Группа периодической системы: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
исправление |
Нет описания правки Метки: с мобильного устройства из мобильной версии |
||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
[[Файл:Periodic table ru.svg|600px|border|right]] |
[[Файл:Periodic table ru.svg|600px|border|right]] |
||
'''Гру́ппа''' [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] — последовательность [[атом]]ов по возрастанию [[Зарядовое число|заряда ядра]], обладающих однотипным [[Электронная конфигурация|электронным строением]]. |
'''Гру́ппа''' [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] — последовательность [[атом]]ов по возрастанию [[Зарядовое число|заряда ядра]], обладающих однотипным [[Электронная конфигурация|электронным строением]]. |
||
Камасутра ФСС мммппп |
|||
Номер группы определяется количеством [[электрон]]ов на внешней [[Электронная оболочка|оболочке]] атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей [[Валентность|валентности]] атома. |
Номер группы определяется количеством [[электрон]]ов на внешней [[Электронная оболочка|оболочке]] атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей [[Валентность|валентности]] атома. |
||
Версия от 07:02, 2 октября 2019
Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением. Камасутра ФСС мммппп Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение[источник не указан 2828 дней] электроотрицательности, усиление[источник не указан 2828 дней] металлических и ослабление[источник не указан 2828 дней] неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ.
Нумерация групп
С 1989 года Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в качестве основного варианта периодической системы утверждена длиннопериодная форма[1]. В связи с этим IUPAC рекомендует сплошную нумерацию групп: арабскими цифрами от 1 до 18.
Несмотря на это, продолжают применяться ставшие традиционными системы нумерации с использованием римских цифр и латинских букв, отличающиеся для Америки и Европы.
Современная система нумерации содержит следующие группы (старые системы, европейская и американская, приведены в скобках):
- Группа 1 (IA, IA): щелочные металлы
- Группа 2 (IIA, IIA): щёлочноземельные металлы
- Группа 3 (IIIB, IIIA): подгруппа скандия
- Группа 4 (IVB, IVA): подгруппа титана
- Группа 5 (VB, VA): подгруппа ванадия
- Группа 6 (VIB, VIA): подгруппа хрома
- Группа 7 (VIIB, VIIA): подгруппа марганца
- Группа 8 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа железа
- Группа 9 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа кобальта
- Группа 10 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа никеля
- Группа 11 (IB, IB): подгруппа меди
- Группа 12 (IIB, IIB): подгруппа цинка
- Группа 13 (IIIA, IIIB): подгруппа бора
- Группа 14 (IVA, IVB): подгруппа углерода
- Группа 15 (VA, VB): подгруппа азота (пниктогены)
- Группа 16 (VIA, VIB): подгруппа кислорода (халькогены)
- Группа 17 (VIIA, VIIB): галогены
- Группа 18 (VIIIA, VIIIB)[2]: инертные газы
Примечания
- ↑ Сайфуллин Р. С., Сайфуллин А. Р. Новая таблица Менделеева // Химия и жизнь.— 2003.— № 12.— С. 14—17.
- ↑ Подгруппа гелия (инертные газы) иногда, особенно в старых изданиях, обозначается цифрой 0.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
