Ацетат бария

Ацетат бария
Общие
Систематическое наименование	Ацетат бария
Традиционные названия	барий уксуснокислый
Хим. формула	Ba(CH3COO)2
Физические свойства
Молярная масса	255,43 г/моль
Плотность	2,468 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. ~450 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	58,70; 75100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	543-80-6
PubChem	10980 и 521500
Рег. номер EINECS	208-849-0
SMILES	[Ba+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
InChI	InChI=1S/2C2H4O2.Ba/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 ITHZDDVSAWDQPZ-UHFFFAOYSA-L
RTECS	AF4550000
ChEBI	190441
ChemSpider	10515
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Ацета́т ба́рия (уксуснокислый барий) — неорганическое вещество, соль щелочноземельного металла бария и уксусной кислоты. Бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты.

Получение

• Получают действием уксусной кислоты на оксид бария, гидроксид бария или карбонат бария:

${\mathsf {BaO+2\ CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Ba(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O}}$

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Ba(CH_{3}COO)_{2}+2\ H_{2}O}}$

${\mathsf {BaCO_{3}+2\ CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Ba(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

Физические свойства

Ацетат бария образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,9901 нм, c = 2,7362 нм, Z = 16.

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты:

• при температуре ниже 25°C — тригидрат Ba(CH₃COO)₂•3H₂O
• при температуре 25÷41°C — моногидрат Ba(CH₃COO)₂•H₂O
• при температуре выше 41°C — безводный Ba(CH₃COO)₂

Химические свойства

• При нагревании разлагается на карбонат бария и ацетон:

${\mathsf {Ba(CH_{3}COO)_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ BaCO_{3}+(CH_{3})_{2}CO}}$

• Разлагается сильными кислотами:

${\mathsf {Ba(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ BaSO_{4}+CH_{3}COOH}}$

Применение

• Как протраву при крашении шерсти и ситца.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.