Молибден: различия между версиями

Молибден
Молибден
	← Ниобий \| Технеций →
	Периодическая система элементов +42Mo Файл:Electron shell +42 Molybdenum.svg
	Периодическая система элементов +42Mo Файл:Electron shell +42 Molybdenum.svg
Свойства атома
Название, символ, номер	, +42
Номер CAS	7439-98-7

Интерактивная навигация по истории

[непроверенная версия]

← Предыдущая правка Следующая правка →

Содержимое удалено Содержимое добавлено

ВизуальныйВики-текст

Линейный

Версия от 08:19, 2 октября 2006

Молибден — химический элемент с атомным номером 42 в периодической системе, обозначается символом Mo (лат. Molybdenum), ковкий переходный металл серебристо-белого цвета.

История и происхождение названия

Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле, который прокаливая молибденовую кислоту, получил оксид МоО₃. Восстановив его углем, он получил молибден, загрязненный углеродом и карбидом молибдена. Чистый молибден в 1817 году получил Й. Берцелиус.

Название происходит от греч. μολνβδος, означающего «свинец». Оно дано из-за внешнего сходства молибденита (MoS₂), минерала из которого впервые удалось выделить оксид молибдена, со свинцовым блеском (PbS). Вплоть до XVIII в. молибденит не отличали от графита и свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден».

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 3·10^-4% по массе. В свободном виде молибден не встречается. Известно около 20 минералов молибдена. Важнейшие из них: молибденит МоS₂, повеллит СаМоО₄, молибдит Fe(MoO₄)₃·nH₂O и вульфенит PbMoO₄.

Получение

Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом. Полученный концентрат обжигают до образования оксида МоО₃:
2МоS₂ + 7O₂ → 2MoO₃ + 4SO₂,
который подвергают дополнительной очистке. Далее МоО₃ восстанавливают водородом. Полученные заготовки обрабатывают давлением (ковка, прокатка, протяжка).

Физические свойства

Молибден — светло-серый металл с кубической объемно центрированной решеткой типа α-Fe, а=0,314 нм, парамагнитен. Механические свойства определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой (чем чище металл, тем он мягче).

Химические свойства

При комнатной температуре на воздухе Mo устойчив. Начинает окисляться при 400°C. Выше 600°C быстро окисляется до триоксида МоО₃. Этот оксид получают также окислением дисульфида молибдена МоS₂ и термолизом молибдата аммония (NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O.

Мо образует оксид молибдена (IV) МоО₂ и ряд оксидов, промежуточных между МоО₃ и МоО₂.

С галогенами Mo образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО₃ с F₂ получают гексафторид молибдена МоF₆, бесцветную легкокипящую жидкость. Mo (+4 и +5) образует твердые галогениды МоHal₄ и МоHal₅ (Hal = F, Cl, Br). С иодом известен только дийодид молибдена MoI₂. Молибден образует оксигалогениды: MoOF₄, MoOCl₄, MoO₂F₂, MoO₂Cl₂, MoO₂Br₂, MoOBr₃ и другие.

При нагревании молибдена с серой образуется дисульфид молибдена МоS₂, с селеном — диселенид молибдена состава MoSe₂. Известны карбиды молибдена Mo₂C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена МоSi₂.

Особая группа соединений молибдена — молибденовые сини. При действии восстановителей — сернистого газа, цинковой пыли, алюминия или других на слабокислые (рН=4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо₂О₅·Н₂О, Мо₄О₁₁·Н₂О и Мо₈О₂₃·8Н₂О.

Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН₂О· уМоО₃ (парамолибдат аммония 3(NH₄)₂O·7MoO₃·zH₂O; СаМоО₄, Fe₂(МоО₄)₃ — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [МоО₄].

При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO₃OH^–, затем ионы полимолибдатов: гепта-, (пара-) Мо₇О₂₆^6-, тетра-(мета-) Мо₄О₁₃^2-, окта- Мо₈О₂₆^4- и другие. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО₃ с оксидами металлов.

Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М⁺¹М⁺³(МоО₄)₂, М⁺¹₅М⁺³(МоО₄)₄. Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K_0,26MoO₃ и синяя К_0,28МоО₃. Эти соединения обладают металлической проводимостью и полупроводниковыми свойствами.

Применение

Молибден используется для легирования сталей, как компонент жаропрочных и коррозионностойких сплавов. Молибденовая проволока (лента) служит для изготовления высокотемпературных печей, вводов электрического тока в лампочках. Соединения молибдена — сульфид, оксиды, молибдаты — являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы, МоSi₂ используется как твердая высокотемпературная смазка. Mo входит в состав микроудобрений. Радиоактивные изотопы ⁹³Mo (T_1/2 6,95ч) и ⁹⁹Mo (T_1/2 66ч) — изотопные индикаторы.

В 2005 мировые поставки молибдена (в пересчёте на чистый молибден) составили, по данным «Sojitz Alloy Division», 172,2 тыс. тонн (в 2003 — 144,2 тыс. тонн). Чистый монокристаллический молибден используется для производства зеркал для мощных газодинамических лазеров. Теллурид молибдена является очень хорошим термоэлектрическим материалом для производства термоэлектрогенераторов (термо-э.д.с 780 мкВ/К). Трехокись молибдена(молибденовый ангидрид) широко применяется в качестве положительного электрода в литиевых источниках тока.

