульфат натрия
Сульфат натрия
Общие
Систематическое; наименование	сульфат натрия, натрий сернокислый
Традиционные названия	глауберова соль, тенардит
Хим. формула	Na2SO4
Рац. формула	Na2SO4
Физические свойства
Состояние	белые гигроскопичные кристаллы
Молярная масса	142,04 г/моль
Плотность	2,68 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	883 °C
	Энтальпия
• образования	−1387,9 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	7757-82-6
PubChem	24436, 516914 и 139036570
Рег. номер EINECS	231-820-9
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E514(i) и E514
RTECS	WE1650000
ChEBI	32149
ChemSpider	22844
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Интерактивная навигация по истории

(Показать все непатрулированные изменения)

[отпатрулированная версия]

[непроверенная версия]

← Предыдущая правка

Содержимое удалено Содержимое добавлено

ВизуальныйВики-текст

Линейный

Текущая версия от 14:57, 1 октября 2024

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na₂SO₄ — натриевая соль серной кислоты. Это бесцветные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде, образует кристаллогидраты, самый известный из них — декагидрат, получивший традиционное название — «глауберова соль». Обладает низкой токсичностью. Относится к классу средних солей. Не путать с питьевой содой — гидрокарбонатом натрия, кислой натриевой солью угольной кислоты.

Свойства

Бесцветные кристаллы. Безводный Na₂SO₄ устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O.

При высоких температурах восстанавливается до сульфида натрия методом карботермии (нагреванием с углем):
${\ce {Na2SO4 + 2 C -> Na2S + 2 CO2 ^}}$
Раствор сульфата натрия реагирует с растворами солей бария (например, BaCl₂), образуя нерастворимый сульфат бария:
${\ce {BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 v + 2 NaCl}}$

Нахождение в природе

В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na₂SO₄·MgSO₄·4H₂O, глауберит Na₂SO₄·CaSO₄. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:

2NaCl + MgSO₄ ⇆ MgCl₂ + Na₂SO₄

В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ПАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.

Получение

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H₂SO₄ в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.

{\ce {2 NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HCl}}

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

Применение

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тысяч тонн сульфата натрия.

Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешевизна и легкость фильтрации.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Водные растворы сульфата натрия используются для лечения отравления растворимыми солями бария.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определённом уровне^[1].

Физиологическое действие и указания по технике безопасности

Сульфат натрия Na₂SO₄ пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм человека натрий сернокислый относится к IV классу опасности (малоопасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76. По токсикологии NFPA 704 сульфату натрия присвоена низшая токсичность.

См. также

Глауберова соль

Примечания

↑ Сульфаты натрия (неопр.). Дата обращения: 2 февраля 2019. Архивировано 2 февраля 2019 года.

Литература

Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966

Ссылки

[1] Сульфаты натрия (неопр.). Дата обращения: 2 февраля 2019. Архивировано 2 февраля 2019 года.

[1]

