Иодоводород: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Alexoba (обсуждение | вклад) Нет описания правки |
Alexoba (обсуждение | вклад) Нет описания правки |
||
| Строка 47: | Строка 47: | ||
Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет, вследствие постепенного окисления его [[Кислород|кислородом]] воздуха и выделения молекулярного [[Иод|иода]]: |
Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет, вследствие постепенного окисления его [[Кислород|кислородом]] воздуха и выделения молекулярного [[Иод|иода]]: |
||
:4HI + O<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O + 2I<sub>2</sub> |
:4HI + O<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O + 2I<sub>2</sub> |
||
HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до [[сероводорода]]: |
HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до [[сероводород | сероводорода]]: |
||
:8HI + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 4I<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S + 4H<sub>2</sub>O |
:8HI + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 4I<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S + 4H<sub>2</sub>O |
||
Версия от 15:34, 2 ноября 2009
| Иодоводород | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
Иодоводород | ||
| Хим. формула | HI | ||
| Физические свойства | |||
| Состояние | бесцветный газ | ||
| Молярная масса | 127.904 г/моль | ||
| Плотность | 2.85 г/мл (-47 °C) | ||
| Энергия ионизации | 10,39 эВ[1] | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | –50.80 °C | ||
| • кипения | –35.36 °C | ||
| • разложения | 300 °C | ||
| Критическая точка | 150,7 °C | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | 26,6 кДж/моль | ||
| Химические свойства | |||
| Константа диссоциации кислоты | - 10 | ||
| Растворимость | |||
| • в воде | 72,47 (20°C) | ||
| Структура | |||
| Дипольный момент | 1,5E−30 Кл·м[1] | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | [10034-85-2] | ||
| PubChem | 24841 и 21844680 | ||
| Рег. номер EINECS | 233-109-9 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| RTECS | MW3760000 | ||
| ChEBI | 43451 | ||
| ChemSpider | 23224 | ||
| Безопасность | |||
| NFPA 704 | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
 Медиафайлы на Викискладе | |||
Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Неустойчив, разлагается при 300 °C.
Иодоводород хорошо растворяется в воде. Он образует азеотропную смесь, кипящую при 127 °C, с концентрацией HI 57%.
Получение
В промышленности HI получают по реакции I2 с гидразином, в результате которой также получается N2:
- 2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2
В лаборатории HI можно получать также с помощью следующих окислительно-восстановительных реакций:
- H2S + I2 → S↓ + 2HI
Либо гидролизом иодида фосфора:
- РI3 + 3H2O → H3РO3 + 3НI
Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ H2 и I2. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:
- H2 + I2 → 2 HI
Свойства
Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является сильной кислотой. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами.
Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет, вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:
- 4HI + O2 → 2H2O + 2I2
HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до сероводорода:
- 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O
Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):
- HI + H2C=CH2 → H3CCH2I
Применение
Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.
Литература
- Ахметов Н.С. "Общая и неорганическая химия" М.:Высшая школа, 2001
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5