Гидроксид цинка

Гидрокси́д ци́нка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)₂. Находит широкое применение в различных отраслях химии.

Гидроксид цинка
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид цинка
Хим. формула	Zn(OH)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	99,38474 г/моль
Плотность	3,053 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	125 °C
Классификация
Рег. номер CAS	20427-58-1
PubChem	9812759 и 15839126
Рег. номер EINECS	243-814-3
SMILES	[OH-].[OH-].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2 UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	7988510 и 21258001
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Описание

Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом. В настоящее время известно 5 полиморфных модификаций, из которых устойчивой является только модификация с ромбической сингонией. Гидроксид цинка практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных).

Получение

• Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами:

$\mathrm {ZnCl_{2}+2\ NaOH\longrightarrow \ Zn(OH)_{2}\downarrow +2\ NaCl}$

$\mathrm {Zn(NO_{3})_{2}+2\ KOH\longrightarrow \ Zn(OH)_{2}\downarrow +2\ KNO_{3}}$

Химические свойства

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

$\mathrm {Zn(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ ZnCl_{2}+2\ H_{2}O}$

$\mathrm {Zn(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ ZnSO_{4}+2\ H_{2}O}$

• Взаимодействие с кислотными оксидами:

$\mathrm {Zn(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ ZnCO_{3}+\ H_{2}O}$

• Взаимодействие с избытком аммиака:

$\mathrm {Zn(OH)_{2}+4\ NH_{3}\longrightarrow \ [Zn(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}$;

• Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды :

$\mathrm {Zn(OH)_{2}+2\ NaOH\longrightarrow \ Na_{2}ZnO_{2}+2\ H_{2}O}$;

• Термическое разложение :

$\mathrm {Zn(OH)_{2}\longrightarrow \ ZnO+\ H_{2}O}$;

Применение

Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.