Фторид азота(III): различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [непроверенная версия] |
мНет описания правки |
Arla (обсуждение | вклад) м fi |
||
| Строка 80: | Строка 80: | ||
[[it:Trifluoruro di azoto]] |
[[it:Trifluoruro di azoto]] |
||
[[pt:Trifluoreto de nitrogênio]] |
[[pt:Trifluoreto de nitrogênio]] |
||
[[fi:Typpitrifluoridi]] |
|||
Версия от 17:35, 24 октября 2009
| Фторид азота(III) | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
Трифторид азота | ||
| Хим. формула | NF3 | ||
| Физические свойства | |||
| Состояние | бесцветный газ | ||
| Молярная масса | 71,0019 г/моль | ||
| Плотность | 3,003 кг/м³ (газ, 15 °C); 1,540 (жидкий при температуре кипения) | ||
| Энергия ионизации | 12,97 ± 0,01 эВ[1] и 13 эВ[2] | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | −206,79 °C | ||
| • кипения | −129,01 °C | ||
| Давление пара | 1 ± 1 атм[1] | ||
| Химические свойства | |||
| Растворимость | |||
| • в воде | 0,021 г/100 мл | ||
| Структура | |||
| Дипольный момент | 7,8E−31 Кл·м[2] | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | [7783-54-2] | ||
| PubChem | 24553 | ||
| Рег. номер EINECS | 232-007-1 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| RTECS | QX1925000 | ||
| ChEBI | 30231 | ||
| Номер ООН | 2451 | ||
| ChemSpider | 22959 | ||
| Безопасность | |||
| NFPA 704 | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
 Медиафайлы на Викискладе | |||
Трифтори́д азо́та (фторид азота(III), трёхфтористый азот) — NF3, фторсодержащий аналог аммиака, в котором атомы водорода замещены атомами фтора. Бесцветный ядовитый тяжёлый газ. Негорюч, вызывает коррозию металлов. Имеет характерный запах плесени. Слегка растворим в воде.
Открытие
Трёхфтористый азот был впервые получен Руффом, Фишером, Люфтом в 1928 путем электролиза раствора фторида аммония в фтороводороде.
Физические свойства
- Температура критическая: −39,26 °C
- Критическое давление: 44,72 атм.
- Плотность: 1,54 г/см³ (жидкость, −129 °C)
- Плотность критическая:
- Теплота образования: −30,4 ккал/моль
Химические свойства
Получение
Промышленным методом получения является паровая конверсия фторо-аммиачных газовых смесей. Мировой объём производства оценивается в 100 т. на 1992 год и в 4000 т. на 2007 год; предполагается, что он увеличится до 8000 т. к 2011 году.
Применение
Применяется для изготовления ЖК мониторов, тонкоплёночных солнечных батарей и микросхем.
Токсичность
Экологичность
Трифторид азота по своим свойствам является парниковым газом и провоцирует глобальное потепление (по оценкам, в 17 200 раз активнее, чем углекислый газ той же массы при действии в течение 100 лет)[3][4][5]. Согласно исследованиям, количество NF3 в атмосфере равно 5400 т. в 2008 г. и повышается на 11 % каждый год, причём его среднее время жизни в атмосфере составляет от 550 до 740 лет.
Литература
- С.Сарнер. Химия ракетных топлив. М.: «Мир», 1969.
- Schmidt E. W., Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
- пресс-релиз НАСА и популярная заметка в Компьюленте.
- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0455.html
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Climate Change 2007: The Physical Sciences Basis (PDF), IPCC, Дата обращения: 3 июля 2008
- ↑ Robson, J.I. (2006). "Revised IR spectrum, radiative efficiency and global warming potential of nitrogen trifluoride". Geophys. Res. Lett. 33. doi:10.1029/2006GL026210.
{{cite journal}}: Неизвестный параметр|coauthors=игнорируется (|author=предлагается) (справка) - ↑ Richard Morgan (2008-09-01). "Beyond Carbon: Scientists Worry About Nitrogen's Effects". New York Times. Дата обращения: 7 сентября 2008. mirror