Биологическая роль

Микроэлемент

Микроколичества Mo необходимы для нормального развития организмов, используется в составе микроэлементной подкормки, в частности, под ягодные культуры.

Влияет на размножение (у растений).

Токсикология

Пыль молибдена и его соединений раздражает дыхательные пути.

Ссылки

↑ Wieser M. E., Coplen T. B., Wieser M. Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry — IUPAC, 2010. — Vol. 83, Iss. 2. — P. 359–396. — ISSN 0033-4545; 1365-3075; 0074-3925 — doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14

[_6625346cd32ca377-1] Wieser M. E., Coplen T. B., Wieser M. Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry — IUPAC, 2010. — Vol. 83, Iss. 2. — P. 359–396. — ISSN 0033-4545; 1365-3075; 0074-3925 — doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14

[1]

@@ Строка 1: / Строка 1: @@
+{{Химический_элемент|
-{{Химический_элемент|Молибден(Mo)<!-- Symbol-->|42<!-- Atomic Number-->|серебристо-белый<br>твёрдый металл<!-- Appearance-->|95.94<!-- Atomic Weight (u.m)-->|139<!-- Atomic Radius (pm)-->|684.8(7.10)<!-- First Ionizing Energy (kJ/mol)-->|[Kr] 4d<sup>5</sup> 5s<sup>1</sup><!-- Electronic Configuration-->|130<!-- Covalent Radius (pm)-->|(+6e)62  (+4e)70 <!-- Ionic Radius (pm)-->|2.16<!-- Pauling Negativity Number-->|0<!--Electrode potential30-->|6, 5, 4, 3, 2, 0<!-- Oxidation states-->|10.22<!-- Density (g/cm<sup>3</sup>) -->|0.251<!-- Specific Heat (@20&#176;C J/g mol)-->|(138)<!-- Termal Conductivity (@25&#176;C W/m K)-->|2890<!-- Melting Point (K)-->|28<!-- Fusion Heat (kJ/mol)-->|4885<!-- Boiling Point (K)-->|~590<!-- Evaporation Heat (kJ/mol)-->|9.4<!-- Atomic Volume (cm<sup>3</sup>/mol)-->|кубическая<br> объёмноцентрированая<!-- Lattice structure-->|3.150<!-- Lattice constant (&#x212B;)-->|n/a<!-- Lattice c/a ratio-->|380.00<!-- Debye temperature (K)-->}}
+Молибден (Mo)<!--Название-->|
+<!--Атомный номер-->|
+серебристо-белый твёрдый металл<!--Внешний вид-->|
+.94<!--Атомный вес-->|
+<!--Радиус атома-->|
+.8 (7.10)<!--Энергия ионизации-->|
+[Kr] 4d<sup>5</sup> 5s<sup>1</sup><!--Электронная конфигурация-->|
+<!--Ковалентный радиус-->|
+(+6e) 62 (+4e) 70<!--Радиус иона-->|
+.16<!--Электроотрицательность-->|
+<!--Электродный потенциал-->|
+, 5, 4, 3, 2<!--Степени окисления-->|
+.22<!--Плотность-->|
+.251<!--Удельная теплоёмкость-->|
+<!--Теплопроводность-->|
+<!--Температура плавления-->|
+<!--Теплота плавления-->|
+<!--Температура кипения-->|
+~590<!--Теплота испарения-->|
+.4<!--Молярный объём-->|
+кубическая объёмноцентрированая<!--Структура решётки-->|
+.150<!--Период решётки-->|
+n/a<!--Отношение c/a-->|
+.00<!--Температура Дебая-->}}
+'''Молибден''' — [[Химические элементы|химический элемент]] с [[Атомный номер|атомным номером]] 42 в [[Периодическая система элементов|периодической системе]], обозначается символом Mo ({{lang-la|Molybdenum}}), ковкий [[переходный металл]] серебристо-белого цвета.
 ==История и происхождение названия==
-Открыт в [[1778]] году шведским химиком [[Шееле,_Карл|К. Шееле]], который прокаливая молибденовую кислоту, получил оксид МоО<sub>3</sub>. Восстановив его углем, он получил молибден, загрязненный углеродом и [[карбид]]ом молибдена. Чистый молибден в [[1817]] году получил [[Берцелиус,_Йенс|Й. Берцелиус]].
+Открыт в [[1778]] году шведским химиком [[Шееле, Карл Вильгельм|Карлом Шееле]], который прокаливая молибденовую кислоту, получил оксид МоО<sub>3</sub>. Восстановив его углем, он получил молибден, загрязненный углеродом и [[карбид]]ом молибдена. Чистый молибден в [[1817]] году получил [[Берцелиус,_Йенс|Й. Берцелиус]].
-Название происходит от греческого ''molybdos'', означающего «свинец». Оно дано из-за внешнего сходства молибденита (MoS<sub>2</sub>), минерала из которого впервые удалось выделить [[оксид]] молибдена, со [[галенит|свинцовым блеском]] (PbS). Вплоть до [[XVIII]] в. [[молибденит]] не отличали от [[графит]]а и свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден».
+Название происходит от {{lang-el|μολνβδος}}, означающего «свинец». Оно дано из-за внешнего сходства молибденита (MoS<sub>2</sub>), минерала из которого впервые удалось выделить [[оксид]] молибдена, со [[галенит|свинцовым блеском]] (PbS). Вплоть до [[XVIII]] в. [[молибденит]] не отличали от [[графит]]а и свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден».
 ==Нахождение в природе==