Хлорсульфоновая кислота: различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Нет описания правки Метка: ссылка на неоднозначность |
Исправлена опечатка Метки: с мобильного устройства через мобильное приложение через приложение для Android |
||
Строка 12: | Строка 12: | ||
| тройная точка = |
| тройная точка = |
||
| критическая точка = |
| критическая точка = |
||
| плотность = 1,77 (18 °C) |
| плотность = 1,77 г/см3 (18 °C) |
||
| SMILES = O=S(O)(Cl)=O |
| SMILES = O=S(O)(Cl)=O |
||
| растворимость = |
| растворимость = |
Текущая версия от 04:52, 5 апреля 2024
Хлорсульфоновая кислота | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
хлорсульфоновая кислота | ||
Хим. формула | HSO3Cl | ||
Физические свойства | |||
Состояние | бесцветная дымящаяся жидкость | ||
Молярная масса | 116.52 г/моль | ||
Плотность | 1,77 г/см3 (18 °C) | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | -80 °C | ||
• кипения | 155—156 °C | ||
Энтальпия | |||
• образования | -555,2 (ж) кДж/моль | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 7790-94-5 | ||
PubChem | 24638 | ||
Рег. номер EINECS | 232-234-6 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | FX5730000 | ||
Номер ООН | 1754 | ||
ChemSpider | 23040 | ||
Безопасность | |||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Хлорсульфо́новая кислота (хлорсерная кислота, сульфурилоксихлорид) — неорганическое соединение, монохлорангидрид серной кислоты с химической формулой HSO3Cl. Бесцветная, дымящая на воздухе и резко пахнущая жидкость.
Физические свойства
[править | править код]В чистом виде — бесцветная подвижная жидкость, неочищенный технический продукт имеет тёмный цвет. Имеет сильный запах и сильно дымится на воздухе. Плотность составляет 1,77 г/см³ при 18 °C, плавится при температуре −80 °C, кипит при 155—156 °C, при этом частично разлагаясь[1].
Химические свойства
[править | править код]Имеет очень высокую реакционную способность[1].
При взаимодействии с водой происходит взрывоподобная экзотермическая реакция с гидролизом хлорсульфоновой кислоты на серную кислоту и хлороводород и выделением большого количества энергии[1]:
С органическими соединениями хлорсульфоновая кислота взаимодействует, образуя, в зависимости от условий, сульфоновые кислоты или их хлориды:
Благодаря этим реакциям, ClSO2OH широко применяется в качестве сульфурирующего агента в органической химии.
Соли и сложные эфиры хлорсульфоновой кислоты называются хлорсульфатами.
Родственные соединения
[править | править код]- Фторосульфоновая кислота FSO3H — очень сильная кислота, в незначительной степени гидролизующаяся водой.
- Бромсульфоновая кислота BrSO3H — нестабильная кислота, разлагающаяся при температуре плавления 8 °C на Br2, SO2 и H2SO4.
- Йодсульфоновая кислота неизвестна.
Получение
[править | править код]Получают хлорсульфоновую кислоту непосредственно при взаимодействии хлороводорода с оксидом серы(VI):
или при взаимодействии концентрированной серной кислоты с трихлоридом или пентахлоридом фосфора:
Применение
[править | править код]Находит применение в органическом синтезе для проведения сульфирования, сульфохлорирования, конденсации, а также реакции циклизации. Результирующие продукты синтеза используются в фармацевтике, красильной промышленности, сельском хозяйстве (инсекто- и фунгициды) и других отраслях[1].
Непосредственно сама кислота также применяется в целях очистки парафинов, масел и смол; входит в состав дымовых и холодильных составов[1].
Безопасность
[править | править код]Хлорсульфоновая кислота токсична. По степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса опасности (высокоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007-76.
При попадании на кожу оставляет сильные ожоги, вдыхание паров хлорсульфоновой кислоты и образующегося во влажном воздухе тумана вызывает тяжелые поражения дыхательных путей[1].
Примечания
[править | править код]Литература
[править | править код]- Головнева А. К., Львова И. С. Хлорсульфоновая кислота : статья // Краткая химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. (отв. ред.) и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1967. — Т. 5: Т—Я. — С. 725—727. — 1184 с.
- Коттон Ф., Уилкинсон Дж. «Современная неорганическая химия» М.: Мир, 1969
- Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963