@@ Строка 1: / Строка 1: @@
 {{Вещество
- | картинка = Sodium sulfate.png
+ | картинка                = Sodium sulfate.png
- | картинка3D = Sodium sulfate.jpg
+ | картинка3D              =
+ | изображение             = Sodium sulfate.jpg
- | картинка малая =
+ | картинка малая          =
- | хим. имя = сульфат натрия, натрий сернокислый
+ | хим. имя                = сульфат натрия, натрий сернокислый
- | хим. формула =  Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
- | молярная масса = 142,04
+| традиционные названия    = [[глауберова соль]], [[тенардит]]
- | темп. плавления = 883
+ | хим. формула            = Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
- | темп. кипения =
+ | рац. формула            = Na{{sub|2}}SO{{sub|4}}
- | темп. разложения =
+ | молярная масса          = 142,04
- | тройная точка =
+ | темп. плавления         = 883
- | критическая точка =
+ | темп. кипения           =
- | плотность = 2,68
+ | темп. разложения        =
- | CAS = 7757-82-6
+ | тройная точка           =
- | SMILES =
+ | критическая точка       =
- | растворимость = 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C)
+ | плотность               = 2,68
- | конст. диссоц. кислоты =
+ | CAS                     = 7757-82-6
- | состояние = белые гигроскопичные кристаллы
+ | SMILES                  =
- | динамическая вязкость =
+ | растворимость           = 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C)
+ | конст. диссоц. кислоты  =
+ | состояние               = белые гигроскопичные кристаллы
+ | динамическая вязкость   =
  | кинематическая вязкость =
- | теплоёмкость =
+ | теплоёмкость            =
- | энтальпия образования = −1387,9
+ | энтальпия образования   = −1387,9
  | теплота парообразования =
 }}
-'''Сульфат натрия''', сернокислый натрий, Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> — [[натрий|натриевая]] [[соль]] [[серная кислота|серной кислоты]].
+'''Сульфат натрия''', сернокислый натрий, Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> — [[натрий|натриевая]] [[соль]] [[серная кислота|серной кислоты]]. Это бесцветные [[кристаллы]], хорошо растворяющиеся в [[Вода|воде]], образует [[кристаллогидраты]], самый известный из них — [[Глауберова соль|декагидрат]], получивший традиционное название — «[[глауберова соль]]». Обладает низкой токсичностью. Относится к классу средних солей. Не путать с [[Гидрокарбонат натрия|питьевой содой]] — [[Гидрокарбонаты|гидрокарбонатом]] натрия, [[Кислые соли|кислой]] натриевой солью [[Угольная кислота|угольной кислоты]].
 == Свойства ==
-Бесцветные кристаллы. Безводный Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется [[кристаллогидрат]] Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10H<sub>2</sub>O.
+Бесцветные кристаллы. Безводный Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии [[Вода|воды]] образуется [[кристаллогидрат]] Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10H<sub>2</sub>O.
+* При высоких температурах восстанавливается до [[Сульфид натрия|сульфида натрия]] методом [[Карботермия|карботермии]] (нагреванием с [[Углерод|углем]]):
+*: <chem>Na2SO4 + 2 C -> Na2S + 2 CO2 ^</chem>
+* Раствор сульфата натрия реагирует с растворами солей [[барий|бария]] (например, [[хлорид бария|BaCl<sub>2</sub>]]), образуя нерастворимый [[сульфат бария]]:
+*: <chem>BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 v + 2 NaCl</chem>
 == Нахождение в природе ==
 В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала [[тенардит]]а. Кристаллогидрат Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10H<sub>2</sub>O образует минерал [[мирабилит]] ([[глауберова соль|глауберову соль]]). Встречаются также [[двойные соли]] сульфата натрия с другими сульфатами, например [[астраханит]] Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·MgSO<sub>4</sub>·4H<sub>2</sub>O, [[глауберит]] Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·CaSO<sub>4</sub>. Значительные количества сульфата натрия содержатся в [[рапа|рапе]] и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе [[Кара Богаз Гол|Кара-Богаз-Гол]]. В них при понижении температуры идёт реакция:
-NaCl + MgSO<sub>4</sub> ⇆ MgCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
+: 2NaCl + MgSO<sub>4</sub> ⇆ MgCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
-В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания [[Кучуксульфат|ОАО «Кучуксульфат»]] — 600 тыс. тонн в год.
+В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания [[Кучуксульфат|ПАО «Кучуксульфат»]] — 600 тыс. тонн в год.
 == Получение ==
 Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие [[хлорид натрия|NaCl]] с [[серная кислота|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается [[хлороводород]].
+: <chem>2 NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HCl</chem>
-<math>\mathsf{2NaCl + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + 2HCl}</math>
-В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.
+В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы [[Полезные ископаемые|природного сырья]].
-Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.
+Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве [[Дихромат калия|хромпика]].
 == Применение ==
-В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве [[синтетическое моющее средство|синтетических моющих средств]], однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) [[стиральный порошок|стиральные порошки]], в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
+В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве [[синтетическое моющее средство|синтетических моющих средств]], однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) [[стиральный порошок|стиральные порошки]], в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тысяч тонн сульфата натрия.
 Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении [[целлюлоза|целлюлозы]] сульфатным методом, а также в [[Текстильная промышленность|текстильной]], [[кожевенная промышленность|кожевенной промышленности]] и в [[цветная металлургия|цветной металлургии]].
-В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.
+В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем [[сульфат магния]], многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешевизна и легкость фильтрации.
 В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого [[слабительное|слабительного]] средства и как компонент в средствах для промывания носа.
+Водные растворы сульфата натрия используются для лечения отравления растворимыми солями [[барий|бария]].
-Зарегистрирован в качестве [[Пищевые добавки|пищевой добавки]] '''E514'''.
+Зарегистрирован в качестве [[Пищевые добавки|пищевой добавки]] '''E514'''.<br>Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая [[Водородный показатель|pH]] на определённом уровне<ref>{{Cite web |url=https://prodobavki.com/dobavki/E514.html |title=Сульфаты натрия<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2019-02-02 |archive-date=2019-02-02 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190202212234/https://prodobavki.com/dobavki/E514.html |deadlink=no }}</ref>.
+== Физиологическое действие и указания по технике безопасности ==
+Сульфат натрия Na{{sub|2}}SO{{sub|4}} пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм человека натрий сернокислый относится к IV [[Класс опасности|классу опасности]] (малоопасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76. По токсикологии NFPA 704 сульфату натрия присвоена '''низшая''' [[токсичность]].
 == См. также ==
 * [[Глауберова соль]]
+== Примечания ==
+{{примечания}}
 == Литература ==
 * ''Реми Г.'' Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966
+{{Навигация}}
 == Ссылки ==
+{{Нормативный контроль}}
-* [http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2779.html Химик.ру]
-{{Сульфаты}}
+{{Соединения натрия}}
 [[Категория:Сульфаты|Н]]
 [[Категория:Пищевые добавки]]

Ссылки на внешние ресурсы
Словари и энциклопедии	Большая каталанская Большая норвежская Большая российская (старая версия) Britannica (11-th) Britannica (онлайн)
В библиографических каталогах	GND: 4137318-2 J9U: 987007534382505171 LCCN: sh87006274

Сульфат натрия


Общие
Систематическое наименование	сульфат натрия, натрий сернокислый
Традиционные названия	глауберова соль, тенардит
Хим. формула	Na₂SO₄
Рац. формула	Na₂SO₄
Физические свойства
Состояние	белые гигроскопичные кристаллы
Молярная масса	142,04 г/моль
Плотность	2,68 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	883 °C
Энтальпия
• образования	−1387,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	7757-82-6
PubChem	24436, 516914 и 139036570
Рег. номер EINECS	231-820-9
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E514(i) и E514
RTECS	WE1650000
ChEBI	32149
ChemSpider	22844
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе