Гидроксид цинка: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
[непроверенная версия][отпатрулированная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Строка 76: Строка 76:
<math>\mathsf{Zn(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow ZnCO_3 + H_2O}</math>
<math>\mathsf{Zn(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow ZnCO_3 + H_2O}</math>


* Взаимодействие с избытк[[аммиак]]а:
* Взаимодействие с избыткoм [[аммиак]]а:


<math>\mathsf{Zn(OH)_2 + 4 NH_3 \longrightarrow [Zn(NH_3)_4](OH)_2}</math>;
<math>\mathsf{Zn(OH)_2 + 4 NH_3 \longrightarrow [Zn(NH_3)_4](OH)_2}</math>;

Версия от 07:53, 3 октября 2021

Гидроксид цинка
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид цинка
Хим. формула Zn(OH)2
Рац. формула Zn(OH)2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 99,38474 г/моль
Плотность 3,053 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 125 °C
Классификация
Рег. номер CAS 20427-58-1
PubChem
Рег. номер EINECS 243-814-3
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокси́д ци́нка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)2. Находит широкое применение в различных отраслях химии. Минерал Ашоверит.

Описание

Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом. В настоящее время известно 5 полиморфных модификаций, из которых устойчивой является только модификация с ромбической сингонией. Гидроксид цинка практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных).[1]

Получение

Химические свойства

;

  • Взаимодействие со щелочами с образованием:
    1.  — соли и воды в сплаве
    2.  — соли (тетрагидроксоцинката натрия) в растворе
  • Термическое разложение :

;

Применение

Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.

Примечания

  1. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5202.html Описание оксида и гидроксида цинка на XuMuK.Ru]