Хлорид кобальта(II)

Хлорид кобальта — кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты.
Относится к классу галогенидов кобальта
Под этим термином как правило понимают соль в которой кобальт имеет степень окисления +2, то есть дихлорид кобальта. CoCl₂

Кобальт так же образует хлорид кобальта (III) CoCl₃.

Хлорид кобальта (II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl₂·nН₂О (n=1, 2, 4, 5, 6)

• сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением)
• фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением)
• темно-красный тетрагидрат
• розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl₂·6H₂O

ГОСТ 4525-77

Молекулярная масса: 129.8

Физические свойста

• Парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при обезвоживании цвет становится синим..
• Температура кипения: 1049 °C
• Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C)
• Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 Cм·см²/моль.
• Относительная плотность (вода = 1): 3.356
• Давление паров при 770°C: 5.33 кПа
• Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
• Не растворяется в пиридине и метилацетате.

Растворимость в воде

• при 7 °C 45,0 г/100 мл
• при 20 °C 52,9 г/100 мл

Получение

• действием хлора на нагретый до 550—600°С порошкообразный кобальт
• дегидратацией кристаллогидратов CoCl₂·nН₂О.
• растворением окислов или карбоната кобальта в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой SOCl₂.

Применение

• Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность.
• протравы при крашении тканей,
• микродобавки в корм скоту,
• компоненты растворов для нанесения покрытий Со на металлы
• для получения катализаторов
• Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла.
• Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами. И хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой токсичностью.
• В 60-х годах XX века хлорид кобальта считался лучшей пенообразующей добавкой в пиво в СССР (России) и всей Европе. Позднее это проявилось в виде кардиологических болезней с летальным исходом у населения потреблявшего пиво.

Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения следующего состава: CoCl₃·6NH₃; CoCl₃·5NH₃·H₂O; CoCl₃·5NH₃; CoCl₃·4NH₃.

Другие соединения кобальта

Ионные комплексы кобальта

Источники

• Химическая энциклопедия, том 2 (из 5-ти), изд. «Советская энциклопедия», М. 1990
• Справочник по аналитической химии, Ю. Ю. Лурье, изд. «Химия», М. 1989
• Химия в действии, М. Фримантл, том 2, изд. «Мир», М. 1991