Эквивалент вещества

Эквивале́нт вещества́ или просто эквивале́нт — реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в кислотно-осно́вных (ионообменных) химических реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Например, в реакции ${\ce {NaOH + HCl = NaCl + H2O}}$ эквивалентом будет реальная частица — ион ${\ce {Na^+}}$, а в реакции ${\ce {Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O}}$ эквивалентом будет мнимая частица ${\ce {{\frac {1}{2}}Zn(OH)2}}$.

Под эквивалентом вещества также часто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества — число молей вещества, эквивалентное одному молю катионов водорода в рассматриваемой реакции.

Эквивалентная масса

Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.

Эквивалентная молярная масса вещества

Молярная масса эквивалентов обычно обозначается как $\mu _{eq}$ или $M_{eq}.$

Молярная масса эквивалентов вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества:

$M_{eq}=f_{eq}M.$

Фактор эквивалентности

Отношение эквивалентной молярной массы к собственной молярной массе вещества называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как $f_{eq}$).

Число эквивалентности

Число эквивалентности $Z$ представляет собой небольшое положительное целое число, равное числу эквивалентов (молей) некоторого вещества, содержащихся в 1 моле этого вещества. Фактор эквивалентности $f_{eq}$ связан с числом эквивалентности следующим соотношением: $f_{eq}={\frac {1}{Z}}.$

Например, в реакции

${\ce {Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O}}$

эквивалентом является мнимая частица ${\ce {{\frac {1}{2}}Zn(OH)2}}$. Число ${\frac {1}{2}}$ есть фактор эквивалентности, $Z$ в данном случае равно 2.

${Z}={X}\cdot {Y}$

	вещество		реакция
	простое *	сложное	ОВР (Окислительно-восстановительная реакция)	обменная
${X}$	число атомов в формульной единице	число катионов (анионов)	число атомов элемента, поменявших степень окисления	число замещенных частиц в формульной единице
${Y}$	характерная валентность элемента	фиктивный заряд на катионе (анионе)	число принятых (отданных) элементом электронов	фиктивный заряд на частице

*Для инертных газов $Z=1.$

Фактор эквивалентности помогает сформулировать закон эквивалентности.

Закон эквивалентов

В результате работ И. В. Рихтера (1792—1800) был открыт закон эквивалентов:

• все вещества реагируют и образуются в эквивалентных отношениях.
• формула, выражающая закон эквивалентов: m₁Э₂ = m₂Э₁

См. также

• Электрохимический эквивалент

Литература

• Кремлёв А. М. Эквиваленты химические // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.